7.2物质溶解的量第2课时　溶解度-2024-2025学年九年级化学科粤版下册

第2课时　溶解度 一、固体物质的溶解度 1.概念:在一定　 　下,某固态物质在　 　g溶剂中达到　 　状态时所溶解的质量,叫作这种物质在这种溶剂中的溶解度。  2.溶解度与溶解性 根据物质在　 　℃时的溶解度大小,人们把物质在水中的溶解能力(又称为溶解性)分为四个等级,如图所示,其中难溶又称“不溶”,因此不溶是相对的。  温度 100 饱和 20 二、溶解度曲线及其意义 (1)溶解度曲线的概念 纵坐标表示　 　,横坐标表示　 　,得到的物质的溶解度随　 　变化的曲线。  (2)意义 溶解度曲线表示物质的溶解度随　 　的变化情况。  ①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而　 　,如KNO3、NH4NO3等。  ②少数固体物质的溶解度受温度的影响　 　,如NaCl。  ③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而　 　,如Ca(OH)2、Li2SO4等。  溶解度 温度 温度 温度 增大 很小 减小 三、气体物质的溶解度 1.概念 某气体在压强为101.3 kPa和一定温度时溶解在1体积的溶剂中达到　 　状态时的体积。 2.影响因素 (1)温度:随着温度的升高,气体的溶解度　 　。  (2)压强:随着压强的增大,气体的溶解度　 　。  3.气体的溶解度与固体的溶解度比较 饱和 项目 气体溶解度 固体溶解度 溶剂的量 1体积水 100 g溶剂 条件 一定温度和压强(101.3 kPa) 一定温度 单位 体积 g 减小 增大 如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。 比较几种物质的溶解度大小,必须在相同温度下,否则无意义。 (1)溶解性的大小与溶质、溶剂的性质有关。同一物质在不同溶剂里溶解性不同;不同物质在同一溶剂里溶解性不同。 (2)溶解性与溶解度是两个不同的概念,溶解性是说明物质溶解能力的定性表示方法;溶解度是衡量一定温度下物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度,是溶解性的定量表示方法。 1.物质的溶解度只受温度的影响。( ) 2.冷却后得到析出晶体的这种溶液是饱和溶液。( ) × √ 【例1】20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g。下列对这句话的理解错误的是( ) A.20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B.20 ℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含水64 g C.20 ℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100∶36(即25∶9) D.20 ℃时,将36 g氯化钠溶于100 g水中,所得溶液为氯化钠的饱和溶液 解析:20 ℃时,氯化钠的溶解度为36 g,表示该温度下,100 g 水最多溶解36 g氯化钠形成136 g饱和溶液,其中溶质、溶剂与溶液的质量比为36∶100∶136(或9∶25∶34)。因此在20 ℃时,100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g或含水64 g是错误的。 答案:B 固体物质的溶解度 溶解度曲线及其应用 答案:B 【例2】(2024广东)硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃,仍是饱和溶液 B.20 ℃时,将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中,形成不饱和溶液 C.30 ℃时,硫酸铝的溶解度为36.4 g D.40 ℃时,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8% 1.硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.两种物质都是可溶性物质 B.t1 ℃时,两种溶液中溶质与溶液的质量比相等 C.t2 ℃时,50 g水中加入60 g硝酸钾,形成105 g溶液 D.两种物质的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时,硝酸钾溶液析出晶体多 C 气体物质的溶解度 【例3】下列条件下,二氧化碳在水中溶解度最大的是( ) A.1.01×105 Pa、20 ℃ B.2.02×105 Pa、10 ℃ C.2.02×105 Pa、20 ℃ D.1.01×105 Pa、10 ℃ 解析:气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大。因此增大压强、降低温度能增大二氧化碳的溶解度。 答案:B 2.打开汽水瓶盖时,你会发现汽水会自动喷出,喝了汽水后又常常会打嗝,这说明气体的溶解度与外界的压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法不正确的是( ) A.压强增大,气体溶解度增大 B.压强减小,气体溶解度增大 C.温度升高,气体溶解度减小 D.温度降低,气体溶解度增大 B 1.影响固体物质溶解度大小的因素有( ) ①溶质的性质　 ②温度　 ③压强　 ④溶质的质量　 ⑤溶剂的性质　 ⑥固体物质的颗粒大小 A.①②⑤ B.①②③ C.①④⑥ D.②④⑥ 2.60 ℃时,硝酸钾的溶解度为110 g。对这句话理解错误的是( ) A.60 ℃时,100 g水中最多能溶解硝酸钾110 g B.60 ℃时,210 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾110 g C.60 ℃时,硝酸钾溶液中硝酸钾与水的质量比为110∶100 D.60 ℃时,将110 g硝酸钾溶解于100 g水中,所得溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液 A C 3.一定能增大二氧化碳在水中溶解度的操作是( ) A.边升温边加压 B.边降温边加压 C.边升温边减压 D.边降温边减压 4.(2024怀集模拟)如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线,下列说法不正确的是( ) A.氯化钾的溶解度随温度的升高而增大 B.t1 ℃时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等 C.将t1 ℃时的硝酸钾饱和溶液升温至t2 ℃,溶质质量不变 D.t2 ℃时,硝酸钾饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11∶21 B D 1.20 ℃时,某固体物质在50 g水中最多溶解了4 g,则该物质的溶解性属于( ) A.易溶 B.可溶 C.微溶 D.难溶 2.在30 ℃时40 g水里最多溶解10 g X,50 ℃时15 g Y溶于60 g水中达到饱和,则X和Y的溶解度大小关系为( ) A.X=Y B.X<Y C.X>Y D.无法比较 B D 3.下列有关固体物质溶解度的说法正确的是( ) A.氯化钠的溶解度为36 g B.固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C.在一定温度下,搅拌不能改变硝酸钾的溶解度 D.20 ℃时,30 g硝酸钾能溶解在100 g水里,所以20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g 4.已知40 ℃时氯化钾的溶解度为40 g,则在40 ℃时的氯化钾饱和溶液中,溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量等于( ) A.2∶5∶7 B.2∶7∶5 C.7∶2∶5 D.5∶7∶2 C A 5.(2024宜宾)为探究KCl固体在水中的溶解情况,进行如图所示的操作(忽略水的蒸发)。下列说法错误的是( ) B KCl在不同温度时的溶解度如下表: A.①的溶液中溶质的质量分数约为23% B.②的溶液为不饱和溶液 C.②的溶液降温到20 ℃时会析出固体 D.③的溶液质量是77 g 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 6.(2024成都)将某碳酸饮料拧开,倒入装有冰块的杯中,如图。下列分析合理的是( ) A.拧开瓶盖后,二氧化碳溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C.冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 C 7.(2024长沙)利用溶解度曲线可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.在a1 ℃时,甲和乙的溶解度均为30 g B.在a2 ℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度 C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小 D.升高温度,可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 A 8.(2024紫金质检)下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。 (1)由表中数据可知,氯化钠属于　 　(填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。  (2)由表中数据可知,氯化钾的溶解度随温度的升高而　 　。  (3)小明同学进行了如图所示的实验,若使烧杯B中的溶液达到饱和,至少需再加入　 　g KCl;降温至20 ℃时,烧杯C中会出现的现象是　 　。  易溶 温度/ ℃ 0 20 40 60 80 溶解 度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 增大 4 有晶体析出(或溶液变浑浊) (4)碳酸钠的溶解度随温度升高而增大。20 ℃ 时,将装有饱和碳酸钠溶液(底部有碳酸钠粉末)的小试管放入盛水的烧杯中,向烧杯中加入某物质后,试管底部的粉末减少,则加入的物质可能是　 　(填字母)。  A.氢氧化钠 B.碳酸钙 C.硝酸铵 D.氯化钠 A 9.图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20 ℃ 时,将等质量的M、N两种固体,分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图乙;升温到40 ℃时,现象如图丙。下列说法正确的是( ) A.烧杯a中加入的固体为N B.20 ℃时,烧杯a中为饱和溶液,b中为不饱和溶液 C.40 ℃时,烧杯a、b中均为不饱和溶液 D.40 ℃时,烧杯a、b中溶液的质量不相等 C 10.(2024小榄月考)X、Y、Z三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为X>Y>Z B.t2 ℃时,将20 g X物质放入50 g水中,可得到70 g溶液 C.t3 ℃时,将100 g X物质的饱和溶液降温至t2 ℃,可析出20 g晶体 D.t1 ℃时,分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃(不考虑溶剂的蒸发),Z溶液中有固体析出 D 11.(2024包头)图甲是KNO3、KCl的溶解度曲线,回答下列问题: (1)在t2 ℃时,KNO3的溶解度为　 　。  (2)t1 ℃时分别将KNO3、KCl的饱和溶液升温至t2 ℃(不考虑溶剂蒸发),所得溶液溶质的质量分数关系:KNO3　 　(填“>”“<”或“=”)KCl。  (3)若X是KNO3或KCl中的一种。t2 ℃时,将90 g X加入100 g水中,充分溶解后降温至t1 ℃,溶液中析出固体的质量随时间的变化如图乙,则X为　 　。  110 g = 硝酸钾(或KNO3) 12.在学习溶液的知识时,学习小组同学进行了下列两组实验。 第一组:室温下,向高锰酸钾和碘中分别加入水和汽油,观察溶解情况并记录如下表。 第二组:60 ℃时,将一定量甲固体加入水中,按如图所示进行实验。 溶质 10 mL水 10 mL汽油 高锰酸钾(1～2粒) 全部溶解 几乎不溶解 碘(1～2粒) 几乎不溶解 全部溶解 (1)由第一组实验可知,影响固体物质溶解性的因素有　 　(写一条即可)。  (2)由第二组实验可知,甲固体在水中的溶解度受温度影响的变化趋势是　 . 　。  (3)若甲固体的溶解度在20 ℃时为a g,60 ℃ 时为b g,则m的取值范围是　 　(用a、b表示)。  (4)下列对第二组实验的分析不正确的是　 　(填字母)。  A.①③中溶液可能都是不饱和溶液 B.②中溶液一定是20 ℃时的饱和溶液 C.t一定等于60 溶质种类(或溶剂种类) 随温度的升高 而增大 a<m≤b C 解析:A、根据图像,硫酸铝的溶解度随温度的升高而增大,升温后,硫酸铝的饱和溶液变为不饱和溶液,该选项不正确。B、20 ℃时,硫酸铝的溶解度为36.4 g,即100 g水中最多能溶解硫酸铝的质量为36.4 g,所以将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中,能全部溶解,形成不饱和溶液,该选项正确。C、根据图像,30 ℃时,硫酸铝的溶解度大于36.4 g,该选项不正确。D、40 ℃时,硫酸铝的溶解度为45.8 g,硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈31.4%,该选项不正确。故选B。 $$