第8单元 课题3 金属资源的利用和保护 第1课时 铁的冶炼（作业课件）-100分闯关2023-2024学年九年级化学下册（人教版）河南

课题3　金属资源的利用和保护 第1课时　铁的冶炼 化学 九年级下册 人教版 100分闯关 2 C C 3 C 4 5 红色固体变为黑色 排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸 除去多余的CO，防止污染空气 防止生成的铁被空气中的氧气氧化(或防倒吸) 6 C 7 3∶4 8 9 10 B 11 B 12 D 13 澄清石灰水变浑浊 ＋3 能看到玻璃管中红棕色粉末变成黑色 没有尾气处理装置 14 B 合金的熔点比组分金属熔点低 15 作还原剂 C Ag＋ 16 知识点1　常见的金属矿物 1．在自然界中主要以单质形式存在的是( ) A.Au、Cu B．Fe、Zn C.Au、Ag D．Cu、Fe 2．从环保角度分析最不宜炼铁的是( ) A.赤铁矿(Fe2O3) B．磁铁矿(Fe3O4) C.黄铁矿(FeS2) D．菱铁矿(FeCO3) 知识点2　铁的冶炼 3．高炉炼铁中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是( ) A.①和④ B．②和③ C．③和④ D．只有④ 4．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学反应原理，试按要求填空。 (1)硬质玻璃管中观察到的现象是____________________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式：_______________________________。 (2)实验中首先通入一氧化碳的目的是_____________________________________。 (3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是________________________________________。 (4)实验结束，先撤去酒精喷灯，继续通CO直至玻璃管冷却的目的是 ______________________________________________。 3CO＋Fe2O3 eq \o(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 知识点3　含杂质物质的计算 5．用1 000 t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量约为( ) A.560 t B．571 t C．577 t D．583 t 6．(2023·眉山)磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：Fe3O4＋4CO eq \o(=====,\s\up7(高温)) 3Fe＋4CO2将其中的Fe3O4转化为Fe。 (1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为__________。 (2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)? 解：(2)设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。 Fe3O4＋4CO eq \o(=====,\s\up7(高温)) 3Fe＋4CO2 232　　　　　　168 348 t 96%x eq \f(232,168) ＝ eq \f(348 t,96%x) 　x＝262.5 t 答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为262.5 t。 7．小明笔记中有处错误，你认为是图中的( ) A.a处　　B．b处　　C．c处　　D．d处 8．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示： eq \x(焦炭) eq \o(――→,\s\up24(过量空气、高温),\s\do8(①)) eq \x(二氧化碳) eq \o(――→,\s\up24(焦炭、 高温),\s\do8(②)) eq \x(一氧化碳) eq \o(――→,\s\up24(赤铁矿、高温),\s\do8(③)) eq \x(生铁) 请根据题图和所学知识判断下列说法，其中错误的是( ) A.生铁属于混合物 B.反应过程①是置换反应，②③属于化合反应 C.原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳 D.工业炼铁的设备是高炉 9．如图所示，用“W”形玻璃管进行微型实验。下列有关叙述正确的是( ) A.要先预热玻璃管，再通一氧化碳 B.充分加热，a处固体由黑色变为红色 C.参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40∶7 D.b处观察到的现象是澄清石灰水变浑浊 10．(2023·安徽)已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解：CaC2O4 eq \o(=====,\s\up7(△)) CaO＋CO↑＋CO2↑。为验证分解产物中既有CO又有CO2，小明设计如下实验装置。 回答下列问题： (1)B中实验现象是______________________，写出其在D中发生反应的化学方程式___________________________________。 (2)Fe2O3中铁元素化合价为________。 (3)小华认为，在D装置后再增加装置B才能验证CO的存在，小明认为不加装置B就可验证，小明的理由是________________________________________。 (4)从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是____________________。 3CO＋Fe2O3 eq \o(=====,\s\up7(高温)) 2Fe＋3CO2 11．(2023·广州)我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 (1)日常生活中，适合制作电缆的金属 是________(填字母)。 A.金　　B．铜　　 C．汞　　D．钨 (2)明代《天工开物》描述了锡的冶炼方法，如图a。 ①原料锡砂中的SnO2和木炭反应得到锡和二氧化碳，化学方程式为 ________________________________。 ②炼锡时混入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 __________________________________。 C＋SnO2 eq \o(=====,\s\up7(高温)) Sn＋CO2↑ (3)图b为古代炼锌工艺原理示意图。炉甘石成分是ZnCO3，高温易分解生成ZnO。 ①泥罐外煤饼的主要作用是燃烧提供热量，泥罐内煤粉的主要作用是___________。 ②已知锌的沸点为907 ℃，泥罐下部温度可达1 200 ℃，上部约为600 ℃，该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于________(填字母)。 A.结晶　B．蒸发　C．蒸馏　D．升华 ③必须冷却后才能取锌，是为了防止发生反应：________________________(写化学方程式)。 (4)湿法冶金利用置换反应。向Cu(NO3)2、AgNO3混合液中加入Fe粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的金属阳离子是__________。 2Zn＋O2 eq \o(=====,\s\up7(高温)) 2ZnO $$