黑龙江省佳木斯市第八中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题

null高一化学试卷 第 1 页 共 4 页 2025 年春季学期第一次月考 高一化学试题 分值：100 分 考试时间：60分钟 出题人：郑梦瑶 校题人：张金凤 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,O-16,S-32,Na-23,Mg-24,Al-27,Si-28,P-31,N-14,Cl-35.5 一、单选题（每小题 2分） 1.下列说法中正确的是 ( ) A.硫是一种不溶于水的黄色晶体 B.硫与金属反应时作氧化剂，与非金属反应时作还原剂 C.硫与铁反应时生成硫化铁 D.硫在自然界中仅以化合态存在 2．下列化合物中含有离子键的是( ) A．CO2 B．NaCl C．CH4 D．H3PO4 3．下列关于氨气的叙述，错误的是( ) A．氨气极易溶解于水 B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色 C．氨气具有还原性 D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在 4．区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是( ) A．与铜片反应 B．与石蕊溶液反应 C．用玻璃棒各蘸少许涂在纸上 D．加入锌片看是否有气体生成 5．下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是( ) 原子 a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7 A．a和 c B．a和 f C．d和 g D．c和 g 6．下列关于硫的叙述中不正确的是( ) A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C．化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因 D．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作 7．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状 态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪 耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是 A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．二氧化硫的还原性 D．二氧化硫的漂白性 8．在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是( ) A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热 9.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明 SO2具有漂白作用的组合是( ) ①KMnO4(H＋，aq) ②溴水 ③碘水 ④氯水 ⑤Fe3＋(aq) A.①⑤ B.②③ C.全部 D.都不是 10．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( ) A．化学键的形成一定伴随着电子的得失 B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子 11．下列反应不属于氮的固定反应是( ) A．N2＋3Mg Mg3N2 B．N2+3H2 2NH3 C．2NO＋O2===2NO2 高一化学试卷 第 2 页 共 4 页 D．N2＋O2 2NO 12．下列有关说法正确的是（ ） A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成 Fe2S3 B．硫在空气中燃烧的产物是 SO2，在纯氧中燃烧的产物是 SO3 C．SO2的水溶液能导电，所以 SO2是电解质 D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 13．下列物质的电子式正确的是( ) 14．下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．N2化学性质稳定，可用作保护气 B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C．NO、NO2均易溶于水 D．NO、NO2均能与水发生反应 15．酸雨是对降水呈酸性(pH小于 5.6)的统称。下列说法错误的是( ) A．空气中的 SO2溶于水，最终形成酸雨 B．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物 C．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因 D．为了减少酸雨的形成，必须减少 SO2的排放量，对燃料脱硫处理 16．下列说法正确的是( ) A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．含有离子键的化合物一定是离子化合物 C．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键 D．在化合物 Na2O2中，阴、阳离子的个数比为 1∶1 17．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( ) A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑 C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末 D．浓硫酸在常温下使 Fe、Al钝化 18．下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是( ) 19．下列关于离子键的说法错误的是( ) A．离子键是阴、阳离子之间的静电作用力 B．离子键是阴、阳离子这样的正、负电荷之间的相互吸引力 C．H－与 Ca2＋两种微粒之间可以形成离子键 D．F－与 K两种微粒之间可以形成离子键 20.下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A.SO3极易溶于水，且与水反应生成 H2SO4 B.SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色 C.SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 D.SO2在空气中易被氧化为 SO3 21.检验 SO2中是否混有 CO2气体，可采用的方法是( ) A.通过品红溶液 B.先通过 NaOH溶液，再通过澄清石灰水 C.通过澄清石灰水 D.先通过酸性 KMnO4溶液，再通过澄清石灰水 22．下列确定某溶液中一定有 SO 2－4 的方法中，正确的是( ) A．先加 BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失 B．先加 BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失 C．先加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失 D．先加稀盐酸无明显现象，再加 BaCl2溶液有白色沉淀 23．对于 NaCl的下列叙述正确的是( ) 高一化学试卷 第 3 页 共 4 页 A．表示一个氯化钠分子 B．Na＋与 Cl－之间存在离子键 C．Na＋与 Cl－的结构示意图相同 D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子 24.下列离子方程式正确的是( ) A.向 NaOH溶液中通入少量的 SO2：SO2＋OH－===HSO－3 B.向氯水中通入少量的 SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO2－4 C.将 SO2通入到饱和的 NaHCO3溶液中：2H＋＋CO2－3 ===H2O＋CO2 D.将 SO2通入到 BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋===BaSO3＋2H＋ 25．下列方法适合实验室制取氨气的是( ) A．N2和 H2催化加热制取氨气 B．加热 NH4Cl制取氨气 C．将浓氨水向碱石灰固体上滴加 D．将 NH4Cl溶液和 NaOH溶液混合 26．下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放浓硫酸 B．浓硫酸具有强氧化性，SO2、H2、CO具有还原性，故浓硫酸不能干燥 SO2、H2、CO C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D．浓硫酸与亚硫酸钠反应制取 SO2时，浓硫酸表现出强氧化性 27．下列说法中正确的是( ) A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有 NH3 B．所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的 N均呈－3价 C．NH4Cl溶液中加入 NaOH浓溶液共热时反应的离子方程式为 NH＋4＋OH－===== △ NH3↑＋H2O D．NH4Cl和 NaCl的固体混合物可用升华法分离 28．下列说法正确的是( ) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．NH4Cl属于离子化合物 D．在离子化合物 CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 29．关于氮气的性质的说法中，错误的是( ) A．氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在 B．通常条件下，氮气性质很不活泼 C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环 30．下列说法正确的是( ) A．MgCl2的形成过程可表示为· B．H2O分子的结构式可表示为 H—O—H C．NaOH是离子化合物，所以不含共价键 D．Na2S的电子式为 31．在如下图所示的实验中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述错误的是( ) A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面“有白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红 32．浓硫酸和 2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如图。分 析 a、b曲线变化的原因是 ( ) A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水 高一化学试卷 第 4 页 共 4 页 33．下列说法不正确的是( ) A．凡金属元素跟非金属元素化合时都能形成离子键 B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键 C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时能形成离子键 D．一般情况下，活泼金属(ⅠA，ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA，ⅦA族非金属)之间化合时， 易形成离子键 34．对于反应 2SO2＋O2 催化剂 △ 2SO3的叙述不正确的是 ( )。 A．该反应是可逆反应 B．反应方程式中“ ”表示在相同条件下，反应可以同时向两个方向进行 C．1 mol O2与 2 mol SO2混合反应，可生成 2 mol SO3 D．在该反应中 SO2作还原剂 35．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( ) A．上下移动①中铜丝可控制 SO2的量 B．②中选用品红溶液验证 SO2的生成 C．③中选用 NaOH溶液吸收多余的 SO2 D．为确认 CuSO4生成，向①中加水，观察颜色 第 II 卷（非选择题） 二、填空题（每空 2分，共 30 分） 36.下图是实验室制取 SO2并验证 SO2的某些性质的装置，请回答： (1)①中的实验现象为紫色石蕊溶液__________，此实验证明 SO2是__________气体。 (2)②中的品红溶液________，证明 SO2有________性。 (3)④中的验现象是_____________________，证明 SO2有________性。 (4)⑤的作用是__________，反应的化学方程式为__________________________________。 37.在短周期元素中，A元素M电子层上有 7个电子，C元素与 A元素同主族，B元素与 A元素位 于同一周期，B元素的原子最外电子层只有 1个电子。 (1)画出 B元素的原子结构示意图________。 (2)C、B两元素形成化合物的化学式是________，其形成过程用电子式表示为________。 (3)写出 B的两种氧化物的电子式：________、________。 (4)比较 A元素的氢化物与 C元素的氢化物稳定性：________(填化学式及“＜、＞或＝”)原因为： ____________________________。