信息必刷卷04（天津专用）-2025年中考化学考前信息必刷卷

绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷04 化 学（天津专用） 考情速递 中考·新动向：结合新教材的内容调整，2025年天津市中考化学试题中会注重跨学科实践类的试题如：空气质量监测、净水装置、家用燃料的调查等课本提出的跨学科类实践活动；新教材以核心素养为导向，注重科学方法与实践应用，中考命题可能通过实验探究题、开放性问题等，考查学生证据推理、模型认知、科学态度等素养‌。 中考·新考法： 实验题可能增加对实验设计、数据分析的考查，例如结合科学史设计对比实验或误差分析题；‌延续天津卷对实验装置、操作规范的重视，新增教材中实验活动（如溶液配制）可能成为高频考点‌。 命题·大预测：结合新教材的内容调整，2025年天津市中考化学试题预测：预计中考可能通过具体实验现象（如铁生锈、石蜡熔化）设计选择题；分析膜分离法制氧气的原理；金属活动性顺序、金属锈蚀条件（水、氧气）等知识点可能结合生活实际分析；结合“粗盐提纯”流程，综合考查溶解、过滤、蒸发等操作及产率计算‌；设计“探究不同催化剂对过氧化氢分解速率影响”的实验方案。 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 Ca-40 C-12 Fe-56 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）1．中华民族在认识、 1．2025年哈尔滨亚洲冬季运动会精彩纷呈。下列说法涉及化学变化的是 A．烟花燃放光芒绚丽 B．冰面被滑行留下划痕 C．冰壶刷冰后冰面形成水膜 D．冰球被击打在冰面快速滑动 2．海洋是地球上最大的储水库，海水中已被发现的化学元素有80多种，其中含量最多的是 A．O B．Na C．H D．Cl 3．下列图示的实验操作中错误的是 A．熄灭酒精灯 B．收集氢气 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH值 4．下列对实验现象的描述，正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热 B．石蜡在空气中燃烧发出黄色火焰，产生二氧化碳和水 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 5．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 6．空气中二氧化碳体积分数约为0．03%，下列关于二氧化碳气体错误的是 A．目前使用的膜分离法从空气中分离出CO2属于化学变化 B．CO2是植物光合作用的主要原料，可用作大棚蔬菜的温室肥料 C．CO2可溶于水，实验室一般不能用排水法收集 D．CO2气体通入石蕊试液，溶液变红，再加热溶液，溶液由红色变成紫色 7．微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像。分析下图信息，所得结论正确的是 A．①中初始能量来自于电能 B．①中显示屏上可显示出的含量 C．②中装置气密性不好会使测量结果偏大 D．③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻 8．长沙某地区的土壤呈弱酸性，根据表中信息判断，下列农作物不适宜在该地区种植的是 选项 A B C D 农作物 茶树 油菜 水稻 甘草 适宜生长的Ph 5.0-5.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.2-8.5 A．A B．B C．C D．D 9．学习化学知识可以辨别“真”、“伪”。下列叙述属于真的是 A．加入明矾可以吸收水中色素和异味 B．检测天然气泄漏的报警器安装在灶具下方 C．用无色酚酞溶液可以检验氢氧化钠溶液是否变质 D．农业上可以用熟石灰改良酸性土壤 10．海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一、工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：。关于这一反应，下列说法不正确的是 A．X的化学式是 B．氢氧化钠的相对分子质量为40g C．生成氢气和氯气的质量比为2：71 D．反应生成的氢气是一种清洁的高能燃料 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．逻辑推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是 A．酸溶液的pH<7，因此pH<7的溶液就是酸溶液。 B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 12．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CO2 观察气体的颜色 B 鉴别O2和N2 分别将燃烧的小木条伸入集气瓶中 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 D 除去Fe中的Cu 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 13．如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A．A B．B C．C D．D 14．实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列实验的目的和设计相符合的是 A．证明分子在运动 B．探究石蜡中含有碳元素 C．探究水是铁生锈的必要条件之一 D．验证可燃物燃烧需要氧气 15．下列说法中不正确的是 A．现有甲烷、一氧化碳的混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气的质量比为55∶9，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为2∶7 B．agCu和Fe的混合物与足量盐酸反应后过滤，将滤渣充分加热后质量仍为ag，则原混合物中铁的质量分数为30% C．将含钙元素质量分数为60%的碳酸钙和氧化钙组成的混合物50g，高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是8g D．取铁粉、氧化铁粉末、四氧化三铁粉末的混合物60g，通入足量的一氧化碳，高温条件下充分反应，冷却后称得剩余固体质量为44g，则原固体混合物中铁粉的质量可能是3g 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共19分 每空1分，化学方程式2分） 16．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）。 A．干冰B．食盐C．铁矿石D．苛性钠E.盐酸F.明矾G.熟石灰H.维生素 (1)可用于人工降雨的是 ； (2)常作净水混凝剂的是 ； (3)可用于金属除锈的是 ； (4)可改良酸性土壤的是 ； (5)厨房中作调味品的是 ； (6)工业炼铁所需原料是 。 17．（6分）请回答下列问题。 (1)下图为、、、四种粒子的结构示意图： ①粒子在化学反应中容易 （选填“失去”或“得到”）电子，其中n= 。 ②和两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。图中具有相对稳定结构 （填化学符号）。 ③四种粒子中共有 种元素。 (2)如图是氧化汞在一定条件下分解的微观模拟图，请根据图示回答下列问题。 为使图表达完整，使之正确，应在图中补充下图中 （填“①”或“②”、“③”）。 18．（7分）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 (1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过 操作去除泥沙等不溶性杂质。 ②活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。 (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。 其中，装置制作较合理的是 (填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 (3)有关水的说法中，不正确的是______。 A．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果 B．水在天然循环过程中，发生的是物理变化 C．用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 D．经过沉降、过滤、灭菌后的水是纯净物 (4)总结： ①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) 。 a.分析混合物成分       b.找到分离方法        c.寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有 (写一条)。 四、简答题（本大题共3小题 共16分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式： (1)碳在氧气中充分燃烧 ； (2)锌与稀硫酸反应 ； (3)氢氧化钡与硫酸铜反应 。 20．（5分）溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_______(填字母)。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸 (2)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。 ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种物质的溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到时，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 ③将时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙(填“<”、“=”或“>”)。 21．（5分）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通  ②开发太阳能、风能等能源  ③植树造林  ④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填字母序号）。 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ (3)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（）和水，反应的化学方程式为 。 (4)某混合气仅含甲烷和氢气，混合气中氢元素的质量分数为40%。16g混合气体在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则消耗氧气的质量为 g。 五、实验题（本大题共3小题 共28分 每空1分，化学方程式2分） 22．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。如图所示A-E为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 、反应的基本类型是 。 (3)实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为 （填字母）。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口 （填“a”或“b”）进入到装置F中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了 （填化学式）。 (4)在农业生产上常需要用质量分数的氯化钠溶液选种，在实验室中配制质量分数为的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 （填序号）。 A．caedb    B．ceadb    C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为 。 23．（8分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐的提纯实验，并用提纯的NaCl配制溶液。 实验一：为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙杂质，设计实验方案如下：请同学们回答下列问题： (1)对该过程的认识中，不正确的是________。 A．在①操作之前，常将颗粒状的粗盐研成粉末，目的是提高氯化钠的溶解度 B．③、④两步操作顺序可以颠倒 C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质 D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的调为7 (2)加入过量溶液的目的是（用化学方程式表示） 。 (3)加入过量碳酸钠溶液的目的是 ； 操作⑥中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 （填“有”或“没有”）影响。 (4)操作⑦将溶液蒸发得到精盐，用玻璃棒要不断搅拌，直到 时停止加热。 实验二：用提纯的NaCl配制100g15%的氯化钠溶液。 (5)在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (6)在配制过程中用到玻璃棒，它的作用是 。 24．（11分）某校学习小组利用二氧化锰与过氧化氢溶液混合制取氧气。 【提出问题】如何来测定生成的O2质量和体积，并处理数据。 【实验设计】通过如图Ⅰ、Ⅱ两个实验分别测定10mL过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合产生O2的质量和体积： (1)实验Ⅰ、Ⅱ中发生反应的方程式 。 (2)实验Ⅰ中，将小烧杯中的过氧化氢溶液加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断完全反应的现象是 ，电子天平示数不再变化。 (3)实验Ⅱ中，先连接好装置， (填操作名称)，然后装好药品，最后将10mL过氧化氢溶液快速推入烧瓶中。 【记录与处理】 (4)已知化学反应前后物质总质量不变，实验Ⅰ反应前的总质量m(大烧杯+二氧化锰)+m(小烧杯+过氧化氢)，要计算生成O2的质量，至少还需要的数据是_______。 (填字母) A．m(小烧杯) B．m(大烧杯) C．m(大烧杯+反应后剩余物) (5)实验Ⅰ数据处理得5bmgO2， 实验中电子天平 (填“能”或“不能”)用托盘天平代替。 (6)实验Ⅱ的实验记录如下： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/mL 30.0 45.0 48.0 50.0 51.5 52.8 52.0 50.0 50.0 50.0 根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成O2的体积是 mL。 【实验反思】 (7)该兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填“30”、“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 六、计算题（本大题共2小题 共7分 每空1分） 25．（2分）钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙()、乳酸钙()是补钙剂中常用的含钙物质。 (1)从元素质量分数的角度推断，用 (填物质名称)做补钙剂中的含钙物质更好。 (2)若要摄入0.4g钙元素需乳酸钙的质量为 。 26．（5分）小明在帮助老师整理试剂时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了如图实验。(已知：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳) (1)完全反应时，生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 (3)恰好完全反应时，向烧杯中加入58.8g水，所得溶液的溶质质量分数为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年中考考前信息必刷卷04（天津专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A A C C B A D D D B 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，错选多选不给分，漏选得1分，共10分） 11 12 13 14 15 D BC AC BC AB 三、填空题（本大题共3小题 共19分 每空1分，化学方程式2分） 16．（6分）(1)A (2)F (3)E (4)G (5)B (6)C 17．（6分）(1) 失去 8 最外层电子数 Cl- 3/三 (2)③ 18．（7分）(1) 过滤 疏松多孔 (2) A 不宜 (3)D (4) acb 材料对人体无害（合理即可） 四、简答题（本大题共3小题 共16分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分） （1） （2） （3） 20．（5分） (1)C (2) 甲 B 28.6% > 21．（5分）(1)不可再生 (2)A (3) (4)76.8 五、实验题（本大题共3小题 共19分 每空1分，化学方程式2分） 22．（9分）(1)锥形瓶 (2) 分解反应 (3) BC a H2CO3 (4) B 84 23．（8分）(1)AC (2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (3) 除去氯化钙和剩余的氯化钡 没有 (4)出现较多量固体 (5)偏小 (6)加速固体的溶解 24．（11分）(1) (2)大烧杯内液体中不再产生气泡 (3)检查装置的气密性 (4)AC (5)不能 (6)40 (7) 猪肝块 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 六、计算题（本大题共2小题 共7分） 25．（2分）(1)碳酸钙 (3)2.18g 26．（5分）(1)8.8 (2)设100g该稀盐酸中溶质的质量为x。 = x=14.6g 该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 (3)11.7% / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2025年中考考前信息必刷卷04 化 学（天津专用） 考情速递 中考·新动向：结合新教材的内容调整，2025年天津市中考化学试题中会注重跨学科实践类的试题如：空气质量监测、净水装置、家用燃料的调查等课本提出的跨学科类实践活动；新教材以核心素养为导向，注重科学方法与实践应用，中考命题可能通过实验探究题、开放性问题等，考查学生证据推理、模型认知、科学态度等素养‌。 中考·新考法： 实验题可能增加对实验设计、数据分析的考查，例如结合科学史设计对比实验或误差分析题；‌延续天津卷对实验装置、操作规范的重视，新增教材中实验活动（如溶液配制）可能成为高频考点‌。 命题·大预测：结合新教材的内容调整，2025年天津市中考化学试题预测：预计中考可能通过具体实验现象（如铁生锈、石蜡熔化）设计选择题；分析膜分离法制氧气的原理；金属活动性顺序、金属锈蚀条件（水、氧气）等知识点可能结合生活实际分析；结合“粗盐提纯”流程，综合考查溶解、过滤、蒸发等操作及产率计算‌；设计“探究不同催化剂对过氧化氢分解速率影响”的实验方案。 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23 Ca-40 C-12 Fe-56 第I卷 （选择题 共30分） 一、选择题（本题10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共20分）1．中华民族在认识、 1．2025年哈尔滨亚洲冬季运动会精彩纷呈。下列说法涉及化学变化的是 A．烟花燃放光芒绚丽 B．冰面被滑行留下划痕 C．冰壶刷冰后冰面形成水膜 D．冰球被击打在冰面快速滑动 【答案】A 【详解】A、烟花燃放过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、冰面被滑行留下划痕过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、冰面形成水膜过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、冰球在冰面快速滑动过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选A。 2．海洋是地球上最大的储水库，海水中已被发现的化学元素有80多种，其中含量最多的是 A．O B．Na C．H D．Cl 【答案】A 【详解】海洋是最大的储水库，海水中含有的化学元素约有80多种，海水中所含化学元素的排序前几种为：氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙等，含量最多的是氧； 故选A。 3．下列图示的实验操作中错误的是 A．熄灭酒精灯 B．收集氢气 C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH值 【答案】C 【详解】A、熄灭酒精灯时可用灯帽盖灭，图示操作正确； B、氢气密度比空气小，可选择向下排空气法收集，图示操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯壁注入水中，同时需要使用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水倒入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片洁净干燥的pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，图示操作正确； 故选：C。 4．下列对实验现象的描述，正确的是 A．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾，放热 B．石蜡在空气中燃烧发出黄色火焰，产生二氧化碳和水 C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 D．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 【答案】C 【详解】A、红磷燃烧，产生大量白烟，放热，该选项描述不正确； B、描述实验现象时，不能出现生成物名称，该选项描述不正确； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，该选项描述正确； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，该选项描述不正确。 故选C。 5．下列各图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、图中只含有一种分子，属于纯净物，选项错误； B、图中含有三种分子，是由三种物质组成的混合物，选项正确； C、图中只含有一种分子，属于纯净物，选项错误； D、图中只含有一种分子，属于纯净物，选项错误； 故选B。 6．空气中二氧化碳体积分数约为0．03%，下列关于二氧化碳气体错误的是 A．目前使用的膜分离法从空气中分离出CO2属于化学变化 B．CO2是植物光合作用的主要原料，可用作大棚蔬菜的温室肥料 C．CO2可溶于水，实验室一般不能用排水法收集 D．CO2气体通入石蕊试液，溶液变红，再加热溶液，溶液由红色变成紫色 【答案】A 【详解】A、使用膜分离法从空气中分离出CO2，空气中原来就有二氧化碳，在这个过程中没有新的分子生成，则属于物理变化，故A错误； B、CO2是植物光合作用的主要原料，可用作大棚蔬菜的温室肥料 ，故B正确； C、CO2可溶于水，实验室一般不能用排水法收集，故C正确； D、CO2气体通入石蕊试液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能够使滋味石蕊试液变红，再加热溶液后，碳酸分解生成水和二氧化碳，溶液由红色又褪为紫色，故D正确； 故选A。 7．微型空气质量检测仪是一种检测空气污染指数的仪器。化学兴趣小组同学利用该仪器和实验探究等方法检测某工业园区气体的成分，并绘制了相关图像。分析下图信息，所得结论正确的是 A．①中初始能量来自于电能 B．①中显示屏上可显示出的含量 C．②中装置气密性不好会使测量结果偏大 D．③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻 【答案】D 【详解】A、①中初始能量来自于太阳能，说法错误，不符合题意； B、空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，则①中显示屏上不可显示出的含量，说法错误，不符合题意； C、②中装置气密性不好会导致空气进入瓶中，从而使进入集气瓶中水的体积偏小，使测量结果偏小，说法错误，不符合题意； D、红磷燃烧消耗集气瓶内空气中的氧气，使得装置内的压强减小，反应结束冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水被压入集气瓶中，进入的水的体积即为空气中氧气的体积，则③中Q点表示打开弹簧夹的最佳时刻，说法正确，符合题意。 故选：D。 8．长沙某地区的土壤呈弱酸性，根据表中信息判断，下列农作物不适宜在该地区种植的是 选项 A B C D 农作物 茶树 油菜 水稻 甘草 适宜生长的Ph 5.0-5.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7.2-8.5 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】某地区的土壤呈弱酸性，则其pH小于7。根据表格信息，茶树、油菜、水稻适宜生长的pH都是弱酸性，而甘草适宜生长的pH大于7，是碱性，因此甘草不适宜在该地区种植，故选：D。 9．学习化学知识可以辨别“真”、“伪”。下列叙述属于真的是 A．加入明矾可以吸收水中色素和异味 B．检测天然气泄漏的报警器安装在灶具下方 C．用无色酚酞溶液可以检验氢氧化钠溶液是否变质 D．农业上可以用熟石灰改良酸性土壤 【答案】D 【详解】A.明矾的作用是吸附水中悬浮杂质，形成沉淀（即絮凝），而吸附色素和异味的是活性炭，故A错误； B.天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，泄漏后会上升，因此报警器应安装在灶具上方而非下方，故B错误； C.氢氧化钠变质生成碳酸钠，但碳酸钠溶液仍呈碱性，酚酞遇碱均变红，无法通过颜色变化判断是否变质，故C错误； D.熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可与酸性土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性，故D正确。 故选D 10．海洋资源的综合利用是解决人类社会资源短缺的重要途径之一、工业上电解饱和食盐水时发生如下反应：。关于这一反应，下列说法不正确的是 A．X的化学式是 B．氢氧化钠的相对分子质量为40g C．生成氢气和氯气的质量比为2：71 D．反应生成的氢气是一种清洁的高能燃料 【答案】B 【详解】A、反应前后原子的种类和个数不变，等号右边Na、H、Cl、O的个数分别为2、4、2、2，等号左边除2X外，Na、H、Cl、O的个数分别为2、0、2、0，则2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O，该选项说法正确； B、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、结合方程式可知，生成氢气和氯气的质量比为（1×2）：（35.5×2）=2：71，该选项说法正确； D、氢气燃烧只生成水，且热值高，是一种清洁的高能燃料，该选项说法正确。 故选B。 二、不定项选择题（本题包括5小题，共10分） 11．逻辑推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是 A．酸溶液的pH<7，因此pH<7的溶液就是酸溶液。 B．离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 C．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 【答案】D 【详解】A、酸溶液的 pH<7， 但pH<7的溶液不一定是酸溶液，例如硫酸氢钠溶液的pH<7 ，是盐溶液，故选项错误； B、带电荷的粒子不一定是离子，例如原子核就带正电荷，但不属于离子，故选项错误； C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 , 如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误； D、碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素，故选项正确； 故选：D。 12．物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 序号 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CO2 观察气体的颜色 B 鉴别O2和N2 分别将燃烧的小木条伸入集气瓶中 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 D 除去Fe中的Cu 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】BC 【详解】A、CO和CO2均是无色气体，无法通过观察颜色进行鉴别，故A错误； B、分别将燃烧的小木条伸入集气瓶中，能使小木条燃烧更旺的是氧气，能使小木条熄灭的是氮气，现象不同，可以鉴别，故B正确； C、加入足量的铁粉，铁粉与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，可以得到氯化亚铁溶液，符合除杂原则，故C正确； D、铜与稀盐酸不反应，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，原有物质被除去，不符合除杂原则，故D错误。 故选BC。 13．如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A．A B．B C．C D．D 【答案】AC 【详解】A、甲与乙反应即氧化铜和氢气反应生成铜和水、甲到丁即氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水、丙与丁反应即镁可以置换硫酸铜中的铜，两者反应生成铜和硫酸镁、丙到乙即镁与硫酸反应生成氢气和硫酸镁，故A正确； B、甲与乙反应即稀盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水、甲到丁即稀盐酸不能转化成碳酸钙、丙与丁反应即氢氧化钙和碳酸钙不反应、丙到乙即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故B错误； C、甲与乙反应即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水、甲到丁即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、丙与丁反应即氧化钙和水反应产生氢氧化钙，丙到乙即氧化钙和水反应产生氢氧化钙，故C正确； D、甲与乙反应即一氧化碳和氧气反应产生二氧化碳、甲到丁即一氧化碳不能转化成氧化铜、丙与丁反应即碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳、丙到乙即碳无法转化成氧气，故D错误。 故选AC。 14．实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列实验的目的和设计相符合的是 A．证明分子在运动 B．探究石蜡中含有碳元素 C．探究水是铁生锈的必要条件之一 D．验证可燃物燃烧需要氧气 【答案】BC 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢不断运动，当运动到棉花处时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，无法证明分子在不断运动，故选项不能达到实验目的； B、将白瓷碟放在蜡烛火焰上方，生成了炭黑，故石蜡中一定含碳元素，故选项能达到实验目的； C、a中的铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，b中的铁钉只与氧气接触，没有锈蚀，U型管中红墨水L处液面升高，R处液面降低，对比可知水是铁生锈的必要条件之一，故选项能达到实验目的； D、该实验中，A管中的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，B管中的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故选项不能达到实验目的。 故选BC。 15．下列说法中不正确的是 A．现有甲烷、一氧化碳的混合气体完全燃烧，生成二氧化碳和水蒸气的质量比为55∶9，则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为2∶7 B．agCu和Fe的混合物与足量盐酸反应后过滤，将滤渣充分加热后质量仍为ag，则原混合物中铁的质量分数为30% C．将含钙元素质量分数为60%的碳酸钙和氧化钙组成的混合物50g，高温煅烧至固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是8g D．取铁粉、氧化铁粉末、四氧化三铁粉末的混合物60g，通入足量的一氧化碳，高温条件下充分反应，冷却后称得剩余固体质量为44g，则原固体混合物中铁粉的质量可能是3g 【答案】AB 【详解】A、设生成二氧化碳、水蒸气的质量分别为55m，9m，根据氢元素质量守恒，则甲烷的质量为：，根据碳元素质量守恒，则一氧化碳中碳元素的质量为，则一氧化碳的质量为；则混合气体中甲烷和一氧化碳的质量比为28m：4m=7：1，故A说法不正确； B、铜和稀盐酸不反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，agCu和Fe的混合物与足量盐酸反应后过滤，得到的滤渣为铜，将滤渣充分加热，即铜和氧气加热生成氧化铜，质量仍为ag（即为氧化铜的质量），氧化铜中氧元素的质量即为混合物中铁的质量，则原混合物中铁的质量分数为，故B说法不正确； C、将含钙元素质量分数为60%的碳酸钙和氧化钙组成的混合物50g，混合物中钙元素的质量为50g×60%=30g；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧至固体质量不再改变，根据钙元素质量守恒，则生成氧化钙的质量为，根据质量守恒定律，则生成二氧化碳的质量是50g-42g=8g，故C说法正确； D、取铁粉、氧化铁粉末、四氧化三铁粉末的混合物60g，通入足量的一氧化碳，高温条件下充分反应，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，四氧化三铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，冷却后称得剩余固体质量为44g（即为原混合物中铁元素的质量），则原固体混合物中氧元素的质量为60g-44g=16g，利用极值法，假设混合物是氧化铁和铁，氧元素全部来自于氧化铁，则氧化铁的质量为，混合物中铁的质量为60g-53.3g=6.7g；假设混合物是四氧化三铁和铁，氧元素全部来自于四氧化三铁，则四氧化三铁的质量为，混合物中铁的质量为60g-58g=2g；由于混合物是铁粉、氧化铁粉末、四氧化三铁粉末，故铁粉的取值范围为2g＜m(铁粉）＜6.7g，则原固体混合物中铁粉的质量可能是3g，故D说法正确； 故选：AB。 第II卷 （非选择题 共70分） 三、填空题（本大题共3小题 共19分 每空1分，化学方程式2分） 16．（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）。 A．干冰B．食盐C．铁矿石D．苛性钠E.盐酸F.明矾G.熟石灰H.维生素 (1)可用于人工降雨的是 ； (2)常作净水混凝剂的是 ； (3)可用于金属除锈的是 ； (4)可改良酸性土壤的是 ； (5)厨房中作调味品的是 ； (6)工业炼铁所需原料是 。 【答案】(1)A (2)F (3)E (4)G (5)B (6)C 【详解】（1）干冰容易升华，从周围吸收热量，具有制冷效果，可用于人工降雨，故填A。 （2）明矾溶于水形成胶状物质，具有吸附性，能够吸附水中悬浮的杂质，加快难溶性杂质的沉降，可用于净化水，故填F。 （3）盐酸能够与金属氧化物反应生成盐和水，可用于金属除锈，故填E。 （4）熟石灰是一种碱，能够与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故填G。 （5）食盐可用于调味，故填B。 （6）铁矿石中含有铁元素，可用于炼铁，故填C。 17．（6分）请回答下列问题。 (1)下图为、、、四种粒子的结构示意图： ①粒子在化学反应中容易 （选填“失去”或“得到”）电子，其中n= 。 ②和两种粒子的 相同，所以它们具有相似的化学性质。图中具有相对稳定结构 （填化学符号）。 ③四种粒子中共有 种元素。 (2)如图是氧化汞在一定条件下分解的微观模拟图，请根据图示回答下列问题。 为使图表达完整，使之正确，应在图中补充下图中 （填“①”或“②”、“③”）。 【答案】(1) 失去 8 最外层电子数 Cl- 3/三 (2)③ 【详解】（1）①B粒子的质子数为11，最外层电子数为1，表示的是钠原子结构示意图名称，钠原子的最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中容易失去电子，在原子中，质子数=核外电子数，则n=11-2-1=8； ②和两种粒子的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质； 最外层有8个电子的结构（氦为2个）具有相对稳定结构，则具有相对稳定结构的是D，D质子数为17，核外电子数为18，表示带1个单位负电荷的氯离子，化学符号为Cl-； ③元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，决定元素种类的为质子数或核电荷数，四种粒子中共有三种质子数，则表示三种元素； （2）由化学变化的实质（分子分成原子，原子重新组合成新的分子）和质量守恒定律（化学反应前后原子的种类和数目不变）可知，为使B图表达完整，使之正确，应在B图中补充两个氧原子，故选③。 18．（7分）兴趣小组取京杭大运河水样进行净化实验。 (1)设计：运河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 ①可以通过 操作去除泥沙等不溶性杂质。 ②活性炭具有 结构，可以吸附色素和异味分子。 (2)净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。 其中，装置制作较合理的是 (填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 (3)有关水的说法中，不正确的是______。 A．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果 B．水在天然循环过程中，发生的是物理变化 C．用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质 D．经过沉降、过滤、灭菌后的水是纯净物 (4)总结： ①混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序) 。 a.分析混合物成分       b.找到分离方法        c.寻找成分性质差异 ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有 (写一条)。 【答案】(1) 过滤 疏松多孔 (2) A 不宜 (3)D (4) acb 材料对人体无害（合理即可） 【详解】（1）①过滤能将固体与液体分离，可以通过过滤操作去除泥沙等不溶性杂质； ②活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附色素和异味分子； （2）净水过程中除去的颗粒越来越小，净化程度越来越高，因此用小砾石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑和过滤作用，则装置A合理，通过该装置净化后的水中可能含有细菌和微生物，不宜直接饮用； （3）A、水的天然循环是自然界中水分子运动的结果，说法正确，不符合题意； B、水在天然循环过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，发生的是物理变化，说法正确，不符合题意； C、过滤只能除去水中的难溶性杂质，用滤纸过滤不能除去天然水中溶解的矿物质，说法正确，不符合题意； D、经过沉降、过滤、灭菌后的水中仍含有可溶性杂质，因此是混合物，说法错误，符合题意。 故选D； （4）①混合物分离的一般思路和方法是：首先分析混合物成分（a），然后寻找成分性质差异（c），最后找到分离方法（b），所以顺序为acb； ②自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有材料对人体无害等。 四、简答题（本大题共3小题 共16分 每空1分，化学方程式2分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式： (1)碳在氧气中充分燃烧 ； (2)锌与稀硫酸反应 ； (3)氢氧化钡与硫酸铜反应 。 【答案】(1) (2) (3) 【详解】（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； （3）氢氧化钡与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡，该反应的化学方程式为：。 20．（5分）溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_______(填字母)。 A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸 (2)下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①溶解度随温度升高而增大的物质是 (填“甲”或“乙”)。 ②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种物质的溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到时，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确到0.1%)。 ③将时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶质的质量分数甲 乙(填“<”、“=”或“>”)。 【答案】(1)C (2) 甲 B 28.6% > 【详解】（1）A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不符合题意； C、氯化钠溶于水温度无明显变化，符合题意； D、浓硫酸溶于水放热，温度升高，不符合题意。 故选：C； （2）①由溶解度曲线图可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲； ② 由溶解度曲线图可知，、时甲的溶解度分别是20g、40g，由图2可知，时向100g水中加入10g甲，能全部溶解得到溶液A，则溶液A为时甲的不饱和溶液，在该温度下向溶液A中继续加入10g甲，恰好全部溶解得到溶液B，则溶液B为时甲的饱和溶液，将溶液B升温到，同时加入10g甲，能全部溶解得到溶液C，则溶液C为时甲的不饱和溶液，综上可知，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B； 由溶解度曲线图可知，时甲的溶解度是40g，向溶液C中再加入25g甲最多能溶解10g甲，得到时甲的饱和溶液，则充分搅拌恢复到时，所得溶液中溶质的质量分数为； ③将时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至，甲的溶解度减小，有固体析出，饱和溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数变为时饱和溶液的溶质质量分数；乙的溶解度增大，没有固体析出，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍为时饱和溶液的溶质质量分数，则降温后所得溶液中溶质的质量分数甲>乙。 21．（5分）环境保护、能源利用和新材料使用被人们广泛关注。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等。化石燃料属于 能源（填“可再生”或“不可再生”）。 (2)近日，国务院颁布《2024—2025年节能减碳行动方案》。生产、生活中有以下做法：①发展绿色公共交通  ②开发太阳能、风能等能源  ③植树造林  ④发展火力发电。下列选项符合节能减碳的是______（填字母序号）。 A．①②③ B．②③④ C．①②③④ (3)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（）和水，反应的化学方程式为 。 (4)某混合气仅含甲烷和氢气，混合气中氢元素的质量分数为40%。16g混合气体在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，则消耗氧气的质量为 g。 【答案】(1)不可再生 (2)A (3) (4)76.8 【详解】（1）化石燃料使用完之后短期内无法重新生成，属于不可再生能源，故填：不可再生； （2）①发展绿色公共交通，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合节能减排，故①符合题意； ②开发太阳能、风能等能源，可以减少化石燃料的使用，符合节能减排，故②符合题意； ③二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，植树造林，有利于减少大气中二氧化碳的含量，符合节能减排，故③符合题意； ④发展火力发电，会产生大量的二氧化碳，不符合节能减排，故④不符合题意。 故选A； （3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下反应生成乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为，故填：； （4）某混合气仅含甲烷和氢气，混合气中氢元素的质量分数为40%，则16g混合气体中氢元素的质量为，碳元素的质量为。根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，则生成物二氧化碳中碳元素的质量=混合气体中碳元素的质量=9.6g，则生成物二氧化碳的质量为，水中氢元素的质量=混合物中氢元素的质量=6.4g，则水的质量为，则参加反应氧气的质量=二氧化碳的质量+水的质量-混合气体的质量=，故填：76.8。 五、实验题（本大题共3小题 共28分 每空1分，化学方程式2分） 22．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。如图所示A-E为实验室常见的气体发生和收集装置，请回答下列问题。 (1)写出仪器①的名称： 。 (2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 、反应的基本类型是 。 (3)实验室制取二氧化碳的发生和收集装置组合为 （填字母）。为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由导管口 （填“a”或“b”）进入到装置F中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了 （填化学式）。 (4)在农业生产上常需要用质量分数的氯化钠溶液选种，在实验室中配制质量分数为的氯化钠溶液。 ①配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是 （填序号）。 A．caedb    B．ceadb    C．dbeca ②配制该溶液，需要水的质量为 。 【答案】(1)锥形瓶 (2) 分解反应 (3) BC a H2CO3 (4) B 84 【详解】（1）①为锥形瓶； （2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应； （3）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能选择C向上排空气法收集，故发生和收集装置组合为BC； 为验证二氧化碳的性质，将产生的气体由长导管口a进入到装置F中，观察到试管中的紫色石蕊试液变为红色，是因为二氧化碳与水反应生成了，碳酸显酸性，使紫色石蕊变红色； （4）①在实验室中配制质量分数为的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是ceadb，故选：B； ②配制该溶液，需要水的质量为100g-100g×16%=84g。 23．（8分）氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组进行粗盐的提纯实验，并用提纯的NaCl配制溶液。 实验一：为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙杂质，设计实验方案如下：请同学们回答下列问题： (1)对该过程的认识中，不正确的是________。 A．在①操作之前，常将颗粒状的粗盐研成粉末，目的是提高氯化钠的溶解度 B．③、④两步操作顺序可以颠倒 C．⑤操作得到的沉淀中共有三种物质 D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的调为7 (2)加入过量溶液的目的是（用化学方程式表示） 。 (3)加入过量碳酸钠溶液的目的是 ； 操作⑥中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度 （填“有”或“没有”）影响。 (4)操作⑦将溶液蒸发得到精盐，用玻璃棒要不断搅拌，直到 时停止加热。 实验二：用提纯的NaCl配制100g15%的氯化钠溶液。 (5)在量取水的过程中，某同学仰视读数，会使所配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 (6)在配制过程中用到玻璃棒，它的作用是 。 【答案】(1)AC (2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (3) 除去氯化钙和剩余的氯化钡 没有 (4)出现较多量固体 (5)偏小 (6)加速固体的溶解 【详解】（1）A. 在①操作之前，常将颗粒状的粗盐研成粉末，目的是加快氯化钠的溶解，此选项错误； B. 加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去剩余的氯化钡，所以③、④两步操作顺序可以颠倒，此选项正确； C. ⑤操作得到的沉淀中共有硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种物质，此选项错误； D. ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的调为7，此选项正确。 故选AC。 （2）加入过量溶液的目的是除尽硫酸根离子，发生反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 （3）因为盐酸具有挥发性，盐酸中的溶质是氯化氢气体，所以操作⑥中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度没有影响。 （4）操作⑦将溶液蒸发得到精盐，用玻璃棒要不断搅拌，直到出现较多量固体时停止加热。 （5）在量取水的过程中，某同学仰视读数，则量取液体的体积偏多，会使所配制的溶液溶质质量分数偏小。 （6）在配制过程中用到玻璃棒，它的作用是加速固体的溶解。 24．（11分）某校学习小组利用二氧化锰与过氧化氢溶液混合制取氧气。 【提出问题】如何来测定生成的O2质量和体积，并处理数据。 【实验设计】通过如图Ⅰ、Ⅱ两个实验分别测定10mL过氧化氢溶液和适量二氧化锰混合产生O2的质量和体积： (1)实验Ⅰ、Ⅱ中发生反应的方程式 。 (2)实验Ⅰ中，将小烧杯中的过氧化氢溶液加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断完全反应的现象是 ，电子天平示数不再变化。 (3)实验Ⅱ中，先连接好装置， (填操作名称)，然后装好药品，最后将10mL过氧化氢溶液快速推入烧瓶中。 【记录与处理】 (4)已知化学反应前后物质总质量不变，实验Ⅰ反应前的总质量m(大烧杯+二氧化锰)+m(小烧杯+过氧化氢)，要计算生成O2的质量，至少还需要的数据是_______。 (填字母) A．m(小烧杯) B．m(大烧杯) C．m(大烧杯+反应后剩余物) (5)实验Ⅰ数据处理得5bmgO2， 实验中电子天平 (填“能”或“不能”)用托盘天平代替。 (6)实验Ⅱ的实验记录如下： 时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 注射器读数/mL 30.0 45.0 48.0 50.0 51.5 52.8 52.0 50.0 50.0 50.0 根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成O2的体积是 mL。 【实验反思】 (7)该兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填“30”、“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 【答案】(1) (2)大烧杯内液体中不再产生气泡 (3)检查装置的气密性 (4)AC (5)不能 (6)40 (7) 猪肝块 放热 30 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【详解】（1）实验Ⅰ、Ⅱ中发生反应为过氧化氢在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； （2）实验Ⅰ中，将小烧杯中的过氧化氢溶液加入大烧杯中，并不断搅拌，过氧化氢在二氧化锰的催化条件下分解生成水和氧气，实验现象为液体中有气泡生成，当完全反应时，不再有氧气生成，故观察到现象是大烧杯内液体中不再产生气泡，说明已完全反应，电子天平示数不再变化； （3）实验Ⅱ中，先连接好装置，制取气体要先检查装置的气密性，然后装好药品，最后将10ml过氧化氢溶液快速推入烧瓶中； （4）由质量守恒定律可知，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧气逸散进空气，已知实验Ⅰ反应前的总质量[m(大烧杯+二氧化锰粉末）＋m(小烧杯+过氧化氢溶液）]，要计算生成O2的质量，需要知道大烧杯和小烧杯的质量，还需要反应后剩余物的质量，至少还需要的数据是m（小烧杯）、m（大烧杯+反应后剩余物），故选AC； （5）实验Ⅰ数据处理得55mgO2，即0.055g氧气，而托盘天平最小值只能称量到0.1g，故实验中电子天平不能用托盘天平代替；   （6）用注射器将10mL过氧化氢溶液快速推入烧瓶中，由质量守恒定律可知，如果最终注射器活塞停在50mL处，则氧气的体积为50mL-10mL=40mL； （7）①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体并放热使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图乙可知，30 s 时加猪肝块的装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s； ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，进而说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 六、计算题（本大题共2小题 共7分 每空1分） 25．（2分）钙是人体必需的常量元素，人体缺钙时可适当使用补钙剂。碳酸钙()、乳酸钙()是补钙剂中常用的含钙物质。 (1)从元素质量分数的角度推断，用 (填物质名称)做补钙剂中的含钙物质更好。 (2)若要摄入0.4g钙元素需乳酸钙的质量为 。 【答案】(1)碳酸钙 (3)2.18g 【详解】（1）碳酸钙中钙元素的质量分数为：，乳酸钙中钙元素的质量分数为：，碳酸钙中钙元素的质量分数较高，故用碳酸钙做补钙剂中的含钙物质更好； （3）若要摄入0.4g钙元素需乳酸钙的质量为：。 26．（5分）小明在帮助老师整理试剂时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，进行了如图实验。(已知：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳) (1)完全反应时，生成二氧化碳的质量为 g。 (2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。 (3)恰好完全反应时，向烧杯中加入58.8g水，所得溶液的溶质质量分数为 。 【答案】(1)8.8 (2)设100g该稀盐酸中溶质的质量为x。 = x=14.6g 该稀盐酸的溶质质量分数为×100%=14.6% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。 (3)11.7% 【详解】（1）化学反应前后，物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为50g+100g-141.2g=8.8g。 （2）见答案。 （3）设生成的氯化钠的质量为y，则 解得y=23.4g 则所得溶液的溶质质量分数为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$