2025届青海省海东市高三下学期二模化学试卷

高三化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 的 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案与在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将木试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 毅 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5 蜘 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 散 1.民以食为天，丰富的食品生产满足人们多样化需求，化学功不可没。下列说法正确的是 按 A.B胡萝下素是一种天然色素，可用作食品的着色剂 长 B.抗坏血酸具有较强氧化性，水果罐头中常用其作抗氧化剂 C,常温下，铁与浓硝酸不反应，可用铁制容器盛装浓硝酸 D.亚硝酸钠具有较强氧化性和毒性，有致癌作用，在食品.工业中禁止使用 2.下列化学用语正确的是 敬 A.HCIO的电离方程式：HCIO+H2O=HOt+CIO 3d BFe“的价层电子排布图：四口过 南 C.水分子的VSEPR模型：C 总 D.Cl一Cl的ppc键电子云图： 3.关于实验室安全，下列表述正确的是 A.含重金属离子的废液可用沉淀法进行处理 B.乙醇应与KMnO4存放在同一药品柜，并远离火种和热源 C.实验室可采用NH,NO3晶体和Ca(OH)2固体加强热制氨气 D.实验中未用完的金属钠、白磷应放入废液缸中 4.下列离子能大量共存的是 A.SOg、OH、Cu2、Fe2+ B.SO?S,O号、Ht、Mg2+ C.SCN,NOs、Fe+,Kt D.CI、NO、K+,Ca2+ 那 5.已知甲、乙、丙、丁是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物已略去）。 下列说法错误的是 【高三化学第1页（共6页）】 A.若甲为单质铁，则丙可能为Fe(N(O3)3 +甲 B.若甲为强碱，则丙溶液可能呈酸性 甲灯一它打丙 C.若丁为O2,则甲不可能为NH ID.若丁是强酸，乙可能为白色胶状物 6.下列实验设计正确且能达到相应目的的是 NaoH 滴加 可拉动的铜丝 溶液 e一NaOH 聚四 瓷坩埚 溶液 氟乙烯 (盛有NaCO、 NaHCO的混 品 活塞 植物油 合周体) 红 盐酸 FeSO 膜NaOH 溶液 液 溶液 A.用NaOH溶液滴 C.测混合固体中NaHC(O D.用铜与浓硫酸反应并 B.制备Fe(OH)2 定盐酸 的质量分数 检验气态产物 7.恒温条件下，向带活塞的容器中加人2molA(g)与2molB(g),发生反应mA(g)十nB(g) 一pC(g),其他条件不变，反应相同时间时，A(g)的转化率随压强变化（通过推动活塞改变 压强)的关系如图所示（整个过程中各物质状态不发生改变）。下列说法错误的是 A.m+n<p ↑A(g的转化率 B.平衡常数：K(d)=K(b) C.a点：V正=v逆 D.压强为pkPa时，c点正反应速率大于逆反应速率 8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与O 压强/kPa 解释不相符的是 选项 实例 解释 AF3熔化破坏离子键，A1Cl、ABr熔化破坏分 A A1Cl、AIBr、AF熔点依次升高 子间作用力 PCl晶体由[PCl]广和LPCL6]厂构成，PBrs晶 B 半径：Br>CI 体由[PBr]'和Br构成 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电 C NH3、PH,AsH3键角依次减小 子对之间的斥力 基态Cu+价电子排布式为3d全满稳定结构，基 D Zm的第二电离能小于Cu的第二电离能 态Zn价电子排布式为3d4s,Zn'失去4s上 的1个电子比Cu+失去3d上的1个电子容易 9.化合物Z是一种药物的中间体，可由有机物X和Y在一定条件下合成，反应如图： OH HO O OOCC(CH)2 H:C- 一定条件 CI+ +HCI CH, COOCH COOCH, X 下列说法正确的是 A.可以通过加入过量的浓溴水、过滤的办法除去Z中过量的Y 【高三化学第2页{共6页)】 B.1molZ与NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH C.Y分子中所有碳原子一定共平面 D.X、Y、Z中碳原子的杂化类型为sp2、sp 10.某有机反应试剂的化学式为W,Q,ZXY2,Q、W,X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期元 素，W、X与Y同周期，基态W原子s能级上的电子总数是p能级上的电子总数的2倍，Q 与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z单质为有色气体。下列说法 错误的是 A.第一电离能：X>Y B.XZ的空间结构为三角锥形 C.氧化物对应水化物的酸性：W<Z D.电负性：Y>Q 11.甲醇转换为三碳有机物是人工合成淀粉的第二步，该片段反应如图所示。下列说法正确 的是 2H20 H2O2 polyp. polypet ① PPK OH ④ .HO H2O2 二定条件H0 OH ATP ADP H H 一定条件②H H③ DHA 定条件⑤ DHAP A.H2O2是由极性键和非极性键构成的非极性分子 B.甲醇、甲醛、DHA中均不含手性碳原子 C.60g由HCH()和DHA组成的混合物中含氢原子的物质的量为2mol D,过程⑤反应的化学方程式为3HCH0一定条件H0人 OH+2H2 12.某磷酸铁锂电池的结构示意图如图，已知放电时的总反应为Li-xFPO,十Ii,C一 LfeP(O,+6C。下列说法正确的是 用电器 电解质溶液 A.充电时，铝箔连接电源负极 B.右侧电解液可用乙醇作溶剂 C.放电时正极的电极反应式为Li,-,FePO4十xe十xLi一LiFePO4 D.放电时，电子由铝箔集流器经电解质溶液流向铜箔集流器 13.一种由O、Na,C1元素构成的良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。晶胞结构如图所 示。设晶胞边长为anm,1号原子、2号原子的分数坐标依次为(0,0,0)、(0.5,0.5,0.5)。 下列说法错误的是 A.该物质的化学式为Nas OCl B.图中钠原子位于晶胞的面心 C.沿y轴向原点投影至x-之平面，有4个原子的坐标为(0.5,0.5) D.该晶胞的密度为，205×10 Na·a3g·cm-3 【高三化学第3页（共6页）】 14.室温下，向20.00mL0.10mol·L CH COOH溶液中逐滴滴加0.10mol·L1NaOH c(CH COOH)c(CH,COOH) 溶液，溶液的pH随着pc(CH,COO)P c(CH,COOH) c(CHCOO) --g(CHCOO) 变化的关 系如图所示。下列说法正确的是 A.水的电离程度：a>b>c .PH B.x=2.25 C.计算可得，室温下，醋酸的电离平衡常数K。=1×105 -3.75 e(CH,COOH) D.当p c(CHCOO) =0时，加入NaOH溶液的体积大于 CH.COOH) p 10.00ml aCI.COO） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)叠氮化钠(NaN3)是一种无色、无味的六方晶体，易溶于水和液氨，微溶于乙醇，不溶 于乙醚，加热到40℃时分解成金属钠和氮气。实验室模仿工业“亚硝酸甲酯-水合肼（常压 下沸点为120.1℃)法”制备NaN3,装置如图所示。 克氏蒸馏头 毛细管 双通旋塞 接真空泵 安全瓶 实验步骤： 步骤1：浓硫酸滴加到NaNO2的甲醇（常压下沸点为64.7℃）溶液中，加热： 步骤2：生成的亚硝酸甲酯(CH ONO)蒸气通入含水合肼(N2H,·H,O)的烧碱溶液中，反 应生成叠氮化钠，同时有甲醇和水生成： 步骤3：减压蒸馏，回收甲醇，其中装置b应选用 步骤4：蒸馏后得母液，操作x,得到叠氮化钠。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ;补齐步骤3的空白处： (填“A”或“B”):冷凝水由 (填“m”或“n”,下同)口进 口出。 (2)步骤2中生成NaN3的化学方程式为 (3)减压蒸馏中毛细管的作用是 ,采用减压蒸馏而不采用普通蒸馏的原因 是 (4)称量2.0gNaN3样品，配成250mL溶液。量取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，向锥 形瓶中再加人42.50mL0.10mol·L(NH,)2Cc(NO3)6溶液。充分反应后将溶液稀 释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L(NH,)2Fe(SO,)2标准溶液 滴定过量的Ce+,滴定终点时消耗标准溶液22.50mL。则样品中NaN的质量分数 为 %。[已知：反应①2(NH,)2Ce(NO3)6+2NaNa一4NHNO3+ 2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑，反应②Ce++Fe2+Ce3++Fe3+] 16.(15分)钨(W)广泛用于国防军事、航空航天、信息制造等领域。工业上以黑钨矿（主要成分为 FeWO,、MnWO,同时还含有少量Zn,Co、Si等的化合物)为原料，利用如图流程冶炼钨： 【高三化学第4页（共6页）】 纯碱、空气 NaS+HS CaCl2 盐酸 微波 钨→焙烧 水浸 硫化 →pH 沉鹤转化一→HwO, 矿 CO2等气体 滤渣1 ZnS、CoS 硅酸 滤液3 氨水 W4- (NH2WO4·HO 系列操作 NHWO,溶液 已知：①“培烧”后的固体产物中主要含有FeO、MO2、NaW),以及Zn、Co、Si的可溶性盐； ②H2WO,是一种难溶于水的酸： ③H2S的Km=1.1×10-7、K2=1.3×10-13。 回答下列问题： (l)Fe、Mn、Co、Zn、Si中，属于d区元素的为 (填元素符号)。 (2)黑钨矿旷石粉碎“焙烧”时，写出MWO,参与反应的化学方程式： ③)统化“过程中，溶液中5=0.0143，此时溶液的DH (4)由流程可得结合质子的能力：SO (填“>”“<”或“=”)WO。 (5)“系列操作”包括① (填操作名称，下同)、冷却结晶、过滤、洗涤和② ;从 下列仪器中选出①②需使用的仪器，依次为 (填标号)。 冰水 干燥剂 B C D (6)焙烧(NH)2W)4·H(O品体所得氧化物中W主要为+6价，但有少量W为十5价， 故其氧化物有时写为WO3-x,若x=0.02,则氧化物中+6价与+5价W的个数比 为 17.(15分)C)具有毒性，浓度较高时会使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺 及其他组织，但CO也是一种重要的化工原料，可用于甲醇和光气的生产以及有机合成等。 (1)已知：断开1mol化学键所需能量如表所示。 化学键 C三O(CO) H一H C-H OH 所需能量/(kJ·mol) 1076 436 413 463 则反应CO(g)十3H2(g)一CH(g)+H(O(g) △H= kJ·mol';该反应在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行 (2)在体积为VL的恒容密闭容器中，充入1 mol CO(g)和5molH2(g),一定温度下仅发生 反应CO(g)+3H(g)一CH(g)+HO(g),10min时反应达到平衡。测得CH,(g) 和CO(g)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 a/mol 1.00 ①3min时，vE (填“>”“<”或“=”)V逆 0.75 CH ②0~l0min内，H的平均反应速率v(H2)= (用含V0.50 CO 的式子表示)mol·L·min';l0min时，CH,的体积分数为0.2 0 %(保留2位小数). 10 t/min ③起始时容器内总压强为p。,该温度下该反应的平衡常数K。 (用含p。的式 子表示，无须化简，K。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 【高三化学第5页（共6页）】 (3)在催化剂M的作用下，CO(g)与水蒸气反应可以制取H2。 能量 出口a 无催化剂 CO+HO CO+H 因体催化剂M OPd op Ha o H 出口5 反应过程 H 05 N吹扫 图1 图2 从图1中可得出的信息是 (任写一条)：根据图2，试分析 当反应器中存在P膜时CO具有更高转化率的原因： (答一条即可)。 18.(14分)化合物H是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，合成路线如下（部分条件省略，溶 剂未写出)： 努 CI C.H.O. 氯化剂 BBra CH:BrCH,Br 氧化剂 学 A 0℃ KCO, H.CO CHO HO CHO CHO OH OH 赔 0 1)10%KoH 溶液 CH.CIO CLCHOCH CHO CICH.CCH 2酸化 F TiCk K.CO E 回答下列问题： (1)化合物A的结构简式为 (2)化合物C中含氧官能团的名称为 (3)C→D的反应类型为 ,该反应中KCO3的作用为 (4)化合物A的同分异构体中，苯环上有两个取代基，且能发生水解反应和银镜反应的有 种（结构中不含一O一O一）。 (5)化合物E→F的过程中，第一步反应的化学方程式为 (6)参照上述合成过程，以 和CICHOCH1为原料合成 的路线如图，其 中P和Q的结构简式分别为 CHO HO CLCHOCH HCN PH,0Q催化剂 TiCk 催化剂 △ 【高三化学第6页（共6页）】 高三化学试卷参考答案 1.A【解析】本题主要考查化学与生活，侧重考查学生对基础知识的认知能力。抗坏血酸（维 生素C)具有较强还原性，B项错误：常温下，铁与浓硝酸发生钝化（属于化学变化），C项错 误；亚硝酸钠按照国家标准使用可以作食品防腐剂，D项错误。 2.A【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。F2+的价层电子 3d 排布图为四t1□B项错误：水分子的VSEPR模型为四面体形.C项错误：CC的 ppo键电子云图为 ,D项错误。 3.A【解析】本题主要考查实验室安全，侧重考查学生对化学实验安全知识的认知能力。高锰 酸钾属于强氧化性物质，乙醇不能与其存放在同一药品柜，B项错误：硝酸铵受热时有爆炸的 危险，因此不宜用硝酸铵与熟石灰混合共热制取氨气，C项错误：实验中未用完的金属钠、白 磷，需放回原试剂瓶中，D项错误。 4.D【解析】本题主要考查离子共存，侧重考查学生对基础知识的理解能力。氢氧根离子与铜 离子、亚铁离子不能大量共存，A项不符合题意；SO与H十会反应生成硫单质和SO2,不 能大量共存，B项不符合题意：铁离子与硫氰根离子不能大量共存，C项不符合题意。 5.C【解析】本题主要考查物质转化，侧重考查学生对基础知识的理解能力。若丁为)2，则甲 可能为H2S、NH,C项错误。 6.B【解析】本题主要考查化学实验操作与实验目的，侧重考查学生对化学实验的设计能力。 应该用左手握活塞，A项不符合题意：瓷坩埚成分中的二氧化硅能和碳酸钠反应，不能用瓷坩 埚灼烧碳酸钠，C项不符合题意：铜与浓硫酸反应需要加热，D项不符合题意。 7.C【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。b点前反应 未达到平衡，b点后反应达到平衡，a点v正>v通，C项错误。 8.C【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。键长： N一H<P一H<As一H,故NH中成键电子对更靠近，排斥力更大，键角更大，C项符合 题意。 9.D【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。Y与浓溴水 反应的生成物能溶于Z,A项错误：1molZ完全水解可消耗3 mol NaOH,B项错误；Y分子 中甲基上的碳原子不一定与其他碳原子共平面，C项错误。 10.C【解析】本题主要考查物质的结构与性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。基态 W原子s能级上的电子总数是p能级上的电子总数的2倍，W为C:W、X与Y同周期，Q 为H:Q与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z为C1,Y为O,X为 N。碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，C项错误。 11.B【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。H2O2为由 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 极性键和非极性键构成的极性分子，A项错误：DHA和HCHO的最简式均为CHO,则 60g由HCHO和DHA组成的混合物中含有4mol氢原子，C项错误：化学方程式中氢原 子个数不守恒，D项错误。 12.C【解析】本题主要考查电化学，侧重考查学生对基础知识的理解能力。放电时铝箔作正 极，充电时应与外接电源的正极相连，A项错误：乙醇不是电解质，不能形成内部闭合回路， B项错误：电解质溶液不能传导电子，D项错误。 13.C【解析】本题主要考查物质的晶胞结构，侧重考查学生对基础知识的理解能力。沿y轴 向原点投影至x-平面，坐标为(0.5,0.5)的原子有Na(0.5,0,0.5)、Na(0.5,1,0.5)、 O(0.5,0.5,0.5),共3个，C项错误。 14.B【解析】本题主要考查电解质溶液，侧重考查学生对基础知识的理解能力。横坐标越大， 则pH越大，溶液中c(CH COO厂)越大，水的电离程度越大，即a<b<c,A项错误：当pH =7时，p (CH,C00H=7+(一4.75)=2.25，B项正确：由题可知，P (CH,COOH) c(CHCOO) c(CH COO) H十K据图可知，当pCC00-1时，p=875:故K.-1X10.C项 c(CH COOH) 错误；当p c(CH COO) =0时，溶液呈酸性，则加入NaOH溶液的体积小于10.00mL,D 项错误。 15.(1)分液漏斗(2分)：A(2分)：m(1分)：n(1分) (2)CH ONO+N2H·H2O+NaOH-NaN2+CHOH+3H2O(2分) (3)在液体中形成汽化中心，防止液体过热而产生暴沸(2分)：防止叠氮化钠分解(2分) (4)65(2分) 【解析】本题主要考查叠氨化钠的制备实验，考查学生对化学实验的设计能力和理解能力。 (4)根据(NH):Ce(N),)。~NaV,实验中，NaN的物质的量等于起始加入的硝酸铈铵的物质 的量减去过量的硝酸铈铵的物质的量，即0.1mol·L.1×42.50×10L一0.1mol·L.1× 2.50×103L=2.0×103mol,则样品中NaN,的质量分数=2.0X10×250×65× 25×2.0 100%=65%。 16.(1)Fe、Mn、Co(3分) (2)2Mnw0,+0,+2Na,C0,商里2Na,W0,+2Mn0,+2C0,(2分) (3)9(2分) (4)>(2分) (5)蒸发浓缩(1分)：千燥(1分)：BC(2分) (6)24:1(或24,2分) 【解析】本题主要考查以黑钨矿为原料提取钨的工艺流程，考查学生对元素化合物知识的理 解能力。 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 3)SXcH）=K×Ke=1,43×10”,可算出当溶液中常，S c(H2S) =0.0143时，溶 液的pH=9。 (6)设WO3-x中+6价W的个数为a,+5价W的个数为b,当x=0.02时，有a+b=1,5b +6a=2×2.98,解得a=0.96,b=0.04,则氧化物中+6价与+5价W的个数比为24：1。 【评分标准】 (2)反应条件写“焙烧”也给分。 (5)第三空答“bc”不得分，写对一个给1分。 17.(1)-194(2分)：低温(1分) (2)①>(2分) @4g要2分.16.672分) 0.75 4.5 ×0.75p)月 &g× 0.25 [或 .254.5 ,2分] ×0.75pa× 2.75 4.5 4.5 ×0.75pa (3)催化剂M降低了反应的活化能(2分)；P膜能选择性分离出H2,促进反应正向进行(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对反应原理知识的理解能力和解决问题的能力。 (2)①3min时，CH和CO的物质的量仍在变化，反应向正反应方向进行，故v正>v逆 ②反应列三段式如下： CO(g)+3H2(g)-CH(g)++H2O(g) 起始时的物质的量/mol 1 6 0 0 转化的物质的量/mol 0.75 2.25 0.75 0.75 平衡时的物质的量/mol0.25 2.75 0.75 0.75 (H2)= 3×0.750.225 10×V (mol·L·min'):CH,的体积分数=0,5 4.5 ×100%≈ 16.67%. ③设反应后气体总压强为P:则有是=合求得p=0:K, (0.75×0.75p)月 4.5 0.25 4.5 ×0.75p×4.5 2.75 ×0.75p】 【评分标准】 (3)答“该反应为放热反应”或“反应物的总键能小于生成物的总键能”或“反应物的总能量大 于生成物的总能量”均给分。 18.(1)H,C0 CH0(1分) OH 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 (2)醛基(1分)：羟基(1分)（顺序不分先后） (3)取代反应(1分)：吸收生成的HBr,增大原料的转化率(2分) (4)9(2分) (5) +2KOH- +HCOOK+H2O(2分) OK NC-CHOH HOCCH-OH (6) (2分)： (2分) 【解析】本题主要考查有机合成路线，考查学生对有机合成路线的分析能力和设计能力。 (4)依据题意，符合条件的情况：①苯环上连有一OH和一CH OOCH,邻对间位取代有3 种：②苯环上连有一CHOH和一OOCH,邻对间位取代有3种：③苯环上连有一OCH 和一OOCH,邻对间位取代有3种：共9种。 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】