第2章 第1节 化学键与物质构成-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第二册同步学习方案（鲁科版2019）

第2章 化学键化学反应规律 第1节化学键与物质构成 [素养目标]1，认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的 形成，建立化学键概念。2.理解离子键、共价键的概念及其本质，能用电子式表示离子化合物与共 价化合物。3.能够区别离子化合物和共价化合物。4.认识化学键的断裂和形成是化学反应中物 质变化的实质。 核心突破 知识整合·新知探究 素养初成 知识点一 化学键与化学键的类型 知识梳理 自主预习 (2)只有化学键断裂而无化学键形成的过 程不是化学变化，如HCI溶于水和NaCI 一、化学键 的熔化都不是化学变化。 1.化学键的含义： 原子间的 (3)反应物转化为生成物时，原子的数目没 相互作用。 有改变，原子的种类也没有改变，只是原子 化学键概念的理解： 间的结合方式（即化学键）发生了改变。 (1)“相邻”是指化学键只在直接相邻的两 3.化学键的分类：化学键包括 和 个或多个原子之间存在。 等。 二、化学键的类型 (2)“原子”是广义的原子，不仅仅指原子， 1.共价键 也包括阴、阳离子。 (1)定义： 间通过 形成的 (3)“相互作用”既包括吸引作用又包括排 化学键。 斥作用。 (2)构成微粒： (4)“强相互作用”表示化学键是原子间较 (3)作用实质：共用电子。 强的相互作用，原子间较弱的相互作用不 (4)形成过程： 是化学键，破坏化学键需要较高的能量。 H 断裂化学键-- 2.化学反应的实质： 断裂和 +i 田捉供了(C 形成。化学反应实质的理解： 形成一对 (1)化合物中一定存在化学键，单质中不一 共用电子 形成新化学键 定存在化学键。如稀有气体分子为单原子 c HCI 分子，不存在化学键。 HC的形成过程 45 。化学·必修第二册（配LK版） (5)共价键实例：在H2分子中存在氢氢：1.离子键形成的原因是什么？ 键；在C12分子中存在 ;在CH, 分子中存在 :在CO,分子中存在 (6)由共价键形成的分子具有一定的空间 ! 2.共价键形成的原因是什么？ 结构。例如，CO2分子呈 形，水分 子呈 形，NH分子呈 形，CH分子呈 形。 2.离子键 (1)定义： 之间通过 作用 【归纳提升】 形成的化学键。 离子键和共价键的比较 (2)成键微粒： 共价键 离子键 (3)作用实质： 作用。 阴、阳离子之间通 (4)形成过程： 原子间通过共用电子 定义 过静电作用形成的 Na 形成的化学键 CI 化学键 ①28】 B. 成键 原子 阴、阳离子 失电子 得电子 微粒 N① 形成 共用电子对 电子得失 静电作用 原因 NECH 成键 原子间通过共用电子 阴、阳离子间通过 NaCI的形成过程 本质 形成 静电作用形成 (5)离子键实例：在KCl晶体中K与CI 之间存在离子键；在MgO晶体中Mg2+和 活泼金属元素与活 O-之间存在离子键；在CaCl2晶体中 泼非金属元素、活 非金属元素原子之 Ca2+和C1之间存在离子键。 成键 泼金属元素和酸根 间、非金属元素与不 元素 关键能力 离子、铵根和酸根 合作探究」 活泼金属元素之间 (或活泼非金属) 离子键与共价键 之间 我需要电了，我 成键 成键原子的得失电子 成键原子的得失电 电走开，我 也要形成相对稳 要形成和对稳 定结构 条件 能力差别较小 子能力差别较大 定钻构！ 非金属单质、共价化 存在 合物、某些离子化 离子化合物 合物 甲：NaCI的形成 给我1个电子， 给我1个电了， 我们各拿出1个 原子半径和共用电子 离子半径和离子所 我就能形成相 我也偏形成相 电了，两人共用 对的数目。半径越 带电荷。离子半径 对稳定结构 对稳定结构 都达到稳定结构 强弱 小，共价键越强；共用 越小，所带电荷越 判断 电子对的数目越多， 多，离子键越强，破 共价键越强，破坏它 坏它需要的能量 需要的能量越多 越多 乙：1C的形成 46 第2章化学键化学反应规律○ 特别提醒 C.某元素的原子最外层只有一个电子，它 (1)离子键的实质是离子之间的静电作用，包括 跟卤素原子结合时所形成的化学键不 静电吸引力和静电排斥力。 一定是离子键 (2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离 D.非金属原子间不可能形成离子键 子键，如AIC1晶体中不含离子键。 2.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 () (3)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如 A.HI和Nal B.HS和CO 氯化钠受热熔化或溶于水。 C.CL和He D.NaOH和NaBr 素养提升 应用休验 3.下列每组中各物质内既有离子键又有共价 键的一组是 ( 1.(双选)下列叙述错误的是 A.KOH、HNO3、(NH,)2HPO A.所有物质中都存在化学键 B.Na2O、Na2CO3、NH HCO B.金属元素原子与非金属元素原子之间， C.NaO2、Ba(OH)2、Na2SO 不一定形成离子键 D.HBr、Al2O3、CaCl2 知识点二 离子化合物与共价化合物 知识梳理 自主预习 3.化合物类型与导电性 (1)离子化合物固态时不导电，熔化时能导 1.化学键与物质构成 电，有的溶于水能导电。 (1)离子化合物：由 与 构 (2)共价化合物本身不导电，有的溶于水能 成的化合物，如NaCl、KOH、CaO等。 导电。 (2)共价化合物：由原子通过 构成 >关键能力 的化合物，如HC1、HO、CO,等。 合作探究 2.化学键与物质性质的关系 1.现有下列物质：①Na2O, ②NaOH (1)化学键与熔、沸点之间的关系 ③HCI ④H,O2 ⑤MgF2 ⑥NH,CI ①有些物质熔化时需要破坏化学键，消耗 ⑦Ar. 较多的能量，所以它们的熔、沸点 用序号填写下表： 如金刚石、二氧化硅等。 由阴、阳离子构成的是 ②有些物质熔化时不需要破坏分子中的化 由原子构成的是 学键，消耗较少能量，所以它们的熔点 含有离子键的是 ,如氧气、氮气、一氧化碳等。 只含共价键的是 (2)化学键与物质的稳定性的关系：有些物 属于共价化合物的是 质中的化学键很强，很难破坏，化学性质很 : 属于离子化合物的是 ,如氮气等。 不含化学键的是 47 。化学·必修第二册（配LK版） 2.共价化合物一定存在共价键，离子化合物 (2)根据化合物性质判断 一定存在离子键吗？ ①熔融状态下能导电的化合物是离子化 合物； ②熔、沸点较低的化合物一般为共价化 合物； ③熔融状态下不导电的化合物为共价化 3.共价键只存在于共价化合物中，离子键只 合物。 (3)根据化学键的类型判断 存在于离子化合物中吗？ 一般来说，活泼的金属元素原子和活泼的 非金属元素原子间易形成离子键，同种或 不同种非金属元素原子间易形成共价键。 ①含有离子键的化合物一定是离子化 合物。 4.如何从物质所含的化学键角度来区分离子 ②只含共价键的化合物是共价化合物。 化合物和共价化合物？ ③离子化合物中一般既含金属元素又含非 金属元素（铵盐除外）：共价化合物中一般 只含非金属元素(ACL除外)，但只含非 金属元素的化合物不一定是共价化合物， 如NH,NO3等。 5.离子化合物中必须有金属元素吗？ 2.化学键与物质类别的关系 (1)四个“一定” ①离子化合物中一定含有离子键，可能含有 共价键，如NaOH、NaO2、(NH)zS)等。 ②含有离子键的物质一定是离子化合物。 ③离子化合物中一定含有阴离子和阳 特别提醒 离子。 (1)并不是所有物质中都含化学键，如Ne、Ar等 ④共价化合物中一定不含离子键，只含共 稀有气体不存在化学键。 价键。 (2)共价化合物中可能存在金属元素，如AICI (2)四个“不一定” 等。 ①离子化合物中不一定含有金属元素，如 【归纳提升】 NH,Cl、NHNO等。 1.离子化合物与共价化合物的判断方法 ②含有金属元素的化合物不一定是离子化 (1)根据化合物类别判断 合物，如AlCL。 ①强碱、大部分盐、活泼金属氧化物属于离 ③含有共价键的化合物不一定是共价化合 子化合物； 物，如NaOH、NaO2等。 ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、 ④含有共价键的分子不一定是共价化合 大部分有机化合物属于共价化合物。 物，如H2、O2等单质 48 第2章化学键化学反应规律○ 心素养提升 应用休验 HgCL2的稀溶液有弱的导电能力，下列关 于HgCL2的叙述中正确的是 ( 1.(2023·德州检测)有关化学键的叙述错误 A.HgCL2属于离子化合物 的是 B.熔融状态下的HgCL2中存在Hg2 A.所有物质中都含有化学键 C.HgCL2中只存在共价键 B.离子化合物中一定含有离子键 D.HgCL2中可能含有离子键 C.共价化合物中一定含有共价键 4.下列是中学化学中常见的物质，请完成下 D.离子化合物中可能含有共价键 2.(2023·山东安丘一中高一月考)下列每种 列问题 物质中既含有离子键又含有共价键的一组是 ①O2②NaHSO, ③NH,CI④HSO ( ⑤NaCO3 ⑥Na,S A.NaOH、H2SO,、(NH,)2SO (1)这些物质中，只含共价键的是 B.MgO、Na2SO、NH,HCO (填序号，下同)。 C.Na2O2、NH,NO3、NaSO (2)只含离子键的是 D.HC1、AlO3、MgCL (3)既含共价键又含离子键的是 3.HgCL2的稀溶液可作手术刀的消毒剂。已 (4)属于离子化合物的是 ,属于共 知熔融状态下的HgC12不能导电，但 价化合物的是 自主检测 随堂演练·巩固落实 素养提升 1.(2023·济南一中高一月考)下列关于化学 3.下列物质中属于离子化合物的是( 键的叙述正确的是 ①MgF2②NaO2 ③KOH④CO A.化学键存在于原子之间，也存在于分子 ⑤NaClO ⑥H2SO 之间 A.②③⑤ B.②③④⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥ B.两个原子之间的相互作用叫作化学键 4.(2024·菏泽一中高一月考)下表物质与其 C.离子键只存在于金属离子与酸根离子 所含化学键类型、所属化合物类型完全正 之间 确的一组是 ( D.化学键通常是指直接相邻的原子或离 选项 A B C D 子之间强烈的相互作用 物质 MgCl, CO. H2O NaOH 2.下列关于离子键的说法正确的是( 化学键 离子键、 A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 共价键 离子键 离子键 类型 共价键 B.所有金属元素与所有非金属元素间都 化合物 离子 共价 离子 离子 能形成离子键 类型 化合物 化合物 化合物 化合物 C.钠离子与氯离子可以形成离子键 5.下面是同学们熟悉的物质：①O, ②金刚石 D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间 ③NaBr④H,SO, ⑤Na,CO, ⑥NH,C 也存在离子键 ⑦NaHSO, ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH 49 。化学·必修第二册（配LK版） (1)这些物质中，只含有共价键的是 (3)将NaHSO,溶于水，破坏了NaHSO,中 (填序号，下同)：只含有离子键的是 的 ,写出其电离方程 式： ;既含有共价键又含有离子键的是 NaHSO,在熔融状态下电离，破坏了 :只存在分子间作用力的是 ,写出其电离方程式： (2)属于共价化合物的是 :属于离 子化合物的是 温馨 诗完成「知能达标训练1作业（八） 微专题（五）电子式 →学科素养 氯离子：[：C1:]硫离子：[：S:]。 利用电子式表示物质中的化学键及物质 (4)复杂阴、阳离子的电子式 的形成过程，充分体现了核心素养中的“宏观 复杂阴、阳离子要标明电子，用“[门”括 辨识与微观探析”，要分类掌握电子式的书 上，并在“[]”右上角标明电性和电量， 写，建立其思维模型。 例如： →方法指导 H 1.电子式的含义：一种由元素符号和用于表 [H:O:H] CH N H] 示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组 H H 成的式子。 水合氢离子 铵根离子 2.电子式的书写 .a (1)原子的电子式 [:O:H] [:0:0:]2 元素符号周围标明元素原子的最外层电 氢氧根离子 过氧根离子 子，每个方向不能超过2个电子。当最外 (5)离子化合物的电子式 层电子数小于或等于4时以单电子分布， 多于4时多出部分以电子对分布。例如： 氧化钙：Ca2+[0]2, 镁原子：·Mg;碳原子：C; 氯化钙：[：Cl]Ca2+[C1:门， 氧原子：·O;氖原子：：Ne:。 硫化钾：K+[S]K*。 (2)简单阳离子的电子式 (6)共价化合物的电子式 简单阳离子是由金属原子失去电子形成 H 的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的 符号表示，如Na、Mg+、A13+等。 水：H:O:H,甲烷：H:C:H, (3)简单阴离子的电子式 H 不但要画出最外层电子数，而且还应用 H “[]”括起来，并在右上角标出“n一”以表 NH2:H:N:。 .4 示其所带的电荷。例如： H 50 第2章化学键化学反应规律○ 3.用电子式表示下列物质的形成过程 Cg+2F:→g+[:F:丁[：F: (1)NaCl:Na+ci:-Na*[xc:]; (2)MgBr2:B.+xMgx+Br:一→[：BrMg[B汀； D.·O.+C.+.O→O::C::O (3)H2O:H×+·O·+×H→HOH。 5.请写出下列微粒的电子式。 →专题集训 (1)原子的电子式：H 、Ca N 0 1.下列化合物的电子式书写正确的是( C 、A1 A.Ca2+[:C1:]2 (2)离子的电子式： ①简单阳离子：氢离子 、钾离子 B.Na+[S Na 、钙离子 ②简单阴离子：氯离子 、氧离 C.[Mg2+][0]2 子 ③复杂阴、阳离子：铵根离子 D.K+[F:] 氢氧根离子 、过氧根离子(O) 2.下列物质的电子式书写正确的是( A.N::N (3)离子化合物的电子式：NaCI B.H+[:CI:] CaO 、CaCl2 CaF2 、Na2O C.Na CI Na.O. (4)用电子式表示下列化合物的形成过程： D.:O::C::O: CaF2: 3.下列表示离子化合物形成过程的电子式正 NH: 确的是 ( A.Na+Cl→NaCI 6.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E 为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个 B.MgF多→Mgk5:P 电子；B溶于A后所得的物质可电离出C C.2Li+F2→2Li汇：F:] 和D;B溶于A后所得的物质与E微粒反 应后可得C和一种白色沉淀。请回答： D.×Ca×+2.Cl:→Ca+[:Cl:] (1)A的结构式为 4.下列用电子式表示的形成过程正确的是 (2)B的电子式为 ( (3)D的电子式为 (4)B溶于A后所得的物质与E微粒反应 A.H.+C1:→H[:CI:] 后可得C和一种白色沉淀，写出该反应的 离子方程式 B.Na·+.Br:→Na:Br: (写一个即可)。 51答案(1)CD(2)C(3)分液漏斗过滤(4)①② 馏时温度计是测量馏分的温度，若温度计水银球低于支 ③(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入儿滴 管口过多，导致蒸馏时支管口温度低于Br2的沸，点，使 淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明有单质碘） Br2的产率低，D正确。 [项目活动二]—一[思考探究] 3.解析(1)步骤①中用硫酸酸化可提高C2的利用率， 提示第1次氧化得到的渙的浓度低，直接蒸馏生产成 是因为在酸性溶液中C2、Br2与水的反应受到抑制。 本高。经过“空气吹出”“SO2吸收”“C2氧化”等步骤实 (2)步骤⑥的蒸馏过程中，温度过高，会产生大量水蒸 际上是将溴水浓脑了。 气，淚蒸气中水蒸气含量增加：温度过低，溴不能完全蒸 [对点练习] 出。(3)根据信息，步骤③得到液溴和溴水的混合物，且 1.B溴易挥发，加水液封可以减少挥发损失，A正确：海 它们的相对密度相差很大，因此采用分液的方法进行分 水提镁的过程中，发生了镁盐与碱反应生成氨氧化镁的 离，所用的主要仪器是分液漏斗。(4)步骤③④⑤的过 复分解反应，所以并不都是氧化还原反应，B错误：经过 程实际上是Br2的浓缩富集过程，与直接燕馏含Br2的 吸收塔后，所得溶液中的B浓度远大于进入吹出塔之 海水相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成 前的海水中的Br浓度，因此溴元素得到了富集，C正 本降低，效益更高。 确：蒸馏塔中发生的反应为2Br十C2一2C1+ Br2,D正确。 答案(1)酸化可抑制C2、Br2与水反应 (2)温度过高，产生大量水蒸气，溴蒸气中水蒸气增多： 2.C①中发生反应：C2+2Br—2CI-+Br2,反应产 生了红棕色的B2单质，因此实验时，①的废水由无色 温度过低，溴不能完全蒸出 变为红色，A正确：②中盛有Na(OH溶液，Na()H是碱， (3)分液漏斗 可以与C2、B2发生反应，变为可溶性的物质，因此可 (4)“空气吹出”“SO2水溶液吸收”“C2氧化”的过程实 以防止空气污染，B正确；根据表格数据可知乙苯的沸 际上是Br2的浓缩富集过程，与直接蒸馏含Br2的海水 ,点比CCI的沸点高，与液溴的沸点差别大，所以选择乙 相比，蒸馏含溴的溶液效率更高，消耗能量更少，成本 苯比CCL,更合理，更有利于后续的蒸馏作用，C错误：蒸 降低 第2章 化学键 化学反应规律 第1节化学键与物质构成 :3.CHN()3内只有共价键，A错误：N2O内只有离子键， 知识整合·新知探究 B错误：NaO2、Ba(OH)2、Na2SO4内既有离子键又有共 [知识点一]一[知识梳理] 价键，C正确：HBr内只有共价键，Al2O3、CaC12内只有 离子键，D错误。 一、1.相邻强 2.旧化学键新化学键 :[知识点二]一[知识梳理] 3.离子键共价键 :1.(1)阳离子阴离子(2)共价键 :2.(1)①很高②较低(2)稳定 二，L,(1)原子共用电子(2)原子(5)氯氯键 碳氧键(6)直线角三角锥正四面体 碳氢键：[关键能力] :1.提示①②⑤0③④⑦①②⑤0③④③④ 2.(1)阴、阳离子静电(2)阴、阳离子(3)静电 ①②⑤⑥⑦ [关键能力] :2.提示共价化合物中一定存在共价键，离子化合物中一 1,提示①原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子：定存在离子健。 ②阴，阳离子间存在静电作用（吸引与排斥，处于平衡3.提示共价键除了存在于共价化合物中，还可能存在于 状态)。 离子化合物及某些非金属单质中。离子键只存在于离子 2.提示①通过形成共用电子对，各原子最外层电子数目： 化合物中。 一般能达他和，由不稳定变稳定：②两原子核都吸引共用：4.提示只存在共价键的化合物是共价化合物，只要存在 电子对，使之处于平衡状态。 离子键的化合物就是离子化合物。 [素养提升] :5.提示离子化合物中一般都含有金属元素，铵盐虽然不含 1.AD单原子分子（如稀有气体）中不存在化学健，A错：有金属元素，也属于离子化合物，如NH.NO:.NH,C等。 误：金属元素原子与非金属元素原子之间可能形成共价：[素养提升] 键，如AICl3、BCl2,B正确：原子最外层只有一个电子的：1.A不是所有的物质都含有化学键，如稀有气体分子为 元素可能是碱金属元素，也可能是氢元素，氢原于与卤素： 单原子分子，不存在化学键，A错误：离子化合物中一定 原子之间形成的是共价键，C正确：非金属原子之间能形： 含有离子键，可能含有共价键，凡是含有离子键的化合 成离子键，如元素NHCI、NHNO3等，D错误。 物，一定属于离子化合物，B正确：共价化合物中一定含 2.BH1分子中H一1原子之间只存在共价键，NaI中钠离： 有共价键，并且只含有共价键，不会含有离子键，C正确： 子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，： 离子化合物中的阴、阳离子可能为原子团，如铵根离子 A错误：硫化氢、二氧化碳分子中都只含共价键，B正确：： 氢氧根离子、过氧根离子等，原子团中可能存在极性或者 氟气分子中Cl一C1原子之间只存在共价键，He分子中： 非极性共价键，D正确， 没有化学健，C错误：NaOH内钠离子和氢氧根离子之间：2.C NaOH和(NH)2S(),中含有离子键和共价键，但 是离子键、氢氧根内部是（极性）共价键，淚化钠中钠离子：H2SO,中只含共价键，A项错误：MgO中只含离子键， 和溴离子之间只存在离子键，D错误。 NH,HCO3和Na2SO,中均含有离子键和共价键，B项 13 ⑧ 错误：Na2O2、NHNO3、Na2SO1中都含有离子键和共价： (2)共价化合物只含有共价键，即属于共价化合物的是 键，C项正确：HC1中只含共价键，Al2O3,MgC12中只含： ④：属于离子化合物的是③⑤⑥⑦⑨0： 离子键，D项错误。 (3)硫酸氢纳溶于水破坏离子键和共价键，即电离方程式 3.C然融状态下的HgC12不能导电，说明HgC12是共价： 为NaHSO一Na++H++SO;格融状态时只破坏 化合物，在露融状态下不能电离出自由移动的Hg+和： 离子键，即电离方程式为NaHSO.—Na++HSO万。 CI。又因为HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，说明： 答案(1)①②④③⑤⑥⑦⑨0⑧ HgC2在水中部分电离，属于弱电解质。共价化合物中： (2)④③⑤⑥⑦⑨0 只含有共价键，不含有离子键，而离子化合物中一定含离： (3)离子键和共价键NaHSO,一Na++H++SO 子键，可能含共价健，也可能不含共价键。由分析可知， 离子键NaHS)一Na++HSO HgC2属于共价化合物，A错误：HgCl2是共价化合物，： 微专题（五）电子式 金的风不之食许收心在风专超要町 是共价化合物，只存在共价键，不含离子键，D错误。 :1.D两个氣离子不能合并，正确的电子式为[：C1:] 4.解析共价化合物和非金属单质（稀有气体除外）中只存 在共价键：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价： Ca+[:C1:]厂，A错误：硫离子的电荷要写成2一，正确 键。O2、H2S),中只存在共价键：NaHSO1、Na2CO3、 NH,CI中既存在离子键又存在共价键：Na2S中只存在： 离子键。根据定义即可判断离子化合物与共价化合物。 的电子式为：Na+[,S门Na,B错误：镁离子不加括 答案(1)①④(2)⑥(3)②③⑤(4)②③⑤⑥④ 随堂演练·巩固落实 : 号，正确的电子式为：Mg+[O]2-,C错误：KF是 1.D化学键存在于相邻的原子或离子之间，不存在于分： 子之间，A错误：化学健通常是指相邻的原子或离子之间： 离子化合物，K+[,F:]一表达正确，D正确。 于会属离子与酸根离子之间，知KOH,NO.NH,等：2.DA中年个复原子缺两个电子：错误：B为共价化合物， 的强烈的相互作用，B错误，D正确：离子键不一定存在 不能带电荷，错误：C为离子化合物，应该带电荷，错误。 化合物中均含有离子键，C错误。 2.C离子能为阴、阳高子之间的静电作用，包括静电引：3，BA项中原子及化合物未用电子式表示：C项中箭号左 力，静电斥力，A错误：金属元素与非金属元素之间不一： 侧未用电子式表示物质，右侧阴、阳离子未注明所带电 定形成离子键，如ACl中Al原子与C1原子之间形成： 荷，D项CaC的电子式中CI厂不能合写。 共价键，B错误：钠、氯分别是活泼的全金属元素、非金属元：4.DH原子与CI原子通过共用电子对形成HC,故HCI 4 素，氟化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，C正确：： 的形成过程为H·+·CI:→H:C:,A项错误：NaBr 在离子化合物CC2中，氯离子与钙离子之间存在离子： 键，而两个氯离子之间不存在离子键，D错误。 为离子化合物，其形成过程为Na.+Br:一Na:Br寸， 3.CMgF2是镁离子与氟离子通过离子键形成的离子化： 合物，①正确：N2O2是钠离子与过氧根离子通过离子键： B项错误：MgF2为离子化合物，其形成过程为 形成的离子化合物，②正确：KOH是钾离子与氢氧根离： :FMg子F:一→GFTMgCF时，C项错误：O原子和 子道过离子键形成的离子化合物，③正确：CO2是C原： 子与O原子通过共价键形成的共价化合物，④错误；！ C原子通过共用电子对形成二氧化碳分子，故CO2的形 NaCIO是钠离子与次氣酸根离子通过离子健形成的离子： 44 成过程为·O·十C·十·O→O::C::O,D项 化合物，⑤正确：H2S)是只含共价键的共价化合物， ⑥错误。故选C。 正确。 4.B氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，不存： 在共价键，属于离子化合物，A错误：二氧化碳分子中C,:5,(1)H Ca··N··O·:Cl.·C·…Al O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，B正确：： (2)①H+K+Ca2+ H2O2分子中H,O原子之间和O、O原子之间均只存在 H 共价键，属于共价化合物，C错误：NaOH中钠离子和氨： 氧根离子之间存在离子健，0一H原子之间存在共价键， ②[：C1:]-[:O:]2-③[H:N:H]+ 属于离子化合物，D错误。 H 5解析(1)只含有共价健的物质为共价化合物和气体单 4 质（除稀有气体外），因此只含有共价键的是①②①：离子 C:O:H]-[:0:O:]2 化合物中含有离子键，属于离子化合物的是NaBr(只含： 有离子键)、碳酸钠（含有离子键和共价键）、氯化铵（含有： (3)Na+[:Cl:]-Ca2+[xO]2 离子键和共价键)、硫酸氢纳（含有离子键和共价健）、过！ 氧化钠（含有离子键和共价键）、氢氧化钠（含有离子键和： [:C:]-Ca2+[:C:]-[:F]-Ca2+[:F:] 共价键)，只含有离子健的是③：既含有离子键又含有共： 价键的是同⑥⑦⑨⑩：只存在分子间作用力的是稀有气： Na[O J2-Na+Na[:O:O P-Na+ 体，即⑧： (2)氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放 (4)F.+.Ca.+F:-[:F:]cae [F:] 热反应，所以锥形瓶中气体受热膨肤，导致U形管左端 液柱降低，右端液柱升高。 3H+·N→H:N:H (3)①若M为钠，纳与水反应生成氢氧化钠和氢气，该反 H 应为放热反应，放出的热量使大试管中温度升高，气体压 6.解析(1)A为H2O,属于共价化合物，结构式为H 强增大，所以右边烧杯中有气泡产生，反应完毕后，冷却 H 至室温，烧杯里的导管内液面上升：②若观察到烧杯里产 生气泡，说明M溶于水可能放出热量，由于放热反应一 O一H:(2)B为NH3,属于共价化合物，电子式为：N:H: 定属于化学变化，而有热量放出的过程不一定为化学变 H 化，所以不一定属于放热反应，某些物质（如氨氧化钠）溶 (3)D为OH,电子式为[：O:H:(4)A为H2O,B为 于水放热，但不是化学反应；③若观察到烧杯里的玻璃管 内形成一段水柱，液面高于烧杯中液面，说明装置中气体 NH,E为Mg+或A3+,B溶于A后所得的物质为一水合 的压强减小，则M可能是硝酸铵，硝酸铵落于水吸收热 氯，与E微粒反应后可得C和一种白色沉淀，该反应的离子： 量，温度降低，气体压强减小。 方程式：Mg+十2NH·HOMg(OH)2￥+2NH或 (4)至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应 A3++3NH2·H2O—A1(OHD3￥+3NH时。 (4KO2+2H2O一4KOH+3O2◆)是放热反应还是吸 H 热反应，方法①：选择题给装置I(或Ⅱ)进行实验，装置 答案1)H一O-H(2):N:H I右边U形管中左端液柱降低，右端液柱升高（或装置 Ⅱ烧杯中导管口有气泡放出)，证明该反应为放热反应： H 方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包襄并放在石棉 (3)[:O:H (4)Mg2++2NH3·H2O 网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸增水，片刻后，若观察到脱 脂棉燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明 Mg(OH)2￥+2NH或A3++3NH3·H2O 该反应是放热反应。 A1(OH)3￥+3NH 答案(1)Ⅲ 第2节化学反应与能量转化 (2)左端液柱降低，右端液柱升高放热 第1课时 化学反应中能量变化的 (3)①产生气泡，反应完毕后，冷却至室温，烧杯里的导管 本质及转化形式 内液面上升②可能是放热反应③NH,NO3(合理即 可)(4)“I”或“”放热 知识整合·新知探究 [知识点二]一[知识梳理] [知识点一]一[知识梳理] ：1.旧化学键新化学键 1.逐渐溶解气泡升高释放逐渐溶解 气泡 升高 :2.吸收放出 释放气泡降低吸收能量 :3.吸收放出 2.吸收热量释放热量 :[关键能力] [关键能力] :1.提示(1)a表示1molH2O(g)的能量：b表示1mol 1.提示(1)/(2)×(3)×(4)× 2.提示③ H,(g)和2mol02(g)的能量之和：c表示破坏1mol 3.提示当往试管中加入试剂Y时，看到U形管中液而甲 处下降，乙处上升，说明该反应为放热反应，放出的热使 H一H能，号mol0一O能所吸枚的能量；d表示反应过 得维形瓶中的气压升高而出现该现象。反应物的能量高 程中生成1molH2(O(g)放出的能量. 于生成物的能量，反应放热：该反应过程中可以看成是贮： (2)c十d代表形成2molH一O键所放出的能量。b-a 存在X、Y内部的部分能量转化为热量而释放出来。 =d。 [素养提升] :2.提示(1)E慧暖=436kJ+249k=685kJ: 1,BC+C0,△2C0是化合反应，但需要吸热，2H202: (2)E盏養=930kJ; (3)E总就>E总暖，反应释放的能量为930kJ一685k= —2H2O十O2◆是分解反应，但是放出热量，A错误：燃· 245kJ. 烧都是放热反应，B正确：吸热反应属于化学反应，干冰：[素养提升] 升华不是化学反应，C错误：反应是吸热还是放热与反应：1.C由题图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量， 发生的外部条件无关。“点燃”“加热”都属于化学反应发： 该反应是放热反应，故A、D错误：化学键的断裂需吸收 生的外部条件，D错误。 能量，而不是释放能量，故B错误：化学键断裂时吸收能 2.②③④⑤⑥① 量，由题图可知，断裂2molA一B键需要吸收ykJ能量， 3解析(1)可通过装置I的U形管中红墨水液面的变化· 故C正确。 判断铜与浓硝酸的反应是放热还是吸热：装置Ⅱ可通过！2.BC断健吸收能量，则1m©氢气需要吸收能量生成 烧杯中是否产生气泡判断铜与浓硝酸的反应放热还是吸： 2molH,所以1molH2的能量比2molH的能量低，故 热：装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将生成的气体用： A正确；该反应是放热反应，断开1malH一H键和 水吸收的装置，不能证明该反应是放热反应还是吸热： 1molI一1键所需能量小于断开2molH一I键所需能 反应。 量，故B错误：该反应为可逆反应，反应物H2不能完全 15