10.2.1几种常见的酸课件----2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

盐酸、硫酸的颜色、气味状态及挥发性。两支试剂瓶中，一支盛有浓盐酸，另一支盛有浓硫酸。轻轻摇动成浓盐酸试剂瓶，观察到浓盐酸是无色的水状液体。再轻轻摇动成浓硫酸的试剂瓶，观察到浓硫酸是无色油状的粘稠液体。打开浓盐酸的瓶盖，瓶口上方有白色的盐酸酸物出现，说明盐酸有挥发性。用手轻轻在瓶口上方扇动，小心绣有强烈的刺激性气味。打开浓硫酸的瓶盖，观察不到显著现象。用手轻轻在瓶口上方扇动，小心秀没有气味，说明硫酸不挥发。 浓硫酸的腐蚀性。将纸片、木片、布片放在一块玻璃上。用玻璃棒蘸取浓硫酸。分别在纸片上写字。木片上写字。布片上写字。观察到纸片、木片、布片沾过浓硫酸的地方都被腐蚀碳化变黑了。 浓硫酸溶于水的放热现象。稀释浓硫酸的正确操作。稀释浓硫酸的正确操作是？将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地呈细流状的注入烧杯里的水中。并不断用玻璃棒搅动。若用手触摸烧杯外壁，会感觉到烫手，说明浓硫酸溶于水放出大量热。 同学们好，我们今天一起来了解一下浓硫酸的吸水性。这里有两个培养。你实验室常用的。一瓶浓硫酸，我们在其中一只培养皿中。加入适量的。浓硫酸。这里有一杯开水，两个烧杯罩在开水上，沾有相同量的水蒸气，我们将它们同时倒扣在两个培养皿中。这个培养皿一段时间后，可能硫酸这个培养皿装有浓硫酸的培养任何物质倒扣的烧杯中水蒸气明显减少，另一只培养皿中倒扣烧杯里面的水蒸气仍然存在，说明浓硫酸具有吸水性。 10.2.1几种常见的酸 第十单元常见的酸、碱、盐 情 境 导 入 10.2.1 几种常见的酸 生活中哪些物质曾给你留下过“酸”的印象？ “尝起来酸酸的” 化学家研究了这些物质,发现它们都含有 一类组成和性质相似的化合物,称之为 酸 新 课 探 究 第一节 化学是一门以实验为基础的科学 10.2.1 几种常见的酸 （1）.列举常见的酸 名称 化学式 碳酸 盐酸 硫酸 醋酸 H2CO3 HCl H2SO4 CH3COOH （2）.思考：这些酸有什么共同点？ 在水溶液中电离出的阳离子全是H+的化合物 1.酸的定义 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 2.浓盐酸和浓硫酸 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 颜色、状态、气味 无色，有刺激性气味的液体，工业盐酸因含杂质（主要是FeCl3）而显黄色 稀硫酸为无色液体，浓硫酸为无色黏稠的油状液体 挥发性 易挥发 难挥发 打开试剂瓶后的现象 瓶口有白雾出现 瓶口无明显现象 密度 常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药以及冶炼金属、金属除锈等，在实验室中常用它作干燥剂 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 1.盐酸具有挥发性，浓度越大、温度越高，挥发性越强。 2.浓盐酸易挥发，打开瓶盖，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，又形成了盐酸小液滴。 拓展延伸！ 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 比较异同 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 相同的 溶质质量分数 减小 变化类型 物理变化 敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较 新课探究 情境导入 课堂小结 浓硫酸的吸水性 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 1.吸水性：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等。 稀硫酸无吸水性，不能用作干燥剂。 2.腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。它能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 浓硫酸 气体 实验结论 长管进 短管出 都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 1.浓硫酸有强烈的腐蚀性，实验应在玻璃片上进行，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 2.浓硫酸将皮肤、纸张、木材等物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫做脱水作用。 浓硫酸的吸水性属于物理性质 新课探究 情境导入 课堂小结 浓硫酸的稀释 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 浓硫酸稀释的错误操作 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 1.稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不可以在量筒中直接稀释浓硫酸。 2.若是稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应立即用大量水冲洗，因为时间一长，水分蒸发后，稀硫酸也会变成浓硫酸，仍会有很强的腐蚀性。 特别提醒！ 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 【例1】（2024•安阳一模）将浓盐酸、浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，两种溶液变化的结果是（　　） A．质量都增大 B．质量都减小 C．溶质的质量分数都增大 D．溶质的质量分数都减小 典例精讲 D 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 随堂训练 1．（2023•辽宁）浓盐酸敞口时能闻到刺激性气味，这说明浓盐酸具有的性质是（　　） A．挥发性 B．腐蚀性 C．吸水性 D．酸性 A 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 2.依据化学视角，“烟、雾、光、焰”是有区别的。下列实验现象不正确的是（　　） A．红磷燃烧，产生大量的白烟 B．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 C．镁条燃烧，发出耀眼的白光 D．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾 B 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 3.如图所示，一天平A、B两端各放一个烧杯，两烧杯中分别盛有浓硫酸和浓盐酸，此时，天平恰好处于水平平衡，试问过段时间后（　　） A．天平A端上升 B．天平B端上升 C．天平仍处于水平平衡状态 D．以上情况都有可能 B 单击此处添加标题文本内容 新课探究 情境导入 课堂小结 4.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体，将制取的气体先后通过甲、乙两装置。下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是（　　） A. a接c B. a接d C. b接c D. b接d A 课 堂 小 结 10.2.1 几种常见的酸 常见的酸 无色液体，易挥发，有刺激性气味 盐酸 无色、粘稠、油状液体；有吸水性、腐蚀性、溶于水放热 硫酸 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 $$