专题01 原子结构与性质（浙江专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学下学期期中真题分类汇编

专题01 原子结构与性质 内容概览 考向1 核外电子排布 考向2 元素周期表与元素周期律 考向3 化学用语 考向4 元素推断 考向1 核外电子排布 1．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)以下能级符号不正确的是( ) A．2d B．3p C．4s D．6f 2．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)对基态氮原子核外三个未成对电子的描述，错误的是( ) A．原子轨道取向相同 B．自旋方向相同 C．电子云形状相同 D．能量相同 3．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)以下能级符号不正确的是( ) A．3s B．3p C．3d D．3f 4．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列原子的电子排布式属于激发态原子的是( ) A．1s22s22p5 B．1s22s22p53s1 C．1s22s22p3 D．[Ar]3d54s1 4．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法正确的是( ) A．基态的电子排布式为，违反了泡利不相容原理 B．基态价电子排布式为5s25p2的元素位于第5周期第ⅡA族 C．ns电子的能量一定高于电子的能量 D．基态23V的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，违反了洪特规则 5．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列有关原子轨道的说法不正确的是( ) A．原子轨道的形状为球形 B．能量大小： C．、、轨道的能量不相同 D．能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 6．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法不正确的是( ) A．Mg原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态变为基态 B．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的几率越大 C．碳原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 7．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)下列说法不正确的是( ) A．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族 B．同一原子中，能级的轨道数依次增多 C．违反了洪特规则 D．价电子排布式(21Sc)为：3d14s2 考向2 元素周期表与元素周期律 8．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)如图是元素周期表中关于砷元素的信息，其中解读正确的是( ) A．砷原子的中子数为33 B．砷原子核外电子数为75 C．砷原子核外有7种不同能量的电子 D．砷原子最外层有5种不同运动状态的电子 9．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列关于C、N、O三种元素的比较正确的是( ) A．电负性：C＜N＜O B．第一电离能：C＜N＜O C．原子半径：C＜N＜O D．最高正化合价：C＜N＜O 10．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如等。下列说法正确的是( ) A．的物理性质和化学性质相同 B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是，故位于周期表中的区 D．Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族 11．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)某短周期金属原子X的逐级电离能如表所示，下列说法正确的是( ) 元素 电离能/(kJ/mol) X …… 578 1817 2745 11575 14830 …… ①X在化合物中为＋3价 ②X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 ③X元素的第一电离能大于同周期相邻元素 ④X位于元素周期表第ⅢA族 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 考向3 化学用语 12．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法不正确的是( ) A．用电子式表示K2S形成： B．HCl分子中σ键的形成： C．HCHO中C原子杂化轨道示意图： D．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 13．(浙江省台州市十校2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A．HCl的电子式为 B．的VSEPR模型： C．电子云图为 D．乙烯的结构简式：CH2=CH2 14．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期中)下列表示错误的是( ) A．Ca2+的结构示意图： B．HClO的电子式： C．的名称是：2，2—二甲基—4—乙基己烷 D．SO2的VSEPR模型： 15．(浙江省卓越联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语表示不正确的是( ) A．铬的基态原子的电子排布式：3d54s1 B．SO32-的VSEPR模型： C．分子中σ键的形成： D．：2-甲基-3-己烯 16．(浙江省台州市六校2023-2024学年高二下学期期中)下列说法正确的是( ) A．反式聚异戊二烯的结构简式： B．离子键成分的百分数： C．电离常数：三氟乙酸<三氯乙酸 D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 17．(浙江省台州市六校2023-2024学年高二下学期期中)乙硼烷是一种还原性极强的物质，可被氯气氧化：。下列说法正确的是( ) A．基态B原子的价电子轨道表示式为： B．BCl3分子的空间构型为三角锥形 C．HCl中的H-Cl键轨道重叠示意图为： D．乙硼烷(B2H6)中的采用sp3杂化，其结构如图所示： 18．(浙江省温州十校联合体2023-2024学年高二下学期期中)下列表示不正确的是( ) A．羟基的电子式： B．的空间结构：(平面三角形) C．用电子式表示氯化钾的形成过程： D．乙烯的实验式：C2H4 19．(浙江省绍兴市诸暨高二下学期期中)下列化学用语表述错误的是( ) A．NH3分子的VSEPR模型： B．中子数为10的氧原子：188O C．HClO的电子式： D．基态N原子的价层电子排布图： 20．(浙江省台金七校联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．中子数为10的氟原子：1910F B．次氯酸分子的电子式： C．2的电子云轮廓图： D．三氟化硼分子的球棍模型： 21．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列表达方式正确的是( ) A．33As的电子排布式： [Ar]4s24p3 B．N的价电子轨道排布图： C．Cr原子结构示意图 D．Fe2+的价电子排布式为： [Ar]3d54s1 22．(浙江省衢温5 1联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列表示不正确的是( ) A．中子数为10的氧原子：188O B．NH3分子的VSEPR模型： C．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷 D．Na的结构示意图： 23．(浙江省七彩阳光新高考研究联盟联考2023-2024学年高二下学期期中)下列表示不正确的是( ) A．HCl的形成过程： B．的VSEPR模型： C．的空间结构： (平面三角形) D．硅的基态原子轨道表示式： 24．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语表述正确的是( ) A．乙二醇的最简式：C2H5O2 B．聚丙烯腈的结构简式： C．乙炔分子的球棍模型： D．甲基环己烷的键线式： 25．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语的表达正确的是( ) A．反-2-丁烯的分子结构模型： B．的结构示意图： C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．CO32-的模型为平面三角形 26．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)以下图示正确的是( ) A．3-戊醇的键线式： B．氧原子的电子排布式： C．苯酚的空间填充模型： D．2s电子云模型示意图： 27．(浙江省北斗联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语描述正确的是( ) A．HCl的电子式： B．氨气分子中氮原子为sp3杂化 C．的名称：3－甲基丁烷 D．Cl－Cl的p－pσ键电子云图形： 28．(浙江省培优联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语表达正确的是( ) A．用电子式表示H2O的形成过程： B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 C．CCl4的空间填充模型： D．丙烷的球棍模型： 29．(浙江省S9联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语表示正确的是( ) A．18O2-离子结构示意图： B．基态铜原子价电子的轨道表示式： C．CO32-的空间结构：(三角锥形) D．CH3CH2NH2的化学名称：乙氨 30．(浙江省杭州市六县九校2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语错误的是( ) A．H2O的VSEPR模型： B．基态Cl原子的价电子轨道表示式： C．CO2的电子式： D．KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4= K++HSO4- 31．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应NaOH+CO2=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语表示正确的是( ) A．CO2的分子结构模型： B．OH-的电子式： C．Na+的电子排布式： 1s22s22p63s1 D．基态C原子px轨道的电子云轮廓图： 32．(浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语表示不正确的是( ) A．基态S原子价层电子轨道表示式： B．CH4分子的球棍模型： C．MgCl2的形成过程： D．Fe的原子结构示意图： 33．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语或图示正确的是( ) A．的球棍模型： B．虚线表示邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为： D．某种壬烷的键线式： 34．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的结构简式：CHCH B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．1-丁烯的键线式： D．聚丙烯的结构简式： 35．(浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二下学期期中)Be为第二周期ⅡA族元素，和电荷与半径之比相近，根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( ) A．由微溶，难溶，可推断难溶 B．不可以用过量的溶液鉴别和 C．被称为“缺电子化合物”，气态中存在二聚体，则也可以形成二聚体 D．和的熔点都比的低 考向4 元素推断 36．(浙江省培优联盟2023-2024学年高二下学期期中)火星中存在一种化学式为的矿物，X、Y、Z、W、N为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外电子只有一种自旋取向，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，Z的价电子数是电子层数的2倍，N元素位于元素周期表的第8纵行且在矿物中化合价为+3价。下列说法不正确的是( ) A．W与Y形成的化合物可能含有共价键 B．同周期中基态原子第一电离能大于Z的有3种 C．X2Z为非极性分子，ZY3为极性分子 D．电负性大小排序为Y＞Z＞X＞N＞W 37．(浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二下学期期中)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是( ) W X Y Z A．简单离子半径： B．Z单质能从Y的简单氢化物中置换出Y C．元素W、X的简单氢化物的VSEPR模型均为四面体形 D．因为X的简单氢化物分子间可以形成氢键，故简单氢化物的稳定性有：X＞Y 38．(浙江省北斗联盟2023-2024学年高二下学期期中)前四周期的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A元素的价层电子排布式为nsnnpn+1，元素B最外层电子数是其内层的3倍，C元素是地壳中含量最多的金属元素，D元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能A＞B B．简单氢化物的稳定性A＜B C．工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D．基态D原子未成对电子数目为4 39．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)已知是原子序数依次增大的前四周期元素。其中是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是( ) A．电负性：A＜B＜C B．第一电离能： C．键角：BA3＞A3C+ D．F元素位于元素周期表的ds区 40．(浙江省台州市六校2023-2024学年高二下学期期中)某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是( ) A．简单氢化物沸点：Y<Z B．电负性：M>Z>Y C．第一电离能：Y<Z<M D．W分子中R的杂化方式为sp3 41．(浙江省台州市十校2023-2024学年高二下学期期中)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同，C与B、D相邻且D的原子序数是C的两倍，基态的轨道全部充满。下列说法正确的是( ) A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能： C．A、B、C三种元素不能形成离子化合物 D．B的简单氢化物的水溶液能溶解的最高价氧化物对应的水化物 42．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期中)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子，YQ3是一种平面三角形分子，Z的p能级电子半充满，M元素焰色呈黄色。下列说法不正确的是(已知：等电子体是原子总数相同、价层电子总数也相同的分子、离子或基团) ( ) A．第一电离能X<Y<Z，电负性X<M<Q B．Y3Z3X6分子是苯的等电子体，结构相似 C．ZX4+和YX4-离子空间结构均是正四面体形 D．Z、M、Q简单离子的半径大小为Q>Z>M 43．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是( ) A．元素第一电离能：I1(Y) > I1Z) B．简单离子半径：R>W C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 44．(浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期期中)五种短周期主族元素的原子序数依次增大，的轨道半充满，是电负性最大的元素，逐级电离能(kJ·mol−1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376；的单质被广泛用作半导体材料。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Y＜X＜Z B．简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z C．基态原子核外电子有7种空间运动状态 D．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Q 45．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)已知短周期元素的离子具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是( ) A．原子序数：b>a>c>d B．简单氢化物的稳定性：H(n+1)D> HnC C．金属性：B>A，非金属性：D>C D．离子半径：D>C>B >A 46．(浙江省9 1高中联盟2023-2024学年高二下学期期中)X、Y、Z、E、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中E和M位于同主族，基态Y原子核外每个能级上的电子数相等，基态E原子核外有2个未成对电子，X、Y、Z原子序数之和等于14.下列叙述不正确的是( ) A．是含有极性键和非极性键的极性分子 B．简单氢化物的键角： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．电负性： 47．(浙江省台金七校联盟2023-2024学年高二下学期期中)T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T有三个能级，各能级电子数相等；X的价层电子排布式为nsnnp2n；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是( ) A．电负性大小：X>W>Y B．最简单氢化物的沸点：W>T>Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>T>Y D．Y与W、Z与X均能形成原子个数比为3∶4的化合物 48．(浙江省卓越联盟2023-2024学年高二下学期期中)元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同一周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中正确的是( ) A．原子半径：X>M >Z>Y B．最简单气态氢化物的稳定性： X>Y C．与Y同周期且比Y的第一电离能大的主族元素仅有2种 D．中所有原子不满足8电子稳定结构 49．(浙江省七彩阳光新高考研究联盟联考2023-2024学年高二下学期期中)前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为nsxnpx+1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是( ) A．Y原子核外电子有9种空间运动状态 B．X元素的第一电离能高于其相邻元素 C．X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角大 D．Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族 50．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)某离子化合物结构如图，其中元素为过渡金属，W、Y、Z、M、X为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于同周期的元素位置相邻，原子半径：，M基态原子的所有s轨道上共有6个电子。下列说法不正确的是( ) A．电负性： B．W与Y、Z、M、X均可形成18电子的分子 C．化合物ZX3的空间结构为三角锥形，其晶体属于共价晶体 D．该离子化合物中主族元素的原子均已达到稀有气体的稳定结构 51．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是( ) A．Q的氯化物为分子晶体 B．W与X形成的化合物为非极性分子 C．该阴离子中含有配位键 D．沸点： 52．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)已知A、B、C、D、E是中学化学常见的几种元素，原子序数依次增大。 其结构或性质信息如下表所示： 元素 结构或者信息 A 基态A原子p能级上有两个未成对电子 B 基态B原子中有7个运动状态不同的电子 C C元素是地壳中含量最高的元素 D 基态D的价层电子排布是ns2np4 E 基态E原子次外层全充满，最外层电子数为1 (1)A元素位于 区，A、B、C三种元素原子第一电离能由大到小顺序为： (用元素符号填空)； (2)B、C、D三种元素原子电负性由大到小顺序为： (用元素符号填空)；DC2分子的空间构型： ； (3)化合物EC、ED其化学键的离子键百分数较大的化合物为： 。(用化学式填空) 53．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)已知a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子排布为nsnnp2n，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及a~f元素，要用元素符号表示)： (1)d其原子核外电子共有 种空间运动状态；属于 区元素。 (2)b、c、d、e四种元素第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)与e元素处于对角线位置的第二周期元素的氢氧化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 (4)能与形成配离子，而不能形成配离子，其原因是 。 (5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断， 颜色(填“无”或“有”)。 54．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法中错误的是( ) A．轨道的电子云轮廓图表示的是该轨道上电子运动的全部空间 B．金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性 C．电子从3d轨道跃迁到3s轨道时，会产生发射光谱 D．X射线衍射法可以准确鉴别钻石和玻璃 55．(浙江省9 1高中联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列表示不正确的是( ) A．p能级电子云轮廓图： B．用电子式表示的形成过程： C．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷 D．基态铬原子的价层电子轨道表示式： 56．(浙江省S9联盟2023-2024学年高二下学期期中)A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法不正确的是( ) A．简单氢化物的沸点：C>B>D>A B．同周期元素第一电离能小于C的有4种 C．氧化物对应水化物的酸性：D>B>A D．A和D、C和E形成的化合物中可能均含有非极性共价键 57．(浙江省衢温5 1联盟2023-2024学年高二下学期期中)原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外电子数等于周期数，基态Y原子含3个未成对电子，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，M原子的价层电子只有一种自旋方向，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ) A．YZ3-的中心原子为sp3杂化 B．沸点：YX3>X2Z C．M与Z形成的化合物可能与Q反应 D．化学键中离子键成分的百分数M2Z＜Q2Z3 58．(浙江省五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前20号主族元素，五种元素中仅A、C同主族，B、C、D位于同一周期，元素B在同周期中金属性最强，元素C的最外层电子数为最内层的3倍。下列说法正确的是( ) A．化学键中离子键成分的百分数：BD>B2C B．简单离子半径：E＞C＞D C．A22-和C22-离子的结构与化学性质均相似 D．CA32-与DA3-离子空间结构均为平面三角形 59．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题： (1)Ni在元素周期表中的位置为 。 (2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有 种。 (3)丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式： ，该过程形成的原子光谱为 (填“吸收”或“发射”)光谱。 (4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的 区，两元素的第一电离能()、第二电离能(I2)数据如表所示： 电离能/() I1 I2 铜 746 1958 锌 906 1733 铜的小于锌，I2却大于锌的主要原因是 。 17 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题01 原子结构与性质 内容概览 考向1 核外电子排布 考向2 元素周期表与元素周期律 考向3 化学用语 考向4 元素推断 考向1 核外电子排布 1．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)以下能级符号不正确的是( ) A．2d B．3p C．4s D．6f 【答案】A 【解析】由能层和能级关系可知，第一层(K层)上只有1s能级，第二电子层(L层)只有2s和2p能级，第三电子层(M层)只有3s、3p和3d能级，第四电子层(N层)只有4s、4p、4d和4f能级，第五电子层(O层)、第六电子层(P层) 能级也是按照s、p、d、f……的顺序排布，能级数更多；综上所述，第二能层没有d能级，故选A。 2．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)对基态氮原子核外三个未成对电子的描述，错误的是( ) A．原子轨道取向相同 B．自旋方向相同 C．电子云形状相同 D．能量相同 【答案】A 【解析】基态氮原子核外三个未成对电子，都属于2p轨道，能量相同，形状相同，由于p轨道又分三个轨道，不同电子优先占据空轨道，所以氮原子核外三个未成对电子，不在同一轨道，但自旋方向相同。A项，在2p亚层中，电子云有x、y、z三种相互垂直的伸展方向，所以原子轨道取向不同，A错误；B项，三个未成对电子分别占据三个不同的2p轨道，并且自旋方向相同，B正确；C项，三个未成对电子分别占据三个不同的2p轨道，则电子云形状相同，都为哑铃形或纺锤形，C正确；D项，在同一原子的同一电子亚层中，不同轨道的能量相同，基态氮原子的三个未成对电子分别点据2p亚层中的三个不同轨道，则电子的能量相同，D正确；故选A。 3．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)以下能级符号不正确的是( ) A．3s B．3p C．3d D．3f 【答案】D 【解析】M能级上有s、p、d，3个能级，即3s、3p和3d，没有3f，故选：D。 4．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列原子的电子排布式属于激发态原子的是( ) A．1s22s22p5 B．1s22s22p53s1 C．1s22s22p3 D．[Ar]3d54s1 【答案】B 【解析】A项，1s22s22p5是F原子的基态原子排布式，选项A不符合；B项，1s22s22p53s1是Ne原子的激发态，电子从2p能级跃迁到3s能级，表示的是激发态原子，选项B符合；C项，1s22s22p3是N原子的基态原子排布式，选项C不符合；D项，由于半充满结构比较稳定，所以24号元素Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，是基态电子排布式，选项D不符合；故选B。 4．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法正确的是( ) A．基态的电子排布式为，违反了泡利不相容原理 B．基态价电子排布式为5s25p2的元素位于第5周期第ⅡA族 C．ns电子的能量一定高于电子的能量 D．基态23V的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，违反了洪特规则 【答案】C 【解析】A项，对于6C 原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，违反了洪特规则，A错误；B项，基态价电子排布式为5s25p2的元素位于第5周期第ⅣA族，B错误；C项，ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量，C正确；D项，基态23V的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，符合核外电子排布规律，D错误；故选C。 5．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列有关原子轨道的说法不正确的是( ) A．原子轨道的形状为球形 B．能量大小： C．、、轨道的能量不相同 D．能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示 【答案】C 【解析】A项，2s原子轨道形状为球形，A正确；B项，同一原子能层越高，s电子云半径越大，电子能量越高，因此能量大小：，B正确；C项，、、轨道相互垂直，能量相同，C错误；D项，每个p能级都有3个原子轨道，而且它们相互垂直，分别称为、、，D正确；故选C。 6．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法不正确的是( ) A．Mg原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，原子释放能量，由激发态变为基态 B．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的几率越大 C．碳原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理 D．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 【答案】D 【解析】A项，Mg原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，则有1个3p电子由激发态变为基态，原子释放能量，A正确；B项，电子云图中黑点并不表示电子，而是表示电子出现机会的多少，小黑点的密度越大，说明单位体积内电子出现的几率越大，B正确；C项，碳原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，则2s轨道未排满电子，电子就进入能量较高的2p轨道，它违背了能量最低原理，C正确；D项，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如2p轨道的电子能量比3s轨道的能量低，D不正确；故选D。 7．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)下列说法不正确的是( ) A．正三价阳离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5的元素在周期表中位于Ⅷ族 B．同一原子中，能级的轨道数依次增多 C．违反了洪特规则 D．价电子排布式(21Sc)为：3d14s2 【答案】B 【解析】A项，某 +3价离子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为 2+2+6+2+6+5+3=26 ，元素为铁元素，处于周期表中第四周期第Ⅷ族，A正确；B项，2p、3p、4p能级都含有3个原子轨道，B错误；C项，洪特规则中，电子在能量相同的轨道上排布时总是尽可能分占不同轨道且自选方式相同，这样排布能量最低，故违反了洪特规则，C正确；D项，21Sc电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，价电子排布式(21Sc)为：3d14s2，D正确；故选B。 考向2 元素周期表与元素周期律 8．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)如图是元素周期表中关于砷元素的信息，其中解读正确的是( ) A．砷原子的中子数为33 B．砷原子核外电子数为75 C．砷原子核外有7种不同能量的电子 D．砷原子最外层有5种不同运动状态的电子 【答案】D 【解析】A项，根据信息，砷原子的中子数为，A错误；B项，核外电子数等于原子序数，则砷原子核外电子数为33，B错误；C项，处于相同能级的电子能量相同，砷的电子排布式为，涉及8个能级，故为8种不同能量的电子，C错误；D项，不同电子运动状态都不一样，砷原子最外层为5个电子，所以有5种不同运动状态的电子，D正确；故选D。 9．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列关于C、N、O三种元素的比较正确的是( ) A．电负性：C＜N＜O B．第一电离能：C＜N＜O C．原子半径：C＜N＜O D．最高正化合价：C＜N＜O 【答案】A 【解析】A项，非金属元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性C＜N＜O，所以电负性的大小顺序为C＜N＜O，故A正确；B项，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能的大小顺序为C＜O＜N，故B错误；C项，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为O＜N＜C，故C错误；D项，氧元素的非金属性强，不存在最高正化合价，故D错误；故选A。 10．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1～118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如等。下列说法正确的是( ) A．的物理性质和化学性质相同 B．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方的将是147号元素 C．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是，故位于周期表中的区 D．Mc位于周期表的第七周期第ⅤA族 【答案】D 【解析】A项，互为同位素，最外层电子数相同，故化学性质几乎相同，但物理性质相差较大，A错误；B项，如果存在第八周期，则第八周期共有元素应为50种，则Mc的正下方应为号元素，B错误；C项，由于处于ⅤA族，所以最后填入的是，应为周期表的区，C错误；D项，115号应该处于周期表第七周期ⅤA族，D正确；故选D。 11．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)某短周期金属原子X的逐级电离能如表所示，下列说法正确的是( ) 元素 电离能/(kJ/mol) X …… 578 1817 2745 11575 14830 …… ①X在化合物中为＋3价 ②X元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1 ③X元素的第一电离能大于同周期相邻元素 ④X位于元素周期表第ⅢA族 A．①② B．②③ C．①③ D．①④ 【答案】D 【解析】由X的逐级电离能可知，第三和第四电离能增幅较大，可知最外层有三个电子，短周期元素可能为硼元素或铝元素。①X最外层三个电子易失去，所以在化合物中为＋3价，①正确；②由分析X元素基态原子的电子排布式可能为1s22s22p1、1s22s22p63s23p1，②错误；③由分析X元素为硼元素或铝元素，其第一电离能小于同周期IIA族元素和IVA族元素，即X元素的第一电离能小于同周期相邻元素，③错误；④由分析知X最外层三个电子，所以X位于元素周期表第ⅢA族，④正确；综上①④正确，故选D。 考向3 化学用语 12．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法不正确的是( ) A．用电子式表示K2S形成： B．HCl分子中σ键的形成： C．HCHO中C原子杂化轨道示意图： D．基态锗原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2 【答案】D 【解析】A项，硫化钾形成过程中钾失去电子，硫得到电子，K2S的形成过程为：，故A正确；B项，HCl分子中σ键的形成是氢原子s电子和氯原子的3p电子形成一对共用电子对，HCl分子中σ键的形成为，故B正确；C项，HCHO中的C原子采用sp2杂化，3个杂化轨道夹角为120，形成平面三角形，示意图为，故C正确；D项，锗原子序数32，简化电子排布式：[Ar]3d104s24p2，故D错误。故选D。 13．(浙江省台州市十校2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语或图示表达不正确的是( ) A．HCl的电子式为 B．的VSEPR模型： C．电子云图为 D．乙烯的结构简式：CH2=CH2 【答案】A 【解析】A项，HCl的电子式为，A错误；B项，水分子中心原子的价电子对数为4，VSEPR模型为正四面体，B正确；C项，p电子云轮廓为哑铃形，C正确；D项，乙烯的官能团是碳碳双键，不能简化，结构简式为CH2=CH2，D正确；故选A。 14．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期中)下列表示错误的是( ) A．Ca2+的结构示意图： B．HClO的电子式： C．的名称是：2，2—二甲基—4—乙基己烷 D．SO2的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】A项，钙离子的核电荷数为20，核外3个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为，故A正确；B项，次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故B正确；C项，由结构简式可知，烷烃分子中最长碳链含有6个碳原子，侧链为甲基和乙基，名称为2，2—二甲基—4—乙基己烷，故C正确；D项，二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的VSEPR模型为，故D错误；故选D。 15．(浙江省卓越联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语表示不正确的是( ) A．铬的基态原子的电子排布式：3d54s1 B．SO32-的VSEPR模型： C．分子中σ键的形成： D．：2-甲基-3-己烯 【答案】A 【解析】A项，基态 Cr 原子为24号元素，价电子排布式为3d54s1，A错误；B项，SO32的中心原子S原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B正确；C项，HCl分子中σ键为s-pσ键，形成图示正确，C正确；D项，主链上有6个碳原子，甲基在2号碳上，碳碳双键在3，4号碳间，其名称：2-甲基-3-己烯，D正确；故选A。 16．(浙江省台州市六校2023-2024学年高二下学期期中)下列说法正确的是( ) A．反式聚异戊二烯的结构简式： B．离子键成分的百分数： C．电离常数：三氟乙酸<三氯乙酸 D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： 【答案】B 【解析】A项，反式聚异戊二烯的结构简式：，故A错误；B项，离子键成分的百分数是看形成离子化合物的元素的电负性差值，电负性差值越大，离子键成分的百分数越大。Ca、Mg为同一主族的元素，主族元素从上到下电负性减小，故Ca的电负性小于Mg，故Ca与N的电负性差值大于Mg和N的电负性差值，离子键成分的百分数：氮化钙大于氮化镁，故B正确；C项，氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，三氟乙酸分子中羧基中的羟基活性强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，则三氟乙酸电离常数大于三氯乙酸，故C错误；D项，邻羟基苯甲醛的分子内氢键：，故D错误；故选B。 17．(浙江省台州市六校2023-2024学年高二下学期期中)乙硼烷是一种还原性极强的物质，可被氯气氧化：。下列说法正确的是( ) A．基态B原子的价电子轨道表示式为： B．BCl3分子的空间构型为三角锥形 C．HCl中的H-Cl键轨道重叠示意图为： D．乙硼烷(B2H6)中的采用sp3杂化，其结构如图所示： 【答案】D 【解析】A项，基态B原子的价电子轨道表示式为：，A错误；B项，BCl3价层电子对数为，无孤对电子，分子的空间构型为平面三角形，B错误；C项，HCl中的H-Cl键轨道重叠示意图为：，C错误；D项，乙硼烷(B2H6)中的每个B形成4个σ键，无孤对电子，采用sp3杂化，其结构为，D正确；故选D。 18．(浙江省温州十校联合体2023-2024学年高二下学期期中)下列表示不正确的是( ) A．羟基的电子式： B．的空间结构：(平面三角形) C．用电子式表示氯化钾的形成过程： D．乙烯的实验式：C2H4 【答案】D 【解析】A项，羟基中氧与氢原子间共用1对电子对，O原子有1个单电子，电子式为，故A正确；B项，BF3中B原子价层电子对数为：3，孤电子 对数为0，为平面三角形，空间结构为：，故B正确；C项，氯化钾为离子化合物，钾离子与氯离子通过离子键结合，用电子式表示氯化钾的形成过程：，故C正确；D项，实验式为原子个数最简比。乙烯的实验式：CH2，故D错误；故选D。 19．(浙江省绍兴市诸暨高二下学期期中)下列化学用语表述错误的是( ) A．NH3分子的VSEPR模型： B．中子数为10的氧原子：188O C．HClO的电子式： D．基态N原子的价层电子排布图： 【答案】A 【解析】A项，NH3分子中心原子的价电子对数为3+=4，其VSEPR模型为正四面体形，故A错误；B项，中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为188O，故B正确；C项，HClO是共价化合物，Cl原子和H原子与O原子形成共价键，HClO的电子式是，故C正确；D项，基态N原子的价电子排布式为：2s22p3，其价层电子排布图：，故D正确。故选A。 20．(浙江省台金七校联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语或图示表达正确的是( ) A．中子数为10的氟原子：1910F B．次氯酸分子的电子式： C．2的电子云轮廓图： D．三氟化硼分子的球棍模型： 【答案】C 【解析】A项，中子数为10的氟原子的质子数为9、质量数为19，原子符号为199F，故A错误；B项，次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，电子式为，故B错误；C项，p能级的电子云为哑铃形，则2的电子云轮廓图为，故C正确；D项，三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，分子的空间构型为平面正三角形，空间填充模型为，故D错误；故选C。 21．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列表达方式正确的是( ) A．33As的电子排布式： [Ar]4s24p3 B．N的价电子轨道排布图： C．Cr原子结构示意图 D．Fe2+的价电子排布式为： [Ar]3d54s1 【答案】C 【解析】A项，As的原子序数为33，属于主族元素，由构造原理可知电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p3，所以As原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p3，故A错误；B项，N原子价电子为2S、2P电子，所以原子的价电子电子排布图为，故B错误；C项，Cr为24号元素，原子核中有24个质子，分别位于4个电子层上，价电子有6个电子，故Cr的原子结构示意图为，故C正确；D项，Fe2+核外有24个电子，电子排布式为[Ar]3d6，所以Fe2+的价电子排布式为：3d6，故D错误；故选C。 22．(浙江省衢温5 1联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列表示不正确的是( ) A．中子数为10的氧原子：188O B．NH3分子的VSEPR模型： C．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷 D．Na的结构示意图： 【答案】B 【解析】A项，已知氧是8号元素，质子数为8，质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子表示为：188O，A正确；B项，NH3分子中N原子周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，NH3的VSEPR模型为：，B错误；C项，根据烷烃的系统命名法可知，CH3CH(CH2CH3)2的名称为：3-甲基戊烷，C正确；D项，已知Na是11号元素，故Na的结构示意图为：，D正确；故选B。 23．(浙江省七彩阳光新高考研究联盟联考2023-2024学年高二下学期期中)下列表示不正确的是( ) A．HCl的形成过程： B．的VSEPR模型： C．的空间结构： (平面三角形) D．硅的基态原子轨道表示式： 【答案】A 【解析】A项，HCl是共价化合物，其形成过程为，A错误；B项，H2S的中心原子的杂化方式为sp3杂化，有2对孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，B正确；C项，BF3的中心原子的杂化方式为sp2杂化，空间构型为平面三角形，C正确；D项，Si是14号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，D正确；故选A。 24．(浙江省环大罗山联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语表述正确的是( ) A．乙二醇的最简式：C2H5O2 B．聚丙烯腈的结构简式： C．乙炔分子的球棍模型： D．甲基环己烷的键线式： 【答案】D 【解析】A项，乙二醇的分子式为C2H6O2，最简式为CH3O，故A错误；B项，聚丙烯腈中含有甲基，其结构简式为，故B错误；C项，乙炔分子的比例模型为：，四个原子共直线；球棍模型为，故C错误；D项，甲基环己烷是环己烷中的1个氢原子被甲基取代，其键线式为，故D正确；故选D。 25．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语的表达正确的是( ) A．反-2-丁烯的分子结构模型： B．的结构示意图： C．用电子式表示MgCl2的形成过程： D．CO32-的模型为平面三角形 【答案】D 【解析】A项，因为两个甲基均在同侧，所以此结构为顺-2-丁烯，故A错误；B项，Fe2+的结构示意图为，故B错误；C项，电子式表示MgCl2的形成过程，故C错误；D项，碳酸根中心原子C无孤电子对，有3对成键电子时，C采用sp2杂化，VSEPR呈平面三角形结构，故D正确；故选D。 26．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)以下图示正确的是( ) A．3-戊醇的键线式： B．氧原子的电子排布式： C．苯酚的空间填充模型： D．2s电子云模型示意图： 【答案】C 【解析】A项，3-戊醇的键线式为，A错误；B项，表示氧原子的电子排布图，B错误；C项，苯酚的空间填充模型为，C正确；D项，的电子云模型为球形，D错误；故选C。 27．(浙江省北斗联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语描述正确的是( ) A．HCl的电子式： B．氨气分子中氮原子为sp3杂化 C．的名称：3－甲基丁烷 D．Cl－Cl的p－pσ键电子云图形： 【答案】B 【解析】A项，HCl为共价化合物，H、Cl原子间形成共价键，电子式为，A不正确；B项，氨气分子中，氮原子的价层电子对数为4，发生sp3杂化，B正确；C项，烷烃命名时，从靠近取代基的一端开始编号，则的名称：2－甲基丁烷，C不正确；D项，Cl－Cl共价键是由两个Cl原子的3p轨道相互重叠而成，则p－pσ键电子云图形应为对称结构，D不正确；故选B。 28．(浙江省培优联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语表达正确的是( ) A．用电子式表示H2O的形成过程： B．丙烯的结构简式：CH3CHCH2 C．CCl4的空间填充模型： D．丙烷的球棍模型： 【答案】D 【解析】A项，H2O是共价化合物，其形成过程为：，故A错误；B项，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故B错误；C项，原子的电子层数越多，原子半径越大，原子半径：C＜Cl，中心原子半径小，故C错误；D项，丙烷的球棍模型：，故D正确；故选D。 29．(浙江省S9联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语表示正确的是( ) A．18O2-离子结构示意图： B．基态铜原子价电子的轨道表示式： C．CO32-的空间结构：(三角锥形) D．CH3CH2NH2的化学名称：乙氨 【答案】A 【解析】A项，18O2-离子的核电荷数为8，核外电子数为10，则离子结构示意图为，A正确；B项，基态铜原子价电子排布式为3d104s1，价电子的轨道表示式：，B不正确；C项，CO32-离子中，C原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，3个杂化轨道都参与成键，不存在孤电子对，则空间结构呈平面三角形，不是(三角锥形)，C不正确；D项，CH3CH2NH2含有氨基，属于胺类，化学名称为乙胺，D不正确；故选A。 30．(浙江省杭州市六县九校2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语错误的是( ) A．H2O的VSEPR模型： B．基态Cl原子的价电子轨道表示式： C．CO2的电子式： D．KHSO4在水溶液中的电离方程式：KHSO4= K++HSO4- 【答案】D 【解析】A项，水的孤电子对为=2，所以其VSEPR模型：，A正确；B项，基态Cl原子的价电子排布式为3s23p5，所以其轨道表示式：，B正确；C项，二氧化碳中各原子满足8电子稳定状态，所以中心碳原子与氧原子分别共用两对电子对，CO2的电子式：，C正确；D项，KHSO4在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子和硫酸氢根离子，所以其电离方程式为：KHSO4= K++HSO4-，D错误；故选D。 31．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应NaOH+CO2=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语表示正确的是( ) A．CO2的分子结构模型： B．OH-的电子式： C．Na+的电子排布式： 1s22s22p63s1 D．基态C原子px轨道的电子云轮廓图： 【答案】D 【解析】A项，CO2分子的空间结构为直线形，A项错误；B项，OH-的电子式为，B项错误；C项，Na+的电子排布式为1s22s22p6，C项错误；D项，基态C原子px轨道的电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形，D项正确；故选D。 32．(浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语表示不正确的是( ) A．基态S原子价层电子轨道表示式： B．CH4分子的球棍模型： C．MgCl2的形成过程： D．Fe的原子结构示意图： 【答案】B 【解析】A．基态硫原子最外层有6个电子，其价层电子轨道表示式为，A正确；B项，CH4分子的空间填充模型为 ，CH4的球棍模型为 ，故B错误；C项，MgCl2为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程中，镁失去电子，弯箭头由镁原子指向氯原子，故C正确；D项，Fe为26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，原子结构示意图为，故D正确；故选B。 33．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)下列化学用语或图示正确的是( ) A．的球棍模型： B．虚线表示邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．在氨水中，与分子间的氢键主要形式可表示为： D．某种壬烷的键线式： 【答案】D 【解析】A项，原子半径：O<Cl，O2Cl2分子中含有2个O-Cl键、1个O-O键，球棍模型中间两个原子为氧原子，半径小于两端的氯原子，故A 错误；B项，邻羟基苯甲醛分子内氢键应该由羟基中的氢原子和醛基的氧原子形成：，故B错误；C项，在氨水中，一水合氨可电离出OH-，则NH3与H2O分子间的氢键主要形式可表示为：，故C错误；D项，对应的结构简式为，分子式为C9H20，属于壬烷中的一种，故D 正确；故选D。 34．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列有关化学用语正确的是( ) A．乙炔的结构简式：CHCH B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．1-丁烯的键线式： D．聚丙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】A项，乙炔的结构简式：CH≡CH，故A错误；B项，铍原子最外层电子排布在2s轨道上，而不是排布在2p轨道上，所以该电子云轮廓图为球形，故B错误；C项，1-丁烯主链4个碳原子，1号碳上有碳碳双键，键线式表示为：，故C正确；D项，丙烯的结构简式为：CH3CH=CH2，故聚丙烯的结构简式为，故D错误。故选C。 35．(浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二下学期期中)Be为第二周期ⅡA族元素，和电荷与半径之比相近，根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( ) A．由微溶，难溶，可推断难溶 B．不可以用过量的溶液鉴别和 C．被称为“缺电子化合物”，气态中存在二聚体，则也可以形成二聚体 D．和的熔点都比的低 【答案】B 【解析】A项，同主族元素，形成的化合物具有相似结构，故有相似的性质，A正确；B项，氢氧化铍是两性，所以能够与氢氧化钠反应，氢氧化镁与氢氧化钠不反应，因此现象不同，可用氢氧化钠鉴别，B错误；C项，氯化铍属于共价化合物，每个铍原子结合两个氯原子，在形成二聚体的时候，两个氯化铍分子，通过两个氯原子互相和另一个铍原子的空轨道形成配位键，从而构成氯化铍的二聚结构，C正确；D项，氯化镁是离子晶体，氯化铍与氯化铝属于共价化合物形成的分子晶体，离子晶体的熔沸点高于分子晶体，D正确；故选B 考向4 元素推断 36．(浙江省培优联盟2023-2024学年高二下学期期中)火星中存在一种化学式为的矿物，X、Y、Z、W、N为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外电子只有一种自旋取向，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，Z的价电子数是电子层数的2倍，N元素位于元素周期表的第8纵行且在矿物中化合价为+3价。下列说法不正确的是( ) A．W与Y形成的化合物可能含有共价键 B．同周期中基态原子第一电离能大于Z的有3种 C．X2Z为非极性分子，ZY3为极性分子 D．电负性大小排序为Y＞Z＞X＞N＞W 【答案】C 【解析】X、Y、Z、W、N为原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外电子只有一种自旋取向，X为H元素；基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等且能与X、Z形成离子团，电子排布式为1s22s22p4，为O元素；Z的价电子数是电子层数的2倍，且原子序数大于8，为S元素；N元素位于元素周期表的第8纵行且在矿物中化合价为+3价，为Fe元素；结合矿物中元素化合价规律，W为+1价，为K元素。A项，W与Y可形成K2O2，是离子化合物，含有离子键和共价键，A正确；B项，同周期中基态原子第一电离能大于S的有P、Cl、Ar，3种，B正确；C项，H2S硫化氢分子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，分子的空间结构为结构不对称的V形，属于极性分子，SO3分子中硫原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的正三角形，属于非极性分子，C错误；D项，电负性大小排序为O＞S＞H＞Fe＞K，D正确；故选C。 37．(浙江省钱塘联盟2023-2024学年高二下学期期中)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列说法不正确的是( ) W X Y Z A．简单离子半径： B．Z单质能从Y的简单氢化物中置换出Y C．元素W、X的简单氢化物的VSEPR模型均为四面体形 D．因为X的简单氢化物分子间可以形成氢键，故简单氢化物的稳定性有：X＞Y 【答案】D 【解析】由图知，W、X属于第二周期元素，Y、Z属于第三周期元素，Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则Y为S元素，故W为N元素、X为O元素、Z为Cl元素。A项，对应的离子依次为，电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，离子的电子层数越多，离子半径越大，故简单离子半径，故A正确；B项，Z单质是Cl2，Y的简单氢化物是H2S，二者发生氧化还原反应：，因此Cl2能从H2S中置换出S，故B正确；C项，W的简单氢化物为NH3，NH3的中心原子N的价层电子对数为，X的简单氢化物为H2O，H2O的中心原子O的价层电子对数为，VSEPR模型均为四面体形，故C正确；D项，简单氢化物的稳定性与共价键的键能有关，非金属性越强则简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O>N，可知H2O＞NH3，故D错误；故选D。 38．(浙江省北斗联盟2023-2024学年高二下学期期中)前四周期的A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大。A元素的价层电子排布式为nsnnpn+1，元素B最外层电子数是其内层的3倍，C元素是地壳中含量最多的金属元素，D元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法不正确的是( ) A．第一电离能A＞B B．简单氢化物的稳定性A＜B C．工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D．基态D原子未成对电子数目为4 【答案】C 【解析】前四周期的A、B、C、D元素，原子序数依次增大。A元素的价层电子排布式为nsnnpn+1，则A为氮元素；元素B最外层电子数是其内层的3倍，则B为氧元素；C元素是地壳中含量最多的金属元素，则C为铝元素；D元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，则D为铁元素。从而得出A、B、C、D分别为N、O、Al、Fe。A项，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，A、B分别为N、O，N的2p轨道半充满，电子的能量低，第一电离能反常，则第一电离能N＞O，A正确；B项，A、B分别为N、O，O的非金属性大于N，则简单氢化物的稳定性NH3＜H2O，B正确；C项，C为Al，AlCl3为共价化合物，熔融时不导电，工业上通过电解熔融的Al元素的氧化物获得Al单质，C不正确；D项，D为Fe，基态Fe原子的价层电子的轨道表示式为，未成对电子数目为4，D正确；故选C。 39．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)已知是原子序数依次增大的前四周期元素。其中是宇宙中含量最多的元素；元素原子最高能级的不同轨道都有电子并且自旋方向相同；元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是( ) A．电负性：A＜B＜C B．第一电离能： C．键角：BA3＞A3C+ D．F元素位于元素周期表的ds区 【答案】C 【解析】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素，A是宇宙中含量最多的元素，为H；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子并且自旋方向相同，为2s22p3，为N；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，即为2s22p4，为O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，即为2s22p5，为F；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，应为Al；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，应为Cu。A项，电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力，H＜N＜O，A正确；B项，同周期元素，原子序数增大，第一电离能增大，周期数增大，第一电离能减小，ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，N＞O＞F＞Al，B正确；C项，NH3和H3O+空间结构相同，均存在一对孤对电子，但是O电负性大于N，对孤对电子的吸引能力强，O的电子密度大，H-O-H键角大，C错误；D项，F元素为Cu，核外电子排布为[Ar]3d104s1，其位于元素周期表的ds区，D正确；故选C。 40．(浙江省台州市六校2023-2024学年高二下学期期中)某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示，其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大。下列说法错误的是( ) A．简单氢化物沸点：Y<Z B．电负性：M>Z>Y C．第一电离能：Y<Z<M D．W分子中R的杂化方式为sp3 【答案】C 【解析】X、Y、Z、M、R均为短周期元素，原子序数依次增大；且由图可知，X只形成1个共价键，所以为H元素；Y形成4个共价键，所以为C元素；Z形成3个共价键，所以为N元素；M形成1个双键，所以为O元素；R形成了两个单键和两个双键，所以为S元素。A项，Y、Z对应的简单氢化物分别为CH4和NH3，由于NH3中存在分子间氢键，所以沸点高于CH4，故A正确；B项，非金属性O>N>C，电负性：O>N>C，故B正确；C项，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能应是C<O<N，故C错误；D项，W分子中R形成4个σ键，其价层电子对数为4，杂化方式为sp3，故D正确；选C。 41．(浙江省台州市十校2023-2024学年高二下学期期中)已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同，C与B、D相邻且D的原子序数是C的两倍，基态的轨道全部充满。下列说法正确的是( ) A．简单氢化物的沸点： B．第一电离能： C．A、B、C三种元素不能形成离子化合物 D．B的简单氢化物的水溶液能溶解的最高价氧化物对应的水化物 【答案】D 【解析】已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同，A为H元素，C与B、D相邻且D的原子序数是C的两倍，C为O元素，B为N元素，D为S元素，基态E+的轨道全部充满，E为Cu。A项，NH3和H2O分子间都存在氢键，但H2O分子形成的氢键更多，则简单氢化物的沸点：NH3＜H2O，A错误；B项，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以第一电离能：N>O>S>H，B错误；C项，H、N、O三种元素可以形成离子化合物NH4NO3，C错误；D项，N的简单氢化物为氨气，氨气的水溶液为氨水，氨水能溶解Cu(OH)2，D正确；故选D。 42．(浙江省浙南名校2023-2024学年高二下学期期中)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子，YQ3是一种平面三角形分子，Z的p能级电子半充满，M元素焰色呈黄色。下列说法不正确的是(已知：等电子体是原子总数相同、价层电子总数也相同的分子、离子或基团) ( ) A．第一电离能X<Y<Z，电负性X<M<Q B．Y3Z3X6分子是苯的等电子体，结构相似 C．ZX4+和YX4-离子空间结构均是正四面体形 D．Z、M、Q简单离子的半径大小为Q>Z>M 【答案】A 【解析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X只有1个s能级的电子,则X是氢元素，M元素焰色呈黄色，说明是钠元素，根据YQ3是一种平面三角形分子，表明YQ3是BF3或BCl3，联系原子序数依次增大即Y是硼元素，Q是氯元素，Z的p能级电子半充满说明含有3个电子，则是氮元素。A项，第一电离能：N>H>B，电负性：Cl>H>Na，A项不正确；B项，B3N3H6分子也有大键，是苯的等电子体，又称无机苯，结构性质相似，B项正确；C项，NH4+和BCl4-都是SP3杂化，故他们的离子空间构型都是正四面体形；C项正确；D项，由题意分析可知，Z、M、Q分别是N，Na，Cl元素，则它们的简单离子大小Q>Z>M；D项正确；故选A。 43．(浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期期中)X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是( ) A．元素第一电离能：I1(Y) > I1Z) B．简单离子半径：R>W C．简单气态氢化物的热稳定性：W>Z D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W 【答案】A 【解析】X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大，X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，分别为2p2、2p4，即X为C元素，Z为O，则Y为N元素；W与Z同族，则W为S元素；R的最外层电子数与最内层电子数相等，即最外层电子数为2，且原子序数大于16，则R为Ca元素，综上，X、Y、Z、W、R分别为C、N、O、S、Ca元素；由上述分析可知，X、Y、Z、W、R分别为C、N、O、S、Ca元素。A项，N、O位于第二周期元素，但N原子的2p3结构属于半充满的稳定结构，舍去1个电子所需能量大，所以元素第一电离能： I1(N) > I1(O)，A正确；B项，S2-、Ca2+的核外电子数均为18，二者核外电子排布相同，但Ca2+的质子数多，对最外层电子数的引力强，电子Ca2+ 的半径小于S2-，即离子半径：S2- > Ca2+，B错误；C项，非金属性： O > S，非金属性越强，其简单气态氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：H2O > H2S，C错误；D项，碳酸是弱酸，硫酸是强酸，即最高价氧化物对应水化物的酸性： H2SO4 > H2CO3，选项D错误；故选A。 44．(浙江省杭州地区(含周边)重点高中2023-2024学年高二下学期期中)五种短周期主族元素的原子序数依次增大，的轨道半充满，是电负性最大的元素，逐级电离能(kJ·mol−1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376；的单质被广泛用作半导体材料。下列说法不正确的是( ) A．第一电离能：Y＜X＜Z B．简单氢化物的沸点：X＜Y＜Z C．基态原子核外电子有7种空间运动状态 D．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞Q 【答案】B 【解析】X的2p轨道半充满，X为N，Z是目前发现的电负性最大的元素，Z为F；结合原子序数可知Y为O；M的第三电离能与第四电离能差距较大，可知M最外层有3个电子，其原子序数大于F，M为Al；Q的单质被广泛用作半导体材料，Q为Si。A项，N、O、F为同周期元素，随原子序数递增，第一电离能呈增大趋势，但氮原子最外层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则第一电离能：O＜N＜F，A正确；B项，H2O常温下为液态，其沸点高于HF和NH3，B错误；C项，Al的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1，核外电子有7种空间运动状态，C正确；D项，非金属性：N＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：HNO3＞H2SiO3，D正确；故选B。 45．(浙江省金兰教育合作组织2023-2024学年高二下学期期中)已知短周期元素的离子具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是( ) A．原子序数：b>a>c>d B．简单氢化物的稳定性：H(n+1)D> HnC C．金属性：B>A，非金属性：D>C D．离子半径：D>C>B >A 【答案】A 【解析】A、B元素失去电子，C、D元素得到电子后，具有相同电子层，则A、B为第三周期元素，C、D为第二周期元素，位置如下，。A项，根据分析，原子序数b>a>c>d，A正确；B项，同周期，从左往右，气态氢化物的稳定性依次递增，所以简单氢化物的稳定性：HnC>H(n+1)D，B错误；C项，同周期，从左往右，元素金属性依次递减，非金属性依次递增，所以金属性A>B，非金属性：C>D，C错误；D项，原子核外电子排布相同的情况下，原子序数越大，离子半径应该越小，所以离子半径应为D>C>A>B，D错误；故选A。 46．(浙江省9 1高中联盟2023-2024学年高二下学期期中)X、Y、Z、E、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中E和M位于同主族，基态Y原子核外每个能级上的电子数相等，基态E原子核外有2个未成对电子，X、Y、Z原子序数之和等于14.下列叙述不正确的是( ) A．是含有极性键和非极性键的极性分子 B．简单氢化物的键角： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．电负性： 【答案】B 【解析】X、Y、Z、E、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中E和M位于同主族，基态Y原子核外每个能级上的电子数相等，其电子排布为1s22s22p2，Y为C元素；基态E原子核外有2个未成对电子，电子排布式为1s22s22p4，E为O元素，M为S元素，Z为N元素，X、Y、Z原子序数之和等于14，X的原子序数为1，X为H元素。A项，H2O2中含有O-H极性键和O-O非极性键，且正负电中心不重合，是极性分子，A正确；B项，CH4、NH3、H2O中心原子杂化方式都是sp3，孤电子对数分别为0、1、2，孤电子对数越多，键角越小，则键角：，B错误；C项，非金属性：S>C，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：，C正确；D项，同周期主族元素，从左到右，电负性递增，同主族元素，自上而下，元素电负性递减，则电负性：O>N>C>H，D正确；故选B。 47．(浙江省台金七校联盟2023-2024学年高二下学期期中)T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素。基态原子中，T有三个能级，各能级电子数相等；X的价层电子排布式为nsnnp2n；Y的核外电子填充在8个轨道中；Z有4个未成对电子。下列说法不正确的是( ) A．电负性大小：X>W>Y B．最简单氢化物的沸点：W>T>Y C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>T>Y D．Y与W、Z与X均能形成原子个数比为3∶4的化合物 【答案】B 【解析】T、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，基态原子中，T有三个能级，各能级电子数相等核外电子为1s22s22p2，则T为C元素；X的价层电子排布式为nsnnp2n，则n=2，则价层电子排布式为2s22p4，则X为O元素；W位于T与X中间，故W只能为N元素；Y的核外电子填充在8个轨道中，则3p轨道中有1个空轨道，电子排布式为1s22s22p63s23p2，Y为Si元素；Z有4个未成对电子，则3d轨道有4个未成对电子，电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，则Z为Fe。A项，同周期元素核电荷数越大电负性越大， W和X为第二周期元素， N元素电负性小于O元素的电负性，同主族元素核电荷数越大，电负性越小，Si元素电负性小于C元素电负性，C元素的电负性小于O元素的电负性，综上所述电负性大小：X>W>Y，A正确；B项，W简单氢化物为NH3，能形成氢键，沸点高，Y的简单氢化物为SiH4，无氢键，T的简单氢化物为CH4，无氢键，SiH4和CH4结构相似，相对分子质量越大，沸点越高，故最简单氢化物的沸点：W>Y >T，B错误；C项，W、T、Y最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、H2CO3、H2SiO3， W、T、Y最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱为W>T>Y，C正确；D项，Y与W、Z与X能形成Si3N4和Fe3O4，D正确；故选B。 48．(浙江省卓越联盟2023-2024学年高二下学期期中)元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同一周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1，Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的轨道有3个电子。下列说法中正确的是( ) A．原子半径：X>M >Z>Y B．最简单气态氢化物的稳定性： X>Y C．与Y同周期且比Y的第一电离能大的主族元素仅有2种 D．中所有原子不满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1，说明M是B；Z为电负性最强的元素，说明Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是O；X的3p轨道有3个电子，说明X是P。A项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时原子序数越大半径越小，原子半径：P>B>O>F，即X>M>Y>Z，A错误；B项，非金属性越强其简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性O>P，则简单气态氢化物的稳定性：H2O>PH3，B错误；C项，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但IIA、VA的第一电离能比相邻主族的大，则与O同周期且比O的第一电离能大的主族元素仅有N、F共2种，C正确；D项，PF3中P原子的最外层电子数为5+3=8，P、F均满足8电子稳定结构，D错误；故选C。 49．(浙江省七彩阳光新高考研究联盟联考2023-2024学年高二下学期期中)前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。X的价电子排布式为nsxnpx+1，Y的最高能级的单电子数是W的3倍，Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同。下列说法不正确的是( ) A．Y原子核外电子有9种空间运动状态 B．X元素的第一电离能高于其相邻元素 C．X的简单氢化物比Y的简单氢化物键角大 D．Z元素在周期表中的位置可能为第四周期第VIB族 【答案】D 【解析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且都不在同一周期。则W、X、Y、Z四种元素分别在第一、第二、第三、第四周期，W为H元素。X的价电子排布式为，nsxnpx+1，s能级的原子轨道上最多填充2个电子，可知x=2，则X的价层电子排布为2s22p3，则X为N元素。基态Y的最高能级的单电子数是W的3倍，则Y为第三周期，且有3个单电子，Y为P元素。Z与W中的单电子数和最外层电子数均相同，但两者族序数不同，所以Z有1个单电子，最外层有1个电子，且不属于第ⅠA族，则Z为Cu。所以W、X、Y、Z分别为H元素、N元素、P元素、Cu元素。A项，P核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，轨道表示式为，每个原子轨道上电子具有相同的空间运动状态，P原子的电子填充了9个不同的原子轨道，因此其核外电子有9种空间运动状态，正确，A不符合题意；B项，由于N元素2p轨道处于半充满状态，能量较低较稳定，N元素的第一电离能高于其相邻C元素、O元素，正确，B不符合题意；C项，X、Y的简单氢化物分别是NH3、PH3，具有相同的空间构型，但是N的电负性大，成键电子对排斥作用大，因此NH3键角比PH3的大，正确，C不符合题意；D项，Cu在元素周期表中的位置为第四周期第IB族，错误，D符合题意；故选D。 50．(浙江省浙东北(ZDB)联盟2023-2024学年高二下学期期中)某离子化合物结构如图，其中元素为过渡金属，W、Y、Z、M、X为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于同周期的元素位置相邻，原子半径：，M基态原子的所有s轨道上共有6个电子。下列说法不正确的是( ) A．电负性： B．W与Y、Z、M、X均可形成18电子的分子 C．化合物ZX3的空间结构为三角锥形，其晶体属于共价晶体 D．该离子化合物中主族元素的原子均已达到稀有气体的稳定结构 【答案】C 【解析】M基态原子的所有s轨道上共有6个电子， M为第三周期元素。W、Y、Z、M、X为原子序数依次增大的五种短周期元素， X-带一个单位负电荷可知X为第三周期的Cl元素；M和X同周期，且原子位置相邻，原子序数比X的小，M为S元素；Y形成4个共价键，可知Y为C元素；Z形成3个共价键且和原子序数比C的大，原子半径比C的小可知Z为N元素；W形成1个共价键，且原子序数最小，原子半径最小，可知W为H元素。A项，W为H元素、M为S元素、Y为C元素，电负性：H<C<S，A正确；B项，W为H元素，与Y(C)、Z(N)、M(S)、X(Cl)分别形成C2H6、N2H4、H2S、HCl均可是18电子的分子，B正确；C项，化合物ZX3为NCl3的空间结构为三角锥形，其晶体属于分子晶体，C错误；D项，化合物中H原子达到2电子的稳定结构，C、N、S、Cl 均达到8电子的稳定结构，A为过渡金属未达到稀有气体的稳定结构，D正确；故选C。 51．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是( ) A．Q的氯化物为分子晶体 B．W与X形成的化合物为非极性分子 C．该阴离子中含有配位键 D．沸点： 【答案】B 【解析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。A项，Q为Al，氯化物AlCl3含共价键，属于分子晶体，A正确；B项，W与X的化合物可能为极性分子，如C3H8就是极性分子，B错误；C项，该阴离子中L与Al之间形成配位键，C正确；D项，CH4和CF4都是分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，则沸点：CH4<CF4，D正确；故选B。 52．(浙江省三锋联盟2023-2024学年高二下学期期中)已知A、B、C、D、E是中学化学常见的几种元素，原子序数依次增大。 其结构或性质信息如下表所示： 元素 结构或者信息 A 基态A原子p能级上有两个未成对电子 B 基态B原子中有7个运动状态不同的电子 C C元素是地壳中含量最高的元素 D 基态D的价层电子排布是ns2np4 E 基态E原子次外层全充满，最外层电子数为1 (1)A元素位于 区，A、B、C三种元素原子第一电离能由大到小顺序为： (用元素符号填空)； (2)B、C、D三种元素原子电负性由大到小顺序为： (用元素符号填空)；DC2分子的空间构型： ； (3)化合物EC、ED其化学键的离子键百分数较大的化合物为： 。(用化学式填空) 【答案】(1) p N>O>C (2) O>N>S V形 (3)CuO 【解析】基态A原子p能级上有两个未成对电子，说明为1s22s22p2，则A为C元素；基态B原子中有7个运动状态不同的电子，则B为N元素；C元素是地壳中含量最高的元素，则C为O元素；D价层电子排布式为ns2np4，D为氧族元素，根据原子序数依次增大可知D为S元素；E的原子次外层全满，最外层电子数为1，即电子排布为[Ar]3d104s1，E为Cu元素；故A、B、C、D、E分别是C、N、O、S、Cu元素。 (1)A为C元素，为1s22s22p2，位于p区；A、B、C分别是C、N、O元素，同周期元素从左往右第一电离能呈增大的趋势，但是N原子为半充满状态较稳定，因此第一电离能由大到小顺序为：N>O>C，故选p；N>O>C。 (2)B、C、D分别为N、O、S元素，同周期元素从左往右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，因此电负性由大到小顺序为：O>N>S，DC2为SO2，价层电子对数为，有一对孤电子对，因此为V形，故选O>N>S；V形。 (3)化合物EC为CuO、ED为CuS，成键元素电负性差值越大，化学键离子性百分数越高，而同主族自上而下电负性减小，O的电负性更大，因此化学键的离子键百分数较大的化合物为：CuO，故选CuO。 53．(浙江省A9协作体2023-2024学年高二下学期期中)已知a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向；b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；c元素原子的价层电子排布为nsnnp2n，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；e与d的最高能层数相同，但其价电子层电子数等于其电子层数；f元素原子最外层只有1个电子，次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题(答题时涉及a~f元素，要用元素符号表示)： (1)d其原子核外电子共有 种空间运动状态；属于 区元素。 (2)b、c、d、e四种元素第一电离能由大到小的顺序为 。 (3)与e元素处于对角线位置的第二周期元素的氢氧化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 (4)能与形成配离子，而不能形成配离子，其原因是 。 (5)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其轨道电子排布有关。一般而言，为或排布时，无颜色；为排布时，有颜色，如显粉红色。据此判断， 颜色(填“无”或“有”)。 【答案】(1) 6 ds (2) N>O>Al>Na (3) Be(OH)2+2OH- = BeO22-+ 2H2O (4)氨分子中共用电子对偏向于氮，使氮原子上的孤电子对易与铜离子形成配位键，而三氟化氮中共用电子对偏向氟原子，不利于三氟化氮分子中氮原子上的孤电子对与铜离子形成配位键 (5)有 【解析】a~f是原子序数依次增大前四周期的六种元素，a元素原子核外电子只有一种自旋取向，则a为H元素；c元素原子的价层电子排布是nsnnp2n，而n=2，则c为O元素；b的原子序数小于氧，b元素原子最高能级不同轨道上都有电子，并且自旋方向相同，则b为N元素；f元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，则f处于第四周期，其核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1，故f为Cu；d的原子序数大于氧，d元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，只有s，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，则d为Na，e和d的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数，则e为Al。 (1)d为Na，其核外电子排布式为1s22s22p63s1，其原子核外电子共有6种空间运动状态；f为Cu，元素在周期表的位置是第四周期第IB族，属于ds区元素； (2)b、c、d、e为N、O、Na、Al，根据氮元素的2p轨道为半满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，以及同周期元素的第一电离能从左往右逐渐增大，同主族元素的第一电离能从上往下逐渐减小，则四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>Al>Na； (3)e为Al，Al(OH)3具有两性，对角线元素的性质具有相似性，与e元素处于对角线位置的第二周期元素为Be，其氢氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH- = BeO22-+ 2H2O； (4)氨分子中共用电子对偏向于氮，使氮原子上的孤电子对易与铜离子形成配位键，而三氟化氮中共用电子对偏向氟原子，不利于三氟化氮分子中氮原子上的孤电子对与铜离子形成配位键； (5)Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn(H2O)6]2+有颜色。 54．(浙江省绍兴会稽联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列说法中错误的是( ) A．轨道的电子云轮廓图表示的是该轨道上电子运动的全部空间 B．金属的电子气理论可以很好地解释金属的导电性、导热性、延展性 C．电子从3d轨道跃迁到3s轨道时，会产生发射光谱 D．X射线衍射法可以准确鉴别钻石和玻璃 【答案】A 【解析】A项，电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，电子云轮廓图通常是将电子在原子核外空间出现概率P = 90%的空间圈出来形成的，故A错误；B项，金属发生形变时，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，金属导电是因为自由电子在外加电场作用下发生定向移动，金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，所以电子气理论可以解释金属的导电性、导热性、延展性，故B正确；C项，由高能级向低能级跃迁时辐射光子，因此电子从3d轨道跃迁到3s轨道时，会产生发射光谱，故C正确；D项，钻石的成分是金刚石，金刚石是晶体，玻璃的成分是硅酸盐，硅酸盐是非晶体，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故D正确；故选A。 55．(浙江省9 1高中联盟2023-2024学年高二下学期期中)下列表示不正确的是( ) A．p能级电子云轮廓图： B．用电子式表示的形成过程： C．CH3CH(CH2CH3)2的名称：3-甲基戊烷 D．基态铬原子的价层电子轨道表示式： 【答案】B 【解析】A项，p能级电子云为哑铃形，且在x轴上，故A不符合题意；B项，HCl为共价化合物，电子对为共用，不是得失，故B符合题意；C项，根据系统命名法，将CH3CH(CH2CH3)2展开可知，主链C个数为5个，甲基位于3号C上，可知名称正确，故C不符合题意；D项，铬为24号元素，为了稳定，4s轨道1个电子会跑3d轨道上，为半充满状态，故D不符合题意；故选B。 56．(浙江省S9联盟2023-2024学年高二下学期期中)A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数。下列说法不正确的是( ) A．简单氢化物的沸点：C>B>D>A B．同周期元素第一电离能小于C的有4种 C．氧化物对应水化物的酸性：D>B>A D．A和D、C和E形成的化合物中可能均含有非极性共价键 【答案】C 【解析】A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn，则其电子排布式为2s22p2，其为碳元素；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道电子数相等，则其是电子排布式为1s22s22p4，C为氧元素，B为氮元素；D、E元素的基态原子都只有一个未成对电子，它们相互作用形成的离子的电子层结构相同，并且离子最高能级的电子对数等于其最高能层的电子层数，则D为氯元素、E为钾元素。从而得出A、B、C、D、E分别为C、N、O、Cl、K。A项，A、B、C、D分别为C、N、O、Cl，H2O呈液态，其它元素的简单氢化物都呈气态，NH3能形成分子间的氢键，则简单氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HCl＞CH4，A正确；B项，C为O元素，在第二周期元素中，N、F、Ne的第一电离能都大于O，其它元素的第一电离能都小于O，它们是Li、Be、B、C，有4种，B正确；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3，但题中没有强调“最高价氧化物对应水化物”，C错误；D项，A、D和C、E形成的化合物可能为Cl2C=CCl2、K2O2，它们均含有非极性共价键，D正确；故选C。 57．(浙江省衢温5 1联盟2023-2024学年高二下学期期中)原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外电子数等于周期数，基态Y原子含3个未成对电子，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，M原子的价层电子只有一种自旋方向，Q是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( ) A．YZ3-的中心原子为sp3杂化 B．沸点：YX3>X2Z C．M与Z形成的化合物可能与Q反应 D．化学键中离子键成分的百分数M2Z＜Q2Z3 【答案】C 【解析】原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、M和Q，X核外电子数等于周期数，X是H元素；基态Y原子含3个未成对电子，Y是N元素；基态Z原子的s能级电子数量等于p能级电子数量，Z是O元素；M原子的价层电子只有一种自旋方向，M是Na元素；Q是地壳中含量最多的金属元素，Q是Al元素。A项，NO3-中N原子价电子对数为3，中心原子为sp2杂化，故A错误；B项，H2O、NH3都能形成分子间氢键，H2O形成分子间氢键较多，所以沸点H2O>NH3，故B错误；C项，Na2O2具有强氧化性， Na2O2能把Al氧化为氧化铝，故C正确；D项，Na的金属性大于Al，化学键中离子键成分的百分数Na2O＞Al2O3，故D错误；选C。 58．(浙江省五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前20号主族元素，五种元素中仅A、C同主族，B、C、D位于同一周期，元素B在同周期中金属性最强，元素C的最外层电子数为最内层的3倍。下列说法正确的是( ) A．化学键中离子键成分的百分数：BD>B2C B．简单离子半径：E＞C＞D C．A22-和C22-离子的结构与化学性质均相似 D．CA32-与DA3-离子空间结构均为平面三角形 【答案】A 【解析】A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的前20号元素，元素B在同周期中金属性最强，则B为Na元素；元素C的最外层电子数为最内层的3倍，则C为S元素；A、C同主族，则A为O元素；B、C、D位于同一周期，则元素D为氯元素；只有A、C为同主族，则E为钙元素。A项，BD形成的物质为氯化钠，B2C为硫化钠，因为氯的电负性大于硫，氯和钠的电负性差值更大，故化学键中离子键成分的百分数BD>B2C，A正确；B项，C、D、E分别为硫、氯、钙，简单离子为硫离子、氯离子、钙离子，电子层结构相同，核电荷数依次增大，半径逐渐减小，故为E<C<D ,B错误；C项，A22-为O22-，C22-为S22-两者结构相同，但化学性质不同，C错误；D项，CA32-为SO32-，DA3-为ClO3- ，两者都是Sp3杂化，应为三角锥形，D错误； 故选A。 59．(浙江省宁波市五校联盟2023-2024学年高二下学期期中)丁二酮肟( )可与反应，生成鲜红色的沉淀丁二酮肟镍，这个反应可用来鉴定的存在。请回答下列问题： (1)Ni在元素周期表中的位置为 。 (2)基态氧原子的核外电子的空间运动状态有 种。 (3)丁二酮肟( )中涉及元素的电负性由大到小的顺序为 ；与氮同周期的硼在成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级参与形成化学键，请写出该激发态原子的价电子轨道表示式： ，该过程形成的原子光谱为 (填“吸收”或“发射”)光谱。 (4)与Ni同周期的铜、锌两种元素位于元素周期表的 区，两元素的第一电离能()、第二电离能(I2)数据如表所示： 电离能/() I1 I2 铜 746 1958 锌 906 1733 铜的小于锌，I2却大于锌的主要原因是 。 【答案】(1)第四周期第Ⅷ族 (2)5 (3) O＞N＞C＞H 吸收 (4) ds 铜的价层电子排布式为3d104s1，锌的价层电子排布式为3d104s2，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此铜的I1小于锌的I1，也由于3d全满结构稳定，Cu+再失去一个电子较困难，因此铜的I2大于锌的I2 【解析】(1)Ni元素的原子序数为28，位于第四周期Ⅷ族； (2)基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4，空间运动状态等于轨道数，即基态氧原子的核外电子的空间运动状态有5； (3)涉及元素有H、C、N、O，电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H；基态硼的核外电子排布式为1s22s22p1，成键时，能将一个2s电子激发进入2p能级，即激发态的排布式为1s22s12p2，价电子轨道式为 ；基态转化成激发态，吸收能量，形成原子光谱为吸收光谱； (4)铜的价电子排布式为3d104s1，锌的价电子排布式为3d104s2，这两种元素位于元素周期表的ds区；铜的价层电子排布式为3d104s1，锌的价层电子排布式为3d104s2，铜失去一个电子可以达到稳定的3d全满结构，因此铜的I1小于锌的I1，也由于3d全满结构稳定，Cu+再失去一个电子较困难，因此铜的I2大于锌的I2。 35 / 35 学科网（北京）股份有限公司 $$