8.1溶液的酸碱性---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

8.1　溶液的酸碱性 课标分析 内容要求 1.知道常见的酸碱指示剂及其变色规律。 2.认识使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 3.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。 学业要求 1.了解检验溶液酸碱性的基本方法。 2.学会用酸碱指示剂、pH试纸检验溶液的酸碱性。 3.通过测定不同溶液的pH,了解溶液的酸碱度对人类生活和生产的重要意义。 教材分析 “溶液的酸碱性”是科粤版化学九年级下册第八单元第一节的内容。这节内容是初中化学教材中的重点内容,不仅对前面所学的知识内容总结归纳,还与学生在高中阶段的化学学习有很大关系,起到承上启下的作用。在第七单元学生已学习了溶液的相关知识,溶液的酸碱性是溶液的一个特性,溶液酸碱性的强弱对其化学反应及应用有重大的影响,因此,了解并检验溶液的酸碱性、测定溶液的酸碱度有重要的意义。教材在编写上注重学生的生活体验,从学生熟悉的环境入手设计问题,便于学生认知的深化,有利于激发学生的学习兴趣。 学情分析 本节课的教学是在学生学习溶液的相关知识,知道溶液的某些性质的基础上展开的。而溶液的酸碱性也是溶液的特性之一,对此学生并不陌生,在之前的教学中都有涉及。如二氧化碳的水溶液能使石蕊溶液变红,氨水能使酚酞溶液变红。学生具有相应的知识片段,但没有深入系统学习,很好地利用这些知识片段是本节课成功的一个关键。 素养目标 1.知道一些常见物质水溶液的酸碱性。 2.知道酸碱指示剂,并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。 3.了解酸碱度的表示方法。 4.掌握pH和溶液酸碱性的关系,学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度。 5.溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 教学重点 溶液酸碱性及其检验和酸碱度的判断及测定 教学难点 pH与溶液酸碱性强弱的关系 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [创设情境　导入新课] 【导入新课】 出示一杯酸奶,一杯柠檬,问:“喝一口有什么感觉?” 想一想,在日常生活中还有哪些物质给我们留下酸的感觉?生活中如何判断物质的酸碱性? 日常生活中可以通过尝来知道酸味,但我们是不允许尝化学试剂的味道的,那么我们怎么确定物质的酸性或碱性呢?回忆在上册的学习中,我们将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中,溶液颜色有何变化,为什么? 会觉得酸 食醋、柠檬有酸味,苹果、橘子、葡萄等水果有酸味 (1)溶液由紫色变成了红色 。 (2)二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸使紫色石蕊溶液变成红色 从身边事物入手,提高学习的积极性 引导学生自主探究,激发学生学习兴趣,并活跃课堂气氛 由日常生活过渡到化学中,便于学生理解 引导学生回顾旧知识,并将旧知识与新学内容自然地衔接,培养学生知识迁移能力 续表 [新知探究] 【学生实验】 【实验步骤】 (1)请同学拿出一个点滴板,在上面分别滴加3滴盐酸、食醋、橙汁、氢氧化钠溶液、石灰水、蒸馏水。 (2)再分别向上述溶液中滴加1滴紫色石蕊溶液,观察紫色石蕊溶液的颜色变化。 (3)填表,找出规律。 (4)请同学拿出另一个点滴板,在上面分别滴加3滴盐酸、食醋、橙汁、氢氧化钠溶液、石灰水、蒸馏水。 (5)再分别向上述溶液中滴加1滴无色酚酞溶液,观察无色酚酞溶液的颜色变化。 (6)填表,找出规律。 物质 盐酸 食醋 橙汁 氢氧化 钠溶液 石灰水 蒸馏水 溶液的 酸碱性 酸性 酸性 酸性 碱性 碱性 中性 紫色石蕊 溶液的 颜色 无色酚酞 溶液的 颜色 上面实验过程中我们用到的石蕊和酚酞溶液称为酸碱指示剂,那么请同学们结合上面的实验试着总结出酸碱指示剂的概念吧! 酸碱指示剂只能定性地判断溶液的酸碱性,不能比较溶液酸碱性的强弱,酸果汁、白醋、稀盐酸的酸性强弱不同,石灰水、氨水和肥皂水的碱性强弱也不同。 做的实验中果酸和盐酸都显酸性,都能使紫色石蕊变红,谁的酸性强呢?烧碱溶液、石灰水都显碱性,谁的碱性强呢?怎样表示呢? pH试纸怎么使用呢?请一位同学演示给大家看。 教师提前让学生准备感兴趣的生活中常见的物质。 结论:酸性溶液能使紫色石蕊变红色; 碱性溶液能使紫色石蕊变蓝色; 中性溶液不能使紫色石蕊变色; 口诀:石酸红,石碱蓝 酸性和中性溶液不能使酚酞变色; 碱性溶液能使酚酞溶液变红色 口诀: 酚酸无,酚碱红 像石蕊溶液这种能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫作酸碱指示剂,简称指示剂。常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 稀溶液的酸碱度可以用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH<7时溶液呈酸性,pH>7时溶液呈碱性。溶液酸性越强,pH越小;溶液碱性越强,pH越大。溶液的pH范围一般为0~14(学生预习过课文,在书上能找到答案) a:在设计探究实验中,我没有用试管做实验,而用点滴板实验,微实验现象明显,便于观察,节约试剂 b:在试剂的选择上,选择常见的酸性溶液和碱性溶液,为以后学习酸的性质和碱的性质作好铺垫 c:实验的操作、观察都是学生在体会,充分体现了化学是以实验为基础的科学。每组四位同学,一个同学负责根据实验步骤做实验,一个同学负责观察实验,一个同学负责填表,最后一个同学负责找规律补全结论。充分体现了人人有事干,事事有人干的合作探究式学习过程 自己实验,并依据自己的实验结论总结出相关的化学概念,可以很好地帮助学生理解较难的概念并帮助学生记忆 由酸碱性过渡到酸碱度,从定性到定量过渡自然,便于接受 培养学生自学习惯,能在书上找到答案的问题都留给学生 给学生表现的机会,增加学生的成就感 提高学生合作学习的意识,活跃课堂气氛,激发学生探究学习的兴趣,培养学习化学的热情 续表 【学生实验】 【实验步骤】 (1)请同学撕取三条pH试纸,每条撕成两段,将6小段分别放在一个点滴板的六个凹陷处。 (2)分别向上面滴加一滴盐酸、食醋、橙汁、氢氧化钠溶液、石灰水、蒸馏水。 (3)待大约3 s后,读数填表,找出规律。 物质 盐酸 食醋 橙汁 氢氧化 钠溶液 石灰水 蒸馏水 溶液的 酸碱性 pH 【教师总结】 使用pH试纸时的注意事项 (1)不能直接将pH试纸浸入待测溶液中,这样会导致我们的溶液受到污染。 (2)测溶液的酸碱度时,不能先用蒸馏水将pH试纸润湿,再向试纸上滴加待测液。如果将试纸先用蒸馏水润湿,则溶液就被稀释了,导致测的值不准确。如果是测定气体的酸碱性,则需要把pH试纸先润湿,然后再测量。 (3)pH试纸只能读出整数,比较粗略,测不出带有小数的准确值。 【教师活动】 盐酸、食醋、橙汁都显酸性,pH都小于7,哪一种酸性更强呢?烧碱溶液、石灰水都显碱性,pH都大于7,哪一种碱性更强呢?它们的强弱又和pH有怎样的关系呢?这个实验有点难度,我来做,大家细心观察,认真思考就行。 【教师实验】 【实验步骤】 (1)取大约5 mL的盐酸于大烧杯中,向其中滴加2滴紫色石蕊溶液,用玻璃棒搅拌,观察现象(溶液变红)。 (2)用pH试纸测出溶液的pH(值为3)。 (3)向烧杯中加入约150 mL的蒸馏水,观察现象(溶液依然是红色,但变淡了)。 (4)再用pH试纸测出溶液的pH(值为5)。 (5)再向溶液中加入大约250 mL的蒸馏水,观察现象(溶液依然是红色,但已变得很淡很淡了)。 (6)再用pH试纸测出溶液的pH(值为6)。 (7)再向溶液中继续加蒸馏水,观察现象(溶液的颜色会越来越淡)。 将待测溶液滴在pH试纸上,待试纸颜色变化后,把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 在课堂上学生选择合适的方法,判断该物质的酸碱性,并以小组为单位进行实验 学生总结规律: 常温时: ·pH=7时溶液呈中性 ·pH<7时溶液呈酸性 ·pH>7时溶液呈碱性 ·酸浓度越大,酸性越强,pH越小 ·碱浓度越大,碱性越强,pH越大 ·酸溶液加水稀释pH变大,但不会超过7, ·碱溶液加水稀释pH变小,但不会小于7 探究实验使学生掌握规范的实验操作技能,同时培养学生的观察、思维能力。每组四位同学,一个同学负责根据实验步骤做实验,一个同学负责观察实验读数,一个同学负责填表,最后一个同学负责找规律。充分体现了学生是课堂的主人,课堂是学生的课堂 实验难度大,不易成功的实验设计成教师的演示实验。突出教学重点,化解教学难点 续表 (8)测pH,值会越来越大,但不会等于大于7。 【教师讲解】由此我们得出:pH<7, 溶液呈酸性,pH越小,酸性越强,酸性溶液再稀都不可能pH≥7。同样,用烧碱溶液做实验也能得出类似的结论,pH>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强,碱性溶液再稀都不可能pH≤7。 酸碱指示剂可以粗略区分溶液的酸碱性;pH试纸可以粗略地测定溶液的酸碱度;酸度计可以比较精确地测定溶液的pH。 【提问】 有没有同学有过胃痛的经历?你能说说胃痛的原因吗?说出你所知道治疗胃痛的胃药的名称,能不能说出胃药治疗的原理? 【提问】 学习酸碱度对农作物的种植有什么指导作用呢? 听讲 胃液的pH在0.9至1.5之间,人的胃液显酸性,有利于食物的消化。胃痛是因为胃中盐酸含量高了,要吃胃药,如斯达舒,主要成分是氢氧化铝 农作物要正常生长要求环境在一定的pH范围内。人们可以利用草木灰、熟石灰等物质调节土壤的酸碱性,为植物生长提供最适宜的环境 介绍酸度计,扩展学生的认识 由身边的问题提问,吸引学生的注意 课堂小结 　　酸碱指示剂能用来指示溶液的酸碱性,紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色,因此可以用来鉴别酸性和碱性物质。pH试纸可以粗略测定溶液的酸碱度,根据溶液的酸碱度也就可以判断溶液的酸碱性,如溶液的pH<7,为酸性溶液,溶液的 pH=7,为中性溶液,溶液的pH>7,为碱性溶液,在用pH试纸测定溶液的pH时,不能用水润湿试纸,以免造成实验误差。 板书设计 8.1　溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液 指示剂 石蕊溶液 酚酞溶液 中性溶液 紫色 无色 酸性溶液 红色 无色 碱性溶液 蓝色 红色 二、溶液pH 酸性增强　　　　　碱性增强　 三、溶液酸碱性与生命活动的关系 1.人的健康与体内某些液体正常的pH密不可分 2.农作物的正常生长需要一定pH的土壤环境 续表 教学反思 　　本节课学习难度不是很大,学生可以亲自设计实验,动手研究方便、易操作现象明显的实验,亲自体验当魔术师的感觉,尝试合作的力量,体验解决困惑后的喜悦。 本节课的成功之处主要有以下五点:(1)对本节课的教学内容把握得非常好,清晰地向学生呈现出了这节课的三个问题:溶液的酸碱性、pH、pH与生活的关系。(2)用学生日常接触到的白醋、肥皂水、橙子等物质来引课,与学生的生活实践密切相连,体现出生活中处处有化学,激发了学生的好奇心,培养了学生学习的积极性,使学生自觉参与到学习中。(3)在探究什么是酸性溶液、碱性溶液时,让学生演示实验,并讲解该实验的操作方法,不但锻炼了学生的动手能力,而且使学生会通过现象对某些问题做出科学的判断,初步树立科学探究的能力,同时也为实验考核打下了基础。(4)在给出酸性溶液、碱性溶液的概念时,通过现象引导学生分析得出结论,体现出培养学生思考解决问题时的方法是:回忆旧知识并能将旧知识恰当地与当前所学知识联系起来,同时也培养了学生对知识的迁移能力。(5)学生分组测出了氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐水的pH,与前面所讲的pH与溶液酸碱性的关系前后呼应,使理论与实际联系起来,让学生体会到了实验的重要性。 本节课的创新:在传授知识时,以学生的发展为主体,始终把握着新课程的理念——教师是教学的组织者和引导者。主要体现在:讲解用pH试纸测定溶液的pH时,没有告诉学生正确的操作方法,让学生自己根据面前所放仪器及试剂测定溶液的pH,并在学生做实验时观察学生做实验存在的问题,从而引导学生分析并总结出正确的操作方法,并引导学生分析错误操作带来的后果。 本节课的亮点是:充分挖掘生活中关于物质酸碱性的实例及pH与人们生活的关系,将生活中的现象融入课堂,贯穿于化学教学中,体现了化学知识在日常生活中的应用,也体现出了新课程的理念——知识源于生活,会从生活中挖掘知识,极大地激发了学生的学习兴趣。 本节课的不足是无色酚酞溶液遇到肥皂水的变色现象不太明显。再就是由于教学时间的紧迫,有关pH与生活的关系这部分主要是我自己讲出来的,没有给学生留思考时间,尽管学生很感兴趣,但参与度不高。 学科网（北京）股份有限公司 $$