精品解析：海南省部分学校2024-2025学年高一下学期期中模拟考试化学试题

2024-2025学年海南省部分学校高一下学期 期中模拟考试化学试题 测试范围人教必修第二册 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 表示下列反应的离子方程式正确的是 A. 铜和浓硝酸反应：(浓) B. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： C. 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 氯气的实验室制法： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，，A错误； B．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性，则氢离子完全被中和生成水，硫酸根离子过量和钡离子生成硫酸钡沉淀：，B正确； C．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和水，，C错误； D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，D错误； 故选B。 2. 下列有关物质用途不正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，故可用作焙制糕点 B. 不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，常用作内服造影剂 C. 俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料 D. 具有漂白性，故可以作食品添加剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定受热分解生成二氧化碳，使得糕点疏松，可用于焙制糕点，A正确； B．X射线对穿透能力很差，且不溶于水和酸，可经人体排出体外，不会引起钡离子中毒，常用作内服造影剂，B正确； C．俗称铁红，为红棕色固体，常做作油漆、涂料的红色颜料，C正确； D．具有漂白性，可用于漂白纸浆等，与作食品添加剂无因果关系，D不正确； 故选D。 3. 在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于 A. 只存在于CO和CO2中 B. 只存在于CO2中 C. 只存在于CO中 D. 存在于CO、H2O、CO2 【答案】D 【解析】 【详解】CO+H2O⇌CO2+H2是可逆反应，加入后C18O后，反应同时向正逆两个方向进行，18O存在于CO、H2O、CO2中。答案选D。 4. 下列装置中，可形成原电池的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨与醋酸不反应，不存在能自发进行的氧化还原反应，不能形成原电池，故A不选； B．蔗糖是非电解质，不能形成原电池，故B不选； C．没有形成闭合回路，不能形成原电池，故C不选； D．Mg与稀盐酸发生氧化还原反应，两电极活泼性不同，上端接触形成了闭合回路，故形成了原电池，故D选； 答案选D。 5. 下列装置能达到相应实验目的的是 A. 装置甲干燥气体 B. 用装置乙配制一定物质的量浓度的硫酸 C. 用装置丙除去混在乙烷气体中的少量乙烯 D. 用装置丁蒸干溶液获得固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．无水硫酸铜不能作干燥剂，则图中装置不能干燥二氧化碳，故A错误； B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故B错误； C．乙烯与溴水反应，乙烷不反应，图中导管长进短出可洗气分离，故C正确； D．蒸干时氯化铵分解，应冷却结晶法制备，故D错误； 故选：C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，含有的原子数为 B. 个水分子中氢原子数为 C. 常温常压下，由和组成的混合气中分子数为 D. 标准状况下，乙醇中含有的分子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，中含有和，总原子数为，A项正确； B．个水分子的物质的量为，中氢原子数为，B项错误； C．CO的物质的量为，的物质的量为，由和组成的混合气中分子数为，C项错误； D．标准状况下，乙醇为液态，不适用于气体摩尔体积，D项错误； 故答案选A。 7. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．制备并收集 B．收集NO C．干燥SO2 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH3不能用无水氯化钙干燥，应该用碱石灰干燥，A错误； B．NO与空气能反应，不能用排空法收集，B错误； C．U形管不能装液体干燥剂，应该用洗气瓶，C错误； D．SO2与NaOH溶液能快速反应，烧瓶内压强骤降，图示装置能完成喷泉实验，D正确； 故选D。 8. 习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 装置 B 中的试剂是饱和食盐水 B. 实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞 C. 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D. 装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 【答案】A 【解析】 【分析】本实验目的是用氢气与SiHCl3反应生成高纯硅，根据装置中盛放试剂，装置A的作用是制备氢气，SiHCl3遇水强烈水解，因此需要干燥氢气，装置B的作用是干燥氢气，盛放浓硫酸，装置C的作用是氢气和SiHCl3充分混合，在石英管中反应，据此分析； 【详解】A．SiHCl3 遇水强烈水解，H2应干燥，故装置B中的试剂是浓硫酸，故A错误； B．SiHCl3在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先打开装置A中分液漏斗的旋塞，通H2排尽装置中空气，后打开装置C中分液漏斗的旋塞，故B正确； C．SiHCl3呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与H2反应，所以装置C中的烧瓶需要加热，故C正确； D．制高纯硅时，温度在1100～1200℃，在该温度下，普通玻璃管会软化，所以D不能采用普通玻璃管，故D正确； 答案为A。 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动，下列有关叙述中错误的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b B. 电极b是正极，O2-由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D. 若消耗的O2为33.6L(标准状况)，转移4mol电子 【答案】AD 【解析】 【分析】该装置原理类似燃料电池，所以通入空气的一极为正极，即电极b为正极，则电极a为负极。 【详解】A．电子只能在导线中移动，内电路中没有电子的移动，A错误； B．电极b为正极，氧气被还原为O2-，阴离子流向负极，即O2-由电极b流向电极a，B正确； C．电极a为负极，甲烷得电子被还原，结合O2-生成CO2和水，电极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C正确； D．标况下33.6LO2的物质的量为1.5mol，O2得电子生成O2-，O2整体化合价降低4价，所以转移6mol电子，D错误； 综上所述答案为AD。 10. 如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是 A. 木炭棒应与玩具电机的正极相连 B. 铝罐将逐渐被腐蚀 C. 炭粒和炭棒上发生的电极反应式为：O2＋4e-=2O2- D. 因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性 【答案】AB 【解析】 【分析】该装置构成原电池，铝易失电子作负极，碳作正极，负极上电极反应式为：Al-3e-＝Al3+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-，据此分析解答。 【详解】A．碳棒作正极，应该与玩具电机的正极相连形成闭合回路，故A正确； B．该装置构成原电池，铝易失电子作负极，负极上铝失电子生成铝离子，所以铝罐逐渐被腐蚀，故B正确； C．碳棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-＝4OH-，故C错误； D．氯离子在原电池反应中不放电生成氯气，故D错误； 故选AB。 11. 向容积为2L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) ⇌2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法错误的是 A. 64s时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐降低 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1 【答案】AD 【解析】 【详解】A．应达到化学平衡状态，各物质的浓度不变，但不一定相等，由图中信息可知，64s时反应未达到化学平衡状态，故A错误； B．由图中信息可知，反应正向进行，反应体系中c(NO2)增大，所以混合气体的颜色逐渐变深，故B正确； C．由于正反应吸热，由图中信息可知，反应正向进行，绝热条件下容器内温度逐渐降低，故C正确； D．前100s内，用NO2浓度的变化为=0.40mol/L，化学反应速率=0.004mol•L-1•s-1，故D错误； 故选：AD。 12. 下列各组材料组成如图装置，能形成原电池且M做正极的是 选项 M N P A 稀硫酸 B 蔗糖溶液 C 溶液 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A．锌、铜和稀硫酸构成的原电池中锌是负极，铜是正极，即M作负极，A不选； B．蔗糖是非电解质，不能形成原电池，B不选； C．铜、铁和氯化铁溶液形成的原电池中铁是负极，铜是正极，即M做正极，C选； D．铝和氢氧化钠溶液反应，镁、铝和氢氧化钠溶液形成的原电池中镁是正极，铝是负极，即M做正极，D选； 答案选CD。 13. 用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法错误的是 A. 反应试剂的加入顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇 B. 乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替 C. 操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏 D. A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸 【答案】AC 【解析】 【分析】实验所得的产物通入饱和碳酸钠溶液中，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠等，乙醇溶解在其中，乙酸乙酯不溶且浮在液面上，可使用分液法分离；然后将下层液体蒸馏，制得乙醇；再加入硫酸，将乙酸钠转化为乙酸，再蒸馏得乙酸。 【详解】A．实验室制乙酸乙酯时，反应试剂的加入顺序为乙醇→浓硫酸→乙酸，A错误； B．因为在NaOH溶液中，乙酸乙酯会发生水解，所以乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替，B正确； C．由分析可知，操作1是分液，操作2、操作3是蒸馏，C错误； D．由分析可知，分液后得到的A是乙酸乙酯，第一次蒸馏得到的E是乙醇，第二次蒸馏前，加入的试剂a可以是硫酸，D正确； 故选AC。 14. 两种有机物M和N的结构如图，下列说法错误的是 A. 二者互为同分异构体 B. 二者均能使酸性溶液褪色 C. M分子中最多有17个原子共平面 D. N分子立方体上一个氢原子被氯原子取代的产物有2种 【答案】CD 【解析】 【详解】A．二者分子式相同，均为C9H10O,结构不同，互为同分异构体，A正确； B．二者均含有醇羟基，都能使酸性溶液褪色，B正确； C．苯环和碳碳双键均是平面形结构，由于单键可以旋转，所以M分子中最多有18个原子共平面，C错误； D．N分子立方体上氢原子分为三类，所以一个氢原子被氯原子取代的产物有3种，D错误； 答案选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. A、B、D、E、F、M是重要的有机化工原料。它们之间的转化关系如图，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 （1）下列说法正确的是_______。 A. 淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 B. M可与新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀 C. B是电解质，能电离出 D. 用饱和碳酸钠溶液可以鉴别B、E和F （2）A结构简式是_______。反应③属于_______(填反应类型)。 （3）反应④的化学方程式是_______。 （4）M在体内经无氧呼吸生成乳酸，写出乳酸的官能团名称_______。 （5）乳酸与足量金属钠反应，可得气体(标况)；乳酸与足量碳酸氢钠反应，可得气体(标况)，则_______。 （6）写出两分子乳酸在一定条件下反应生成链状酯的化学方程式_______。 【答案】（1）ABD （2） ①. CH2=CH2 ②. 加成反应 （3） （4）羟基、羧基 （5） （6） 【解析】 【分析】A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯，A与H2O发生加成反应生成B，则B为乙醇，淀粉或纤维素完全水解生成M，则M为葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下生成乙醇，乙醇和氧气在Cu作催化剂下加热生成D，则D为乙醛，乙醛与氧气在催化剂的条件下氧化生成E，则E为乙酸，乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下加热生成F，则F为乙酸乙酯，据此回答。 【小问1详解】 A．淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，A正确； B．M为葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可与新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀，B正确； C．B为乙醇，乙醇是非电解质，不能电离出，C错误； D．饱和碳酸钠溶液与乙醇不反应，两者互溶，不分层；饱和碳酸钠溶液能与乙酸反应生成无色气体；饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不反应，但是两者不互溶，出现分层，三者现象不同，所以用饱和碳酸钠溶液可以鉴别B、E和F，D正确； 故选ABD； 【小问2详解】 由分析可知，A为乙烯，其结构简式是CH2=CH2；反应③为乙烯与H2O发生加成反应生成乙醇，则属于加成反应； 【小问3详解】 由分析可知，反应④为乙醇和氧气在Cu作催化剂下加热生成乙醛，其化学方程式是：； 【小问4详解】 中含有的官能团名称为羟基、羧基； 【小问5详解】 在乳酸中，羟基和羧基均能与金属钠发生反应生成氢气，故乳酸与足量金属钠反应生成1mol氢气，标况下的体积为22.4L；乳酸中的羧基能与碳酸氢钠反应反应生成二氧化碳，故乳酸与足量碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳，标况下的体积为22.4L，则； 【小问6详解】 两分子乳酸在一定条件下发生酯化反应生成链状酯和水，反应的化学方程式为：。 16. 有机物A~H的转化关系如图所示．其中A是最简单的烯烃，也是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料。 请回答下列问题： （1）E的官能团名称为_______；F的结构简式为_______；①~⑥号反应中属于加成反应(不包括加聚反应)的是_______(填序号)。 （2）G能与溶液反应放出气体，写出的化学方程式：_______．若G分子中的氧都是，E分子中的氧都是，反应⑥进行一段时间后分子中含有的物质有_______(填标号)。 A．1种　　　B．2种　　　C．3种　　　　D．4种 （3）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，由反应①制备较反应②制备更优，理由是：__________。 （4）下列关于有机物A、B、C、D的说法正确的是_______(填标号)。 a．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 b．B的同系物中，当碳原子数时开始出现同分异构现象 c．等质量的A和D完全燃烧时消耗的量相等，生成的量也相等 【答案】（1） ①. 羟基 ②. CH3CHO ③. ①④ （2） ①. ②. C （3）反应①为加成反应，无副反应发生，原子利用率高 （4）c 【解析】 【分析】有机物A是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯(CH2=CH2)，A与H2发生加成反应生成的B是乙烷(CH3CH3)，乙烷与Cl2光照下发生取代反应产生C，A与HCl发生加成反应产生C，则C是氯乙烷(CH3CH2Cl)，A在一定条件下反应产生的D是一种合成高分子材料，则D是聚乙烯()；乙烯与水发生加成反应生成的E是乙醇(CH3CH2OH)，乙醇催化氧化生成的F是乙醛(CH3CHO)；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化生成的G是乙酸(CH3COOH)，乙醇与乙酸发生酯化反应产生的H是乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)，淀粉在淀粉酶或酒化酶作用下水解可得到乙醇，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，E为乙醇(CH3CH2OH)，其官能团名称为羟基；F的结构简式为；由分析可知，①~⑥号反应中属于加成反应(不包括加聚反应)的是①④； 【小问2详解】 G是乙酸，E是乙醇，乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的化学方程式为：；乙醇和乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯；酯化反应的机理为：羧基脱羟基、醇脱氢，若G分子中的氧都是，E分子中的氧都是，反应进行一段时间后分子中含有的物质有：乙酸、乙酸乙酯和水，共3种，故选C； 【小问3详解】 C是氯乙烷，可由乙烯与HCl发生加成反应制备，无副反应发生，原子利用率高；也可以由乙烷与氯气在光照条件下发生取代制备，但产物氯乙烷还可进一步与发生取代反应，有副反应发生，原子利用率较低，所以反应①制备较反应②制备更优，理由是：反应①为加成反应，无副反应发生，原子利用率高； 【小问4详解】 a．B为乙烷，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，A是乙烯，含有碳碳双键，可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，D为聚乙烯，分子中没有碳碳双键，不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，a错误； b．B为乙烷，B的同系物为烷烃，当碳原子数时开始出现同分异构现象，如有正丁烷和异丁烷两种同分异构体，b错误； c．乙烯和聚乙烯的最简式均为“”，等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧时消耗的量相等，生成的量也相等，c正确； 故选c。 17. 化学在生产生活中无处不在。 ．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________(填字母)，生成氮气的电子式为___________。 A． B． C． ．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 （2）将2.0 mol和4.0 mol 通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0~5 min内，用表示该反应的平均反应速率为___________。 （3）一定条件下，将1.0 mol与2.0 mol 充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填字母)。 a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的 e．加入合适的催化剂 （4）用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为。 ①实验测得向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为___________。 ②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. A ②. （2）0.12 （3）cde （4） ①. B ②. ③. 9.6 mol 【解析】 【分析】在燃料电池中，CH4作负极，发生氧化反应，O2作正极，发生还原反应，据此回答。 【小问1详解】 汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，则反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故选A；生成氮气的电子式为。 【小问2详解】 在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，根据变化量之比等于化学计量数之比，则H2生成了2.4mol，则0~5 min内用表示该反应的平均反应速率为。 【小问3详解】 a．恒容条件下充入He，反应相关各气体物质的浓度均不变，速率不变，a错误； b．增大体积，各气体物质的浓度均减小，速率减小，b错误； c．升高温度，速率加快，c正确； d．保持恒容投入更多的H2O(g)，相当于增大水蒸气的浓度，速率加快，d正确； e．加入合适的催化剂，加快化学反应速率，e正确； 故选cde。 【小问4详解】 ①原电池中阴离子向负极移动，实验测得向B电极定向移动，B为负极，燃料电池中燃料在负极失去电子发生氧化反应，则B电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为。 ②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，即物质的量为1.5mol，根据方程式可知，理论上1molCH4转移8mol电子，电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为9.6mol。 18. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：　(即正反应为放热反应)。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）图中_____。 （2）0－内，的反应速率为_______。 （3）下列叙述正确的是_______(填序号)。 a．时的生成速率等于其分解速率 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．当的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态 （4）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。 （5）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______(填序号)。 a．增大的浓度 b．将容器的容积变为 c．恒容条件下充入一定量 d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （6）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极， A、B为燃料或氧气入口。 请写出A入口处电极反应方程式____。 【答案】（1）0.25 （2）0.25mol· L－1 ·min－1 （3）bd （4） ①. 30% ②. 5：8 （5）bc （6）增大 （7）－6e－+8OH－=+7H2O 【解析】 【分析】根据电子转移的方向，a为负极，b为正极，所以A通入CH3OH，B为氧气或者空气，A入口处电极反应方程式：，据此回答。 【小问1详解】 根据题意，可列“三段式”如下： a为CO2的平衡物质的量，根据分析得a=0.25； 【小问2详解】 3 min时，参加反应的CO2为0.5mol，则H2的反应速率为==0.25mol·L－1·min－1； 【小问3详解】 a．3 min时，平衡向正方向进行，的生成速率大于其分解速率，a错误； b．随反应进行，增大，当保持不变时，反应到达平衡，b正确； c．任意情况下，均存在，因此不能判断平衡，c错误； d．的体积分数不再变化说明反应已达平衡，d正确； 答案选bd。 【小问4详解】 ①平衡时，水的体积分数==30%； ②反应前后的压强之比=气体物质的量之比==； 【小问5详解】 a．增大反应物浓度，反应速率增大，a正确； b．增大容器体积，相当于减小压强，反应速率减小，b错误； c．恒容充入Ne，各物质浓度不变，反应速率不变，c错误； d．该反应为放热反应，绝热容器中，随反应进行，温度升高，反应速率增大，d正确； 故答案选bc。 【小问6详解】 该反应放热，降低温度，平衡正移，气体的物质的量减小，平均摩尔质量增大； 【小问7详解】 根据分析可知，A入口处电极反应方程式：。 19. 实验室制取氨气通常有两种方法： 方法I：固体氢氧化钙与氯化铵共热； 方法Ⅱ：固体氢氧化钠中滴入浓氨水。 （1）下图装置用于方法的氨气制备，下列叙述正确的是___________。 A. 大试管倾斜向下的原因是方便氨气逸出 B. 碱石灰的作用是干燥氨气 C. 棉花的作用是减少氨气与空气的对流 D. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，变红说明氨气已收集满 （2）下图中部分装置可用于方法Ⅱ制备氨气，请回答下列问题： ①若要通过方法Ⅱ制备氨气并完成尾气处理，上图中需要用到的装置有___________ (填字母)。 ②发生装置中生成氨气的化学方程式为___________，写出的两个作用____________，下列固体可以代替的有___________。 A．石灰石 B．食盐晶体 C．生石灰 【答案】（1）BC （2） ①. BD ②. ③. 溶于水放热升高温度，增大溶液中浓度，使更多的逸出 ④. C 【解析】 【分析】制备氨气的常用方法是固体氢氧化钙与氯化铵共热，也可以采用固体氢氧化钠中滴入浓氨水的方法制氨气，氨气是碱性气体，用碱石灰干燥，收集方法是向下排空法，验满可以用湿润的红色石蕊试纸，尾气处理时要考虑防倒吸； 【小问1详解】 A．大试管倾斜向下的原因是防止生成的水流到试管底，使试管炸裂，故A错误； B．氨气是碱性气体，碱石灰的作用是干燥氨气，故B正确； C．收集氨气的试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，使收集的氨气较纯，故C正确； D．氨气是碱性气体，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，变蓝说明氨气已收集满，故D错误； 答案选BC； 【小问2详解】 ①方法Ⅱ是固体氢氧化钠中滴入浓氨水制氨气，发生装置选择B；氨气极易溶于水，尾气处理时要防止倒吸、装置选择D；即用到的装置是B和D； ②用固体氢氧化钠中滴入浓氨水制氨气，原理是NaOH固体遇水放热，使一水合氨分解得到氨气，化学方程式为，NaOH的作用是溶于水放热升高温度，增大溶液中浓度，使更多的逸出；生石灰可以与水反应，同时放热，也能促使一水合氨分解制得氨气，可以代替NaOH，故答案为C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年海南省部分学校高一下学期 期中模拟考试化学试题 测试范围人教必修第二册 一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 表示下列反应的离子方程式正确的是 A. 铜和浓硝酸反应：(浓) B. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性： C. 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 氯气的实验室制法： 2. 下列有关物质用途不正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，故可用作焙制糕点 B. 不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，常用作内服造影剂 C. 俗称铁红，常用作油漆和涂料的红色颜料 D. 具有漂白性，故可以作食品添加剂 3. 在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于 A. 只存在于CO和CO2中 B. 只存在于CO2中 C. 只存在于CO中 D. 存在于CO、H2O、CO2 4. 下列装置中，可形成原电池的是 A. B. C. D. 5. 下列装置能达到相应实验目的的是 A. 装置甲干燥气体 B. 用装置乙配制一定物质的量浓度的硫酸 C. 用装置丙除去混在乙烷气体中的少量乙烯 D. 用装置丁蒸干溶液获得固体 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，含有的原子数为 B. 个水分子中氢原子数为 C. 常温常压下，由和组成的混合气中分子数为 D. 标准状况下，乙醇中含有的分子数为 7. 下列实验装置正确且能够达成相应实验目的的是 A．制备并收集 B．收集NO C．干燥SO2 D．喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 8. 习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示(热源及夹持装置略去)。 已知： SiHCl3 遇水强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是 A. 装置 B 中的试剂是饱和食盐水 B. 实验时先打开装置A中分液漏斗的旋塞 C. 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D. 装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。 9. 瓦斯分析仪(如图甲)工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动，下列有关叙述中错误的是 A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极b B. 电极b是正极，O2-由电极b流向电极a C. 电极a的反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O D. 若消耗的O2为33.6L(标准状况)，转移4mol电子 10. 如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是 A. 木炭棒应与玩具电机的正极相连 B. 铝罐将逐渐被腐蚀 C. 炭粒和炭棒上发生的电极反应式为：O2＋4e-=2O2- D. 因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性 11. 向容积为2L的密闭容器中通入一定量的N2O4(无色气体)和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g) ⇌2NO2(g)，反应吸热，体系中各物质的物质的量随时间变化如图所示。下列有关说法错误的是 A. 64s时，反应达到化学平衡状态 B. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 C. 若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐降低 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008 mol·L-1·s-1 12. 下列各组材料组成如图装置，能形成原电池且M做正极的是 选项 M N P A 稀硫酸 B 蔗糖溶液 C 溶液 D 溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 用图1所示的装置制备乙酸乙酯，并用图2所示的步骤分离乙酸乙酯、乙醇和乙酸。下列说法错误的是 A. 反应试剂的加入顺序为浓硫酸→乙酸→乙醇 B. 乙试管内液体不可以用氢氧化钠溶液代替 C. 操作1、操作2是分液，操作3是蒸馏 D. A是乙酸乙酯，E是乙醇，试剂a可以是硫酸 14. 两种有机物M和N的结构如图，下列说法错误的是 A. 二者互为同分异构体 B. 二者均能使酸性溶液褪色 C. M分子中最多有17个原子共平面 D. N分子立方体上一个氢原子被氯原子取代的产物有2种 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 15. A、B、D、E、F、M是重要的有机化工原料。它们之间的转化关系如图，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 （1）下列说法正确的是_______。 A. 淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 B. M可与新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀 C. B是电解质，能电离出 D. 用饱和碳酸钠溶液可以鉴别B、E和F （2）A结构简式是_______。反应③属于_______(填反应类型)。 （3）反应④的化学方程式是_______。 （4）M在体内经无氧呼吸生成乳酸，写出乳酸的官能团名称_______。 （5）乳酸与足量金属钠反应，可得气体(标况)；乳酸与足量碳酸氢钠反应，可得气体(标况)，则_______。 （6）写出两分子乳酸在一定条件下反应生成链状酯的化学方程式_______。 16. 有机物A~H的转化关系如图所示．其中A是最简单的烯烃，也是植物生长调节剂，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平；D是一种合成高分子材料。 请回答下列问题： （1）E的官能团名称为_______；F的结构简式为_______；①~⑥号反应中属于加成反应(不包括加聚反应)的是_______(填序号)。 （2）G能与溶液反应放出气体，写出的化学方程式：_______．若G分子中的氧都是，E分子中的氧都是，反应⑥进行一段时间后分子中含有的物质有_______(填标号)。 A．1种　　　B．2种　　　C．3种　　　　D．4种 （3）C是一种速效局部冷冻麻醉剂，可由反应①或②制备，由反应①制备较反应②制备更优，理由是：__________。 （4）下列关于有机物A、B、C、D的说法正确的是_______(填标号)。 a．B不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，但A和D可以 b．B的同系物中，当碳原子数时开始出现同分异构现象 c．等质量的A和D完全燃烧时消耗的量相等，生成的量也相等 17. 化学在生产生活中无处不在。 ．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________(填字母)，生成氮气的电子式为___________。 A． B． C． ．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 （2）将2.0 mol和4.0 mol 通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0~5 min内，用表示该反应的平均反应速率为___________。 （3）一定条件下，将1.0 mol与2.0 mol 充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填字母)。 a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的 e．加入合适的催化剂 （4）用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为。 ①实验测得向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为___________。 ②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________。 18. 科学家利用氧化锆锌作催化剂，在一定温度下将和转化为重要有机原料甲醇，其原理为：　(即正反应为放热反应)。在容积为的恒温密闭容器中，充入和发生上述反应。和的物质的量随时间变化如图所示。回答下列问题： （1）图中_____。 （2）0－内，的反应速率为_______。 （3）下列叙述正确的是_______(填序号)。 a．时的生成速率等于其分解速率 b．由保持不变，可判断该反应达到平衡状态 c．当时，该反应一定达到平衡状态 d．当的体积分数不再变化，可判断该反应达到平衡状态 （4）该温度下达到平衡时，混合气体中的体积分数为________，此时体系压强与开始时的压强之比为_____。 （5）其他条件不变时，下列措施不能使生成的反应速率增大的是_______(填序号)。 a．增大的浓度 b．将容器的容积变为 c．恒容条件下充入一定量 d．将恒温恒容容器改为绝热恒容容器 （6）已知升高温度，平衡向吸热方向移动。降低温度，此反应再次达到平衡时体系中混合气体的平均摩尔质量____(填“增大”“减小”或“不变”)。 （7）燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为铂电极， A、B为燃料或氧气入口。 请写出A入口处电极反应方程式____。 19. 实验室制取氨气通常有两种方法： 方法I：固体氢氧化钙与氯化铵共热； 方法Ⅱ：固体氢氧化钠中滴入浓氨水。 （1）下图装置用于方法的氨气制备，下列叙述正确的是___________。 A. 大试管倾斜向下的原因是方便氨气逸出 B. 碱石灰的作用是干燥氨气 C. 棉花的作用是减少氨气与空气的对流 D. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于试管口，变红说明氨气已收集满 （2）下图中部分装置可用于方法Ⅱ制备氨气，请回答下列问题： ①若要通过方法Ⅱ制备氨气并完成尾气处理，上图中需要用到的装置有___________ (填字母)。 ②发生装置中生成氨气的化学方程式为___________，写出的两个作用____________，下列固体可以代替的有___________。 A．石灰石 B．食盐晶体 C．生石灰 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $