专题02 分子结构与性质-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期中真题分类汇编（浙江专用）

专题02 分子结构与性质 内容概览 考向1 共价键及键参数 考向2 分子空间构型 考向3 物质的性质比较 考向4 物质结构与性质关系 考向1 共价键及键参数 1．(浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列物质属于非极性分子的是( ) A．H2S B．CH4 C．金刚石 D．NaOH 【答案】B 【解析】A项，H2S中S原子价层电子对数为4，两对孤电子对，空间构型为V形，属于极性分子，A错误；B项，CH4为正四面体构型，属于非极性分子，B正确；C项，金刚石为共价晶体，没有分子，C错误；D项，氢氧化钠属于离子晶体，没有分子，D错误；故选B。 2．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列物质中只含有极性键的非极性分子是( ) A．CO2 B．Cl2 C．N2H4 D．H2O2 【答案】A 【解析】A项，CO2只含有极性键，为碳氧双键的极性键，结构为直线形，正负电荷重合，因此为非极性分子，A正确；B项，Cl2的Cl-Cl是非极性键，故B错误；C项，燃料N2H4的结构式是，N-N是非极性键、N-H是极性键，氮原子形成三个单键时，每个氮原子都与相邻的原子形成三角锥形，不是对称结构，所以N2H4分子是极分子，故C错误；D项，H2O2中含有极性键和非极性键，且为极性分子，故D错误；故选A。 3．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)下列物质是离子化合物且含有共价键的是( ) A．KOH B．MgCl2 C．H2SO4 D．Al2O3 【答案】A 【解析】A项，KOH含离子键、共价键，为离子化合物，A正确；B项，MgCl2含离子键，为离子化合物，B错误；C项，H2SO4 只含共价键，为共价化合物，C错误；D项，Al2O3含离子键，为离子化合物，D错误；故选A。 4．(浙江省五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列物质含有的化学键类型与其他三种物质有不同的是( ) A．NaOH B．CH3Cl C．NaHCO3 D．MgSO4 【答案】B 【解析】A项，NaOH中既含离子键又含共价键；B项，CH3Cl只含有极性共价键；C项，NaHCO3中既含离子键又含共价键；D项，MgSO4既含离子键又含共价键；故B与其他物质不同，选B。 5．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法不正确的是( ) A．乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍 B．共价键一定有原子轨道的重叠 C．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 D．键和键的电子云图形都是轴对称 【答案】C 【解析】A项，乙烯中碳碳双键中一个是σ键，一个是π键，两个键结合的牢固程度不同，σ键＞π键，因此乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍，A正确；B项，共价键是原子核外电子运动轨道的重叠，重叠程度越大，共价键就越牢固，因此共价键一定有原子轨道的重叠，B正确；C项，两个p轨道可以形成σ键，如Cl2分子中两个Cl原子的p轨道形成σ键，C错误；D项，因s-sσ键与s-pσ键的电子云均为头碰头重叠，因此二者都是轴对称图形，D正确；故选C。 6．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列叙述正确的是( ) A．键角： B．酸性： C．离子半径： D．键能：，因此比稳定 【答案】D 【解析】A项，的中心原子N原子的价层电子对数2+×(5-1-2×2)=2，N采取sp杂化，空间构型为直线形，的中心原子N原子的价层电子对数3+×(5+1-3×2)=3，N采取sp2杂化，空间构型为平面三角形，所以键角：，故A错误；B项，F的电负性比Cl大，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：，故B错误；C项，K+和Cl-具有相同的电子层结构，而电子层结构相同的微粒，核电荷数越大、半径越小，所以离子半径：，故C错误；D项，键能：，破坏C-H键需要的能量更多，因此比稳定，故D正确；故选D。 7．(浙江省杭州市六县九校2023-2024学年高二下学期期中)乙醇和乙酸发生酯化反应的机理历程如下： 已知步骤(1)是快速平衡，下列说法不正确的是( ) A．乙酸分子中氧原子的电子云密度：O(羰基)>O(羟基) B．用羧酸CH3COOH和醇C2H5l8OH反应或CH3CO18OH和醇C2H5OH反应均可探究酯化反应断键规律 C．根据历程分析，按乙醇、浓硫酸、乙酸的混合顺序可能更有助于酯化反应的进行 D．该历程中涉及极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】A项，乙酸分子中羰基氧原子与碳原子形成碳氧双键，羟基中氧原子和碳原子形成单键，乙酸分子中氧原子的电子云密度：O(羰基)＞O(羟基)，故A正确；B项，由于加成和消去是在乙酸内进行，所以不能用同位素标记的CH3CO18OH来研究酯化反应断键的规律，故B错误；C项，按照历程分析，羧基先与氢离子反应，再与醇羟基作用，由此可知，乙醇、浓硫酸、乙酸的混合顺序更有助于酯化反应；故C正确；D项，该历程中涉及C—O的断裂和形成，故D正确；故选B。 8．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol P4分子中所含的共价键数目为4 NA B．1molCH4与1molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA C．1mol配合物Na3[ Fe(CN)6]中键数目为12 NA D．1mol配合物Na3[ Fe(CN)6]电离得到阴、阳离子的数目共10 NA 【答案】C 【解析】A项，白磷分子为正四面体的空间结构，故1个白磷分子(P4)中的共价键数目为6，1mol白磷分子(P4)为6mol，其中的共价键数目为6NA，A错误；B项1molCH4与1molCl2，气体总的物质的量为：2mol，CH4和Cl2在光照下的取代反应，反应前后分子数不变，可以产生CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CHCl4，但生成CH3Cl的物质的量未知，B错误；C项，CN-为碳氮三键，每个CN-中含有一个 σ 键，因此1mol配合物共有6 NA个σ 键；该配配合物的配位数为6，因此共有6个σ 键，综合可知，1mol配合物共有键数目为12 NA，C正确；D项，1mol该配合物电离得到3mol钠离子和1mol[Fe(CN)6]3-，阴、阳离子的数目共4NA，D错误；故选C。 9．(浙江省S9联盟2023-2024学年高二下学期期中)S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是( ) 硫酸根 焦硫酸根 过二硫酸根 硫代硫酸根 A．电负性，该系列中不存在非极性键 B．1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2molSO42- C．硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体 D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于价 【答案】B 【解析】A项，过二硫酸根中都存在非极性共价键，A错误；B项，1mol焦硫酸根与水反应生成2mol硫酸根离子，B正确；C项，硫代硫酸根中S-S键与S-O键键长不同，故空间构型不是正四面体，C错误；D项，过二硫酸根中S为+6价，其具有较强的氧化性是因为其中含有过氧根，D错误；故选B。 10．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4 (结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法不正确的是( ) A．Si3N4属于分子晶体 B．键角：NH2-＜NH3 C．基态和N原子的未成对电子数之比为2：3 D．Si(NH2)4中的、N原子轨道的杂化类型相同 【答案】A 【解析】A项，由Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷可知，Si3N4属于共价晶体，A错误；B项，NH2-的中心原子N原子的价层电子对数为，有两对孤电子对，为V形，NH3的中心原子N原子的价层电子对数为，有一对孤电子对，为三角锥形，因此键角NH2-＜NH3，故B正确；C项，根据价层电子排布式可知，基态Si原子的未成对电子数为2，基态N原子的未成对电子数为3，故C正确；D项，观察结构，Si(NH2)4中的Si、N均是单键连接达到饱和，因此原子轨道的杂化类型均为sp3杂化，两者相同，故D正确；故选A。 考向2 分子空间构型 11．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列微粒的空间结构与其模型一致的是( ) A．NH3 B．CO32- C．SO2 D．H2O 【答案】B 【解析】A项，NH3有一对孤电子对，还有3个σ键，故VSEPR模型是四面体形，分子空间构型为三角锥形，A错误；B项，碳酸根孤电子对数为 ，还有3个σ 键，故VSEPR模型是平面三角形，分子空间构型为平面三角形，B正确；C项，二氧化硫的孤电子对数为，还有2个σ 键，故VSEPR模型是平面三角形，分子空间构型为V形，C错误；D项，水的孤电子对数为2，还有2个σ 键，故VSEPR模型是四面体形，分子空间构型为V形，D错误；故选B。 12．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是( ) A．PH3 B．SO42- C．NO3- D．BCl3 【答案】A 【解析】VSEPR模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=δ键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为三角锥形说明该微粒中含有1个孤电子对。A项，PH3中P价层电子对=3+1=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故A正确；B项，SO42-离子中S价层电子对数是4，所以其VSEPR模型为正四面体，该离子中含无孤电子对，所以其空间构型为正四面体，故B错误；C项，NO3-中N原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，为平面三角形，故C错误；D项，BCl3中B原子的价层电子对数为3，没有孤电子对，为平面三角形，故D错误；故选A。 13．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法正确的是( ) A．杂化轨道只用于形成σ键 B．N2H4分子N原子的杂化方式为sp2 C．NH3的VSEPR模型为三角锥形 D．HF分子间氢键可表示为： 【答案】D 【解析】A项，杂化轨道可用于形成σ键或容纳孤电子对，故A错误；B项，N2H4分子N原子形成3个σ键，有一对孤电子对，其杂化方式为sp3，故B错误；C项，NH3中心原子的价电子对数为3+=4，其VSEPR模型为四面体形，故C错误；D项，HF分子间氢键可表示为：，故D正确。故选D。 14．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，基于结构视角，下列说法正确的是( ) A．该分子中氧原子的杂化类型均为sp2 B．分子中所含元素的电负性O>C>H C．基态碳原子核外电子的空间运动状态有6种 D．该分子为非极性分子 【答案】B 【解析】A项，该分子中氧原子中，羰基氧的杂化类型为sp2，羟基氧的杂化类型为sp3，A错误；B项，分子中所含元素的电负性O>C>H，B正确；C项，基态碳原子核外电子的空间运动状态有4种，C错误；D项，该分子为极性分子，D错误； 故选B。 15．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)氧化基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH，其反应机理如图所示，下列说法错误的是( ) A．In为49号元素，其价层电子排布式为6s26p1 B．该反应过程中存在极性键的断裂和形成 C．CH3OH和CO2中，碳原子的杂化方式不同 D．该反应的总化学方程式为 【答案】A 【解析】该过程为CO2在催化剂的作用下选择性加氢生成CH3OH的过程，在整个图中找到箭头指入的为CO2+3H2，而箭头指出的CH3OH+H2O，由此可得到其反应总化学方程式为。A项，In是第49号元素，位于第五周期第 IIIA，故 In的价层电子排布式为5s25p1，A错误；B项，该反应过程中存在极性键碳氧键的断裂和极性键碳氢键、氢氧键等的形成，B正确；C项，CH3OH中碳原子所连四个键均为单键，因而是sp3杂化类型，CO2中碳原子已达到8电子饱和，无孤电子对，价层电子对数为2，因此为sp杂化类型，两者碳原子的杂化方式不同，C正确；D项，由上述可知，在整个图中找到箭头指入的为CO2+3H2，而箭头指出的CH3OH+H2O，由此可得到其反应总化学方程式为，D正确；故选A。 16．下(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)列说法正确的是( ) A．NH3是极性分子，分子中的处在3个所组成的三角形的中心 B．O3的空间结构为形，在水中的溶解度比O2大 C．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 D．卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高 【答案】B 【解析】A项，NH3分子的中心N原子上含有一对孤电子对，因此分子应为三角锥形，分子中的N不在3个H所组成的三角形的中心，A错误；B项，O3的空间结构为V形，属于极性分子，O2为非极性分子，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度比O2大，B正确；C项，CH4·8H2O中水分子间以氢键相连，形成笼状结构，将甲烷分子包裹其中，因此甲烷分子与水分子未形成氢键，C错误；D项，卤素氢化物中HF由于存在分子间氢键，所以熔沸点反常得高，D错误；故选B。 17．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列有关物质结构和性质的说法正确的是( ) A．酸性： B．第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素有3种 C．水和二氟化氧都是V形结构，水分子极性较大，所以二氟化氧极性也较大 D．一个乙炔分子中含有2个键，2个键，1个键 【答案】B 【解析】A项，电负性F>Cl>H，则吸电子能力-CF3>-CCl3>-CH3，吸电子能力越强相应羧基的酸性越强，A错误；B项，同周期元素从左至右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于ⅥA族，则第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的有Be、C、O三种，B正确；C项，H2O和OF2中O的价层电子对数为2+2=4，为V形结构，但O-H键极性大于O-F键极性，故H2O分子极性大于OF2，C错误；D项，乙炔分子中的C为sp杂化，故存在2个s−spσ键，2个p−pπ键，D错误；故选B。 18．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是( ) A．的结构式为 B．的配位键为2NA C．比更易与NH3发生反应 D．该反应中NH3的配位能力小于氯 【答案】D 【解析】A项，由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，分子的结构式为，故A正确；B项，由的结构可知，其中含有Cl原子和Al原子形成的配位键有2个，的配位键为2NA，故B正确；C项，溴元素的电负性小于氯元素，溴原子的原子半径大于氯原子，则铝溴键弱于铝氯键，所以双聚溴化铝的铝溴键更易断裂，比双聚氯化铝更易与氨气反应，故C正确；D项，由反应方程式可知，氨分子更易与具有空轨道的铝原子形成配位键，配位能力大于氯，故D错误；故选D。 考向3 物质的性质比较 19．下列关于分子的结构和性质的描述错误的是( ) A．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 B．SO3是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小 C．O3为极性分子，在水中的溶解度比O2大 D．甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释 【答案】B 【解析】A项，根据手性碳原子的定义，乳酸分子中含有一个手性碳原子，即，故A正确；B项，SO3价层电子对数为3+=3，空间构型为平面三角形，属于非极性分子，但SO3能与水反应生成硫酸，因此三氧化硫在水中溶解度较大，故B错误；C项，臭氧分子属于极性分子，氧气属于非极性分子，水分子属于极性分子，根据“相似相溶”，即臭氧在水中的溶解度比氧气大，故C正确；D项，甲烷分子为非极性分子，水分子为极性分子，根据“相似相溶”可知，甲烷难溶于水，故D正确；故选B。 20．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)依据下列物质的结构或性质的描述，解释正确的是( ) A．晶体熔点：HF＜HI，是由于分子间能形成氢键 B．第一电离能：Zn＞Cu，是由于金属性Zn强于Cu C．极性：PCl3＞NCl3，是由于和的电负性差值比和的电负性差值大 D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 【答案】C 【解析】A项，HF分子间能形成氢键，晶体熔点：HF＜HI，A错误；B项，基态Cu原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，基态Zn原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，锌的价电子为全满较稳定结构，不易失去一个电子，电离能较大，故第一电离能：Zn＞Cu，解释不合理，B错误；C项，两元素的电负性差值越大，形成共价键的极性越大，PCl3、NCl3两物质结构相似，P和Cl的电负性差值比N和Cl的电负性差值大，分子的极性：PCl3＞NCl3，C正确；D项，沸点是对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成的是分子内氢键，分子间氢键使沸点升高，解释错误，D错误；故选C。 21．(浙江省台州市十校2023-2024学年高二下学期期中)下列关于氢键的说法错误的是( ) A．氢键是一种键能较弱的化学键，影响物质的溶解性和沸点 B．邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为对羟基苯甲醛分子间可以形成氢键 C．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键结合在一起的 D．冰晶体中1个H2O分子周围有4个H2O分子，是因为氢键具有方向性和饱和性 【答案】A 【解析】A项，氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y(O、F、N等)接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键，氢键不是化学键，A错误；B项，能形成分子间氢键的物质沸点较高，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低，B正确；C项，DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的，C正确；D项，在冰晶体中水分子间形成分子间氢键，由于氢键具有饱和性和方向性，每个H2O分子周围有4个H2O分子，D正确；故选A。 22．(浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期期中)下列有关物质结构与性质的说法不正确的是( ) A．H2O2不溶于CCl4，可从H2O2是极性分子而CCl4是非极性分子的角度解释 B．熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和 C．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块是因为晶体的自范性 D．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因 【答案】D 【解析】A项，H2O2是极性分子,四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶的原理，H2O2不溶于CCl4，A正确；B项，氯化钠在熔融状态产生了自由移动的和，从而可以导电，B正确；C项，晶体的自范性是指在适当的条件下，晶体能够自发地呈现多面体外形的性质，破损的晶体在溶液中可以得到修复，故缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块， C正确；D项，分子间氢键可以增大其熔沸点，则对羟基苯甲酸存在分子间氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因，D错误；故选D。 23．我国某研究所于2022年研制出一种新型离子液体[CPMIm]Cl可弥补钙钛矿电池表面的Pb2+和I-缺陷，进一步提高该电池的性能，下列说法不正确的是( ) A．该离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于范德华力导致的 B．该离子液体中存在的化学键有：离子键、共价键 C．该离子液体的碳原子存在sp、sp2和sp3等杂化类型 D．该离子液体中的3个N结合H+的能力不同 【答案】A 【解析】A项，该离子液体中存在[CPMIm]+、Cl-，阴阳离子间存在离子键，强于范德华力，故沸点比较高，难挥发，A错误；B项，该离子液体中存在[CPMIm]+和Cl-之间的离子键，还包含C-H、C-N等极性共价键和C-C非极性共价键，B正确；C项，根据该离子液体的结构可知，环上的3个C原子均形成双键，为sp2杂化；碳氮三键中C原子为sp杂化，其他4个C原子形成4个单键，为sp3杂化，C正确；D项，该离子液体中碳氮三键中的N原子含有孤对电子，且电负性N大于C，则孤对电子偏向N原子；形成4个化学键的N原子没有孤对电子，形成3个化学键的N原子含有孤对电子，且形成了大π键，则孤对电子偏离N原子；因此3个N原子结合H+的能力不同，D正确；故选A。 24．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)实验室用K3[ Fe(CN)6]检验的离子方程式为K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓。下列有关说法不正确的是( ) A．在[ Fe(CN)6]3-中，提供空轨道，给出孤对电子 B．1mol[Fe(CN)6]3−含键 C．氮元素电负性强于碳元素 D．CN−的电子式为 【答案】B 【解析】A项，Fe3+提供空轨道，CN−给出孤对电子，形成配位键，A正确；B项，配位键也是σ键，所以1mol[Fe(CN)6]3−含12molσ键，B错误；C项，非金属性越强，电负性越大，所以氮元素电负性强于碳元素，C正确；D项，CN−与N2互为等电子体，CN−的电子式为，D正确；故选B。 25．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( ) A．它们的碳原子均采取sp2杂化，其中CH3+、CH3-的结构示意图分别为： B．CH3+与OH-形成的化合物中含有离子键 C．CH3+的键角和比CH3-的键角小 D．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，VSEPR立体构型均为四面体形 【答案】D 【解析】A项，CH3+中C的价层电子对数为3，无孤电子对，为sp2杂化， -CH3中C的价层电子对数为，有一个孤电子，为sp3杂化，CH3-中C的价层电子对数为4，有一对孤电子对，为sp3杂化，故A错误；B项，CH3+与OH-形成的化合物为共价化合物甲醇，不含有离子键，故B错误；C项，由A项分析知，CH3+中C的价层电子对数为3，无孤电子对，为sp2杂化，为平面三角形，键角为，CH3-中C的价层电子对数为4，有一对孤电子对，为sp3杂化，为三角锥性，键角小于，故CH3+的键角和比CH3-的键角大，故C错误；D项，价电子总数、原子总数相等的分子或离子互为等电子体，则CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，VSEPR立体构型均为四面体形，故D正确；故选D。 考向4 物质结构与性质关系 26．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)解释下列现象的原因不正确的是( ) 选项 现象 原因 A H2O的沸点高于H2S H2O分子间有氢键，H2S没有 B 常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2，分子间的范德华力更强 C O3在CCl4中溶解度高于在水中溶解度 O3是非极性分子，CCl4是非极性分子，“相似相溶” D HF的稳定性比HCl好 H-F键的键能比H-Cl键的键能大 【答案】C 【解析】A项，H2O分子间有氢键，H2S没有，所以水的沸点高于硫化氢，故A正确；B项，Cl2和Br2均为分子晶体，且两者结构相似，Br2的相对分子质量大于Cl2，Br2分子间的范德华力更强、沸点更高，所以常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态， 故B正确；C项，H2O是极性分子、CCl4是非极性分子，O3是极性分子，但分子极性很微弱，所以O3在CCl4中溶解度高于在水中溶解度，故C错误；D项，氟原子半径小于氯原子半径，氟元素非金属性强于氯元素，H-F键的键能比H-Cl键的键能大，则HF的稳定性比HCl强，故D正确；故选C。 27．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)对下列事实的解释不正确的是( ) 选项 事实 解释 A 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子” B ICl中I表现为正价 电负性：Cl>I C 碘易溶于四氯化碳 碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子 D H2O的稳定性大于H2S 水分子间存在氢键 【答案】D 【解析】A项，金属银形成金属晶体，其由金属离子和自由电子构成，具有良好的导电性，A正确；B项，由于电负性Cl＞I ，所以ICl中I表现为正价，Cl表现为负价，B正确；C项，碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子，依据相似相溶原理，碘易溶于四氯化碳，C正确；D项，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越好，非金属性O>S，故H2O的稳定性大于H2S，D错误；故选D。 28．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是( ) 选项 物质的结构与性质 解释 A 键角：NH3＞BF3 NH3中的孤电子对数比BF3中的孤电子对数多 B 酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 SiO2的熔点比干冰高 SiO2比CO2相对分子量大，分子间作用力大 稳定性：H2O＞H2S H2O分子间存在氢键 【答案】B 【解析】A项，NH3和BF3的中心原子价电子对数分别为3+=4、3+=3，N原子上存在1对孤电子对，氨分子为三角锥形，键角小于109°28'，BF3为平面三角形，键角120°，因此键角：NH3＜BF3，A错误；B项，烃基为推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，使羧基中羟基的极性越小，则酸性越弱，故酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，B正确；C项，SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，SiO2的熔点比干冰高，与相对分子质量无关，C错误；D项，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S，则其氢化物的稳定性：H2O＞H2S，与氢键无关，D错误；故选B。 29．(浙江省北斗联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列关于物质的结构或性质的描述不正确的是( ) A．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B．COCl2结构如图：，其C=O与C－Cl间的排斥大于两个C－Cl间的排斥力 C．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，是因为－CF3基团的吸电子作用比－CCl3基团更强 D．阳离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 【答案】D 【解析】A项，通过X射线晶体衍射，可以测定青蒿素分子的空间结构，故A正确；B项，双键和单键之间的斥力大于单键与单键之间，C = O与C-Cl间的排斥大于两个C-Cl间的排斥，故B正确；C项，酸性： CF3COOH＞CCl3COOH，是因为电负性： F > Cl，-CF3基团的吸电子作用强于-CCl3，使得CF3COOH中羧基上的羟基更容易电离出H+，故C正确；D项，Cu2+与乙二胺形成的配离子内部含有H-N等极性键、C-C非极性键、配位键，但不含有离子键，D错误；故选D。 30．(浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期期中)HCHO与在水溶液中发生反应：；下列说法不正确的是( ) A．反应中HCHO发生了加成反应 B．HCHO和H2O中心原子的价层电子对数不相同 C．HCCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型只有sp3 D．中与的C原子形成配位键，结构可表示为： 【答案】C 【解析】A项，HCHO中含有C=O键，转化为HCCH2CN时C=O键处发生加成反应，A正确；B项，HCHO的中心原子的价层电子对数为3，H2O中心原子的价层电子对数为4，B正确；C项，HCCH2CN分子中与羟基相连的C为sp3杂化，-CN中的C为sp杂化，C错误；D项，中与()的C原子形成配位键，结构可表示为：，D正确；故选C。 31．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该过程的总反应： B．该过程中BMO表现较强氧化性 C．降解产物的分子中既有极性分子，又有非极性分子 D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1 【答案】B 【解析】A项，项由题意及图可知，BMO作催化剂，催化O2与苯酚反应生成CO2和H2O，方程式为：，A正确；B项，O2氧化BMO生成BMO+，BMO作还原剂，表现还原性，O2作氧化剂，表现氧化性，且BMO+以离子形式进入液相中氧化苯酚，B错误；C项，由图苯酚降解产物为CO2和H2O，CO2为非极性分子，H2O为极性分子，C正确；D项，由图可知，O2与BMO生成BMO+及O2-，反应为：BMO+O2=BMO++O2-，生成的BMO+及O2-分别氧化苯酚生成CO2和H2O，O2-被还原为负2价的氧，1mol O2-参与反应转移3mol电子，BMO+被还原为BMO，1mol BMO+参与反应转移1mol电子，故①②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1，D正确；故选B。 32．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列叙述中不正确的是( ) A．  中含有2个手性碳原子 B．Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 D．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，是因为F的电负性大于Cl，最终导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大 【答案】B 【解析】A项，该分子中，左边第二个碳和第三个碳为手性碳，故共含有2个手性碳原子，A正确；B项，两个氯原子形成共价键时，形成p-pσ键，p-pσ键应该是“头碰头”不是“肩并肩”，B错误；C项，对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，能提高物质的熔沸点，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，降低了物质的熔沸点，C正确；D项，氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于Cl-C的极性，使-CF3的极性大于-CCl3的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，D正确；故选B。 33．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列图像表示的信息正确的是( ) A． B．C． D． 【答案】C 【解析】A项，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，所以键能大小：H-F＞H-Cl＞H-Br，A错误；B项，相对原子质量依次增大，分子间作用力增大，沸点增高H2Se高于H2S，水分子间有氢键沸点最高，B错误；C项，H-X键中，X电负性越强，极性越强，C、N、F同周期，随原子序数增大，电负性增强，故C正确；D项，根据中心原子价层孤电子对数计算：SiH4为0对，NH3对1对，H2O为2对，三者中心原子均为sp3杂化，孤电子对对成键电子对的排斥力大，故键角SiH4最大，H2O最小，D错误；故选C。 34．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)四乙基锡的熔点：-1120℃，沸点：183.1℃；氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点为206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图所示，下列说法中正确的是( ) A．四乙基锡和氯化三乙基锡中化学环境不同的氢原子均为2种 B．氯化三乙基锡和四乙基锡的熔沸点不同是因其晶体类型不同造成的 C．上述反应中，所有分子内中心原子的杂化类型相同，反应前后分子内σ键总数不同 D．氯化三乙基锡中所有原子可能共平面 【答案】A 【解析】A项，由结构简式可知，四乙基锡和氯化三乙基锡中都含有2类氢原子，化学环境不同的氢原子均为2种，故A正确；B项，由熔沸点可知，四乙基锡和氯化三乙基锡都是分子晶体，四乙基锡是非极性分子，三乙基锡是极性分子，分子间作用力大于四乙基锡，熔沸点高于四乙基锡，故B错误；C项，由结构简式可知，该反应是取代反应，反应中，所有分子内中心原子的杂化类型相同，都是sp3杂化，反应前后分子内σ键总数相同，故C错误；D项，由结构简式可知，氯化三乙基锡中锡原子和饱和碳原子都是sp3杂化，原子的空间构型都是四面体形，所以分子中所有原子不可能共平面，故D错误；故选A。 35．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是( ) A．PF6-的空间构型为正四面体形 B．阳离子中氮原子杂化方式均为sp2 C．该物质熔沸点较低，常温下极易挥发 D．该物质中存在离子键、极性共价键，不存在氢键和非极性共价键 【答案】B 【解析】A项，PF6-中磷原子的成键电子对数为，孤电子对数为0，则空间构型为正八面体形，A错误；B项，阳离子中含N原子的五元环为平面结构，则两个N原子杂化方式均为sp2，B正确；C项，该离子液体由阴、阳离子构成，由于离子体积较大，则离子之间作用力较弱，因此熔沸点较低，但由于其由阴阳离子构成，常温下不会极易挥发，C错误；D项，该物质中存在阴、阳离子之间的离子键，离子内部存在碳氮、碳氢极性共价键和碳碳非极性共价键，D错误；故选B。 36．(浙江省北斗联盟2023-2024学年高二下学期期中)19世纪Kolbe用无机物合成醋酸，用事实支持了维勒的结论，合成方法如图所示： B的分子式为S2Cl2，B分子中每个原子均达到8电子结构。 (1)B的结构式为 。 (2)下列说法正确的是 。 A．化合物S2Cl2为极性分子 B．Cl2C=CCl2属于不饱和烃 C．CCl4属于氯代烃，易水解 D．流程中三氯乙酸与H2发生了加成反应 (3)写出流程中反应②的化学方程式 。 (4)在相同温度下，三氯乙酸的Ka大于CH3COOH的Ka原因是 。 (5)B在水中缓慢水解会产生两种有刺激性气味的气体，设计实验检验这两种气体 。 【答案】(1)Cl―S―S―Cl (2)A (3)Cl2C=CCl2+Cl2+2H2O→Cl3CCOOH+3HCl (4)Cl元素的电负性较大，使―CCl3基团的吸电子作用较强，导致O―H键极性增强，酸性增强 (5)将产生的气体通过品红溶液，溶液褪色，加热又变红，证明含SO2；将气体通过硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，反应后静置，取少量上层清液，加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明含HCl 【解析】C与S加热反应生成A，A与Cl2光照反应生成B和CCl4，CCl4加热反应生成Cl2C=CCl2，Cl2C=CCl2与Cl2、H2O反应生成三氯乙酸，三氯乙酸与H2在催化剂存在下反应生成CH3COOH。 (1)B的分子式为S2Cl2，B分子中每个原子均达到8电子结构，S原子最外层有6个电子、Cl原子最外层有7个电子，则B的结构式为Cl―S―S―Cl。 (2)A项，S2Cl2中S采取sp3杂化，S2Cl2分子中正、负电中心不重合，S2Cl2为极性分子，A项正确；B项，Cl2C=CCl2中含碳、氯两种元素，属于不饱和氯代烃，不属于不饱和烃，B项错误；C项，CCl4属于氯代烃，CCl4中C原子的最外层L层上没有能接受水分子中孤电子对的空轨道，CCl4不易水解，C项错误；D项，对比三氯乙酸(CCl3COOH)与CH3COOH的结构简式，流程中三氯乙酸与H2发生了取代反应，D项错误；故选A。 (3)反应②为Cl2C=CCl2与Cl2、H2O反应生成Cl3CCOOH，结合原子守恒，反应的化学方程式为Cl2C=CCl2+Cl2+2H2O→Cl3CCOOH+3HCl。 (4)在相同温度下，三氯乙酸的Ka大于CH3COOH的Ka原因是Cl元素的电负性较大，使―CCl3基团的吸电子作用较强，导致O―H键极性增强，酸性增强。 (5)B在水中缓慢水解会产生两种有刺激性气味的气体，S2Cl2在水中缓慢水解产生的两种刺激性气味的气体为SO2和HCl；检验SO2的方法是：将产生的气体通过品红溶液，溶液褪色，加热又变红，证明含SO2；检验HCl的方法是：将气体通过硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液(除去SO2)，反应后静置，取少量上层清液，加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明含HCl。 37．(浙江省S9联盟2023-2024学年高二下学期期中)电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题： (1)基态镓原子的价层电子排布图是 。 (2)四氯化硅属于 晶体，硅原子的杂化方式是 。 (3)下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是 。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点 -49.5 26 146 沸点 83.1 186 约400 (4)比较键角：H2N-NH2中的-NH2 H2N-NH3+中的-NH3+(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。 【答案】(1) (2)分子 sp3 (3)锗的卤化物均为分子晶体，随相对分子质量增加，分子间作用力增强，熔沸点升高 (4) < -NH2有孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大，键角变小 【解析】(1)镓的原子序数为31，位于周期表第四周期第IIIA族，基态镓原子的价层电子排布图为； (2)由题中所给表格数据可知，GeCl4的熔沸点较低，GeCl4为分子晶体，四氯化硅和GeCl4相似，也属于分子晶体，其中硅原子的价层电子对数为4+×(4-4×1)=4，杂化方式是sp3杂化； (3)表格显示GeCl4、GeBr4、GeI4的熔点和沸点依次升高，产生该变化规律的原因是锗的卤化物均为分子晶体，随着相对分子质量的增加，分子间作用力增强，所以熔沸点升高； (4)-NH2中N形成3个σ键，还有一对孤电子对，-NH3+中N形成4个σ键，无孤电子对，由于孤电子对对成键电子对排斥力大，所以键角变小，即键角：H2N-NH2中的-NH2键角<H2N-NH3+中的-NH3+。 38．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为、、，D与B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题： (1)由A、B、C、D、E五种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①BC2、②DE4、③A2C、④BA3E中，属于极性分子的是 (填序号，下同)，中心原子采取sp3杂化的是 。 (2)A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1：1的常见溶剂，其分子式为 ，相同条件下，该物质在BE4中的溶解度 (填“大于”或“小于”)其在A2C中的溶解度。 【答案】(1)③④ ②③④ (2)C6H6 大于 【解析】由s轨道最多可容纳2个电子可得：a=1，b=c=2，即A为H，B为C，C为O；由D与B同主族，且为非金属元素，得D为Si；由E在C的下一周期且E为同周期电负性最大的元素可知E为Cl。 (1)①、②、③、④分别为CO2、SiCl4、H2O、CH3Cl，其中H2O、CH3Cl为极性分子，其他均为非极性分子,故填③④；CO2中C原子上的价层电子对数为，则CO2分子中C原子采取sp杂化，SiCl4中Si原子上的价层电子对数为，则SiCl4分子中Si原子采取sp3杂化，H2O分子中O原子上的孤电子对数为2，σ键电子对数为2，故H2O中O原子采取sp3杂化，CH3Cl中C原子上的价层电子对数为，则CH3Cl中C原子采取sp3杂化，故填②③④； (2)该溶剂为苯(C6H6)，CCl4为非极性分子，苯易溶于非极性溶剂CCl4中，相同条件下，该物质在 CCl4中的溶解度大于其在 H2O 中的溶解度。 39．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是( ) A．SeO32-的空间结构为平面三角形 B．上述5种元素中，Fe、Se为区元素 C．AsH3和H2O分子的中心原子的价层电子对数均为4 D．基态Fe2+中，两种自旋状态的电子的数目之比为5：6 【答案】C 【解析】A项，SeO32-中心原子价层电子对数为，且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，A错误；B项，上述O、As、Se、F、Fe5种元素中，只有Fe为d区元素，其它元素位于P区，B错误；C项，AsH3分子的中心原子的价层电子对数为，H2O分子的中心原子的价层电子对数为，C正确；D项，基态Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，两种自旋状态的电子的数目之比为14：10=7：5，D错误；故选C。 40．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了CH4、BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是( ) A．键角：NH3<BF3 B．酸性：CH3COOH>CF3COOH C．SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键 D．CH4、NH3分子的空间结构和VSEPR模型均相同 【答案】A 【解析】A项，NH3中的N为sp3杂化，BF3中的B为sp2杂化，故键角NH3＜BF3，A正确；B项，氟的电负性较强，使O-H的极性增强，更易电离出氢离子，故酸性：CH3COOH<CF3COOH，B错误；C项，该分子中含有两个S−Cl键和一个S=O键，单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，C错误；D项，NH3分子中N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4，VSEPR模型为正四面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；CH4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+(4-1×4)=4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，选项D错误；故选A。 41．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是( ) 选项 物质的结构与性质 解释 A 键角：NH3＞BF3 NH3中的孤电子对数比BF3中的孤电子对数多 B 酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH 烃基()越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 SiO2的熔点比干冰高 SiO2比CO2相对分子量大，分子间作用力大 稳定性：H2O＞H2S H2O分子间存在氢键 【答案】B 【解析】A项，NH3和BF3的中心原子价电子对数分别为3+=4、3+=3，N原子上存在1对孤电子对，氨分子为三角锥形，键角小于109°28'，BF3为平面三角形，键角120°，因此键角：NH3＜BF3，A错误；B项，烃基为推电子基团，烃基越大，推电子能力越强，使羧基中羟基的极性越小，则酸性越弱，故酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH，B正确；C项，SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，SiO2的熔点比干冰高，与相对分子质量无关，C错误；D项，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：O>S，则其氢化物的稳定性：H2O＞H2S，与氢键无关，D错误；故选B。 42．(浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期期中)对下列事实的解释不正确的是( ) 选项 事实 解释 A 稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 键角：NH4+＞H2O 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力 C 熔点：石英＞干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性 【答案】A 【解析】A项，氢化物的稳定性与键能大小有关，与氢键无关，则氟化氢的稳定性强于碘化氢是因为H-F键键能比H-I大，故A错误；B项，铵根离子中的氮原子和水分子中的氧原子均采取sp3杂化，铵根离子中氮原子和水分子中氧原子的孤对电子对数分别为0和2，孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，所以铵根离子的键角大于水分子，故B正确；C项，石英即二氧化硅，是共价晶体，干冰是分子晶体，共价键比分子间作用力强，所以石英的熔点高于干冰，故C正确；D项，氟元素的电负性大于氯元素，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性，对羧基的吸电子能力大于Cl3C－，所以CF3COOH更易电离出氢离子，酸性强于CCl3COOH，故D正确；故选A。 43．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)回答下列问题： (1)丙烯腈CH2=CHCN分子中碳原子杂化轨道类型为 ，键的数目和键的数目比值为 。 (2)基态Mn原子的价层电子轨道表示式为 。 (3)硫酸铜溶液呈天蓝色，向其中逐滴加入氨水至过量，现象是 ，此过程中，与铜离子形成配位键的分子中，配位能力强弱： > (填分子式)，解释原因： 。 (4)工业生产中，含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。 上述物质M中含有的微粒间作用力有 。 A．离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键 D．氢键 E．配位键 【答案】(1)sp，sp2 2∶1 (2) (3)开始生成蓝色沉淀、氨水过量沉淀溶解，形成深蓝色溶液 NH3 H2O 水分子中氧的电负性大于氨分子中氮的电负性，氧对孤电子对的吸引力更强，所以水分子中孤电子对与铜离子形成的配位键较弱 (4)BCD 【解析】(1)丙烯腈结构简式为CH2=CH-C≡N，其中双键碳的杂化类型为sp2，三键碳原子的杂化类型为sp，单键为σ键，双键中含1个σ键和1个π键，三键中含1个σ键和2个π键，则σ键的数目和π键的数目比值为2∶1； (2)Mn为25号元素，基态Mn原子的价层电子轨道表示式为； (3)硫酸铜溶液呈天蓝色，向其中逐滴加入氨水至过量，现象是开始生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量沉淀溶解，形成深蓝色溶液，此过程中，与铜离子形成配位键的分子中，配位能力强弱为：NH3大于H2O，因为水分子中氧的电负性大于氨分子中氮的电负性，氧对孤电子对的吸引力更强，所以水分子中孤电子对与铜离子形成的配位键较弱； (4)上述物质M中含有的微粒间作用力有非极性共价键、极性共价键和氢键，故选BCD。 24 / 24 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 分子结构与性质 内容概览 考向1 共价键及键参数 考向2 分子空间构型 考向3 物质的性质比较 考向4 物质结构与性质关系 考向1 共价键及键参数 1．(浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列物质属于非极性分子的是( ) A．H2S B．CH4 C．金刚石 D．NaOH 2．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列物质中只含有极性键的非极性分子是( ) A．CO2 B．Cl2 C．N2H4 D．H2O2 3．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)下列物质是离子化合物且含有共价键的是( ) A．KOH B．MgCl2 C．H2SO4 D．Al2O3 4．(浙江省五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列物质含有的化学键类型与其他三种物质有不同的是( ) A．NaOH B．CH3Cl C．NaHCO3 D．MgSO4 5．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法不正确的是( ) A．乙烯中碳碳双键的键能小于乙烷中碳碳单键键能的2倍 B．共价键一定有原子轨道的重叠 C．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 D．键和键的电子云图形都是轴对称 6．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列叙述正确的是( ) A．键角： B．酸性： C．离子半径： D．键能：，因此比稳定 7．(浙江省杭州市六县九校2023-2024学年高二下学期期中)乙醇和乙酸发生酯化反应的机理历程如下： 已知步骤(1)是快速平衡，下列说法不正确的是( ) A．乙酸分子中氧原子的电子云密度：O(羰基)>O(羟基) B．用羧酸CH3COOH和醇C2H5l8OH反应或CH3CO18OH和醇C2H5OH反应均可探究酯化反应断键规律 C．根据历程分析，按乙醇、浓硫酸、乙酸的混合顺序可能更有助于酯化反应的进行 D．该历程中涉及极性键的断裂和形成 8．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol P4分子中所含的共价键数目为4 NA B．1molCH4与1molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA C．1mol配合物Na3[ Fe(CN)6]中键数目为12 NA D．1mol配合物Na3[ Fe(CN)6]电离得到阴、阳离子的数目共10 NA 9．(浙江省S9联盟2023-2024学年高二下学期期中)S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确的是( ) 硫酸根 焦硫酸根 过二硫酸根 硫代硫酸根 A．电负性，该系列中不存在非极性键 B．1mol焦硫酸根在水溶液中可生成2molSO42- C．硫酸根和硫代硫酸根的空间构型均为正四面体 D．过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于价 10．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)硅材料在生活中占有重要地位。Si(NH2)4 (结构如图所示)受热分解可生成Si3N4和NH3。Si3N4是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法不正确的是( ) A．Si3N4属于分子晶体 B．键角：NH2-＜NH3 C．基态和N原子的未成对电子数之比为2：3 D．Si(NH2)4中的、N原子轨道的杂化类型相同 考向2 分子空间构型 11．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列微粒的空间结构与其模型一致的是( ) A．NH3 B．CO32- C．SO2 D．H2O 12．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列粒子的VSEPR模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是( ) A．PH3 B．SO42- C．NO3- D．BCl3 13．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法正确的是( ) A．杂化轨道只用于形成σ键 B．N2H4分子N原子的杂化方式为sp2 C．NH3的VSEPR模型为三角锥形 D．HF分子间氢键可表示为： 14．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)连花清瘟胶囊的有效成分大黄素的结构如图所示，该成分有很强的抗炎抗菌药理活性，基于结构视角，下列说法正确的是( ) A．该分子中氧原子的杂化类型均为sp2 B．分子中所含元素的电负性O>C>H C．基态碳原子核外电子的空间运动状态有6种 D．该分子为非极性分子 15．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)氧化基纳米催化剂可用于CO2选择性加氢制备CH3OH，其反应机理如图所示，下列说法错误的是( ) A．In为49号元素，其价层电子排布式为6s26p1 B．该反应过程中存在极性键的断裂和形成 C．CH3OH和CO2中，碳原子的杂化方式不同 D．该反应的总化学方程式为 16．下(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)列说法正确的是( ) A．NH3是极性分子，分子中的处在3个所组成的三角形的中心 B．O3的空间结构为形，在水中的溶解度比O2大 C．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键 D．卤素单质、卤素氢化物的熔沸点均随着相对分子质量的增大而升高 17．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列有关物质结构和性质的说法正确的是( ) A．酸性： B．第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素有3种 C．水和二氟化氧都是V形结构，水分子极性较大，所以二氟化氧极性也较大 D．一个乙炔分子中含有2个键，2个键，1个键 18．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)共价化合物中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：，下列说法不正确的是( ) A．的结构式为 B．的配位键为2NA C．比更易与NH3发生反应 D．该反应中NH3的配位能力小于氯 考向3 物质的性质比较 19．下列关于分子的结构和性质的描述错误的是( ) A．乳酸()分子中含有一个手性碳原子 B．SO3是平面三角形的非极性分子，故在水中的溶解度很小 C．O3为极性分子，在水中的溶解度比O2大 D．甲烷难溶于水可用“相似相溶”原理解释 20．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)依据下列物质的结构或性质的描述，解释正确的是( ) A．晶体熔点：HF＜HI，是由于分子间能形成氢键 B．第一电离能：Zn＞Cu，是由于金属性Zn强于Cu C．极性：PCl3＞NCl3，是由于和的电负性差值比和的电负性差值大 D．沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强 21．(浙江省台州市十校2023-2024学年高二下学期期中)下列关于氢键的说法错误的是( ) A．氢键是一种键能较弱的化学键，影响物质的溶解性和沸点 B．邻羟基苯甲醛沸点比对羟基苯甲醛的低，是因为对羟基苯甲醛分子间可以形成氢键 C．DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键结合在一起的 D．冰晶体中1个H2O分子周围有4个H2O分子，是因为氢键具有方向性和饱和性 22．(浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期期中)下列有关物质结构与性质的说法不正确的是( ) A．H2O2不溶于CCl4，可从H2O2是极性分子而CCl4是非极性分子的角度解释 B．熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的和 C．缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块是因为晶体的自范性 D．对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因 23．我国某研究所于2022年研制出一种新型离子液体[CPMIm]Cl可弥补钙钛矿电池表面的Pb2+和I-缺陷，进一步提高该电池的性能，下列说法不正确的是( ) A．该离子液体作溶剂比传统有机溶剂难挥发，是由于范德华力导致的 B．该离子液体中存在的化学键有：离子键、共价键 C．该离子液体的碳原子存在sp、sp2和sp3等杂化类型 D．该离子液体中的3个N结合H+的能力不同 24．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)实验室用K3[ Fe(CN)6]检验的离子方程式为K++Fe2++[ Fe(CN)6]3-= KFe[ Fe(CN)6]↓。下列有关说法不正确的是( ) A．在[ Fe(CN)6]3-中，提供空轨道，给出孤对电子 B．1mol[Fe(CN)6]3−含键 C．氮元素电负性强于碳元素 D．CN−的电子式为 25．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( ) A．它们的碳原子均采取sp2杂化，其中CH3+、CH3-的结构示意图分别为： B．CH3+与OH-形成的化合物中含有离子键 C．CH3+的键角和比CH3-的键角小 D．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，VSEPR立体构型均为四面体形 考向4 物质结构与性质关系 26．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)解释下列现象的原因不正确的是( ) 选项 现象 原因 A H2O的沸点高于H2S H2O分子间有氢键，H2S没有 B 常温常压下，Cl2为气态，Br2为液态 Br2的相对分子质量大于Cl2，分子间的范德华力更强 C O3在CCl4中溶解度高于在水中溶解度 O3是非极性分子，CCl4是非极性分子，“相似相溶” D HF的稳定性比HCl好 H-F键的键能比H-Cl键的键能大 27．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)对下列事实的解释不正确的是( ) 选项 事实 解释 A 金属银具有良好的导电性 金属银中有“自由电子” B ICl中I表现为正价 电负性：Cl>I C 碘易溶于四氯化碳 碘分子和四氯化碳分子都是非极性分子 D H2O的稳定性大于H2S 水分子间存在氢键 28．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是( ) 选项 物质的结构与性质 解释 A 键角：NH3＞BF3 NH3中的孤电子对数比BF3中的孤电子对数多 B 酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 SiO2的熔点比干冰高 SiO2比CO2相对分子量大，分子间作用力大 稳定性：H2O＞H2S H2O分子间存在氢键 29．(浙江省北斗联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列关于物质的结构或性质的描述不正确的是( ) A．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B．COCl2结构如图：，其C=O与C－Cl间的排斥大于两个C－Cl间的排斥力 C．酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，是因为－CF3基团的吸电子作用比－CCl3基团更强 D．阳离子内部含有极性键、非极性键、配位键和离子键 30．(浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期期中)HCHO与在水溶液中发生反应：；下列说法不正确的是( ) A．反应中HCHO发生了加成反应 B．HCHO和H2O中心原子的价层电子对数不相同 C．HCCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型只有sp3 D．中与的C原子形成配位键，结构可表示为： 31．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该过程的总反应： B．该过程中BMO表现较强氧化性 C．降解产物的分子中既有极性分子，又有非极性分子 D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1 32．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列叙述中不正确的是( ) A．  中含有2个手性碳原子 B．Cl2中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为 C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 D．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，是因为F的电负性大于Cl，最终导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大 33．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列图像表示的信息正确的是( ) A． B．C． D． 34．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)四乙基锡的熔点：-1120℃，沸点：183.1℃；氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点为206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图所示，下列说法中正确的是( ) A．四乙基锡和氯化三乙基锡中化学环境不同的氢原子均为2种 B．氯化三乙基锡和四乙基锡的熔沸点不同是因其晶体类型不同造成的 C．上述反应中，所有分子内中心原子的杂化类型相同，反应前后分子内σ键总数不同 D．氯化三乙基锡中所有原子可能共平面 35．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是( ) A．PF6-的空间构型为正四面体形 B．阳离子中氮原子杂化方式均为sp2 C．该物质熔沸点较低，常温下极易挥发 D．该物质中存在离子键、极性共价键，不存在氢键和非极性共价键 36．(浙江省北斗联盟2023-2024学年高二下学期期中)19世纪Kolbe用无机物合成醋酸，用事实支持了维勒的结论，合成方法如图所示： B的分子式为S2Cl2，B分子中每个原子均达到8电子结构。 (1)B的结构式为 。 (2)下列说法正确的是 。 A．化合物S2Cl2为极性分子 B．Cl2C=CCl2属于不饱和烃 C．CCl4属于氯代烃，易水解 D．流程中三氯乙酸与H2发生了加成反应 (3)写出流程中反应②的化学方程式 。 (4)在相同温度下，三氯乙酸的Ka大于CH3COOH的Ka原因是 。 (5)B在水中缓慢水解会产生两种有刺激性气味的气体，设计实验检验这两种气体 。 37．(浙江省S9联盟2023-2024学年高二下学期期中)电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题： (1)基态镓原子的价层电子排布图是 。 (2)四氯化硅属于 晶体，硅原子的杂化方式是 。 (3)下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是 。 GeCl4 GeBr4 GeI4 熔点 -49.5 26 146 沸点 83.1 186 约400 (4)比较键角：H2N-NH2中的-NH2 H2N-NH3+中的-NH3+(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。 38．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)A、B、C、D、E为短周期的五种非金属元素，其中A、B、C的基态原子的价层电子排布式分别为、、，D与B同主族，E位于C的下一周期，且E是同周期元素中电负性最大的。试回答下列问题： (1)由A、B、C、D、E五种元素中的两种或三种元素可组成多种物质，分子①BC2、②DE4、③A2C、④BA3E中，属于极性分子的是 (填序号，下同)，中心原子采取sp3杂化的是 。 (2)A、B两元素能组成一种分子中原子个数比为1：1的常见溶剂，其分子式为 ，相同条件下，该物质在BE4中的溶解度 (填“大于”或“小于”)其在A2C中的溶解度。 39．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)我国科学家发现了一类由Fe-Se-As-F-O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是( ) A．SeO32-的空间结构为平面三角形 B．上述5种元素中，Fe、Se为区元素 C．AsH3和H2O分子的中心原子的价层电子对数均为4 D．基态Fe2+中，两种自旋状态的电子的数目之比为5：6 40．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了CH4、BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是( ) A．键角：NH3<BF3 B．酸性：CH3COOH>CF3COOH C．SOCl2分子中只存在σ键，不存在π键 D．CH4、NH3分子的空间结构和VSEPR模型均相同 41．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是( ) 选项 物质的结构与性质 解释 A 键角：NH3＞BF3 NH3中的孤电子对数比BF3中的孤电子对数多 B 酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH 烃基()越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 SiO2的熔点比干冰高 SiO2比CO2相对分子量大，分子间作用力大 稳定性：H2O＞H2S H2O分子间存在氢键 42．(浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期期中)对下列事实的解释不正确的是( ) 选项 事实 解释 A 稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 B 键角：NH4+＞H2O 中心原子均采取sp3杂化，孤电子对有较大的斥力 C 熔点：石英＞干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体；共价键比分子间作用力强 D 酸性：CF3COOH＞CCl3COOH F的电负性大于Cl，F－C的极性大于Cl－C，使F3C－的极性大于Cl3C－的极性 43．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)回答下列问题： (1)丙烯腈CH2=CHCN分子中碳原子杂化轨道类型为 ，键的数目和键的数目比值为 。 (2)基态Mn原子的价层电子轨道表示式为 。 (3)硫酸铜溶液呈天蓝色，向其中逐滴加入氨水至过量，现象是 ，此过程中，与铜离子形成配位键的分子中，配位能力强弱： > (填分子式)，解释原因： 。 (4)工业生产中，含铜废液可以利用铜萃取剂M，通过如图反应实现铜离子的富集，进行回收。 上述物质M中含有的微粒间作用力有 。 A．离子键 B．非极性共价键 C．极性共价键 D．氢键 E．配位键 13 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $$