海南省某校2024-2025学年高二下学期第一次月考化学试题

《物质结构与性质》模块结业考试参考答案 一．单选题（16 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 D A B B A B C A 二．不定项选择题（24 分） 题号 9 10 11 12 13 14 选项 C C BC AC B BD 15. （12 分）（1）非极性（1 分） 直线形（1 分） （2） 变大 （3） BD （4） AlN 4 16.（10 分）（1）p（1 分） （2）C（1 分） 1：1 （3）( 1 2 ，0， 1 2 )和( 1 2 ， 1 2 ，0) 四面体（1 分） 50（1 分） （4）cd 17.（14 分） （1）四（1 分） ⅦB（1 分） （2）MnO（1 分） 二者都为离子晶体，O2-和 S2-带电荷数都为 2，但 O2-半径比 S2-小，故 MnO 中的离 子键更强，MnO 熔点更高 （3）MnO2 降低 A（1 分） （4）正四面体形 sp2 18.（14 分） （1）AB （2） 2B O或  2B O n  （3）BF3 中 B 采取 sp2 杂化，BF 4  中 B 采取 sp3 杂化，BF3 中 s 成分更多，电子云重叠程度大，键长短。（4） 2 a 2 Ca3N3B 30 2 A M ×10 N a c 19.（10 分） （1）BC （2）甲酰胺二茂铁中含有N H 键，能形成分子间氢键 （3） 64Π （4） Mg2FeH6 30 3 A 24 8 56 4 24 10 N a       2024-2025学年度第二学期化学选择性必修二 《物质结构与性质》模块结业考试试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Fe-56 第Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分） 1．确定某种固体是否属于晶体的现代技术手段是（　 ） A．分子红外光谱 B．原子吸收光谱 C．质谱 D．X射线衍射实验 2.下列表达方式错误的是(　 　) A.CO2的VSEPR模型： B.Ca2+和Cl-的最外层电子排布图均为 C.p-p π键电子云模型: D.—OH的电子式： 3. 下列说法中，错误的是（ ） A.共价晶体中，共价键越强，熔点越高 B.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低 C.稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D.金属晶体中，自由电子为所有金属离子所共有 4．过氧化脲[]是一种常用的消毒剂，可由过氧化氢()和脲加合而成，代表性结构如图所示。下列关于过氧化脲的说法正确的是（ ） A．1mol过氧化脲的键电子数为12NA B．1mol过氧化脲的孤电子对数为8NA C．1mol过氧化脲的sp3杂化原子数为6NA D．过氧化脲的所有共价键均为极性键 5．储氢材料的晶胞结构如图所示，的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（ ） A. Mg2+的配位数为6 B．晶体密度的计算式为 C．1个晶胞中含有4个H+ D．(i)和(ii)之间的距离为 6．抗癌药物的结构如图。下列关于该药物分子的说法错误的是（ ） A．该分子所含元素中电负性大小：O > Cl > C B．含有3个手性碳原子 C．该分子在使的溶液褪色过程中断裂π键 D．碳原子的杂化方式有和 7．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质能解释其用途的是（ ） 性质差异 结构因素 A 缺角的明矾晶体在其饱和溶液中慢慢变为完整的规则晶体 晶体具有各向异性 B 容易转化为 电负性大的配位原子更容易提供孤电子对 C 酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH F的电负性强于Cl，FCH2COOH中O-H键的极性更强 D 熔点：AlF3>AlCl3 均存在离子键，且强度：AlF3>AlCl3 8. 下列过程与配合物的形成无关的是（ 　） A． 用硝酸酸化的AgNO3溶液检验Cl- B． 向AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C． 用SCN-检验溶液中是否含Fe3+ D． 向CuSO4晶体中加入水，溶液呈蓝色 二、不定项选择题（每小题有1个或2个合理选项，全对得4分、答对但不全的2分、有错得0分；每小题4分，共24分） 9．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的同周期元素，Z的单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是( ) A．该阴离子中X元素为硼元素 B．Y与Z形成的最简单氢化物沸点： C．键长：Y-Y < Y-Z < Y-Q D．Y的最高价氧化物对应水化物在水中电离方程式为： 10. 已知人类发现的第一种常温离子液体硝酸乙基铵〔（C2H5NH3）NO3〕的熔点12℃，常温下可导电，可由浓硝酸和乙胺（C2H5NH2）反应生成。下列有关说法错误的是（　 ） A. 硝酸乙基铵可用作原电池的电解质 B. 硝酸乙基铵中阴离子的空间结构是平面三角形 C. 硝酸乙基铵形成的晶体为分子晶体 D. 硝酸乙基铵熔化时需克服的作用力是离子键 11．Ce的某种氧化物具有良好的储氧放氧能力，可作为氧载体参与有机物氧化反应，其中Ce为面心立方堆积，O填充在Ce立方晶格所有的正四面体空隙中(如图，未标注全部的O)，下列说法错误的是（ ） A．该氧化物化学式为CeO2 B．O原子周围等距且最近O原子个数为12 C．若反应后，晶胞中O脱离形成一个O的空位，则该物质中Ce3+与Ce4+的个数比为1：3 D．若顶点位置原子位于体心时，则面心原子位于棱心 12．没有磁性(离子中无成单电子)为平面构型；没有磁性(离子中无成单电子)为八面体构型。下列说法正确的是( ) A．氯元素基态原子核外有9种空间运动状态 B．中心原子杂化方式可能是 C．的同分异构体在水中的溶解度：> D．的配体只有二氧化氮分子、水分子 13．超分子有许多特殊的化学性质。12-冠-4可与作用而不与作用；18-冠-6可与作用(如下图)，但不与或作用。下列说法正确的是（ ） A. 超分子只可以是分子，不可以是离子 B. 18-冠-6的空穴与钾离子尺寸适配，二者通过弱作用力形成超分子 C．18-冠-6分子与作用，不与或作用，体现了超分子的“自组装”的特征 D．18—冠—6的部分氢原子被氟原子取代，与形成的超分子稳定性将增强 14. 已知冰晶石(Na3AlF6)熔融时的电离方程式为：Na3AlF6==3Na＋＋AlF。现有冰晶石的结构单元如图所示：位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，△是图中与○中的一种。下列说法正确的是(　　) A.冰晶石是共价晶体 B．大立方体的体心处△代表Na＋ C.与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个 D．AlF中由Al3+和F-形成配位键 第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 15．（12分）已知 W、X、Y、R、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，其元素性质或原子结构如表： W 原子核外电子分占 3 个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 X 原子最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相同 Y 在周期表所有元素中电负性仅次于氟元素 R 该金属是地壳中含量最高的金属元素 Z 基态原子M层全充满，N层只有一个电子 （1）W的最高价氧化物是________分子(填“极性”或“非极性”)，根据等电子体理论可以预测YWX-的空间结构为 。 （2）基态R3+的电子轨道表示式为________________________，H2O分子与R3+形成配离子R(H2O)后，∠H-O-H (填“变大”“变小”或“不变”)。 （3） 往含有[Z(XH3)4]2+和SO42-的溶液中加入乙醇，可析出[Z(XH3)4]SO4·H2O晶体，下列说法正确的是 (填字母)。 A．[Z(XH3)4]SO4·H2O中Z2+给出孤电子对，XH3提供空轨道 B．[Z(XH3)4]SO4·H2O中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 C．[Z(XH3)4]SO4·H2O组成元素中第一电离能最大的是氧元素 D．加入乙醇的目的是降低溶液的极性，减小[Z(XH3)4]SO4·H2O的溶解度 （4）一种由X和R两种元素形成化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为 ，其中X的配位数为 。 16． （10分）氮族元素（N, P, As等）因其多样的化合价与成键特性，在自然界和工业生产中具有重要应用。请结合所学知识回答下列问题： （1）氮族元素属于_______区的元素。 （2）含氮物质常作为配体参与配合物的形成，[Fe(CN)6]4-中配体CN-的配位原子是 (填元素符号)，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为 。 （3）磷化硼纳米颗粒可作为CO2合成甲醇时的非金属电催化剂，其晶胞如图所示。图中P的坐标有(0，0，0)、(0，，)，与(0，0，0)距离最近的P还有 (填坐标)。B占据P堆积形成的 (填“八面体”或“四面体”)空隙，此空隙占有率为 %。 （4）黑砷的层状结构特性及其半导体应用研究，其晶体结构与石墨类似。根据图中信息，下列说法正确的有 (填标号)。 a．黑砷中As-As键的键能均相同 b．黑砷与C60都属于混合型晶体 c．黑砷单层中As原子与As-As键的个数比为2：3 d．黑砷层与层之间的作用力为范德华力 17．（14分）锰元素可形成多种氧化态化合物，在能源存储与催化领域具有极其重要的应用。请回答以下问题： （1）在元素周期表中位于第_______周期_______族。 （2）熔融态的MnO和MnS均能导电，则熔点高的是 (填物质化学式)，原因是 。 （3）的某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为___________。 当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_________(填标号)。 A． B． C． D． （4）(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为___________；中的五元环是一个平面结构，则N原子采取的轨道杂化方式为___________。 18．（14分） 硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： （1）下列说法正确的是___________。 A．电负性：C>B>Be B．第一电离能：Be>B>Li C．能量最低的激发态B原子的电子排布式：1s22s23p1 D．单质硼(B)、氮化硼(BN)的晶体类型不同 （2）二维硼烯氧化物的部分结构如右图所示，其化学 式为 ，键长 键长 （填“”“”或“”）。 （3）已知中心原子杂化轨道中s成分越多，电子云重叠程度越大，键长越短，键能越大。实验测得BF3中B-F键长比BF中小，原因是 。 （4）某含硼化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数。图丙中与N的距离为_______；化合物的化学式是_______，其摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值是，则晶体的密度为_______(列出计算表达式)。 19．（10分）二茂铁是一种在化学，生物医学等多个领域有广泛应用的有机金属化合物，其结构为，由环戊二烯负离子与形成。已知结构与苯相似，存在的大Π键。 （1）二茂铁中存在的作用力有 （填标号） A．氢键     B．配位键     C．π键     D．离子键 （2）乙酰基二茂铁（）和甲酰胺二茂铁（）是两种二茂铁的衍生物，沸点分别为160℃和249℃，二者沸点相差较大的原因是 。 （3）结构类似的微粒可与形成类似二茂铁结构。例如与形成类似二茂铁结构如图所示，则中存在的大П键可表示为 。 （4）一种由和组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为，晶胞如图所示(氢未标出)。该晶体结构中，每个Fe原子均分布在由H原子围成的的正八面体空隙中，且原子与H原子之间的最短距离为，则该晶体的化学式为 ，晶胞密度为 (列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为)。 海南中学2025-2026年度第二学期化学 《物质结构与性质》模块结业考试参考答案 一．单选题（16分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 选项 D A B B A B C A 二．不定项选择题（24分） 题号 9 10 11 12 13 14 选项 C C BC AC B BD 【不加任何说明，每空2分】 15. （12分） （1）非极性（1分） 　 直线形（1分） （2） 变大 （3） BD （4） AlN 4 16.（10分） p（1分） （2）C（1分） 1：1 （3）(，0，)和(，，0) 四面体（1分） 50（1分） （4）cd 17.（14分） （1）四（1分） ⅦB（1分） （2）MnO（1分） 二者都为离子晶体，O2-和S2-带电荷数都为2，但O2-半径比S2-小，故MnO中的离子键更强，MnO熔点更高 （3）MnO2 降低 A（1分） （4）正四面体形 sp2 18.（14分） （1）AB （2）或 （3）BF3中B采取sp2杂化，BF中B采取sp3杂化，BF3中s成分更多，电子云重叠程度大，键长短。 （4） Ca3N3B 19.（10分） （1）BC （2）甲酰胺二茂铁中含有键，能形成分子间氢键 （3） （4） Mg2FeH6 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$