专题01 物质结构 元素周期律（上海专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

专题01 物质结构 元素周期律 内容概览 考向1中国学者代言的化学元素(共20分) 考向2元素周期表 考向3元素周期表及元素周期律 考向4元素周期表应用 考向5元素周期表的结构与应用 考向6元素周期律和元素周期表 考向1中国学者代言的化学元素(共20分) (上海市上海师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。 1．中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“7N、16S、80Hg”元素的代言人。 (1)上述元素中，属于短周期元素且原子最外层电子数最多的是___________(填元素符号)。 (2)图1为元素周期表中汞元素的信息示意图；图2为缺少信息的汞的原子结构示意图。 由此判断，汞元素位于元素周期表的第___________周期，图1中200.59表示___________，图2中的x=___________。 2．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，即加热红色硫化汞(丹砂)分解出汞，而汞和硫黄又能重新变为红色硫化汞。下列说法错误的是___________。 A．上述反应涉及两种基本反应类型 B．应隔绝空气实现上述物质的转化 C．丹砂与水银均可与稀硫酸反应生成氢气 D．汞蒸气有毒，中国古代“炼丹术”并不科学 3．硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是___________。 A．酸性： B．热稳定性： C．二氧化硒(SeO2)只具有还原性 D．硒元素的最低负化合价为-2价 4．某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒(SeS2)，利用元素周期律知识分析，中Se元素化合价呈正价的原因。___________。 5．中国科学家成功合成了世界上首个“五氮负离子”的盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。该固体盐中存在的化学键类型有___________。1mol“五氮负离子”中所含的电子数为___________mol。 考向2元素周期表 (上海市华东师范大学附属周浦中学2023-2024学年高一下学期期中)1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 1．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是___________。 A．制备催化剂的元素 B．耐高温的合金元素 C．制备农药的元素 D．用于半导体材料的元素 2．已知核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是___________。 A． B． C． D． 3．画出硒原子的电子式___________。 4．由硒在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是___________。 A．热稳定性：H2Se>H2O B．还原性：H2S>H2Se C．非金属性：S>Se D．原子半径：S>Se 5．人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用Na2SeO3及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出___________性。 6．二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。该物质中存在的化学键为___________，已知SeS2中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：___________。 7．部分短周期元素化合价与原子序数的关系如图，下列说法正确的是___________。 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R<W C．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．离子半径：R-＜W2- 考向3元素周期表及元素周期律 (上海市华东师大二附中2023-2024学年高一下学期期中) 1．下图是元素周期表的一部分，请结合该表回答下列问题。 (1)若IIA族元素的原子序数为a，则同周期IIIA族的原子序数可能为___________。 (2)同主族元素原子序数相差不可能是___________。 A．18 B．32 C．26 D．40 (3)①同主族性质相似，下列属于分子式的是___________。 A． B． C． D． ②以上四种物质熔沸点由高到低的顺序为___________(用A、B、C、D来表示)。 2．完成下列问题 (1)下列说法正确的是___________。 A．还原性：S2-＞Se2- B．浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性 C．稳定性：H2Se＞H2S＞H2O D．氧化性：O2＞Se (2) Se2Cl2常用作分析试剂，属于___________晶体(填晶体类型) (3) Se2Cl2分子中每个原子均满足最外层8电子结构，其结构式为___________。 3．完成下列问题 (1)下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是___________。 A．硝酸是强酸，碳酸是弱酸 B．氮的最高价为+5，碳的最高价为+4 C．甲烷的稳定性比氨气强 D．H3C—NH2中C—N键共用电子对偏向于N (2)从原子结构角度比较As和P的非金属性___________。 4．根据元素周期律，推断： (1)第VA族元素气态氢化物热稳定性最高的是___________(填对应化学式)。 (2)比较Br、Se的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：___________(填对应化学式)。 (3)氢化物的还原性：HF___________HCl(填“>”、“<”或“=”)。 考向4元素周期表应用 (上海外国语大学附属外国语学校松江云间中学2023-2024学年高一下学期期中)元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。 1．硒()化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___________。 A．原子半径：In＜Se B．硒化铟的化学式为InSe2 C．In的金属性比弱 D．In的金属性比Se强 2．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药等工业。已知：Al(OH)3 +H2O[Al(OH)4]-+H+，则H3BO3的电离方程式为___________。酸性：H3BO3___________ Al(OH)3 (填“>”或“<”)。 3．下列事实能说明Cl与O两元素非金属性相对强弱的有___________。 A．Cl原子最外层电子数比O多 B．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价 C．酸性：HCl＞H2O D．沸点：H2O＞HCl 4．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题： (1)B元素名称是___________，F元素在周期表中的位置___________。 (2)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐化学式分别为___________、___________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________。 (3)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子负离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。 考向5元素周期表的结构与应用 (上海市格致中学2023-2024学年高一下学期期中)元素周期表是学习元素化学的重要工具，除了能更好地揭示元素性质的变化规律，预测物质可能具有的性质。 1．请在下表中用实线补全元素周期表的上边界_______。 2．下图是某种形式元素周期表中氧元素的一格，下列描述正确的是______。 A.图中的“15.999”表示氧元素的质量数 B.图中“8”可以表示氧原子的核外电子总数 C.表示“带2个单位负电荷的氧离子” 4．1000℃时，四种卤化氢的分解率(分解的卤化氢占总量的百分数)如下： 化学式 HF HCl HBr HI 分解率/% 0 0.014 0.5 33 上表数据体现出同主族元素______性的递变规律。从原子结构的角度解释这种递变规律的原因：______。 5．常温下，金属钠、镁均可与乙醇反应，其中镁与乙醇反应的化学方程式为：Mg+2C2H5OH=(C2H5O)2+H2↑。金属钠与乙醇反应的化学方程式为______。相同条件下，与乙醇反应较剧烈地是______(填“镁”或“钠”)。 6．元素X的原子序数是56，它在元素周期表中的位置是______。关于X及其化合物的推测可能正确的是______。(不定项) A．X属于金属元素 B．常温下，X的单质呈固态，应保存在水中 C．X的最高价氧化物能与水发生化合反应 D．X的最高价氧化物对应水化物属于两性氢氧化物 考向6元素周期律和元素周期表 (上海市南洋模范中学2023-20245学年高一下学期期中)1．如图是元素周期表的一部分： ① ② ③ ④ P ⑤ ⑥ Ga Ge As Se Br (1)元素在周期表中的位置是___________。比较酸性：H3AsO4___________H2SeO4(选填“>”或“<”)。用离子符号表示元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为___________。 (2)元素②的最简气态氢化物分子的空间构型为___________，用一个化学方程式表示元素①、②非金属性的强弱。___________从原子结构的角度解释元素⑤、⑥非金属性的强弱___________。 2．如图为1~19号元素第一电离能I1。 (1)同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________。 A．I1(As)＞I1(Se) B．I1(As)＜I1(Se) C．I1(Br)＞I1(Se) D． I1(Br)＜I1(Se) (2)10号元素的I1值较大的原因是___________。 3．用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，利用上述方法可制取的主要原因是___________。 A．金属活泼性：Al＞Ba B．高温有利于Ba O分解 C．稳定性：BaO·Al2O3＞Al2O3 D．沸点：Al＞Ba 4．用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是___________。 A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O4 6 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 物质结构 元素周期律 内容概览 考向1中国学者代言的化学元素(共20分) 考向2元素周期表 考向3元素周期表及元素周期律 考向4元素周期表应用 考向5元素周期表的结构与应用 考向6元素周期律和元素周期表 考向1中国学者代言的化学元素(共20分) (上海市上海师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期中)为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。 1．中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“7N、16S、80Hg”元素的代言人。 (1)上述元素中，属于短周期元素且原子最外层电子数最多的是___________(填元素符号)。 (2)图1为元素周期表中汞元素的信息示意图；图2为缺少信息的汞的原子结构示意图。 由此判断，汞元素位于元素周期表的第___________周期，图1中200.59表示___________，图2中的x=___________。 【答案】(1)S (2) ①. 六 ②. 元素的相对原子质量 ③. 2 【解析】(1)N、S、Hg三种元素中，属于短周期元素的为N、S，N最外层电子数为5，S最外层电子数为6，故属于短周期元素且原子最外层电子数最多的是S； (2)由图1，汞元素原子序数是80，原子核外电子数为80，由图2可知，核外电子从最内层开始，每层上的电子数依次为2、8、18、32、18、x，可以解得x=2，核外电子层数为6，故汞元素位于元素周期表的第六周期，图1中200.59表示元素的相对原子质量。 2．我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，即加热红色硫化汞(丹砂)分解出汞，而汞和硫黄又能重新变为红色硫化汞。下列说法错误的是___________。 A．上述反应涉及两种基本反应类型 B．应隔绝空气实现上述物质的转化 C．丹砂与水银均可与稀硫酸反应生成氢气 D．汞蒸气有毒，中国古代“炼丹术”并不科学 【答案】C 【解析】丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”对应的化学方程式为：HgSHg+S、Hg+S=HgS。A项，上述反应涉及两种基本反应类型：分解反应与化合反应，A正确；B项，应隔绝空气实现上述物质的转化，因为在空气中灼烧会生成 HgO、二氧化硫，B正确；C项，丹砂与硫酸反应生成硫化氢，金属活动顺序Hg在H之后，不可以与硫酸反应生成H2，C错误；D项，汞蒸气有毒，中国古代“炼丹术”并不科学，D正确；故选C。 3．硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是___________。 A．酸性： B．热稳定性： C．二氧化硒(SeO2)只具有还原性 D．硒元素的最低负化合价为-2价 【答案】D 【解析】A项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族从上往下非金属性减弱，所以酸性H2SO4＞H2SeO4，A错误；B项，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，同主族从上往下非金属性减弱，H2Se＜H2S，B错误；C项，二氧化硒(SeO2)中Se的化合价为+4价，处在Se的中间价态，既有氧化性又有还原性，C错误；D项，根据同主族元素的相似性可知，硒元素的最低负化合价为-2价，D正确；故选D。 4．某品牌去屑洗发水的有效成分为二硫化硒(SeS2)，利用元素周期律知识分析，中Se元素化合价呈正价的原因。___________。 【答案】同主族元素从上往下非金属性减弱，S元素的非金属性大于Se，得电子能力强 【解析】同主族元素从上往下非金属性减弱，S元素的非金属性大于Se，得电子能力强，所以SeS₂中Se元素化合价呈正价。 5．中国科学家成功合成了世界上首个“五氮负离子”的盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。该固体盐中存在的化学键类型有___________。1mol“五氮负离子”中所含的电子数为___________mol。 【答案】①共价键、离子键 ② 36 【解析】①由题目可知，该物质为盐，由NH4+、H3O+、Cl-和N5-构成，阴离子和阳离子形成离子键，铵根离子内部有共价键；②N5-的电子数为5×7+1=36个，则1mol“五氮负离子”中所含的电子数为36mol。 考向2元素周期表 (上海市华东师范大学附属周浦中学2023-2024学年高一下学期期中)1869年，俄国化学家门捷列夫编制了一份元素周期表，是化学发展史上的一个里程碑。元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。 1．在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是___________。 A．制备催化剂的元素 B．耐高温的合金元素 C．制备农药的元素 D．用于半导体材料的元素 【答案】D 【解析】A项，可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B项，耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C项，非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D项，在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确；故选D。 2．已知核内有48个中子的硒的同位素，下列表示该核素的符号正确的是___________。 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】Se的质子数为34，中子数为48的硒的同位素，其质量数为82，可表示为，故选D。 3．画出硒原子的电子式___________。 【答案】 【解析】由硒元素与氧元素同主族可知，硒原子最外层电子数为6，电子式为，故选。 4．由硒在周期表中的位置分析判断下列说法正确的是___________。 A．热稳定性：H2Se>H2O B．还原性：H2S>H2Se C．非金属性：S>Se D．原子半径：S>Se 【答案】C 【解析】O、S、Se同主族，同一主族从上到下元素的非金属性越来越弱，非金属性：O>S>Se。A项，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性：O>Se，氢化物的稳定性：H2Se＜H2O，A错误；B．元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，非金属性：S>Se ，故还原性：H2S＜H2Se，B错误；C．同一主族从上到下元素的非金属性越来越弱，非金属性：S>Se，C正确；D．同一主族从上到下原子半径越来越大，原子半径：S＜Se，D错误。故选C。 5．人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，化学家尝试用Na2SeO3及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时Na2SeO3表现出___________性。 【答案】还原 【解析】活性氧具有氧化性，Na2SeO3能清除活性氧，则体现Na2SeO3的还原性。 6．二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。该物质中存在的化学键为___________，已知SeS2中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：___________。 【答案】①共价键 ②Se与S最外层电子数相同，电子层数Se >S，原子半径Se >S，原子核对核外电子的吸引作用Se <S，得电子能力Se<S，共用电子对偏向S，S呈负价 【解析】SeS2中Se与S通过共价键结合，故该物质存在的化学键为共价键；因Se的原子半径大于S原子半径，Se与S的最外层电子数相同，则Se得到电子能力比S原子弱，可知元素的非金属性Se比S的弱，共用电子对偏向S，S呈负价，故选共价键； Se与S最外层电子数相同，电子层数Se >S，原子半径Se >S，原子核对核外电子的吸引作用Se <S，得电子能力Se<S，共用电子对偏向S，S呈负价。 7．部分短周期元素化合价与原子序数的关系如图，下列说法正确的是___________。 A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R<W C．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D．离子半径：R-＜W2- 【答案】CD 【解析】由表中元素化合价可知：X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+1价，处于IA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素；Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素。根据上述分析可知：X是O，Y是Na，Z是Al，W是S，R是Cl元素。A项，同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系应为：Y(Na)＞Z(S)＞X(O)，故A错误；B项，同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，元素非金属性：Cl＞S，则气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故B错误；C项，Y是Na，Z是Al，二者形成的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强碱NaOH反应生成NaAlO2、H2O，故C正确；D项，核外电子数相同，质子数越大，离子半径越小。 W是S，R是Cl， Cl-和S2-核外电子数相同，离子半径：Cl-＜S2-，故D正确；故选CD。 考向3元素周期表及元素周期律 (上海市华东师大二附中2023-2024学年高一下学期期中) 1．下图是元素周期表的一部分，请结合该表回答下列问题。 (1)若IIA族元素的原子序数为a，则同周期IIIA族的原子序数可能为___________。 (2)同主族元素原子序数相差不可能是___________。 A．18 B．32 C．26 D．40 (3)①同主族性质相似，下列属于分子式的是___________。 A． B． C． D． ②以上四种物质熔沸点由高到低的顺序为___________(用A、B、C、D来表示)。 【答案】(1)a+1、 a+11、 a+25 (2)D (3)①. ABCD ②. >>> 【解析】(1)在第二、三周期，第IIA族和IIIA族元素紧相邻，IIIA族的原子序数可能为a+1，在第四、五周期，第IIA族和IIIA族元素相差10种，IIIA族的原子序数可能为a+11，在第六、七周期，第IIA族和IIIA族元素紧相差10+14种，IIIA族的原子序数可能为a+25； (2)同主族元素原子序数相差可能是2(第一、二周期，第ⅠA、第IIA族)、8、18、32，或2+8=10、8+18=26、18+32=50，不可能为40，选D； (3)①同主族性质相似，金属性由上到下增强，则金属性B<Al，因是共价化合物，以分子形式存在，故属于分子式，因Ga、In处于金属与非金属交界线左右，金属性不强，故、属于分子式，属于分子式的是、、、，选ABCD；②以上四种物质均是分子晶体，且同族元素形成的氯化物，结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，熔沸点高到低的顺序为>>>； 2．完成下列问题 (1)下列说法正确的是___________。 A．还原性：S2-＞Se2- B．浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性 C．稳定性：H2Se＞H2S＞H2O D．氧化性：O2＞Se (2) Se2Cl2常用作分析试剂，属于___________晶体(填晶体类型) (3) Se2Cl2分子中每个原子均满足最外层8电子结构，其结构式为___________。 【答案】(1)BD (2)分子晶体 (3)Cl-Se-Se-Cl 【解析】(1)A项，由于同族元素非金属性从上到下依次减弱，所以非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其阴离子还原性越弱，因此还原性：S2-＜Se2-，故A错误；B项，同族元素性质具有相似性，浓硫酸具有强氧化性、吸水性，浓硒酸可能也具有这些性质，故B正确；C项，因非金属性O＞S＞Se，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，因此稳定性：H2Se＜H2S＜H2O，故C错误；D项，由于非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其单质氧化性越强，因此氧化性：O2＞Se，故D正确；故选BD； (2)S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为，属于分子晶体； (3)硒的原子序数为34，是硫的同主族元素，位于S的下方，则位于周期表第四周期ⅥA族，Se2Cl2的电子式为，结构式为：Cl-Se-Se-Cl。 3．完成下列问题 (1)下列事实能说明氮的非金属性比碳强的是___________。 A．硝酸是强酸，碳酸是弱酸 B．氮的最高价为+5，碳的最高价为+4 C．甲烷的稳定性比氨气强 D．H3C—NH2中C—N键共用电子对偏向于N (2)从原子结构角度比较As和P的非金属性___________。 【答案】(1)AD (2)P>As 【解析】(1)A项，硝酸和碳酸分别是N和C元素的最高价氧化物对应的水化物，其酸性越强，非金属性越强，硝酸是强酸，碳酸是弱酸，能说明氮的非金属性比碳强，A正确；B项，元素最高化合价高低不能说明非金属性的强弱，B错误；C项，甲烷的稳定性比氨气弱，简单气态氢化物稳定性强弱能说明非金属性的强弱，C错误；D项，H3C—NH2中C—N键共用电子对偏向于N，说明N原子的电负性大于C原子的电负性，说明氮的非金属性比碳强，D正确；故选AD； (2)P和As位于同一主族，原子序数P＜As，电子层数P＜As，(原子半径P＜As)， 得电子能力P＞As，故非金属性P>As； 4．根据元素周期律，推断： (1)第VA族元素气态氢化物热稳定性最高的是___________(填对应化学式)。 (2)比较Br、Se的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：___________(填对应化学式)。 (3)氢化物的还原性：HF___________HCl(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1)NH3 (2)HBrO4>H2SeO4 (3)< 【解析】(1)同主族元素由上到下非金属性减弱，气态氢化物热稳定性减弱，第VA族元素非金属性最强的为N，气态氢化物热稳定性最高的是NH3； (2)Br、Se为于第四周期，同周期元素非金属性从左到右增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，故HBrO4>H2SeO4； (3)同主族元素由上到下非金属性减弱，对应阴离子的还原性增强，氢化物的还原性：HF<HCl。 考向4元素周期表应用 (上海外国语大学附属外国语学校松江云间中学2023-2024学年高一下学期期中)元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。 1．硒()化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是___________。 A．原子半径：In＜Se B．硒化铟的化学式为InSe2 C．In的金属性比弱 D．In的金属性比Se强 【答案】D 【解析】硒元素位于第四周期、ⅥA族，铟位于第五周期、ⅢA族，与硒元素位于同一周期的ⅢA族元素是镓元素。A项，硒元素位于第四周期，铟位于第五周期，原子半径In＞Se，A错误；B项，硒化铟中硒元素为-2价，铟元素为+3价，化学式为In2Se3，B错误；C项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此，元素的金属性：>，C错误；D项，同一主族，从上到下，元素的金属性逐渐增强，因此，元素的金属性：；同一周期，从左到右，元素的金属性依次减弱，因此，元素的金属性：；所以，金属性：In＞Se，D正确；故选D。 2．硼酸(H3BO3)为一元弱酸，广泛用于玻璃、医药等工业。已知：Al(OH)3 +H2O[Al(OH)4]-+H+，则H3BO3的电离方程式为___________。酸性：H3BO3___________ Al(OH)3 (填“>”或“<”)。 【答案】①H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ ②＞ 【解析】硼酸(H3BO3)为一元弱酸，根据已知条件，则H3BO3的电离方程式为H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+；H3BO3为一元弱酸，而氢氧化铝属于两性氢氧化铝，所以硼酸的酸性强于氢氧化铝。 3．下列事实能说明Cl与O两元素非金属性相对强弱的有___________。 A．Cl原子最外层电子数比O多 B．ClO2中氯元素为+4价，氧元素为-2价 C．酸性：HCl＞H2O D．沸点：H2O＞HCl 【答案】B 【解析】A项，原子最外层电子数比O多，不能说明与O两元素非金属性相对强弱，A错误；B项，ClO2中氯元素为正价，氧元素为负价，说明的非金属性小于O，B正确；C项，酸性HCl＞H2O不，能说明与O两元素非金属性相对强弱，C错误；D项，沸点：H2O＞HCl，不能说明与O两元素非金属性相对强弱，D正确；故选B。 4．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题： (1)B元素名称是___________，F元素在周期表中的位置___________。 (2)A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，这两种酸式盐化学式分别为___________、___________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为___________。 (3)A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子负离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。 【答案】(1)①. 氮元素 ②. 第三周期第ⅥA族 (2)①. NaHSO3 ②. NaHSO4 ③. H++HSO3-=SO2↑+H2O (3)HS−+OH−=S2−+H2O 【解析】A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X，则B为氮元素，X为NH4NO3；D与A同主族，且D的原子序数大于N元素，故D为Na；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，F原子只能有3个电子层，最外层电子数为6，故F为硫元素；A、B、D、 F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物，则C为氧元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，应氢氧化铝、强碱、强酸反应，可推知E为Al，则A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Al、S。 (1)B元素名称是氮元素；F元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族； (2)A、C、D、F分别为H、O、N、S，四种元素可以形成两种酸式盐(均由四种元素组成)分别为NaHSO3、NaHSO4，二者相互反应的离子方程式为：H++ HSO3-=SO2↑+H2O； (3)A、C、F分别为H、O、S，三者间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为HS−，乙为OH−，则甲与乙反应的离子方程式为：HS−+OH−=S2−+H2O。 考向5元素周期表的结构与应用 (上海市格致中学2023-2024学年高一下学期期中)元素周期表是学习元素化学的重要工具，除了能更好地揭示元素性质的变化规律，预测物质可能具有的性质。 1．请在下表中用实线补全元素周期表的上边界_______。 【答案】 【解析】1.周期 ①周期的含义 在元素周期表中，把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，这样每个横行为一个周期。现在使用的元素周期表有7个横行，即7个周期。 ②周期的划分 行序数 (从上到下) 名称 所含元素种数 按序数命名 按元素种数命名 1 第1周期 短周期 2 2 第2周期 8 3 第3周期 8 4 第4周期 长周期 18 5 第5周期 18 6 第6周期 32 7 第7周期 32 2. 族 ①族的含义 在周期表中，把不同横行(即周期)中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，除第8、9、10三个纵行叫作第Ⅷ族外，其余15个纵行，每个纵行为一族。现在使用的元素周期表有18个纵行，它们被划分为16个族。 ②族的划分 列数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 类别 主族 副族 第Ⅷ族 符号 IA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ 列数 11 12 13 14 15 16 17 18 类别 副族 主族 零族 符号 IB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 得到周期表的结构为： 2．下图是某种形式元素周期表中氧元素的一格，下列描述正确的是______。 A.图中的“15.999”表示氧元素的质量数 B.图中“8”可以表示氧原子的核外电子总数 C.表示“带2个单位负电荷的氧离子” 【答案】C 【解析】A项，图中的“15.999”表示氧元素相对原子质量，A错误；B项，图中的“8”可以表示氧元素的原子序数，其等于质子数，等于核外电子数，B错误；C项，O的最外层有6个电子，得到2个电子，带两个单位负电荷，O2-表示“带2个单位负电荷的氧离子”，C正确；故选C。 3．已知：第四周期中，原子的最外层电子数为2。结合原子核外电子的排布规律，画出铁原子的结构示意图______。 【答案】 【解析】铁(Fe)原子的核内质子数为26，核外共有4个电子层，最外电子层上的电子数是2，则第一层电子数为2、第二层电子数为8、第三层电子数为14，铁原子的结构示意图为。 4．1000℃时，四种卤化氢的分解率(分解的卤化氢占总量的百分数)如下： 化学式 HF HCl HBr HI 分解率/% 0 0.014 0.5 33 上表数据体现出同主族元素______性的递变规律。从原子结构的角度解释这种递变规律的原因：______。 【答案】①非金属 ②同主族从上往下，最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引能力越来越弱，非金属性越来越弱 【解析】由表格可知，1000℃时，HF、HCl、HBr、HI四种卤化氢的分解率依次增大，其稳定性依次减弱，则元素的非金属性依次减性，这是因为同主族从上往下，最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引能力越来越弱，非金属性越来越弱，故选非金属；同主族从上往下，最外层电子数相同，电子层数依次增多，原子核对最外层电子的吸引能力越来越弱，非金属性越来越弱。 5．常温下，金属钠、镁均可与乙醇反应，其中镁与乙醇反应的化学方程式为：Mg+2C2H5OH=(C2H5O)2+H2↑。 金属钠与乙醇反应的化学方程式为______。相同条件下，与乙醇反应较剧烈地是______(填“镁”或“钠”)。 【答案】①2Na +2C2H5OH=2C2H5ONa+H2↑ ②钠 【解析】由镁与乙醇反应的化学方程式Mg+2C2H5OH=(C2H5O)2+H2↑可知，镁置换的乙醇羟基中的氢原子，所以金属钠与乙醇反应的化学方程式为2Na +2C2H5OH=2C2H5ONa+H2↑；由于钠的金属活泼性比镁活泼，更易置换出氢，所以与乙醇反应较剧烈地的是钠。 6．元素X的原子序数是56，它在元素周期表中的位置是______。关于X及其化合物的推测可能正确的是______。(不定项) A．X属于金属元素 B．常温下，X的单质呈固态，应保存在水中 C．X的最高价氧化物能与水发生化合反应 D．X的最高价氧化物对应水化物属于两性氢氧化物 【答案】①第六周期第ⅡA族 ②AC 【解析】元素X的原子序数是56，根据核外电子排布规则，每层最多容纳2n2个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，其核外电子排布为：2、8、18、18、8、2，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，其位于周期表中第六周期第ⅡA族；与镁同主族，同主族从上到下金属性依次增强；A项，X是钡，属于金属元素，A正确；B项，常温下，钡的单质呈固态，非常活泼的金属，能与水剧烈反应，故不能保存在水中，B错误；C项，钡最高价氧化物是BaO，是碱性氧化物，能与水发生反应生成氢氧化钡，是化合反应，C正确；D项，钡最高价氧化物对应水化物氢氧化钡是强碱，D错误；故选AC。 考向6元素周期律和元素周期表 (上海市南洋模范中学2023-20245学年高一下学期期中)1．如图是元素周期表的一部分： ① ② ③ ④ P ⑤ ⑥ Ga Ge As Se Br (1)元素在周期表中的位置是___________。比较酸性：H3AsO4___________H2SeO4(选填“>”或“<”)。用离子符号表示元素③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为___________。 (2)元素②的最简气态氢化物分子的空间构型为___________，用一个化学方程式表示元素①、②非金属性的强弱。___________从原子结构的角度解释元素⑤、⑥非金属性的强弱___________。 【答案】(1)①第四周期第ⅤA族 ②＜ ③. S2－＞O2－＞Al3＋ (2)①三角锥形 ②HNO3+NaHCO3＝NaNO3+CO2↑+H2O ③Cl的原子半径小于S原子的，Cl原子对最外层电子的引力较大，S的非金属性小于Cl的 【解析】根据元素在周期表中的相对位置可判断①是C，②是N，③是O，④是Al，⑤是S，⑥是Cl。 (1)As元素的原子序数是33，在周期表中的位置是第四周期第ⅤA族。同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：H3AsO4＜H2SeO4。核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则③、④、⑤的简单离子半径由大到小排序为S2－＞O2－＞Al3＋。 (2)元素②的最简气态氢化物分子是氨气，空间构型为三角锥形，硝酸能制备二氧化碳可以说明氮元素的非金属性强于碳元素，反应的化学方程式为HNO3+NaHCO3＝NaNO3+CO2↑+H2O；S和Cl为同周期元素，同周期元素从左至右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱：S弱于Cl；从原子结构的角度分析：Cl的原子半径小于S原子的，Cl原子对最外层电子的引力较大，S的非金属性小于Cl的。 2．如图为1~19号元素第一电离能I1。 (1)同周期内，随原子序数增大，I1值增大。但个别元素的I1值出现反常，预测下列关系式中正确的是___________。 A．I1(As)＞I1(Se) B．I1(As)＜I1(Se) C．I1(Br)＞I1(Se) D． I1(Br)＜I1(Se) (2)10号元素的I1值较大的原因是___________。 【答案】(1)AC (2)Ne的最外层2p轨道全充满比较稳定，所以I1值较大 【解析】(1)As和Se相邻而As的最外层4p轨道为半充满，根据洪特规则As要比Se稳定，所以第一电离能E(As)＞E(Se)，同周期Br原子序数大于Se，原子半径小，对最外层电子的吸引力增强，所以第一电离能E(Br)＞E(Se)，故选AC； (2)由于Ne的最外层2p轨道全充满比较稳定，所以I1值较大。 3．用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，利用上述方法可制取的主要原因是___________。 A．金属活泼性：Al＞Ba B．高温有利于Ba O分解 C．稳定性：BaO·Al2O3＞Al2O3 D．沸点：Al＞Ba 【答案】D 【解析】常温下Al的金属性比Ba弱，题目中所给的化学方程式能够发生是利用了Ba的沸点比Al的低，Ba单质生成之后立即分离出来，使得平衡向右移动，反应能够进行下去，故答案为D。 4．用铝热法还原下列氧化物制得金属各1 mol，消耗铝最少的是___________。 A．MnO2 B．WO3 C．Cr2O3 D．Co3O4 【答案】D 【解析】根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少。A项，MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol电子，消耗4/3molAl；B项，WO3～W，生成1molW，需要6mol电子，消耗2molAl；C项，Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；D项，Co3O4～Co，生成1molCo，需要8/3mol电子，消耗8/9molAl，结合以上分析可知，消耗Al最少的是Co3O4；故选D。 1 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $$