课题3 常见的盐（第二课时）-2024-2025学年九年级化学下册同步教学课件（人教版2024）

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题3 常见的盐 第二课时 盐的化学性质 课前回顾 1.观察下列实验药品，请按照物质类别进行分类放入实验柜: Na2CO3 NaHCO3 H2SO4 Ca(OH)2 NaOH 酸 碱 盐 HCl NaCl 酸是由H+ +酸根离子构成的； 碱是由金属离子(或NH4+) + OH-构成的 盐是由金属离子(或NH4+) + 酸根离子构成的； CaCO3 课前回顾 2.盐，是由 和 构成的化合物。 金属离子或铵根离子（NH4+） 酸根离子 3.请书写出实验室制取CO2的方程式： 。 盐酸腐蚀CaCO3的建材 CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 +H2O+CO2↑ 4.写出下列盐的化学式：氯化钠________、碳酸钠_________、碳酸氢钠___ ___、碳酸钙________、碳酸钡________、硫酸钡_________、氯化银_________。 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 学习目标 1.掌握碳酸盐与酸反应的现象及化学方程式，掌握碳酸根离子检验的方法； 2. 知道复分解反应的概念及特点； 3.能够根据“酸、碱和盐的溶解性表”判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。 4.了解酸、碱、盐的溶解性。 难点 重点 新知学习 碳酸根CO32-离子的检验 思考与讨论：分析碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3与碳酸钙CaCO3的组成，推断Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸发生类似的反应？ 碳酸钙CaCO3 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 碳酸钠 Na2CO3 碳酸氢钠 NaHCO3 能否与稀盐酸反应？ 碳酸钙CaCO3、碳酸钠Na2CO3、碳酸氢钠NaHCO3组成上的共同点：都含有碳酸根离子(CO32-)或碳酸氢根离子(HCO3-) 新知学习 碳酸根CO32-离子的检验 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 实验 10-11 向盛有0.5g碳酸钠的试管中加入2mL稀盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端插入盛有澄清石灰水的试管中，观察、记录并分析现象。 用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，观察、记录并分析现象。 实验内容 现象 分析 碳酸钠 + 盐酸 碳酸氢钠 + 盐酸 新知学习 碳酸根CO32-离子的检验 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应 实验 10-11 剧烈反应，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 反应更剧烈，产生气泡更多，澄清石灰水变浑浊 碳酸氢钠NaHCO3与稀盐酸反应生成了CO2气体 Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑ NaHCO3 + HCl ═NaCl + H2O + CO2↑ 用作治疗胃酸过多症 碳酸钠Na2CO3与稀盐酸反应生成了CO2气体 【适应症】 (1)治疗代谢性酸中毒； (2)碱化尿液； (3)治疗胃酸过多引起的症状； (4)静脉滴注对某些药物中毒有非特异性的治疗作用 新知学习 碳酸根CO32-离子的检验 NaHCO3 + HCl ═NaCl + H2O + CO2↑ 用作治疗胃酸过多症 新知学习 碳酸根CO32-离子的检验 思考：如何设计实验检验溶液中的CO32-（或HCO3-）？ 检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水。 检验方法：取少量盐的样品于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明该盐的样品中含有CO32-（或HCO3- ）。 逻辑推理：活泼金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属（ ） 新知学习 碳酸根CO32-离子的检验 归纳总结 2. 碳酸根离子CO32-或碳酸氢根离子HCO3-的检验方法： 步骤：取样于试管中，然后滴加①稀盐酸HCl，将产生的气体通入②澄清石灰水中，振荡。 实验现象：产生大量气泡，澄清石灰石水变浑浊。 注意：碳酸盐和稀盐酸反应会冒气泡，但加入稀盐酸冒气泡的固体不一定是碳酸盐，可能是活泼金属。 1.碳酸盐（即含有碳酸根离子CO32-或碳酸氢根离子HCO3-的盐）能与酸反应，生成二氧化碳CO2气体。实质：2H++ CO32-═CO2↑ + H2O H++ HCO3- ═CO2↑ + H2O 新知学习 盐 的 化 学 性 质 碳酸钙与盐酸反应：_________________________________。 碳酸氢钠与盐酸反应：_________________________________。 NaHCO3 +HCl====NaCl +CO2 ↑ +H2O CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ + H2O 碳酸钠与盐酸反应：________________________________。 针对练习 写出下列化学方程式 Na2CO3+2HCl====2NaCl + CO2 ↑ +H2O 碳酸盐 稀盐酸 澄清石灰水 ①盐+酸=新盐+新酸（复分解反应） ②金属+盐=新金属+新盐（置换反应）前金换后金，盐需可溶 新知学习 盐 的 化 学 性 质 碳酸盐+ 酸═新盐+CO2↑ + H2O Fe+ CuSO4 ═Cu +FeSO4 盐 的 化学性质 ②金属+盐=新金属+新盐（置换反应）前金换后金，盐需可溶 新知学习 盐 的 化 学 性 质 铝与硫酸铜溶液 铜与硝酸银溶液 Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag 铁与硫酸铜溶液 Fe+ CuSO4 ═Cu +FeSO4 2Al+ 3CuSO4 ═Al2(SO4)3 + 3Cu 任意金属与盐溶液之间都可以发生反应吗？ ②金属+盐=新金属+新盐（置换反应）前金换后金，盐需可溶 新知学习 盐 的 化 学 性 质 铜丝 FeSO4溶液 铜的活动性比铁弱，所以铜不能与铁的盐溶液反应 盐能与酸和金属反应，能与碱反应吗？ 反应条件：金属活动性顺序里，位于前面的金属能与位于后面的金属的盐溶液反应(前金换后金) 新知学习 盐 的 化 学 性 质 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 10-12 实验 向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液，观察、并分析现象。 现象 分析 澄清石灰水变浑浊（白色沉淀） 反应生成白色的碳酸钙沉淀 化学方程式： Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH 盐和碱互相交换成分，有沉淀生成，发生复分解反应 3.可溶性碳酸盐能与石灰水反应，产生白色沉淀 思考：还有其他碱和盐能发生反应吗？ 新知学习 盐 的 化 学 性 质 向两支分别盛有少量氢氧化钠NaOH溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察并记录实验现象。 氢氧化钠溶液和氯化钡BaCl2溶液与硫酸铜CuSO4溶液反应 10-13 实验 实验内容 现象 化学方程式 NaOH溶液+CuSO4溶液 BaCl2溶液+CuSO4溶液 有蓝色絮状沉淀生成 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4 有白色沉淀生成 BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2 新知学习 盐 的 化 学 性 质 CuSO4 +2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH 新盐 碱 盐 新碱 ①盐+酸=新盐+新酸（复分解反应） ②金属+盐=新金属+新盐（置换反应）前金换后金 盐 的 化学性质 ③盐+碱=新盐+新碱（复分解反应）反应物均溶于水， 生成物有沉淀 新知学习 盐 的 化 学 性 质 盐 的 化学性质 BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+ CuCl2 新盐1 盐2 盐1 新盐新盐2 ①盐+酸=新盐+新酸（复分解反应） ②金属+盐=新金属+新盐（置换反应）前金换后金 ③盐+碱=新盐+新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 ④盐1+盐2=新盐1+新盐2（复分解反应）反应物均溶于水，生成物有沉淀 Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 新知学习 物质的多样性 物质 物质的分类 元素 组成 组成 纯净物 （一物） （一种物质） 混合物 （多物） （多种物质） 性质 金属单质 非金属单质 H2、C、S Fe、Cu、Al 稀有气体单质 He、Ne、Ar 类别 化合物 （一物多素） （不同种元素） 空气、河水 H2SO4 、HCl NaOH、Ca(OH)2 Na2CO3、CaCO3、 CuSO4 H2O、SO2 组成和性质 单质 （一物一素） （同种元素） 氧化物 (一物两素一氧) 酸 碱 盐 新知学习 物质的多样性 物质的分类 氧化物：RO,读作：氧化某或几氧化几某 酸：HX,读作：X酸（X表示酸根离子：SO42-、Cl- 、CO32-、NO3-） 碱：ROH,读作：氢氧化某 盐：金属离子（或NH4+）X,读作：氯化某或某酸某 H2SO4 、HCl NaOH、Ca(OH)2 Na2CO3、CaCO3、CuSO4 CO2、SO2 练习与运用 1.请从以下选项中选择适当物质的序号填空:a.生石灰 b.金刚石 c.食盐 d.稀有气体。 ①可用来裁玻璃的是 ；②可用来做干燥剂的是 ； ③可用作调味品的是 ；④可用于填充霓虹灯的是 。 2.请从以下选项中选择适当的物质填空〔填字母代号）。 a.碳酸氢钠 b.熟石灰 c.石墨 d.维生素A ①用来制造铅笔芯的是 。②可用于治疗胃酸过多的是 。 ③常用于改良酸性土壤的是 。④缺乏会引起夜盲症的是 。 b a c d c a b d 练习与运用 B 3.下列物质中，属于氧化物的是（ ） A.O2 B.SiO2 C.MgCl2 D.KClO3 4.下列物质所对应的俗名，错误的是( ) A.NaOH烧碱 B.Na2CO3纯碱 C.CaO生石灰 D.NaHCO3火碱 5.蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是( ) A.碳酸氢钠 B.生石灰 C.氢氧化钠 D.氯化钠 D A 练习与运用 6.检验某物质中含有碳酸盐的合理方法是( ) A.放入水中不溶解 B.加入稀盐酸中有无色气体产生 C.加入稀盐酸中放出能使澄清石灰水变浑浊的气体 D.加热放出使澄清石灰水变浑浊的气体 C 检验碳酸根离子或者碳酸氢根时，要同时选用稀盐酸和澄清石灰水两种物质来检验。 7.对盐的组成叙述正确的是( ) A.都含有原子团 B.都含有金属元素 C.都不含氢元素 D.都含有非金属元素 D 练习与运用 8.厨房中经常用到碳酸钠和碳酸氢钠这两种白色粉末，小明同学对其性质展开如下探究。(已知：20 ℃时碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为21.8 g、9.6 g) (1)20 ℃时，小明同学将这两种粉末各10 g加入50 g水中，观察到A烧杯中粉末全部溶解，B烧杯中粉末还有剩余，则加入A烧杯中的粉末是________(填化学式)。 Na2CO3 (2)如图，将等质量的碳酸钠和碳酸氢钠两种白色粉末分别放在具支试管和小试管中，同时加热，发现A试管澄清石灰水变浑浊，B试管无明显现象，其原因是_________________________________。 NaHCO3受热分解产生二氧化碳气体 课堂小结 盐 的 化学性质 1.盐+酸=新盐+新酸（复分解反应） 2.金属+盐=新金属+新盐（置换反应）前金换后金 3.盐+碱=新盐+新碱(复分解反应) 4.盐1+盐2=新盐1+新盐2（复分解反应） 碳酸盐（含有CO32-或HCO3-的盐）的化学性质： ①碳酸盐能与稀盐酸反应，产生大量气泡，产生的气体能使澄清石灰石水变浑浊； ②可溶性碳酸盐能与石灰水反应，产生白色沉淀。 感 谢 您 的 聆 听！ 26 $$