山东省齐鲁名校大联考2025届高三下学期第六次联考 化学试题

2025届山东省高三第六次学业水平联合检测同类训练题 化学 1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 漂白粉可作为游泳池消毒剂是由于其具有碱性 B. 碳纳米管可用于制造电池是由于其具有优良的电学性能 C. 盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉 D. 氧炔焰可用来切割金属是由于乙炔燃烧放出大量的热 2. 化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是 A. 为防止食用油变质，可向其中加入2-叔丁基对苯二酚作抗氧化剂 B. 用天然气燃料代替燃煤，能有效减少空气污染，有利于实现“碳中和” C. 亚硝酸钠可用于一些肉制品如腊肉的生产，使肉制品较长时间保持鲜红色 D. 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液，因变性而使溶液变浑浊 3. 化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A. 氮化镓可实现快速充电，属于新型无机非金属材料 B. 中国科学家首次人工合成的淀粉属于纯净物 C. 用碳纤维制造的钓鱼竿，具有质量轻、强度高的优点 D. 天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与足球烯互为同素异形体 4. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法错误的是 A. 天宫空间站核心舱大多采用高强度高密度的不锈钢制造 B. 无机半导体材料——砷化镓的使用降低了相控阵雷达成本 C. 中国商用客机机舱大量采用新型镁铝合金制造 D. 编织登月所用五星红旗的芳纶纤维属于有机高分子材料 5. 下列化学用语的表达错误的是 A. 氢硫酸的电离： B. HCl分子形成的键原子轨道重叠示意图： C. 过程中不能形成发射光谱 D. N，N-二甲基苯甲酰胺的结构简式： 6. 下列化学用语的表达错误的是 A. 顺丁橡胶的结构简式： B. 葡萄糖的实验式：CH2O C. CO2的价层电子对互斥模型： D. 用电子云轮廓图表示HCl的s－pσ键的形成： 7. 对化学物质进行分类，有助于化学的学习。下列说法错误的是 A. 是含有极性共价键的共价化合物 B. 纳米材料(直径范围)属于胶体 C. 石墨烯、碳纳米管、碳纤维均属于无机非金属材料 D. 聚合物属于有机高分子材料 8. 下列事实与解释均正确且相互对应的是 选项 事实 解释 A CsCl晶体中的配位数为8，NaCl晶体中的配位数为6 第一电离能：C＜Na B 沸点： O—H…O的键能大于F—H…F的键能 C 石墨能导电 石墨中未杂化的p轨道相互平行且重叠，使电子可在整个碳原子平面中运动 D 熔点： 为共价晶体，为分子晶体 A. A B. B C. C D. D 9. 下列关于物质的性质与用途的说法正确的是 A. 单质硫或含硫物质燃烧，氧气少量时生成，氧气足量时生成 B. “84”消毒液与医用酒精混合使用可增强消毒效果 C. 与金属反应时，稀可能被还原为更低价态，则稀氧化性强于浓 D. 氨易液化，液氨常用作制冷剂 10. 下列有关物质性质的应用错误的是 A. 苯甲酸钠可用作增味剂 B. 碘酸钾可用作营养强化剂 C. NaH可用作野外生氢剂 D. NaOH和铝粉的混合物可用作管道疏通剂 11. 下列实验设计能达到实验目的的是 A. 用装置①蒸发溶液得到固体 B. 用装置②除去中混有的少量 C. 用装置③除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质 D. 用装置④分离溴的溶液和水 12. 某化学兴趣小组的同学为了检验某种一卤代乙烷中卤素原子的种类，设计了如图所示的实验。该实验设计的错误有 A. 1处 B. 2处 C. 3处 D. 4处 13. 某小组以铬铁矿粉[主要成分是，含少量等杂质]为主要原料制备的流程如图所示。 已知：为8时完全转化为硅酸沉淀，，溶液中离子浓度小于时认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B. “操作2”所得“滤渣”成分为和 C. “调”时，要调节溶液的最小值约为4.7 D. “操作1”到“操作4”，均需使用烧杯、漏斗和玻璃棒 14. 硝基苯是重要的有机中间体，实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，为提纯硝基苯，设计如图所示流程。 已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点为；苯不溶于水，沸点为。 下列说法错误的是 A. 操作均是分液 B. 可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液 C. 无水氯化钙的作用是干燥除水 D. 蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片 15. 某有机物的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中存在4种官能团 B. 与苯甲酸互为同系物 C. 该分子存在顺反异构 D. 能发生加成、取代反应，不能发生氧化反应 16. 化合物M是药物合成中间体，结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中共平面的碳原子最多有13个 C. 苯环上的二氯代物有2种(不考虑立体异构) D. 碱性条件下完全水解，可得到3种有机物 17. 氨硼烷具有良好的热稳定性，是一种有潜力的固体储氢材料。氨硼烷在一定条件下与水发生反应，其中的结构如图所示。 下列说法错误的是 A. 氨硼烷属于极性分子 B. 沸点：氨硼烷>乙硼烷 C. 中B和O均为杂化 D. 氨硼烷中存在极性键和配位键 18. 氧化石墨烯是一种淡柠檬黄色、不稳定的新型化合物，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 氧化石墨烯的导电性优于石墨烯 B. 氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱 C. 氧化石墨烯中C-C键的键能比C-O键大 D. 氧化石墨烯中所有C原子均为sp3杂化 19. 室温下，向等物质的量的和的混合体系中滴加氢氧化钠溶液，发生如下反应：①；②。{c为或的浓度值}与关系如图所示。下列说法正确的是 A. 反应②的平衡常数约为 B. 向的混合体系中通入，先析出沉淀 C. 可完全反应 D. 时溶液中存在 20. 溶液中各含氮(或碳)微粒的分布系数是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。时，向的溶液中滴加适量的盐酸或溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布系数与的关系如图所示(不考虑溶液中的和分子)。下列说法正确的是 A. B. n点时，溶液中： C. m点时， D. 反应的平衡常数为K，则 21. 四种短周期主族元素原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为和W的最外层电子数相同，Z元素的焰色试验呈黄色，四种元素的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 最高价含氧酸的酸性： C. 均能形成多种氢化物 D. 简单氢化物的沸点： 22. 短周期主族元素的原子序数依次增大，且分属于不同的主族，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍，Y与Z形成的化合物可用作供氧剂，W的最外层电子数等于Y和Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物沸点： D. X与W形成的化合物一定是极性分子 23. 研究氮氧化物转化的机理对环境保护具有重要意义。汽车尾气中和的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的热化学方程式为 B. 可加快反应速率，提高和气体的平衡转化率 C. 根据某时刻前后的浓度可判断反应是否达到平衡状态 D. 恒温恒容条件下，反应达到平衡时增加的浓度一定使的百分含量增大 24. 某科研团队以可再生纳米碳—羰基材料为催化剂，催化烷烃基氧化脱氢反应，其基元反应和能量变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 反应历程中仅有极性键的断裂和生成 B. 过渡态Ⅳ的氧化性大于过渡态Ⅱ C. 基元反应③为决速步骤 D. 乙苯氧化脱氢可获得苯乙烯和一种绿色消毒剂 25. 钠硒电池具有能量密度大、导电率高、成本低等优点。以填充碳纳米管作为正极材料的一种钠硒电池工作原理如图所示，充放电过程中正极材料立方晶胞内未标出因放电产生的0价原子。下列说法错误的是 A. 每个晶胞中个数为4 B. 放电时，a极电势比b极电势低 C. 放电时，正极反应为 D. 充电时，每转移极质量增加 26. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其一种工作原理如图所示。 下列有关该微生物电池的说法正确的是 A. N极电势高于M极电势 B. N极电极反应式为 C. 电路中每通过电子，正极区溶液质量增加 D. 微生物促进了反应中电子的转移 27. 分别将过量SO2气体通入到0.1mol•L-1的下列溶液中，结合所出现的实验现象，对应反应的离子方程式书写正确的是 溶液 现象 离子方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2S2-=3S↓+2SO B Ca(ClO)2 产生白色沉淀 Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ C CuCl2 溶液褪色，产生白色沉淀 SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO+2Cl- D Fe2(SO4)3 溶液由浅黄色变为浅绿色 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ A. A B. B C. C D. D 28. 某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种。现取该溶液进行如下实验： A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液； B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a； C．在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。 根据上述实验回答下列问题： （1）溶液中一定不存在的离子是_____；一定存在的离子是_____。 （2）气体甲为_____(填化学式，下同)，写出生成白色沉淀a的离子方程式_____，气体乙为_____。 （3）判断沉淀b成分的方法是_____。 29. 温度为时，在容积相同的三个恒容密闭容器中仅发生反应：。实验测得，为速率常数，受温度影响。 容器编号 起始浓度 平衡浓度 ① 2 0 0 0.5 ② 0.8 0.2 0.4 ③ 0.3 0.3 0.15 下列说法正确的是 A. 混合气体的密度保持不变时，反应一定达到平衡状态 B. 容器②中起始时 C. 平衡时，容器③中的体积分数小于 D. 若温度为时，则 30. 下列关于工业上合成氨的说法错误的是 A. 该反应属于氮的固定 B. 可通过原电池装置将该反应的化学能变为电能 C. 可通过升高温度和增大压强将氮气完全转化为氨 D. 当时反应达到平衡状态 31. 相是一大类由同区元素形成的具有层状结构的金属碳化物或氮化物的总称，其中M为等元素，A为等元素，X为等元素。 回答下列问题： （1）基态原子价电子轨道表示式为_______；M包含的元素位于_______区，第4周期与M同区的元素中，基态原子未成对电子数最多的为_______(填元素名称)。 （2）第一电离能：C_______N(填“>”、“＜”或“=”)；分子中键角小于分子中键角的原因为_______。 （3）科学家合成出一种完全由碳原子形成的环形分子，其结构如图1所示。该物质的熔点_______(填“高于”或“低于”)金刚石；该分子含有_______键；碳原子与钛原子能形成多种团簇分子，其中一种结构如图2所示，该物质的分子式为_______。 （4）氮化铝晶体是制备相的重要物质，氮化铝晶胞为六方最密堆积，晶体结构如图3所示，每个氮原子(或铝原子)位于四个铝原子(氮原子)形成的四面体的体心。 ①氮化铝晶体的化学式为_______。 ②已知：为阿伏加德罗常数的值，，氮化铝晶胞底边边长为，高为。该晶胞的密度为_______(用含的式子表示，列出计算式即可)。 32. 金属钴是生产合金和各种钴盐的重要原料。冶炼钴的含钴矿物多是伴生矿，除了含有外，还含有等元素。回答下列问题： （1）属于过渡元素，易形成配合物，如。 ①基态的价电子排布式为_______。 ②中的配位数为_______；粒子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则配体中的大键可表示为_______，其空间结构为_______。 ③和H可形成和和分子中N原子的杂化方式为_______，其中中键角_______(填“>”、“＜”或“=”)中键角，其原因为_______。 （2）氮化硼是一种性能优异、潜力巨大的新型材料，立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体；已知：立方氮化硼密度为原子半径为原子半径为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中原子的空间利用率为_______(列出计算式即可)。 33. 医药中间体G()的一种合成路线如图所示。 已知：①(代表烃基) ②(R代表烃基) ③ 回答下列问题： （1）A的名称为_______；D中所含官能团的名称为_______。 （2）的反应类型为_______；的化学方程式为_______。 （3）E分子中含有手性碳个数为_______。 （4）同时满足下列条件的A的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 a.能发生银镜反应 b.与金属钠反应产生氢气 其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______(写出一种即可)。 （5）结合题目信息，以丙酮、为原料，设计制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)：_______。 34. 有机物K是合成药物尿多灵的中间体。一种以芳香族化合物为原料合成K的路线如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）G中含有的官能团名称为_______(填名称)。 （2）的反应试剂和条件是_______。 （3）写出的化学方程式：_______，反应类型为_______。 （4）F的同分异构体有多种，满足下列条件的有_______种(不含立体异构)。 ①与溶液发生显色反应 ②能发生水解反应和银镜反应 ③属于芳香族化合物且只有一个环状结构；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积为的有机物结构简式为_______。 （5）根据流程，写出以甲醇和丙酮为原料，制备叔丁醇()的合成路线：_______。 35. 以重晶石(以为主，含少量和的化合物)为原料制备的工艺流程如图所示。“焙烧”时均转化为较稳定的氧化物。 已知：表1 溶解度随温度的变化 温度 10 20 30 40 50 60 6.67 9.02 11.5 14.1 17.1 20.4 焙烧主产物 4.89 7.86 10.4 14.9 20.5 27.7 表2 几种硝酸盐的溶解度比较 溶剂 水 17.1 230.5 84.5 146.6 硝酸 0.87 134.35 51.0 69.56 回答下列问题： （1）“焙烧”中原料的比值为_______(填“质量比”或“物质的量比”)；测得“废气”的平均摩尔质量为，写出相应的主反应化学方程式：_______。 （2）“净化”时加入浓硝酸有两个目的：①除去杂质；②获取硝酸钡。“净化”时生成淡黄色固体的离子方程式为_______；“操作Ⅰ”“操作Ⅱ”的主要不同为_______。 （3）根据下图判断工业生产时，配比最好为_______(填标号)。 A. 3 B. 4 C. 4.3 D. 5 （4）“碳化”时应先通入_______；写出“碳化”总反应化学方程式：_______，该反应的化学平衡常数为_______{用可代替的电离常数的电离常数和的溶度积表示}。 36. 碱式碳酸铜不溶于水和醇，在生产、生活中有广泛应用。一种以铜矿废渣(主要成分为，还含有等氧化物的杂质)为原料，制备碱式碳酸铜的工艺流程如图所示。 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示。 沉淀物 开始沉淀 5.4 3.4 1.5 6.3 沉淀完全 6.7 4.7 2.8 8.3 回答下列问题： （1）为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是_______(答一条即可)；“滤渣I”的主要成分是_______。 （2）“氧化除杂”时双氧水的作用是_______(用离子方程式表示)；“试剂X”可以是_______(填标号)。 A. 　　B. 　　C. 　　D. （3）已知碱式碳酸铜的产率随起始与的比值和溶液的关系如图所示。 ①“沉铜”的合适条件：_______，_______。 ②充分反应后，过滤，洗涤，低温烘干，得到，其中洗涤的实验操作是_______。 ③实验后测得产品中元素含量大于中元素含量，可能的原因是_______。 37. 苯甲酸苄酯()是一种无色或淡黄色油状液体，具有清淡的类似杏仁的香气。该产品广泛用作花香香精的定型剂、增塑剂、溶剂、止咳药剂等。一种合成苯甲酸苄酯的装置如图所示。 已知：相关数据如表所示。 物质 相对分子质量 密度 沸点 溶解性 氯化苄 126.5 1.1 179 易溶于苯、甲苯 甲苯 92 0.867 111 — 苯甲酸苄酯 212 1.2 324 易溶于苯、甲苯 实验步骤：将苯甲酸钠、氯化苄()、甲苯加入三颈烧瓶中，在下反应。刚开始反应体系呈白色浑浊状，随着加热搅拌的进行，反应液逐渐澄清。随着反应进行，又有白色固体析出。反应结束后将反应液冷却至室温，用布氏漏斗抽滤，收集滤液。减压蒸馏后溶液呈白色乳浊态，过滤后进一步蒸馏得到苯甲酸苄酯。 回答下列问题： （1）仪器X的主要作用是_______；冷却水应该从X的_______口通入(填“上”或“下”)；为控制反应在进行，实验中可采取的措施是_______。 （2）加入甲苯的作用是_______；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （3）减压蒸馏后过滤除去的物质是_______(填名称)。 （4）在蒸馏操作中，下列仪器选择及安装都正确的是_______(填标号)。 A. 　　B. 　　C. 　　D. 安装好蒸馏装置后，加入待蒸馏的物质和沸石，_______(填操作)，加热，弃去前馏分，收集的馏分。 （5）本实验中苯甲酸苄酯的产率是_______(保留两位有效数字)。 38. 混醚通常用威廉森合成法制备，其机理是酚氧负离子与卤代烃的亲核取代反应。某化学小组同学利用下列装置，以钠、无水乙醇、苯酚和正溴丁烷为原料，在实验室中制取苯基正丁醚。实验装置如图所示。 主要试剂和产品的物理常数如表所示。 名称 相对分子质量 沸点 密度 溶解性 乙醇 46 78.4 0.81 与水互溶 苯酚 94 182 1.071 溶于酒精，难溶于冷水 正溴丁烷 137 101.6 1.275 不溶于水，溶于乙醇 苯基正丁基醚 150 210 0.935 溶于乙醇，不溶于水 产品的制取、分离、纯化流程如图所示。 回答下列问题： （1）图1中仪器X的名称为_______；应该从冷凝管_______口(填“a”或“b”)通入冷水。 （2）苯酚钠与正溴丁烷反应生成苯基正丁醚的化学方程式为_______。 （3）利用图2装置蒸馏分离乙醇时，应采用的加热方式为_______。 （4）操作I的名称为_______，写出得到油层的操作方法：_______。 （5）操作Ⅱ中先用的溶液洗涤粗产品两次，其目的是_______；再依次用水、硫酸和水洗涤，最后加入无水，无水的作用是_______。 （6）用烧瓶及空气冷凝管组装图3装置，蒸馏收集馏分，最终得产品约，则其产率为_______。 39. 硅及其化合物的应用十分广泛，高纯硅的制备尤为关键。微电子工业中用到的高纯硅是在的热硅棒上用氢气还原三氯氢硅而制得的，反应原理为。 已知： 化学键 键能 226 323 381 436 431 回答下列问题： （1）高纯硅制备反应的热化学方程式为_______；该反应的_______0(填“>”、“＜”或“=”)。 （2）一定温度下，将氢气和三氯氢硅的混合气体通入容积一定的密闭容器中，起始总压强为。混合气体的平均摩尔质量随时间的变化如图所示。 已知A点时，的转化率为，则用压强表示的化学反应速率_______时刻反应达到平衡状态，测得与的分压比为，压强平衡常数_______(气体分压等于气体的物质的量分数与总压强的乘积)。 （3）在恒容容器中放入足量的硅和等物质的量的，部分气体分压随时间在不同温度下的变化如图所示。 代表时变化曲线的是_______；代表时变化曲线的是_______；判断理由为_______。 （4）恒温条件下，将等物质的量的和通入容积一定的密闭容器中，发生上述反应，下列描述能说明反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 和的转化率之比保持不变 B. C. 单位时间内，反应物断裂的非极性键和生成物断裂的非极性键数目相等 D. 容器内混合气体的密度保持不变 40. 1，3-丁二烯是石油化工的重要原料，采用氧化1-丁烯脱氢生产1，3-丁二烯既可以实现1-丁烯高值转化，又可以实现的资源化利用。 主反应： 同时还发生以下副反应： 反应I： 反应Ⅱ： 已知：①； ②有关化学键的键能数值如表所示。 化学键 (中) 键能 436 1072 803 462 回答下列问题： （1）c=_______；a=_______(用含b的式子表示)。 （2）主反应的平衡常数为K，反应I的平衡常数为，反应Ⅱ的平衡常数为。图1为与温度的关系曲线，图2为体积分数与温度的关系曲线。 ①图1中表示与T关系的是_______(填“”“”或“”，下同)，表示与T关系的是_______。 ②x=_______，理由是_______。 ③图2中，温度低于时，随温度升高增大的原因为_______。 （3）某温度下，将和置于容积为的恒容密闭容器中，发生上述反应。后体系达到平衡，此时，，的平衡产率为_______；主反应的平衡常数_______。 2025届山东省高三第六次学业水平联合检测同类训练题 化学 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】AD 【20题答案】 【答案】AC 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】BD 【24题答案】 【答案】AC 【25题答案】 【答案】D 【26题答案】 【答案】BD 【27题答案】 【答案】D 【28题答案】 【答案】（1） ①. Ag+、Ba2+、Al3+、； ②. 、、Na+ （2） ①. CO2 ②. ③. NH3 （3）沉淀b中加硝酸，b不溶解，证明沉淀b是硫酸钡 【29题答案】 【答案】BD 【30题答案】 【答案】C 【31题答案】 【答案】（1） ①. ②. d ③. 铬 （2） ①. < ②. 和的中心原子均为杂化，分子中的N具有一个孤电子对，斥力大 （3） ①. 低于 ②. 1.8 ③. （4） ①. ②. 【32题答案】 【答案】（1） ①. ②. 6 ③. ④. V形 ⑤. ⑥. > ⑦. 中心原子相同且杂化类型和孤电子对数相同，配位原子电负性越大，键角越小 （2） ①. 共价 ②. 【33题答案】 【答案】（1） ①. 丙酸乙酯 ②. 氨基、羟基、酯基 （2） ①. 加成反应 ②. （3）2 （4） ①. 12 ②. 或（任写一种即可） （5） 【34题答案】 【答案】（1）酚羟基 （2）NaOH水溶液、加热 （3） ①. ②. 酯化（取代）反应 （4） ①. 16 ②. （5）CH3OHCH3ClCH3MgCl 【35题答案】 【答案】（1） ①. 物质的量比 ②. （2） ①. ②. 操作I为趁热过滤提高硫化钡的浸出率，操作Ⅱ为冷却过滤减少硝酸钡溶解 （3）C （4） ①. NH3 ②. ③. 【36题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎铜矿废渣或升高温度或适当增大硫酸浓度或搅拌等 ②. 或二氧化硅 （2） ①. ②. BD （3） ①. 1.2 ②. 9.0 ③. 向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作次 ④. 过大，生成了沉淀，中元素含量高于中元素含量 【37题答案】 【答案】（1） ①. 冷凝回流 ②. 下 ③. 水浴加热 （2） ①. 作溶剂，溶解苯甲酸钠和氯化苄，使二者充分接触，充分反应 ②. （3）苯甲酸钠 （4） ①. B ②. 通入冷却水 （5）91% 【38题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. a （2） （3）水浴加热 （4） ①. 分液 ②. 先从分液漏斗的下口放出水层，后从分液漏斗上口倒出油层 （5） ①. 除去苯酚 ②. 干燥产品 （6）80% 【39题答案】 【答案】（1） ①. +157 ②. > （2） ①. ②. （3） ①. Ⅳ ②. Ⅱ ③. 温度越高反应越快，曲线I和Ⅳ代表时，曲线Ⅱ和Ⅲ代表时，根据与的分压变化量为，可判断时，曲线Ⅳ代表时曲线Ⅱ代表 （4）D 【40题答案】 【答案】（1） ①. 46 ②. b+46 （2） ①. L1 ②. L2 ③. 0 ④. ，三者相等时，均等于0 ⑤. 反应I正向进行的程度大于反应Ⅱ （3） ①. 0.4 ②. 2.1 mol∙L-1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $