6.2.1化学反应速率 课件 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修第二册

e7d195523061f1c0a26d87d40de6192bcf1909654b74c9ebB6384654682C8890CF1990A60E48C4F486EE2FC74407B5F34886ECF26B0E0B70C575B52C2C3768611B18C1FE4FD5AFF574681F5040C496491238CBED6F3AF3D0EF20855CE70527E4444DB44B99E578D76C9F012DCAFDC1AD12EC1B61CB2D6B74278ECB4120402FFCA0839106BA8C82E2B0B172DDEE3B7445 第二节 化学反应的速率和限度 6.2.1 化学反应的速率 1 【引入】 在化学反应的研究和实际应用中，人们除了选择合适的化学反应以实现所期待的物质转化或能量转化，还要关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率。 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反应进行的快，有的进行的慢。 怎样直观的比较和判断反应的快慢？ ①冒气泡快慢 ②浑浊程度 ③固体量改变 ④颜色变化 定性的表示 化学反应速率 1、概念: 2、表示方法: 3、定义式: 4、常用单位: 用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量 通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示 mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 【课堂练习】 例　已知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其浓度数据如下：   N2 H2 NH3 起始浓度/(mol·L-1) 1.0 3.0 0 2 s末浓度/(mol·L-1) 0.6 1.8 0.8 2 s内，N2、H2、NH3的物质的量浓度变化各为多少？则2 s内用N2、H2、NH3表示的化学反应速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分别为多少？ 提示　2 s内，Δc(N2)=(1.0-0.6) mol·L-1=0.4 mol·L-1， Δc(H2)=(3.0-1.8) mol·L-1=1.2 mol·L-1， Δc(NH3)=(0.8-0) mol·L-1=0.8 mol·L-1， 2 s内v(N2)===0.2 mol·L-1·s-1， v(H2)===0.6 mol·L-1·s-1， v(NH3)===0.4 mol·L-1·s-1。 根据上述计算，同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值是否相同？表示的反应快慢是否相同？用不同物质表示同一反应的反应速率其数值有什么规律？ 提示　同一反应在相同时间内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但都表示该反应的反应速率，意义相同；用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，化学反应速率之比等于其化学计量数之比。 注意： (1)化学反应速率是指一段时间内平均速率，而不是瞬时速率，且取正值 (2)要指明具体物质的反应速率，用不同物质表示同一反应的速率时，虽然数值不同，但表示的意义相同。 (3) 不能用固体和纯液体来表示化学反应速率。如C、H2O (4)在同一个反应里，各物质表示的速率之比等于该反应方程式的化学计量数之比=各物质的物质的量浓度的变化量之比=各物质的物质的物质的量变化量之比。 即对于反应：aA+bB=cC+dD (各物质都不是固体和纯液体) A:B:C:D = a : b : c : d 反应 A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D (g) 在四种不同情况下的反应速率为： ①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45mol·L-1·s-1 则该反应速率的快慢顺序为( ) A.④>③=②>① B.④<③=②<① C.①>②=③>④ D.④>③>②>① A 比较同一个化学反应的反应速率的相对大小两种方法： 1.先转化为同一物质同一单位，比较其数值大小，越大表明反应越快。 2.的相对大小，若，则A表示的速率快 某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的量浓度分为: c(X2) = 0.4mol/L， c(Y2) = 0.8mol/L ， c(Z) = 0.4mol/L 则该反应的反应方程式可表示为： 3X2 + Y2 = 2Z 根据下图填空： (1)反应物是 ； 生成物是 ； (2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？ 该反应的化学方程式是 。 A、B C 3A+2B⇋3C $$