2025届高三化学二轮复习 第28讲 盐类水解

第28讲　盐类水解 复 习 目 标 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。 2.掌握水解离子方程式的书写。 3.了解影响盐类水解程度的主要因素。 4.了解盐类水解的应用。 5.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。 考点一　盐类的水解原理 必备知识整理 1.盐类的水解 2．水解离子方程式的书写 (1)多元弱酸盐水解：________进行，以________为主。 如Na2CO3水解的离子方程式： ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (2)多元弱碱阳离子水解：方程式 ___________________________________________________________________完成。 如FeCl3水解的离子方程式：____________________________________________。 (3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3溶液混合，反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 微点拨　 ①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。 ②与CH3COO－、、等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“⇌”。 3．水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸 强碱盐 NaCl、KNO3 ________. — ________. 强酸 弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 ________. ________、________. ________. 弱酸 强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 ________. ________、________. ________. 4.水解常数及应用 (1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。 (2)表达式 ①对于A－＋H2O⇌HA＋OH－，Kh＝ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②对于B＋＋H2O⇌BOH＋H＋，Kh＝ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)意义和影响因素 ①Kh越大，表示相应盐的水解程度________。 ②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh值________。 (4)与电离常数的关系 ①强碱弱酸盐：Kh＝________。 ②强酸弱碱盐：Kh＝________。 [正误判断]　 (1)盐类水解的过程就是盐溶于水的过程(　　) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应(　　) (3)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　) (4)常温下，pH＝4的CH3COOH溶液与pH＝10的CH3COONa溶液，水的电离程度相同(　　) (5)常温下，pH＝3的NH4Cl溶液与pH＝11的CH3COONa溶液，水的电离程度相同(　　) (6)KHSO4、KHCO3都能促进水的电离(　　) (7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，水解相互促进有沉淀和气体生成(　　) 对点题组训练 题组一　盐类水解的实质及规律 1．常温下，某NH4Cl溶液的pH＝4，下列说法中正确的是(　　) ①溶液中c(H＋)＞c(OH－) ②由水电离产生的c(H＋)约为10－10 mol·L－1 ③溶液中离子浓度关系为)＞c(H＋)＞c(OH－) ④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制 A．①②　 B．①③　 C．①④　 D．①②③④ 2．25 ℃时，实验测得0.10 mol·L－1的NaHB溶液的pH＝9.1。下列说法中正确的是(　　) A．NaHB的电离方程式为NaHB===Na＋＋H＋＋B2－ B．HB－在水溶液中只存在HB－的水解平衡 C．HB－的水解程度大于电离程度 D．溶液中水电离出的c(H＋)为10－9.1 mol·L－1 题组二　水解方程式的书写和判断 3．下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是(　　) A.Na2CO3：＋2H2O⇌H2CO3＋2OH－ B.CuSO4：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2＋2H＋ C.NaAlO2：＋2H2O⇌Al(OH)3＋OH－ D.NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 题组三　水解常数与电离常数的关系 4．(1)25 ℃ 0.01 mol·L－1的NaA溶液pH＝10，则A－的水解常数表达式为____________________，其值约为________。 (2)已知常温下H2SO3的电离常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8，则的水解常数Kh1＝__________，Kh2＝__________。若常温下，pH＝9的Na2SO3溶液中＝________。 微点拨　水解常数与电离常数的定量关系 ①一元弱酸及其酸根：Ka·Kh＝Kw。 ②二元弱酸及其酸根：Ka1·Kh2＝Kw，Ka2·Kh1＝Kw。 考点二　盐类水解的影响因素及应用 必备知识整理 1.影响盐类水解平衡的因素 (1)内因：生成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸酸根离子或弱碱阳离子的水解程度________，溶液的碱性或酸性________。 如水解程度：Na2CO3____________Na2SO3，Na2CO3____________NaHCO3。 (3)以FeCl3水解为例： Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，分析外界条件对水解平衡的影响。 条件 平衡移 动方向 H＋数 pH 现象 升温 ______. ______. ______. ________. 通HCl ______. ______. ______. ________. 加H2O ______. ______. ______. ________. 加NaHCO3 ______. ______. ______. ________. 2.盐类水解的应用 盐类水解的应用 实例 解释 判断溶液的酸碱性 FeCl3水溶液显酸性 离子方程式：__________________ 判断离子能否共存 Fe3＋与不能大量共存 离子方程式：__________________ 制备胶体 制备Fe(OH)3胶体 离子方程式：__________________ 净水 明矾净水 原理：________________________ 去油污 用热的纯碱溶液清洗油污 原理：________________________ 试剂的配制 配制FeCl3溶液时，常常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释 原理：________________________ 配制Na2CO3溶液时常加入少量NaOH 原理：________________________ 制备无水盐 由MgCl2·6H2O制无水MgCl2时，在HCl气流中加热 原理：________________________ 泡沫灭火器 用Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液混合 原理：________________________ 制备无机物 TiO2的制备 原理：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·xH2O↓＋4HCl； TiO2·xH2OTiO2＋xH2O 混合盐溶液的除杂与提纯 用MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]调节溶液的pH，除去MgCl2中的FeCl3杂质 原理：________________________ [正误判断]　 (1)水解平衡右移，盐离子的水解程度增大(　　) (2)适当加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的水解程度和溶液的pH均增大(　　) (3)稀溶液中，盐的浓度越大，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　) (4)氯化铵溶液加水稀释时的值减小(　　) (5)在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)(　　) (6)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Ca2＋、Mg2＋等离子(　　) (7)生活中用热的纯碱溶液去油污，运用了盐类的水解原理(　　) 对点题组训练 题组一　盐类水解的影响因素 1．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O⇌HS－＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入CuSO4固体，HS－浓度减小 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 题组二　盐类水解的应用 2．下列溶液中，操作和现象对应正确的是(　　) 选项 溶液 操作 现象 A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深 B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅 C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅 D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅 3．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是(　　) ＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋　明矾净水 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)⇌TiO2·xH2O↓＋4HCl　制备TiO2·xH2O D．SnCl2＋H2O⇌Sn(OH)Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入稀H2SO4 4．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是(　　) A．天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B．焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关 C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 本讲真题研练 1．25 ℃时，下列说法正确的是(　　) A．NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸 B．可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐 C．0.010 mol·L－1、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1＜α2 D．100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出H＋的物质的量为1.0×10－5mol 2．常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是(　　) A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)＞Ka(HF) B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS) D．在1 mol·L－1 Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 mol·L－1 第28讲　盐类水解 考点一 必备知识整理 1．水电离产生的H＋或OH－　弱电解质　弱酸根阴离子　 弱碱阳离子　H＋　OH－　电离平衡　增大　酸碱中和 2．(1)分步　第一步 ＋OH－ ＋H2O⇌H2CO3＋OH－ (2)一步 Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋ ===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 3. 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 否 － 中性 是 、Cu2＋ 酸性 是 CH3COO－、 碱性 4.(2)①　② (3)①越大　②增大　(4)①　② 正误判断 (1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×　(7)× 对点题组训练 1．答案：B 2．解析：HB－在水中不完全电离，A错误；HB－在水中水解程度大于电离程度，B错误，C正确；HB－以水解为主，促进水的电离，D错误。 答案：C 3．解析：A项，应为＋OH－、＋H2O⇌H2CO3＋OH－；B项，应为Cu2＋＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2H＋；D项，应为F－＋H2O⇌HF＋OH－。 答案：C 4．解析： (1)Kh＝＝≈10－6。 (2) ＝＝≈1.67×10－7， Kh2＝＝＝1×10－12； ＝＝＝60。 答案：(1)Kh＝　10－6 (2)1.67×10－7　1×10－12　60 考点二 必备知识整理 1．(1)越大　越强　>　>　(2)越大　越大　增大　减小　减小　增大　(3)向右　增多　减小　颜色变深　向左　增多　减小　颜色变浅　向右　增多　增大　颜色变浅　向右　减小　增大　生成红褐色沉淀，放出气体 2．Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋ ＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ Al3＋水解形成Al(OH)3胶体 加热时的水解程度增大，溶液碱性增强，有利于油脂水解 Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，H＋可抑制Fe3＋水解 ＋OH－，加入OH－可抑制的水解 MgCl2·6H2OMg(OH)2＋2HCl＋4H2O，通入HCl可抑制Mg2＋的水解 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑，发生水解相互促进的反应 Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋，MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡右移直至沉淀完全 正误判断 (1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√ 对点题组训练 1．解析：水解常数只与温度有关，A错误；Cu2＋＋S2－===CuS↓，平衡左移，HS－浓度减小，B正确；水解为吸热反应，升高温度平衡右移，因而增大，C错误；加入NaOH固体，溶液pH增大，D错误。 答案：B 2．解析：明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误；加入NH4Cl固体，NH3·H2O的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2O⇌CH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C项错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。 答案：B 3．解析：加入稀H2SO4可以抑制Sn2＋水解，但引入 答案：D 4. 解析：A项，天然弱碱性水呈碱性，原因是含有，它们水解呈弱碱性，错误；B项，是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，错误；C项，惰性电极电解食盐水生成物是、、，与溶液反应可以制备漂白液，与水解无关，错误；D项，溶液中存在水解平衡＋OH－，加入BaCl2溶液后生成BaCO3沉淀)降低，溶液的碱性减弱，所以红色逐渐褪去，正确。 答案：D 本讲真题研练 1．解析：NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；可溶性正盐BA溶液呈中性，不能推测BA为强酸强碱盐，因为也可能是B＋和A－的水解程度相同，即BA也可能是弱酸弱碱盐，B错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，因此、0.10 mol·L－1的醋酸溶液的电离度α1＞α2，C错误；100 mL pH＝10.00的Na2CO3溶液中氢氧根离子的浓度是1×10－4 mol·L－1，碳酸根水解促进水的电离，则水电离出H＋的浓度是1×10－4 mol·L－1，其物质的量为0.1 L×1×10－4 mol·L－1＝1×10－5mol，D正确。 答案：D 2．答案：A 学科网（北京）股份有限公司 $$