江西省2024-2025学年高二下学期部分学校联考4月月考化学试题

绝密★启用前 2024-2025学年下学期江西省第一次学情联合检测 上进联考 高二化学试卷 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：选择性必修1占30%：选择性必修2第一章至第三章第一节占70%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷 上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：C一121一127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合 题目要求的。 1.下列四种常见的物品中，属于品体的是 A.玻璃 B.炭黑 C.陶瓷 D.水晶 2.次磷酸钾(KH,PO,)是一种磷钾复合肥，一种制备次磷酸钾的原理为P,+3KOH+3H,0△ PH,↑+3KH2P02,下列化学用语叙述错误的是 A.KOH的电子式：K*[:0:H] B.P,的空间结构模型：。 C.H,O的VSEPR模型： D.分子的极性：PH>P4 高二化学第1页（共8页） 扫描全能王创建 3.下列有关化学键的说法正确的是 A.杂化轨道只能用于形成σ键，不能容纳孤电子对 B.所有的σ键都具有镜面对称的特征 C.共价键的方向性与成键轨道的延伸方向有关 D.两个原子的p轨道电子成键时，只能形成π键 4.物质的结构与物质的性质息息相关，下列说法正确的是 A.CH,CH,OH的沸点高于CH,CH,C1的原因是C一O的键能大于C一C的键能 B.节日燃放的焰火呈现各异的颜色与电子从基态跃迁至激发态释放能量有关 C.一CH3是推电子基团从而导致CH,COOH酸性弱于HCOOH D.瓶装矿泉水结冰后形成圆柱形冰块是因为形成的冰为晶体，晶体具有自范性 5.P℉，、PF,均是有毒的气体分子，PF,的空间结构如图所示。下列说法错误的是 A.PF3的键角为120° B.范德华力：PF,<PF C.P℉，所有原子最外层电子均达到8电子稳定结构 D.PF,、PF,熔化时不会破坏化学键 6.中药是中华民族的瑰宝，为造福人民健康做出巨大贡献。牛黄是一种名贵中药，其提取出的牛磺 酸结构如图所示，下列说法错误的是 NH A.第一电离能：N>S B.牛磺酸中的键角：H一C一H>H一N一H C.牛磺酸中$原子杂化类型为即 D.牛磺酸易溶于水因为其自身能形成分子内氢键 7.德兴的历史悠久，素有“铜都”之美誉。早在北宋时期，德兴人张潜在其所著的《浸铜要略》中就记 录了用铁与硫酸铜溶液湿法炼铜的方法。下列说法正确的是 A.CS0,中不含有共价键 B.Cu元素位于元素周期表的d区 C.CuS04、FeS0,、H20均属于电解质 D.基态s原子的价层电子轨道表示式为回仙山☐ 3 8 高二化学第2页（共8页） 扫描全能王创建 8.I2的晶胞如图所示，设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 0.73 0.98 A.晶胞中含有8个？ B.L2属于共价化合物 C.距离a处L2最近的L2分子有12个 D.12.7g碘晶体中，含有品胞数目为0.0125N 9.第ⅣA族元素单质的导电性有较大差异，下列说法正确的是 A.石墨是一种导体：石墨是由非极性分子构成的物质 B.硅是优良的半导体材料：基态硅原子核外有8种不同空间运动状态的电子 C.锗常用于热电材料：基态锗原子的简化电子排布式为[Ar]4s24p2 D.金刚石不导电：12g金刚石中含有4molC一C键 10.喋啶可以用于合成DNA、RNA和蛋白质的标记物，其结构如图所示，分子中所有原子在同一平面 上，下列说法错误的是 A.喋啶分子式为C,H,N4 B.分子中N和C的杂化方式相同 C.分子中N和C均不含有孤电子对 D.喋啶不存在手性异构体 11.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 用一根红热的铁针刺中凝固在单品硅柱面上的石蜡，石蜡在 A 单晶硅的导热性存在各向异性 不同方向熔化的快慢不同 用X射线衍射仪测定CuS0,·5H,0粉末结构，衍射图谐上有 CS0,·5H,0不属于晶体 明锐的行射峰 在碘水溶液中加入约1mLCC,振荡，静置，下层形成紫红色 L2与CC,均为只含有非极性键的分 C 的碘的四氯化碳溶液 子，山2易溶于CC D 将埋人干冰中的镁粉点燃，镁粉持续燃烧，发出耀眼的白光 干冰是一种常用的燃料 高二化学第3页（共8页） 扫描全能王创建 12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的一种核素无中子，基态Y原子的价层电 子排布式为ns"np2-,Z的简单氢化物的水溶液常用于刻蚀玻璃，W的s能级电子总数与p能级 电子总数之比为2：3，四种元素能形成化合物YX,W?。,下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>W B.简单氢化物的稳定性：W>Y C.X的空间结构为平面四边形 D.WZ中W的价层电子对数为6 13.某化学兴趣小组利用如图所示装置探究氯气的性质，下列说法错误的是 干燥红 混润红 浸湿饱和 色试纸 色试纸 NaC溶液 无水氯化 的棉球 20mL浓氢氧化钠溶液 10mL浓盐酸 2g高锰酸钾固体 A.注入浓盐酸时，发生反应的化学方程式为2KMn0,+16HCl(浓)一2KC+2MnCl2+ 5Cl2↑+8H20 B.实验过程中，干燥的红色试纸不褪色，湿润的红色试纸褪色 C.CL,中的共价键形成过程可表示为 D.CL2与注入的氢氧化钠溶液发生反应时，Cl2既是氧化剂又是还原剂 14.a、b、c、d为同周期原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的前四电离能数据如表所示，d形 成的单质常温下为淡黄色固体，下列说法错误的是 元素 I,/(kJ·mo) l2/(kJ·mol) /(kJ·mo') l/(J·mol) 496 4562 6912 9543 b 738 1451 7733 10540 786.5 1677 3231.6 4355.5 d 999.6 2252 3357 4556 A.a为Na B.b、c常温下均能与稀盐酸反应 C.c的氧化物为酸性氧化物 D.d的最高价氧化物对应的水化物为二元强酸 高二化学第4页（共8页） 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)第MA元素被称为氧族元素，氧族元素的单质及化合物在生产、生活中有着重要的应用。 (1)03是 (填“极性”或“非极性”)分子；02分子中的σ键和π键数目之比为 02和03互为 (填“同位素”“同分异构体”或“同素异形体”)。 (2)一种用于冶金的含硫物质的四方晶系晶体结构如图所示，该物质的化学式为 ;该 晶体中，距离Cu粒子最近的所有S粒子构成的形状为 (3)基态Se原子最高能层的能层符号为 ,其最高能级原子轨道形状为 (4)超纯碲是新型的红外材料，工业上用惰性电极电解Na2TeO,溶液制备Te。常温下，Na,TeO; 溶液pH (填“>”“<”或“=”)7：电解时，阴极的反应式为 16.(14分)化学兴趣小组利用如图1所示装置制备CuS0,溶液，并用所制得的CS0,溶液设计成 锌铜原电池。 02 多孔 80℃水裕1 球 稀硫酸 铜粉 电磁搅拌加热器 图1 (1)多孔球泡的作用是 :锥形瓶内反应的离子方程式为 (2)一种简易的锌铜原电池的装置如图2所示。电池工作时，锌的电极反应式为 ;盐桥是由琼脂和饱和甲溶液构成，该装置中，甲宜选择 (填 “NaOH”“BaCl2"或“KCl”)。 盐桥 ZnS0,溶液CuS0,溶液 图2 高二化学第5页（共8页） 扫描全能王创建 (3)①Cu和Zn的第-电离能分别为745.5kJ·mol'和906.4kJ·mol,从Zn的价电子排布角 度分析Zn的第一电离能大于Cu的原因： ②已知Cu(s)、Zn(s)转化为Cu(aq)、Zn2“(aq)的反应历程及能量变化分别如图3，图4所 示，则△H,=kJ·mol';依据图3、图4，猜测Zn(s)、Cu(s在相同条件下分别转化 为Zn2(aq)、Cu2(aq),Zn(s)更易转化为Zn2“(ag)的决定路径为 (填图4中的 转化过程)。 +27035Jmol +2640kJmo' Cu(g)-2e →Cug Zn(g)-2e Zn"(g) +339 kJ-mol- -2100 kJ-mol- +131 kJ-mol -2046 kJ-mol-+ Cu(s)-2e Cu"(aq) Zn(s)-2e →Znaq △H, △H2 图3 图4 17.(15分)一种利用蛇纹石中和渣（主要含Fe、Ni,Co、Al、Cr、0等元素）、黄铁矿（主要成分为FeS2) 与磁黄铁矿（主要成分为Fe1-S)为原料制备FeS0,·7H,0的工艺如图1所示。 稀硫酸 黄铁矿 磁黄铁矿 蛇纹石中和渣 酸浸 +中和渣酸浸液一 还原 一→还原液净化 →FeS0,溶液 沉Hi,Co.Cr、A1渣 图1 (1)基态Fe、Co、Cr原子中，未成对电子数最多的为 ;基态Ni原子的简化电子排布式为 (2)天然磁黄铁矿常与黄铁矿共生，且表面存在天然S,S,的空间结构如图2所示，1个S。分子 中，共含有 个孤电子对。 图2 (3)写出一种能加快酸浸速率的措施：；“中和渣酸浸液”中含有Fe2”和心，e·稳定 性比Fe2*强，原因是 (4)“还原”时，FS2与Fe”反应转化为硫酸盐，该反应的离子方程式为 ；“还原” 过程中，反应温度与还原液中离子质量浓度的变化关系如图3所示，则还原时，温度应控制 在 ℃左右。 高二化学第6页（共8页） 扫描全能王创建 60 45 总Fe 7075 80:85 90.95 温度℃ 图3 (5)“净化”后过滤，可以用 (填化学式)溶液检验滤液中是否含有Fe·:从FeS0,溶液 中获得FS0,·7H20.的操作：蒸发浓缩→冷却结晶→，→洗涤→干燥。 18.(15分)C0,加氢转化为乙醇等高附加值的化学品对缓解温室效应和提高经济收益具有重要的 意义。 已知：反应i.2C02(g)+6H2(g)一CH,CH20Hg)+3H20(g)△H1=-173.4kJ·mol1 反应i.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol1 反应ii.2C0(g)+4H2(g)一CH,CH20H(g)+H20(g)△H3=-255.8kJ·mol (1)CH,CH2OH的结构式为 (填“是”或“不是”)手性分子：C02的分子构型 为 形：C、H、0中，电负性最强的为 (2)反应ⅱ中反应物的总键能 （填“>”“<”或“=”")生成物的总键能：反应ⅲ能自发进 行的条件是 (填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (3)Z02中掺杂Co2“引起电荷失衡会产生氧空位，可催化C0,与H2反应生成C0,反应机理如图 所示，下列说法正确的是 (填字母)。 CO. 为失去0形成的空位 纯净物a OH 高二化学第7页（共8页） 扫描全能王创建 A.反应过程中有极性键和非极性键的断裂 程日点★珍 B.该催化剂能增大反应的平衡常数 C.纯净物a为H,0 D.该催化剂能使反应的正、逆反应活化能的差值减小 (4)使用合适的催化剂、保持压强为5MPa、H2(g)与C0(g)投料比为3：1，在密闭容器中发生 上述3个反应，平衡时各组分的体积分数随温度变化关系如图所示。 体积分数保 70 60H0g 50 H/g 40 30CHOHOg) 20 CO/D 0, 100200300400500600700800 77 ①T,℃时，下列叙述能说明反应i达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体中，n(H,0):n(H2)的值不变 B.体系总压强不变 C.混合气体中，H原子质量分数不变 ②T2℃时反应达到平衡，容器内H2.C0.CH,CH,0H,H,0,C0,的体积分数分别为25%，8%、 16%、50%、1%,则反应ⅲ的分压平衡常数K,(用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数)为 MPa(用最简分式表示) ③温度高于550℃，H2和C0,的体积分数下降，H,0体积分数上升的原因可能是 (不考虑催化剂的影响)。 高二化学第8页（共8页） 扫描全能王创建