广东省梅州市梅州中学、兴宁市齐昌中学等校联考2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

2024—2025学年第二学期高一年级“六校联考”试题 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 S32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 线条来去，纹彩风流，文物上的纹样记录了五千年的华夏之美。下列纹样载体主要由合金材料制成的是 A 清夔龙纹磁笔洗 B. 西周吴虎鼎 C. 战国燕饕餮纹瓦当 D. 汉卷云纹玉璧 2. 中国航天梦，步履不停，未来可期。下列说法正确的是 A. 首枚液氧甲烷运载火箭成功发射，甲烷是由极性键构成的分子 B. 海上发射二十四号C卫星，其太阳能电池板材料的主要成分为 C. 建筑上使用的彩色玻璃属于新型无机非金属材料 D. 逃逸塔的材料是超高强度钢，其熔点高于纯铁 3. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化，伴随着能量变化的都是化学反应 B. 需加热才能发生反应一定是吸热反应 C. 化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D. 化学键断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 、和氮氧化物是酸雨的主要的大气污染物 B. 常用的锌锰干电池和锂离子电池都属于二次电池 C. 在医疗上，碳酸钡可用作消化系统射线检查的内服剂 D. 在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用 5. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是 A. Na在常温下与和反应，需将其保存在煤油中 B. 和均能与反应，二者均为碱性氧化物 C. 溶液和溶液可用澄清石灰水来鉴别 D. 溶液与盐酸反应产生气泡比等浓度溶液慢 6. 下列关于分散系的说法不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C. 分散质粒子的直径为10－9～10－7 m的分散系是胶体 D. 可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来 7. 离子方程式可揭示反应的实质，下列离子方程式书写正确的是 A. 和水反应： B. 溶液和溶液反应： C. 石灰乳与碳酸钠溶液反应： D. 将绿豆大小的钾投入水中： 8. 下列实验操作和现象与结论的关系不相符的是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，将Fe片放入浓硝酸中，无明显变化 Fe与浓硝酸不发生反应 B 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体慢慢变黑、膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C 向待测液中先加入稀盐酸酸化，无现象后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀 该待测液中一定含有 D 用玻璃棒蘸取少量浓氨水点到红色石蕊试纸上，石蕊试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 A. A B. B C. C D. D 9. 关于如图所示装置的叙述中正确的是 A. 铜是正极 B. 溶液中的Fe3+向铜棒移动 C. 电子从铜片经导线流向碳棒 D. 碳棒上有红色铜生成 10. 氮及其化合物的“价一类”二维图体现了化学变化之美。下列说法正确的是 A. 由a、b转化为的过程称为氮的固定 B. b、c都是大气污染物，可导致形成光化学烟雾 C. 将铜丝插入足量d的浓溶液中可产生b D. a与d形成的化合物是共价化合物 11. 现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法正确的是 A. 制取氨气时烧瓶中的X固体常用或 B. 将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口e处，试纸变红，说明已收集满 C. 关闭a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧三颈烧瓶口c，打开b，挤压胶头滴管完成喷泉实验，电脑绘制三颈烧瓶内压强变化曲线如图2所示，则C点时喷泉最剧烈 D. 工业上，若出现液氨泄漏，喷洒溶液比喷洒稀盐酸效果好 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A. 一定条件下，1mol与4mol反应可生成个 B. 标准状况下，11.2L中含有个原子 C. 56.0gFe与1.0mol反应，转移电子数为 D. 1.00mol/LNaOH溶液含有的离子数为 13. 一种合成树脂中间体的结构式如图所示。短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次递增，且W、X、Z分别位于不同周期，Y为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 氧化物对应水化物酸性： C. 该化合物中每个原子均满足8电子稳定结构 D. W与Y能形成含有非极性键的化合物 14. 某小组设计了二氧化硫的制备与性质一体化实验，其装置如图所示。下列说法错误的是 A. a、b、c中依次盛装70%硫酸、固体，NaOH 溶液 B. 实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品红溶液、溶液均褪色，溶液中出现淡黄色沉淀 C. 点燃酒精灯加热，品红溶液恢复原色，溶液不恢复原色 D. 此设计可证明水溶液的酸性、的氧化性、还原性、漂白性 15. 信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为： B. 高纯硅可以用于制备光导纤维 C. 上述流程②、③反应属于可逆反应 D. 上述流程中能循环利用的物质有和 16. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是(   ) A. Na2O2只作氧化剂 B. FeSO4作还原剂 C. 铁元素被还原 D. 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移 二、非选择题：本题共4小题，共56分 17. 短周期主族元素①～⑧原子半径依次增大，每种元素的最高正价或最低负价如图所示。根据图中信息，回答下列问题： （1）①在周期表的位置为_______。 （2）非金属性：③_______⑤(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）③、④、⑥的简单离子半径从小到大的顺序为_______(填离子符号) （4）⑦的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______。可通过_______方法鉴别⑦、⑧的氯化物。 （5）请写出⑥的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式，并用单线桥分析电子转移的方向和数目_______。 （6）上述元素的最高价含氧酸中，酸性最强的是_______(填化学式)。写出由①、③、⑥组成的物质在生活中的一种应用_______。 18. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源。人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。 （1）如上图所示为“锌-铜-稀硫酸”原电池，请写出锌与稀硫酸反应的化学方程式是_______。 （2）装置中锌片为_______极，发生_______(“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是_______，能证明化学能转化为电能的实验现象为_______。 （3）知识源于实践。学习原电池知识后，某学习小组以Zn和Cu为电极材料，制作了如图所示的水果电池(水果果汁中含游离的)。该组电池放电时，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 每个水果果汁中移向正极 B. 锌a、b发生的电极反应式为： C. 四个水果电池串联，则电极d为铜片 D. 铜a为电池正极，发生氧化反应 （4）生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是_______(填字母)。 A. 锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细 B. 氢氧燃料电池具有高效的特点，能量转化率可达100% C. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 D. 铅蓄电池负极是Pb，正极是 19. 氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。 Ⅰ．某工厂用氨制硝酸和铵盐流程如图所示。 （1）设备1中发生反应的化学方程式是___________。 （2）同温同压下，理论上设备1与设备2中消耗空气的体积比为___________。 Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： （3）水吸收法。用水吸收NO2的缺陷是___________(用化学方程式和必要的文字说明) （4）NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O，NaOH+NO2→___________+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)。 （5）用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气(α表示尾气中NO2的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示。 ①依据测得的关系图，下列说法正确的是___________(填序号)。 A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 B．NaOH浓度为1.25mol/L，二氧化氮百分含量为50%时，此时氮氧化物吸收率最高 C．NO2含量越小，氮氧化物的吸收率越大 D．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 ②当α小于50%时，通入适量O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。 20. 以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体FeSO4•7H2O的工艺流程如图： （1）焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是______。 （2）由滤液得到绿矾晶体的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。 （3）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式______。 （4）铁粉还原过滤，滤渣中除了铁和铜外还有的成分是______(写化学式)。 （5）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示： 已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+。写出过程Ⅱ反应的离子方程式______。 （6）绿矾晶体在空气中易被氧化变质。取xg样品，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的amol/LK2Cr2O7溶液至恰好完全反应，消耗K2Cr2O7溶液bmL。反应原理：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为______。 2024—2025学年第二学期高一年级“六校联考”试题 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Fe56 S32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共56分 【17题答案】 【答案】（1）第一周期第IA族 （2）> （3） （4） ①. ②. 焰色试验 （5） （6） ①. ②. 治疗胃酸过多的药物(或净水剂、阻燃剂) 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 氧化 ②. ③. 负 ④. 电流表指针发生偏转或铜片上有气泡产生 （3）A （4）D 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3），有转化成没被吸收掉 （4） （5） ①. D ②. 据图可知，氮氧化物的吸收率随的含量增大而增大。将氧化成使其含量增大，从而增大氮氧化物的吸收率 【20题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3）SO2+2NH3•H2O=2NH+SO+H2O （4）SiO2 （5）8Fe3++S2O+5H2O=2SO+8Fe2++10H+ （6）×100% 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $