6.1 化学反应与能量变化 同步训练 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

6.1《化学反应与能量变化》 （本试卷满分100分，考试用时60分钟） 一、选择题：本题共14小题，每小题5分，共70分。 1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A B C D 硅太阳能电池 用电烤箱烘焙面包 用燃料电池驱动汽车 天然气作为家用燃气蒸煮食物 2．我国高铁技术全球领先。动车组使用镍镉(Ni-Cd)可充电电池,它作为原电池时,发生的反应为 Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。由此推断,该电池正极材料是 A．Cd B．NiO(OH) C．Cd(OH)2 D．Ni(OH)2 3．在太空中发现迄今已知最大钻石直径4 000千米。已知C(石墨)C(金刚石),在该反应过程中其能量变化如图所示,有关该反应的描述正确的是 A．该反应为放出热量的反应 B．等物质的量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 C．该反应为氧化还原反应 D．石墨比金刚石稳定 4．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其它能相互转化的说法正确的是 A．图Ⅰ所示装置能将化学能转化为电能 B．图Ⅱ所示反应为吸热反应 C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 5．化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键放出x kJ的能量 C．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量 D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量 6．已知：1mol H2（g）与1mol Br2（g）完全反应生成2mol HBr（g）时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下表： 化学键 H2(g) Br2(g) HBr(g) 断裂1mol化学键需要吸收的能量/kJ 436 a 369 则表中a为 A．404 B．260 C．230 D．200 7．Nature报道了一种可充电碱金属-氯气电池,该电池如下图,是当前常用的锂电池电量的六倍,aCNS为高微孔炭电极,SOCl2属于电解质溶液中的溶剂。下列说法错误的是 A．放电时,高微孔炭电极发生还原反应 B．放电时,负极反应:Na-e-Na+ C．放电时,外电路中电子由钠电极移向高微孔炭电极 D．可用H2O替换SOCl2,作电解质溶液的溶剂 8．利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水,主要过程如下图所示。下列说法错误的是 A．反应过程中只涉及非极性键的断裂和生成 B．状态Ⅰ→状态Ⅱ过程吸收能量 C．状态Ⅱ的总能量大于状态Ⅲ的总能量 D．状态Ⅲ→状态Ⅳ属于氧化还原反应 9．如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是 A．铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 B．电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 C．电池工作时，负极反应为Pb－2e－===Pb2＋ D．电池工作时，H＋移向PbO2板 10．最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互称为同位素 C．N4化学性质比N2稳定 D．1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量 11．根据反应设计如图所示的原电池，下列选项中的组合正确的是 选项 电极M 电极N X Y A 锌片 铜片 溶液 溶液 B 铜片 石墨 溶液 溶液 C 石墨 铜片 溶液 溶液 D 石墨 铜片 溶液 溶液 12．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路流到Pt1电极 B．Pt1电极附近发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===H2SO4＋2H＋ C．Pt2电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－ D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1 13．汽车受到猛烈碰撞时,安全气囊内的NaN3固体迅速分解,产生氮气和金属钠,该过程中的能量变化如右图所示。下列说法错误的是 A．NaN3的分解反应属于放热反应 B．NaN3属于离子化合物,含离子键和共价键 C．65 g NaN3参与反应生成标准状况下22.4 L N2 D．NaN3作为安全气囊的气体发生剂,具有产气快、产气量大等优点 14．铝空气电池成本低廉、安全性高,有广阔的开发应用前景。一种铝空气电池放电过程如图。下列说法错误的是 A．a电极为负极 B．外电路中,电流从b流向a C．放电时OH-向b极迁移 D．电池负极电极反应为Al+4OH--3e-[Al(OH)4]- 二、非选择题：本题共2小题，共30分。 15．在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡(如图所示)。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。 (1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____(填字母)。 A．铁圈和银圈左右摇摆不定 　　B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 　 　D．银圈向下倾斜 (2)产生上述现象的原因是________________________________________________。 (3)写出反应的化学方程式：________________________________________________。 16．研究化学反应过程中能量的转化对于实际生产具有重要的意义。 (1)甲烷可用于生产合成气,反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应中1 mol CH4(g)完全反应时需要吸收206.4 kJ能量,已知断裂(或形成)某些化学键时吸收(或释放)的能量如下表所示,则a=　　　　。该反应中,反应物的总能量　　　　(填“高”或“低”)于生成物的总能量。 化学键 H—H O—H C—H 断裂(或形成)化学键时吸收(或释放)的能量/(kJ·mol-1) 436 464 a 1076 (2)由表格中的数据可知,断裂1 mol O—H键吸收的能量比断裂1 mol C—H键吸收的能量 多　　　　kJ。36 g H2O中的化学键全部断裂,需要　　　(填“吸收”或“放出”)　　　　kJ能量。 (3)为了提高煤的利用率,常将其转化为可燃性气体,主要反应为碳和水蒸气在高温下反应生成水煤气(CO、H2),反应的化学方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　,其中还原剂是　　　　(填化学式)。 化学试卷 第 1 页 （共4 页） 化学试卷 第 1 页 （共4页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 参考答案 一、选择题 1.D 2.B 3.D 4.D 5.C 6.C 7.D 8.A 9.C 10.D 11.C 12.D 13.C 14.C 二、非选择题 15.（1）D （2）形成铁银原电池，铁电极失电子质量减小，银电极铜离子得电子生成铜附着在银圈上质量增大 （3）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 16.（1）415.6 低 （2）48.4 吸收 1856 （3）C + H2O(g) H2+CO C 学科网（北京）股份有限公司 $$