专题03 晶体结构与性质-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期中真题分类汇编（浙江专用）

专题03 晶体结构与性质 内容概览 考向1 晶体的判断 考向2 晶体常识 考向3 晶胞的计算 考向4 配合物与超分子 考向1 晶体的判断 1．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列物质中，属于晶体的是( ) A．石英玻璃 B．聚乙烯 C．水晶 D．炭黑 2．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)下列物质属于共价化合物的分子晶体是( ) A．SiO2 B．H2 C．CH3COOH D．NaCl 3．(浙江省培优联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列物质所形成的晶体中只含有离子键的是( ) A．MgCl2 B．N2 C．H2O D．Na2O2 4．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期中)下列属于离子晶体并含有共价键的是( ) A．CH3OH B．Mg3N2 C．NH4Cl D．SiO2 5．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是( ) A．NaOH B．Na2O2 C．MgH2 D．CO(NH2)2 6．(浙江省台州市十校2023-2024学年高二下学期期中)下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是( ) A．CaCl2 B．SiO2 C．NaOH D．Na2O2 7．(浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列物质与晶体类型对应正确的是( ) A．晶体氩一共价晶体 B．氯化铵一离子晶体 C．水晶一分子晶体 D．石墨一过渡晶体 8．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是( ) A．冰和碘 B．Fe和NaCl C．SiC和葡萄糖 D．NaHSO4和K2CO3 9．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( ) A．Na2O和SiO2熔化 B．氯化钠和氯化氢溶于水 C．NH4Cl和H2O2受热分解 D．碘和干冰升华 考向2 晶体常识 10．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)下列有关叙述不正确的是( ) A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70 B．用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形 C．可通过X-射线衍射实验区分晶体和非晶体 D．晶体内部的微粒按照一定规律周期性地排列 11．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)下列说法正确的是( ) A．构造原理呈现的能级交错源于理论推导的结果 B．焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时不会产生发射光谱 C．大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，离子晶体熔点都很高 D．金属晶体的导电性随温度升高而降低，是由于自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞 12．(浙江省S9联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法错误的是( ) A．在日光灯和霓虹灯的灯管里，蜡烛的火焰里，极光和雷电里，都能找到等离子体 B．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征 C．由于大多数离子液体含有体积很大的分子，导致离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是良好的溶剂 D．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会下降 13．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)下列说法中不正确的是( ) A．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成 B．液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 C．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释 D．离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质 14．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是( ) A．物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态 B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验 D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装” 15．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列有关物质聚集状态的说法不正确的是( ) A．金属铅晶体颗粒小至纳米级时熔点会下降 B．离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质 C．气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生电离产生电子和阳离子生成等离子体 D．将晶体加热到熔点至澄清点之间的物质状态称为液晶，液晶可分为热致液晶和溶致液晶 16．(浙江省台州市十校2023-2024学年高二下学期期中)下列说法不正确的是( ) A．利用超分子的分子识别特征可以分离C60和C70 B．聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C．等离子体和离子液体中的粒子全是带电荷的离子 D．用射线衍射实验区别晶体与非晶体 考向3 晶胞的计算 17．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料Li2Se的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，下列说法不正确的是( ) A．Se位于元素周期表中的p区 B．基态Li+最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型 C．每个Li+周围距离相等且最近的Se2-有4个 D．Li+与之间最近的距离为pm 18．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法中不正确的是( ) A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个 D．E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 19．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)某化合物晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a，下列说法不正确的是( ) A．与Cs+距离最近I-个数为12 B．每个 I-被2个晶胞所共用 C．该物质的化学式为CsPbI3 D．Pb2+与Cs+间最近距离为 20．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)晶体X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体(晶胞如图a所示)中C原子被Ge、Hg和Sb取代后形成。图b、图c为X晶体内的两种单元结构，其中一种是其晶胞。则下列说法正确的是( ) A．图b是X晶体的晶胞 B．X晶体中粒子个数比Hg：Ge：Sb =5：5：8 C．X晶体中与Hg距离最近的Sb有4个，空间呈四面体形 D．设X的最简式的式量为Mr ，则X晶体的密度为 21．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 下列说法不正确的是( ) A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B．六方氮化硼可做润滑剂 C．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 D．立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键 22．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)图甲是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，在八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu，图乙是沿立方格子对角面取得的截图。 (1)该晶胞化学式为 (2)阿伏伽德罗常数值为，则该晶体的密度为 (列出计算式)。 (3)两个原子之间的最短距离为 ，原子围成的八面体空隙的边长为 。 考向4 配合物与超分子 23．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)实验室用反应CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是( ) A．[Co(NH3)6]Cl3中既含共价键又含离子键 B．Co2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s2 C．H2O的空间结构为直线型 D．中子数为18的氯原子可表示为1817 Cl 24．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)由硫酸铜溶液制取[Cu(NH3)4]SO4·H2O (硫酸四氨合铜晶体)的实验如下： 步骤1：向盛有4mL0.1mol·L-1 CuSO4溶液的试管中，滴加几滴氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是( ) A．CuSO4溶液呈蓝色的原因是[Cu(H2O)4]2+是蓝色的 B．步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- C．步骤3中加入乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水 D．H2O与Cu2+的配位能力弱于NH3 25．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是( ) A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B．实验  中c(Na+)：①＞②＞③ C．冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D．为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 26．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C．图③中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的通式为 D．图④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为6 27．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列微粒能提供孤电子对与金属离子形成配位键的是( ) ①H2O ②OH- ③CO32- ④NH3 ⑤NH4+ A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．全部 28．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)乙二胺与CuCl2可形成配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+(如图所示)，下列有关说法不正确的是( ) A．该配离子中心离子是Cu2+，配位数为2 B．该配离子中既有极性键又有非极性键 C．乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角 D．乙二胺分子沸点高于ClCH2CH2Cl 29．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)铜离子可以和两种不同的分子形成两种微粒A和B，A和B的结构如图，下列说法不正确的是( ) A．A和B的配位数相同，铜元素位于元素周期表区 B．两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键 C．向CuSO4溶液中滴加氨水，可以实现A到B的转化 D．将A和B加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏 30．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)某冠醚分子可识别，合成方法如下。下列说法正确的是( ) A．的同分异构体有4种 B．可用FeCl2溶液区别a和c C．可用溴水除去苯中混有的少量a D．c可增加KI在苯中的溶解度 31．(浙江省台州市十校2023-2024学年高二下学期期中)冠醚皇冠状的分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并－18－冠－6与K+形成的超分子的结构如图所示，下列说法错误的是( ) A．冠醚可以用来识别碱金属离子 B．含该超分子的晶体是分子晶体 C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D．该鳌合离子中配位键的数目为6 32．(浙江省卓越联盟2023-2024学年高二下学期期中)利用“杯酚”从C60和C70的混合物中分离C60的过程如图所示： 合成“杯酚”的小分子对叔丁基苯酚()和，下列说法不正确的是( ) A．合成“杯酚”的过程可能发生先加成、后脱水的反应；合成过程可能还有高分子生成 B．C60和“杯酚”之间的相互作用力为范德华力 C．对叔丁基苯酚中苯环上的键角小于叔丁基上的键角 D．与对叔丁基苯酚侧链数相同且遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体还有11种 33．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。 下列说法错误的是( ) A．该流程体现了超分子具有“自组装”的特征 B．杯酚分子中存在大π键 C．杯酚与C60存在分子间的作用力 D．C60与金刚石晶体类型不同 34．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。的直径与X的空腔直径大小相近，恰好能进入X的空腔，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W。 例如：冠醚Z可与发生如图所示的变化： 下列说法正确的是( ) A．W中X与Li+之间的作用力为离子键 B．X和W中的键角相同 C．Y也能与K+形成稳定结构 D．烯烃被KMnO4水溶液氧化的效果比被KMnO4冠醚Z溶液氧化的效果好 35．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法正确的是( ) A．石墨晶体是一种混合型晶体，兼有共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征 B．价层电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族 C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 D．Cu(NH3)4SO4·5H2O晶体中存在离子键，共价键，配位键和氢键等化学键 36．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．KNO3和K2S对应的晶体类型不同 B．11.2LN2中含有的键数为NA C．12g金刚石中含有的极性共价键数为2 NA D．常温常压下，32g单质S含有的p能级电子数为10 NA 37．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)铁及其化合物在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列有关说法正确的是( ) A．该配合物中阴离子空间构型为平面四边形 B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，配位数为5 C．如图所示γ-Fe 的晶胞中，铁原子的配位数为4 D．基态Fe2+中，未成对电子数目为4 38．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿优加德罗常数的值为，下列说法不正确的是( ) A．位于元素周期表的ds区 B．基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．若点原子坐标为点原子坐标为，则点原子坐标为 D．该晶体密度为 39．(浙江省9 1高中联盟2023-2024学年高二下学期期中)某学习小组用如图装置制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。 Ⅰ.硫酸四氨合铜的制备 向饱和硫酸铜溶液中滴加浓氨水至，有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水至蓝色沉淀完全消失。取下锥形瓶，加入试剂b，促进深蓝色固体析出，静置，过滤得到晶体。 (1)仪器a的名称为 ，试剂b为 。 (2)向饱和硫酸铜溶液中滴加浓氨水至蓝色沉淀消失的总反应离子方程式 。 Ⅱ.氨含量的测定 精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用溶液完全吸收。取下锥形瓶，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴定过量的硫酸，滴定达到终点时消耗溶液。 (3)以下涉及碱式滴定管的操作中，选择正确的操作并排序(润洗只操作一次) 。 检漏→完成水洗→(___________)→(___________)→装标准液使液面位于“0”刻度以上→(___________)→(___________)→开始滴定→达到滴定终点→(___________)……计算产品纯度。 a．加入标准液，润洗内壁 b．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 c．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液 d．打开活塞快速放液 e．从下口放出润洗液 f．从上口倒出润洗液 g．记录滴定管液面的读数，重复实验2次 (4)样品中氨的质量分数的表达式为 。 (5)下列关于实验的说法不正确的是___________。 A．玻璃管2的作用是平衡气压，防止堵塞和倒吸 B．滴定时加入的2滴指示剂是酚酞 C．若水槽中没有使用冰盐水浴，导致氨含量测定结果偏低 D．读数时，若滴定前平视，滴定后俯视，导致氨含量测定结果偏低 13 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 晶体结构与性质 内容概览 考向1 晶体的判断 考向2 晶体常识 考向3 晶胞的计算 考向4 配合物与超分子 考向1 晶体的判断 1．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列物质中，属于晶体的是( ) A．石英玻璃 B．聚乙烯 C．水晶 D．炭黑 【答案】C 【解析】X-射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据微粒是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体。A项，石英玻璃是非晶态(玻璃态)的SiO2，石英玻璃不是晶体，故A错误；B项，聚乙烯是一种有机高分子材料，虽然具有均一致密的分子结构和有序排列的链结构，但并不属于晶体材料，故B错误；C项，水晶是晶体，故C正确；D项，炭黑是由无序排列的碳聚合物组成，其分子结构缺乏长程的周期性排列，因此不具有晶面的晶胞，长期以来被认为是非晶体，故D错误；故选C。 2．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)下列物质属于共价化合物的分子晶体是( ) A．SiO2 B．H2 C．CH3COOH D．NaCl 【答案】C 【解析】A项，SiO2属于共价晶体，A错误；B项，H2属于分子晶体、单质，B错误；C项，NaCl属于分子晶体、共价化合物，C正确；D项，NaCl属于离子晶体，D错误；故选C。 3．(浙江省培优联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列物质所形成的晶体中只含有离子键的是( ) A．MgCl2 B．N2 C．H2O D．Na2O2 【答案】A 【解析】A项，氯化镁只含离子键，故A项正确；B项，氮气是分子晶体，含有共价键和分子间作用力，故B项错误；C项，水是分子晶体，含有共价键和分子间作用力，故C项错误；D项，过氧化钠既有离子键又有共价键，故D项错误；故选A。 4．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期中)下列属于离子晶体并含有共价键的是( ) A．CH3OH B．Mg3N2 C．NH4Cl D．SiO2 【答案】C 【解析】A项，CH3OH是只含共价键的分子晶体，A项错误；B项，Mg3N2是离子晶体，只含有离子键，B项错误；C项，NH4Cl是离子晶体，含有离子键，铵根离子中含有氮氢极性键，则也有共价键，C项正确；D项，SiO2是原子晶体，只含有共价键，D项错误；故选：C。 5．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是( ) A．NaOH B．Na2O2 C．MgH2 D．CO(NH2)2 【答案】A 【解析】A项，NaOH为离子晶体，H和O之间为极性共价键，A正确； B项，Na2O2为离子晶体，O原子之间为非极性共价键，B错误；C项，MgH2为离子晶体，只含离子键，C错误；D项，CO(NH2)2为分子晶体，D错误；故选A。 6．(浙江省台州市十校2023-2024学年高二下学期期中)下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是( ) A．CaCl2 B．SiO2 C．NaOH D．Na2O2 【答案】C 【解析】A项，CaCl2中不含极性共价键，A错误；B项，SiO2为共价晶体不是离子晶体，B错误；C项，NaOH属于离子晶体，且氢氧根离子内部存在极性共价键，C正确；D项，Na2O2属于离子晶体，存在非性共价键，不存在极性共价键，D错误；故选C。 7．(浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列物质与晶体类型对应正确的是( ) A．晶体氩一共价晶体 B．氯化铵一离子晶体 C．水晶一分子晶体 D．石墨一过渡晶体 【答案】B 【解析】A项，晶体氩为分子晶体，A错误；B项，氯化铵由离子构成，为离子晶体，B正确；C项，水晶为二氧化硅，二氧化硅为共价晶体，C错误；D项，石墨属于混合晶体，D错误；故选B。 8．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是( ) A．冰和碘 B．Fe和NaCl C．SiC和葡萄糖 D．NaHSO4和K2CO3 【答案】D 【解析】A项，冰、碘均为分子晶体，冰熔化时克服氢键和范德华力，碘升华时克服范德华力，故A不符合题意；B项，铁为金属晶体，熔化时克服金属键，NaCl为离子晶体，熔化时克服离子键，故B不符合题意；C项，SiC为共价晶体，熔化时克服共价键，葡萄糖为分子晶体，熔化时克服分子间作用力，故C不符合题意；D项，NaHSO4、K2CO3为离子晶体，熔化时克服离子键，故D符合题意；故选D。 9．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)下列各组物质发生变化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( ) A．Na2O和SiO2熔化 B．氯化钠和氯化氢溶于水 C．NH4Cl和H2O2受热分解 D．碘和干冰升华 【答案】D 【解析】A项，Na2O熔化破坏离子键，SiO2熔化破坏共价键，所克服的粒子间作用属于不同类型，A不选；B项，氯化钠溶于水破坏离子键，氯化氢溶于水破坏共价键，所克服的粒子间作用属于不同类型，B不选；C项，氯化铵受热分解破坏离子键、共价键，双氧水受热分解破坏共价键，所克服的粒子间作用属于不同类型，C不选；D项，碘和干冰升华破坏的都是分子间作用力，所克服的粒子间作用属于同种类型，D正确；故选D。 考向2 晶体常识 10．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)下列有关叙述不正确的是( ) A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70 B．用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈圆形 C．可通过X-射线衍射实验区分晶体和非晶体 D．晶体内部的微粒按照一定规律周期性地排列 【答案】B 【解析】A项，C60和C70混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，故A正确；B项，晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形，B错误；C项，晶体有独立的晶格结构，在X射线下会呈现有规律的衍射峰，X-射线衍射实验区分晶体和非晶体，故C正确；D项，晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，故D正确；故选B。 11．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)下列说法正确的是( ) A．构造原理呈现的能级交错源于理论推导的结果 B．焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时不会产生发射光谱 C．大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，离子晶体熔点都很高 D．金属晶体的导电性随温度升高而降低，是由于自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞 【答案】D 【解析】A项，构造原理呈现的能级交错源于实践验证的结果，故A错误；B项，焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时发射光谱不会干扰其他其他元素实验，故B错误；C项，离子晶体熔点都很高，主要是因为离子晶体存在较强的离子键作用力，与离子液体含有体积很大的阴阳离子无关，故C错误；D项，金属晶体中自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞，导致导电性减弱，故D正确；故选D。 12．(浙江省S9联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法错误的是( ) A．在日光灯和霓虹灯的灯管里，蜡烛的火焰里，极光和雷电里，都能找到等离子体 B．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组装特征 C．由于大多数离子液体含有体积很大的分子，导致离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是良好的溶剂 D．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，熔点会下降 【答案】C 【解析】A项，等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，存在于日光灯和霓虹灯的灯管里、蜡烛火焰里、极光和雷电里等，具有良好流动性和导电能力，故A正确；B项，超分子金属配位笼空腔可与特定的微粒紧密结合，故超分子具有分子识别和自组装特征，故B正确；C项，离子液体是指全部由离子组成的液体，大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子，呈液态，难挥发，但可作为良好的溶剂是由于离子液体中含有大量的离子，因此具有强大的溶解能力，故C错误；D项，纳米晶体是晶体颗粒尺寸在纳米量级的晶体，当晶体颗粒小到纳米量级时，其熔点会下降，故D正确；故选C。 13．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)下列说法中不正确的是( ) A．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子组成 B．液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性 C．金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释 D．离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解质 【答案】A 【解析】A项，等离子体是一种特殊的气体，由带电的阳离子、自由电子及电中性粒子组成，A错误；B项，液晶态是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性又在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性，B正确；C项，金属的导电性、导热性、延展性均能用金属的电子气理论解释，C正确；D项，离子液体有良好的导电性，可用作电化学研究的电解，D正确；故选A。 14．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。下列说法错误的是( ) A．物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态 B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形 C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验 D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装” 【答案】B 【解析】A项，物质的聚集状态有晶态、非晶态还有塑晶态和液晶态，A正确；B项，晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具有规则的几何外形，B错误；C项，构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来，所以区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，C正确；D项，超分子是由两种或两种以上的分子通过相互作用形成的分子聚集体，具有分子识别与自组装的特征，D正确；故选B。 15．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列有关物质聚集状态的说法不正确的是( ) A．金属铅晶体颗粒小至纳米级时熔点会下降 B．离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质 C．气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生电离产生电子和阳离子生成等离子体 D．将晶体加热到熔点至澄清点之间的物质状态称为液晶，液晶可分为热致液晶和溶致液晶 【答案】C 【解析】A项，纳米晶体的结构和性质与较大尺寸的晶体有所不同，纳米级金属铅晶体热稳定性降低，从而在加热时更容易达到熔化状态，其熔点更低，故A正确；B项，离子液体是熔点低于或稍高于室温的离子化合物，故其是由熔点不高的仅由离子组成的液体物质，故B正确；C项，气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生分解，产生电子和阳离子等。这种由电子、阳离子和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体称为等离子体，故C错误；D项，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，将晶体加热到熔点至澄清点之间的物质状态称为液晶，液晶可分为热致液晶和溶致液晶，故D正确；故选C。 16．(浙江省台州市十校2023-2024学年高二下学期期中)下列说法不正确的是( ) A．利用超分子的分子识别特征可以分离C60和C70 B．聚乙炔可用于制备导电高分子材料 C．等离子体和离子液体中的粒子全是带电荷的离子 D．用射线衍射实验区别晶体与非晶体 【答案】C 【解析】A项， 超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分子的重要特征是分子识别与自组装，利用超分子的分子识别特征可以分离C60和C70，故A正确；B项，聚乙炔中含有单键与双键交替的结构单元，有类似于石墨的大π键，含有自由电子，能导电，聚乙炔可用于制备导电高分子材料，故B正确；C项，由大量带电微粒(离子、电子)和中性微粒(原子或分子)所组成的物质聚集体称为等离子体，等离子体是一种特殊的气体，等离子体和离子液体中的粒子不一定是带电荷的离子，故C错误；D项，当X射线通过晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱线，而非晶体则没有，所以X射线衍射实验是区分晶体与非晶体最可靠的方法，故D正确；故选C。 考向3 晶胞的计算 17．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料Li2Se的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，下列说法不正确的是( ) A．Se位于元素周期表中的p区 B．基态Li+最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型 C．每个Li+周围距离相等且最近的Se2-有4个 D．Li+与之间最近的距离为pm 【答案】B 【解析】A项，Se位于第4周期第Ⅵ族,位于周期表P区，A正确；B项，锂离子电子排布式1S2,最外层电子位于S轨道，球形，B错误；C项，根据晶胞结构以及均摊法计算出：Se2-位于顶点及面心，Li+位于体心，则距Li+最近的Se2-位于顶点及3个面心，共4个，C正确；D项，Li+位于体对角线处，且与顶点处Se2-距离最近，二者距离为，D正确；故选B。 18．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法中不正确的是( ) A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体 B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+ C．在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个 D．E和F形成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 【答案】D 【解析】A项，由图知，在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-有6个、6个Cl-形成正八面体，A正确；B项，在CaF2晶体中，Ca2+位于顶点和面心，每个晶胞平均占有Ca2+数目为，B正确；C项，由图知，在CO2晶体中，每个CO2周围等距且紧邻的CO2有12个，C正确；D项，该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为E4F4或F4E4， D错误；故选D。 19．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)某化合物晶胞结构如图所示，晶胞的边长为a，下列说法不正确的是( ) A．与Cs+距离最近I-个数为12 B．每个 I-被2个晶胞所共用 C．该物质的化学式为CsPbI3 D．Pb2+与Cs+间最近距离为 【答案】D 【解析】A项，在该晶体中，与Cs+距离最近I-个数为，A正确；B项，每个 I-处于晶胞的面心上，因此被2个晶胞所共用，B正确；C项，在一个晶胞中含有Cs+个数为：8×=1，含有的I-个数为：6×=3，含有Pb2+为1个，故该物质的化学式为CsPbI3，C正确；D项，Pb2+与Cs+间最近距离为晶胞对角线的，由于晶胞的边长为a，则二者的距离为，D错误；故选D。 20．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)晶体X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为金刚石晶体(晶胞如图a所示)中C原子被Ge、Hg和Sb取代后形成。图b、图c为X晶体内的两种单元结构，其中一种是其晶胞。则下列说法正确的是( ) A．图b是X晶体的晶胞 B．X晶体中粒子个数比Hg：Ge：Sb =5：5：8 C．X晶体中与Hg距离最近的Sb有4个，空间呈四面体形 D．设X的最简式的式量为Mr ，则X晶体的密度为 【答案】C 【解析】A项，描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，晶胞是晶体微观空间结构里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数晶胞，且所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列(包括取向)是完全相同的，故X晶体的晶胞是图c、不是图b，A错误；B项，根据图c，用“均摊法”，1个晶胞中含Hg：6×+4×=4，Ge：1+4×+8×=4，Sb：8，Hg：Ge：Sb=1：1：2，B错误；C项，以图c中上底面中心的Hg为研究对象，1个晶胞中与该Hg距离最近的Sb有2个，上面晶胞中还有2个，即与Hg距离最近的Sb有4个，空间呈四面体形，C正确；D项，由图c知，1个晶胞的体积为x2y×10-21cm3，设X的最简式的式量为Mr，结合B的分析，1个晶胞的质量为，则X晶体的密度为÷(x2y×10-21cm3)= g/cm3，D错误；故选C。 21．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。 下列说法不正确的是( ) A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键 B．六方氮化硼可做润滑剂 C．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子 D．立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键 【答案】D 【解析】A项，六方氮化硼的结构和石墨相似，所以六方氮化硼层间存在分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，所以六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键，故A正确；B项，六方氮化硼的结构与石墨类似，则其性质相似，石墨可以作润滑剂，则六方氮化硼可以作润滑剂，故B正确；C项，立方氮化硼晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8×+6×=4，故C正确；D项，B原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，立方氮化硼中每个B原子形成4个B－N共价键，所以立方氮化硼中B和N原子之间存在配位键，故D错误；故选D。 22．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)图甲是的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，在八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu，图乙是沿立方格子对角面取得的截图。 (1)该晶胞化学式为 (2)阿伏伽德罗常数值为，则该晶体的密度为 (列出计算式)。 (3)两个原子之间的最短距离为 ，原子围成的八面体空隙的边长为 。 【答案】(1) MgCu2 (2) (3) 【解析】(1)由晶胞结构可知，Mg的个数为4+=8，Cu的个数为16个，该晶胞化学式为MgCu2。 (2)根据晶胞结构可知晶胞中含有镁原子的个数是8×+6×+4＝8，则Cu原子个数16，晶胞的质量是。由于边长是a pm，则MgCu2的密度是。 (3)根据晶胞结构可知Cu原子之间最短距离为面对角线的，由于边长是a pm，则面对角线是，两个Cu原子之间的最短距离为，由晶胞结构可知，Mg原子围成的八面体空隙的边长为晶胞对角线的一半，为。 考向4 配合物与超分子 23．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)实验室用反应CoCl2+10NH3+2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是( ) A．[Co(NH3)6]Cl3中既含共价键又含离子键 B．Co2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d54s2 C．H2O的空间结构为直线型 D．中子数为18的氯原子可表示为1817 Cl 【答案】A 【解析】A项，[Co(NH3)6]Cl3中氯离子与[Co(NH3)6]3+之间通过离子键结合，[Co(NH3)6]3+离子中氨分子内部存在共价键，Co与N原子之间存在配位键，也为共价键，故A正确；B项，Co2+的基态核外电子排布式为[Ar]3d7，故B错误；C项，H2O的中心原子O原子的价层电子对数为，有两对孤电子对，空间结构为V形，故C错误；D项，中子数为18的氯原子可表示为1817 Cl，故D错误； 24．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)由硫酸铜溶液制取[Cu(NH3)4]SO4·H2O (硫酸四氨合铜晶体)的实验如下： 步骤1：向盛有4mL0.1mol·L-1 CuSO4溶液的试管中，滴加几滴氨水，有蓝色沉淀生成； 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液； 步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 下列说法不正确的是( ) A．CuSO4溶液呈蓝色的原因是[Cu(H2O)4]2+是蓝色的 B．步骤2所发生反应的离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH- C．步骤3中加入乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水 D．H2O与Cu2+的配位能力弱于NH3 【答案】C 【解析】A项，CuSO4溶液呈蓝色的原因是铜离子和水分子形成配离子[Cu(H2O)4]2+为蓝色，故A正确；B项，步骤2所发生反应为氢氧化铜沉淀和过量的氨水生成四氨合铜离子，离子方程式为Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，故B正确；C项，加入乙醇能减小溶剂的极性，降低深蓝色晶体的溶解度，从而有利于析出晶体，故C错误；D项，最终得到深蓝色溶液的原因为生成了[Cu(NH3)4]2+，则[Cu(H2O)4]2+转化为[Cu(NH3)4]2+，说明H2O与Cu2+的配位能力弱于NH3，故D正确；故选C。 25．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是( ) A．推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B．实验  中c(Na+)：①＞②＞③ C．冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D．为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 【答案】B 【解析】A项，从表中数据可以看出，冠醚的空腔直径与Na+或K+直径接近时，结合常数大，由此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，A正确；B项，冠醚A结合Na+的能力弱于结合K+的能力，所以K+可将冠醚A中的部分Na+替代出来，由实验  中，可得出c(Na+)：①＞③＞②，B不正确；C项，冠醚与K+结合，从而将MnO4-携带进入有机相，催化KMnO4与环己烯的反应，从而加快反应速率，C正确；D项，由表中数据可推出，冠醚A结合K+的能力比冠醚B强，为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适，D正确；故选B。 26．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．图①中18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B．图②物质相较NaBF4摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C．图③中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的通式为 D．图④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为6 【答案】C 【解析】A项，①中18-冠-6通过配位键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，故A错误；B项，②物质阳离子基团较大，离子键较弱，熔沸点更低NaBF4，故B错误；C项，将③中左边环补齐，则得到两个完整环，则两环共用的氧原子有左边7个、右边7个共14个；独立成个体的氧原子有10个，同时两个环都有独立的硅原子，则硅原子和氧原子个数比为(4+4×0.5)：(14×0.5+10)=6：17，结合硅化合价为+4，氧化合价为-2，可得到通式为：，故C正确；D项，④表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为4，故D错误；故选C。 27．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列微粒能提供孤电子对与金属离子形成配位键的是( ) ①H2O ②OH- ③CO32- ④NH3 ⑤NH4+ A．①②③ B．②③④ C．①②③④ D．全部 【答案】C 【解析】①水中氧原子有孤电子对，可以形成配位键；②氢氧根中氧原子有孤电子对，可以形成配位键； ③碳酸根中氧原子有孤电子对，可以形成配位键；④氨气中氮原子有孤电子对，可以形成配位键；⑤铵根中所有原子不存在孤电子对，不能形成配位键；故选C。 28．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)乙二胺与CuCl2可形成配离子[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]2+(如图所示)，下列有关说法不正确的是( ) A．该配离子中心离子是Cu2+，配位数为2 B．该配离子中既有极性键又有非极性键 C．乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角 D．乙二胺分子沸点高于ClCH2CH2Cl 【答案】A 【解析】A项，根据配合离子的结构，中心离子为Cu2+，Cu2+与4个N原子形成配位键，配位数为4，故A错误；B项，C－N、C－H、H－N为极性键，C－C间为非极性键，故B正确；C项，乙二胺分子中H—N—H中N有一个孤电子对，H—C—H中C没有孤电子对，孤电子对之间的斥力＞孤电子对-成键电子对之间斥力＞成键电子对之间的斥力，因此乙二胺分子中H—N—H的键角小于H—C—H的键角，故C正确；D项，乙二胺分子间存在氢键，ClCH2CH2Cl分子间不存在氢键，因此乙二胺的沸点高，故D正确；故选A。 29．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)铜离子可以和两种不同的分子形成两种微粒A和B，A和B的结构如图，下列说法不正确的是( ) A．A和B的配位数相同，铜元素位于元素周期表区 B．两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键 C．向CuSO4溶液中滴加氨水，可以实现A到B的转化 D．将A和B加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏 【答案】C 【解析】根据结构式可知，A为铜离子与NH3形成的配合物，B为铜离子与H2O形成的配合物。A项，由图可知，铜离子为配合物的中心，则A和B的配位数相同，Cu是29号元素，属于过渡元素，价电子排布式为3d104s1，铜在元素周期表中位于ds区，A项正确；B项，NH3中氮的价电子对数为，N原子提供孤电子对，原子杂化类型为sp3，H2O中氧的价电子对数为，O原子提供孤电子对，原子杂化类型为sp3，即两种配位原子杂化方式相同，都提供孤电子对形成配位键，B项正确；C项，CuSO4溶液中存在的结构为B，滴加氨水，会转变为A，C项错误；D项，加入酸，会与配位分子结合，加入碱，会与中心离子结合，则将A和B加入到酸或碱的溶液中，其结构可能被破坏，D项正确；故选C。 30．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)某冠醚分子可识别，合成方法如下。下列说法正确的是( ) A．的同分异构体有4种 B．可用FeCl2溶液区别a和c C．可用溴水除去苯中混有的少量a D．c可增加KI在苯中的溶解度 【答案】D 【解析】A项，b的分子式为C4H8OCl2，若主链不变，第一个氯原子位置不变，第二个氯原子可接三个位置，若改变第一个氯原子的位置，第二个氯原子可接两个位置，若改变氧原子的位置，可得到更多的同分异构体，所以b的同分异构体不止4种，A错误；B项，a中含有酚羟基和醚键，c中含有醚键，用FeCl3溶液才能区分，FeCl2溶液不行，B错误；C项，a中含有酚羟基，a可以和溴水发生取代反应产生沉淀，但生成的有机物易溶于苯，无法通过沉淀分离苯和产物，C错误；D项，冠醚分子c可识别K+，且冠醚分子c易溶于苯，则冠醚分子c可增加KI在苯中的溶解度，D正确；故选D。 31．(浙江省台州市十校2023-2024学年高二下学期期中)冠醚皇冠状的分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并－18－冠－6与K+形成的超分子的结构如图所示，下列说法错误的是( ) A．冠醚可以用来识别碱金属离子 B．含该超分子的晶体是分子晶体 C．该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 D．该鳌合离子中配位键的数目为6 【答案】B 【解析】A项， 二苯并－18－冠－6与钾离子能形成鳖合离子说明冠醚可以用来识别碱金属离子，故A正确；B项，由超分子的结构可知，含该超分子的晶体是由鳌合离子和阴离子形成的离子晶体，故B错误；C项，由超分子的结构可知，冠醚分子中苯环上碳为sp2杂化，碳链上饱和碳为sp3杂化，则碳原子杂化方式有2种，故C正确；D项，由超分子的结构可知，鳌合离子中钾离子与氧原子形成6个配位键，故D正确；故选B。 32．(浙江省卓越联盟2023-2024学年高二下学期期中)利用“杯酚”从C60和C70的混合物中分离C60的过程如图所示： 合成“杯酚”的小分子对叔丁基苯酚()和，下列说法不正确的是( ) A．合成“杯酚”的过程可能发生先加成、后脱水的反应；合成过程可能还有高分子生成 B．C60和“杯酚”之间的相互作用力为范德华力 C．对叔丁基苯酚中苯环上的键角小于叔丁基上的键角 D．与对叔丁基苯酚侧链数相同且遇FeCl3溶液显紫色的同分异构体还有11种 【答案】C 【解析】A项，从“杯酚”结构分析可知，对叔丁基苯酚与甲醛发生加成反应生成，该物质分子之间脱水生成“杯酚”，A正确；B项，C60和“杯酚”之间的相互作用是范德华力，属于分子间作用力，B正确；C项，对叔丁基苯酚中苯环上的碳原子周围有3个σ键，杂化方式为sp2杂化，叔丁基上的饱和碳原子周围有4个σ键，杂化方式为sp3杂化，所以对叔丁基苯酚中苯环上的键角大于叔丁基上的键角，C错误；D项，与对叔丁基苯酚分子式、侧链数相同，滴加溶液呈紫色的同分异构体可视为取代了正丁烷、异丁烷分子中一个氢原子所得结构，除去对叔丁基苯酚共有4×3-1=11种，D正确；故选C。 33．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配的杯酚中进行分离的流程如图所示。 下列说法错误的是( ) A．该流程体现了超分子具有“自组装”的特征 B．杯酚分子中存在大π键 C．杯酚与C60存在分子间的作用力 D．C60与金刚石晶体类型不同 【答案】A 【解析】A项，利用杯酚分离C60和C70体现了超分子具有“分子识别”的特征，A项错误；B项，杯酚分子中含有苯环结构，存在大π键，B项正确；C项，杯酚与C60存在分子间的作用力，即范德华力，C项正确；D项，金刚石是共价晶体，C60为分子晶体，二者晶体类型不同，D项正确；故选A。 34．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。的直径与X的空腔直径大小相近，恰好能进入X的空腔，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W。 例如：冠醚Z可与发生如图所示的变化： 下列说法正确的是( ) A．W中X与Li+之间的作用力为离子键 B．X和W中的键角相同 C．Y也能与K+形成稳定结构 D．烯烃被KMnO4水溶液氧化的效果比被KMnO4冠醚Z溶液氧化的效果好 【答案】C 【解析】A项，Li+提供空轨道、O原子提供孤电子对，二者形成配位键，A错误；B项，X中O原子含有2对孤电子对，孤电子对之间的排斥力较强，导致X中键角小于W，B错误；C项，Li+的直径与X的空腔直径大小相近，恰好能进入X的空腔，且Li+与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W，而Y的空腔直径比X大，K+半径比Li+大，所以Y也能与K+形成稳定结构，C正确；D项，KMnO4冠醚Z溶液氧化的效果比KMnO4水溶液氧化的效果好，D错误；故选C。 35．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法正确的是( ) A．石墨晶体是一种混合型晶体，兼有共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征 B．价层电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族 C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d44s2 D．Cu(NH3)4SO4·5H2O晶体中存在离子键，共价键，配位键和氢键等化学键 【答案】A 【解析】A项，石墨晶体层与层之间是分子间作用力，层内碳原子之间形成共价键，未杂化的p电子在层内自由移动，可以导电，类似金属晶体，所以石墨属于混合型晶体，兼有共价晶体、分子晶体和金属晶体的特征，故A正确；B项，价层电子排布为3d64s2的元素为Fe元素，位于第四周期第Ⅷ族，故B错误；C项，基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1，故C错误；D项，Cu(NH3)4SO4·5H2O晶体中存在离子键、共价键、配位键等化学键，氢键不属于化学键，故D错误；故选A。 36．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，涉及主要反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．KNO3和K2S对应的晶体类型不同 B．11.2LN2中含有的键数为NA C．12g金刚石中含有的极性共价键数为2 NA D．常温常压下，32g单质S含有的p能级电子数为10 NA 【答案】D 【解析】A项，KNO3和K2S对应的晶体类型均是离子晶体，A错误；B项，未标明气体状态，无法计算，B错误；C项，金刚石中含有的均为非极性共价键，C错误；D项，基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则，32g单质硫含有的p电子数为×10×NAmol—1=10NA，D正确； 故选D。 37．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)铁及其化合物在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4。下列有关说法正确的是( ) A．该配合物中阴离子空间构型为平面四边形 B．配离子为[Fe(NO)(H2O)5]2+，配位数为5 C．如图所示γ-Fe 的晶胞中，铁原子的配位数为4 D．基态Fe2+中，未成对电子数目为4 【答案】D 【解析】A项，该配合物的阴离子为SO42-，SO42-中S原子价层电子对数=4+=4且不含孤电子对，所以该离子为正四面体形，故A错误；B项，[Fe(NO)(H2O)5]2+中NO、H2O的个数之和为Fe2+的配位数，所以该配离子中配位数是6，故B错误；C项，根据图知，该晶胞中Fe原子的配位数==12，故C错误；D项，Fe变成Fe2+时，首先失去4s轨道上的电子，Fe2+的价电子排布3d6，基态Fe2+未成对的电子数为4，故D正确；故选D。 38．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿优加德罗常数的值为，下列说法不正确的是( ) A．位于元素周期表的ds区 B．基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．若点原子坐标为点原子坐标为，则点原子坐标为 D．该晶体密度为 【答案】C 【解析】A项，Zn的价层电子排布式为3d104s2，位于元素周期表的ds区，A正确；B项，基态Se原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，电子的空间运动状态数=电子所占原子轨道数，s、p、d原子轨道数分别为1、3、5，所以基态Se原子核外有1＋1＋3＋1＋3＋5＋1＋3=18种不同空间运动状态的电子，B正确：C项，A点原子坐标为，由图乙可知，C点原子的坐标为，C错误；D项，该晶胞中位于晶胞内部的Zn原子个数为4，位于顶点和面心的Se原子个数为8，则，D正确；故选C。 39．(浙江省9 1高中联盟2023-2024学年高二下学期期中)某学习小组用如图装置制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。 Ⅰ.硫酸四氨合铜的制备 向饱和硫酸铜溶液中滴加浓氨水至，有大量的蓝色沉淀生成，继续滴加浓氨水至蓝色沉淀完全消失。取下锥形瓶，加入试剂b，促进深蓝色固体析出，静置，过滤得到晶体。 (1)仪器a的名称为 ，试剂b为 。 (2)向饱和硫酸铜溶液中滴加浓氨水至蓝色沉淀消失的总反应离子方程式 。 Ⅱ.氨含量的测定 精确称取wg晶体，加适量水溶解，注入三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用溶液完全吸收。取下锥形瓶，滴加2滴指示剂，用标准溶液滴定过量的硫酸，滴定达到终点时消耗溶液。 (3)以下涉及碱式滴定管的操作中，选择正确的操作并排序(润洗只操作一次) 。 检漏→完成水洗→(___________)→(___________)→装标准液使液面位于“0”刻度以上→(___________)→(___________)→开始滴定→达到滴定终点→(___________)……计算产品纯度。 a．加入标准液，润洗内壁 b．调整液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数 c．橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液 d．打开活塞快速放液 e．从下口放出润洗液 f．从上口倒出润洗液 g．记录滴定管液面的读数，重复实验2次 (4)样品中氨的质量分数的表达式为 。 (5)下列关于实验的说法不正确的是___________。 A．玻璃管2的作用是平衡气压，防止堵塞和倒吸 B．滴定时加入的2滴指示剂是酚酞 C．若水槽中没有使用冰盐水浴，导致氨含量测定结果偏低 D．读数时，若滴定前平视，滴定后俯视，导致氨含量测定结果偏低 【答案】(1)分液漏斗 乙醇(或95%乙醇) (2) Cu2++4 NH = [Cu(NH3)4]2+或者Cu2++4 NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O (3)a e c b g (4) (5)BD 【解析】向饱和硫酸铜溶液中滴加浓氨水至pH=10，此时生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续滴加浓氨水至蓝色沉淀完全消失，此时生成四氨合铜离子。 (1)仪器a的名称为分液漏斗。试剂b的作用为促使硫酸四氨合铜析出，硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度较小，故可加入乙醇，使硫酸四氨合铜不能与水形成稳定的两相，而结晶析出。 (2)向饱和硫酸铜溶液中滴加浓氨水至蓝色沉淀消失，铜离子与NH3反应生成四氨合铜离子，离子方程式为Cu2++4 NH = [Cu(NH3)4]2+或者Cu2++4 NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++4H2O。 (3)碱式滴定管操作中，步骤为检漏→水洗→加入标准液润洗→从下口放出润洗液→装标准液使液面位于0刻度线以上→橡皮管向上弯曲，挤压玻璃球，放液→调整液面至0或0刻度以下，记录读数→开始滴定→达到滴定终点→记录滴定管液面读数，重复实验2次……计算产品纯度。 (4)消耗NaOH溶液的体积为VmL，则消耗NaOH物质的量为0.5V×10-3mol，则与氨气反应消耗的硫酸物质的量为(0.01c-0.25V×10-3)mol，硫酸与氨气按照物质的量1：2进行反应，则氨气的物质的量为(0.02c-0.5V×10-3)mol，样品中氨的质量分数表达式为。 (5)A项，加热水生成水蒸气，装置内压强增大，玻璃管2的作用为平衡气压，防止堵塞和倒吸，A正确；B项，若选择酚酞做指示剂，消耗完多余的硫酸时，溶液中因为有铵根离子存在导致溶液呈酸性，则滴加的NaOH的量会偏多，因此不能选酚酞为指示剂，B错误；C项，若水槽中没有使用冰盐水浴，氨气可能会逸出导致没有被完全吸收，则氨含量测定结果可能偏低，C正确；D项，读数时，滴定前平视，滴定后俯视，导致读取的NaOH体积消耗量偏小，导致氨含量测定结果偏高，D错误；故选BD。 17 / 22 学科网（北京）股份有限公司 $$