吉林省长春市东北师大附属中学2024-2025高三下学期周测（2）化学试题

化学大练习02 参考答案 一、单项选择题:共15小题,每小题3分,共45分 1-5CBDAB 6-10BCCDC 11-15BDADC 二、非选择题:共4小题,共55分(除特殊标注外,每空2分) 16.(14分) (1)3d$4$2 (2)H,sO CgH2O+12MnO+24H=12Mn}*+6CO t+18HC (3)2.5x105 (5)D (4)Mn*-2e'+2H,O=MnO,+4H* (6)B 17.(14分) (2) (1)-130.52 kJ/mol (3)be (4)0.1mol.L'.min' (5)A (6)温度较低时催化剂活性较小,温度升高速率增加缓慢 (7)O.与NH,反应生成NOx 18.(13分) (1)三颈烧瓶(1分) 2V O +NH·2HCl+6HC1微4VOCl+N f+6HC (2)d→e→f→g→b→c B中澄清石灰水变浑浊 除去CO,中的HC (3) AC 19.(14分) (3)AC (1)本甲醛 (4)4 HC-CHCHO HC-CHCOONa (5) # +2Cu(OH)-+NaOH△, +CuO]+3HO COOH #△ C=C-COOH (6) C_CH C=CH (7)CH;CHO(1分) CH:CHCHCOOH(1分) 附加题:1-5DCDBD东北的芯夹学树属中学 2024一-2025学年下学期高三年级 ΠGH SCHOOL ATTACHED TO NORTHEAST NORMAL UNIVERSITY (化学)学科大练习(02) 拼搏一年成就梦想 考试时间：75分钟试卷满分：100分 组题人：李晓明审题人：潘伟 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5V51Mn55Fe56Zn65 一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。 1.巴黎奥运赛场上中国制造的体育器材，成为不容忽视的“中国力量”。下列说法错误的是 A,乒乓球台表面用高分子特殊处理，让球台的摩擦、弹跳效果更佳，高分子是一种有机化合物 B.首次推出的可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质 C.摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，这种涂层颗粒是纳米级别的，属于胶体 D.自行车采用T1100碳纤维材料打造，车架仅有1150克，这是一种复合材料 2.化学用语是化学学科知识的专业语言符号，下列有关表述正确的是 A.H,02是一种高价值的绿色环保氧化剂，其电子式为H9:0H B. 的化学名称是3-甲基-2-戊烯 C.核废水中含4C、14C0、4C0,互为同素异形体 D.北京大学科研团队构筑了纯化的h-oBN和h-1IBN范德华界面对原子进行研究，oB的原 子结构示意图为 3.设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.2.2gD280和TO的混合物，含有的质子数为NA B.在2P,+3Ba(OH)2+6H,0=3Ba(H,PO),+2PH个反应中，当生成标况下4.48LPH,转移 了0.6N电子 C.lmol忆n与-一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于Na D.5.6g铁完全发生吸氧腐蚀生成铁锈F®2O3·xH2O),在电化学过程中转移的电子数为0.3N 4,关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A.加入溴水后再分液，可除去己烷中少量的已烯 B.蒸馏法分离CHCl和CCL4 C.萃取法从青蒿中提取分离青蒿素 D.渗析法除去淀粉胶体中混有的NaCI1杂质 5.下列化学反应与方程式不相符的是 A.血液中H2C03/HCO的缓冲作用：H+HC0g=H2CO3→H20+C02 B.甲醇燃料电池的负极反应：CH,OH+O2-2e→H,0+C02+2H C.软脂酸的燃烧反应：CH(CH2),C00H+2302→16H20+16C02 OH D,羟甲基苯酚的脱水缩合反应： 0H+c-1)H20 6.化学知识繁杂，充分利用类比、迁移等方法有助于学习化学。下列类比、迁移正确的是 A.盐酸是强酸，氢氟酸也是强酸 B.氨可还原灼热的氧化铜，则肼N,H4)也可还原灼热的氧化铜 C.FeCl根据化合价规律可表示为FeCl2·2FeCl,则Feg也可表示为Fel2·2Fel) D.少量CO2通入足量NaC10溶液生成NaHCO,则少量CO2通入足量Ca(CIO),溶液生成 Ca(HCO;)2 7.《开宝本草》记载：取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处理之一 百日。铁上衣生，铁华成矣。铁华粉[主要成分为(CH,COO),F·H20]可用如下方法检测。 矢华粉稀盐酸 +氢气 稀盐酸 浸取 操作滤液KFeC,溶液 →不溶解 蓝色沉淀NaOH溶液棕色沉淀 下列说法不正确的是 A.“浸取“时为了提高浸出率，可以搅拌或延长浸取时间 B.“操作a“需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 C.在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，溶液一定会变红 D.由上述实验可知，OH结合Fe的能力大于CN 8.一种催化还原NO的机理如下图所示。下列说法正确的是 X- ④ 02⑧ 中间体x为0H20u-0-0Cu0N2 2[CU(NH) 中间体为0hoa0hP 2N2220+2NI 2NO+4NH +2NH 中间体2为00.0h” 2N0 TCUCNE)NMO A.[Cu(NH3)2]中所含Cu的基态电子排布式为[Ar]3d°4s B.中间体X和中间体Z中Cū的化合价相同 C.转化①中既有极性共价键的形成，也有非极性共价键的形成 D.总转化过程中每吸收1 mol NO需要消耗2 mol NH3 9.已知F(HO)。呈淡紫色。为探究铁盐溶液呈黄色的原因，进行了实验。结合实验事实，下列分 析错误的是 序号 实验操作 现象 ① 向2mL较浓硫酸中滴加2滴饱和FeSO4溶液 溶液变淡紫色 ② 向2mL0.05mol/LFez(S04)3中滴加少量3mol/LH2S04 溶液黄色变浅 A.实验①中Fe+被氧化为Fe(H,O) B.实验①使用较浓硫酸因其酸性强且含水量少，能抑制F+水解 C,由实验可知铁盐溶液呈黄色可能是Fe*水解导致 D.由实验①和②推测OH的配位能力比H2O弱 10.以黄铁矿（主要成分为FeS2)为原料生产硫酸的简要过程如图a所示，FeS,的立方晶胞如图b所 示。Na代表阿伏加德罗常数，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 梵铁矿（主婴成分为P32) s02 Fe2e 浓H2S04 8 防 A.S0,的空间结构为平面三角形 4×120 B.Fe8,的立方品胞的密度为。X10N8/cm C.FeS,的立方晶胞中，Fe2+紧邻的阴离子个数为8 D.1 nolFeS.2完全反应生成SO2和Fe2O3,有11mol电子发生转移 11.橙花和橙叶经水蒸气蒸馏可得精油，X和Y是该精油中的两种化学成分。下列说法错误的是 X A.X存在2个手性碳原子 B.X的脱水产物中官能团种类数大于2 C.Y不存在顺反异构体 D.Y在酸性条件下的水解产物属于羧酸和醇 12.科学家设计了一套电解装置，图中的双极膜中间层中的H20解离为矿和OH,并在直流电场 作用下分别向两极迁移，如图所示。下列叙述错误的是 电源 双极膜 化电极 电 a 000时私 碱性洊液 弱微濬液 A.电极电势：催化电极a>催化电极b B.双极膜的右侧是阳离子交换膜 C.阳极反应式为 O +4H20 D.标准状况下，每消耗33.6LC02会生成1mol 13.在体积为1L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇： C02(g+3H(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H。 相同时间内不同的温度下，将1olC02和3molH2置于反应器中反应，测定CH,OH的产率与温度 的关系如图所示。下列说法不正确的是 100 80 8 20 460480500520540560 TK A.该反应的△H>0 B.图中P点v(正)>v(逆) C,Q点，C02的体积分数[p(C02)]与H,O的体积分数[p(H,O)]存在关系： 4p(C02)+2p(H,0)=1 D.520K下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K=4 14.我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料ABPE,晶体中阴离子为[M,XY,Z。 元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1， Z为电负性最强的元素，Y是地壳中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。“下列说法中正确 的是 A,第一电离能：Y>Z BY、X形成的简单氢化物的沸点：Y<X CXZ,是非极性分子 D.M亿与氨气形成的M亿·NH,含有配位键 15.25C,K(CH,COOH=K.(NHgH2O)。向20mL浓度均为0.01mol-L的NaOH和NH,H,O 混合溶液中逐滴加入mmol.L的醋酸溶液，溶液电导率、pOH随醋酸体积增加的变化趋势如图所 示。已知pOH=-1gc(OH-),下列说法正确的是 餐 DOH 2.0 母 1.5 1.0 b 0.5 CH COOH） A.a点，pOH>2 B.b点，c(Na)+c(NHi)<c(CH,coo） c.若d点V(CH,C00H)=40mL,则m>0.01 D.水的电离程度：a<b<c<d 二、非选择题：共4题，共55分。 16.(14分)以锌渣（主要成分是MnO2、Zn0、PbS04,含少量Pb2MngO16、Ag等）为原料提取 MnO2和PbSO4,其流程如图。回答下列问题： 稀酸X 稀硫酸+葡萄糖Na,C0,溶液 醋酸 适量稀硫酸 锌渣→酸洗 还原酸浸 →转化 →酸浸溶铅 醋酸铅溶液→沉铅→PbS0, Zns04·7H20( 0,Mnso,溶液电解MiO, 滤液 (1)基态M血的价层电子排布式为 (②)稀酸X的溶质是 (填化学式)，“还原酸浸”中二氧化猛转化的离子方程式为 3)“转化”中铅元素转化反应的平衡常数K为】 已知：常温下，Kp(PbS04)≈2×108，Kp(PbC0)≈8×10-4。 (4)以石墨为电极，电解MnSO,溶液制备MO2,阳极反应式为 (5)“沉铅”中“滤液”可以用于下列工序，实现资源循环利用的是 (填标号)。 A.酸洗 B.还原酸浸 C.转化 D.酸浸溶铅 (6)ZnS04·7H20的热重曲线如图所示（已知：a点时ZnS04·7H20未分解）， 30 a(50,28.70) 925 久 20 b(230,17.90) d680,13.43) c(500,16.10) 10 e(930,8.10) 5 TPC d点对应的固体化学式为 (填标号)。 A.ZnSO4 B.Zn30(SO4) C.Zno d.ZnSO4·H0 17、(14分)汽车尾气的氮氧化物是大气污染物的主要来源，研究汽车尾气处理是环境保护重要 课题。试问答下列问题： I有关汽车尾气的生成 己知：①N(gHO2(g=2NO(g)△H,=+180.50kJ·mo ②2N0(g)H0,(g)-2NO2(g)△H2=-144.14kJ·mo ③2N20(g）=2N2(g十02(g)△H3=-244.10kJ,mo (1)3NO(g)-N,O(g)+NO,(g)AH= Ⅱ，用C0消除汽车尾气，在催化剂a作用下将尾气转化为无污染气体而除去。向密闭容器中充入 10nolC0(g)和8 moINO(g)发生反应2NO(g+2C0(g)意化剂N(g+2C0z(g△H,测得平衡时N0 体积分数与温度、压强关系如图。 50 40 B 30 20 E 10 -T1 0 10 20 压强MPa (2)已知T2T,则反应AH」 0(填“>”、=或“<”)。 (3)该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和NO的平衡转化率，可采取的措施 (填字 母序号)。 a.改用高效催化剂 b.恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度 c.移去C02 d升高温度 e.缩小反应容器的体积 (4)在温度为T,体积为4L的条件下，反应进行到10min时恰好在D点平衡、则从反应开始到平衡 时，NO平均反应速率vNO)= (⑤)在X点，对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到平衡状态可能为图中 点（填A-F)。 Ⅲ用NH消除汽车尾气，新型催化剂b在含有少量O2条件下，能催化NH3和NOx反应生成N2, 且高温下活性很强。在盛有催化剂b的管式反应容器[如图（一）]中按-一定比例匀速通入NH3、NOx、 O2发生反应。NOx的除去率随反应温度变化曲线如图（二）所示： NO检测器 NO检测器 NO,NH3、O2 白一→ 催化剂b 50℃300C 温度 图(-) 图（二） (6)在50℃之前，N0,的除去率随温度升高而缓慢上升的原因是 (7)当温度高于300C时，NO,除去率迅速下降的原因是 18.13分)以V,0,为原料制氧钒V减式碳酸铵(NH,)[VO),(C0,.(OH,],10H,0过程如 步骤紅 下： 6amoL盐酸、N,H,2HC,徽涕V0C,溶液 步骤Ⅱ 氧钒V碱式碳酸铵粗产品 NH HCO 已知：VO*能被O2氧化。回答下列问题： (I)步骡I的反应装置如图（夹持及加热装置略去，下同）。 6molL盐酸 NH4·2HCI ①仪器a的名称为 ②步骤生成VOC1的同时；生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为 (2)步骤Ⅱ可在下图装置中进行。 yoCl 盐酸 溶液 g 石灰石柱主 澄消 饱和NaHCO NH,HCO 石灰水 溶液 溶液 B ①接口的连接顺序为a→。 ②实验开始时，先关闭K,打开K,当 时（写实验现象），再关闭K,打开K2,充分反应， 静置，得到固体。 ③C装置的作用是 (3)测定产品纯度。 称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入过量的0.02mol·LKMO4溶液，充分反应后加入过量的 NaNO2溶液，再加适量尿素除去NaNO2:用cmol/LNH42Fe(SO42标准溶液滴定达终点时，消耗 体积为VmL。(已知：VO+Fe2*+2H=VO2+fe*+H,0) ①样品中氧钒V碱式碳酸铵（摩尔质量为Mg·mol)的质量分数为 %。 ②下列情况会导致产品纯度偏大的是 (填标号)。 A.未加尿素，直接进行滴定 B.滴定达终点时，俯视刻度线读数 C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出 D,滴定过程中摇动锥形瓶时有少量液体溅出 19.(14分)物质H是-一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如 下： CHCHO B 1)Cu(O田2△ C Br2/CCL D A NaOH/H,O C,Ho 2)H C.H2O2 CH Br2O2 2)H I)KOH/C,H,OH C.Hs F CH,OH 催化剂 浓H,SO4 COOC,H. A 已知：RCHO+CH,CHO →RCH=CHCHO+H,O。 NaOH/H,O 回答下列问题： (1)化合物A的名称为 (2)G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为（写键线式）。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 A.可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别B、E、F B.向C中滴加酸性KMO,溶液，若紫红色褪去，则可证明C中含有碳碳双键 C.化合物D的核磁共振氢谱有6组峰 D.化合物F在酸性条件下能发生水解反应，该水解反应又叫皂化反应 (4)符合下列限定条件的化合物B的同分异构体有种。 ①属于芳香族化合物：②与化合物B有相同的官能团 (⑤)写出B与新制C(OH),悬浊液反应的化学方程式一。 (O芳香化合物X是P的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显 示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6：2：1：1，写出1种符合要求的X的结构简式 (⑦)某合成路线图如下（除路线图中所给物质，无其它有机物参与反应。条件已略去），其中A和C 的结构简式分别为 和 HC=CH→A→B氧化，C+口 CH, COOH