2025年中考化学二轮复习备考-科学探究题典型考点归纳练

科学探究题 1．化学兴趣小组的同学在做镁燃烧实验时发现，镁条表面的灰黑色固体会使其难以点燃。他们查阅资料得知，这种灰黑色固体是碱式碳酸镁，其化学式可表示为Mg(OH)b(CO3)c，该物质受热后可分解为三种氧化物。该小组同学继续对镁条展开探究。已知碱石灰可以吸收水和二氧化碳。 【探究一】金属镁与稀盐酸反应 甲组同学取一小段镁条，用砂纸打磨后进行如图所示的实验。 (1)仪器X的名称是 (填“试管”或“集气瓶”)。 (2)图1中发生反应的化学方程式是 。 【探究二】测定灰黑色固体的组成 乙组同学称取mg该灰黑色固体进行如图所示的实验，持续加热至样品完全分解。 实验前后，各装置及药品质量如表(假设每步反应、吸收都完全)： 装置D 装置E 装置F 实验前质量/g m1 m2 m3 实验后质量/g m4 m5 m6 (3)装置B中所盛药品是 (填标号)。 a.浓硫酸        b.澄清的石灰水            c.氢氧化钠溶液 (4)依据实验数据可算出b∶c= 。 (5)若缺少装置A，则测得b∶c的值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 2．气体制取及燃烧条件的探究。 Ⅰ．气体制取 (1)利用如图装置A实验室制取氧气的化学方程式为 ，此发生装置还可用与稀盐酸和大理石制取二氧化碳的原因是 ，反应的化学方程式为 。 (2)用装置B检验二氧化碳所用的试剂为 (填化学式)，C收集二氧化碳并验满，此过程体现二氧化碳的性质有 。 Ⅱ．探究燃烧条件 小组同学利用如图1装置探究燃烧的条件，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。 (3)导致铝盒中白磷燃烧的原因是 。 (4)结合实验探究及图像变化分析合理的是 A．时蜡烛燃烧消耗氧气，含量减少，生成二氧化碳，含量增加 B．时蜡烛熄灭，说明瓶内氧气被消耗完 C．二氧化碳含量升高是因为白磷燃烧，继续消耗瓶内的氧气，气体总量减少 D．之后白磷燃烧没有生成二氧化碳，气体含量不变 (5)由图像中曲线②分析可知：不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要考虑的因素是 。 3．某校项目化学习小组同学对实验时产生的废液进行了专项研究。 【问题引入】研究小组先进行了如图所示A、B、C三组实验，然后将三支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，静置一会儿，发现烧杯底部有白色沉淀，上层为无色溶液。 【探究问题】烧杯内上层无色溶液是否存在污染？该溶液中存在哪些离子？ 【查阅资料】①氯化钡溶液、硫酸钠溶液均显中性。 ②实验室污水存在的污染主要是酸性污染、碱性污染及、等重金属污染。 【猜想假设】烧杯内上层无色溶液可能存在酸性污染、碱性污染、重金属污染，溶液中一定含有的离子是、Cl-，可能含有的离子是。 【方案设计与实施】 (1)将烧杯内的混合物进行过滤，设计如下表所示方案进行实验。 步骤 操作 现象 结论 ① 取少量白色滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸 有气泡产生 溶液中无 （填离子符号） ② 取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸 溶液中存在 ③ 取少量滤液于试管中，滴加氯化钡溶液 无明显现象 溶液中无 ④ 取少量滤液于试管中，滴加 溶液 溶液变红 溶液中存在 【实验结论】无色溶液中存在的离子有、、、，存在碱性污染和重金属污染，该污水应净化后再排放。 【问题解决】 (2)在无色溶液中加入适量的溶液和适量的 ，过滤后得到溶液再排放，可消除污染物。 【方案优化】 (3)为得出以上实验结论，小组同学对方案中的四个步骤进行了重新讨论，一致认为探究可以简化，只需要 （填表中步骤序号）步骤即可。 (4)小轩认为只需使用一种试剂，就可以得出以上实验结论，该试剂是 （填化学式）溶液。 4．溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。 【设计实验】同学们利用图1装置模拟该反应原理进行探究。 (1)稀盐酸和大理石反应的化学方程式为 。 (2)饱和NaHCO3溶液的作用是 。 (3)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为 。 【预测现象】 (4)滴加稀盐酸后，大理石表面产生 ，烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后变澄清。 【发现问题】烧杯中澄清石灰水变浑浊后没有变澄清。 【猜想与验证】 (5)甲同学提出，可能是通入二氧化碳的量不足。于是，往烧杯中继续通入过量二氧化碳，发现 ，说明甲同学的猜想不成立。 【进一步猜想】乙同学提出，可能是本实验条件下生成的碳酸钙不能转化成碳酸氢钙。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究】同学们在老师指导下，利用电导率传感器和上述实验装置重复实验进行探究。将电导率传感器探头浸没于饱和澄清石灰水中，搅拌并采集数据，将稀盐酸缓缓加入锥形瓶中。采集到的数据如图2所示，同时观察到烧杯中液体变浑浊后没有变澄清。 【实验分析】 (6)a～b段曲线呈这种形态的原因是 。 (7)b点电导率不为0的主要原因是H2CO3解离出少量离子。c点时烧杯中除了CO2和H2CO3外，还含有的物质是 。 【得出结论】乙同学猜想不正确。 【查阅资料】常温常压下，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳时，液体变浑浊后能否再变澄清与澄清石灰水的浓度有关。 【拓展探究】取等体积的饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，向其中持续通入过量的二氧化碳，观察到液体先变浑浊然后变澄清。 【交流反思】 (8)由本实验可知，影响化学反应现象的因素除了反应物的性质外，还有 。 5．某化学社团小组为验证中和反应，做了如图所示的实验。 【实验】如图： 某组同学在烧杯中加入5mL稀NaOH溶液，用滴管慢慢滴入一定量稀盐酸后，发觉忘了加酚酞溶液，不知道盐酸是否过量。于是他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行了探究。 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 (1)猜想一：溶质只有NaCl； 猜想二： ； 猜想三：溶质中含有NaCl和NaOH； 猜想四：溶质中含有NaCl、HCl和NaOH。 【交流讨论】 (2)同学们讨论后一致认为猜想四不合理，理由是 (用化学方程式表示)。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【实验设计】 (3)同学们设计了如下不同的实验方案，请完成下列表格。 方案 操作步骤 实验现象 实验结论 一 取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞溶液 猜想一正确 酚酞变红色 猜想三正确 二 取少量烧杯内的溶液于试管中，加入氧化铜粉末。 粉末溶解 溶液变蓝色 猜想二正确 【反思交流】 (4)方案一不能证明猜想一是否正确，理由是 ，方案二检验过程中发生化学反应的方程式为 。 (5)验证上面猜想二时，还可以使用的药品为 。 A．AgNO3 B．Zn C．Ca(OH)2 6．兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。 任务一：成分初探 (1)完成下表内容。 实验步骤 实验现象 结论与解释 ①取样，用磁铁吸引 样品中有黑色固体能被吸引 脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式： ② ③ ②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸 固体逐渐减少， ，溶液变成浅绿色 ③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入 溶液 固体表面出现红色固体 任务二：效果检验 (2)同学们利用一个软塑料瓶设计如图所示实验，观察到 现象，完成了脱氧效果的检验。这是从 (选填“反应物消失”或“新物质生成”)的视角，验证了该反应的发生。 (3)同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能 。 任务三：回收设计 已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。 资料卡： i.硅藻土不溶于水和酸。 ii.溶液与Fe、Zn均能反应生成。 (4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 。 (5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 。 7．某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉， 玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精， 大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析（除去蛋白质等有机物），得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务一：定性验证饼干样品中的有关成分 【实验验证】 (1)请完善下面的表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ．取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸 有 产生 饼干中含有碳酸钠，反应的化学方程式为 。 Ⅱ．向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液 有白色沉淀产生 饼干中含有 。 【交流讨论】 (2)小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸。经讨论后，大家一致认为不可行，理由是 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间；③称量装置C的质量为；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间；⑥称量装置C的质量为。 【实验分析】 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 （用m、、表示）。 【反思评价】 (5)在探究过程中，若省略步骤⑤会导致所测样品中碳酸钠的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (6)在实验探究过程中，装置D的作用是 。 8．欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。 实验一：证明反应物减少。按图1所示装置进行实验，实验前U型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待试管中反应后恢复到室温，观察到U型管中的液面左高右低。 (1)小杰同学根据U型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的学方程式是 。 (2)小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“与发生了化学反应”的结论，理由是 。 实验二：证明新物质生成。为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化：打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试剂的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。 (3)EF段对应的实验操作是 ；能证明与反应生成新物质的现象是 。 (4)压强不再增大后，将两个注射器活塞拉回原位的目的是 。 【拓展延伸】 (5)根据图3信息也可以说明瓶内的能溶于水，能证明此观点的证据是 ； a．MN段压强低于初始压强     b．DE段压强低于初始压强 c．MN段压强低于GH段压强 (6)查阅文献：可溶性碱通常也易溶于乙醇，而可溶性碳酸盐在乙醇中的溶解性非常低，几乎难以溶解。请依据上述资料，再设计一种实验方案证明“与能发生化学反应”： 。(写出实验操作和预期实验现象) 参考答案 1．(1)试管 (2) (3)a (4) (5)偏小 （1）X为试管； （2）图中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为； （3）为了防止空气中的二氧化碳和水蒸气影响实验，A装置可用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，B装置可以用浓硫酸吸收水蒸气；故选a； （4）D装置增加的质量即为生成水的质量，水中氢元素的质量为； E装置增加的质量即为生成二氧化碳的质量，二氧化碳中碳元素的质量为； 碱式碳酸镁中氢、碳元素质量比为b：12c=； 则b：c=； （5）若缺少装置A（原本用于除去空气中的二氧化碳），则E装置增加的质量偏大，对D装置增加的质量无影响，b对应的是氢元素的质量，c对应的是碳元素的质量，E装置测得二氧化碳的质量偏大，导致碳元素的质量c偏大，那么b：c的值偏小。 2．(1) 2H2O22H2O+O2↑ 装置A是固液常温型发生装置 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) Ca(OH)2 密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧 (3)氧化钙与水反应放出大量的热，温度达到了白磷的着火点 (4)AC (5)氧气达到各自可燃物燃烧的最低浓度 （1）装置A是固液常温型发生装置，利用如图装置A实验室制取氧气，则是用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，此发生装置还可用与稀盐酸和大理石制取二氧化碳的原因是装置A是：固液常温型发生装置，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 （2）二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙溶液。所以用装置B检验二氧化碳所用的试剂为Ca(OH)2，C收集二氧化碳并验满，二氧化碳由短导气管排出，用燃烧的木条检验，体现二氧化碳的性质有：密度比空气大，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧。 （3）导致铝盒中白磷燃烧的原因是：氧化钙与水反应放出大量的热，温度达到了白磷的着火点。 （4）A. 开始点燃蜡烛，蜡烛燃烧消耗氧气，生成二氧化碳，氧气含量下降，二氧化碳含量升高，所以时蜡烛燃烧消耗氧气，氧气含量减少，生成二氧化碳，二氧化碳含量增加，此选项正确； B. 时二氧化碳含量不再增加，说明蜡烛熄灭，由图像可知，此时氧气的含量不为0，说明瓶内氧气未被消耗完，此选项错误； C. 二氧化碳含量升高，是因为白磷燃烧，继续消耗瓶内的氧气，导致装置内气体总质量减少，使得二氧化碳的含量增多，此选项正确； D. 之后氧气含量、二氧化碳的含量不变，说明白磷燃烧停止，此选项错误。 故选AC。 （5）由图像中曲线②分析可知：氧气并没有完全耗尽，说明不同可燃物在空气中燃烧除需要氧气、温度达到其着火点之外，还需要考虑的因素是氧气达到各自可燃物燃烧的最低浓度。 3．(1) 有白色沉淀产生 无色酚酞 (2)稀盐酸 (3)②④ (4)CuSO4（合理即可） （1）滴加稀盐酸后，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸根，碳酸根与氢离子无法共存，所以容易中一定没有氢离子； 溶液中含有钡离子，则钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀，所以可以看到白色沉淀产生； 溶液中含有氢氧根离子，其可使无色酚酞溶液变红； 故答案为：；有白色沉淀产生；无色酚酞。 （2）去除氢氧根和钡离子即可排放，而钡离子与硫酸根反应生成沉淀，稀盐酸中的氢离子与氢氧根离子反应生成水，处理的污染物，没有引入新的杂质，可以排放； 故答案为：稀盐酸。 （3）步骤②证明含有钡离子，所以硫酸根与碳酸根可直接排除，若存在，则会反应生成沉淀，步骤④证明溶液中含有氢氧根离子，则不含氢离子，所以步骤仅为②④即可； 故答案为: ②④。 （4）判断含有氢氧根离子，可以与铜离子反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧根存在，则排出氢离子； 而钡离子可与硫酸根生成硫酸钡沉淀，通过钡离子是否存在，排除硫酸根和碳酸根，所以加入硫酸铜溶液即可； 故答案为：硫酸铜溶液。 4．(1) (2)除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (3) (4)气泡 (5)石灰水仍然没有变澄清 (6)氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率下降 (7)CaCO3、Ca(HCO3)2、H2O (8)反应物的浓度 （1）大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）稀盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中会混有氯化氢气体，饱和NaHCO3溶液能与氯化氢反应，且不与二氧化碳反应，从而除去氯化氢杂质。 （3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙、水，化学方程式为。 （4）稀盐酸与大理石反应生成二氧化碳气体，所以大理石表面会产生气泡。 （5）若通入二氧化碳量不足导致石灰水不变澄清，继续通入过量二氧化碳，石灰水应变澄清，发现石灰水仍然没有变澄清，说明不是二氧化碳量不足的原因，即甲同学猜想不成立。 （6）a∼b段，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度降低，电导率随之减小。 （7）c点时二氧化碳与碳酸钙反应生成了碳酸氢钙，且溶液未变澄清，说明碳酸钙还未完全转化为碳酸氢钙，所以此时烧杯中除了CO2和H2CO3外，还含有CaCO3、Ca(HCO3)2、H2O。 （8）通过拓展探究，取等体积饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，改变了澄清石灰水的浓度，持续通入过量二氧化碳现象不同，说明影响化学反应现象的因素除反应物性质外，还有反应物的浓度。 5．(1)溶质中含有NaCl和HCl (2) (3)酚酞不变色 (4) 盐酸过量时，酚酞溶液也不变色 (5)B （1）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，若盐酸过量，则溶质中含有NaCl和HCl。 （2）由于氢氧化铵和盐酸反应生成氯化钠和水，则两者不能共存，反应的化学方程式为：。 （3）方案一：结论为猜想一正确，氯化钠溶液不能使酚酞溶液变色，则现象为酚酞不变色。 （4）酚酞溶液遇酸性或中性溶液都不变色，盐酸过量时，也不能使酚酞变色，则方案一不能证明猜想一是否正确； 方案二中，现象为粉末溶解，溶液变蓝色，则说明氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，反应的化学方程式为：。 （5）A、硝酸银和氯化钠、氯化氢均能反应生成氯化银沉淀，不能验证猜想二，该选项不符合题意； B、锌能和盐酸反应生成氯化锌和氢气，若有气泡冒出，则说明猜想二正确，该选项符合题意； C、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，不能验证猜想二，该选项不符合题意。 故选B。 6．(1) 硫酸铜 有气泡产生 (2) 软塑料瓶变瘪 反应物消失 (3)防止食物腐败 (4) (5)这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的 （1）根据结论②中是铁与稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气，故实验现象为固体逐渐减少，有气泡产生，溶液变成浅绿色；③中固体表面出现红色固体，再根据结论脱氧剂中含有铁单质，结合金属与盐溶液的反应，固体表面出现红色固体应为被铁置换出来的铜，故加入硫酸铜溶液（其它合理答案均可），铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：； （2）软塑料瓶中放一整袋脱氧剂，脱氧剂中铁单质与软塑料瓶中氧气、水蒸气反应产生铁锈，瓶内气体体积减小，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪现象，这是从反应物消失的视角，验证了该反应的发生； （3）同学们观测到食物在缺氧环境下霉菌菌落的数目比富氧条件下少，由此可知，脱氧剂能延长食物保质期的原因是：消耗氧气能防止食物腐败； （4）脱氧剂样品中只有氧化铁为氧化物，故步骤②中氧化物发生反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； （5）这是回收铁的流程，步骤①用磁铁吸引出来的铁又要加入溶液中，经过一系列反应，最终形成回收的铁，所以可以省略步骤①，让磁铁吸引出来的铁直接在溶液中参与这些反应，效果是一样的。 7．(1) 气泡 氯化钠/NaCl (2)稀盐酸中含有氯离子，会对后续氯化钠的检验产生干扰 (3) (4) (5)偏小 (6)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳进入C装置中，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大 （1）根据实验结论饼干中含有碳酸钠，则步骤Ⅰ取少许待检液甲于试管中，滴入过量稀硝酸，碳酸钠与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，实验现象为有气泡产生，该反应的化学方程式为； 步骤Ⅱ向步骤Ⅰ反应后溶液中滴入少量硝酸银溶液，有白色沉淀产生，银离子能与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，说明饼干中含有氯化钠； （2）小组有同学认为可以把步骤I中的稀硝酸改为稀盐酸，经讨论后，大家一致认为不可行，理由是稀盐酸中含有氯离子，会对后续氯化钠的检验产生干扰； （3）装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则装置C中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （4）装置C的作用是吸收生成的二氧化碳，则装置C增重的质量为生成二氧化碳的质量，即，设碳酸钠的质量为x， 则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为； （5）在探究过程中，若省略步骤⑤会导致部分二氧化碳不能被装置C的氢氧化钠溶液吸收，进一步导致装置C增重的质量偏小，则所测样品中碳酸钠的质量分数偏小； （6）在实验探究过程中，装置D的作用是吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳进入C装置中，导致所测样品中碳酸钠的质量分数偏大。 8．(1) (2)二氧化碳能溶于水，且可与水反应 (3) 向瓶内推入适量稀盐酸 有气泡生成 (4)使装置内部气体体积与反应开始前相等，从而准确判断压强变化 (5)a (6)向氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳，发现有白色沉淀生成 （1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为； （2）仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“与发生了化学反应”的结论，是因为二氧化碳能溶于水且可与水反应，所以不能排除水的影响； （3）EF段压强开始增加，说明稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，使瓶内压强增加，故EF段对应的实验操作是向瓶内推入适量稀盐酸；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此能证明与反应生成新物质的现象是有气泡生成； （4）压强不再增大后，将两个注射器活塞拉回原位的目的是使装置内部气体体积与反应开始前相等，从而准确判断压强变化； （5）二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此整个过程中二氧化碳质量没有发生变化；通过对比最终压强与初始压强可知最终压强变小了，说明二氧化碳能溶于水，故根据MN段压强低于初始压强可以说明二氧化碳能溶于水，故选：a； （6）由题干信息可知，可溶性碱通常也易溶于乙醇，而可溶性碳酸盐在乙醇中的溶解性非常低，几乎难以溶解，故证明“与能发生化学反应”的实验操作为向氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳，预期实验现象为有白色沉淀生成。 学科网（北京）股份有限公司 $$