精品解析：天津市五十中学2024-2025学年九年级下学期结课考试化学试题

2024-2025（二）九年级结课学情调研 化学学科 可能用到的相对原子质量 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A. 冰川融化 B. 酒精挥发 C. 食物腐烂 D. 玻璃破碎 2. 植物生长需要养分，施肥是农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥的是 A. 尿素 B. 磷酸钙 C. 硫酸钾 D. 磷酸二氢铵 3. 下列物质中，不需要密封保存的是（ ） A. 烧碱 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 浓盐酸 4. 下列物质的俗名、化学式和物质类别一致的是 A. 盐酸 HCl 盐 B. 熟石灰 CaO 氧化物 C. 苛性钠 NaOH 碱 D. 苏打 NaHCO3  盐 5. 下列物质中，一般不发生复分解反应的是（ ） A. Fe2O3 B. KNO3 C. CuSO4 D. H2SO4 6. 一些食物的pH范围如下表。胃酸过多的人不宜大量食用的是（ ） 食物 山楂汁 牛奶 玉米粥 苏打水 pH 2.1～2.8 6.3~6.6 7.1～8.1 8.6~10.2 A. 山楂汁 B. 牛奶 C. 玉米粥 D. 苏打水 7. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等几种元素相对原子质量新值，被采用为国际新标准。如图是铟在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（ ） A. 铟属于金属元素 B. 铟原子的中子数为49 C. 铟的原子序数为49 D. 铟的相对原子质量为114.8 8. 下图是稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ） A. 反应前后所有元素的化合价均无变化 B. 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C. 反应后溶液呈碱性 D. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- 9. 2024年3月25日是第29个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ） A. 厨房燃气泄漏，立即开灯检查 B. 电线短路起火，用水或泡沫灭火器扑灭 C. 高层住宅起火，迅速乘电梯逃生 D. 面粉加工厂、纺织厂都要严禁烟火 10. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。该过程会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.下列说法不正确的是 A. 反应物和生成物中都有氧化物 B. 参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳中碳元素质量相等 C. 参加反应的二氧化硫与氧气的质量比为2：1 D. 吸收3200t二氧化硫至少需要5000t碳酸钙 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 下列推理中，正确的是 A. 某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸 B. 金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 12. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 羊毛和涤纶 鉴别 取样，分别灼烧，闻气味 B 检验稀盐酸中混有稀硫酸 检验 取样，滴加少量溶液 C 粉（粉） 除杂 加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 分离氯化钙和氧化钙 分离 加入适量水，过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 13. 和在一定条件下转化为（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现的再利用。下列说法错误的是 A. 是一种清洁能源 B MgO起催化作用 C. 参加反应的和质量比是 D. 该反应中，除外另一种生成物为 14. 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. A B. B C. C D. D 15. 常温下，向由组成的固体混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法中，正确的是 A. 生成的质量为 B. 原固体混合物中镁元素的质量为 C. 原固体混合物中的质量为 D. 原固体混合物中氧元素的质量为 三、填空题（本大题共3题共19分） 可能用到的相对原子质量 16. 现有①氢氧化铝、②熟石灰、③石灰石、④氯化钠、⑤小苏打等五种物质，选择适当的物质进行填空（填序号）。 （1）常用于建筑材料的盐是___________； （2）常用于调味剂、防腐剂的是___________； （3）能用于改良酸性土壤的是___________； （4）医疗上可用于治疗胃酸过多的碱是___________； （5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是___________。 17. 化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。 （1）天津某中学的午餐食谱如图： 红烧狮子头 水煮鱼片 炒青菜、海带汤 米饭、桔子 ①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是___________。 A.鱼片含有丰富蛋白质 B.淀粉可分解为氨基酸 C.适度补充油脂，有益身体健康 ②若需补充维生素C，建议多吃食谱中___________（写出一种即可） ③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是___________。 A.人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松 B.除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素 C.加碘盐中添加了碘酸钾，碘酸钾属于氧化物 ④学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有___________标识的垃圾箱。 （2）材料的应用与发展，大大方便了人们的生活。请用下列三种材料的对应字母填空。 A.有机合成材料 B.金属材料 C.天然有机高分子材料 ①塑料制品属于___________。 ②棉花、羊毛属于___________。 18. 金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。 （1）四川三星堆遗址出土的青铜人面具属于___________材料； （2）四川三星堆出土面具“金面具”，块状的黄金可以加工成薄片面具，说明金具有___________性； （3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是___________（填离子符号）。 ②滤渣B中含有的金属单质是___________（填化学式）。 ③写出过程Ⅲ中化学方程式：__________________________。 （4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品，向其中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法不正确的是___________（填序号）。 A. 该金属粉末中一定不含有铁和银 B. 加入的稀硫酸溶质质量分数为9.8% C. 所得溶液中溶质质量为 D. 样品中一定含有镁 四、简答题（本大题共3题共23分） 19. 归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质之间的转化）：小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据图示和要求回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成________色； （2）序号③中与稀盐酸反应的化学方程式为_________________。 （3）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：_________； （4）写出对应的物质的化学式：乙_________。 （5）鉴别稀盐酸和稀硫酸时，应分别取两种待测液于两支试管中，滴加少量_____溶液。（填化学式） （6）写出“”的化学方程式______________。 （7）探究盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列做法合理的是___________。 选项 所用试剂 现象和结论 A 锌粒 有气泡产生，则盐酸过量 B 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应 C 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 D 硝酸银溶液 出现白色沉淀，则盐酸过量 A A B. B C. C D. D 20. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁与硫酸铜溶液反应：___________； （2）氢氧化钠和稀硫酸反应___________； （3）检验二氧化碳的反应___________。 21. 如图所示，A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，F的俗名是烧碱，F、G属于同种类别物质。(“→”表示一种物质转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答： （1）A的化学式为_____。 （2）H的俗称为_____。 （3）反应①的化学方程式为_____，反应①属于基本反应类型中的_____。 （4）反应②的化学方程式为_____。 五、实验题（本大题共3题共18分） 22. 完成下列填空： （1）根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称：__________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为__________（填序号）。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______（填序号），反应的化学方程式为____________。 （2）下列选项中，对相应实验描述正确的是___________（填序号） 选项 A B C 实验 实验描述 字迹成黑色，说明浓硫酸具有吸水性 烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低 水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同 A. A B. B C. C 23. 下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 （1）表中某物质饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是___________（填化学式）。 （2）向的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至，此时溶液中溶质的质量比加生石灰前溶液中溶质的质量___________（填“增大”“不变”或“减小”）。 （3）取两种固体各分别放入时的水中充分溶解，时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是___________。 （4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是___________。 （5）将和的饱和溶液降温至析出晶体的质量关系___________（填字母） A. B. C. D. 无法确定 24. 化学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。 （1）取少量样品，加入足量盐酸后观察到___________，则可得出“样品已经变质”的结论。 （2）为了探究氢氧化钠固体的变质程度，实验小组的同学们设计了以下实验：取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的___________（填“溶液”“溶液”“溶液”之一），充分反应后过滤，向滤液中滴入少量无色酚酞试液，观察到___________，说明氢氧化钠固体部分变质。（提示：溶液、溶液呈中性） 证据推理是科学探究基本方法。现有一包固体样品可能含有氢氧化钙、氯化钙、碳酸钠、碳酸钡、氯化铵中的一种或几种。取一定质量的该固体样品按如图流程进行实验。 （3）由“刺激性气味的气体”这一现象可知固体样品中含有氢氧化钙和___________（填化学式）。 （4）白色沉淀中一定含有的物质为___________。 （5）无色溶液中一定含有的溶质为___________。 （6）为推断无色溶液的组成，实验小组查阅资料得知氯化铵溶液显酸性。则无色溶液中溶质的组合可能有___________种（填数字）。 六、计算题（本大题共2题共10分） 25. 冰片可用于医药、制香精等，其化学式为。按要求填空： （1）冰片由___________种元素组成； （2）冰片中碳、氢、氧元素的质量比为___________（最简比）； （3）冰片中___________元素质量分数最低（填元素符号）。 26. 请按照下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题。 （1）计算原混合物中的质量； （2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数； （3）向反应后的溶液中加入水，最后所得不饱和溶液中的溶质质量分数（结果保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025（二）九年级结课学情调研 化学学科 可能用到的相对原子质量 一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ） A. 冰川融化 B. 酒精挥发 C. 食物腐烂 D. 玻璃破碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰川熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，属于物理变化； C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化； D、玻璃破碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2. 植物生长需要养分，施肥是农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥的是 A. 尿素 B. 磷酸钙 C. 硫酸钾 D. 磷酸二氢铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、尿素中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意； B、磷酸钙中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； C、硫酸钾中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意； D、磷酸二氢铵中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项符合题意。 故选D。 3. 下列物质中，不需要密封保存的是（ ） A. 烧碱 B. 氯化钠 C. 生石灰 D. 浓盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧碱即氢氧化钠，氢氧化钠易吸水、也易与二氧化碳反应，故需密封保存，故错误； B、氯化钠不易与空气中的成分发生反应，不需密封保存，故正确； C、生石灰易吸水生成氢氧化钙而变质，需密封保存，故错误； D、浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，需密封保存，故错误。 故选B。 4. 下列物质的俗名、化学式和物质类别一致的是 A. 盐酸 HCl 盐 B. 熟石灰 CaO 氧化物 C. 苛性钠 NaOH 碱 D. 苏打 NaHCO3  盐 【答案】C 【解析】 【分析】解离出的阳离子都是氢离子的化合物是酸。解离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱。由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物是盐。由氧和另一种元素组成的化合物是氧化物。 【详解】A、盐酸的化学式为HCl，属于酸，错误； B、熟石的化学式为Ca(OH)2，属于碱，生石灰的化学式为CaO，属于氧化物，错误； C、苛性钠的化学式为NaOH，属于碱，正确； D、小苏打的化学式为NaHCO3，属于盐，错误。 故选C。 5. 下列物质中，一般不发生复分解反应的是（ ） A. Fe2O3 B. KNO3 C. CuSO4 D. H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】复分解发生的条件是有水生成、有沉淀生成或有气体生成。 【详解】A、氧化铁能与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，A不符合题意； B、由于钾盐和硝酸盐都是能溶于水的盐，并且没有另种化合物能与其反应生成水或气体，故B符合题意； C、硫酸铜可与氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，C不符合题意； D、硫酸可与氢氧化钠发生复分解反应生成硫酸钠和水，D不符合题意。 故选B 6. 一些食物的pH范围如下表。胃酸过多的人不宜大量食用的是（ ） 食物 山楂汁 牛奶 玉米粥 苏打水 pH 2.1～2.8 6.3~6.6 7.1～8.1 8.6~10.2 A. 山楂汁 B. 牛奶 C. 玉米粥 D. 苏打水 【答案】A 【解析】 【详解】pH>7的溶液显碱性，pH=7的溶液显中性，pH<7的溶液显酸性。胃酸过多的人不宜大量食用酸性食物，故选A。 7. 中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等几种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。如图是铟在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是（ ） A. 铟属于金属元素 B. 铟原子的中子数为49 C. 铟的原子序数为49 D. 铟的相对原子质量为114.8 【答案】B 【解析】 【详解】A、铟的偏旁为“钅”，属于金属元素，正确； B、元素周期表单元格左上角的数字为原子序数、最下面的数字为相对原子质量，质子数=原子序数=49，则铟原子的中子数≈相对原子质量-质子数≈115-49=66，不正确； C、元素周期表单元格左上角的数字为原子序数，则铟的原子序数为49，正确； D、元素周期表单元格最下面的数字为相对原子质量，则铟的相对原子质量为114.8，单位为“1”，常省略不写，正确； 故选B。 8. 下图是稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ） A. 反应前后所有元素的化合价均无变化 B. 反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电 C. 反应后溶液呈碱性 D. 反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，故正确； B、溶液导电是靠溶液中带电的离子导电的，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，故错误； C、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中没有氢氧根离子，只有氯离子、钠离子、水分子，所以pH等于7，溶液呈中性，故错误； D、反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，故错误。 故选A。 9. 2024年3月25日是第29个“全国中小学生安全教育日”，安全生活离不开化学。下列做法正确的是（ ） A. 厨房燃气泄漏，立即开灯检查 B. 电线短路起火，用水或泡沫灭火器扑灭 C. 高层住宅起火，迅速乘电梯逃生 D. 面粉加工厂、纺织厂都要严禁烟火 【答案】D 【解析】 【详解】A、开灯会产生电火花，厨房燃气泄漏，若立即开灯检查可能会发生爆炸，应先关闭燃气阀门，开窗通风，错误； B、电线短路起火，用水或泡沫灭火器扑灭易引起触电，错误； C、火灾时电梯供电系统会随时断电，也可能会因为电气线路被烧毁而停电，电梯受热后轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险，且烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡，所以高层住宅起火不能乘电梯逃生，错误； D、面粉加工厂、纺织厂的空气中漂浮着大量可燃性粉末，遇到明火可能会发生爆炸，要严禁烟火，正确。 故选D。 10. 火力发电厂为防止燃煤烟气中的二氧化硫污染环境，使用石灰石进行烟气脱硫，产生的硫酸钙可用于生产建筑材料。该过程会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.下列说法不正确的是 A. 反应物和生成物中都有氧化物 B. 参加反应的碳酸钙与生成的二氧化碳中碳元素质量相等 C. 参加反应的二氧化硫与氧气的质量比为2：1 D. 吸收3200t二氧化硫至少需要5000t碳酸钙 【答案】C 【解析】 【详解】A、由两种元素组成且一种为氧元素的化合物为氧化物，根据反应可知，二氧化硫、二氧化碳均为氧化物，说法正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，因此根据方程式可知，参加反应的碳酸钙中碳元素质量与生成的二氧化碳中碳元素质量相等，说法正确，不符合题意； C、根据方程式2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2.可知，参加反应的二氧化硫与氧气的个数比为2：1，质量之比为128：32=4：1，说法错误，符合题意； D、设：吸收3200t二氧化硫至少需要碳酸钙质量为x， x=5000t，说法正确，不符合题意。 故选C。 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 下列推理中，正确的是 A. 某物质能与碱反应生成盐和水，该物质一定是酸 B. 金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加 C. 碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 D. 化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化 【答案】CD 【解析】 【详解】A、某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该选项说法不正确； B、金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量不一定增加，比如，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增加，则该反应后溶液的质量减小，该选项说法不正确； C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性，该选项说法正确； D、化学反应的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化，该选项说法正确； 故选CD。 12. 下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质），不能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 羊毛和涤纶 鉴别 取样，分别灼烧，闻气味 B 检验稀盐酸中混有稀硫酸 检验 取样，滴加少量溶液 C 粉（粉） 除杂 加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 D 分离氯化钙和氧化钙 分离 加入适量水，过滤、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛的气味，涤纶属于合成纤维，灼烧产生特殊气味，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、硫酸能与氢氧化钡溶液反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，可检验稀盐酸中是否混有硫酸，故选项能达到实验目的； C、加入过量稀盐酸，铜和盐酸不反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，然后过滤、洗涤、干燥可得到纯净的铜粉，故选项能达到实验目的； D、加入适量水，CaO与水反应生成氢氧化钙，氯化钙溶于水，过滤、蒸发结晶得到的仍是氯化钙和氢氧化钙的混合物，不能达到分离目的，故选项不能达到实验目的； 故选：D。 13. 和在一定条件下转化为（反应过程如图所示，虚线处部分中间产物略去），可实现的再利用。下列说法错误的是 A. 是一种清洁能源 B. MgO起催化作用 C. 参加反应的和质量比是 D. 该反应中，除外另一种生成物为 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷（CH4）只含有碳、氢两种元素，燃烧产物通常为二氧化碳和水，相对其他一些能源较为清洁，是一种清洁能源，故选项说法正确； B、从反应过程图示可以看出，氧化镁（MgO）在反应前后本身的质量和化学性质没有发生改变，符合催化剂的特征，所以在反应中作催化剂，起催化作用，故选项说法正确； C、根据题目信息可知，该反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，在化学反应中参加反应的CO2与H2质量比为44:(1×2×4)=11:2，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式CO2+4H2CH4+2H2O可知，该反应的生成物为甲烷和水，故选项说法正确。 故选C。 14. 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、甲与乙反应即氧化铜和氢气反应生成铜和水、甲到丁即氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水、丙与丁反应即镁可以置换硫酸铜中的铜，两者反应生成铜和硫酸镁、丙到乙即镁与硫酸反应生成氢气和硫酸镁，故A正确； B、甲与乙反应即稀盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水、甲到丁即稀盐酸不能转化成碳酸钙、丙与丁反应即氢氧化钙和碳酸钙不反应、丙到乙即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故B错误； C、甲与乙反应即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水、甲到丁即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、丙与丁反应即氧化钙和水反应产生氢氧化钙，丙到乙即氧化钙和水反应产生氢氧化钙，故C正确； D、甲与乙反应即一氧化碳和氧气反应产生二氧化碳、甲到丁即一氧化碳不能转化成氧化铜、丙与丁反应即碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳、丙到乙即碳无法转化成氧气，故D错误。 故选AC。 15. 常温下，向由组成的固体混合物中加入稀盐酸，恰好完全反应，得到溶液的质量为，再向溶液中滴加溶液至恰好完全反应，过滤，将滤液蒸发结晶，得到固体。下列有关说法中，正确的是 A. 生成的质量为 B. 原固体混合物中镁元素的质量为 C. 原固体混合物中的质量为 D. 原固体混合物中氧元素的质量为 【答案】AB 【解析】 【分析】氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁和稀盐酸反应的化学方程式分别为MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，加入稀盐酸后，溶液中溶质是氯化镁，再加入氢氧化钠，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl。 【详解】A、根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为+-=4.4g，故选项说法正确； B、由反应的化学方程式可知，原混合物中镁元素与最终生成氯化钠的质量关系Mg～2NaCl，设原固体混合物中镁元素的质量为x， ，故选项说法正确； C、根据分析，设碳酸镁的质量为y， 碳酸镁中镁元素的质量为8.4g×()=2.4g，氧化镁和氢氧化镁质量和是24g-8.4g=15.6g，设氧化镁质量为m，氢氧化镁质量为15.6g-m，则有m×()+(15.6g-m) ×()=9.6g-2.4g，得m=4g，原固体混合物中的质量为15.6g-4g=11.6g，故选项说法不正确； D、原固体混合物中氧元素的质量为4g×()+11.6g×()+8.4g×()=12.8g，故选项说法不正确。 故选AB。 三、填空题（本大题共3题共19分） 可能用到的相对原子质量 16. 现有①氢氧化铝、②熟石灰、③石灰石、④氯化钠、⑤小苏打等五种物质，选择适当的物质进行填空（填序号）。 （1）常用于建筑材料的盐是___________； （2）常用于调味剂、防腐剂的是___________； （3）能用于改良酸性土壤的是___________； （4）医疗上可用于治疗胃酸过多的碱是___________； （5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一的是___________。 【答案】（1）③ （2）④ （3）② （4）① （5）⑤ 【解析】 【小问1详解】 石灰石常用于建筑材料，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。故填：③。 【小问2详解】 氯化钠常用于调味剂、防腐剂。故填：④。 【小问3详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种常见的碱，可用来改良酸性土壤。故填：②。 【小问4详解】 氢氧化铝是一种常见的碱，含有氢氧化铝的药物，可以中和过多的胃酸，医疗上可用于治疗胃酸过多。故填：①。 【小问5详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。故填：⑤。 17. 化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。 （1）天津某中学的午餐食谱如图： 红烧狮子头 水煮鱼片 炒青菜、海带汤 米饭、桔子 ①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是___________。 A.鱼片含有丰富蛋白质 B.淀粉可分解为氨基酸 C.适度补充油脂，有益身体健康 ②若需补充维生素C，建议多吃食谱中___________（写出一种即可） ③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是___________。 A.人体中缺少碘元素，会导致骨质疏松 B.除加碘盐外，还可以通过食用海带等海产品补充碘元素 C.加碘盐中添加了碘酸钾，碘酸钾属于氧化物 ④学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有___________标识的垃圾箱。 （2）材料的应用与发展，大大方便了人们的生活。请用下列三种材料的对应字母填空。 A有机合成材料 B.金属材料 C.天然有机高分子材料 ①塑料制品属于___________。 ②棉花、羊毛属于___________。 【答案】（1） ①. B ②. 炒青菜（或桔子） ③. B ④. C （2） ①. A ②. C 【解析】 【小问1详解】 ①A、鱼片是动物的肌肉，富含蛋白质，故选项不符合题意； B、淀粉属于糖类，可分解为葡萄糖，而不是氨基酸，故选项符合题意； C、油脂是供给人体生命活动的备用能源，适度补充油脂，有益身体健康，故选项不符合题意。 故选B； ②蔬菜、水果富含维生素，因此若需补充维生素C，建议多吃食谱中的炒青菜、桔子，故填：炒青菜或桔子； ③A、人体缺碘，会导致甲状腺肿大，老年人缺钙，会导致骨质疏松，故选项不符合题意； B、除加碘盐外，海带中等海产品中也富含碘元素，故选项符合题意； C、加碘盐中添加了碘酸钾，碘酸钾含三种元素，不属于氧化物，故选项不符合题意。 故选B； ④A、可回收物是指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，不符合题意； B、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意； C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，故餐后的食物残渣属于厨余垃圾，符合题意； D、不可回收垃圾没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。故选C； 【小问2详解】 ①塑料制品属于有机合成材料，故填A； ②棉花、羊毛属于天然有机高分子材料，故填C。 18. 金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验中，金属材料的应用推动了社会的发展。 （1）四川三星堆遗址出土的青铜人面具属于___________材料； （2）四川三星堆出土面具“金面具”，块状的黄金可以加工成薄片面具，说明金具有___________性； （3）我国古代就有湿法冶金技术，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。在实验室中，把一定量铁粉加入一定量的和混合溶液中，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。 试回答：①滤液A中大量存在的金属阳离子是___________（填离子符号）。 ②滤渣B中含有的金属单质是___________（填化学式）。 ③写出过程Ⅲ中化学方程式：__________________________。 （4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品，向其中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法不正确的是___________（填序号）。 A. 该金属粉末中一定不含有铁和银 B. 加入的稀硫酸溶质质量分数为9.8% C. 所得溶液中溶质质量为 D. 样品中一定含有镁 【答案】（1）金属 （2）延展 （3） ①. Zn2+、Fe2+ ②. Fe、Cu、Ag ③. （4）D 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括金属以及它们的合金，青铜是铜的合金,故属于金属材料； 【小问2详解】 块状的黄金可以加工成薄片面具，说明金具有延展性； 【小问3详解】 ①在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞ Ag，把一定量铁粉加入Cu(NO3)2、Zn(NO3)2和AgNO3混合溶液中，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应，铁不与硝酸锌反应。向滤液A中滴加氯化钠溶液无明显现象，说明滤液A中没有硝酸银，即硝酸银已完全反应，铁与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，所以滤液A中大量存在金属阳离子是Zn2+、Fe2+； ②向滤渣B中加稀盐酸有气体生成，说明滤渣B中含有铁，因为铁能与稀盐酸反应生成氢气，铁有剩余则说明硝酸银和硝酸铜都已完全反应，生成了银和铜，所以滤渣B中含有金属单质是Fe、Cu、Ag； ③过程Ⅲ中是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成，金属活动性:镁>铝>锌>铁>氢>银，取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，说明该固体中一定不含铁(氯化亚铁溶液为浅绿色)，固体无剩余，说明该固体中一定不含银。 A、分析可知，该金属粉末中一定不含有铁和银，故选项说法正确； B、2.4g样品与100g稀硫酸恰好完全反应，则参加反应的H2SO4质量即为稀盐酸中的H2SO4质量，氢气中氢元素的质量来自于H2SO4，稀硫酸中H2SO4的质量为，ze 加入的稀盐酸溶质质量分数为，故选项说法正确； C、由B选项可知，参加反应的H2SO4的质量为9.8g，H2中的 H全部来自H2SO4，根据质量守恒定律可知，所得溶液中溶质的质量为2.4g+9.8g-0.2g=12g，故选项说法正确； D、、、、，0.2g则该样品中可能只有镁，可能使锌和铝的混合物，也可能是镁、锌、铝的混合物，即该样品中不一定含有镁，故选项说法错误； 故选：D。 四、简答题（本大题共3题共23分） 19. 归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示可实现物质之间的转化）：小明为表示反应实质绘制图2、图3。请根据图示和要求回答问题： （1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成________色； （2）序号③中与稀盐酸反应的化学方程式为_________________。 （3）铁锈的主要成分是，试写出盐酸除铁锈的化学方程式：_________； （4）写出对应的物质的化学式：乙_________。 （5）鉴别稀盐酸和稀硫酸时，应分别取两种待测液于两支试管中，滴加少量_____溶液。（填化学式） （6）写出“”的化学方程式______________。 （7）探究盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列做法合理的是___________。 选项 所用试剂 现象和结论 A 锌粒 有气泡产生，则盐酸过量 B 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应 C 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 D 硝酸银溶液 出现白色沉淀，则盐酸过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】（1）红 （2） （3） （4）AgNO3 （5）BaCl2##Ba(NO3)2 （6） （7）AC 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，稀盐酸呈酸性，所以向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液由紫色变成红色。 【小问2详解】 序号③是碳酸钠（Na2CO3）与稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问3详解】 铁锈（主要成分是Fe2O3）与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。 【小问4详解】 盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，所以乙可以是硝酸银，化学式为AgNO3，符合盐酸的化学性质。 【小问5详解】 鉴别稀盐酸和稀硫酸，可利用硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，而氯离子与钡离子不反应的原理。所以可滴加含钡离子的溶液，如BaCl2或Ba(NO3)2溶液。 【小问6详解】 硫酸（H2SO4）与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸（HCl），化学方程式为。 【小问7详解】 盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是：。 A、锌粒与氢氧化钠、氯化钠都不反应，与盐酸反应会产生氢气，有气泡产生，说明盐酸过量，该选项合理； B、无色酚酞溶液在中性和酸性溶液中都不变色，溶液不变色，可能是恰好完全反应，也可能是盐酸过量，不能确定恰好完全反应，该选项不合理； C、硫酸铜溶液与盐酸、氯化钠都不反应，与氢氧化钠反应会生成氢氧化铜蓝色沉淀，出现蓝色沉淀，说明氢氧化钠过量，该选项合理； D、硝酸银溶液与盐酸反应会生成氯化银白色沉淀，但反应生成的氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以出现白色沉淀不能说明盐酸过量，该选项不合理。 故选AC。 20. 写出下列反应的化学方程式。 （1）铁与硫酸铜溶液反应：___________； （2）氢氧化钠和稀硫酸反应___________； （3）检验二氧化碳的反应___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为:； 【小问2详解】 氢氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和水，化学方程式为:； 【小问3详解】 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学方程式为。 21. 如图所示，A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，F的俗名是烧碱，F、G属于同种类别物质。(“→”表示一种物质转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去)请回答： （1）A的化学式为_____。 （2）H的俗称为_____。 （3）反应①的化学方程式为_____，反应①属于基本反应类型中的_____。 （4）反应②的化学方程式为_____。 【答案】（1）H2O （2）生石灰 （3） ①. ②. 复分解反应 （4） 【解析】 【分析】A～H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，D是红棕色粉末，所以D是氧化铁，F的俗名是烧碱，所以F是氢氧化钠（碱），氢氧化钠和氧化铁中都含有氧元素，故A~H都含有相同的元素为氧元素；F、G属于同种类别物质（都属于碱），G会转化成F，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以G是氢氧化钙，A和H可转化为G氢氧化钙，G氢氧化钙可以转化为A，A通电可生成B，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，水通电分解生成氢气和氧气，所以A是水，H是氧化钙，B为氧气；E会转化成A水，会与F氢氧化钠反应，E和G氢氧化钙能反应，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，所以E是硫酸，B氧气可转化成C，C会与氧化铁反应，碳和氧气不充分燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，所以C是一氧化碳，经过验证，推导正确。 【小问1详解】 A为水，化学式为H2O； 【小问2详解】 H为氧化钙，俗称生石灰； 【小问3详解】 ①为氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 ②为一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 五、实验题（本大题共3题共18分） 22. 完成下列填空： （1）根据下列装置图回答： ①写出仪器a的名称：__________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为__________（填序号）。 ③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_______（填序号），反应的化学方程式为____________。 （2）下列选项中，对相应实验描述正确的是___________（填序号） 选项 A B C 实验 实验描述 字迹成黑色，说明浓硫酸具有吸水性 烧杯中饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钠固体溶于水吸收热量使烧杯中溶液温度降低 水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同 A A B. B C. C 【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. AC##AD ③. BD ④. （2）C 【解析】 【小问1详解】 ①根据图像，仪器a是集气瓶。 ②实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型反应，发生装置应选A；氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法（C装置）或向上排空气法（D装置）收集，所以应选用的装置为AC或AD。 ③实验室用大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型反应，发生装置选B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，用向上排空气法收集，收集装置选D，所以应选用的装置为BD； 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 A、字迹成黑色，是因为浓硫酸具有脱水性，能把纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去，不是吸水性，A 错误； B、烧杯中饱和石灰水变浑浊，是因为氢氧化钠固体溶于水放热，使烧杯中溶液温度升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，有氢氧化钙析出，B 错误； C、高锰酸钾在水中能溶解，水溶液呈紫色，在汽油中不溶解，汽油颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，C 正确。 故选C。 23. 下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 （1）表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是___________（填化学式）。 （2）向的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至，此时溶液中溶质的质量比加生石灰前溶液中溶质的质量___________（填“增大”“不变”或“减小”）。 （3）取两种固体各分别放入时的水中充分溶解，时存在如图1所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是___________。 （4）如图2所示，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是___________。 （5）将和的饱和溶液降温至析出晶体的质量关系___________（填字母） A. B. C. D. 无法确定 【答案】（1）Ca(OH)2 （2）减小 （3）氯化钠##NaCl （4）有固体析出 （5）D 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度表可知，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以氢氧化钙的饱和溶液随温度升高析出固体，氢氧化钙的化学式为。故填：。 【小问2详解】 向氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，生石灰即氧化钙，氧化钙与水反应消耗氢氧化钙饱和溶液中的水，会有部分氢氧化钙溶质析出，所以向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加生石灰前溶液中溶质的质量减少。 故填：减少。 【小问3详解】 根据溶解度表可知，20℃时氯化钠的溶解度为36g，硝酸钾的溶解度为31.6g，即取两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，氯化钠完全溶解。硝酸钾不能完全溶解。即烧杯a中溶解的物质是硝酸钾，烧杯b中溶解的物质是氯化钠。故填：氯化钠或NaCl。 【小问4详解】 由于硝酸铵固体溶于水吸热，使烧杯中溶液温度降低，从而引起试管中温度降低，所以试管中硝酸钾饱和溶液中会有固体析出。故填：有固体析出。 【小问5详解】 由于不知道硝酸钾和氯化钠饱和溶液的质量关系，所以无法比较二者析出晶体的质量关系。故填：D。 24. 化学兴趣小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动。 （1）取少量样品，加入足量盐酸后观察到___________，则可得出“样品已经变质”的结论。 （2）为了探究氢氧化钠固体的变质程度，实验小组的同学们设计了以下实验：取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的___________（填“溶液”“溶液”“溶液”之一），充分反应后过滤，向滤液中滴入少量无色酚酞试液，观察到___________，说明氢氧化钠固体部分变质。（提示：溶液、溶液呈中性） 证据推理是科学探究的基本方法。现有一包固体样品可能含有氢氧化钙、氯化钙、碳酸钠、碳酸钡、氯化铵中的一种或几种。取一定质量的该固体样品按如图流程进行实验。 （3）由“刺激性气味的气体”这一现象可知固体样品中含有氢氧化钙和___________（填化学式）。 （4）白色沉淀中一定含有的物质为___________。 （5）无色溶液中一定含有的溶质为___________。 （6）为推断无色溶液的组成，实验小组查阅资料得知氯化铵溶液显酸性。则无色溶液中溶质的组合可能有___________种（填数字）。 【答案】（1）有气泡产生 （2） ①. BaCl2溶液 ②. 溶液变为红色 （3）NH4Cl （4）碳酸钙和碳酸钡 （5）氯化钠 （6）4 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠潮解后能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入足量盐酸后观察到有气泡产生，则可得出“样品已经变质”的结论，故填：有气泡产生； 【小问2详解】 氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，说明含碳酸钠，故可加入足量的BaCl2溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，不选择氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，会影响对氢氧化钠的检验，不选择氯化钾溶液，是因为氯化钾和碳酸钠不反应；充分反应后过滤，向滤液中滴入少量无色酚酞试液，观察到溶液变为红色，说明含氢氧化钠，则氢氧化钠固体部分变质，故填：BaCl2溶液；溶液变为红色； 【小问3详解】 由“刺激性气味的气体”这一现象可知固体样品中含有氢氧化钙和氯化铵（NH4Cl），因为氢氧化钙能与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，氨气具有刺激性气味，故填：NH4Cl； 【小问4详解】 碳酸钡不溶于水，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，若6g白色沉淀全部为碳酸钡，设生成二氧化碳的质量为x，则 碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，若6g白色沉淀全部为碳酸钙，设生成二氧化碳的质量为，则 而题中给出二氧化碳的质量为2.2g，所以沉淀为碳酸钡和碳酸钙的混合，即6g白色沉淀中一定含有的物质为碳酸钙和碳酸钡，故填：碳酸钙和碳酸钡； 【小问5详解】 由（3）、（4）可知，白色固体中一定含有氢氧化钙、氯化铵、碳酸钡、碳酸钠。氢氧化钙能与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；碳酸钠与氯化铵反应生成氯化钠、氨气、二氧化碳和水，则无色溶液中一定含有的溶质是氯化钠，故填：氯化钠； 【小问6详解】 酸性或中性溶液均不能使酚酞变色。氯化钠溶液、氯化钙溶液均显中性，氯化铵溶液显酸性，无色溶液不能够使酚酞溶液变色，因此无色溶液中溶质的组合可能有①氯化钠、②氯化钠和氯化钙、③氯化钠和氯化铵、④氯化钠、氯化钙和氯化氨，共计4种，故填：4。 六、计算题（本大题共2题共10分） 25. 冰片可用于医药、制香精等，其化学式为。按要求填空： （1）冰片由___________种元素组成； （2）冰片中碳、氢、氧元素的质量比为___________（最简比）； （3）冰片中___________元素质量分数最低（填元素符号） 【答案】（1）三##3 （2）60:9:8 （3）O 【解析】 【小问1详解】 由冰片化学式可知，冰片由碳、氢、氧三种元素组成。故填：三或3。 【小问2详解】 冰片中碳、氢、氧元素的质量比为：。故填：60:9:8。 【小问3详解】 冰片中碳、氢、氧元素的质量比为60:9:8，元素的质量比越小，质量分数越小，所以冰片中氧元素质量分数最低。故填：O。 26. 请按照下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题。 （1）计算原混合物中的质量； （2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数； （3）向反应后的溶液中加入水，最后所得不饱和溶液中的溶质质量分数（结果保留一位小数）。 【答案】（1）解：设混合物中碳酸钙的质量为x。 根据质量守恒定律，反应生成的二氧化碳的质量为 解得 答：混合物中碳酸钙的质量为10g。 （2）设参与反应稀盐酸的溶质质量为。 解得 则实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 答：实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为7.3%。 （3）设生成的氯化钙的质量为z。 解得 则最后所得不饱和溶液中的溶质质量分数为 答：最后所得不饱和溶液中的溶质质量分数为5.0%。 【解析】 【小问1详解】 详见答案； 【小问2详解】 详见答案； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$