2024-2025学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修一综合训练试题

人教版（2019年）化学选择性必修一 高二年级训练试题 出题人： 审题人： 可能用到的相对原子质量： N 14 H 1 C 12 O 16 1． 选择题（本题共15题） 1.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(　　) A. 新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－) B. pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3) C. pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋) D. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH) 2.关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　) A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B. 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C. 铜电极发生氧化反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑ D. 取出盐桥后，电流表仍会偏转，锌电极在反应后质量减少 3.时，在氨水中滴入的盐酸，溶液的与所加盐酸的体积关系如图所示。已知的电离常数。下列有关说法正确的是(　　) A. 该滴定过程应选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为 C. M点处的溶液中： D. N点处的溶液中： 4.最近科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 吸附层a是负极，发生氧化反应，吸附层b是正极，发生还原反应 B. “全氢电池”的总反应为H++OH-===H2O C. NaClO4的作用是传导离子并参与电极反应 D. Na+在装置中从左侧向右侧移动 5.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　) A. NaCl B. NaHSO4 C. Na2CO3 D. NH4Cl 6.氮化镓(GaN)是一种直接能隙的半导体，是一种用途广泛的新材料。工业上利用Ga与高温条件下合成。反应方程式为　。如图，恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列说法正确的是（　　） A. 图Ⅰ可以表示催化剂对平衡的影响 B. 图Ⅱ可以表示压强对平衡时体积分数的影响 C. 图Ⅲ可以表示镓的质量对平衡常数的影响 D. 图Ⅳ中纵坐标可以为体系内混合气体的密度 7.常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3NH2溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1盐酸，测得混合溶液的pH与的变化关系如图所示。 下列说法正确的是(　　) A. M点时加入盐酸的体积为20 mL B. 常温下，Kb(CH3NH2)的数量级为10-11 C. N点溶液：c(C1-)>c()>c(CH3NH2) D. 滴加过程中逐渐减小 8.已知NH4X(X为卤素原子)有关转化过程的能量关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A. ΔH1>0 B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0 C. 因为NH4Cl固体溶于水吸热，所以ΔH6<0 D. 相同条件下，NH4Br的(ΔH2＋ΔH3＋ΔH5)比NH4I的大 9.下列可以证明某一元酸是弱电解质的是(　　) A. 1 mol·L－1的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1 B. 某一元酸能与水以任意比例互溶 C. 10 mL 1 mol·L－1的某一元酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D. 在相同条件下，某一元酸溶液的导电性比硫酸的弱 10.如图所示是用计算机制作的在不同条件下、同一密闭容器中进行的反应Y(g)X(g)的进程图解，图中的“”代表X，“”代表Y。已知：起始时n(X)＋n(Y)＝2 mol。下列说法错误的是(　　) 　 A. ①、②的交点处，v(X)＝v(Y) B. ③中的重合线既表示X和Y的物质的量相等，又表示该反应达到了平衡状态 C. 达到平衡时，：②>③>① D. ③中达到平衡状态时，n(X)＝1 mol 11.在催化剂作用下，氧化可获得。其主要化学反应如下： 反应Ⅰ．　 反应Ⅱ．　 压强分别为、时，将 和 的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[]如图所示。下列说法正确的是（　　） A. B. 压强为、温度为210 ℃时，反应达平衡时， C. 的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的抑制了反应Ⅰ的进行 D. 研发低温下转化率高和选择性高的催化剂，可以提高平衡时产率 12.用NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 299.6 kJ·mol－1的说法正确的是(　　) A. 转移10NA个电子时，该反应放出1 299.6 kJ能量 B. 生成NA个液态水分子时，该反应吸收1 299.6 kJ能量 C. 有2NA个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1 299.6 kJ能量 D. 有10NA个碳氧共用电子对生成时，该反应放出1 299.6 kJ能量 13.NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成： 第1步： ； 第2步： ； 第3步： 下列说法正确的是(　　) A. 第2步是总反应的决速步 B. 三步基元反应都是放热反应 C. 该过程共有两种中间产物 D. 总反应的焓变为 14.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B. SO2为0.25 mol/L C. SO3为0.4 mol/L D. SO2、SO3均为0.15 mol/L 15.有如图所示的两个原电池装置，下列说法不正确的是(　　) A. A池中负极的电极反应为Mg－2e－===Mg2＋ B. Mg在A池中为负极，在B池中为正极 C. B池中电子的流向：Mg→Al D. 原电池工作一段时间后，A池溶液的pH会增大 二．填空题（本题共5题） 16.能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。 I．在、时，已知： 　 ； 　 ； 时写出和反应生成的热化学方程式：_______。 II．向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应： 　。 (1)能表示此反应已经达到平衡的是_______(填字母)。 A．气体总体积保持不变　　　　　　　　B．混合气体的平均相对分子质量保持不变 C．不再变化　　　　　　　　　　　D． (2)当时，的平衡转化率；时平衡转化率的关系如图： ① (填“>”或“<”) ②表示当时，的平衡转化率的关系是 (填“I”或“II”)，根据所选曲线写出判断依据 。 ③当、时，反应达平衡时，的分压为 ，此温度下该反应的分压平衡常数 (保留2位有效数字)(分压=总压×物质的量分数)。 17.Ⅰ.用如图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，其体积均为500 mL，浓度均为2 mol/L。 (1)选择第1组电解液时，当c电极产生标况下22.4 L气体时，a极质量增加________ g。 (2)选择第2组电解液时，当b极生成4 g电解产物时，忽略电解前后电解液的体积变化，此时B槽中的c(OH－)＝________ mol/L(不考虑OH－与Cl2的反应)。 (3)选择第3组电解液时，当a、c两极电解产物的质量相等时，b极和d极产生的气体体积比为________(同温同压下，忽略气体的溶解)。 (4)选择第4组电解液时，此时该组A池的总反应的化学方程式为___________________。 Ⅱ.氨电解法制氢气，利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。 (5)电解过程中OH－的移动方向为________(填“从左往右”或“从右往左”)。 (6)阳极的电极反应式为___________________________________。 18.写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量： 　 。 (2)0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量： 　。 (3)1 g碳单质与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94 kJ热量： 　。 (4)如图是25 ℃、101 kPa时，CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2]的能量变化图，写出该反应的热化学方程式：　 。 19.常温下，按要求完成关于溶液稀释的问题。 (1)将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝________。 (2)pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝________。 (3)体积相同、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则a______(填“>”、“<”或“＝”)b。 (4)pH＝5的硫酸稀释10 000倍后，c(H＋)∶c(SO)＝________。 20.已知反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1。850 K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡状态后，测得SO2、O2和SO3的浓度分别为6.0×10－3 mol·L－1、8.0×10－3mol·L－1和4.4×10－2 mol·L－1。 该温度下，反应的平衡常数为____________________(结果保留两位有效数字)。 参考答案 1.【答案】D 【解析】根据电荷守恒，则c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，故A项错误；NaHCO3溶液的pH＝8.3，溶液显碱性，说明HCO水解程度大于电离程度，则c(H2CO3)＞c(CO)，故B项错误；pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液不显中性，显碱性c(OH－)>c(H＋)，故C项错误；0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合反应得到等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，则c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)，移项得2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)，故D项正确。 2.【答案】A 【解析】该原电池中，较活泼的Zn作负极，失去电子，发生氧化反应，Cu作正极，得到电子，发生还原反应，负极电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正极电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，电子从负极锌沿导线流向正极铜，盐桥中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，A正确，B错误，C错误；取出盐桥后，不是闭合回路，没有电流产生，电流表不会偏转，D错误。 3.【答案】D 【解析】滴定终点时，生成的溶液呈酸性，故选用甲基橙作指示剂，A错误；根据滴定时反应的化学方程式和题给数据，滴定终点时消耗盐酸体积为，M点时溶液呈中性，未到滴定终点，故M点时对应的盐酸体积少于，B错误；根据溶液中的电荷守恒，M点时有，此时溶液呈中性，，由于水的电离是微弱的，因此，C错误；N点时，氨水浓度为，的电离常数，则，，因此溶液的，D正确；故选D。 4.【答案】C 【解析】由图可知，吸附层a上H2反应生成H2O，发生氧化反应，吸附层b上H+反应生成H2，发生还原反应，则吸附层a是负极，吸附层b是正极，A正确；负极反应式为H2+2OH--2e-===2H2O，正极反应式为2H++2e-===H2↑，综合两极反应式可得电池总反应为H++OH-===H2O，B正确；由图可知，NaClO4的作用仅是传导离子，并未参与电极反应，C错误；原电池中阳离子向正极移动，故Na+从左侧向右侧移动，D正确。 5.【答案】D 【解析】A项溶液呈中性，不影响水的电离平衡；C项溶液呈碱性；B项HSO电离的氢离子抑制水的电离。 6.【答案】B 【解析】加入催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，但平衡不移动，图Ⅰ应是一条平行于时间轴的直线，A错误；该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，NH3的体积分数增大，B正确；平衡常数只与温度有关，增加镓的质量，温度不变，平衡常数不变，图Ⅲ应是一条平行于横轴的直线，C错误；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，混合气体的质量增加，恒容条件下混合气体的密度增大，D错误。故选B。 7.【答案】C 【解析】CH3NH2为一元弱碱，0.1 mol·L-1CH3NH2溶液中与0.1 mol·L-1盐酸完全反应时生成CH3NH3Cl，溶液呈酸性，由图可知，M点溶液pH为7，则CH3NH2溶液未完全反应，盐酸溶液的体积小于20 mL，故A错误；由图可知，溶液中为0时，溶液pH为10.6，由电离常数公式可知，电离常数Kb(CH3NH2)== c(OH—)=10—3.4，则数量级为10-4，故B错误；由图可知，N点溶液中=1.0，溶液呈酸性，则溶液中c()>c(CH3NH2)，由溶液中的电荷守恒关系c(C1-)+ c(OH-)=c()+ c(H+)可知，溶液中c(C1-)>c()，则溶液中离子浓度的大小顺序为c(C1-)>c()>c(CH3NH2)，故C正确；CH3NH3Cl的水解常数为Kh=，水解常数为温度函数，温度不变，水解常数不变，则滴加过程中不变，故D错误；故选C。 8.【答案】C 【解析】由NH4X固体分解为三种气体的反应为吸热反应，则ΔH1＞0，A正确；根据盖斯定律，可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝－ΔH6，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0，B正确；因为由NH4X固体变为NH (g)和X－(g)是断开化学键的过程，断键吸收热量，则逆过程形成键需要放热，所以ΔH6＜0，不是因为NH4Cl固体溶于水吸热，C错误；相同条件下，NH4Br和NH4I的ΔH2不同，ΔH3＋ΔH5相同，因为Br—Br键的键能大于I—I键的键能，所以使等物质的量的Br2和I2变成原子时，Br2需要吸收的热量多，即NH4Br的ΔH2比NH4I的大，则NH4Br的(ΔH2＋ΔH3＋ΔH5)比NH4I的大，D正确。 9.【答案】A 【解析】1 mol·L－1的某一元酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol·L－1，说明该酸不能全部电离，故该酸是弱电解质，A正确；溶解性与电解质强弱无关，B错误；是否恰好完全反应与酸的强弱无关，不能证明该酸为弱电解质，C错误；不能根据某一元酸溶液的导电性比硫酸的弱而判断该酸为弱电解质，酸溶液的导电性与电解质的强弱无关，D错误。 10.【答案】A 【解析】①、②中的交点表示X和Y的物质的量相等，并不表示反应达到平衡状态，所以①、②的交点处v(X)≠v(Y)，A项错误；由图可知，达到平衡状态时，：②>③>①，C项正确；③中达到平衡状态时，X和Y的物质的量分数均为50%，又知起始时X和Y的物质的量之和为2 mol，且该反应是反应前后气体分子数不变的反应，故平衡时混合气体的总物质的量为2 mol，则n(X)＝2 mol×50%＝1 mol，D项正确。 11.【答案】C 【解析】相同温度下，增大压强，反应Ⅰ、Ⅱ均逆向移动，乙烷平衡转化率降低，所以，故A错误；压强为、温度为210 ℃时，乙烷的转化率为50%，乙烯的选择性为80%，参与反应Ⅰ的乙烷为，反应Ⅰ生成的乙烯、一氧化碳都是，参与反应Ⅱ的乙烷为，反应Ⅱ生成的一氧化碳是，反应达平衡时，生成的总物质的量为，生成乙烯的总物质的量为，故B错误；温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ受温度影响，平衡都会正向移动，由图可知，温度升高的过程中乙焼的转化率逐渐增大，但乙烯的选择性却逐渐降低，说明温度升高的过程中，反应Ⅱ为主，且生成的抑制了反应Ⅰ的进行，故C正确；反应Ⅰ正向为吸热反应，温度升高更有利于的生成，因此为提高平衡时的产率，可研发高温下选择性高的催化剂，故D错误； 故选C。 12.【答案】A 【解析】根据热化学方程式可知，每有1 mol C2H2参加反应，转移10 mol电子，放出1 299.6 kJ能量，A正确；由热化学方程式可知ΔH<0，说明该反应为放热反应，所以生成NA个液态水分子时，放出1 299.6 kJ能量，B错误；1 mol CO2分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO2，放出1 299.6 kJ能量，C、D错误。 13.【答案】C 【解析】活化能越低，反应速率越快，第1步的活化能最高，反应速率最慢，总反应速率主要由第1步反应速率决定，故A错误；由图可知，第1步反应是吸热反应，第2步和第3步反应均为放热反应，故B错误；应的中间体有NO2和O，共有两种，故C正确；总反应2O3(g)═2O2(g)，由盖斯定律：第一步反应+第二步反应+第三步反应计算反应2O3(g)═3O2(g)的△H=△H1+△H2+△H3，故D错误； 故选C。 14.【答案】B 【解析】SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，SO2和O2的浓度浓度变化分别为：0.2mol/L、0.1mol/L，需要消耗三氧化硫的浓度为：0.2mol/L，由于该反应为可逆反应，实际变化浓度应小于三氧化硫的原有浓度0.2mol/L，所以达到平衡时SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故C错误；反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个浓度减小，另一个浓度一定增大，故D错误；故选B。 15.【答案】C 【解析】判断原电池正、负极，除考虑活泼性还要注意电解质溶液对正、负极的影响。在稀硫酸溶液中，镁是比铝更活泼的金属；但在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液反应而镁不能，所以A池中镁是负极，B池中铝是负极，B对；A池中负极电极反应为Mg－2e－===Mg2＋，A对；B池中电子流向为负极Al→正极Mg，C错。A池中正极2H＋＋2e－===H2↑，随着反应进行，c(H＋)减小，pH增大，D正确。 16.【答案】(1)CD (2) ＞ 　 I 　 　ΔH＜0升高温度平衡逆向移动，则NO的转化率减小，而升高温度减小 　 45 kPa 　 【解析】（1）利用盖斯定律将①×2+②-③×可得：2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)　 ΔH=(-393.5 kJ/mol)×2-285.8 kJ/mol-×(-2600 kJ/mol)=+227.2 kJ/mol；即热化学方程式为：2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)　ΔH=+227.2 kJ/mol； A．该反应前后气体计量系数不变，故气体体积也始终不变，则气体总体积保持不变不能证明反应达到平衡，故A不选； B．由选项A可知，该反应前后气体计量系数不变，且所有的反应物和产物都是气体，则该反应体系的密度始终不变，则混合气体的平均相对分子质量保持不变，不能证明反应达到平衡，故B不选； C．随着反应的进行一氧化氮在减少，氮气在增大，则，一直在变化，故不再变化可以证明反应达到平衡，故C选； D．，两者速率的比值刚好等于计量数之比，则正逆反应速率相等，能说明达到平衡，故D选； 答案为CD； （2）①由反应方程式可知，随着的增大，即增大NO的投入量，平衡正向移动，CH4的转化率增大而NO的转化率却减小，由图所示信息可知，曲线II表示T2K下NO平衡转化率～的关系，由题干反应方程式ΔH＜0可知，升高温度平衡逆向移动，则NO的转化率减小，由图中曲线I表示=1时NO平衡转化率～关系图，从图中所示信息可知，T越大，则越小，NO的转化率越小，故Tl＞T2； ②由上一小问的解析可知，图中曲线I表示=1时NO平衡转化率～关系图，判断的依据是　ΔH＜0升高温度平衡逆向移动，则NO的转化率减小，而升高温度减小； ③由题干图示信息可知，在=1、T2 K下，NO的转化率为40%，根据三段式分析可知： 则该反应平衡时CH4的体积分数为，则此时CH4的平衡分压分别为：p(CH4)=×100 kPa =45kPa；同理可算出：p(NO)=30kPa，p(CO2)=5kPa，p(N2)=10kPa，p(H2O)=10kPa，故该反应的标准平衡常数Kθ＝==。 17.【答案】(1)64　 (2)1　 (3)1∶2　 (4)2AlCl3＋6H2O3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓　 (5)从右往左 (6)2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O 【解析】(1)由装置可知a、c作阴极，b、d作阳极，B中若为NaOH溶液，则c电极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，产生标况下22.4 L气体时，转移2 mol电子，A中若为CuBr2溶液，则a极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，转移2 mol电子，生成1 mol Cu，a极质量增加64 g；(2)选择第2组电解液时，b极上的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；生成4 g电解产物即4 g氧气时，转移0.5 mol电子；此时B槽中阴极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，结合反应可知生成0.5 mol OH－；c(OH－)＝＝1 mol·L－1；(3)选择第3组电解液时，a、c两极均发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu；a、c两极电解产物的质量相等时，电路中转移电子数相等；b极发生反应：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；d极发生电极反应： 2Cl－－2e－===Cl2↑；结合电极反应可知转移等量电子时b极和d极产生的气体体积比为1∶2；(4)选择第4组电解液时，此时该组A池中电解氯化铝溶液，电池总反应为2AlCl3＋6H2O3Cl2↑＋3H2↑＋2Al(OH)3↓。(5)根据反应物以及两极产物，可以看出产生氢气的一极氢元素的化合价变化为＋1→0，发生还原反应，右侧应为阴极，产生氮气的一极氮元素的化合价变化为－3→0，发生氧化反应，左侧应为阳极。电解池中，阴离子向阳极移动，所以电解过程中OH－的移动方向为从右往左；(6)阳极上NH3变为N2，溶液环境为碱性，所以阳极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。 18.【答案】(1)C2H4(g)+3O2(g) ===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-1 411 kJ·mol-1 (2)N2H4(g)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1 (3)C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g)　ΔH=+131.28 kJ·mol-1 (4)2NH3(g)+CO2(g) ===CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH=-86.98 kJ·mol-1 【解析】(1)1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1 411 kJ的热量，则热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g) ===2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-1 411 kJ·mol-1。 (2)0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则1 mol N2H4完全燃烧生成氮气和气态水时，放出4×133.5 kJ=534 kJ热量。 (3)1 g碳单质的物质的量为 mol，与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94 kJ热量，则1 mol碳单质与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94 kJ×12=131.28 kJ热量。 (4)由图可知，1 mol CO2和2 mol NH3合成尿素[CO(NH2)2]放出(159.47-72.49) kJ=86.98 kJ能量，则该反应的热化学方程式为2NH3(g)+CO2(g) ===CO(NH2)2(s)+H2O(g)　ΔH=-86.98 kJ·mol-1。 19.【答案】(1)13　(2)1×10－8 mol·L－1　(3)<　(4)200∶1 【解析】(1)c(OH－)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，故pH＝13。 (2)稀释后c(H＋)＝10－6 mol·L－1，c(OH－)＝10－8 mol·L－1，c水(H＋)＝c(OH－)＝10－8 mol·L－1。 (3)醋酸是弱酸，若将盐酸和醋酸同等程度地稀释到体积都为a mL，则盐酸的c(H＋)比醋酸的c(H＋)小。若要稀释到两溶液的c(H＋)相等，则醋酸应该继续加水稀释，则有b>a。 (4)pH＝5的H2SO4中，c(H＋)＝10－5 mol·L－1，c(SO)＝5×10－6 mol·L－1，稀释后：c(H＋)≈ 10－7 mol·L－1，根据电荷守恒得c(SO)＝ mol·L－1＝5×10－10 mol·L－1。 20.【答案】6.7×103 mol·L－1 【解析】根据题中所给的数据可以求出该温度下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝＝≈6.7×103。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$