重庆市西南大学附中2025届高三下学期二诊模拟考试化学试题

西南大学附中高2025届高三下二诊模拟考试 化学试卷 (满分：100分；考试时间：75分钟) 2025年3月 注意事项: 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时,必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时,必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写;必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效;保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷学生留存，以备评讲)。 相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O16 Mg 24 S 32 C 135.5 Fe 56 一、选择题(本题包括14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误的是 A．碳纤维和玻璃纤维均属于有机高分子材料 B．味精是一种增味剂，主要以淀粉为原料通过发酵法生产 C．超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料 D．烫发药水能使头发中的二硫键()发生断裂和重组，该过程涉及氧化还原反应 2．下列过程用离子方程式表示正确的是 A．以铁为电极电解溶液的阳极的电极反应式： B．在溶液中滴加少量溶液： C．铅蓄电池充电时阴极的电极反应式： D．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝： 3．、等均可作锂离子电池的电极材料，关于其组成元素说法错误的是 A．的焰色试验形成发射光谱 B．和都位于周期表中区 C．基态原子核外电子有9种空间运动状态 D．第二周期第一电离能介于和之间的元素有4种 4．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性 B．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性 C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性 D．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性 5．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．30gSiO2中含有硅氧键个数为NA B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数是2NA C．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的数目是0.02NA D．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH数目为NA 6．用下列装置(部分夹持仪器略)进行相关实验，装置正确且能达到实验目的的是 A B C D 检验溴丙烷消去反应的产物 检验氯化铵受热分解的产物 验证 制取 7．钙镁矿、、的结构模型如图所示。下列说法正确的是 A．钙镁矿中，2号硫原子的坐标为 B．钙镁矿中，距离硫原子最近的硫原子数目为4 C．晶胞中，分子的排列方式只有3种取向 D．结构中与、与离子之间的作用力相同 8．分支酸可用于生化研究，其结构简式如图，关于分支酸的叙述不正确的是 A．分子式为C10H10O6 B．该有机物可发生氧化反应和加聚反应 C．1mol分支酸至少可与3molNaOH反应 D．可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色 9．原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素，W、Y可形成如图所示的阴离子，Z原子最外层有1个电子，W、Y同周期且价电子数之和为10，下列说法错误的是 A．第一电离能：YXW B．常见简单氢化物沸点：WXY C．Z与Y可以形成，阴阳离子数之比为 D．中含离子键、极性键和非极性键，水溶液呈碱性 10．由实验操作，可得出相应正确的现象与结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向紫色石蕊溶液中通入过量 先变红色，后褪色 具有漂白性 B 向某溶液中先加入几滴KSCN溶液，再通入氯气 开始无明显现象，后溶液变红 溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+ C 石灰石加强热，将产生的气体通入溶液中 生成白色沉淀 该沉淀为 D 向盛有氯化铵溶液的试管中滴加稀氢氧化钠溶液 用湿润的pH试纸靠近管口，试纸不变蓝 氯化铵溶液与稀氧化钠溶液不反应 11．浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。学习小组以浓差电池为电源，用如图所示装置从含的浆液中分离得到含的溶液并制备NaOH．下列说法错误的是 A．起始加入的溶液浓度： B．膜a和膜b均适合选用阴离子交换膜 C．工作时，溶液质量减小、NaOH稀溶液质量增加 D．导线中通过1 mol，理论上电解池中两极共生成0.75 mol气体 12．由徐光宪院士发起院士学子同创的《分子共和国》科普读物生动形象地戏说了BF3、NH3、H2S、O3、CH3COOH、SOCl2等众多“分子共和国”中的明星。下列说法正确的是 A．O3和BF3都属于非极性分子 B．SOCl2、COCl2分子的空间结构不同 C．NH3 和BF3中心原子均采取sp3杂化 D．所有分子都只存在σ键，不存在π键 13．硫酸工业尾气中可用CO处理并回收S，涉及的反应有： 反应I：　 反应II：　 恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及COS和S的平衡选择性随温度的变化如图所示。已知曲线b表示的平衡选择性。 (X的平衡选择性，X为COS或S)。 下列说法不正确的是 A． B．曲线c表示S的平衡选择性 C．其它条件不变，增大体系压强SO,的平衡转化率不变 D．1400K下，反应的平衡常数 14．难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．常温下，Ksp(CaF2)=10-10.6 B．N代表与的变化曲线 C．Y点的溶液中存在 D．Z点的溶液中存在 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15．(14分)锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有、、、、等，利用锌浸渣提取的实验流程如下图所示： 已知： ①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： ②部分金属离子的沉淀： pH 存在形式 GeO 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： (1)基态锗原子中电子排布能量最高的能级为 ，“滤渣”的主要成分的化学式是 。 (2)在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为 ，物质A属于碱性氧化物，其化学式是 。 (3)“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为 。 (4)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(，结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。 ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为 。 ②若升高，锗的萃取率下降，原因是 。 ③“反萃取”中加入的物质B是 (填标号)。 a．溶液    b．溶液    c．溶液 16．(15分)某实验小组以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2，并测定产品中BeCl2的含量。 已知：①乙醚沸点为34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 ②Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似。 回答下列问题： Ⅰ．制备BeCl2：按如图所示装置(夹持装置略)制备BeCl2。 (1)仪器a的名称为 。仪器b的作用是 。 (2)实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。 (3)该实验装置中存在的缺陷是 。 Ⅱ．BeCl2的提纯：充分反应后，装置C中乙醚溶液经过滤、蒸馏出乙醚得到固体，再用苯溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得BeCl2产品。 (4)用苯溶解固体，充分搅拌后过滤，目的是 。 Ⅲ．BeCl2的纯度测定：取m g上述产品溶于盐酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用a mol·L−1盐酸滴定其中的KOH，消耗盐酸b mL。 (已知：4KF+ Be(OH)2= K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应) (5)滴定终点的现象是 。 (6)BeCl2的纯度为 (用含m、a、b的式子表示)。 (7)下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是_______(填标号)。 A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失 B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水 C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 17．(14分)可用作大型船舶的绿色燃料，可由或制备。工业上用制备的原理如下： 反应Ⅰ：  (主反应) 反应Ⅱ：  (副反应) (1)反应   ，该反应在 (填“低温”“高温”或“任意温度”)下能自发进行。 (2)℃时，向恒压密闭容器中充入和，若在该条件下只发生反应Ⅰ，达平衡时，放出20kJ能量；若在相同条件下向相同容器中充入a mol和b mol，达到平衡时，吸收29.5kJ的能量，则a=_________，b=______________ (3)某温度下，将和按物质的量之比1：3通入恒容密闭容器中同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列情况下能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．和的物质的量之比不再改变 B．混合气体的密度不再变化 C．混合气体的压强不再变化 D．形成1mol碳氧键的同时断裂2mol氧氢键 (4)将和按物质的量之比1：3通入密闭容器中发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别在1MPa、、下，测得在不同温度下的平衡转化率和生成、选择性(选择性为目标产物在含碳产物中的比率)的变化如图。 ①代表5MPa下随温度变化趋势的是曲线 (填“a”“b”或“c”)。 ②P点对应的反应Ⅱ的压强平衡常数 (保留两位有效数字)。 ③随着温度的升高，a，b，c三条曲线接近重合的原因是 。 (5)另有科学工作者利用电解法将转化为甲醇的原理如图所示，写出电极b上发生的电极反应： 。 18．(15分)氯雷他定常用于治疗过敏性疾病。其一种合成路线如图所示： 已知：． ．  ．Et代表 回答下列问题： (1)的化学名称为 。 (2)A→B的过程中生成中间体X，X互变异构转化为B，则X的结构简式为 。 (3)B→C的化学方程式为 ，C中含氧官能团的名称为 。 (4)合成路线中设计反应①、③的目的是 。 (5)F→G的反应类型为 。 (6)有机物M()经NaOH溶液充分水解、酸化后得到不含氯元素的烃的含氧衍生物Y，能使溶液发生显色反应的Y的同分异构体有 种。 (7)以、ClCOOEt、中间体三环酮()为原料也可制得氯雷他定，设计其合成路线：_______________________________________(其他试剂任选) 答案第12页，共13页 高三下二诊模拟考试 化学 第7页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西南大学附中高2025届高三下二诊模拟考试 化学参考答案 一、选择题(本题包括14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1． A 【解析】 A．碳纤维是一种含碳量在90%以上的高强度高模量纤维，主要成分为碳单质，玻璃纤维主要成分为硅酸盐，均不属于有机高分子材料，A错误； B．味精主要成分为谷氨酸钠，主要以淀粉为原料通过发酵法生产，B正确； C．超高分子量聚乙烯可用于制作防弹服，属于通用高分子材料，C正确； D．二硫键()发生断裂和重组，硫元素化合价发生变化，该过程为氧化还原反应，D正确； 答案选A。 2． D 【解析】 A．以铁为电极电解氯化钠溶液时，铁在阳极上失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，电极反应式为，A错误； B．氢氧化钠溶液与少量硫酸铝铵溶液反应生成硫酸钠、四羟基合铝酸钠和一水合氨，反应的离子方程式为，故B错误； C．铅蓄电池充电时，与直流电源负极相连的铅电极为电解池的阴极，硫酸铅在阴极得到电子发生还原反应生成铅和硫酸根离子，电极反应式为，故C错误； D．把铜粉加入含双氧水的氨水中，溶液变蓝发生的反应为铜与过氧化氢和氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 3． D 【解析】 A．的焰色试验，灼烧时，电子吸收能量跃迁至高能级，不稳定，又跃迁回较低能级，释放能量，形成发射光谱，A正确； B．和都属于Ⅷ族元素，位于周期表中区，B正确； C．基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子占据9个原子轨道，有9种空间运动状态，C正确； D．同周期元素，从左至右，第一电离能有增大趋势，由于N的2p轨道半充满，较稳定，第一电离能大于O，第二周期第一电离能介于和之间的元素有Be、B、C3种，D错误； 故选D。 4． B 【解析】 A．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，A正确； B．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，B错误； C．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，C正确； D．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，D正确； 故选B。 5．D 【解析】 A．30gSiO2为0.5mol，含有硅氧键个数为2NA，A错误； B．标准状况下，44.8LNO和22.4LO2反应生成2mol，一部分转化为，则反应后的分子数小于2NA，B错误； C．常温下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中，，，的数目是0.01NA，C错误； D．将1molNH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液中存在，溶液呈中性，则，，则溶液中NH数目为NA，D正确； 故选D。 6.D 【解析】 A．乙醇易挥发，乙醇能使酸性重铬酸钾褪色，则图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去反应的产物，A错误； B．氯化铵分解生成的氯化氢被碱石灰吸收，氨气遇湿润蓝色石蕊试纸不变色，氯化氢溶液显酸性遇湿润的酚酞试纸也不变色，因此不能检验氯化铵受热分解的产物，B错误； C．悬浊液中含有AgNO3，AgNO3能与H2S直接反应生成黑色的Ag2S沉淀，不能验证Ksp (Ag2SO4) > Ksp (Ag2S)，故C错误； D．饱和食盐水中先通氨气，再通入二氧化碳气体，生成碳酸氢钠晶体，过量的氨气用蘸有稀硫酸的棉花吸收，氨气溶解时需防倒吸，故D正确； 故选：D。 7． A 【解析】 A．由晶胞结构可知，若位于顶点的镁原子的坐标为(1，0，0)，则位于小立方体体对角线上的1号硫原子和2号硫原子的坐标分别为和，故A正确； B．由晶胞结构可知，若以硫原子为顶点，构成的立方晶胞中硫原子的位置位于顶点和面心，所以距离硫原子最近的硫原子数目为12，故B错误； C．由晶胞结构可知，晶胞中二氧化碳的排列方式共有4种，分别是顶点上有1种、面心上有3种，故C错误； D．由图可知，六水硫酸亚铁中，具有空轨道的亚铁离子与水分子中具有孤对电子对的氧原子形成配位键，水分子的氢原子与硫酸根离子中的氧原子形成氢键，则水分子与阴、阳离子之间的作用力不同，故D错误； 故选A。 8． C 【解析】 A．由结构简式可知，分支酸分子的分子式为C10H10O6，故A正确； B．由结构简式可知，分支酸分子中含有的碳碳双键能发生氧化反应和加聚反应，故B正确； C．由结构简式可知，分支酸分子中含有的羧基能与氢氧化钠溶液反应，所以1mol分支酸至少可与2mol氢氧化钠反应，故C错误； D．由结构简式可知，分支酸分子中含有的碳碳双键能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故D正确； 故选C。 9． A 【分析】W、Y同周期且价电子数之和为10，结合图中成键情况，可知W为碳元素，Y为氧元素，X位于W和Y中间，易推出X是氮元素，Z最外层有1个电子，则是第三周期的钠元素。 【解析】 A．N核外电子排布处于半充满状态，第一电离能大于相邻族元素，第一电离能：，A错误： B．、分子间存在氢键，其简单氢化物、、的沸点依次降低，B正确； C．为，其中含有2个，1个，故阴阳离子数之比为，C正确； D．为，含有离子键、极性键和非极性键，水解呈碱性，故其水溶液呈碱性，D正确； 答案选A。 10．B 【解析】 A．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸可以使紫色石蕊溶液变红，但是不能使其褪色，主要是使品红溶液褪色，故A错误； B．液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为血红色，说明原溶液含有亚铁离子，通入氯气发生反应为2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，三价铁离子遇KSCN变红，开始无明显现象，后溶液变红，则说明溶液中一定含Fe2+，一定不含Fe3+，故B正确； C．石灰石加强热会生成二氧化碳，由于HCl的酸性强于碳酸，因此二氧化碳通入氯化钙溶液中，不能产生沉淀，故C错误； D．加入稀氢氧化钠溶液后反应产生一水合氨，需要加热才能产生氨气，因此用湿润的pH试纸靠近管口不能检测出来，故D错误； 故答案选B。 11． C 【分析】从图中可知，左侧为浓差电池，右边为电解池，NaOH稀溶液中水得电子生成氢气和氢氧根离子，钠离子向NaOH区移动，从而生成NaOH使NaOH溶液浓度增大，因此惰性电极Ⅱ为阴极，则惰性电极Ⅰ为阳极，阳极上水失电子生成氧气和氢离子，向阳极区移动与氢离子反应生成，则左侧Cu(Ⅱ)为正极，Cu(Ⅰ)为负极，浓度大的CuSO4溶液中的Cu电极为正极，故c2>c1。 【解析】 A．根据分析可知，起始时CuSO4溶液浓度c2>c1，A正确； B．浓差电池中硫酸根离子通过膜a从右向左移动，电解池中通过膜b从右向左移动，故膜a和膜b均选用阴离子交换膜，B正确； C．Na2SO4溶液中逸出1mol氧气的同时移入2mol，Na2SO4溶液质量增加，C错误； D．电解池阴、阳极反应分别为2H2O+2e-=H2↑+2OH-、2H2O-4e-=4H++O2↑，转移1mol电子，阴极上生成0.5mol氢气，阳极上生成0.25mol氧气，共生成0.75mol气体，D正确； 故答案选C。 12． B 【解析】 A．BF3为正三角形，正负中心电荷重合为非极性分子，氨分子的空间构型为结构不对称的三角锥形，属于极性分子，A错误； C．氨分子中氮原子的价层电子对数为4，氮原子的杂化方式为sp3杂化，三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为3，硼原子的杂化方式为sp2杂化，C错误； D．乙酸分子的官能团羧基，分子中存在σ键和π键，SOCl2存在S=O即存在σ键和π键，A错误； 故答案为：B。 13． C 【分析】由图可知，升高温度，S的平衡选择性增大，说明反应II正向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，即ΔH2>0，随着温度升高，反应I逆向移动，COS的量减少，而反应II正向移动，S的量增加，已知曲线b表示COS的平衡选择性，所以曲线c表示S的平衡选择性，曲线a表示SO2的平衡选择性； 【解析】 A．由图可知，升高温度，S的平衡选择性增大，说明反应II正向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，即ΔH2>0，A正确； B．随着温度升高，反应I逆向移动，COS的量减少，而反应II正向移动，S的量增加，已知曲线b表示COS的平衡选择性，所以曲线c表示S的平衡选择性，B正确； C．反应I是气体分子数减小的反应，增大压强，反应I正向移动，从而使SO2的平衡转化率增大，D错误； D．设起始n(SO2)=1mol，n(CO)=3mol，在1400K下，SO2平衡转化率为80%，则转化的n(SO2)=0.8mol，COS平衡选择性为50%，则生成n(COS)=0.8mol×50%=0.4mol，生成n(S)=0.4mol。根据反应I生成n(CO2)=0.8mol×2=1.6mol，剩余n(CO)=3mol−0.8mol×3+0.4mol=0.4mol。对于反应SO2(g)+2CO(g)⇌S(g)+2CO2(g)，平衡时n(SO2)=1mol−0.8mol=0.2mol，n(CO)=0.4mol，n(S)=0.4mol，n(CO2)=1.6mol。因为是恒压体系，体积比等于物质的量之比，设平衡时总体积为V，根据平衡常数表达式，C正确； 故选C。 14． B 【解析】 A．常温下的Ksp=c(Ca2+)c²(F-)=10-3.5×(10-3.5)2=10-10.5，A错误； B．根据题意，浊液存在溶解平衡：，用调节溶液存在平衡：。根据，随着横坐标增大，则减小，增大，故N代表与的变化曲线，B正确； C．Y点，氟离子的浓度与钙离子的相同，即，溶解出的氟离子，，再根据电荷守恒，故，C错误； D．Z点的溶液中，根据及，存在，根据可求，而此时，则，D错误； 故选B。 二、非选择题:本题共4小题，共58分。 15． (1) 4p 、 (2) CaO (3) (4) 生成后难以与酒石酸形成配合物 a 【分析】锌浸渣中含有、、、、，加入、还原浸出，被还原为，浸出液中含有，滤渣为、；题中给出物质A为碱性氧化物，酸溶后得到石膏，则物质A为；加入酒石酸和有机溶剂形成酒石酸络阴离子，加入物质B反萃取得到，时，以形式存在，则物质B为溶液，由此分析解答。 【解析】（1）锗原子电子排布式为，则最高能级为4p；由分析可知，“滤渣”的主要成分是、； （2）还原浸出步骤中Fe2O3与硫酸反应生成，然后被还原，离子方程式为：；由分析可知，物质A属于碱性氧化物，酸溶后得到石膏，说明物质A中含有钙元素，则物质A为； （3）“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。当 pH < 2 时，离子溶解度高，无法沉淀；当 pH 逐渐升高至 ， 发生水解，生成 ，当 pH 进一步升高时，形成沉淀；当 pH >12， 会与 OH⁻ 发生反应形成可溶性 ；当时可能会与 Ge 沉淀共存，则“沉锗”操作理论上需控制pH范围为； （4）①“酸溶”后，溶液的pH为1.8，存在形式为，则“萃取锗”中主要反应的离子方程式为：； ②若升高，存在形式为，难以与酒石酸形成酒石酸络阴离子，导致锗的萃取率下降； ③反萃取后得到，存在形式为，说明此时溶液，则物质B为氢氧化钠溶液，答案选a。 16．(1) 球形冷凝管 防止倒吸 (2)防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快 (3)最后缺少收集H2的装置 (4)除去AlCl3杂质 (5)当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色 (6) (7)CD 【分析】装置A中，将浓硫酸通过恒压滴液漏斗加入蒸馏烧瓶中，浓硫酸吸水放热，降低HCl的溶解度，从而制取HCl气体；装置B中，用浓硫酸吸收HCl中混有的水蒸气，同时平衡内外压强；装置C中，粗铍中的Be、Al、Mg、Fe都能与HCl发生反应，而Si不反应，用球形冷凝管使乙醚、HCl冷凝回流；装置D用于防止E中产生的水蒸气的进入；双球U形管用于防止倒吸；装置E用于吸收未反应的HCl，但没有对反应生成的H2进行收集，会带来安全隐患。 【解析】（1）仪器a为内管呈球形的冷凝管，名称为：球形冷凝管。仪器b为双球U形管，作用是：防止倒吸。 （2）在装置C中，HCl与铍、铝、铁、镁等都能发生反应，但HCl和乙醚的沸点低，所以装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是：防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快。 （3）H2是易燃气体，会带来安全隐患，则该实验装置中存在的缺陷是：最后缺少收集H2的装置。 （4）BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。反应结束后，充分搅拌过滤出不溶的MgCl2、FeCl2，此时BeCl2、AlCl3仍溶解在乙醚中，蒸馏出乙醚，得到二种固体盐。用苯溶解固体，将AlCl3溶解，得到不溶的BeCl2，则此操作的目的是：除去AlCl3杂质。 （5）滴定前，溶液呈碱性，酚酞变红色，滴定终点时，酚酞的红色褪去，则现象是：当滴入最后一滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色。 （6）由反应可建立关系式：BeCl2—Be(OH)2—2KOH—2HCl，n(HCl)=a mol·L−1×b ×10-3L=ab×10-3mol，n(BeCl2)=ab×10-3mol，则BeCl2的纯度为=。 （7）A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，则读取消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏大，A不符合题意； B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水，对KOH的物质的量不产生影响，不影响滴加盐酸的体积，测定结果不变，B不符合题意； C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许，则KOH的物质的量减小，消耗盐酸的体积减小，测定结果偏小，C符合题意； D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则读取消耗盐酸的体积偏小，测定结果偏小，D符合题意； 故选CD。 【点睛】在进行多步反应计算时，可建立关系式求解。 17．(1) -90.7 低温 (2)1 1 (3)AC (4) a 0.0096 温度升高到一定程度时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体体积不变，改变压强对其平衡没有影响 (5)或 【解析】（1）根据盖斯定律，该反应焓变等于，根据，时反应自发进行，该反应，，故低温下自发进行； （2）两平衡等效 （3）A．两个反应和的化学计量数之比不同，所以当比值不变时，反应达到了平衡状态； B．反应容器容积不变，参与反应的物质均为气体，总质量不变，密度为一个定值，所以不能说明反应是否达到平衡状态； C．主反应反应前后气体分子数目改变，故压强不变可以说明反应达到了平衡状态； D．没有考虑甲醇中的氢氧键的变化，所以不能说明反应达到平衡状态；故答案选AC； （4）①反应Ⅰ是气体体积减小的反应，反应Ⅱ是气体体积不变的反应，相同温度下，增大压强，反应Ⅰ正向移动，的转化率增大，则压强越大，越大，即a符合反应特点； ②根据已知条件列出“三段式”： P点时压强为，的选择性为50%，的转化率为20%，则，，解得，反应Ⅱ的压强平衡常数；也可用元素守恒计算； ③反应Ⅰ是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，反应Ⅱ是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，增大，随着温度升高，a、b、c三条曲线先减小再增大接近重合的原因是：温度升高到一定程度时，整个过程以反应Ⅱ为主，该反应是气体分子数不变的反应，改变压强对平衡无影响； （5）该装置利用电解法将转化为甲醇，所以电极b上的反应为得电子被还原为甲醇，电解质溶液为溶液，所以电极反应为或； 18．(1)2-甲基-2-丙醇或叔丁醇 (2) (3) 酰胺基 (4)保护氰基 (5)取代反应 (6)11 (7) 【分析】 A到B发生加成反应，同时发生已知I的互变异构，B到C发生取代反应，同时有HCl生成，C到D又生成-CN基团，A到B和C到D目的是保护-CN基，D与反应生成E，E在酸性条件下发生先加成后消去的反应得到F，F再发生取代反应得到G。 【解析】（1）(CH3)3COH 的化学名称为2-甲基-2-丙醇或叔丁醇； （2）A→B的过程中生成中间体X，X互变异构转化为B，依据信息Ⅰ，推断出： ，X为； （3） 依据合成路线B→C发生取代反应：，C中含氧官能团的名称为酰胺基； （4）反应①将-CN反应，反应③将-CN复原，故该合成路线中设计反应①、③的目的是保护氰基； （5）F→G反应ClCOOEt中−COOEt将F中−CH3取代，故反应类型为取代反应； （6） 有机物M经NaOH溶液充分水解、酸化后得到烃的含氧衍生物Y：，能使FeCl3溶液发生显色反应的Y的同分异构体：连接− CH2OH有临位和对位2种，连接− OCH3有临位、间位、对位3种，连接− OH、−CH3有 羟基位置有2种， 羟基位置有3种， 羟基位置有有1种，一共11种； 试卷第2页，共6页 高三下二诊模拟考试 化学 第2页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $$