甘肃省白银市靖远县第四中学2024-2025学年高一下学期4月月考化学试题

《2024-2025学年度高一化学月考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D D A C C D D C 题号 11 12 13 14 答案 C D C D 15．(1) 取少量固体溶于水，加浓NaOH溶液后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明存在 (2) (3) (4) (5) 16．(1) 碱石灰 (2) a 氨气的密度小于空气的密度 (3)氨气极易溶于水，氨气与水反应生成碱 (4)②④⑤ (5)先打开止水夹，再挤压胶头滴管 17．(1) SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O (2)BC (3)取样溶于水，再取少量溶液于试管中，先滴加足量稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质 (4)分液漏斗 (5)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (6) 漂白性 BaSO4 (7) 18．(1)SiO2+2CSi+2CO↑ (2)蒸馏 (3) 排尽装置中的空气，防止SiHCl3水解和自燃 SiHCl3 3H2O=H2SiO3 H2 3HCl 氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化SiHCl3(合理即可) (4) ② ④ (5)3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$2024-2025学年度第二学期月考试卷 高一化学 一、单选题(每小题3分,共42分) 1. 化学与生活密切相关,下列描述不合理的是 A. 小苏打是食用碱,可用于培制糕点 B. 硬错常用于制造飞机的外壳,是因为其密度小,强度高,具有较强的抗腐蚀能力 C. 漂白粉,二氧化疏均可用于漂白棉、麻、纸张等,且漂白原理相同 D. 放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于工达尔效应 2. 物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是 A. 液氛汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂 B. 二氧化疏具有还原性,可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C. 豆科植物的根痛菌能将空气中的N转化成氛,实现氮的固定 D. FeCl。溶液可以与NaOH溶液反应生成Fe(OH),故采用向饱和的FeCl。溶液中加入 NaOH溶液制备Fe(OH),胶体 3. 下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是 A. 氢化铜溶液中通入碗化氢:Cu*+s-Cus1 B. 过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H+NO:=Fe*+NO个+2H.C C. 酸错溶液中滴加少量氢氧化钾溶液:Al^{*+4OH=[Al(OH)] D. Cu和浓HNO.反应生成NO气体:Cu+4H'+2NO;=Cu*+2NO个+2HO 4. 给定条件下,下列物质间所示的转化可以实现的是 s2 少量C: )_→Fe(OH). NaoH(aq) 98.3%的浓收,H.sO4 5.下列说法正确的是() A.向一定浓度的“硅酸钢”溶液中通入适量的C0。气体,出现白色沉淀,说明H.C0。的 酸性比HSiO.强 第1页共6页 高一 B.将稀盐酸滴入硅酸铀溶液中,充分振荡,有白色沉淀产生,说明C1的非金属性比 Si强 C.将二氧化硅分别与氢氛酸和氢氧化纳溶液反应,前者生成气体,后者二氧化硅溶解 说明二氧化硅为两性氧化物 D. 二氧化硅熔点高,硬度大,高温熔融纯碱时可以选择石英玻璃甘塌 6. 如图是实验室中常见的组合装置,关于下列仪器的组合说法正确的是 ###{##进# D E E G A. 选择ACEG可用于实验室制备和收集纯净干燥的S0 B. 选择BCF可用于制备和收集纯净干燥的0 C. 选择BCECG可用于制备和收集纯净干燥的NH D. C和D(D中溶液为品红溶液)可以检验C0。中混有S0 7. 设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5mo1N0和0.5mo10混合后,分子总数为N B. 常温下,5.6g铁与足量的浓硝酸反应,转移的电子数为0.3N C. 78gNa0.与足量C0。反应,转移的电子数为N D. 含2molHS0.的浓疏酸与64gCu共热,生成S0分子数为N 8. 含疏煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工广设计了新的治污方法,同时可 得到化工产品,该工艺流程如图所示,下列叙述正确的是 A. 反应II中0,发生氧化反应 FeSO. B. 该过程中化合价改变的元素只有0和s 溶液 C. 反应I的离子方程式为40H+2Fe”+S0。三2Fe* I HSO. HSO.咨液 溶液 +SO2+2H0 Fe(SO) 溶液 s0 9. 类比迁移是学习化学必备的素养,下列各组类比迁移中正确的是 A. Fe和S反应生成FeS,则Cu和S反应生成CuS 一化学 第2页共6页 B. CO.通入Na.O.中生成NaCO.和O,则SO.通入Na.0.中生成NaSO.和0 C. C在足量0.中燃烧生成C0。,则S在足量0.中燃烧生成S0 D. 可溶性错盐溶液与氢水反应制A1(OH)。,则可溶性的铁盐溶液与氢水反应生成 Fe.(OH). 10. 下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图 NO、O、CO,cO、NO.-→CO,、N。 下列说法不正确的是 A. 汽车尾气是雾霾成因之一,主要有CO、N0 B. 该过程中NO。既是生成物又是反应物 C. 整个过程中每有1mo1N0转化为N,同时会有1mo1C0转化为C0 催化剂 D. 过程②中会有反应: 4CO+2NO. =4CO.+N2 11. 下列对某些问题的认识正确的是 A. 漂白粉和明砚都常用于自来水的处理,二者的作用原理是相同的 B. SO2、CIO、NO;“三种酸根离子在溶液中能大量共存 C. 不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取减液,二者的原因是相同的 D. 98%的浓 酸用等体积的水稀释后,梳酸的质量分数为49% 12. 用下图所示装置进行实验(部分夹持装置省略),能达到相应实验目的的是 NH.C和 CalO. NaOH /溶液 。 T A. 用图甲所示装置制备Fe(oH) B. 用图乙所示棉花的作用是防止空气对流,收集满N,得到的氢气可以用CaC1。干 燥 C. 用图丙所示装置验证Na.CO.和NaHCO.的热稳定性 D. 用图丁所示装置验证C1。能与NaOH溶液反应 13. 下列关于硅元素及其化合物的说法正确的是 ①在硅酸盐中,Si和O构成了硅氧四面体,该结构的特殊性决定了硅酸盐材料大多具有 硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点 ②食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋,可防止食物受潮、氧化变质 第3页共6页 ③新型陶瓷如高温结构陶瓷等与传统陶瓷相比成分没有很大变化,但却具有特殊的功能 ④高纯硅是应用最为广泛的半导体材料,为现代信息技术的建立提供了基础 瓷堪,及石英坍塌不能与氢氛酸接触,也不能对苛性碱和碳酸钢进行熔融操作 A. ①②④ B. ①③④ C.①④ D. ①②③④ 14. 由下列实验操作与现象能得出相应结论的是 选项 实验操作与现象 结论 常温下将错片分别插入稀疏酸和浓疏酸中,前者产生无 稀疏酸的氧化性比 A 色气体,后者无明显现象 浓疏酸强 将废铁屑溶于足量稀疏酸,再向所得溶液中滴入KSCN 废铁屑中不含+3价 n 溶液,溶液未变红 铁 取少量某固态化合物样品于试管中,加入足量NaOH溶液 。 并加热,在试管口放一张湿润的红色石葱试纸,观察到 该化合物为按盐 试纸变蓝 用洁净钴丝蘸取某待测液在酒精灯火焰上灼烧,观察到 待测液中含有钟元 D 火焰呈黄色 素 C.C B. B A. A D. D 二、非选择题(共58分) 15. 下列AJ十种物质之间的转化关系如图所示,其中部分生成物或反应条件已略去。A 为正盐;常温、常压下,B、C、D、E、G、H、I均为气体,其中D、G、H为单质,H为黄 绿色气体,I通常为红棕色气体,I的相对分子质量比E的大16;F在常温下是一种无色 液体;G能在H中燃烧,发出苍白色火焰,产物C易溶于水:J是一元含氧强酸 回答下列问题: (1)A的化学式为,其中阳离子的检验 方法为. (2)当输送H的管道泄漏时,可用B检验,化 A 学方程式为 (③)I和金属Cu反应生成E的离子反应方程式 r (4)H的水溶液和S0反应的离子方程式为__。 (5)在I和F的反应中,氧化剂和还原剂的质量之比为 第4页共6页 16. 某化学实验小组同学利用如图所示装置制备氛气,并探究氮气的性质(部分仪器已略 去)。 (1)实验室制备氢气的化学方程式为 __;干燥氛气常用的干燥剂是 (2)收集氛气时,请你选择氛气的进气口 (填“a”或“b”),理由是 NICi和 Ca(OH): (3)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色 喷泉,则说明氛气具有的性质是 (4)为防止环境污染,如图所示装置(盛放的 液体均为水)可用于吸收多余氛气的是。 水(滴有酣溶液) 。 (填序号)。 行0行 A ② ③ (5)用图C装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满氢化氢,引发水上喷的操作是 17. 研究不同价态疏元素之间的转化是合理利用疏元素的基本途径。回答下列问题: I.如图是疏元素的“价一类”二维图。 (1)写出X与S0反应的化学方程式; sO. H30. ................. (2)S0。的过度排放易造成疏酸型酸雨,减少酸雨可 1_4 ._............ sO:HSO -NagSO 采取的措施是 _(填字母)。 A. 把工厂烟肉造高 0 B. 煤使用之前先脱疏 C. 逐渐用新能源代替含疏煤 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 D. 加强空气中二氧化疏的监测 (③)NaS0.易被氧化而变质,验证其已变质的实验操作及现象是 II.某化学兴趣小组,设计如图实验装置(夹持装置已省略),验证S0。的部分性质。 2浓碗酸 湿润的 湿润的蓝色 品红试纸 石试纸 碱石灰 Ba(NO溶液 NaS浴液 B C D 1 (4)仪器b的名称为 ___。 (5)装置A中发生反应的化学方程式为 第5页共6页 高 (6)装置B中湿润的品红试纸褪色,证明S0有 (填“漂白性”或“氧化性”); 装置C中产生白色沉淀,该白色沉淀为_(填化学式)。 (7)装置D中产生黄色浑浊,发生反应的离子方程式为(S0.过量)。 18. 以粗硅(含铁、铅等杂质)为原料,工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知:SiCl. 沸点57.7C,遇水强烈水解;SiHC1.沸点31.5C,且能与H0强烈反应,并在空气中 易自燃。 →TcC廷 (1)写出制备粗硅的化学反应方程式为__。 (2)粗硅与HC1反应完全后,经冷凝得到的SiHCl。中含有少量SiCl,操作①采用的方 法为___。 (3)SiHCl。与过量H。制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去) 行 .8 .尾气处避 英智 装略去 D ①实验中先让稀疏酸与铎粒反应一段时间后,再加热C、D装置的理由是。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl。遇水剧烈反应生成H.Si0。、HCl和一种 气体单质,写出发生反应的化学方程式 ③在制备高纯硅的过程中若混入0。,可能引起的后果是 (4)根据如图所示装置回答以下问题; 若要用此装置证明非金属性:C>Si,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的 物质:①稀盐酸②稀疏酸③碳酸④NaSi0.溶液碳酸钟 试剂A为,试剂C为(填序号)。 (5)新型陶瓷材料氮化硅(Si。N)可应用于原子反应堆,一种制 成标准状况下33.6LCO时,反应过程中转移的电子数为 N。 高一化学 第6页 共6页