8.3酸和碱反应---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

8.3　酸和碱反应 一、酸或碱具有相似化学性质的原因 1.酸、碱、盐溶液能导电是由于在这些化合物的溶液中存在可　 　的 　 　,蒸馏水、酒精不导电的原因是其中不含　 　。  2.构成酸的阳离子全部是　 　,所以不同的酸溶液具有相似的化学性质;又由于各种酸的阴离子即　 　不同,故各种酸又各自具有其不同的化学性质。  自由移动 二、中和反应及应用 1.中和反应的定义:酸与碱作用生成　 　和　 　的反应。  带电微观离子 带电微观粒子 H+ 酸根离子 OH- 金属 阳 盐 水 2.探究酸和碱是否发生反应 实验内容及步骤 实验现象 结论或解释 (1)向5 mL NaOH溶液中滴加稀盐酸并振荡,观察现象 无明显现象 NaOH与HCl反应过程没有颜色变化,没有沉淀或气体生成 (2)在烧杯中加入约5 mL NaOH溶液,向其中滴入几滴酚酞溶液。 用胶头滴管向NaOH溶液中慢慢滴加稀盐酸,并用玻璃棒不断搅拌溶液 溶液变　 　色。  溶液由　 　色变成 　 　色  加入稀盐酸前溶液呈　 　性,加入稀盐酸后至刚好无色,溶液呈 　 　性  (3)再向(2)烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液 溶液由　 　色变成 　 　色  继续滴加氢氧化钠溶液,碱过量,溶液呈碱性 红 红 无 碱 中 无 红 [小结] 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸至变为无色,说明　 　消失、溶液不显碱性,即盐酸与氢氧化钠溶液发生了反应。 [实质] 盐酸中的　 　和NaOH中的　 　结合生成水,可写成:　 　 ;反应的化学方程式为　 　。 NaOH 氢离子(或H+) 氢氧根离子(或OH-) (1)溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子;若溶液中含有分子而没有离子,溶液不具有导电性。 (2)溶液不显电性的原因是溶液中的阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。 判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水,最重要的是看反应物是否是酸和碱,只有酸与碱发生的反应,才叫作中和反应。 应用中和反应时,对酸、碱的选取通常要考虑对环境是否有污染、对人体是否有危害、操作是否简便以及价格等。 3.中和反应的应用 (1)改良酸性或碱性的土壤:常用　 　来改良酸性土壤。  (2)废水处理:如用熟石灰来处理含硫酸的废水,化学方程式为　 　。 (3)医药应用:常用含Al(OH)3和Mg(OH)2的药物来中和胃酸,化学方程式分别为 ①　 　。 ②　 　。 (4)调节溶液的酸碱性:当溶液的酸性或碱性太强时,可以加适当的碱或酸进行调节。 三、复分解反应 1.复分解反应:参加反应的两种化合物 　生成另外两种　 　的反应。 2.通式:AB+CD AD+CB。 3.特征:两交换,价不变。反应时两种化合物要互相　 　,反应过程中各元素 　 　不变。  熟石灰 互相交换成分 化合物 交换成分 化合价 【例1】酸具有共同的性质,是因为( ) A.都能使石蕊溶液变红 B.都能解离出氢离子 C.都能跟碱反应生成盐和水 D.都含有氧元素 酸或碱具有相似化学性质的原因 解析:能使石蕊溶液变红是酸的共性但不是具有共性的原因,故A错误;酸在解离时都会生成氢离子,所以酸的共性的实质是氢离子的性质,所以能解离出氢离子是酸具有共性的原因,故B正确;能跟碱反应生成盐和水是酸的共性不是酸具有共性的原因,故C错误;酸可分为含氧酸与无氧酸,所以不是所有的酸都含有氧元素,也不是酸具有共同性质的原因,故D错误。 答案:B 【例2】(2023包头)常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A.乙表示的物质为氯化钠 B.加入b g NaOH溶液时,恰好完全反应 C.加入c g NaOH溶液时,所得溶液中的阴离子为Cl- D.NaOH溶液由a g递增到b g,所得溶液的酸性逐渐减弱 中和反应及应用 解析:由于稀盐酸中含有水,因此未开始反应时水的质量不为零;盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,氯化钠的质量由0逐渐增大,至完全反应时质量不再改变。由此可知甲表示水的质量,乙表示氯化钠的质量,A正确;加入b g 氢氧化钠时,氯化钠质量达到最大,说明此时滴入的氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,B正确;加入c g氢氧化钠时,氢氧化钠过量,此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠,其中的阴离子为OH-和Cl-,C不正确;氢氧化钠溶液由a g递增到b g,溶液中的盐酸不断被中和而减少,则溶液的酸性逐渐减弱,D正确。 答案:C 1.如图所示,烧杯中有10 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,溶液瞬间变红,某学生用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌至恰好反应。下列说法不正确的是( ) A.反应后溶液红色褪去 B.反应后溶液可导电 C.反应后溶液pH变小 D.反应后溶液中Na+数目减小 D 氢氧化钠和盐酸反应 【例3】(2024云安月考)下列反应的化学方程式和基本反应类型都正确的是( ) 复分解反应 解析:CO还原氧化铜生成铜和CO2,反应物是两种化合物,因此不属于置换反应,A错误;将BaCl2溶液滴入稀硫酸中,两者反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,该反应符合“两交换、价不变”的特点,属于复分解反应,B正确;盐酸和氢氧化铜发生中和反应,生成氯化铜和水,中和反应不属于基本反应类型,C错误;铁和盐酸发生置换反应,生成FeCl2和氢气(不是FeCl3和H2O),D错误。 答案:B 2.(2024常平质检)下列物质混合后发生了化学变化且有明显现象的是( ) A.HCl溶液和NaOH溶液 B.MgCl2溶液和稀硫酸 C.Fe2O3和KOH溶液 D.Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液 D 1.在医院做心电图检查时,在皮肤上涂抹少量生理盐水(0.9%的NaCl溶液),生理盐水能导电的原因是其中含有自由移动的( ) A.水分子 B.钠离子和氯离子 C.氧分子 D.氯化钠分子 2.关于酸和碱的化学知识的梳理正确的是( ) A.酸能与所有的金属反应生成氢气 B.酸能使紫色石蕊溶液变红色的原因是酸溶液中含有OH- C.所有的碱都能使无色酚酞溶液变红色 D.碱溶液中存在的阴离子相同,化学性质相似 B D 3.下列反应中不属于复分解反应的是( ) C 4.下列应用运用到中和反应原理的是( ) A.稀盐酸除铁锈 B.烧碱溶液吸收尾气二氧化硫 C.稀醋酸和鸡蛋壳制二氧化碳 D.用火碱溶液洗涤石油产品中的硫酸 D 1.按照如图所示装置进行实验,瓶内盛放下列何种物质时灯泡能发光( ) A.蒸馏水 B.蔗糖水 C.食盐固体 D.硫酸钠溶液 D C 3.(2024天津)下列食物的近似pH范围分别是苹果为2.9～3.3,番茄为4.0～5.0,牛奶为6.3～6.6,玉米粥为6.8～8.0。胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是( ) A.苹果 B.番茄 C.牛奶 D.玉米粥 4.在含有石蕊溶液的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量,溶液颜色的变化顺序是( ) A.蓝色→紫色→红色 B.蓝色→红色→紫色 C.紫色→红色→无色 D.紫色→蓝色→红色 D A 5.(2024遂溪模拟)从不同的角度认识NaOH+HCl NaCl+H2O,下列选项正确的是( ) A.基本反应类型:中和反应 B.反应实质:氢离子与氢氧根离子结合生成水 C.反应物:氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多 D.读法:氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水 6.(2024河南)《周礼·考工记》中记载,古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳,在草木灰 (含K2CO3)的水溶液中加石灰乳,生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 B C 7.(2023眉山)某实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是( ) A.反应过程中有热量放出 B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl C.60 s时,加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D.该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 D 8.(2023武威)某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后,分别结合自己在实验室中所做的实验,从不同方面对其进行图像描述。图Ⅰ是实际操作图,图Ⅱ是反应过程中溶液的酸碱度变化图,图Ⅲ是微观粒子结合过程的示意图。 根据以上图示,回答下列问题: (1)依据图Ⅰ、图Ⅱ可知,该实验是将　 　滴加到另一种溶液中。 (2)图Ⅱ中b点溶液中的溶质是　 　。  (3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡,发生反应的化学方程式为 　。 (4)写出图Ⅲ中方框内乙粒子的符号:　 　。 H2SO4 Na2SO4、NaOH 9.(2024山西)室温下,向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸,测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如下表(Δt为溶液实时温度与初始温度差),其中表述正确的是 ( ) D 盐酸 体积 V/ mL 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 溶液温 度变化 Δt/℃ 5.2 9.6 12.0 16.0 18.2 16.7 15.7 14.7 13.7 12.9 A.滴加盐酸的全过程中,持续发生反应并放出热量 B.滴加盐酸的过程中,溶液的碱性逐渐增强 C.滴加盐酸的全过程中,氯化钠的溶解度逐渐增大 D.反应过程中,氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小 10.(2023苏州)常温下,将10 mL 5% NaOH溶液逐滴加入盛有5 mL 5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中,边滴边振荡。下列有关说法正确的是( ) A.滴加过程中,锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加 B.滴加过程中,溶液恰好由无色变为红色时,溶液pH为7 C.滴加过程中,锥形瓶内溶液温度不断升高 D.滴加结束后,取少量溶液蒸干,所得白色固体是NaCl A 11.(2023广西)某化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。回答下列问题: (1)将稀硫酸分别加入图中的试管中,无明显现象的是　 　(填字母),要证明该试管中已发生了化学反应,以下方案可行的是　 　(填序号)。  ①滴入酚酞溶液无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出现 ④滴入CuCl2溶液无蓝色沉淀出现 C ①②④ (2)上述实验结束后,化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1:将试管A中物质全部倒入试管E中 产生气泡且白色沉淀增加 步骤2:过滤,得到滤液 — 步骤3:向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象,一段时间后出现白色沉淀 ①步骤2滤液中,溶质的所有可能组合是　 . 　(填化学式)。  ②步骤3中,产生白色沉淀之前,一定会发生反应的化学方程式是　 　。 MgCl2、HCl;MgCl2、HCl、BaCl2;MgCl2、HCl、 MgSO4 3.碱溶液中的阴离子全部是　 　,所以不同的碱溶液具有相似的化学性质;碱溶液中的阳离子是　 　离子(或N),　 　离子不同,碱溶液的化学性质亦有所不同。 H++OH-H2O HCl+NaOHNaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O A.用CO还原氧化铜:CO+CuOCu+CO2(置换反应) B.将氯化钡溶液滴入稀硫酸中:H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl(复分解反应) C.盐酸与氢氧化铜反应:Cu(OH)2+2HClCuCl2+2H2O(中和反应) D.铁与盐酸反应:2Fe+6HCl2FeCl3+3H2O(置换反应) A.KOH+HClKCl+H2O B.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl C.Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O D.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 2.(2023郴州)胃舒平治疗胃酸过多的化学反应为Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O,其中未涉及的物质类别是( ) A.酸 B.碱 C.单质 D.氧化物 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl S NaOH+HClNaCl+H2O $$