精品解析：云南省大理白族自治州祥华集团联考2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

祥云祥华中学2024-2025学年上学期二调考试 高二化学测试卷 （时间：75分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 一、选择题（本题共15小题，每小题只有1个正确答案，每题3分，共计45分） 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是 A. 水热法制TiO2 B. 氯化铵溶液除铁锈 C. 草木灰去油污 D. 卤水点豆腐 【答案】D 【解析】 【详解】A．水热法制备TiO2纳米材料，TiCl4水解生成TiO2•xH2O沉淀和盐酸，反应方程式为：TiCl4+(2﹣x)H2O(过量)⇌TiO2•xH2O↓+4HCl，加入大量的水并加热，能促进水解接近完全，故A正确； B．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性，可以和铁锈反应生成盐和水，故B正确； C．草木灰水解显碱性，可以除油污，涉及到盐类的水解，故C正确； D．卤水点豆腐涉及到胶体聚沉，不涉及盐类的水解，故D错误； 故选：D。 2. 某反应的能量变化如图所示，对于该图的理解，一定正确的是 A. 该反应的反应热 B. 为过程I的活化能 C. 从曲线II可知该反应为放热反应 D. 过程I比过程II的反应速率快 【答案】A 【解析】 【详解】A．=生成物的总能量减去反应物的总能量，故该反应的反应热，A正确； B．E3-E1为过程I的活化能，B错误； C．由图像可知生成物的总能量高于反应物的总能量，该反应为吸热反应，C错误； D．过程I的活化能高于过程II的活化能，过程I比过程II的反应速率慢，D错误； 故选A。 3. 室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量NaOH固体 C. 加入少量H2O D. 升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A. ①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中通入少量HCl气体，氢氧根离子浓度减小，促进NH3•H2O电离，c(NH)增大；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，抑制NH水解，c(NH)增大，故选A； B. ①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，c(NH)减小；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，促进NH水解，c(NH)减小，故不选B； C. ①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量H2O，NH3•H2O浓度降低，c(NH)减小；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl浓度减小，c(NH)减小，故不选C； D. ①升高温度，促进NH3•H2O电离，c(NH)增大；②升高温度，促进NH水解，c(NH)减小，故不选D； 答案选A。 4. K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A. 达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大、减小或不变 B. 在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C. 室温下，说明的电离度一定比HCN的大 D. 25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中Kw不相等 【答案】A 【解析】 【分析】化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数等与温度有关，和浓度、压强、催化剂等无关。 【详解】A．不改变温度的情况下，使用催化剂或改变压强或使用催化剂的同时改变压强，SO2 的转化率可能增大、减小或不变，但K不变，故A正确； B．催化剂只能加快反应速率，不影响K，故B错误； C．室温下 K(HCN)<K(CH3COOH) ，说明 CH3COOH 的酸性比HCN大，但电离度除了和弱酸本身有关外，还和浓度有关，所以CH3COOH的电离度不一定比HCN的大，故C错误； D．Kw只和温度有关，25℃时，pH均为4的盐酸和 NH4I 溶液中Kw相等，故D错误； 故选A。 5. H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. ①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量 C. ②→③：原子重新组合形成了N −H键 D. 选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．根据图中信息反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应为放热反应，故A正确； B．断键吸收热量，因此①→②是断开H −H键和N≡N时，因此需要吸收能量，故B正确； C．②→③中是原子重新组合形成了N −H键，故C正确； D．选择不同的催化剂会改变反应的活化能，但反应∆H的数值不变，故D错误。 综上所述，答案为D。 6. 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：橙黄色液体气鲜红色液体。下列说法正确的是　　 A. 达到平衡时，单位时间里消耗n mol 的同时也生成n  B. 增大压强，平衡常数将增大 C. 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小 D. 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据方程式可知单位时间里消耗 n mol S2Cl2的需要消耗n molCl2，同时生成n molCl2，Cl2的生成与消耗的物质的量相同，反应处于平衡状态，选项A正确； B、平衡常数只与温度有关系，增大压强平衡常数不变，选项B错误； C、正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，氯气的含量增大，选项C错误； D、加入氯气，平衡向正反应方向移动，S2Cl2的转化率增大，氯气的转化率降低，选项D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，影响平衡移动的因素。易错点为选项B，注意平衡常数只与温度有关。 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为285.8 B. 等质量的固态硫比液态硫完全燃烧时放出的热量多 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知 ， ，则 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，所以氢气的燃烧热为285.8，故A正确； B．固态硫的能量小于液态硫，所以等质量的固态硫完全燃烧放出的热量少，故B错误； C．醋酸电离吸热，所以1mol醋酸与1mol氢氧化钠反应放出的热量小于57.4kJ，故C错误； D．同物质的量的碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量大于生成CO放出的热量，所以2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1； 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，△H1<△H2，故D错误； 选A。 8. 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下的溶液中：、、、 B. 常温下，由水电离出的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下的溶液显碱性，碱性条件下，、、、相互不反应，能共存，A符合题意； B．常温下，由水电离出的溶液可能为酸性或碱性，酸性条件下碳酸根离子不共存，碱性条件下铵根离子不共存，B不符合题意； C．碳酸氢根离子和生成碳酸根离子和氢氧化铝沉淀，不共存，C不符合题意； D．与H＋不能大量共存，且也不能与Fe3+大量共存（双水解），不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 9. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，反应体系中与的物质的量之比保持3：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为等体积反应，随着反应进行，溴蒸气的物质的量不断变化，体系中气体的颜色不断变化，故恒温恒容下，体系内气体颜色保持不变说明反应达到平衡状态，A正确； B．该反应正反应为气体体积减小的反应，恒温恒容条件下随着反应进行，体系内气体的压强不断变化，现体系压强保持不变，说明反应达到平衡，B正确； C．该反应中只有二氧化碳是气体，随着反应进行，二氧化碳的物质的量不断变化，恒温恒容条件下体系气体的密度保持不变，说明反应达到平衡，C正确； D．若N2和H2的初始投料比为1：3，则不管反应是否达到平衡，反应体系中H2和N2的物质的量之比保持为3：1，D错误； 故答案选D。 10. ，下列说法正确的是 A. 该反应的H>0 S<0 B. 将容器体积压缩为原来一半，气体颜色比压缩前深 C. 升高温度，该反应的增大，减小 D. 该反应的平衡常数表达式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应正向为放热反应，ΔH<0，A错误； B．将反应器容积压缩为原来的一半，所有气体浓度均增大为原来的二倍，颜色变深；压强增大，平衡正向移动，颜色变浅，根据勒夏特列原理，不能抵消二氧化氮浓度的增大，故气体颜色先变深再变浅，但气体颜色比压缩前深，B正确； C．升高温度，增大活化分子百分数，该反应的正反应速率增大，逆反应速率也增大，C错误； D．该反应的平衡常数表达式为K=，D错误； 故选B。 11. 下列叙述与对应的图示相符的是 A. 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强 B. 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点的数值比b点的数值大 C. 图丙表示压强对可逆反应的影响，d的压强比c的压强大 D. 图丁表示0.1000 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000醋酸溶液的滴定曲线 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸钠是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性，pH>7，盐的水解是吸热反应，升高温度，会促进盐的水解，但同时会促进水的电离，且水的电离占主导，变大，同时变大，溶液的pH应降低，显然选项中忽略了水的电离，A错误； B．只与温度有关，a、b两者温度相同，数值相等，B错误； C．可逆反应为气体体积增大的反应，所以增大压强，平衡向逆反应方向移动，d条件先达到平衡，所以d的压强比c的压强大，达到平衡后，d反应物的体积分数更大，C正确； D．醋酸为弱酸，醋酸的pH>1，且NaOH为20mL时恰好生成醋酸钠，溶液显碱性, pH>7，D错误； 故选C。 12. 已知：常温下，，，。下列说法正确的是 A. 与等浓度等体积的溶液完全反应，消耗的物质的量前者更大 B. 的溶液中，水电离出的为 C. 向溶液中滴加少量溶液的离子方程式为 D. 向溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A．等浓度等体积的HA、H2B溶液中n(HA)=n(H₂B)，但H₂B是二元酸，所以H2B溶液完全反应时消耗NaOH的物质的量大，A错误； B．NaA是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，设，，溶液中c()与水电离出的c()相等，即水电离出的c()==>10-8mol/L，B错误； C．酸的电离平衡常数Ka1(H2B)>Ka(HA)>Ka2(H₂B)，酸的酸性H2B>HA>HB-，根据强酸制弱酸规律可知，NaA和HB反应的离子方程式为，C正确； D．向Na2B溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后得到NaCl和NaHB的混合溶液， NaCl溶液呈中性，HB-的水解常数，即HB-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，D错误； 故选C。 13. 一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A. 加入少量固体，减小 B. 稀释溶液，溶液的增大 C. 加入少量固体，减小 D. 加入适量氢氰酸得到的酸性混合溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入NaOH固体，溶液中c(OH-)增大，平衡向左移动，则c(CN-)增大，A错误； B．稀释溶液，碱性减弱，则pH减小，B错误； C．加入AlCl3固体，消耗溶液中c(OH-)，平衡正向移动，c(CN-)减小，C正确； D．加入HCN，则，D错误； 故答案为：C。 14. 25℃，两种酸的电离平衡常数如表。 Ka1 Ka2 H2A 1.3×10-2 6.3×10-4 H2B 4.2×10-7 5.6×10-11 下列叙述中正确的是 A. H2A的电离方程式：H2A2H++A2- B. 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kh= C. 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)＞c(Na2B) D. 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A═A2-+H2B 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电离平衡常数H2A和H2B都是弱电解质，所以电离分步进行，以第一步为主，所以H2AH++HA-，故A错误； B．由B2-+H2OHB-+OH-的水解平衡，得出，分子和分母同乘以氢离子的浓度，则=，故B错误； C．根据酸根对应的酸越弱越水解，碱性越强，因为酸性：HA->HB-，所以相同浓度的Na2A、Na2B溶液中，Na2B溶液pH较大，则相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度： c(Na2A)＞c(Na2B)，所以C选项是正确的； D．因为： H2A>HA->H2B，根据强酸制弱酸原理，可以发生反应2B2-+H2A═A2-+2HB-，故D错误； 故选C。 15. 反应在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： ① 0.100 0.100 ② 0.500 0..100 ③ 0.100 0.500 注：反应物浓度与反应速率关系式为(式中速率常数，其中为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)下列说法不正确的是 A. m=2，n=1 B. 当，， C. 加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率 D. 升高温度，可以增大反应的活化能，从而使速率常数k增大 【答案】D 【解析】 【分析】由表中①③数据可知，n=1，由①②组数据可知，m=2，由①数据可知； 【详解】A．据数据分析知m=2，n=1，A正确； B．当c(NO)=0.200mol·L-1，c(Cl2)=0.300mol·L-1，v(NO)=2v(Cl2)=2×8.0××0.300mol·L-1·s-1=0.192mol·L-1·s-1，B正确； C．催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子数目，增大反应速率，C正确； D．升高温度，活化能不变，D错误； 答案选D。 二、填空题（本大题共4小题，共计55分） 16. 碳元素是组成化合物种类最多的元素，含碳元素的酸也有多种，其中氢氰酸（HCN）和草酸（）是两种比较特殊的酸。 （1）氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为。 ①HCN在水溶液中的电离方程式为__________。 ②25℃时KCN溶液中的水解常数__________（结果保留一位小数）。 ③0.2的KOH溶液与0.4的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中和浓度大小关系是_________（填“>”“<”或“=”）。 （2）为测定某草酸晶体产品中（）的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：（杂质不与高锰酸钾反应，相对分子质量为126） 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 已知反应： ①滴定终点的现象是_________。 ②通过实验数据，计算该产品中（）的质量分数为___________。 ③下列操作会导致测定结果偏低的是___________（填字母）。 A．锥形瓶用待测液润洗 B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D．滴定前平视，滴定结束时俯视 【答案】（1） ①. HCNH++CN- ②. ③. < （2） ①. 当最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪去 ②. 90% ③. D 【解析】 【小问1详解】 ①HCN是弱酸，其电离方程式为：HCNH++CN- ②25℃时KCN溶液中CN-水解常数等于水的离子积除以其电离常数，即Kh===； ③两溶液混合后KCN与HCN浓度相同，均为0.2mol/L，又因Kh>Ka，则水解产生的HCN浓度大于钾离子浓度，所以有c(HCN)>c(K+)，故答案为<； 【小问2详解】 ①高锰酸钾和草酸发生氧化还原反应，之后褪色，故滴定终点的现象是：当最后半滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液变为浅红色，且半分钟内不褪去； ②因第三次与第一次、第二次测得体积相差较大，第三次数据舍去，则平均消耗体积，故消耗；由2MnO~5H2C2O4，得n(H2C2O4)=，则，则草酸晶体的质量分数； ③A．锥形瓶用待测液润洗，使待测液的量增加，则消耗标准液体积增大，最终导致测定结果偏高，A错误； B．没用高锰酸钾标准液润洗酸式滴定管，使标准液浓度偏小，消耗标准液体积偏大，则导致测定结果偏高，B错误； C．测得标准液体积比实际体积大，则导致计算得出的测定结果偏高，C错误； D．俯视读取体积比实际体积小，则导致计算得出测定结果偏低，D正确； 故选D。 17. 回答下列问题： （1）已知碳酸：，，，草酸：，，。 ①0.1 溶液的pH________（填“大于”“小于”或“等于”）0.1 溶液的pH。 ②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_________。 ③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______（填字母）。 a． b． c． d． （2）会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，回答下列方法中的问题。 方法1（双碱法）：用NaOH溶液吸收，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液溶液（正反应为吸收的过程；逆反应为加入CaO使NaOH再生） ①写出正反应过程的离子方程式：___________。 ②CaO在水中存在如下转化： 从平衡移动的角度，简述逆反应过程中NaOH再生的原理：_________。 方法2：用氨水除去 ③已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0，溶液中的________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的__________。 【答案】（1） ①. 大于 ②. 草酸 ③. ac （2） ①. 2OH-＋SO2=＋H2O ②. 氧化钙在水中存在平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)，与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成 ③. 6.0×10-3 ④. 0.60 【解析】 【小问1详解】 ①草酸的第二步电离平衡常数大于碳酸的第二步电离平衡常数，电离平衡常数越小，其酸根离子的水解程度越大，所以碳酸根离子的水解程度大于草酸根离子，导致0.1 mol/L草酸钠的pH小于0.1 mol/L碳酸钠； ②酸的电离平衡常数越大，其电离程度越大，溶液酸性越强，氢离子浓度较大的是草酸； ③草酸的二级电离常数均大于碳酸的一级电离常数，所以草酸的电离程度大于碳酸，且碳酸以第一步电离为主，因此溶液中c（H+）>c(HC2O)> c(C2O)>c(HCO)>c(CO)，则ac正确； 【小问2详解】 ①正反应过程中，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水，离子方程式：2OH-＋SO2=＋H2O； ②氧化钙在水中存在平衡Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH-(aq)，与Ca2＋生成CaSO3沉淀，平衡正向移动，有NaOH生成。 ③若氨水的浓度为2.0mol·L-1，由Kb=，可得出溶液中的c(OH-)==mol·L-1=6.0×10-3mol·L-1。将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的===0.60。 18. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）物质的量浓度均为0.1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是________（用字母表示）。 a． b． c．NaClO d．NaHCO₃ （2）常温下，0.1 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）_________。 A． B． C． D． E． （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_________。 （4）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中_________（填准确数值）。 （5）25℃时，将a 的醋酸与b 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为________。 （6）标准状况下，将1.12L 通入100mL 1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式___________。 （7）pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后溶液的pH（填“>”“=”或“<”，下同）___________NaOH溶液的pH。 （8）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的，则盐酸的体积_________氨水的体积。 （9）常温时，取0.1 HX溶液与0.1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。 ①混合溶液中由水电离出的与0.1 NaOH溶液中由水电离出的之比为___________。 ②已知溶液呈中性，将HX溶液加入到溶液中有气体放出，试推断溶液的pH________7。 【答案】（1）a＜d＜c＜b （2）BD （3）ClO－＋CO2＋H2O＝HCO＋HClO （4）9.9×10-7 mol·L-1(或10-6-10-8) （5） （6）c(HCO)＋c(H+) （7）＞ （8）< （9） ①. 107：1 ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 四种溶液的溶质都是强碱弱酸盐，根据相应酸的电离平衡常数可知水解程度大小为：CO＞ClO－＞HCO＞CH3COO－，水解均显碱性，水解程度越大，碱性越强，所以碱性顺序是：Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，所以pH由小到大的排列顺序为：CH3COONa＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3，即a＜d＜c＜b； 【小问2详解】 常温下，0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释过程中，氢离子与醋酸根离子物质的量增大，浓度减小，酸性减弱，则 A．氢离子浓度减小，A错误； B．加水稀释过程中，Ka不变，醋酸根离子浓度减小，所以比值增大，B正确； C．c（H＋）·c（OH－）表示水的离子积常数，温度不变，水的离子积常数不变，C错误； D．醋酸溶液加水稀释时酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以增大，D正确； E．表示醋酸的电离平衡常数，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，E错误； 答案为BD； 【小问3详解】 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为ClO－＋CO2＋H2O＝HCO＋HClO，故答案为ClO－＋CO2＋H2O＝HCO＋HClO。 【小问4详解】 CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），所以c（CH3COO﹣）-c（Na+）=c（H+）﹣c（OH﹣）=10﹣6mol/L﹣10﹣8mol/L=9.9×10﹣7mol/L，故答案为9.9×10-7 mol·L-1(或10-6-10-8)。 【小问5详解】 将amol•L-1的醋酸溶液与bmol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，则溶液中c（CH3COOH）=mol•L-1，达到电离平衡时，溶液呈中性，氢离子浓度是1×10-7mol•L-1，c（Na+）=c（CH3COO-）=mol•L-1，则K==，故答案为：。 【小问6详解】 标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol·L－1的NaOH溶液中，1.12L CO2的物质的量为1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，氢氧化钠的物质的量为1mol•L－1×0.1L＝0.1mol，二者恰好完全反应生成碳酸钠，则溶液中存在质子守恒，则c（OH－）＝2c（H2CO3）＋c(HCO)＋c(H+)； 【小问7详解】 pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液中c(OH－)相等，NaOH是强碱，CH3COONa是强碱弱酸盐，则c(NaOH) <c(CH3COONa)；分别加热到相同的温度后，NaOH溶液中n(OH－)不变，而CH3COONa溶液中CH3COO－的水解平衡正向移动，n(OH－)增大，则CH3COONa溶液中c(OH－)大于NaOH溶液中c(OH－)，故CH3COONa溶液的pH大； 【小问8详解】 物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c(NH)＝c(Cl－)，据电荷守恒可得c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，此时溶液呈中性；若两溶液恰好完全反应则生成NH4Cl，所得溶液呈酸性，若使溶液呈中性，则有V(HCl)<V(氨水)； 【小问9详解】 0.1 mol·L－1 HX溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaX，测得混合溶液的pH＝8，说明X－发生了水解反应，则HX为一元弱酸。 ①混合溶液中NaX发生水解反应，促进了水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝10－6 mol·L－1；0.1 mol·L－1NaOH溶液中OH－抑制了水的电离，则由水电离出的c(OH－)＝10－13 mol·L－1，故两溶液中由水电离出的c(OH－)之比为(10－6 mol·L－1) ：(10－13 mol·L－1)＝107：1。 ②HX为弱酸，NH4X溶液呈中性，说明NH和X－的水解程度相同；将HX溶液加入到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HX的酸性强于H2CO3，根据盐类“越弱越水解”的规律可知，CO的水解程度大于X－，从而推知(NH4)2CO3溶液中CO的水解程度大于NH，故该溶液呈碱性，即pH>7。 19. 研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中的反应分两步完成，其反应历程如图所示： （1）反应Ⅰ和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。 ①决定反应速率的是_________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 ②升高反应体系温度，发现总反应速率反而变慢，其可能原因是_________(反应未使用催化剂)。 （2）在恒压、NO和起始浓度一定的条件下，用活性炭对NO进行催化吸附，测得不同温度下NO转化为的转化率随温度的变化如图中实线所示。 ①X点之前，升高温度NO转化率升高的原因可能是_________(任写一种)。 ②实现X点到Z点的方法有_________(任写一种)。 ③实现Z点到Y点的原因可能是_________(任写一种)。 （3）存在如下平衡： ，在恒温、恒容条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图所示。 ①A点与的相对大小：_________(用“<”连接)。 ②在D点情况下，继续通入一定量的气体，达到新平衡时，的转化率_________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③一定温度下， 、与平衡常数 (压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是=_________。 【答案】（1） ①. 反应Ⅱ ②. 温度升高后反应Ⅰ平衡逆向移动，导致浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于浓度减小对反应Ⅱ的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢 （2） ①. 升高温度，反应速率加快或升高温度，催化剂活性增强 ②. 延长反应时间或增大压强 ③. 温度升高，平衡逆向移动 （3） ①. ②. 增大 ③. 2k2· 【解析】 【小问1详解】 ①反应的活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率由最慢的一步决定，所以决定反应速率的是反应Ⅱ，答案：反应Ⅱ； ②温度升高后反应Ⅰ平衡逆向移动，导致浓度减小，温度升高对反应Ⅱ的影响弱于浓度减小对反应Ⅱ的影响，导致反应Ⅱ速度变慢，最终总反应速率变慢； 【小问2详解】 ①升高温度，反应速率加快或升高温度，催化剂活性增强； ②X点得转化率小于平衡转化率，可以延长反应时间或增大压强达到平衡转化率，答案：延长反应时间或增大压强； ③由图像可知该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，答案：温度升高，平衡逆向移动； 【小问3详解】 ①A点表示两者的消耗速率相等，整体向左移动， ，答案：； ②在D点情况下，继续通入一定量的气体，相当于增大压强，达到新平衡时，的转化率增大，答案：增大； ③反应达到平衡时，，，所以 ==，所以k1=2k2·，答案：2k2·。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 祥云祥华中学2024-2025学年上学期二调考试 高二化学测试卷 （时间：75分钟 分值：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 一、选择题（本题共15小题，每小题只有1个正确答案，每题3分，共计45分） 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列描述不涉及盐类水解的是 A. 水热法制TiO2 B. 氯化铵溶液除铁锈 C. 草木灰去油污 D. 卤水点豆腐 2. 某反应的能量变化如图所示，对于该图的理解，一定正确的是 A. 该反应的反应热 B. 为过程I的活化能 C. 从曲线II可知该反应为放热反应 D. 过程I比过程II的反应速率快 3. 室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量NaOH固体 C. 加入少量H2O D. 升高温度 4. K、Ka、Kw分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A. 达平衡后，改变某一条件时K不变，的转化率可能增大、减小或不变 B. 在500℃、20MPa条件下，在5L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 C. 室温下，说明的电离度一定比HCN的大 D. 25℃时，pH均为4的盐酸和溶液中Kw不相等 5. H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. ①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量 C. ②→③：原子重新组合形成了N −H键 D. 选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值 6. 一定条件下，在密闭容器里进行如下可逆反应：橙黄色液体气鲜红色液体。下列说法正确的是　　 A. 达到平衡时，单位时间里消耗n mol 的同时也生成n  B. 增大压强，平衡常数将增大 C. 达到平衡时，若升高温度，氯气的百分含量减小 D. 加入氯气，平衡向正反应方向移动，氯气的转化率一定升高 7. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则氢气的燃烧热为285.8 B. 等质量的固态硫比液态硫完全燃烧时放出的热量多 C. 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为 D. 已知 ， ，则 8. 下列各组中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 常温下的溶液中：、、、 B. 常温下，由水电离出的溶液中：、、、 C. 在的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 9. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是 A. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变 C. ，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变 D. ，反应体系中与的物质的量之比保持3：1 10. ，下列说法正确的是 A. 该反应的H>0 S<0 B. 将容器体积压缩为原来一半，气体颜色比压缩前深 C. 升高温度，该反应的增大，减小 D. 该反应的平衡常数表达式为 11. 下列叙述与对应的图示相符的是 A. 图甲表示升高温度醋酸钠的水解程度增大，溶液碱性增强 B. 图乙表示氢氟酸为弱酸，且a点的数值比b点的数值大 C. 图丙表示压强对可逆反应的影响，d的压强比c的压强大 D. 图丁表示0.1000 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000醋酸溶液的滴定曲线 12. 已知：常温下，，，。下列说法正确的是 A. 与等浓度等体积的溶液完全反应，消耗的物质的量前者更大 B. 的溶液中，水电离出的为 C. 向溶液中滴加少量溶液的离子方程式为 D. 向溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性 13. 一定条件下，溶液存在水解平衡：，下列说法正确的是 A. 加入少量固体，减小 B. 稀释溶液，溶液的增大 C. 加入少量固体，减小 D. 加入适量氢氰酸得到的酸性混合溶液中 14. 25℃，两种酸的电离平衡常数如表。 Ka1 Ka2 H2A 1.3×10-2 6.3×10-4 H2B 4.2×10-7 5.6×10-11 下列叙述中正确的是 A. H2A的电离方程式：H2A2H++A2- B. 常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：Kh= C. 相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度：c(Na2A)＞c(Na2B) D. 向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A═A2-+H2B 15. 反应在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下： ① 0.100 0.100 ② 0.500 0..100 ③ 0.100 0.500 注：反应物浓度与反应速率关系式为(式中速率常数，其中为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度)下列说法不正确的是 A. m=2，n=1 B. 当，， C. 加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率 D. 升高温度，可以增大反应的活化能，从而使速率常数k增大 二、填空题（本大题共4小题，共计55分） 16. 碳元素是组成化合物种类最多的元素，含碳元素的酸也有多种，其中氢氰酸（HCN）和草酸（）是两种比较特殊的酸。 （1）氢氰酸有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为。 ①HCN在水溶液中的电离方程式为__________。 ②25℃时KCN溶液中的水解常数__________（结果保留一位小数）。 ③0.2的KOH溶液与0.4的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中和浓度大小关系是_________（填“>”“<”或“=”）。 （2）为测定某草酸晶体产品中（）的质量分数，称取14.0g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如表：（杂质不与高锰酸钾反应，相对分子质量为126） 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 已知反应： ①滴定终点的现象是_________。 ②通过实验数据，计算该产品中（）的质量分数为___________。 ③下列操作会导致测定结果偏低的是___________（填字母）。 A．锥形瓶用待测液润洗 B．装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D．滴定前平视，滴定结束时俯视 17. 回答下列问题： （1）已知碳酸：，，，草酸：，，。 ①0.1 溶液的pH________（填“大于”“小于”或“等于”）0.1 溶液的pH。 ②等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_________。 ③若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_______（填字母）。 a． b． c． d． （2）会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少的排放，回答下列方法中的问题。 方法1（双碱法）：用NaOH溶液吸收，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液溶液（正反应为吸收的过程；逆反应为加入CaO使NaOH再生） ①写出正反应过程的离子方程式：___________。 ②CaO在水中存在如下转化： 从平衡移动的角度，简述逆反应过程中NaOH再生的原理：_________。 方法2：用氨水除去 ③已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为2.0，溶液中的________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的__________。 18. 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列问题： 化学式 HClO 电离平衡常数 （1）物质的量浓度均为0.1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是________（用字母表示）。 a． b． c．NaClO d．NaHCO₃ （2）常温下，0.1 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填字母）_________。 A． B． C． D． E． （3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_________。 （4）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中_________（填准确数值）。 （5）25℃时，将a 的醋酸与b 氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为________。 （6）标准状况下，将1.12L 通入100mL 1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式___________。 （7）pH相等的NaOH溶液与溶液，分别加热到相同的温度后溶液的pH（填“>”“=”或“<”，下同）___________NaOH溶液的pH。 （8）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的，则盐酸的体积_________氨水的体积。 （9）常温时，取0.1 HX溶液与0.1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8。 ①混合溶液中由水电离出的与0.1 NaOH溶液中由水电离出的之比为___________。 ②已知溶液呈中性，将HX溶液加入到溶液中有气体放出，试推断溶液的pH________7。 19. 研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。NO在空气中的反应分两步完成，其反应历程如图所示： （1）反应Ⅰ和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。 ①决定反应速率的是_________(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。 ②升高反应体系温度，发现总反应速率反而变慢，其可能原因是_________(反应未使用催化剂)。 （2）在恒压、NO和起始浓度一定的条件下，用活性炭对NO进行催化吸附，测得不同温度下NO转化为的转化率随温度的变化如图中实线所示。 ①X点之前，升高温度NO转化率升高的原因可能是_________(任写一种)。 ②实现X点到Z点的方法有_________(任写一种)。 ③实现Z点到Y点的原因可能是_________(任写一种)。 （3）存在如下平衡： ，在恒温、恒容条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图所示。 ①A点与的相对大小：_________(用“<”连接)。 ②在D点情况下，继续通入一定量的气体，达到新平衡时，的转化率_________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③一定温度下， 、与平衡常数 (压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是=_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $