海南省国兴中学2024-2025学年高一下学期第一次月考 化学试题

2024—2025学年度第二学期 海南省国兴中学高一年级第一次月考 化学试题 (满分100分，考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有1个正确选项。) 1．薯片包装袋充入气体鼓胀既可以避免薯片被压碎，又可以延长保质期，则充入的气体是 A．空气 B．氧气 C．氮气 D．氯气 2．下列关于SO2的叙述错误的是 A．SO2分子中含有极性共价键 B．过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3 C．过量的SO2能使溴水褪色 D．SO2有毒，不能作为食品添加剂 3．关于NO2与水的反应，下列说法正确的是 A．氮元素的化合价不发生变化 B．NO2只是氧化剂 C．NO2只是还原剂 D．NO2既是氧化剂，又是还原剂 4．下列叙述正确的是 A．硅在自然界中主要以游离态的形式存在 B．石英砂的主要成分是硅酸盐 C．硅太阳能电池、光导纤维都是使用硅单质制成 D．新型陶瓷碳化硅(SiC)，氮化硅(Si3N4)中硅都为＋4价 5．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO B．NH、K＋、OH－、SO C．K＋、Na＋、ClO－、SO D．H＋、Al3＋、I－、NO 6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于氮气的说法中，错误的是 A．通常情况下氮气性质比较稳定，是因为断开共价三键(N≡N)需要较多能量 B．自然界雷电固氮反应中，氮气做还原剂 C．人工固氮合成氨反应中，氮气做氧化剂 D．1 mol N2与3 mol H2完全反应生成2NA个NH3分子 7．下列气体中，既不可用浓硫酸干燥，也不可以用碱石灰干燥的是 A．NO B．H2S C．SO2 D．NH3 8．右图为“氨溶于水的喷泉实验”装置， 以下说法不正确的是 A．该实验证明氨气极易溶于水 B．红色喷泉说明氨水呈碱性 C．CO2和NaOH溶液也可以利用该装置形成喷泉 D．可以加热分解NH4Cl制取氨气 二、选择题(本题共6小题，每题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9．下列有关说法正确的是 A．NH4Cl的电子式为＋Cl－ B．S2－的结构示意图为 C．石英的分子式为SiO2 D．14 g氮气含有的核外电子数为7 NA 10．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： ①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量稀盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液 ⑥蒸发结晶 正确的操作顺序是 A．④②⑤①③⑥ B．②④⑤③①⑥ C．②⑤④①③⑥ D．⑤②④①③⑥ 11．如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。 下列对实验现象解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应产生了NH4Cl晶体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液可能是AlCl3溶液 D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种碱 12．工业上以废铜屑为原料制备硝酸铜，下列四种方法中，最有利于环境保护的是 A．Cu＋HNO3(浓)――→Cu(NO3)2 B．Cu＋HNO3(稀)――→Cu(NO3)2 C．CuCuOCu(NO3)2 D．CuCuSO4Cu(NO3)2 13．能实现下列物质间直接转化的元素是 单质氧化物酸(或碱)盐 A．Si B．S C．Al D．Fe 14．只用一种试剂，就能将NH4Cl、NH4HCO3、K2CO3、KCl四种溶液区分开，这种试剂是 A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．BaCl2溶液 D．AgNO3溶液 二、填空题(共60分) 15．(16分)浓硫酸和蔗糖可以发生化学反应，某同学设计了如下图所示的实验，一段时间后， 装置A、B、C、D装置中可依次观察到反应现象，请据此回答下列问题。 (1)当浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖迅速变黑，该黑色物质是_________(填化学式，下同)。 (2)点燃酒精灯加热，A中无水硫酸铜变_______，证明有________生成。 (3) B中的实验现象是___________________________________________。 (4)装置C的作用是_____________________________________________。 (5)反应停止后，装置C未完全褪色，而装置D出现白色浑浊，证明有_______生成。 (6)上述实验现象表明浓硫酸具有______(填字母)。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 (7)蔗糖变黑后，浓硫酸与黑色物质反应的方程式为：_______________________________。 16．(14分)工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，下图图为合成氨以及氨氧化制 硝酸的流程示意图： (1)合成塔中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 (2)高压下氨易液化，从而与其它气体分离，在冷冻车间，液氨也用于___________________。 (3)氧化炉中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。 (4) A的化学式为______，吸收塔中A的作用是______________________________________。 (5)工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______(填字母)作为罐体材料。 A．铜 B．铂 C．铁 D．铝 (6)请用实验方法证明氮肥NH4NO3溶液中含有NH：_________________________________。 17．(16分)不同的非金属及其化合物常存在着相似的相互转化关系。 (1)非金属单质X经下图所示的过程可转化为含氧酸Z，已知Z为强酸： XWYZ ①若X为大气中的主要成分之一，则实验室收集气体W的方法是_____________________， 气体Y的颜色为____________。 ②若X常温下为黄色固体，则浓的Z溶液和X反应生成W的方程式为________________， 在工业生产中，气体W大量排放，被雨水吸收后形成的_________________会污染环境。 (2)在下图所示的物质较化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无 色、无味气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物末列出)。 ①若E的相对分子质量比D的大17，则反应①的方程式为___________________________。 实验室制取A的化学方程式为_________________________________________________。 ②若E的相对分子质量比D的大18，则A的电子式为_____________________， 反应②的化学方程式为______________________________________________。 18．(14分)无机非金属材料通常含有Si、O等元素，是人类赖以生存和发展的基础。 (1)在计算机中，高纯度硅可用做______，硅在元素周期表中的位置为_________________， 从其所在的位置判断，硅单质是一种_____(填字母)。 A．导体 B．绝缘体 C．半导体 D．气体 (2)根据碳和硅元素在周期表中的相对位置，我们可以判断酸性强弱：H2CO3_____H2SiO3。 (3)《本草纲目拾遗》记载：“(硝酸)其水至强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。” ①稀硝酸和少量铁粉反应的离子方程式为________________________________________。 ②能否用带玻璃塞的玻璃瓶盛放浓NaOH溶液？为什么？__________________________。 (4)工业制备高纯度硅的流程图如下： ① ② ③ 其中涉及的主要反应有：SiO2＋2CSi＋2CO Si＋3HClSiHCl3＋H2 SiHCl3＋H2Si＋3HCl ①在高纯度硅的制备中，焦炭的作用是__________(选填“做氧化剂”或“做还原剂”)。 ②每制得14 g高纯度硅，理论上收集到的HCl在标况下的体积为__________________。 海南省国兴中学高一年级第一次月考答案·化学 一、选择题(本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有1个正确选项。) 1．C 2．D 3．D 4．D 5．A 6．D 7．B 8．D 二、选择题(本题共6小题，每题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。) 9．BD 10．CD 11．AC 12．C 13．B 14．B 15．(16分) (1) C (2分) (2)蓝色 (2分) H2O (2分) (3)溶液褪色 (2分) (4)除去混合气体中的SO2 (2分) (5) CO2 (2分) (6) CD (2分) (7) 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O (2分) 16．(14分) (1) N2＋3H22NH3 (2分) (2)做制冷剂(2分) (3) 4NH3＋5O24NO＋6H2O (2分) (4) O2 (2分) 氧化NO(或其它合理答案) (2分) (5) CD (2分) (6)取少量溶液于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，并在试管口出放置湿润的红色石蕊 试纸，若试纸变蓝，则说明溶液中含有NH。(2分) 17．(16分) (1)①排水法(2分) 红棕色(2分) ②2H2SO4(浓)＋S3SO2↑＋2H2O (2分) 酸雨(2分) (2)①3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO (2分) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2分) ②H::H (2分) 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O (2分) 18．(14分) (1)芯片(1分) 第3周期ⅣA族(2分) C (1分) (2) ＞ (2分) (3)①Fe＋4H＋＋NO＝Fe3＋＋NO＋H2O (2分) ②不能，因为碱液会和玻璃中SiO2的反应：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O (2分) (4)①做还原剂 (2分) ②33.6 L (2分) 100 学科网（北京）股份有限公司 $$