《高考化学战略突围手册4》之化学方程式汇总

《高考化学战略突围手册4》 高考化学方程式归纳(周星星·化学） 每天进步一小步 日积月累跨大步！ 学科网（北京）股份有限公司 目录 第一部分 高考无机化学方程式汇总 金属部分..............................................................................................................................................................................1 钠及其化合物........................................................................................................................................................................1 镁及其化合物........................................................................................................................................................................3 铝及其化合物........................................................................................................................................................................5 铁及其化合物........................................................................................................................................................................7 铜及其化合物......................................................................................................................................................................10 非金属部分.......................................................................................................................................................................12 碳硅及其化合物..................................................................................................................................................................12 卤素及其化合物..................................................................................................................................................................14 硫及其化合物......................................................................................................................................................................18 氮及其化合物......................................................................................................................................................................21 第二部分 高考有机化学方程式汇总 甲烷及烷烃..........................................................................................................................................................................25 乙烯及烯烃..........................................................................................................................................................................26 乙炔及炔烃..........................................................................................................................................................................27 苯及同系物..........................................................................................................................................................................28 卤代烃..................................................................................................................................................................................29 乙醇及醇类..........................................................................................................................................................................30 苯酚及酚类..........................................................................................................................................................................32 乙醛及醛类..........................................................................................................................................................................33 乙酸及多算..........................................................................................................................................................................34 形形色色的酯化反应..........................................................................................................................................................35 酯..........................................................................................................................................................................................37 油脂......................................................................................................................................................................................38 胺及酰胺..............................................................................................................................................................................38 糖类......................................................................................................................................................................................39 氨基酸和蛋白质..................................................................................................................................................................40 每天进步一小步 日积月累跨大步！ 学科网（北京）股份有限公司 第一部分 高中化学无机方程式归纳汇总 (金属部分) 一、钠及其化合物 1、钠及其重要化合物之间的转化关系 2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 1 钠在常温下被空气氧化 4Na＋O2===2Na2O 2 钠在加热时被空气氧化 2Na＋O2Na2O2 3 氧化钠与氧气加热生成过氧化钠 2Na2O＋O22Na2O2 4 钠与硫混合研磨生成Na2S 2Na＋S===Na2S 5 钠在氯气中燃烧 2Na＋Cl22NaCl 6 钠与氢气加热生成NaH 2Na＋H22NaH 7 钠与水的反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 8 钠与盐酸的反应 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 9 钠与硫酸铜溶液的反应 2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 10 钠与氯化铁溶液的反应 6Na＋6H2O＋2FeCl3===6NaCl＋2Fe(OH)3↓＋3H2↑ 11 钠与氯化铵溶液的反应 2Na＋2NH4Cl===2NaCl＋2NH3↑＋H2↑ 12 钠与熔融的四氯化钛的反应 4Na＋TiCl4(熔融)4NaCl＋Ti 13 钠与熔融的氯化钾反应(工业制钾) Na＋KClNaCl＋K↑ 14 钠与乙醇的反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 15 钠与苯酚的反应 16 钠与乙酸的反应 2Na＋CH3COOH―→2CH3COONa＋H2↑ 17 工业制备金属钠 2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ 18 氧化钠与水的反应 Na2O＋H2O===2NaOH 19 氧化钠与二氧化碳的反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 20 氧化钠与盐酸的反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 21 过氧化钠与水的反应 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 22 过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 23 过氧化钠与盐酸的反应 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O 24 过氧化钠与二氧化硫的反应 Na2O2＋SO2===Na2SO4 25 过氧化钠与氢硫酸反应 Na2O2＋H2S===2NaOH＋S 26 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 27 向盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O 28 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳 Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓ 29 碳酸氢钠受热分解 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 30 碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 31 碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 32 少量的碳酸氢钠与澄清石灰水反应 NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOH 33 过量的碳酸氢钠与澄清石灰水反应 2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3 34 过量的碳酸氢钙与澄清石灰水反应 Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2===2CaCO3↓＋2H2O 35 电解饱和食盐水制备氢氧化钠 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 36 侯氏制碱法的反应原理 NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 37 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液 CO2(少量)＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 38 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液 CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3 39 氢氧化钠与硫酸氢钠反应 NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O 40 锂与氧气常温或加热时的反应 4Li＋O2===2Li2O(常温时) 4Li＋O22Li2O(加热时) 41 钾和氧气加热时生成过氧化钾 2K+O2K2O2 42 钾和氧气加热时生成超氧化钾 K+O2KO2 (超氧化钾) 43 钾和水的反应 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 44 钾和盐酸的反应 2K＋2HCl===2KCl＋H2↑ 45 钾和硫酸铜的反应 2K＋2H2O＋CuSO4===K2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 46 锂在氮气中燃烧 6Li＋N22Li3N 二、镁及其化合物 1、镁及其重要化合物之间的转化关系 2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 1 Mg与O2反应 2Mg＋O22MgO 2 Mg与Cl2反应 Mg＋Cl2MgCl2 3 Mg与N2反应 3Mg＋N2Mg3N2 4 Mg3N2 与水反应 Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2＋2NH3↑ 5 Mg与S反应 Mg＋SMgS 6 Mg与H2O反应 Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑ 7 Mg与稀盐酸的反应 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 8 Mg与CO2反应 2Mg＋CO22MgO＋C 9 Mg与CuSO4溶液反应 Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu Mg＋Cu2+Mg2+＋Cu 10 MgO与水能缓慢反应 MgO＋H2O===Mg(OH)2 11 能与酸反应 MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O 12 煅烧碳酸镁(工业制备镁) MgCO3MgO＋CO2↑ 13 Mg(OH)2能与酸反应 Mg(OH)2＋2H+===Mg2+＋2H2O 14 Mg(OH)2受热分解 Mg(OH)2MgO＋H2O 15 MgCO3与水反应 MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑ 16 将NaOH溶液滴入MgCl2溶液中 Mg2+＋2OH—===Mg(OH)2↓ 17 将氨水滴入MgSO4溶液中 Mg2+＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4+ 18 电解熔融的MgCl2制备镁 MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 三、铝及其化合物 1、铝及其重要化合物之间的转化关系 2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 1 铝常温时与氧气反应 4Al＋3O2===2Al2O3 铝在氧气中燃烧 4Al＋3O22Al2O3 2 铝在氯气中燃烧 2Al＋3Cl22AlCl3 3 铝与硫粉共热 2Al＋3SAl2S3 4 铝与稀盐酸反应 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 5 铝与氢氧化钠反应 2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑ 6 铝与硫酸铜溶液反应 2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu 7 铝与稀硝酸反应 Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋3H2O 8 铝与浓硝酸共热 Al＋6HNO3(浓)Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O 9 铝与氧化铁反应(铝热反应) 2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe 铝与二氧化锰反应 4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3 铝与五氧化二钒反应 10Al＋3V2O55Al2O3＋6V 铝与三氧化二铬反应 2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr 8 工业制备铝 2Al2O34Al＋3O2↑ 9 氧化铝与盐酸反应 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 10 氧化铝与氢氧化钠反应 Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 11 氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 12 氢氧化铝酸式电离 Al(OH)3H+＋AlO2—＋H2O 13 氢氧化铝碱式电离 Al(OH)3Al3+＋3OH－ 14 氢氧化铝与稀盐酸反应 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 15 氢氧化铝与氢氧化钠反应 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 16 向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 17 向氢氧化钠溶液中加入氯化铝溶液至过量 AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O 3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl 18 向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸至过量 NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 19 向稀盐酸中中加入偏铝酸钠溶液至过量 NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O 3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl 20 向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳 2NaAlO2＋3H2O＋CO2(少量)===2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3 向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳 NaAlO2＋2H2O＋CO2(过量)===Al(OH)3 ↓＋NaHCO3 21 向明矾中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大 2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3 ↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 向明矾中加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最大 KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋2KAlO2＋2H2O 22 偏铝酸钠与碳酸氢钠溶液反应 NaAlO2＋NaHCO3＋H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3 23 氯化铝与碳酸钠溶液双水解 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ 24 氯化铝与碳酸氢化钠双水解 Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 25 偏铝酸钠与氯化铵双水解 AlO＋NH4+ ＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O 26 硫酸铝与硫化钠溶液双水解 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑ 27 硫酸铝与硫氢化钠溶液双水解 Al3＋＋3HS－＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H2S↑ 28 硫酸铝与次氯酸钠溶液双水解 Al3＋＋3ClO－＋3H2O===Al(OH)3↓＋3HClO 29 氯化铝与硅酸钠溶液双水解 2Al3＋＋3SiO＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓ 四、铁及其化合物 1、铁及其重要化合物之间的转化关系 2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 1 铁在纯氧中燃烧 3Fe＋2O2Fe3O4 2 铁在氯气中燃烧 2Fe＋3Cl22FeCl3 3 铁与溴反应 2Fe＋3Br22FeBr3 4 铁与硫共热 Fe＋SFeS 5 铁与碘单质反应 Fe＋I2===FeI2 6 铁与水蒸气反应 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 7 铁与稀硫酸反应 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 8 少量的铁与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 9 过量的铁与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 10 铁与硫酸铜反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 11 铁与氯化铁反应 Fe＋2FeCl3===3FeCl2 12 氧化亚铁与稀盐酸反应 FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O 13 氧化亚铁与稀硝酸反应 3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O 14 氧化亚铁与氢碘酸反应 FeO＋2HI===FeI2＋H2O 15 氧化铁与稀盐酸反应 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 16 氧化铁与稀硝酸反应 Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O 17 氧化铁与氢碘酸反应 Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O 18 四氧化三铁与稀盐酸反应 Fe3O4＋8HCl===FeCl2＋2FeCl3＋4H2O 19 四氧化三铁与稀硝酸反应 3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O 20 四氧化三铁与氢碘酸反应 Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O 21 氢氧化亚铁与稀盐酸反应 Fe(OH)2＋2HCl===FeCl2＋H2O 22 氢氧化亚铁与稀硝酸反应 3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O 23 氢氧化亚铁与氢碘酸反应 Fe(OH)2＋2HI===FeI2＋H2O 24 氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 25 氢氧化铁与稀盐酸反应 Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O 26 氢氧化铁与稀硝酸反应 Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O 27 氢氧化铁与氢碘酸反应 2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O 28 氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O 29 氢氧化铁制备 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Fe3+＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+ 30 氢氧化亚铁制备 Fe2+＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe2+＋2NH3·H2O===Fe(OH)2↓＋2NH4+ 31 氯化铁与硫氰化钾反应 Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (红色溶液) 32 氯化铁与苯酚反应 Fe3+＋6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3－＋6H+ 33 向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 34 向亚铁离子的溶液中加溴水 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ 35 亚铁离子与稀硝酸的反应 3Fe2+＋NO3－＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O 36 亚铁离子与酸性高锰酸钾溶液反应 5Fe2+＋MnO4－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O 37 亚铁离子与双氧水的反应 2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O 38 亚铁离子检验(铁氰化钾) 3Fe2+＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓ (蓝色沉淀) 39 硫酸亚铁与碳酸氢铵制备碳酸亚铁沉淀 FeSO4＋2NH4HCO3===FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O 40 向氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓ 41 向氯化铁溶液中加入硫化钠溶液 2Fe3+＋S2－===2Fe2+＋S↓ 42 向氯化铁溶液中通入二氧化硫气体 2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H+ 43 向氯化铁溶液中加入亚硫酸钠溶液 2Fe3+＋SO＋H2O===2Fe2+＋SO＋2H+ 44 向氯化铁溶液中加入碘化钾溶液 2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2 45 氯化铁水解呈酸性 Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+ 46 氯化铁溶液与碳酸钠溶液双水解 2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 47 氯化铁与碳酸氢钠双水解 Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑ 五、铜及其重要化合物 1、铜及其重要化合物之间的转化关系 2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 1 铜与氧气反应 2Cu＋O22CuO 2 铜与硫粉共热 2Cu＋SCu2S 3 铜生锈原理 2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 4 铜与浓硫酸共热 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 5 铜与浓硝酸反应 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 6 铜与稀硝酸反应 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 7 铜与硝酸银溶液反应 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 8 铜片溶于氯化铁溶液 Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2 9 氧化铜与稀硫酸反应 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 10 氧化铜与氢气加热 CuO＋H2Cu＋H2O 11 氧化亚铜与稀硫酸(歧化反应) Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O 12 氧化亚铜与氢气共热 Cu2O＋H22Cu＋H2O 13 氧化亚铜与稀硝酸反应 3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O 14 氢氧化铜受热分解 Cu(OH)2CuO＋H2O 15 氢氧化铜与硫酸反应 Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O 16 氢氧化铜与乙醛反应 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 17 碱式碳酸受热分解 Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ 18 胆矾受热分解 CuSO4·5H2OCuSO4＋5H2O (非金属部分) 一、碳、硅及其重要化合物 1、碳、硅及其重要化合物之间的转化关系 2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 1 硅和氟气反应 Si＋2F2===SiF4 2 硅和氢氟酸反应 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 3 硅与NaOH溶液反应 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 4 硅与氧气在加热时的反应 Si＋O2SiO2 5 硅与C12在高温时的反应 Si＋2Cl2SiCl4 6 工业制取硅 SiO2＋2CSi＋2CO↑ Si＋2Cl2SiCl4 SiCl4＋2H2Si＋4HCl 7 SiO2与NaOH溶液反应 SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O 8 SiO2与氧化钙高温时的反应 SiO2＋CaOCaSiO3 9 SiO2与氢氟酸(HF)反应 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O (用氢氟酸刻蚀玻璃) 10 硅酸受热分解 H2SiO3SiO2＋H2O 11 硅酸与NaOH溶液反应 H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O 12 硅酸钠溶液与稀盐酸反应 Na2SiO3＋2HClH2SiO3↓＋2NaCl 13 向硅酸钠溶液中通入少量的二氧化碳 Na2SiO3＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋Na2CO3 向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3 14 碳酸钠与二氧化硅高温时的反应 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ 15 碳酸钙与二氧化硅高温时的反应 CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ 16 硅酸钠溶液与氯化钙溶液反应 Na2SiO3+CaCl2===CaSiO3↓＋2NaCl 17 硅酸钠溶液与氯化铵双水解 SiO32—＋2NH4+ ＋2H2O===H2SiO3↓＋2NH3·H2O 18 碳在足量的氧气中燃烧 C＋O2CO2 19 碳在不量的氧气中燃烧 2C＋O22CO 20 碳与氧化铜高温时的反应 C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 21 碳与水蒸气高温时的反应 C＋H2O(g)CO＋H2 22 一氧化碳与水蒸气高温时的反应 CO＋H2O(g)CO2＋H2 23 碳与浓硫酸共热 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 24 碳与浓硝酸共热 C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 25 碳与稀硝酸共热 3C＋4HNO3(稀)3CO2↑＋4NO↑＋2H2O 26 灼热的焦炭与二氧化碳反应 C＋CO22CO 二、卤素及其重要化合物 1、氯气及其重要化合物之间的转化关系 2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 1 钠在氯气中燃烧 2Na＋Cl22NaCl 2 铜在氯气中燃烧 Cu＋Cl2CuCl2 3 铁在氯气中燃烧 2Fe＋3Cl22FeCl3 4 氢气在氯气中燃烧 H2＋Cl22HCl 5 氢气与氯气光照爆炸 H2＋Cl22HCl 6 磷在氯气中燃烧 2P＋3Cl2 2PCl3 PCl3＋Cl2PCl5 2P＋5Cl2 2PCl5 7 氯气与水的反应 Cl2＋H2OHCl＋HClO 8 次氯酸见光分解 2HClO2HCl＋O2↑ 9 氯气通入石灰乳制漂白粉 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 10 氯气通入氢氧化钠溶液 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 11 氯气通入热的氢氧化钠溶液 3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O 12 向次氯酸钙溶液通入少量二氧化碳 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)===CaCO3↓＋2HClO 向次氯酸钙溶液通入过量二氧化碳 Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)===Ca(HCO3)2＋2HClO 13 向次氯酸钠溶液通入二氧化碳 NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 14 向次氯酸钙溶液加入浓盐酸 Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 15 向氯化钠、次氯酸钠混合液中加稀硫酸 NaCl＋NaClO＋H2SO4===Na2SO4＋Cl2↑＋H2O 16 向氯化钠、氯酸钠混合液中加稀硫酸 5NaCl＋NaClO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3Cl2↑＋3H2O 17 向硫化钠溶液中通入氯气 Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓ 18 向氯水中通入二氧化硫 Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 19 向双氧水中通入氯气 Cl2＋H2O2===2HCl＋O2 20 氨气和少量氯气反应 8NH3＋3Cl2(少量)===N2＋6NH4Cl 氨气和过量氯气反应 2NH3＋3Cl2(过量)===N2＋6HCl 21 向碳酸氢钠溶液中通入氯气 Cl2＋NaHCO3===NaCl＋CO2＋HClO 22 向碳酸钠溶液中通入少量氯气 2Na2CO3＋Cl2(少量)＋H2O===NaCl＋NaClO＋2NaHCO3 向碳酸钠溶液中通入过量氯气 Na2CO3＋2Cl2(过量)＋H2O===2NaCl＋2HClO＋CO2 23 向亚硫酸钠溶液中通入氯气 Na2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋Na2SO4 24 次氯酸钠的水解 ClO－＋H2OHClO＋OH－ 25 次氯酸钠与亚硫酸钠溶液反应 ClO－＋SO—===Cl－＋SO 26 次氯酸钠与碳酸氢钠溶液反应 ClO－＋HCO===HClO＋ CO 27 二氧化锰与浓盐酸共热 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 28 高锰酸钾与浓盐酸反应 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 29 氯酸钾与浓盐酸反应 6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ 30 重铬酸钾与浓盐酸反应 14HCl(浓)＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ 31 向碘化钾溶液中通入氯气 Cl2＋2KI===2KCl＋I2 32 向溴化钠溶液中通入氯气 Cl2＋2NaBr===2KCl＋Br2 33 向碘化钾溶液中通入溴气 Br2＋2KI===2KBr＋I2 34 氟气通入水中 2F2＋2H2O===4HF＋O2 35 溴与水反应 Br2＋H2OHBr+HBrO 36 溴与氢氧化钠溶液反应 Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O 37 碘与氢氧化钠溶液反应 I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O 38 亚硫酸钠与溴水反应 Na2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋Na2SO4 39 亚硫酸钠与碘水反应 Na2SO3＋I2＋H2O===2HI＋Na2SO4 40 二氧化硫与溴水反应 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 41 二氧化硫与碘水反应 I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4 42 亚铁离子与溴水反应 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ 43 氯化铁溶液中加入碘化钾溶液 2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2 44 向硫化钠溶液中滴加溴水 Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓ 45 向硫化钠溶液中滴加碘水 I2＋Na2S===2NaI＋S↓ 46 硝酸银与氯化钠反应 NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 47 硝酸银与溴化钠反应 NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3 48 硝酸银与碘化钾反应 KI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3 49 浓硫酸与萤石反应制备氢氟酸 CaF2＋H2SO4(浓)CaSO4＋2HF↑ 50 浓硫酸与氯化钠共热制备氯化氢 NaCl＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ 2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑ 51 浓磷酸与溴化钠反应制备氢溴酸 NaBr＋H3PO4(浓)NaH2PO4＋HBr↑ 52 浓磷酸与碘化钾反应制备氢碘酸 NaI＋H3PO4(浓)NaH2PO4＋HI↑ 53 镁与IBr反应 2Mg＋2IBr===MgI2＋MgBr2 54 锌与BrF3反应 2BrF3＋4Zn===ZnBr2＋3ZnF2 55 IBr与水反应 ICl＋H2O===HCl＋HIO 56 (CN)2与H2O反应 (CN)2+H2O===HCN＋HCNO 57 Fe与(SCN)2反应 2Fe+3(SCN)22Fe(SCN)3 58 (CN)2与氢氧化钠溶液反应 (CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O 59 工业制溴 2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2 60 工业制碘 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－ H2O2＋2I－＋2H+===I2＋2H2O 61 甲烷和氯气光照取代 CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl 62 乙烯与氯水、溴水加成反应 CH2==CH2＋Br2CH2Br—CH2Br 63 苯与液溴取代 64 苯酚与浓溴水取代 三、硫及其重要化合物 1、硫及其重要化合物之间的转化关系 2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 1 钠与硫粉研磨爆炸 2Na＋S===Na2S 2 铝与硫粉共热 2Al＋3SAl2S3 3 铁与硫粉共热 Fe＋SFeS 4 铜与硫粉共热 2Cu＋SCu2S 5 银器变黑 2Ag＋S===Ag2S 6 用硫粉处理有毒的汞珠 Hg＋S===HgS 7 硫在氧气中燃烧 S＋O2SO2 8 硫与氢气共热 S＋H2H2S 9 硫与浓硫酸反应 S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 10 硫与浓硝酸反应 S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O 11 硫与氢氧化钠反应 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 12 硫化钠与稀硫酸反应 Na2S＋H2SO4===H2S↑＋Na2SO4 13 亚硫酸钠与稀硫酸反应 Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 14 硫化钠、亚硫酸钠溶液中加入稀硫酸 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O 15 二氧化硫与水反应 SO2＋H2OH2SO3 16 二氧化硫与氧化钙高温反应 SO2＋CaOCaSO3 17 少量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 2NaOH＋SO2(少量)===Na2SO3＋H2O 18 过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 NaOH＋SO2(过量)===NaHSO3 19 少量二氧化硫与氨水反应 2NH3·H2O＋SO2(少量)===(NH4)2SO3＋H2O 20 过量二氧化硫与氨水反应 NH3·H2O＋SO2(过量)===NH4HSO3 21 二氧化硫与澄清石灰水反应 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O 22 二氧化硫与氢氧化钡溶液反应 Ba(OH)2＋SO2===BaSO3↓＋H2O 23 少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应 Na2CO3＋SO2(少量)＋H2O===NaHSO3＋NaHCO3 过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应 Na2CO3＋2SO2(过量)＋H2O===2NaHSO3＋CO2 24 二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应 NaHCO3＋SO2=== NaHSO3＋CO2 25 二氧化硫与氢硫酸反应 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 26 二氧化硫与氧气反应 2SO2＋O22SO3 27 二氧化硫使氯水褪色 Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 二氧化硫使溴水褪色 Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 二氧化硫使碘水褪色 I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4 28 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应 5SO2＋2MnO4－＋2H2O===5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋ 29 SO2与稀HNO3溶液反应 3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋ 30 二氧化硫与氯化铁溶液反应 SO2＋2Fe2＋＋2H2O===SO42－＋2Fe3＋＋4H＋ 二氧化硫与硝酸铁溶液反应 3SO2＋2NO3－＋2H2O===3SO42－＋2NO↑＋4H＋ 31 少量二氧化硫与次氯酸钠反应 SO2(少量)＋3ClO－＋H2O===Cl－＋SO42—＋2HClO 过量二氧化硫与次氯酸钠反应 SO2(过量)＋ClO－＋H2O===Cl－＋SO42—＋2H＋ 32 二氧化硫与双氧水反应 SO2＋H2O2===H2SO4 33 二氧化硫与过氧化钠反应 SO2＋Na2O2===Na2SO4 34 二氧化硫与氯化钡溶液 二氧化硫与氯化钡溶液不反应 二氧化硫与硝酸钡溶液 3SO2＋3Ba(NO3)2＋2H2O===3BaSO4↓＋2NO↑＋4HNO3 35 二氧化硫的实验室制法 Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O 33 工业制硫酸的原理 4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2 2SO2＋O22SO3 SO3＋H2O===H2SO4 34 三氧化硫与氢氧化钠溶液反应 2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O 35 三氧化硫与氧化钙反应 SO3＋CaOCaSO4 36 三氧化硫与过氧化钠反应 2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑ 37 亚硫酸分步电离 H2SO3H＋＋HSO3－；HSO3－H＋＋SO32－ 38 亚硫酸与氢硫酸反应 H2SO3＋2H2S===3S↓＋3H2O 39 亚硫酸与双氧水反应 H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O 40 硫化氢在少量氧气中燃烧 2H2S＋O2(少量)2H2O＋2S 硫化氢在过量氧气中燃烧 2H2S＋3O2(过量)2H2O＋2SO2 41 氢硫酸与氯水 H2S＋Cl2===S↓＋HCl 42 氢硫酸与溴水 H2S＋Br2===S↓＋HBr 43 氢硫酸与碘水 H2S＋I2===S↓＋2HI 44 氢硫酸与浓硫酸 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O 45 氢硫酸与硫酸铁 2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓ 46 硫化氢气体的制法 FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑；FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑ 47 硫化氢与硫酸铜溶液反应 H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 48 少量硫化氢与氢氧化钠溶液反应 H2S(少量)＋2NaOH===Na2S＋2H2O 过量硫化氢与氢氧化钠溶液反应 H2S(过量)＋NaOH===NaHS＋2H2O 49 铜与浓硫酸共热 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 50 锌与浓硫酸反应 Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O 51 铁与浓硫酸共热 2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 52 碳与浓硫酸共热 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 53 硫代硫酸钠与稀硫酸反应 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 54 臭氧与碘化钾溶液反应 O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2 55 放电条件下空气中的O2转化为O3 3O22O3 56 双氧水的微弱电离 H2O2H＋＋HO，HOH＋＋O 57 双氧水分解制取氧气 2H2O22H2O＋O2↑ 58 双氧水与碘化钾溶液反应 H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O 59 双氧水与氯化亚铁溶液反应 H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O 60 双氧水与酸性高锰酸钾溶液反应 2MnO＋5H2O2＋6H+===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O 61 电解水 2H2O2H2↑＋O2↑ 四、氮及其重要化合物 1、氮及其重要化合物之间的转化关系 2、方程式再书写 (写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式) 序号 反应条件 化学反应方程式或离子方程式 1 氮气与氢气反应 N2＋3H22NH3 2 氮气与氧气放电 N2＋O22NO 3 镁在氮气中燃烧 3Mg＋N2Mg3N2 4 氮化镁与水的反应 Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ NH4Cl与NaNO2溶液共热制取氮气 NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O 5 锂在氮气中燃烧 6Li＋N22Li3N 6 一氧化氮与氧气反应 2NO＋O2===2NO2 一氧化氮与酸性高锰酸钾溶液反应 5NO＋3MnO4－＋4H＋===5NO3－＋3Mn2＋＋2H2O 一氧化氮与酸性重铬酸钾溶液反应 2NO＋Cr2O7－＋6H＋===2NO3－＋2Cr3＋＋3H2O 7 二氧化氮与二氧化硫 NO2＋SO2===SO3＋NO 8 二氧化氮与碘化钾溶液反应 NO2＋2KI===2KNO2＋I2 9 二氧化氮与水的反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 10 二氧化氮溶于氢氧化钠溶液 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O 11 一氧化氮、二氧化氮溶于氢氧化钠溶液 NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 12 二氧化氮转化为四氧化二氮 2NO2N2O4 13 二氧化氮、氧气溶于水 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 14 一氧化氮、氧气溶于水 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 15 一氧化氮与氨气归中反应 6NO＋4NH35N2＋6H2O 16 二氧化氮与氨气归中反应 6NO2＋8NH37N2＋12H2O 17 氨气溶于水系列反应 NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH― 18 氨水受热分解 NH3·H2ONH3↑＋H2O 19 浓氨水与浓盐酸产生白烟 HCl＋NH3===NH4Cl 20 浓氨水与浓硝酸产生白烟 NH3＋HNO3===NH4NO3 21 氨气与硫酸反应 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4 22 氨气与少量二氧化碳、水反应 2NH3＋CO2(少量)＋H2O===(NH4)2CO3 氨气与过量二氧化碳、水反应 NH3＋CO2(过量)＋H2O===NH4HCO3 23 氨气催化氧化 4NH3＋5O24NO＋6H2O 24 氨气在纯氧中燃烧 4NH3＋3O2(纯氧) 2N2＋6H2O 25 氨气还原CuO制氮气 2NH3＋3CuON2＋3Cu＋3H2O 26 氨气与少量氯气反应 8NH3＋3Cl2(少量)===N2＋6NH4Cl 氨气与足量氯气反应 2NH3 ＋3Cl2(过量)===N2＋6HCl 27 实验室制备氨气 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 28 浓氨水与固体CaO反应 NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 29 氯化铵与氢氧化钠溶液共热 NH＋OH－NH3↑＋H2O 30 氯化铵与浓氢氧化钠溶液反应 OH－＋NH===NH3↑＋H2O 31 NH4Cl与NaOH两稀溶液混合 NH＋OH－===NH3·H2O 32 氯化铵受热分解 NH4ClNH3↑＋HCl↑ 33 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O 34 碳酸铵受热分解 (NH4)2CO32NH3↑＋CO2↑＋H2O 35 浓硝酸见光、受热分解 4HNO32H2O＋4NO2↑＋O2↑ 36 铜与浓硝酸反应 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 37 铜与稀硝酸反应 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 38 铁与过量的浓硝酸加热 Fe＋6HNO3(浓) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O 39 少量的铁与稀硝酸反应 Fe(少量)＋4HNO3(稀===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 40 过量的铁与稀硝酸反应 3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 41 镁与极稀的硝酸生成硝酸铵 4Mg＋10HNO3(极稀)===4Mg (NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 42 碳与浓硝酸共热 C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 43 碳与稀硝酸共热 3C＋4HNO3(稀)3CO2↑＋4NO↑＋2H2O 44 硫与浓硝酸反应 S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋4H2O 45 红磷与浓硝酸反应 P＋5HNO3(浓)H3PO4＋5NO2↑＋H2O 46 白磷与浓硝酸反应 P4＋20HNO3(浓)4H3PO4＋20 NO2↑＋4H2O 47 亚铁离子与硝酸反应 3Fe2+＋NO＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O 48 亚硫酸钠与稀硝酸反应 3SO32－＋2NO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O 49 硫化氢与稀硝酸反应 3H2S＋2HNO3(稀)===3S↓＋2NO↑＋4H2O 50 溴化钠与稀硝酸反应 6Br－＋2NO＋8H＋===3Br2＋2NO↑＋4H2O 51 碘化钾与稀硝酸反应 6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O 52 铜片与稀硝酸、稀硫酸反应 3Cu＋2HNO3＋3H2SO4===3CuSO4＋2NO↑＋4H2O 53 苯与浓硝酸、浓硫酸反应 54 甲苯与浓硝酸、浓硫酸反应 55 苯酚与浓硝酸反应 第二部分 有机化学方程式汇总 1、甲烷及烷烃 (易燃烧、易取代、可裂解) 1 甲烷的燃烧反应 CH4＋2O2CO2＋2H2O 2 甲烷与氯气 光照取代 CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl 3 乙烷与氯气光照取代(只写一取代物) CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 4 环己烷与氯气 光照取代 5 甲烷的高温分解 CH4C+2H2 6 烷烃的燃烧通式 CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O 7 丙烷燃烧 CH3CH2CH3＋5O23CO2＋4H2O 8 烷烃裂解(裂化)反应 (以C16H34为例) C16H34C8H16＋C8H18 C16H34C14H30＋C2H4 C16H34C12H26＋C4H8 2、乙烯及烯烃 (易氧化、能使酸性高锰酸钾褪色、易加成、易加聚) 1 乙烯的制备 CH3CH2OH CH2＝CH2↑＋H2O 2 乙烯的燃烧反应 CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O 3 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色 5CH2=CH2＋12KMnO4＋18H2SO410CO2＋12MnSO4＋6K2SO4＋28H2O 4 乙烯与溴水加成 CH2==CH2＋Br2CH2Br—CH2Br 5 乙烯与水加成 CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH 6 乙烯与氯化氢加成 CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl 7 乙烯与氢气加成 CH2==CH2＋H2CH3—CH3 8 乙烯的加聚反应 9 丙烯与溴水加成 CH2==CHCH3＋Br2CH2BrCHBrCH3 10 丙烯和溴化氢加成 CH2==CHCH3＋HClCH3CHClCH3(主要)或CH3CH2CH2Cl(次要) 11 烯烃的燃烧通式 CnH2n＋O2nCO2＋nH2O 12 1,3—丁二烯与溴水的1,2加成 13 1,3—丁二烯与溴水的1,4加成 14 1,3—丁二烯与溴水的1:2加成 CH2=CHCH=CH2 +2Br2CH2BrCHBrCHBrCH2Br 15 1,3—丁二烯的加聚 16 异戊二烯的加聚 17 烯烃与酸性高锰酸钾、臭氧反应 R—CH==CH2RCOOH＋CO2↑ R1—CH==CH—R2R1CHO＋R2CHO 3、乙炔及炔烃 (易氧化、能使酸性高锰酸钾褪色、易加成、易加聚) 1 实验室制乙炔 CaC2＋2H2OC2H2↑＋Ca(OH)2 2 乙炔的燃烧反应 2CH≡CH＋5O24CO2＋2H2O 3 乙炔与氢气加成 HC≡CH＋H2CH2==CH2；CH2==CH2＋H2CH3—CH3 4 乙炔与溴水加成 HC≡CH＋Br2CHBr==CHBr (1,2­二溴乙烯) CHBr==CHBr＋Br2CHBr2—CHBr2 (1,1,2,2­四溴乙烷) 5 乙炔与氯化氢加成 HC≡CH＋HClCH2==CHCl (氯乙烯) 6 乙炔与水加成 HC≡CH＋H2OCH3CHO 7 氯乙烯的加聚反应 8 乙炔的加聚反应 9 乙炔自身加成 2CH≡CHCH2==CH—C≡CH 4、苯及苯的同系物 (苯能氧化、易取代，难加成，不能使酸性高锰酸钾褪色) 1 苯的燃烧反应 2C6H6＋15O212CO2＋6H2O 2 苯与液溴的取代 3 苯与浓硝酸的取代 4 苯环的磺化反应 5 苯与氢气加成 6 苯的同系物燃烧通式 CnH2n－6＋O2nCO2＋(n－3)H2O 7 甲苯的燃烧反应 C7H8＋9O27CO2＋4H2O 8 甲苯被酸性高锰酸钾氧化 9 乙苯被酸性高锰酸钾氧化 (与苯环直接相连的碳上必须有氢原子；无论侧链有多长，均将烃基氧化为羧基) 10 甲苯与浓硝酸的取代 11 甲苯与液氯的取代 12 甲苯与氯气的光照取代 13 甲苯与氢气加成 5、卤代烃 (易水解、能消去) 1 溴乙烷水解成醇 CH3CH2—Br＋NaOHCH3CH2—OH＋NaBr 2 溴乙烷消去成烯 CH3CH2Br＋NaOHCH2==CH2↑＋NaBr＋H2O 3 R—X水解 R—X＋NaOHR—OH＋NaX 4 一氯乙烷的水解 CH3CH2—Cl＋NaOHCH3CH2—OH＋NaCl 5 1,2—二溴乙烷的水解 6 的水解反应 7 溴苯水解反应 (较难进行) 8 R－CH2CH2X的消去反应 R－CH2CH2X＋NaOHRCH=CH2＋NaX＋H2O 9 的消去反应 10 3—甲基—3—溴己烷的消去反应 11 的消去反应 12 1,2—二溴乙烷发生消去反应成双键或者三键 13 CH3—CH2—CHCl2的消去反应(成三键) CH3—CH2—CHCl2＋2NaOHCH3—C≡CH↑＋2NaCl＋2H2O 6、乙醇及醇类 (易氧化、易取代、能消去) 1 乙醇和钠的置换反应 2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑ 2 乙醇和镁的置换反应 2CH3CH2OH＋Mg(CH3CH2O)2Mg＋H2↑ 3 乙醇的燃烧反应 CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O 4 乙醇的催化氧化 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 5 正丙醇催化氧化 2CH3CH2CH2OH＋O22CH3CH2CHO＋2H2O 6 异丙醇催化氧化 7 乙醇直接被氧化成乙酸 CH3CH2OHCH3COOH 8 乙醇分子间脱水成醚 C2H5OH＋HOC2H5C2H5OC2H5＋H2O 9 乙醇与浓氢卤酸的取代 CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O 10 乙醇与酸的酯化反应 11 乙醇的消去反应 CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O 12 R—CH2OH的催化氧化 2R—CH2OH＋O22R—CHO＋2H2O 13 的催化氧化 14 的消去反应 15 乙二醇与钠反应 16 丙三醇与硝酸反应 (硝化甘油) 7、苯酚及酚类 (易氧化、易取代、能加成) 1 苯酚的弱电离 C6H5OHC6H5O－＋H＋ 2 苯酚与金属钠的反应 3 苯酚与氢氧化钠的反应 4 苯酚与碳酸钠的反应 5 向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体 向苯酚钠溶液中通入过量CO2气体 6 向苯酚钠溶液加入盐酸 7 苯酚与浓溴水的取代反应 8 苯酚与浓硝酸的硝化反应 9 酚类的显色反应 6C6H5OH＋Fe3+[Fe(C6H5O)6]3－＋6H+ 10 苯酚与乙酸酯化反应 11 苯酚与氢气的加成反应 12 苯酚与甲醛的缩聚反应 8、乙醛及醛类 (易氧化、能加成) 1 乙醛与氢气的加成 2 乙醛与HCN加成 3 乙醛的催化氧化 2CH3CHO＋O22CH3COOH 4 乙醛的银镜反应 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O 5 乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应 CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 6 乙醛与酸性高锰酸钾溶液反应 CH3CHOCH3COOH 7 乙醛与溴水反应 CH3CHO＋Br2＋H2OCH3COOH＋2HBr 8 乙醛的燃烧反应 2CH3CHO＋5O24CO2＋3H2O 9 甲醛与氢气的加成 HCHO＋H2 CH3OH 10 甲醛的银镜反应 HCHO＋4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2 H2O 11 甲醛与Cu(OH)2反应 HCHO＋4Cu(OH)2＋2NaOHNa2CO3＋2Cu2O↓ +6H2O 12 丙酮与氢气的加成 13 羟醛缩合(两分子乙醛) 9、乙酸及羧酸 (酸性、酯化反应) 1 乙酸与金属钠反应 2Na＋2CH3COOH2CH3COONa＋H2↑ 2 与某些金属氧化物(CaO)反应 CaO＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋H2O 3 乙酸与NaOH反应 CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O 4 乙酸与弱碱 (NH3·H2O)反应 CH3COOH＋NH3·H2OCH3COONH4＋H2O 5 乙酸与Na2CO3反应 2CH3COOH＋Na2CO32CH3COONa＋CO2↑＋H2O 6 乙酸与NaHCO3反应 CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O 7 乙酸与乙醇的酯化反应 8 乙醇与硝酸的酯化反应 C2H5OH＋HONO2C2H5—O—NO2(硝酸乙酯)＋H2O 9 乙醇与硫酸的酯化反应 C2H5OH＋HO—SO3HC2H5—O—SO3H(硫酸氢乙酯)＋H2O 10 甲酸和NaOH反应 HCOOH＋NaOHHCOONa＋H2O 11 甲酸与银氨溶液的反应 HCOOH＋2Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2O 12 甲酸与Cu(OH)2 的反应(加热) HCOOH＋2Cu(OH)2＋2NaOHCu2O↓＋4H2O＋Na2CO3 13 甲酸与Cu(OH)2 的反应(常温) 2HCOOH＋Cu(OH)2(HCOO)2Cu＋2H2O 14 甲酸和乙醇酯化反应 15 乙二酸的电离方程式 H2C2O4H＋＋HC2O4－；HC2O4－H＋＋C2O42－ 16 乙二酸与酸性高锰酸钾溶液的反应 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 17 乙二酸在浓硫酸作用下脱水 H2C2O4CO2↑＋CO↑＋H2O 10、“形形色色”的酯化反应 (1)一元羧酸与一元醇的酯化反应： 甲酸与甲醇 (2)多元醇与一元羧酸的酯化反应 (乙酸和乙二醇) 1：1反应 2：1反应 (3)多元羧酸与一元醇的酯化反应 (乙二酸和乙醇) 1：1反应 1：2反应 (4)多元羧酸与多元醇的酯化反应 (乙二酸和乙二醇) 1：1成链状 1：1成环状 成聚酯 (5)羟基酸的酯化反应 (乳酸) 两分子乳酸酯化成链状 两分子乳酸酯化成环状 一分子乳酸酯化成环状 乳酸的缩聚反应 11、酯 (酸性水解、碱性水解) 1 乙酸乙酯的酸性水解 2 乙酸乙酯的碱性水解 4 乙酸乙酯的燃烧反应 CH3COOCH2CH3 +5O24CO2＋4H2O 5 甲酸乙酯的酸性水解 6 甲酸乙酯的碱性水解 7 乙酸苯酯的酸性水解 8 乙酸苯酯的碱性水解 12、油脂 (酸性水解、碱性水解、部分油脂加成反应) 1 硬脂酸甘油酯酸性条件下水解 2 硬脂酸甘油酯碱性条件下水解——皂化反应 3 油酸甘油酯的氢化——油脂的硬化 13、胺和酰胺 1 RNH2的电离方程式 RNH2＋H2ORNH＋OH－ 2 RNH2与盐酸反应 RNH2＋HClRNH3Cl 3 RNH3Cl与氢氧化钠反应 RNH3Cl＋NaOHRNH2＋NaCl＋H2O 4 RCONH2在酸性(HCl)溶液中水解 RCONH2＋H2O＋HClRCOOH＋NH4Cl 5 RCONH2在碱性(NaOH)溶液中水解 RCONH2＋NaOHRCOONa＋NH3↑ 14、糖类 (1)葡萄糖 1 与H2加成反应(还原反应) CH2OH(CHOH)4CHO＋H2CH2OH(CHOH)4CH2OH 2 生理氧化或燃烧 C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O 3 与银氨溶液反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Ag(NH3)2OH2Ag↓＋3NH3↑＋CH2OH(CHOH)4COONH4＋H2O 4 与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH2OH(CHOH)4COONa＋Cu2O↓＋3H2O 5 与乙酸的酯化反应 CH2OH(CHOH)4CHO＋5CH3COOHCH3COOCH2(CHOOCCH3)4CHO＋5H2O 6 发酵成醇(植物体) C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑ 7 发酵成乳酸(动物体内) C6H12O6―→2C3H6O3(乳酸) (2)蔗糖和麦牙糖 1 蔗糖水解 2 麦芽糖水解 (3)蔗糖和麦牙糖 1 淀粉水解 (C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖) 2 纤维素水解 (C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6(葡萄糖) 15、氨基酸和蛋白质 1 甘氨酸与盐酸的反应 2 甘氨酸与氢氧化钠反应 3 氨基酸成肽反应 4 两分子α—氨基酸分子间脱水成环 5 一分子氨基酸分子内脱水成环 6 甘氨酸缩聚成高分子化合物 7 氨基酸之间的缩聚 8 二肽水解反应 每天进步一小步 日积月累跨大步！1 学科网（北京）股份有限公司 MnO2 $$