河北高考化学命题大揭秘及2025届高三二轮复习策略方法 课件

河北高考化学命题大揭秘 及2025二轮复习策略 4年高考命题要素统计 18个命题热点大揭秘 04 二轮复习策略及方法 01 河北省自主命题历程 目录contents 02 03 01 河北省自主命题历程 PART 01 2021年,河北省同湖北省、湖南省、福建省、广东省、辽宁省、 江苏省、重庆市一同进入新高考行列。其中化学试题，由河北省 自主命制。 2021年3月，河北省同湖北省、湖南省、福建省、广东省、辽宁 省、江苏省、重庆市等八省市一道，进行了新高考适应性训练— —模拟演练，河北省的试题由河北省考试院命制。史称八省联考 2021年5月，河北省组织了全省的模拟测试，试题由河北省考试 院命制。 河北省自主命题历程 2021年7月，由河北省考试院组织专家团队命制的高考化学试题， 正式在当年高考中使用。 试卷结构为：选择题43分，非选择题57分。 单选1-9题，每小题3分，共27分； 不固定选项选择题10-13题，每小题4分，共16分。 14-16题为必答题；17-18题为选考题，考生任选一题。其中14题 为实验题，15题为工艺流程题，16题为反应原理题；17题为结构 选考题，18题为有机选考题。 河北省自主命题历程 2022年6月，河北省考试院调整了命题学科秘书和命题专家团队， 开启了河北高考命题的高水平之路。 试卷结构与2021年一致，仍然有选考题。 具体结构为：选择题43分，非选择题57分。 单选1-9题，每小题3分，共27分； 不固定选项选择题10-13题，每小题4分，共16分。 14-16题为必答题；17-18题为选考题，考生任选一题。其中14题 为实验题，15题为工艺流程题，16题为反应原理题；17题为结构 选考题，18题为有机选考题。 河北省自主命题历程 2023~2024年，试卷结构进行调整。摒弃了不固定选项的选择题， 所有试题均为必答题。 具体结构为：选择题42分，非选择题58分。 单选1-14题，每小题3分，共42分。 15-18题为非选择题，共58分。其中15题为实验题，16题为工艺 流程题，17题为反应原理题；18题为有机综合题。 从2023年起，河北卷受到广泛好评，试题新颖度高，难度控制 合理，区分度较好，真正起到了对教学的导向作用。 河北省自主命题历程 02 河北4年高考命题要素统计 PART 02 试题情境 考查内容 题型 难度 1题 化学与生活 含氟牙膏中沉淀的转化；碳中和；氯化铁与Cu的反应及可降解材料减少白色污染中的氧化还原反应 单选题 容易 2题 高分子材料 聚丙烯的单体 、链接 、结构简式等概念的考查；丙烯的化学性质； 同系物 单选题 容易 3题 基本概念 同素异形体 、化学键 、氢键等基础概念的考查；反应进行的方向的判断 单选题 中等 4题 小综合 CaO2 电子式的书写；Na与盐溶液的反应；[SiO4]及硅氧化合物的结构；Fe(OH)3胶体的制备 单选题 中等 5题 实验现象 、结论相关性判断 沉淀滴定及Ksp的比较；NaI固体和浓磷酸反应的平衡移动问题；Na2 SO3与酸性KMnO4 的反应；沉淀的转化 单选题 较难 6题 阿伏加德罗常数 N2分子中π键的数目 、氩气分子中原子数目 、NaCl中钠离子数目及白磷分子中共价键数目的计算 单选题 中等 7题 水煤气的制备 盖斯定律 、焓变 、反应热 单选题 容易 8题 2-甲基-2-氯丙烷的制备 反应类型 、分液 、蒸馏 、CaCl2 除水 单选题 较难 9题 醋酸 、 电离常数 醋酸电离平衡 、pH的计算 、CH3COONa溶液中质子守恒 、 电荷守恒及醋酸电离常数的应用 单选题 较难 10题 Wacker法制备乙醛 CuCl被氧化的反应原理；催化剂PdCl2再生的反应原理；制备乙醛的总反应及反应机理的应用（以丙烯为原 料 ，分析产物） 单选题 中等 11题 元素周期律及元素性质 短周期常见元素推断 、原子半径的比较 、氢键 、 非金属元素常见氧化物及最高价氧化物的水化物酸性的比较 多选题 中等 12题 葡酚酮 羟基 、羧基 、酯基 、醚键等官能团性质及有机物分子内氢键的形成 多选题 容易 13题 过氧化物的检验 利用弱酸性淀粉KI溶液的还原性 、亚铁离子的还原性及酸性重铬酸纳的氧化性检验过氧化物 多选题 较难 14题 磷酸及其盐 磷酸的电离平衡；与NaOH反应后溶液酸碱性的判断及离子浓度大小的比较；Na2HPO4溶液中的物料守恒 多选题 较难 15题 氢气与溴的反应 有关速率方程的计算及反应速率的影响因素 多选题 中等 16题 碘的提取 、与维生素C 的反应 (1)以海藻灰为原料制备碘的反应原理；(2)NO2和I2 的颜色等物理性质的考查；(3)溶液的配制；(4)用碘标准溶 液滴定维生素C的氧化还原滴定 、滴定管及指示剂的选择 实验综合 较难 17题 氧化锌的制备 (1)制备提取氧化锌过程中所加试剂的目的 、 除杂方法 、产物分析以及涉及的反应原理；(2)离子方程式的正 确书写；(3)副产物的回收利用 工艺流程 中等 18题 Zn-PbO2 三室电池 (1)Zn-PbO2原电池电极 、 电解质溶液 、离子交换膜的判断和选择；(2)电极反应式的书写；(3)电子 、 电量及电 池电动势和自由能变的相关计算；(4)Kp的计算 反应原理 较难 19题 镁 、镍 、碳超导材料 (1)镍元素在周期表中的位置及其原子的电子排布；(2)CO分子中的化学键；(3)第二周期元素第一电离能随原 子序数的变化分析；(4)CO2等微粒的化学键和立体构型；(5)配位数和晶胞的相关计算 结构选考 较难 20题 螺环二酚类手性螺环配体 的合成 (1)螺环二酚类手性螺环配体的合成路线及酚类物质的性质及检验；(2)同分异构体 、结构简式的书写及有机 物的正确命名；(3)反应条件及试剂的选择 、产物的分析等 有机选考 较难 用力过猛 01-2021年3月河北模拟演练 试题情境 考查内容 题型 难度 1题 化学与STSE 硅橡胶性质 、分子筛 、合金 、 高温结构陶瓷 单选题 容易 2题 溶液的配制 溶液配制中仪器的规范性使用 单选题 容易 3题 物质微观结构 原子结构 、微粒间作用力 、生铁 、熟铁 、钢的结构性质区别 、物质组成 单选题 容易 4题 甲烷热解 化学平衡的移动 、化学反应速率 、过渡态理论 单选题 中等 5题 苯甲酸乙酯制备 酯化反应 、萃取 、分液 、蒸馏 单选题 中等 6题 元素综合推断 元素周期律 、周期表及硅元素 、钠元素 、镁元素 、硼元素性质 单选题 容易 7题 热化学 盖斯定律 单选题 容易 8题 拉坦前列素结构性质 官能团如-OH 、碳碳双键 、酯基的性质 、手性碳原子的判断 单选题 中等 9题 氢硫酸（ H2S） 弱酸的电离平衡 、盐类的水解平衡 、溶液中离子浓度间的定量关系 单选题 中等 10题 速力菲的性质实验 氧化还原反应 多选题 较难 11题 物质性质的规律 常见物质沸点 、酸性 、氧化性 、稳定性比较 多选题 容易 12题 布洛芬的结构与性质 羧基性质 、 同分异构体数目 多选题 较难 13题 自催化反应 自催化反应的机理 、速率及影响因素， 图像分析 多选题 很难 14题 胆矾的合成 ①预处理；②原因解释；③热重分析；④仪器；⑤离子方程式的书写； ⑥氧化还原滴定；⑦化学计算；⑧合成路线 实验综合 较难 15题 CoCl2·6H2O 的制备 ①情境中氧化还原方程式书写；②分离提纯操作； ③物质循环利用；④溶度积计算 工艺流程 较难 16题 SO2 的催化氧化 及铅酸电池 ①热化学方程式书写；②平衡移动；③分压平衡常数计算；④电化学基础； ⑤电极方程式书写；⑥化学计算 原理综合 很难 17题 硼元素及其化合物 ①配位键；②分子间作用力；③空间结构与杂化方式；④均摊法； ⑤配位数⑥密度计算 结构选考 很难 18题 四苯乙烯衍生物 的合成 ①有机化学方程式书写；②有机反应类型；③干燥剂；④限定条件的同分 异构体书写；⑤有机物命名；⑥有机物结构简式的书写；⑦有机合成路线 有机选考 很难 开始调整 02-2021年5月河北模拟试题 试题情境 考查内容 题型 难度 1题 白瓷 陶瓷的成分及基本性质 单选题 容易 2题 有机分子键线式 有机物中官能团的性质 单选题 容易 3题 化学材料 氮化铝 、橡胶 、 芳纶 、 聚乳酸 单选题 中等 4题 阿伏伽德罗常数 一定质量的Na2O2 与水反应的得失电子转移 、Mg在空气中燃烧过程的电子转 移 、Al与NaOH反应原理 、Na2 SiO3 溶液中微粒数 单选题 中等 5题 基础实验 萃取 、Cl2 的净化 、 吸氧腐蚀 、 实验室制NH3 单选题 中等 6题 核反应 碳 、氮元素及其性质 单选题 中等 7题 元素化合物的性质 HF的制备 、钠盐的酸碱性 、 溶洞形成原理 、KMnO4 与H2C2O4 的反应 单选题 中等 8题 LiBr的制备流程 氧化还原反应 、物质分离 、物质循环利用 单选题 中等 9题 CO32-和HCO3- 的滴定曲线 溶液中粒子浓度大小关系 单选题 较难 10题 元素及性质推断 元素周期律及NO2 、O3 的性质 单选题 中等 11题 二异丙基萘的制备流程 同系物的定义 、 共线共面问题 、 同分异构体 多选题 中等 12题 新型电解装置 电极属性及离子交换膜判断 、 电化学反应原理 多选题 较难 13题 速率方程及速率图像 化学反应速率及平衡移动原理 多选题 较难 14题 亚硫酸盐的定量测定 （ 1）仪器的识别，（ 2）容量瓶的规格，（ 3）SO2 的制备原理，（ 4）滴定 基本操作及重点判定 、 滴定反应原理，（ 5）测量原理分析，（ 6）计算 实验综合 较难 15题 铵铁蓝Fe(NH4)Fe(CN)6 的制备 （ 1）FeS2 、 SiO2 的性质（ 2）影响反应速率的因素（ 3）情境中氧化还原方程 式书写（ 4）物质分离方法（ 5）化合价及离子反应方程式书写（ 6）物质转化 工艺流程 较难 16题 甲烷和水重整反应 （ 1） 热化学方程式书写（ 2）平衡移动及平衡计算（ 3） 电化学基础（ 4） 电 极方程式书写（ 5）反应历程及机理 反应原理 很难 17题 Cu 、Zn 、 Sn及S的四元半导 体化合物 （ 1）核外电子排布规律（ 2）第一电离能（ 3） 空间结构与杂化方式（ 4）顺 磁性（ 5）物质结构与性质相关关系（ 6） 晶胞计算 结构选考 较难 18题 治疗抑郁症药物 舍曲林的合成 （ 1）有机反应类型（ 2）有机物命名（ 3） 限定条件的同分异构体书写（ 4） 手性碳原子及反应路线推断（ 5）路线推断及方程式书写（ 6）有机合成 有机选考 很难 逐渐成熟 04-2022年河北高考卷 试题情境 考查内容 题型 难度 1题 本草纲目 粗盐提纯的操作 单选题 容易 2题 试剂的保存方法 浓硝酸 、氢氧化钠 、 高锰酸钾 、金属钠 、 乙醇 单选题 容易 3题 高分子材料 聚丙烯 、 聚乳酸 、 聚丙烯酰胺 、 聚丙烯腈 单选题 容易 4题 阿伏伽德罗常数及其应用 溶液中离子数 、烷烃中化学键数目 、 电子转移数 、 同位素中中子数 单选题 容易 5题 有机物重排反应 结构与性质关系： 同分异构 、取代反应判断 、水解反应判断 、熔点比较 单选题 中等 6题 物质结构与性质基础 甲烷价层电子对模型 、范德华力和氢键 、 分子中的σ键和π键 单选题 中等 7题 物质性质的原因解释 He的稳定结构 、BF3 与NH3形成配位键 、碱金属Li的熔点高 、NF5不存在 单选题 中等 8题 药物中间体 元素周期律与元素性质： 电离能 、未成对电子数 、氢化物稳定性 、 原子半径 单选题 中等 9题 表格实验 ：操作结论相关性 Cl2 、I2 的氧化性；苯酚碳酸的酸性； SO2漂白性；氨水的碱性 单选题 中等 10题 小流程 ：制备高纯MnCO3 气体判断 、滤渣判断 、 溶度积应用 、 离子方程式书写 单选题 较难 11题 二氧化锆的晶胞 晶胞分析：密度 、粒子间距 、化学式的判断 、 空间位移 单选题 较难 12题 多重平衡与连续反应 速率 、 产率 、平衡移动 、速率常数方程 单选题 较难 13题 新型电池+双隔膜 电极反应 、 电极判断 、 离子移动方向 、 电极方程式书写判断 单选题 较难 14题 难溶电解质溶度积对数曲线 曲线函数关系 、 离子浓度关系 、沉淀转化方向 单选题 很难 15题 配合物Na3 [Co(NO2 )6]的制备 仪器名称 、容量瓶检漏 、 方程式书写 、操作及分析 、定量计算 实验综合 中等 16题 铜包钢的制备CuCl 物质推断 、 陌生方程式书写 、操作原理分析 、 干燥目的分析 工艺流程 中等 17题 氮气的连续氧化 键能计算焓变 、平衡移动原理 、平衡定量计算 、速率方程计算 、 电极方程式 书写 、催化活性判断 原理综合 很难 18题 2,5－二羟基对苯二甲酸的合 成 有机结构推断 、命名 、反应类型 、 方程式书写 、 同分异构体 、合成路线设计 有机综合 较难 05-2023河北高考化学命题要素统计表 广受好评 题号 试题情境 考查内容 题型 难度 1题 燕赵文物 青铜辅首、 白玉碧、石质浮雕、青花釉里红瓷 单选题 容易 2题 实验安全 钡盐毒性、钠与水反应、易燃标识、硝酸的腐蚀性 单选题 容易 3题 高分子材料 聚乙烯、聚四氟乙烯、尼龙66 、有机玻璃 单选题 容易 4题 阿伏伽德罗常数及其应用 KO2 与CO2反应：σ键、晶体中离子数、溶液中离子数、电子转移 单选题 容易 5题 有机结构与性质关系 取代反应、显色反应、官能团数量、顺反异构判断 单选题 中等 6题 表格实验：操作结论相关性 铁与水反应、SO42-检验、Mg(OH)2 与Al(OH)3碱性强弱、平衡移动 单选题 中等 7题 物质结构基础 侯氏制碱法：原子半径、第一电离能、电负性、沸点比较 单选题 中等 8题 物质结构基础 能级量子化、键角比较、CsCl 、NaCl配位数、键能与环境 单选题 中等 9题 NH4ClO4 与C爆炸反应 电子式、VSEPR 模型和空间结构、杂化方式、分子间作用力 单选题 中等 10题 气体制备和净化 SO2 、Cl2 、NH3 、CO2 单选题 中等 11题 配合物中离子浓度关系 对数曲线：平衡浓度比较、离子与配离子浓度比、解离速率比较 单选题 难 12题 晶胞分析：BiF3 均摊法确定化学式、密度、离子间距离、配位数判断 单选题 较难 13题 电化学原理 总反应、充电式电极判断和离子流向、电子转移与产物定量分析 单选题 较难 14题 电化学反应机理 反应机理、控速步骤、不同路径产物分析 单选题 很难 15题 高纯度Br2 的制备 仪器名称、试剂作用分析、方程式书写、操作及分析、定量计算 实验综合 较难 16题 V2O5 的制备 价电子排布、化合价、物质推断、陌生方程式书写、操作分析 工艺流程 难 17题 硫酰氯的制备 正逆反应活化能、图像分析（温度、平衡常数） 、多重反应计算 原理综合 很难 18题 甲磺司特的合成 结构推断、命名、反应类型、方程式书写、同分异构、官能团名称 有机综合 很难 06-2024河北高考化学命题要素统计表 引领他省 2023试题情境 2024试题情境 1题 本草纲目（粗盐提纯的操作） 燕赵文物（青铜、 白玉碧、石浮雕、青花瓷） 2题 试剂的保存方法（浓硝酸 、氢氧化钠 、 高锰酸钾 、金属钠 、 乙醇） 实验安全（钡盐毒性、易燃标识、硝酸的腐蚀性） 3题 高分子材料（ 聚丙烯 、 聚乳酸 、 聚丙烯酰胺 、 聚丙烯腈） 高分子材料（聚乙烯、四氟乙烯、尼龙66 、有机玻璃） 4题 NA及其应用（溶液中离子数 、化学键数目 、 电子转移 、 同位素中子数） NA及其应用(KO2 与CO2反应：σ键、溶液中离子树、电子转移) 5题 重排反应（ 同分异构 、取代和水解反应判断 、熔点比较） 有机结构与性质关系（取代、显色、官能团数、顺反异构判断） 6题 物质结构与性质基础（甲烷价层电子对模型 、范德华力和氢键 、 分子 中的σ键和π键） 表格实验：操作结论相关性（铁与水反应、SO42-检验、 Mg(OH)2 与Al(OH)3碱性强弱、平衡移动） 7题 物质性质的原因解释（ He的稳定结构 、BF3 与NH3形成配位键 、碱金属 Li的熔点高 、NF5不存在） 物质结构基础（侯氏制碱法：原子半径、第一电离能、电负性、 沸点比较） 8题 药物中间体（ 元素周期律与元素性质： 电离能 、未成对电子数 、氢化 物稳定性 、 原子半径） 物质结构基础（能级量子化、键角比较、CsCl 、NaCl配位数、 键能与环境） 9题 表格实验 ：操作结论相关性（ Cl2 、I2 的氧化性；苯酚碳酸的酸性； SO2漂白性；氨水的碱性） NH4ClO4 与C爆炸反应（电子式、VSEPR 模型和空间结构、杂 化方式、分子间作用力） 10题 小流程 ：制备高纯MnCO3（气体判断 、滤渣判断 、 溶度积应用 、 离子 方程式书写） 气体制备和净化（SO2 、Cl2 、NH3 、CO2） 11题 ZrO2 晶胞分析（密度 、粒子间距 、化学式的判断 、 空间位移） 配合物中离子浓度关系（对数曲线：平衡浓度比较、离子与配 离子浓度比、解离速率比较） 12题 多重平衡与连续反应（速率 、 产率 、平衡移动 、速率常数方程） BiF3 晶胞分析（均摊法确定化学式、密度、离子间距离、配位 数判断） 13题 新型电池+双隔膜（电极反应 、 电极判断 、 离子移动方向 、 电极方程 式书写判断） 电化学原理（总反应、充电式电极判断和离子流向、电子转移 与产物定量分析） 14题 难溶电解质溶度积对数曲线（曲线函数关系 、 离子浓度关系 、沉淀转 化方向） 电化学反应机理（反应机理、控速步骤、不同路径产物分析） 以稳定+创新引导教学 2023-2024河北高考选择题化学命题对比分析 2023试题情境 2024试题情境 15题 配合物Na3 [Co(NO2 )6]的制备（仪器名称 、 容量 瓶检漏 、 方程式书写 、 操作及分析 、 定量计算） 高纯度Br2 的制备（仪器名称、试剂作用分析、方 程式书写、操作及分析、定量计算） 16题 铜包钢的制备CuCl（物质推断 、 陌生方程式书 写 、 操作原理分析 、 干燥目的分析） V2O5 的制备（价电子排布、化合价、物质推断、 陌生方程式书写、操作分析、过滤方法描述） 17题 氮气的连续氧化（键能计算焓变 、 平衡移动原 理 、 平衡定量计算 、 速率方程计算 、 电极方程 式书写 、 催化活性判断） 硫酰氯的制备（正逆反应活化能、图像分析（温 度、平衡常数） 、多重反应计算） 18题 2,5－二羟基对苯二甲酸的合成（有机结构推断 、 命名 、 反应类型 、 方程式书写 、 同分异构体、 合成路线设计） 甲磺司特的合成（结构推断、命名、反应类型、 方程式书写、同分异构、官能团名称） 以稳定+创新引导教学 2023-2024河北高考主观题化学命题对比分析 1.试卷结构维持稳定 2024河北卷共18道，单选题14道，每小题3分，共42分；主观题4 道，均为必考题，题型分别是实验综合题、工艺流程题、原理综合 题和有机综合题，分值为58分，其中第16题有一空考查了价层电子 排布。2024河北卷试卷结构与2023年保持一致，考向大致相仿。 2.考查方向维持稳定 1-5题的考查方向与2023年考查方向几乎一一对应，后面试题的考 查思路，也与2023年化学卷基本一致，说明命题团队追求命题稳定 的坚定决心。 3.强化了对物质结构与性质的考查 2024河北卷，7 、8 、9 、12题，均为考查物质结构与性质的题目，第4题的A选 项、第16题第（1） 问的第一空，也都涉及到物质结构与性质的考查。较2023年 的试题，物质结构与性质所占比重略有提高。 4.突出了试题设问的创新 2024河北卷试题中情境创新、设问创新非常突出。1 、4 、5 、9 、12 、15 、16、 17 、18题的选材都是真实情境下的实际化学问题，13-14题实现了情境的“一拖 二” ，让人耳目一新。第11题中的金属离子与CN-形成配合物的设问，对关键能 力的考查得以凸显，13-14题，对电化学和反应机理的综合考查，更是难得一 见的对“分析与推测和归纳与论证”能力考查的好题。主观题15-18题，对“理解 与辨析、分析与推测、归纳与论证、探究与创新”等关键能力的考查表现得淋 漓尽致，体现了试题对核心素养的综合考查，选拔人才的功能得到了很好的体 现。 03 18个命题热点大揭秘 PART 03 ——立德树人在化学命题中的体现 再锻打成钢。下列说法错误的是（ C ） A ．钢是以铁为主的含碳合金 B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C ．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3 （2021河北卷）1 ． “灌钢法 ”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡 献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者 ”。 “灌 钢法 ”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0. 1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁， 考查钢铁的 成分和性能 （2022河北卷）1 ．定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列 说法正确的是（ A ） A ．传统陶瓷是典型的绝缘材料 B ．陶瓷主要成分为SiO2和MgO C ．陶瓷烧制的过程为物理变化 D ． 白瓷的白色是因铁含量较高 （2023河北卷）1.《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁 耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉 考查陶瓷成分性 能 和 制 作 工 艺 及的操作是（ D ） A.溶解 B.蒸发 考查基本操作 C.过滤 D. 蒸馏 （2024河北卷）1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 （ D ） A. 青铜辅首主要成分是铜锡合金 B. 透雕白玉壁主要成分是硅酸盐 C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙 D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 战国宫门青铜辅首 西汉透雕白玉壁 五代彩绘石质浮雕 元青花釉里红瓷盖罐 中华传统文化——燕赵文物 （2024广东卷）1 ．龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中， 主要材质为有机高分子的是（ C ） A ．红山玉龙 B ．鎏金铁芯铜龙 C ．云龙纹丝绸 D ．云龙纹瓷瓶 中华传统文化——南粤文物 选项 A B C D 文物图示 文物名称 青陶罐 带盖铜托杯 鹭鸟纹蜡染百褶裙 九凤三龙嵌宝石金冠 （2024贵州卷）1 ．历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列贵州出 土的文物中主要由天然高分子材料制成的是（ C ） 中华传统文化——贵州（黔）文物 选项 发明 关键操作 化学原理 A 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 C 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 不能与其他三项归为一类的是（ A A ．金代六曲葵花婆金银盏 B ．北燕鸭形玻璃注 C ．汉代白玉耳杯 D ．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 （2024湖北卷）1 ．劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错 误的是（ C ） 溶解除了纤维素以外的成分，软化纤维素 （2024黑吉辽）1 ．文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分 他山之石 ) A B C D C6H12O6 NaCl 醋酸 谷氨酸钠 （2024江西卷）1 ．景德镇青花瓷素有“ 国瓷 ”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着 色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是 ( ) A ．青蓝色是由于生成了单质钴 B ．表面的釉属于有机高分子膜 C ．主要成分为铝硅酸盐 D ．铁元素的存在形式只有 Fe2O3 他山之石 （2024重庆卷）1 ．“五味调和百味香 ”，下列调味品的有效成分表达错误的是 ( ) （2024山东卷）1 ．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程 中发生氧化还原反应的是（ B ） A ．竹管、动物尾毫→湖笔 B ．松木→油烟→徽墨 C ．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D ．端石→端砚 A ．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质 B ．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳 C ．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素 D ．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 （2024全国新课标卷）1 ．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述 错误的是（ A ） 中华传统文化 1.化学与STSE （1）化学材料与化学资源：化学材料、化学能源及资源； （2）化学与环境保护：绿色化学理念、碳中和碳达峰和常见的环境问题； （3）化学与生活健康：生活中的化学、药物、衣食住行。 2.化学与传统文化 （1）传统文化中涉及的“物质 ”判断； （2）传统文化中涉及的“变化 ”的判断； （3）古代化学技术。 金属合金、陶瓷、水泥、玻璃、新型陶瓷材料、光纤、石油、天然气、 水能、核能、风能、石油化工、煤气化、雾霾、酸雨、光化学烟雾、 文物、造纸、黑火药、指南针、酿酒、烹饪文化、茶文化、湿法冶金 考点考向 ——化学材料改变生活 （2021河北卷）2. 高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是（ B ） A.芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素 B.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质 D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料 （2022河北卷）3 ．化学是材料科学的基础。下列说法错误的是（ B ） A ．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料 B ．制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 C ．制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料 D ．可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少“ 白色污染 ” 无机非金属材料 有机高分子材料 A ．聚乳酸可用于制造医用材料 B ．聚丙烯酰胺可发生水解反应 C ．聚丙烯可由丙烯缩聚反应合成 D ．聚丙烯腈纤维可由丙烯腈加聚反应合成 （2023河北卷）3 ．高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的 是（ C ） 有机高分子材料 透明度高 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 D. 聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃） 由甲基丙烯酸酯加聚 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 ( ) 震动加剧作用力减弱 结晶度和分子柔性改变 2024河北卷 2024河北卷 3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是（ B ） A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 D. 聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃） 由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 √ 高分子材料 聚氨酯 维生素A 茶多酚 酚醛树脂 脲醛树脂 聚对苯二甲酸乙二酯 大豆蛋白纤维 防火线缆橡胶 己二酸己二胺缩聚 尼龙66 氮化铝晶圆 线型聚乙烯塑料 聚四氟乙烯 不粘锅的耐热涂层 聚丙烯腈纤维 聚丙烯酰胺 聚甲基丙烯酸酯 有机玻璃 黏胶纤维 芳纶纤维 聚氯乙烯 可降解聚乳酸塑料 淀粉 甲基硅橡胶 ——小常数，大世界 n( NH4+ ) + n(H+) = n( Br -) + n(OH-) n( Br -) = 1 mol （2022年河北卷）4．NA是阿伏加德罗的值。下列说法正确的是（ B ） A ．3.9 gNa2O2 与足量水反应，转移电子个数为0. 1 NA Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ B ．1.2 g Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2 ，转移电子个数为0. 1 NA Mg-2e- →Mg2+ C ．2.7 gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2 的个数为0. 1 NA 2Al~3H2 D ．6.0 g SiO2 与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO32－ 的个数为0. 1 NA SiO32－水解 （2021年河北卷）7．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ C ） A ．22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18 NA 存在平衡 B ．1 mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2 NA C ．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g ，则转移电子数为NA D ．1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NH4+ 与H+离子数之和大于NA 1mol H2+1 mol Cl2 （2023年河北卷）4 ．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ B ） A ．1 L pH=2的HCl溶液中含2 NA个H+ n(H+)=0.02mol B ．反应NaH + H2O === NaOH + H2 ↑生成1 mol H2 ，转移NA个电子 √ C ．1 mol 6号元素的原子一定含有6 NA个质子、6 NA个中子 146C ，同位素 D ．1 mol组成为CnH2n 的烃一定含有NA个双键 环烷烃 反应为4KO2+2CO2 = 2K2CO3+3O2 ，NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是（ A ） A. 44 g CO2 中σ键的数目为2 NA B. 1 mol KO2 晶体中离子的数目为3 NA 阴离子：O2- C. 1 L1 mol·L-1K2CO3溶液中CO32-的数目为 NA CO32-水解 D. 该反应中每转移1 mol电子生成O2 的数目为1.5 NA （2024河北卷）4.超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2 吸收剂和供氧剂， 阿伏伽德罗 常数及应用 值，下列说法正确的是（ D ） A. 标准状况下，11.2 L SO2 中原子总数为0.5 NA X B. 100 mL 0. 1 mol∙L−1 Na2 SO3溶液中，SO32-数目为0.01 NA X C. 反应①每消耗3.4 g H2 S ，生成物中硫原子数目为0. 1 NA X D. 反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2 NA (2024黑龙江卷)4. 硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的 阿伏伽德罗 常数及应用 A ．生成1mol CO2转移电子的数目为2 NA B ．催化剂降低NO与CO反应的活化能 C ．NO是氧化剂，CO是还原剂 D ．N2 既是氧化产物又是还原产物 （2024年1月浙江卷）4 ．汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应： 下列说法不正确的是（ D ） （NA为阿伏加德罗常数的值） 阿伏加德罗 常数及应用 （1）根据物质组成和结构计算所含共价键数、σ键数、π键 数、质子数、中子数、电子数、原子数、离子数。 （2）根据化学反应计算生成的分子数以及反应中转移电 子数等。 （3）综合考查物质结构、物质性质、胶体粒子、强电解 质和弱电解质、盐类的水解、氧化还原反应、可逆反应、电 核心是物质的量的求算 解等内容中关于NA 的计算。 考点考向 ——实验，化学学科的基石 标准溶液l 醋酸 （含酚酞） 浓硫酸 1000 mL 25℃ 温度计 环形玻璃 搅拌棒 硬纸板 碎纸条 A. 测定醋酸浓度 B. 测定中和热 C. 稀释浓硫酸 D. 萃取分离碘水中的碘 1.（2021年河北卷）3.下列操作规范且能达到实验目的的是（ A ） 考查实验操作方法 温度计接触 烧杯底部 NaOH C 水 ① ② A . ①用CCl4萃取溴水中的Br2 B . ②除去Cl2 中的HCl并干燥 C . ③验证铁的吸氧腐蚀 D . ④实验室制备少量NH3 2.（2022河北卷）5 ．下列图示装置不能达到实验目的的是（ D ） 考查基础实验 ④ ③ 5.（2023河北卷）2. 实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说 法错误的是 （ B ） 4.（2023河北卷）1.《本草纲目》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁 耕地，沃以池水，每得南风急，则宿夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉 A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C.高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 及的操作是（ D ） A.溶解 B.蒸发 C.过滤 D. 蒸馏 考查药品保存 考查基本操作 D.金属钠保存在煤油中 （2024河北卷）2. 关于实验室安全，下列表述错误的是（ A A. BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C. 具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 选项 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3～5%的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 （2024湖南卷）3 ．下列实验事故的处理方法不合理的是（ B ） 元素化合物与 化学安全常识 ) 选项 气体 试剂 A SO2 饱和Na2SO3溶液+浓硫酸 B Cl2 MnO2 +浓盐酸 C NH3 固体NH4Cl +熟石灰 D CO2 石灰石+稀盐酸 3.（2024河北卷）10. 图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、 除杂和尾气处理装置任选） （ C ） 基础化学实验——气体的制备 制取和收集 选项 实验事故 处理方法 A 被水蒸气轻微烫伤 先用冷水处理，再涂上烫伤药膏 B 稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上 用3～5%的NaHCO3溶液冲洗 C 苯酚不慎沾到手上 先用乙醇冲洗，再用水冲洗 D 不慎将酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 （2024湖南卷）3 ．下列实验事故的处理方法不合理的是（ B ） 考查危险处理 A ．若制取NH3 ，则a为浓氨水，b可为氧化钙 B ．若制取Cl2 ，则乙可盛饱和食盐水以除去HCl C ．若制取Cl2 ，则丙可作气体收集装置 D ．若制取NH3 ，则丁可盛水用作尾气处理装置 （2024重庆卷）6 ．某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及 夹持装置略)。下列说法错误的是（ D ） 基础化学实验——气体的制备 蒸馏 A ．图①可用于实验室制NH3 B ．图②可用于除去C2H2 中少量的H2S C ．图③可用于分离CH2Cl2和CCl4 互溶 D ．图④可用于制备明矾晶体 （2024贵州卷）5 ．下列装置不能达到实验目的的是（ C ） 考查基础实验 A ．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B ．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C ．图③装置用于测定中和反应的反应热 D ．图④装置用于制备乙酸乙酯 （2024浙江卷1月）8 ．下列实验装置使用不正确的是（ A ） 考查基础实验 （1）教材经典实验的原理、药品、操作规范和注意事项； （2）实验的原理、仪器的选择、连接顺序、装置的用途考查； （3）依照实验操作和现象，推断离子的存在、物质的酸碱性、 氧还性、Ksp大小、化学平衡移动方向等； （4）滴加顺序不同、现象不同的考查； （5）化学实验仪器用途和基本操作选用是否正确。 加强对课标规定的必做实验的梳理和理解 考点考向 ——逻辑，为学科概念原理奠基 选项 实验操作及现象 结论 A Cl2通入淀粉－KI溶液中， 氧化性：Cl2 >I2 B CO2通入苯酚钠溶液中， 酸性：碳酸 > 苯酚 C SO2通入品红溶液中， SO2具有氧化性 D NH3通入滴有酚酞溶液的水中， 溶液变红 氨水显碱性 （2023河北卷）9. 由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 C 考查实验原理 溶液变浑浊 溶液褪色 溶液变蓝 漂白性 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体 点燃后有爆鸣声 H2O具有还原性 B 待测液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO42- C Mg(OH)2和Al(OH)3 中均分别加入NaOH溶液和 盐酸，Mg(OH)2 只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶 Mg(OH)2 比Al(OH)3碱性强 D K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液， 溶液由橙色变为黄色 增大生成物的浓度， 平衡向逆反应方向移动 （2024河北卷）6.下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ C ） 物质转化、反应原理 选项 实验目的 操作方法 A 从含有I2 的NaCl固体中提取I2 用CCl4溶解、萃取、分液 B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥 C 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定 D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 （2024年湖南卷）8 ．为达到下列实验目的，操作方法合理的是（ D ） 操作方法和操作原理 NaOH溶液洗涤 用玻璃棒摩擦烧杯内壁 选项 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 （2024年甘肃卷）9 ．下列实验操作、现象和结论相对应的是（ B ） 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 考查物质检验 可能是SO2 会有争议 该溶液是酸溶液 乙烯 选项 实验事实 结论 A 铝和氧化铁反应需要引燃 该反应ΔH > 0 B KI溶液加热浓缩后加入淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：O2> I2 C 久置的NaOH溶液试剂瓶口出现白色固体 NaOH结晶析出 D 久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀 Ksp[Fe(OH)3] > Ksp[Fe(OH)2] （2024江西卷）6 ．由下列实验事实得出的结论正确的是（ B ） 考查反应原理 O2氧化Fe2+ Na2CO3 ∆H>0 选项 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去 草酸具有还原性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的NaCl ，Na2CrO4混合溶液中 滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)< Ksp (Ag2CrO4) D 2NO2 ⇌ N2O4为基元反应，将盛有NO2 的密闭 烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应 活化能 降温，向放热方向（正向）移动 （2024山东卷）12 ．由下列事实或现象能得出相应结论的是（ AB ） 考查反应原理 都产生 PbSO4 类型 不同 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池， 连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极， Cu作负极 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛， 振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 C 向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊 变澄清 苯酚的酸性比H2CO3 强 D 向BaCl2溶液中先通入适量SO2 ，无明显现象，再加入稀 HNO3 ，有白色沉淀生成 稀HNO3有氧化性 （2024贵州卷）10. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是（ D ） H2CO3：Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11 电离常数：苯酚Ka= 1 × 10-10 Zn-负极；Cu- C6H5OH+CO32-→ HCO3-+C6H5O- 考查反应原理 乙醛-还 苯酚>H 正极 原性 CO3- 否或一致性。 （1）氧化性、还原性强弱比较； （2）酸碱性强弱比较； （3）溶度积大小比较： （4）热稳定性比较： （5）非金属性强弱比较； （6）活化能大小比较； （7）物质鉴别的正确性： （8）实验操作的正确性。 表格型选择题：化学实验的“ 目的、设计、现象、结论 ”正确与 侧重对物质转化和 反应原理的考查 考点考向 ——官能团，结构决定性质的范例 sp3 A ．是苯的同系物 X B ．分子中最多8个碳原子共平面 C ．一氯代物有6种(不考虑立体异构) X （2021河北卷）8 ．河北卷苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简 式如图。关于该化合物，下列说法正确的是（ B ） 2 3 有机分子空间结构 和异构体的判断 D ．分子中含有4个碳碳双键 X A ．1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4 L(标准状况)CO2 B ． 一定量的该物质分别与足量Na 、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5:1 X C ．1 mol该物质最多可与2 mol H2发生加成反应 X D ．该物质可被酸性KMnO4溶液氧化 （2021河北卷）12 ．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的 羧基中的碳氧双键不易加成 有机官能团与有机物性质 是（ BC ） A ．可使酸性KMnO4溶液褪色 B ．可发生取代反应和加成反应 C ．可与金属钠反应放出H2 D ．分子中含有3种官能团 X （2022河北卷）2 ．茯苓新酸DM是从中药茯苓中提取的一种天然产物，具有一定的生理活 性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法不正确的是（ D ） 有机官能团与有机物性质 A ．M和N互为同系物 互为同分异构体 B ．M分子中最多有12个碳原子共平面 最多共面的碳原子14个 C ．N的一溴代物有5种 √ D ．萘的二溴代物有10种 经典的试题 （2022河北卷）11 ．在HY沸石催化下，萘与丙烯反应主要生成二异丙基萘M和N 。下列说 ) ① 分子空间结构与同分异构 ③ ⑤ ④ 法正确的是（ CD ② 下列说法错误的是( A ) A. Y的熔点比Z的高 X B. X可以发生水解反应 C. Y 、Z均可与Br2发生取代反应 D. X 、Y 、Z互为同分异构体 （2023河北卷）5. 在K－10 蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应， 考查结构与性质的关系 形成分子间氢键会使熔点升高 X Y Z O CH3 一 OH + H3C O 如下图所示: NN-OH O O K 10蒙脱土 微波辐射 CH3 式如图。下列相关表述错误的是（ D ） A. 可与Br2发生加成反应和取代反应 B. 可与FeCl3溶液发生显色反应 √ C. 含有4种含氧官能团 D. 存在顺反异构 （2024河北卷）5.化合物Ⅹ是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简 官能团和有 机物的性质 两个甲基 下列说法正确的是（ D ） A ．X分子中所有碳原子共平面 X B ．1mol Y最多能与1mol H2发生加成反应 X C ．Z不能与Br2的CCl4溶液反应 X D ．Y 、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色 （2024江苏卷）9 ．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： 有机官能团与有机物性质 （1）烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、醛，易于发生的各种氧化反应； （2）卤代烃、酯类、酰胺类化合物易于发生水解反应； （3）不饱和烃、烯烃、炔烃、醛类易于发生加成反应（H2 、X2 、HX）； （4）醇羟基、酚羟基、羧羟基的H的活性的差异； （5）烃和烃的衍生物发生取代反应的位置，有机反应类型判断； （6）复杂有机物分子内、分子间的氢键； （7）有机分子的空间结构及中心碳原子的杂化方式。 （8）有机物的简单异构体的推断。 具体解题思路为： 结合题目→关注结构→确定官能团→联想官能团性质→结合选项进行分析 考点考向 ——物质转化，以小见大 A ．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 X B ．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 硫为非极性分子，溶于煤油 C ．中和工序中的化学反应为Li2CO3 + 2HBr == CO2 ↑+ 2LiBr + H2O √ D ．参与反应的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1 （2022河北卷）8 ．LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下，下 列说法错误的是（ A ） Br2 + BaS= S + BaBr2 Br2 + 2NaOH= NaBr + NaBrO + H2O 吸收液含NaBr和NaBrO ，引入 杂质Na+ ，还会多消耗H2 SO4 H2 SO4 + BaBr2 = BaSO4 ↓ + 2HBr 滤渣 下列说法错误的是（ D ） Bi3+ + H2O BiO + + 2H+ A ．酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度 √ CH3COO- + H+ = CH3COOH B ．转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3 C ．水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度 D ．水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成 X （2021河北卷）6 ．BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图： NH4+ + H2O ⇌ NH3∙H2O + H+ 考查水解原理 C.无水CaCl2 的作用是除去有机相中残存的少量水 D.蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系 （2021模拟演练）8. 2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇 A. 由叔丁醇制备2- 甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应 B.用5%Na2CO3溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层 X 2-甲基-2-氯丙烷沸点为52℃ , 而叔丁醇沸点约为82.5℃ 与浓盐酸反应制备，路线如下： 一氯代物密度一 般比水的密度小 下列说法错误的是（ B ） 粗产物经洗涤、乙醚萃取、干燥及蒸馏等操作后得到纯品。已知：乙醚的相对密度为 0.7134 ，沸点34.5 ℃ 。下列说法错误的是（ B ） A ．该反应为可逆反应，及时将生成的水移除反应体系可提高产率 B ．用乙醚萃取苯甲酸乙酯时，有机相位于分液漏斗的下层 X C ．冷水和Na2CO3溶液洗涤的目的是除去浓硫酸和未反应的苯甲酸 D ．蒸馏除去乙醚时，需水浴加热，实验台附近严禁火源 （2021河北模拟）5 ．苯甲酸乙酯为无色液体，相对密度为1.0458 ，沸点为212 ℃ , 微溶 于水，易溶于乙醚。实验室常由苯甲酸和乙醇在浓硫酸催化下反应制备： 下列说法错误的是 C A.酸浸工序中产生的气体①为氯气 Mn3O4 + 8H+ + 2Cl- = 3Mn2+ + 4H2O + Cl2 ↑ B.滤渣①主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3 Mg2+沉淀么？ c2(OH-)=10-16 C. 除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若Ca2+ 、Mg2+浓度接近，则CaF2先析出 D.沉淀工序中发生反应的离子方程式为Mn2+ + 2HCO3- ＝MnCO3 ↓+ CO2 ↑ + H2O （2023河北卷）10. 一种以锰尘(主要成分为Mn3O4 ，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制 备高纯MnCO3 的清洁生产新工艺流程如下: Al(OH)3 Mg(OH)2 Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 MgF2 CaF2 10－32.9 10－11.3 10－5.3 10－16.3 10－38.6 10－12.7 10－10.3 10－8.3 已知：室温下相关物质的Ksp如下表。 pH范围5～6 NaF溶液 NH4HCO3溶液 试剂线 杂质线 操作线 沉淀 浓盐酸 50℃ 尾气吸收 高纯MnCO3 气体① 气体① 滤渣① 滤渣① 除杂② 除杂① 酸浸 NaOH溶液 锰尘 气体② 滤渣② 氨水 … 下列说法正确的是（ B ） A ．“气体 ”主要成分是H2 S ，“溶液1”的主要溶质是Na2S X B ．“系列操作 ”可为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C ．“合成反应 ”中生成BaTiO3 的反应是氧化还原反应 X D ．“洗涤 ”时可用稀H2 SO4去除残留的碱，以提高纯度 （2024贵州卷）13. 贵州重晶石矿(主要成分BaSO4)储量占全国1/3以上。某研究小组对重晶石矿 进行“富矿精开 ”研究，开发了制备高纯纳米钛酸钡(BaTiO3)工艺。部分流程如下： —— Ba2+ 、Na+ 、Cl- 、OH- +4 生成BaSO4， 影响产品纯度 S2- + 2H+ = H2 S↑ +4 I2 + Na2CO3 = NaI + NaIO + CO2 ↑ A ．步骤I中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色 B ．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A X C ．试剂X可用硫酸 I- + IO- + 2H+ = I2 + H2O D ．粗I2可用升华法进一步提纯 （2024浙江卷1月）6 ．为回收利用含I2 的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下 列说法错误的是（ B ） CCl4密度大于水 B ．H+可提高Y →Z转化的反应速率 C ．Y →Z过程中，a处碳氧键比b处更易断裂 A ．产物M有2种且互为同分异构体(不考虑立体异构) D ．Y →P是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应 CO2 中一个碳氧双键 打开，未生成小分子 （2024浙江6月卷）12 ．丙烯可发生如下转化(反应条件略)： CH3为斥电子基，C-O键极性更大 烯烃的不对成加成 下列说法不正确的是（ B ） 已知：反应①中无其他产物生成。下列说法不正确的是（ B A ．CO2 与X的化学计量比为1:2 B ．P完全水解得到的产物的分子式和Y的分子式相同 C ．P可以利用碳碳双键进一步交联形成网状结构 （2024北京卷）11 ．CO2 的资源化利用有利于实现“碳中和 ”。利用CO2为原料可以合成新 型可降解高分子P ，其合成路线如下。 D ．Y通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 不水解，难氧化 考查对有机反应的理解 如何理解反应①? ) （1）物质分离提纯的一般方法（过滤、蒸馏、结晶、萃取、分液）； （2）物质分离提纯的操作选择和原理分析； （3）流程中滤渣、气体、试剂的推断； （4）沉淀的形成、过滤、洗涤等操作； （5）溶度积、电离平衡常数的应用； （6）流程的任务分析和操作原理。 考点考向 ——三位一体“构、位、性 ” A ．X和Z的最高化合价均为+7价 B ．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为 与 C ．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小 D ．Z 、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物 （2021河北卷）11 ．如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W 、X、 Y原子序数为W原子价电子数的3倍。 Y 、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族， 下列说法正确的是（ CD ） Y是P ，W是N X是F ，Z是Cl （2022河北卷）10 ．两种化合物的结构如下，其中X 、Y 、Z 、R、Q是原子序数依次增大的五 种短周期主族元素，下列说法错误的是（ A ） A ．在两种化合物中，X 、Y 、Z 、R、Q均满足最外层8电子稳定结构 B ．X 、Y 、Z 、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 X Y Z R Q 价键数 4 3 2 1 5 元素 C N O F P C ．将盛有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D ．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关 2NO2 ⇌ N2O4 ΔH<0 P最外层10个电子 O3 W 、X 、Y 、Z 、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所 有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。 下列说法正确的是 A B.第一电离能：X>Y N的p轨道半满，稳定 、 A族 C.基态原子的未成对电子数：X>Q X为ⅣA族 Y为ⅤA族 D.原子半径：Z<W 物质结构与元素性质 为ⅠA族 Q为Ⅵ W Z S Q O Z N Y C X H W （2023河北卷）8. 下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中 A.简单氢化物的稳定性：Z>Q （2024河北卷）7. 侯氏制碱法工艺流程中的主反应为 QR+YW3+XZ2+W2Z==QWXZ3+YW4R ，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R分别代表相关 化学元素。下列说法正确的是 ( A. 原子半径：W<X<Y B. 第一电离能：X<Y<Z X C ） NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl W X Y Z Q R H C N O Na Cl C. 单质沸点：Z<R<Q D. 电负性：W<Q<R 物质结构与元素性质 1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay,1832-1922）以石灰石、食盐、氨等为原料，制得了碳酸 钠，称为氨碱法（ammomia soda process）。 NH3 + NaCl + H2O + CO2= NaHCO3 ↓ + NH4Cl 2NH4Cl + CaO = CaCl2 + H2O + 2NH3 ↑ 原料：CaCO3 、NaCl 、H2O ，NH3 NH3（循环） 废液CaCl2、NaCl 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 氯化钙堆积如山， 原子经济性差 合成氨，1913年 开始工业化生产 NH4Cl NaCl 石灰石 煅烧- NaHCO3 沉淀 索尔维制碱法 Na2CO3产品 饱和食盐水 CO2（循环） CO2 CaO 氨盐水 过滤 洗涤 Ca(OH)2 通NH3 通CO2 煅烧 CaO 侯氏制碱法 NH3 + NaCl + H2O + CO2= NaHCO3 ↓ + NH4Cl 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ 生产原料：NaCl 、H2O、NH3 在母液中，加入NaCl固 体粉末，使NH4Cl结晶 饱和食盐水（循环） 需要大量的氨气 , 4 度小于NaCl的溶解度 合成氨工厂 饱和食盐水 通NH3 NH4Cl NaCl 低温下 NH C的溶解 NaHCO3 沉淀 加NaCl细粉 通入NH3 Na2CO3产品 CO2（循环） NH4Cl产品 冷却过滤 洗涤干燥 NH3 CO2 氨盐水 A A 过滤 洗涤 通CO2 煅烧 （2024湖北卷）9 ．主族元素W 、X 、Y 、Z原子序数依次增大，X 、Y的价电子数相等，Z的 价电子所在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 ( ) A ．电负性：W>Y X B ．酸性：W2YX3>W2YX4 C ．基态原子的未成对电子数：W>X D ．氧化物溶于水所得溶液的pH：Z>Y W X Y Z H O S K （2024贵州卷）9 ．某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 、Q组成 (结构如图) 。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成 两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 ( ) A ．第一电离能：Y<Z<Q B ．该化合物中Q和W之间可形成氢键 C ．X与Al元素有相似的性质 D ．W 、Z 、Q三种元素可形成离子化合物 W X Y Z Q H Be C N O （1）常考元素：H ，C ，N ，O ，S ，F ，Na ，Al ，P ，S ，Cl ，Fe； （2）化合物成键特点，电子式、电子排布式； （3）基态原子未成对电子数； （4）单质、化合物熔沸点； （5）含氧酸的酸性，氧化物水化物的碱性，气态氢化物稳定性； （6）粒子半径，电离能、电负性等物质结构基础考向。 策略：确定元素，研究选项 考点考向 ——化与电的转化之学 B ．放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极 C ．产生1Ah电量时，生成KO2 的质量与消耗O2 的质量比值约为2.22 负极：K - e- = K+ 正极：O2+ K+ + e- = KO2 32 71 D ．用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9 g钾时， 2PbSO4 + 2H2O = Pb + PbO2 + 2H2 SO4 （2021河北卷）9 ．K-O2 电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池， 转移2mol电子，消耗36g水 0. 1mol 1.8g A ．隔膜允许K+通过，不允许O2通过 充电时，b发 生氧化反应 铅酸蓄电池消耗0.9 g水 X 下列说法错误的是（ D ） 负极 K C ．生成气体M与N的物质的量之比为2:1 X D ．反应室Ⅰ中反应的离子方程式为 （2022河北卷）12 ．科学家研制了一种在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置, 工作原理示意图如下。下列说法正确的是（ BD ） 负极：电子流出的一极（物理学概念） 阴极：发生还原反应的一极（化学概念） A ．电极b为负极 B ．隔膜为阴离子交换膜 a:[Fe(CN)6]4-- e- = [Fe(CN)6]3- DHPS：吸附H ，释放H2 b:2H2O +2e- = H2 ↑+ 2OH- H2 O2 （2023河北）13. 我国科学家发明了一种以 和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构如下图所示， 其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时， 电极材料 下列说法错误的是 ( ) A.充电时，b 电极上发生还原反应 B.充电时，外电源的正极连接 b 电极 C.放电时，①区溶液中的SO42－ 向②区迁移 D.放电时，a电极的电极反应式为MnO2+4H+ +2e－=Mn2++2H2O ① 区 ② 区 ③ 区 核心问题：如何判断电极材料所在的电极位置 氧化反应 负极反应 MnO2 酸性 中性 碱性 阳离子交换膜 阴离子交换膜 K 2SO 4溶 液 +2K+ b 电 极 a 电 极 -2e- B 13.下列说法错误的是（ C ） A.放电时， 电池总反应为2CO2 + Mg = MgC2O4 B.充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接 C.充电时， 电子由Mg电极流向阳极，Mg2+ 向阴极迁移 D.放电时，每转移1mol电子，理论上可转化1 mol CO2 （PDA） 以捕获CO2 ，使放电时CO2还原产物为MgC2O4 。该设计克服了MgCO3 导电性差和释放CO2 能力差的 障碍， 同时改善了Mg2+的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。 阴极 电子流向 阳极 （2024河北卷）阅读以下材料，完成13~ 14题 我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg−CO2 电池， 以Mg(TFSI)2 为电解质，电解液中加入1,3−丙二胺 充电时应该发生失去电子的氧化反应 原电池放电充电 2CO2 + 2e- + Mg2+ = MgC2O4 Mg-负极：Mg - 2e- = Mg2+ 纳米管-正极： Mg2+ C. 消耗18 mg葡萄糖，理论上a电极有0.4 mmol电子流入 x D. 两电极间血液中的Na+在电场驱动下的迁移方向为b→a A. 电池总反应为2C6H12O6 + O2 = 2C6H12O7 B. b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互转变起催化作用 从而控制血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准， 停止工作。(血糖浓度以葡萄糖浓度计) 电池启动。血糖浓度下降至标准，电池 正电荷 （2024新课标卷）6. 一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示， 负极：C6H12O6 - 2e-+ 2OH- = C6H12O7 + H2O 通过CuO催化消耗血糖发电， 电池工作时，下列叙述错误的是（ C ） 正极：O2 + 4e- +2H2O =4OH- 电化学原理及应用 下列说法错误的是( A ) A. 相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍 X B. 阴极反应：2H2O + 2e- = 2OH- + H2 ↑ √ C. 电解时OH-通过阴离子交换膜向b极方向移动 D. 阳极反应：2HCHO - 2e- + 4OH- = 2HCOO- + 2H2O + H2 ↑ （2024黑、吉、辽）12. “绿色零碳 ”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢 ”阳极电势高、 反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2 的方法，装置如图所示。部分反应机 理为： 2HCHO - 2e- + 4OH- = 2HCOO- + 2H2O + H2 ↑ 2H2O + 2e- = H2 ↑+ 2OH- 电解水：H2O~ 2e- ~ H2 ↑ 2e-~2H2 ↑ OH- 阴极 阳极 （1） 电子流向的分析，电解质溶液中离子迁移方向； （2） 电极反应和总反应； （3）离子隔膜的作用和选择； （4） 电化学过程中的定量关系； （5）反应历程和电催化的融合； （6） 电化学与物质结构的融合。 考点考向 阴离子流向 电子流向 双极膜的结构 ——贯通化学知识的桥梁 （2022河北卷）6 ．中子轰击 原子的核反应为 其中 可用于测定文物年代。下列说法错误的是（ C ） Y：14C X：14N A ．原子半径：Y>X B ．YH3+ 的电子式为： C ．最高价含氧酸的酸性：Y>X D ．X与Y均能形成多种氢化物 通过核反应给出信息，考 查原子结构与元素性质 H2CO3 < HNO3 烃，NH3 N2H4 碳正离子 （2023河北卷）6. 下列说法正确的是（ A ） A.CH4 的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体 B.若AB2 型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也 相同 SO2 sp2 ；H2O sp3 C.干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性 D. CO2 和CCl4都是既含σ键又含π键的非极性分子 C为sp杂化，再形成两个π34； 其中C提供1个电子，两个O分别提供1个、2个。 选项 实例 解释 A 用He替代H2 填充探空气球更安全 B BF3 与NH3形成加合物[H3N→BF3] BF3 中的B有空轨道接受NH3 中N的孤电子对 C 碱金属中Li的熔点最高 金属键最强 D 不存在稳定的NF5分子 （2023高考河北卷）7. 物质的结构决定其性质。下列实例与 解释不相符的是 C N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5个 N－F键 He的电子构型稳定，不易得失电子 碱金属中Li的价电子数最少， sp3d杂化 如何理解PCl5? x （2023河北卷）11. 锆(Zr)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下 图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA 为阿伏加德罗常数的值。下 p q 列说法错误的是 B 4 8 Zr O a pm z A y 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B CO2 、CH2O 、CCl4键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力 大于成键电子对之间的斥力 X C CsCl晶体中Cs⁺与8个Cl⁻配位， 而NaCl晶体中Na⁺与6个Cl⁻配位 Cs⁺比Na⁺的半径大 D 逐个断开CH4 中的C-H键， 每步所需能量不同 各步中的C-H键所处化学环境不同 （2024河北卷）8 . 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下 列实例与解释不符的是（ B ） 物质结构与性质 （2024河北卷）9. NH4ClO4 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用 可全部生成气态产物，如：NH4ClO4+2C=NH3 ↑+2CO2 ↑+HCl↑ 。下列有关化学用 语或表述正确的是（ B ） 物质结构与性质 A. HCl的形成过程可表示为 B. NH4ClO4 中的阴、阳离子有相同的 VSEPR 模型和空间结构 C. 在C60 、 石墨、金刚石中，碳原子有sp 、sp²和sp³三种杂化方式 D. NH3和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 A.该铋氟化物的化学式为BiF3 B.粒子S 、T之间的距离为 C.该晶体的密度为 D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 8个 （2024河北）12.金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医疗等领域。如图是铋的一种氟化物 的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为a pm ，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说 法错误的是（ D ） S O O ● Mo Q 晶胞结构分析 NO P o 一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答 下列问题： （1）基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为 。 （2）Cu与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是 Cu __ ，原因 是 Cu的第二、第一电离能失去的是不同能层的电子，Zn则是失去的同一能层的电子 。 （3）SnCl3- 的几何构型为_三角锥_ ，其中心离子杂化方式为 sp3杂化_。 SnCl3-中，Sn2+有1个孤电子对，有3个σ键，价层电子对数目为4 【2022河北卷-17题】含Cu 、Zn 、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS) ，是 1:2或2:1 （4）将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁 性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是 B (填标号)。 A. [Cu(NH3)2]Cl Cu+构型d10 B. [Cu(NH3)4]SO4 Cu2+构型d9 C. [Zn(NH3)4]SO4 Zn2+构型d10 D. Na2 [Zn(OH)4] Zn2+构型d10 （5）如图是硫的四种含氧酸根的结构： A － B C － D 根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将Mn2+转化为MnO4- 的是 D (填 标号) 。理是 D中存在过氧键 ，具有强氧化性 。 － （6）如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 ①该物质的化学式为 Cu2ZnSnS4 。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示 晶胞中各原子的位置 ， 称作原子分数坐标。 例如 图中的A原子的坐标为（ 3/4, 1/4, 1/8） ，则B原子 的坐标为 (1/4 ，3/4 ，5/8) 。 B A 单题研究 ， 多看考向 多题研究 ，发现规律 z x y S Cu Zn Sn 酞菁分子中所有原子共平面， 其中p轨道能提供一对电子的N原子是 ③ (填图2酞菁中N原子的标号) 。 钴酞菁分子中， 钴离子的化合价为 +2 ，氮原子 提供孤对电子与钴离子形成 配位 键。 2023全国甲卷（ 2 ） 酞菁和钴酞菁的分子结构如图 2 所示。 轨 道 电 子 sp2 1 sp2 1 sp2 1 p 2 轨 道 电 子 sp2 1 sp2 1 p 1 sp2 2 N的5个价电子 N的5个价电子 -1 图2 A ．P为非极性分子，Q为极性分子 X B ．第一电离能：B<C<N C ．1mol P和1mol Q所含电子数目相等 D ．P和Q分子中C 、B和N均为sp2杂化 （2024湖南卷）9 ．通过理论计算方法优化了P和Q的分子结构， 原子的连接方式如图所示，下列说法错误的是（ A ） 两个分子高度对称，均为非极性分子 P和Q呈平面六元并环结构， B + N = 2C （1） 电子排布式、轨道表示式、电子成对情况分析； （2） 电离能、电负性、粒子半径、氢键； （3）常见分子中的成键分析： σ键、配位键、 π键、大π键； （4）中心原子杂化类型和分子空间结构； （5）物质结构与性质的关系推理； （6）晶体结构分析， 由晶胞结构求密度、粒子间距离、空间投影、 原子分数坐标。 考点考向 ——数与形结合，形与数对话 A ．该水样中c(CO32－)=0.01 mol·L－1 0.02000 L× 0.01mol·L－1= 0.01000 L× x x=0.02000 mol·L－1 B ．a点处c(H2CO3) + c(H+) = c(OH－) a点，HCO3- ，质子守恒：c(H2CO3) + c(H+) = c(OH－)+c(CO32-) 体积增大所致 C ．当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO3 －)基本保持不变 初：c(HCO3 －) = (50-20-20)×mL×0.01000mol·L－1/10mL= 0.01000mol·L－1 （2022河北卷）9．某水样中含有一定浓度的CO32－ 、HCO3 －和其他不与酸碱反应的离子。 取10.00mL水样，用0.01000mol·L－ 1 的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化 关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计) 。 下列说法正确的是（ C ） CO32- + H+ = HCO3- HCO3- + H+ = H2CO3 D ． 曲线上任意一点存在c(CO32－) + c(HCO3 －) + c(H2CO3)=0.03 mol·L－1 体积变化，CO2逸出 -lgc(Ag+)的关系如图所示。下列说法错误的是 D Ksp(AgxX) = cx(Ag+)c(Xx-) lgKsp(AgxX)=xlgc(Ag+) +lgc(Xx-) A. x:y=3:1 -lgc(Xx-)= - x(-lgc(Ag+)) - lgKsp(AgxX) ，-x 为直线的斜率 B. 若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入AgNO3(s) ，则平衡 时 变小 c(Xx-) < c(Yy-) C. 向AgxX固体中加入NayY溶液，可发生AgxX→AgyY 的转化 D. 若混合溶液中各离子起始浓度如 T点所示，待平衡时 c(Xx－) + c(Yy－)<2c(Ag+ ) X c(Xx－) + c(Yy－) = 2c(Ag+ ) 生成AgyY时，c(Ag+ ) 、 c(Yy－) 等比减小 （2023河北卷）14. 某温度下，两种难溶盐AgxX 、AgyY的饱和溶液中－lgc(Xx－)或－lgc(Yy－)与 c(Xx－) + c(Yy－)>2c(Ag+ ) c(Ag+)多大？ x4/3= 10-16 c(Ag+)<10-4 究竟哪个更易沉淀？ T J 下列说法正确的是 ( ) A.99%的X 、Y转化为配离子时，两溶液中CN- 的平衡浓度：X>Y B. 向Q点X 、Z的混合液中加少量可溶性Y盐，达平衡时 C. 由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN- 的物质的量：Y<Z D.若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 （2024河北卷）11.在水溶液中，CN-可与多种金属离子形成配离子。X 、Y 、Z三种金属离子分别与 CN-形成配离子达平衡时 与−lgc(CN-)的关系如图。 由P点到达平衡 则则是是(金属离子) 增大的过程即配 合物解离的过程 加入Y盐，CN-减小， 曲线右移，X对应的纵坐标更大 y = kx + b 直线斜率为配位数k，显然Y的斜率更大 Mn++kCN- [M(CN)k]n-k B A. 曲线M表示δ(CHCl2COO-)~pH的变化关系 B. 若酸的初始浓度为0. 10 mol∙L−1 ，则a点对应的溶液 中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-) C. CH2ClCOOH的电离常数Ka= 10-1.3 D. pH=2.08时， Cl O H——C——C——O——H Cl ] HA ⇌ H+ + A- CHCl2COOH酸性更强 D 飞) CHCl2COOH (2024全国新课标卷)13. 常温下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的两种溶液中，分布系数δ与pH的变化 a点pH= 1,说明溶液中加了强酸 分布系数的变化方式 下列叙述正确的是 ( ) 如何区分两条线？ 关系如图所示。[比如： CH2ClCOOH pH>1 下列说法错误的是 ( ) A. 曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B. 反应Ag2CrO4 + H+ ⇌ 2Ag+ + HCrO4-的平衡常数K=10-5.2 C. 滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 mol∙L−1 D. 滴定Br-达终点时，溶液中 （2024黑、吉、辽）15. 25℃下，AgCl 、AgBr和Ag2CrO4 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中 pAg=-lg[c(Ag+)]/(mol∙L−1) ，pX=-lgc(X), ，X表示Cl- 、Br-或CrO42- 。某实验小组以K2CrO4为指示剂， 用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件 下AgCl溶解度大于AgBr；③25℃时，pKa1(H2CrO4)=0.7 ，Ka2(H2CrO4)=6.5。 Ag2CrO4 （2024黑、吉、辽）15. 25℃下，AgCl 、AgBr和Ag2CrO4 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中 pAg=-lg[c(Ag+)]/(mol∙L−1) ，pX=-lgc(X), ，X表示Cl- 、Br-或CrO42- 。某实验小组以K2CrO4为指示剂， 用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件 下AgCl溶解度大于AgBr；③25℃时，pKa1(H2CrO4)=0.7 ，pKa2(H2CrO4)=6.5。 下列说法错误的是 ( ) A. 曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B. 反应Ag2CrO4 + H+ ⇌ 2Ag+ + HCrO4-的平衡常数K=10-5.2 C. 滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 mol∙L−1 D. 滴定Br-达终点时，溶液中 浓度太大，会消耗Cl- 滴定终点时 Ag2CrO4 （2024黑、吉、辽）15. 25℃下，AgCl 、AgBr和Ag2CrO4 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中 pAg=-lg[c(Ag+)]/(mol∙L−1) ，pX=-lgc(X), ，X表示Cl- 、Br-或CrO42- 。某实验小组以K2CrO4为指示剂， 用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl-水样、含Br-水样。已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件 下AgCl溶解度大于AgBr；③25℃时，pKa1(H2CrO4)=0.7 ，Ka2(H2CrO4)=6.5。 下列说法错误的是（ D ） A. 曲线②为AgCl沉淀溶解平衡曲线 B. 反应Ag2CrO4 + H+ ⇌ 2Ag+ + HCrO4-的平衡常数K=10-5.2 C. 滴定Cl-时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10-2.0 mol∙L−1 D. 滴定Br-达终点时，溶液中 滴定终点时 Ag2CrO4 D.y1=−7.82,y2=−lg34 数据的选取很重要，二者共存时 0.10 mmol 0.20 mmol 下列叙述正确的是 ( ) A.交点a处：c(Na+)=2c(Cl⁻) B.Kₛₚ(AgCl)/Kₛₚ(Ag2CrO4)=10-2.21 X C. V≤2.0 mL时c(CrO42-)/c(Cl⁻)不变 （2024全国甲卷）7.将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加0.10 mol·L-1的NaCl 溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+ 、Cl⁻或CrO42⁻)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。 c(H+) + c(Ag+)+ c(Na+) = c(Cl⁻)+2c(CrO42⁻)+c(OH⁻) c(H+) + c(Ag+)+ c(Na+) = 3c(Cl⁻)+c(OH⁻) CrO42- Ag+ Cl- 溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+ 、Cl⁻或CrO42⁻)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是 ( ) A.交点a处：c(Na+)=2c(Cl⁻) B.Kₛₚ(AgCl)/Kₛₚ(Ag2CrO4)=10-2.21 C. V≤2.0 mL时c(CrO42-)/c(Cl⁻)不变 X D.y1=−7.82,y2=−lg34 （2024全国甲卷）7.将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加0.10 mol·L-1的NaCl 两种沉淀共存 CrO42- Cl- 先增大后减小 减小 Ag+ 下列叙述正确的是（ D ） A.交点a处：c(Na+)=2c(Cl⁻) B.Kₛₚ(AgCl)/Kₛₚ(Ag2CrO4)=10-2.21 C. V≤2.0 mL时c(CrO42-)/c(Cl⁻)不变 X D.y1=−7.82,y2=−lg34 √ （2024全国甲卷）7.将0.10 mmol Ag2CrO4配制成1.0 mL悬浊液，向其中滴加0.10 mol·L-1的NaCl 溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+ 、Cl⁻或CrO42⁻)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。 Kₛₚ(AgCl)= 10-5.18 ×10-4.57 y1 ×10-1.93 =Kₛₚ(AgCl) y1= -7.82 c(Ag+)只受Kₛₚ(AgCl)的制约 Ag2CrO4完全电离 Cl- y2= -lg34 减小 CrO42- Ag+ （2023山东卷） 15.在含HgI₂(s)的溶液中，一定c(I- )范围内，存在平衡关系：HgI₂(s) HgI₂(aq)；HgI₂(aq) Hg2+ + 2I- ； HgI₂(aq) HgI+ + I- ；HgI₂(aq) + I- HgI3- ；HgI₂(aq) + 2I- HgI42- 。平衡常数依次为 K0 、K1 、K2 、 K3 、K4 。已知lgc (Hg2+ ) 、lgc (HgI+ ) 、lgc (HgI3- ) 、lgc (HgI42- )随lg c (I- )的变化关系如图所示，下列说法 lgc (HgI+ ) 两个方程做减法，a=lgc(I-) ，M点的含义？ I-有增加 lgc (HgI3- ) lgc (HgI42- ) 如何确定曲线和粒子的对应关系？ 错误的是 BD lg c(Hg2+) A ．lgc0(HCl)= -1.2时，溶液的pH =1.3 物料守恒 B ．任意c0(HCl)下均有： c(Ca2+)=c(HC2O4 －) + c(H2C2O4) + c(C2O42－) C ．CaC2O4(s) + 2H+(aq) == Ca2+(aq) + H2C2O4(aq)的平衡常数为10－3.0 D ．lgc0(HCl)=－4.1时，2c(Ca2+) + c(H+)=c(OH－) + 2c(HC2O4 －) + c(Cl－) 2c(Ca2+) + c(H+)=c(OH－) + c(HC2O4 －)+2 c(C2O42－) + c(Cl－) （2024福建卷）10 ．将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的 lgc-lgc0(HCl)关系如图。已知草酸Ka1= 10－1.3 ，Ka2= 10－4.3 。下列说法错误的是（ D ） H+ + C2O42- ⇌ HC2O4- H+ + HC2O4- ⇌ H2C2O4 CaC2O4 = Ca2+ + C2O42- H2C2O4 HC2O4- —→ —— C2O42- 考查形式 （1）滴定曲线中过程和特殊点分析； （2）微粒分布系数图像分析； （3）溶度积曲线分析； （4）对数曲线、双坐标： （5）水的电离程度的变化； （6） 电解质溶液中的守恒关系。 考查内容 （1）弱电解质的电离平衡； （2）水的电离平衡，溶液的pH； （3）盐类的水解平衡及应用； （4）沉淀溶解平衡及应用； （5）中和滴定曲线及应用； （6）配合平衡及应用。 考点考向 3.找到化学原理 其一，配合平衡常数； 其二，酸碱中和对pH影响； 其三，吸电子基团对羧基酸性影响。 4.理解图像含义 1.确定研究对象 金属离子与CN-的配合反应 用碱调整弱酸的pH 2.弄清化学过程 配合反应、酸碱反应 确定研 究对象 弄清化 学过程 找到反 应原理 弄清图 像含义 分析具 体问题 ● 构建思维方法模型 模型建构 ——可行性与现实性的交融 相等，同时发生以下两个反应：①M + N===X + Y； ②M + N===X + Z， 反应①的速率可表示为v1=k1c2(M) ，反应②的速率可表示为 v2=k2c2(M) (k1 、k2为速率常数)。 反应体系中组分M 、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法 错误的是 ( ) A ．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10－8mol·L－1 ·min－1 B ．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C ．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D ．反应①的活化能比反应②的活化能大 （2021河北卷）13 ．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度 【2022河北卷】13 ．恒温恒容条件下 ， 向密闭容器中加入一定X ，发生反应的方程式为： 反应①的速率v1＝k1c(X) ，反应②的速率v2＝k2c(Y) ，式中k1、k2为速率常数。 图甲为该体系中X、 Y、Z浓度随 A． 随c(X)的减小 ，反应①、 ②的速率均降低 × B ．体系中v(X)＝v(Y)+v(Z) × Y达到最大值之前 ， v(X)＝v(Y)+ v(Z) Y达到最大值之后 ， v(Z)＝v(X)+v(Y) C ．欲提高Y的产率 ， 需提高反应温度且控制反应时间 c/(mol·L-1) D ．温度低于T1时 ，总反应速率由反应②决定 温度越低，1/T越大，温度低于T1 时，k2 <k1 ，是慢反应 时间变化的曲线 ， 图乙为反应①和②的lnk~ 1/T曲线。 下列说法错误的是（ ABC o 1 /Kˉ 1 乙 温度升高，速率常数均增大 lnk 、 · ···· 反应② 反应① o t/s 甲 温度升高 ，k1增大 ，Y有最高点 Y为什么有最大值？ 温度范围呢？ X · · · Z Y ) 下列说法正确的是 D A. 0~2 min内，X的平均反应速率为0.080 mol∙L－1 ∙min－1 X B. 若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 反应①非可逆，Y的产率不受影响 C. 若k2 =k3 ，平衡时c(Z)= c(X) v2 =v3 k2 c2(X)=k3 c(Z) c2(X)= c(Z) D. 若升高温度，平衡时c(Z)减小 升温，对活化能较大的反应影响显著 反应②和③的速率方程分别为v2 =k2 c2(X)和v3=k3 c(Z) ，其中 k2 、k3分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大 于反应② 。测得W(g)的浓度随时间的变化如下表。 t/min 0 1 2 3 4 5 0. 113 0.056 0.040 0.028 ① 2W(g) 4X(g) + Y(g) ③ r ② （2023河北卷）12. 在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g) ，发生如下反应： c(W)/(mol∙L－1) 0.080 0. 160 2Z(g) A. 3 h时，反应②正、逆反应速率相等 异山梨醇浓度继续增大，反应未达平衡 B. 该温度下的平衡常数：①>② C. 0~3h平均速率(异山梨醇) = 0.014 mol∙kg−1∙h−1 0.042 mol/kg÷3h =0.014 mol∙kg−1∙h−1 D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 （2024黑、吉、辽）10. 异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及 相关物质浓度随时间变化如图所示，15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是（ A ） 1,4-失水山梨醇转化不完全，平衡常 山梨醇转化完全，平衡常数较大 异山梨醇 A 数较小 已知反应初始E的浓度为0. 10 mol ·L-1 ，TFAA 的浓度为0.08 mol ·L-1 ，部分物种的浓度随时间的变化关系如图所示，忽略 反应过程中的体积变化。下列说法正确的是 AC A.t₁时刻，体系中有E存在 看有多少TFAA B.t₂时刻，体系中无F存在 C.E和TFAA反应生成F的活化能很小 D.反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08 mol ·L-1 t2 时未达平衡，此时TAFF=0.06；剩余的0.01F完全转化为G ，且G 完全转化为TFAA ，才能使其达到0.08；而反应3可逆 ① ② ③ （2023山东卷）14.一定条件下，化合物E和TFAA合成 H 的反应路径如下： 如何理解三个反应？ 0.01 0.01 0.08 TFAA 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 A ．实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO42－)=2.0 mol∙L－1∙h－1 X B ．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe + SeO42－+ 8H+= 2Fe3+ + Se + 4H2O C ．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D ．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO42－ 的去除效果越好 （2024安徽卷）12 ．室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO42－ 的影响因素，测得不同条件下SeO42- Fe + H+发生反应 浓度随时间变化关系如下图。 下列说法正确的是（ C ） （2024湖南卷）14 ．恒压下，向某密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)和CO(g) ，发生如下反应： 主反应：CH3OH(g) + CO(g) ⇌ CH3COOH(g) ΔH1 主反应 副反应：CH3OH(g) + CH3COOH(g) ⇌ CH3COOCH3(g) + H2O(g) ΔH2 ，在不同温度下，反应达到 B ．曲线c代表乙酸的分布分数 C . ΔH1<0 ，ΔH2 > 0 X D ．L 、M 、N三点的平衡常数：K(L)=K(M)>K(N) x(物质的量之比)的变化关系如图所示，下列说法正确的是 ( ) 平衡时，测得两种含碳产物的分布分数 投料时，n(CH3OH)比例越大， 副反应中CH3 COOH转化率 越大，δ(CH3 COOH)越小 研究对象为副反应 ΔH1 >0 ，ΔH2 <0 CH3COOCH3 CH3COOH A ．投料比x代表 随投料比 D 2024山东卷 15. 逆水气变换反应：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ΔH>0 。一定压力下，按CO2 、H2物质的量之比 n(CO2):n(H2) =1:1投料，T1 、T2温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方 程为v=kc0.5(H2)c(CO2) ，T1 、T2温度时反应速率常数k分别为k1 、k2 。下列说法错误的是（ CD ） A. k1>k2 B. T1 、T2温度下达平衡时反应速率的比值： C. 温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变 D. T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与 T1温度时相同 T1 先达平衡，T1 >T2 平衡不变，达 平衡时间变化 <1 （1）连续反应与平行反应； （2）速率方程的应用； （3）浓度-时间图像； （4）转化率-时间图像； （5）速率常数-温度的关系； （6）分布分数-投料比图像。 最好找到曲线的函数关系 理 解 横 纵 坐 标 的 含 义 曲线变化的原因（原理） 曲线上的特殊点（原理） 考点考向 ——可行性与现实性的交融 （2021八省联考河北卷） 10 ．氯化钯可以催化乙烯制备乙醛（Wacker法），反应过程如图,下列叙 述错误的是 ( ) √ √ √ × D 亚硫酸氢盐之间的反应是一个自催化反应，总反应为IO3- + 3HSO3- = I- + 3H+ + 3SO42- 。反应 是按步骤i和步骤ii进行的，已知步骤ii的离子方程式为I2 + HSO3- + H2O = 2I- + SO42- +3H+ 。 IO3- 、I-和I2三种物质的浓度随时间的变化关系如下图： 以下叙述正确的是（ AC ） A ．步骤i的离子方程式为: i + ii = 总反应 IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O B ．总反应速率主要由步骤ii控制 X C ．图中曲线①所对应的物质为I2 D ．总反应速率不存在极大值 X （2021河北模拟）13 ． 自催化反应是指生成物本身能够作催化剂的反应。研究表明，碘酸盐与 催化剂浓度最大时，反应速率最大 IO3- I- I2 （2021河北卷）②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。 I. CO2在碱性介质中电还原为正丙醇（CH3CH2CH2OH）的电极反应方程式为 3CO2 + 18e- + 13H2O = CH3CH2CH2OH + 18OH- 。 II. 在电解质水溶液中，三种不同的催化剂（ a 、b 、c）上CO2 电还原为CO的反应进行进程中 （H+ 电还原为H2 的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断二氧化碳电还原为CO从易 到难的顺序为 c 、a 、b （用a 、b 、c字母排序）。 - - - - a CO+H2O - … · · · · · · b c CO+.+H2O CO2+.+". · · · · : 2H++2e- .HOCO+H++e- - - - - a : : · · · · · · · · b : ' c : ● ● ● ● ● ● ● ● ● .+H++e- ," V .H a b c CO2还原 0.51 0.76 0.46 H+还原 0.27 0.22 0.60 0.60 0.27 0.00 -0.22 0.68 0.61 0.51 0.22 0.00 -0.08 .+H2 ● ● . ● ● ● （5） 甲醇燃料电池中， 吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO， 四步可能脱氢产物及 其相对能量如图 ，则最可行途径为a→ b 、e 、h、j （用b～j等代号表示）。 核心问题：物种、位置、能量 2022河北卷 （2023河北卷）(3)③我国科学家研究了水溶液中三种催化剂(a 、b 、c)上N2 电还原为NH3(图1)和 H2O电还原为H2 (图2)反应历程中的能量变化，则三种催化剂对N2 电还原为NH3 的催化活性由强到弱 的顺序为 b a c (用字母 a 、b 、c排序)。 a b c 能垒 0.22 0.34 0.18 a b c 能垒 0.7 0.5 0.9 0.22 0. 18 N2 电还原为NH3 H2O电还原为H2 0.9ev 0.7ev 0.5ev 0.34 B.路径2是优先路径，速控步骤反应式为 C.路径1 、3经历不同的反应步骤但产物相同；路径2 、3起始物相同但产物不同 D.三个路径速控步骤均涉及*CO2 *-转化，路径2 、3的速控步骤均伴有PDA再生 （2024河北卷）14.对上述电池放电时CO2 的捕获和转化过程开展了进一步研究， 电极上CO2转化的三种 可能反应路径及相对能量变化如图（*表示吸附态） 。下列说法错误的是（ D ） MgCO3 导电性差和 释放CO2 能力差 路径3生成CO32-和CO A.PDA捕获CO2 的反应为 H2NS / NH2 + CO2 O H2N / N H OH （2021湖南卷）14 ．铁的配合物离子(用[L-Fe-H]+表示)催化某反应的一种反应机理和相对能量 的变化情况如图所示： 下列说法错误的是 ( A ．该过程的总反应为： B ．H+浓度过大或者过小，均导致反应速率降低 C ．该催化循环中Fe元素的化合价发生了变化 X D ．该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 CD ） HCOOH ⇌ H+ + HCOO- H2是中性配体 H是-1价配体 L是中性配体 +2 C. Rh/Mn催化作用下，羟基乙醛的生成速率更小 X D. 反应达平衡时，升高温度，羟基乙醛的浓度增大 A. “插入CO”步骤，ΔH为-17.6 kcal∙mol−1 X B. Rh催化作用下，“加氢 ”步骤为决速步骤 HCHO + H2 +CO ⇌ HOCH2CHO(羟基乙醛) ，反应历程如图所示，I1~I3为中间体，TS1~TS3为过渡态。 （2025八省联考四川卷）13. 恒容反应器中，Rh和Rh/Mn均能催化反应： -16.5-(-1. 1)=-15.4(kcal∙mol−1) 能垒很小，速率更快 下列描述正确的是（ B ） 总反应放热 （2024年上海卷）5 ．氟单质常温下能腐蚀Fe 、Ag等金属，但工业上却可用Cu制容器储 存，其原因是： 在表面生成致密的CuF2保护膜 。 （2024年上海卷）6 ．上述反应中的催化剂为 C 。 A ．PtF6 B ．PtF7 C ．F－ D ．XeF+ PtF6是极强的氧化剂，Xe和PtF6可制稀有气体离子化合物。 六氟合铂酸氙([XeF]+ [Pt2F11]－)的制备方式如图所示： F-参与反应① , 在反应中④ 再生，是反应的催化剂。 催化剂在反应前后质量不变 B ．X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C ．由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D ．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂 （2024北京卷）13 ．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列 A ．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ 质子化，电子云重新分布 能量进程图的应用 说法不正确的是（ C ） 能量低，稳定 能垒低， 速率快 A ．E2=1.41eV E2=0.70eV-(-0.71eV)=1.41eV B ．步骤2逆向反应的ΔH=+0.29eV ΔH=-0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV C ．步骤1的反应比步骤2快 步骤1能垒大，速率慢 D ． 该过程实现了甲烷的氧化 CH4 → CH3OH 能量-进程图的应用 （2024甘肃卷）10 ．甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误 的是（ B ） （1）认识连续转化流程图； （2）认识能量反应进程图； （3）认识能垒大小对反应速率的影响； （4）根据能量高低计算反应的焓变； （5）根据能量状态计算反应的活化能； （6）根据物种在循环转化图中的表现判断 催化剂： （7）根据能垒大小判断决速步骤和优选催 化剂。 中间体，能量相对低，比 较稳定 催化剂反应前后质量不变 反应物进入循环，不再现 过渡态活性高，能量高 考点考向 ——元素化合物是化学的躯干 （2021河北卷）4.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧 化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是 ( ) A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B.汽车尾气的主要大气污染物为NO 、SO2和PM2.5 C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定 D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除 （2021河北卷）10.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 ( ) A.浓H2 SO4 具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B.NaClO 、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强 C.加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI ，说明H3PO4 比HI酸性强 D.浓HNO3和稀HNO3 与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO ，故稀HNO3氧化性更强 （2022河北卷）7 ．下列说法错误的是 ( ) A ．CaF2 与浓硫酸糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B ．NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 C ．溶洞的形成主要源于溶解CO2 的水对岩石的溶蚀作用 D ．KMnO4 与H2C2O4 的反应中，Mn2+既是还原产物又是催化剂 （2024黑龙江）6 ．H2O2分解的“碘钟 ”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液 (①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3 、稀硫酸混合溶液)混合， 溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。 下列说法错误的是 ( ) A ．无色→蓝色：生成I2 B ．蓝色→无色：I2转化为化合态 C ．H2O2起漂白作用 D ．淀粉作指示剂 （2024山东卷）5 ． 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 ( ) A ．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(OH)2 的碱性 B ．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了Fe3+的氧化性 C ．制作豆腐时添加石膏，体现了CaSO4 的难溶性 D ．用氨水配制银氨溶液，体现了NH3 的配位性 （2024浙江6月卷）2 ．下列说法不正确的是 ( ) A ．Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 B ．Na2O2 能与CO2反应产生O2 ，可作供氧剂 C ．FeO有还原性，能被氧化成Fe3O4 D ．HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 （2024北京卷）8 ．关于Na2CO3和NaHCO3 的下列说法中，不正确的是 ( ) A ．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B ．可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C ．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D ．室温下，二者饱和溶液的pH差约为4 ，主要是由于它们的溶解度差异 （1）主要考查元素化合物知识； （2）结合原理，理解物质的转化； （3）物质结构、性质、用途的关联； （4）物质性质与化学实验关联的考查； （5）体现化学的学科价值。 考点考向 ——实验，是最高法庭。 化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： （1）装置如图（夹持装置等略），将市售的溴滴入盛有 浓CaBr2 溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。 仪器C的名称为 直形冷凝管 ；CaBr2 溶液的作用为 除去市售的溴中的Cl2 ；D中发生的主要反应的化学方 程式为 。 （2024河北卷）15.（15分）市售的溴（纯度99%）中含有少量的Cl2和I2 ，某化学兴趣小组利用氧 次要反应？ （2）将D中溶液转移至___蒸发皿____（填仪器名称）中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4 溶液至 出现红棕色气体 ，继续加热将溶液蒸干得 固体R 。该过程 中生成I2 的离子方程式为 _2Mn_O4 －+ 10I－+ 16H+=2_Mn2++5I2+8H2O__ 。 I-从何而来？ （3）利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7 固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向 B中滴加适量浓H2 SO4 ，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。 D中蒸馏水的作用为___防止_溴挥_发___和__吸收挥发出来的HBr____。 （2024河北卷）15 ．（15分）市售的溴（纯度99%）中 含有少量的Cl2和I2 ，某化学兴趣小组利用氧化还原反应 原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： KBr 、少量K2 SO4 、MnSO4 R的主要成分？ （4）为保证溴的纯度，步骤（3）中K2Cr2O7 固体的用量按理论所需量的3/4计算，若固体R的质 量为m g（以KBr计），则需称取 0.31m g K2Cr2O7（M=294 g ·mol－1）（用含m 的代数式表示）。 6 mol 294 g （2024河北卷）15 ．（15分）市售的溴（纯度99%）中含有 少量的Cl2 和I2 ，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设 计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： x x = 0.31m g （5）本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端 管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用 用玻璃棒引流，玻璃棒的下端抵在三层滤纸处 ， 滤液沿烧杯壁流下。 实验原理？ + （2024河北卷）15 ．（15分）市售的溴（纯度99%）中 含有少量的Cl2和I2 ，某化学兴趣小组利用氧化还原反应 原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： 6.（2023河北卷）15. (15分)配合物Na3 [Co(NO2 )6](M=404 g ·mol-1 )在分析化学中用于K+ 的鉴定，其制 备装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下: 六硝基合钴酸钠，易溶于水（微溶于乙醇，不溶于稀乙酸） ①向三颈烧瓶中加入 15.0 g NaNO2 和 15.0 mL热蒸馏水，搅拌溶解。 ②磁力搅拌下加入5.0 g Co(NO3)2 ·6H2O ，从仪器a加入50% 醋酸7.0 mL 。 冷却至室温后，再从仪器b缓 慢滴入30% 双氧水 8.0 mL 。待反应结束， 滤去固体。滤去的固体？ ③在滤液中加入95%乙醇，静置40 min 。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。 回答下列问题: (1)仪器a的名称是 分液漏斗 ，使用前应 检查是否漏液 。 (2)Na3 [Co(NO2 )6]中钴的化合价是 +3 ，制备该配合物的化学方程式 为 2Co(NO3)2+H2O2+12NaNO2+2CH3COOH=2Na3 [Co(NO2)6]+4NaNO3+2CH3COONa +2H2O 。 (3)步骤①中，用热蒸馏水的目的是 增大NaNO2 的溶解度 。 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/(g/100g H2 O) 84.5 91.6 98.4 104.1 已知：i 乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、 ii NaNO2 的溶解度数据如下表。 d n a 加入95%乙醇作用？ 磁力搅拌器 34.5 ℃; b （2023河北卷）15. (15分)配合物Na3 [Co(NO2 )6](M=404 g ·mol-1 )在分析化学中用于K+ 的鉴定，其制备 装置示意图(夹持装置等略)及步骤如下: 六硝基合钴酸钠，易溶于水（微溶于乙醇，不溶于稀乙酸） ①向三颈烧瓶中加入 15.0 g NaNO2 和 15.0 mL热蒸馏水，搅拌溶解。 ②磁力搅拌下加入5.0 g Co(NO3)2 ·6H2O ，从仪器a加入50% 醋酸7.0 mL 。 冷却至室温后，再从仪器b缓 慢滴入30% 双氧水 8.0 mL 。待反应结束， 滤去固体。 (6)实验检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰 颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧， 透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色 。 (5)已知：2K+ +Na+ + [Co(NO2 )6]3 － K2Na[Co(NO2 )6]↓(亮黄色) 足量KCl与1.010 g产品反应生成0.872 g亮黄色沉淀，产品纯度为 %。 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/(g/100g H2 O) 84.5 91.6 98.4 104.1 Na3 [Co(NO2 )6]~ K2Na[Co(NO2 )6] 404 436 x=0.808g 0.872 g 已知：i 乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃ 、34.5 ℃; ii NaNO2 的溶解度数据如下表。 (4)步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是 。 ③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后， 依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品， b 磁力搅拌器 减少产品损失 C C 称重。 80.0 a ① 三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 mL水；锥形瓶中加入125 mL 水、1mL淀粉溶液，并预加0.3 mL 0.01000 mol·L－1的碘标准溶液，搅拌。 ② 以0.2 L·min－1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同 时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00 mL碘标准溶液； ③ 做空白实验，消耗了0.10mL碘标准液； ④ 用适量Na2SO3 替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2 的平均回收 率为95% 。已知：Ka1(H3PO4)=7.1×10－3 ，Ka1(H2SO3)=1.3×10－2 请回答下列问题： ⑴ 装置图中仪器a、b的名称分别为 、 。 ⑵ 三颈烧瓶适宜的规格为 C （填标号）。 A ．250 mL B ．500 mL C ．1000mL （2022河北卷）14 ．（14分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验 球形冷凝管 酸式滴定管 如下： ① 三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 mL水；锥形瓶中加入125 mL 水、1 mL淀粉溶液，并预加0.3 mL 0.01000 mol·L－1的碘标准溶液，搅拌。 ② 以0.2 L·min－1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同 时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00 mL碘标准溶液； ③ 做空白实验，消耗了0.10mL碘标准液； ④ 用适量Na2SO3 替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2 的平均回收 率为95% 。已知：Ka1(H3PO4)=7.1×10－3 ，Ka1(H2SO3)=1.3×10－2 请回答下列问题： 溶液中存在平衡:2H3PO4 + SO32- 2H2PO4- + H2SO3 H2SO3 H2O + SO2,微沸时，SO2逸出，两个平衡正 ⑶ 解释加入H3PO4 能够生成SO2 的原因 向移动，会持续生成SO2 。 （2022河北卷）14 ．（14分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验 如下： 香菇（亚硫酸盐） H 4 SO2 I2 原理？ N2 3PO ⑷ 滴定管在使用前需要 检验是否漏液 、洗涤、润洗；滴定终点时溶液的颜色为 滴定反应的离子方程式为 I2 + SO2 + 2H2O== 4H+ + SO42－+ 2I－ 。 蓝色 ； 请回答下列问题： ⑸ 若先加磷酸再通氮气，会使测定结果 偏低 （填“偏高 ”“偏低 ”或“无影响 ”）. ⑹ 该样品中亚硫酸盐含量为 80.8 mg·kg－1（以SO2计，结果保留三位有效数字）. 亚硫酸盐 SO2 I2 n(SO2)×95% (0.3+1.00-0. 10)mL × 10-3L·mL－1 ×0.01000mol·L－1 n(亚硫酸盐)=n(SO2)=1.2/95%×10-5mol 亚硫酸盐含量=n(SO2)×64g ·mol－1 × 1000/10.00 × 1000 如下： 香菇（亚硫酸盐） H 4 SO2 I2 N2 的作用？ ① 三颈烧瓶中加入10.00 g香菇样品和400 mL水；锥形瓶中加入125 mL 水、1 mL淀粉溶液，并预加0.3 mL 0.01000 mol·L－1的碘标准溶液，搅拌。 ② 以0.2 L·min－1流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同 时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.00 mL碘标准溶液； ③ 做空白实验，消耗了0.10mL碘标准液； ④ 用适量Na2SO3 替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO2 的平均回收 率为95% 。已知：Ka1(H3PO4)=7.1×10－3 ，Ka1(H2SO3)=1.3×10－2 N2 3PO （2022河北卷）14 ．（14分）某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验 （1）从A-E中选择合适的仪器制备NaHCO3 ，正确的连接顺序是 （按 气流方向，用小写字母表示）。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的 玻璃塞打开或 。 （2021河北卷）14.（14分）化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发 展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3 ，进一步处 理得到产品Na2CO3和NH4Cl ，实验流程如图： CO2 食盐水 将玻璃塞上的凹槽与漏斗口侧面的小孔相对 H2O 饱和食盐水 饱和食盐水 饱和NaHCO3溶液 NaOH溶液 饱和氨盐水 产品Na2CO3 产品NH4Cl NaHCO3 浓氨水 母液 a efbc d U NaCl粉末 NaCl粉末 ←饱和氨盐水 雾化装置 CaCO3 颗粒 稀盐酸 气体 a b A D C h B d g E f c e （2）B中使用雾化装置的优点是 增大反应物之间的接触面积_，增大反应速率_。 （3）生成NaHCO3 的总反应的化学方程式为 NH3+NaCl+CO2+H2O = NaHCO3 ↓+NH4Cl__。 CO2 食盐水 饱和食盐水 饱和NaHCO3溶液 NaOH溶液 饱和氨盐水 产品Na2CO3 产品NH4Cl NaHCO3 b c 浓氨水 H2O 饱和食盐水 a U e f ←饱和氨盐水 雾化装置 CaCO3 颗粒 母液 NaCl粉末 NaCl粉末 稀盐酸 气体 A D C h B d g E C （4）反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2 ，Na2O2增重0. 14g， 则固体NaHCO3 的质量为 0_.84__________g。 CO2 食盐水 饱和食盐水 饱和NaHCO3溶液 NaOH溶液 饱和氨盐水 产品Na2CO3 产品NH4Cl NaHCO3 浓氨水 H2O 饱和食盐水 U 母液 雾化装置 ←饱和氨盐水 NaCl粉末 NaCl粉末 稀盐酸 CaCO3 a b 气体 颗粒 A D C h B d g E f c e C ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl 沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为 冷却__ 、 过滤__ 、 洗涤、干燥。 （5）无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收 了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果 A____（填序号）。 A.偏高 B.偏低 C.不变 CO2 食盐水 d e f g h 饱和食盐水 饱和NaHCO3溶液 NaOH溶液 CaCO3 颗粒 饱和氨盐水 产品Na2CO3 a b c 产品NH4Cl NaHCO3 浓氨水 H2O 饱和食盐水 U 母液 雾化装置 ←饱和氨盐水 NaCl粉末 NaCl粉末 稀盐酸 气体 A D C B E C （1）基本仪器辨认、使用、装置的选择。 直形冷凝管 球形冷凝管 酸式滴定管 分液漏斗 三颈烧瓶适宜的规格 分液漏斗、滴定管捡漏 蒸发皿 （2）基本操作（溶液的配制、分离和提纯、洗涤沉淀、物质的检验、尾气处理）。 过滤的方法 焰色试验K+ 有机物洗涤 热水的使用 萃取、试纸、气密性？ （3）化学原理、物质的合成与转化，实验现象的描述。 CaBr2 除溴中的Cl2 K2C2O4 吸收Br2 滴定终点描述 香菇（亚硫酸盐） H 4 SO2 I2 N2 3PO 2Co(NO3)2+H2O2+12NaNO2+2CH3COOH=2Na3 [Co(NO2)6]+4NaNO3+2CH3COONa +2H2O 以物质的制备、纯度的测定或滴定、物质性质探究为载体。 KBr K2SO4MnSO4 Br2(Cl2I2) Br2( I2) KBr KI 坩埚、容量瓶？ Br2 K2Cr2O7(H+) KMnO4(H+) K2C2O4 CaBr2 加热 加热 蒸馏 蒸馏 （4）实验设计、评价、误差分析、原因解释。 接收器中H2O的作用 加入H3PO4 能够生成SO2 的原因 后通N2对误差影响 （5） 计算（多步计算、纯度计算）。 KBr~KMnO4 Na3 [Co(NO2 )6]~ K2Na[Co(NO2 )6] SO2~I2 试题特点: （1）题材新、背景新、信息新，情景真实； （2）要求有较好的获取、处理信息的能力（阅读能力），能有较好的设计 和评价实验的能力（表达能力），着眼于考查学生运用知识解决实际 问题的能力。 学习北京卷，以实验探究情境为载体的 综合实验试题，传感器的应用要注意 ——工业生产的近似再现 ⑴ 红渣的主要成分为 Fe2O3 （填化学式），滤渣①的主要成分为 SiO2 （填化学式）。 ⑵ 黄铁矿研细的目的是 增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率 。 ⑶ 还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为 。 （2022河北卷）15 ．（14分）以焙烧黄铁矿FeS2（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁 蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下： Fe:+2,+3 请回答下列问题： 试剂线 操作线 杂质线 ⑷ 工序①的名称为 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤 ，所得母液循环使用。 ⑸ 沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6 中Fe的化合价为 +2 ， 氧化工序发生反应的离子方程式为 6Fe(NH4)2Fe(CN)6 + ClO3 － + 6H+== 6Fe(NH4)Fe(CN)6 ↓ + 3H2O + Cl－ + 6NH4+ 。 ⑹ 若用还原工序得到的滤液制备Fe2O3 ·xH2O和(NH4)2SO4 ，所加试剂为 H2O2 和 NH3∙H2O。 （填化学式，不引入杂质） FeSO4 H2SO4 （2022河北卷）15 ．（14分）以焙烧黄铁矿FeS2（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁 蓝Fe(NH4)Fe(CN)6颜料。工艺流程如下： Fe:+2,+3 试剂线 操作线 杂质线 已知：室温下的Ksp(CuC1)=10－6.8 回答下列问题： (1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为 [Cu(NH3)4]Cl2 (填化学式)。 (2)滤渣的主要成分为 Fe (填化学式)。 (3)浸取工序的产物为[Cu(NH3)2 ]Cl ，该工序发生反应的化学方程式为 [Cu(NH3)4]Cl2 + Cu ＝2[Cu(NH3)2]Cl 。 浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液① , 氧化工序发生反应的离子方程式 为： 4[Cu(NH3)2]++O2 +4H+ + 8NH3 ＝4[Cu(NH3)4]2++ 2H2O 。 氧化 废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下: 空气 液氨 盐酸 浸取 洗涤 真空干燥 中和 (2023河北卷)16. (14分)闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现 深蓝色溶液① 滤渣（炼钢） 试剂线 操作线 杂质线 置换 海绵Cu 铜包钢 稀盐酸 乙醇 滤液 CuCl 硫酸 盐酸 A 已知：室温下的Ksp(CuC1)=10－6.8 回答下列问题： （4）浸取工序宜在30~40℃之间进行。当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可进行浸取 的原因是 浸取液再生时发生氧化还原反应，反应放热 。 （5）补全中和工序中主反应的离子方程式 [Cu(NH3)2 ]+ + 2H+ + Cl- = CuCl ↓ + 2NH4+ . （6）真空干燥的目的为 防止CuCl被氧化 。 (2023河北卷)16. (14分)闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现 废弃物铜包钢的有效分离，同时得到的CuCl可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下: 空气 液氨 盐酸 深蓝色溶液① 铜包钢 浸取 氧化 中和 Y 洗涤 Y 滤渣（炼钢） 真空干燥 Y 滤液 置换 海绵Cu 稀盐酸 乙醇 硫酸 盐酸 CuCl Y 已知：i ．石煤是一种含V2O3 的矿物，杂质为大量Al2O3和少量CaO等；苛化泥的主要成分为CaCO3、 NaOH 、Na2CO3等。 NaVO3 、Ca(VO3)2 ⅱ . 高温下，苛化泥的主要成分可与Al2O3反应生成偏铝酸盐；室温下 和偏铝酸钙均 难溶于水。回答下列问题： （1）钒原子的价层电子排布式为 3d34s2 ；焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为 +5 ，产生的 气体①为 CO2 (填化学式)。 （2024河北卷）16.V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。 以苛化泥为焙烧添加剂 从石煤中提取V2O5 的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。 Ca(AlO2)2 、NaAlO2 试剂线 操作线 杂质线 （2）水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为 NaAlO2 (填化学式)。 （2024河北卷）16.V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。 以苛化泥为焙烧添加剂从 石煤中提取V2O5 的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。 可溶：NaVO3 、NaAlO2 难溶：Ca(VO3)2 、Ca(AlO2)2 试剂线 操作线 杂质线 （3）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为 ; CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率 的原因为 能提高溶液中HCO3-浓度 ；浸取后低浓度的滤液①进入 离子交换 (填工序名称) ，可 实现钒元素的充分利用。 （2024河北卷）16.V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从 石煤中提取V2O5 的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。 滤渣①：Ca(VO3)2 、Ca(AlO2)2 试剂线 操作线 杂质线 （4）洗脱工序中洗脱液的主要成分为 NaCl _____(填化学式)。 （5）下列不利于沉钒过程的两种操作为 bd______(填序号) 。 VO3- + NH4+ = NH4VO3 ↓ a ．延长沉钒时间 b ．将溶液调至碱性 c ．搅拌 d ．降低NH4Cl溶液的浓度 （2024河北卷）16.V2O5是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石 煤中提取V2O5 的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。 洗脱工艺 离子交换 试剂线 操作线 杂质线 形式: 工艺流程题，以工业生成为背景。 特点: 信息以文字图形图像表格多种形式呈现，逻辑性和综合性强，理论联系实际， 全面考查学生的学科素养。 考点: ⑴ 结合反应原理考查元素化合物的性质，结合转化流程提问， 如原料的预处理、滤渣滤液成分、酸碱性、温度控制、循环物质、绿色化学、 化工安全等等。 ⑵ 信息方程式书写（化学方程式、离子方程式、溶解平衡、电极方程式） ⑶ 计算：氧化还原反应、pH计算、Ksp计算，产率转化率等。 策略: ⑴ 圈出流程中的起点和终点，标注化学式； ⑵ 关注箭头的方向，注意循环物质； ⑶ 关注分离提纯的方法，多快好省绿的原则。 ——理论，指导实践 （2021河北卷）16. 当今，世界多国相继提出了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二 氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳的含量成为研究热点。 （1）大气中的二氧化碳主要来源自于煤、石油及其它含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相 关物质的燃烧热数据如下表： 物质 H2（g） C（石墨，s） C6H6（l） 燃烧热 ΔH/kJ/mol -285.8 -393.5 -3267.5 则25℃时，H2（g）和C（石墨，s）生成C6H6（l）的热化学方程式为 。 （2）水中含有来自大气中的CO2 ，溶于水中的CO2进一步和水反应发生电离： ①CO2(g) ⇌ CO2(aq) ②CO2(aq)+H2O (l) ⇌ HCO3- + H+ 25℃时，反应②的平衡常数为K，溶液中CO2 的浓度与其在空气中的分压成正比例（分压=总压× 物质的量分数），比例系数为y mol·L-1·kPa-1 。当大气压强为p kPa ，大气中CO2 (g)的物质的量分数为 x 。溶液中氢离子的浓度为 mol·L-1（写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO3- 的电离）。 空气中CO2 的分压为xp kPa ，溶液中CO2 的浓度为xyp mol/L 设HCO3-的物质的量浓度为a mol∙L−1 OH-的物质的量浓度为b mol∙L−1 + b （4）我国科学家研究了Li-CO2 电池取得了重大科研成果。回答下列问题： ①Li-CO2 电池中锂为单质锂片，则该电池中的CO2在 正 （填“正 ”或“负 ”）极发 生电化学反应。研究表明，该电池的反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2 电还原后与锂离子 结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤III的离子方程式。 Ⅰ .2CO2 + 2e- = C2O42- Ⅱ .C2O42- = CO2 + CO22- Ⅲ . CO2+2CO22- = 2CO32- + C ; Ⅳ .CO32- + 2Li+ = Li2CO3 ②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。 I. CO2在碱性介质中电还原为正丙醇（CH3CH2CH2OH）的电极反应方程式为 3CO2 + 18e- + 13H2O = CH3CH2CH2OH + 18OH- 。 II. 在电解质水溶液中，三种不同的催化剂（ a 、b 、c）上CO2 电还原为CO的反应进行进程中 （H+ 电还原为H2 的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断二氧化碳电还原为CO从易 到难的顺序为 c 、a 、b （用a 、b 、c字母排序）。 - - - - a - … · · · · · · b c CO+.+H2O ● ● ● ● ● ● ● CO2+.+"…… 2H++2e- .HOCO+H++e- - - - - a : : · · · · · · · · b : ' c : ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● .+H++e- ," .H a b c CO2还原 0.51 0.76 0.46 H+还原 0.27 0.22 0.60 0.60 0.27 0.00 -0.22 0.68 0.61 0.51 0.22 0.00 -0.08 CO+H2O .+H2 ● ● ● ● ● ● ● ● . ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● （2022河北卷） 16．（ 14分）氢能是极具发展潜力的清洁能源 ，以氢燃料为代表的燃料电池有良 好的应用前景。 （1）298 K时， 1 g H2燃烧生成H2O(g)放热121 kJ， 1mol H2O(l)蒸发吸热44 kJ ，表示H2燃烧热的 热化学方程式为 H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol－1 。 ΔH= - (121×2+44) kJ·mol－1= -286 kJ·mol－1 （2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气 ，体系中发生如下反应： Ⅰ . CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) Ⅱ . CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ①下列操作中 ，能提高CH4(g)平衡转化率的是 BC （填标号）。 A．增加CH4(g)用量 B．恒温恒压下通入惰性气体 C．移除CO(g) D．加入催化剂 考查要点：盖斯定律及热化学方程式书写；影响平衡移动的条件 Ⅰ . CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) Ⅱ . CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) ② 恒温恒压条件下，1 mol CH4(g) 和1mol H2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为 α , CO2(g)的物质的量为 b mol ，则反应Ⅰ的平衡常数Kx= 。 （写出含有a 、b的计算式，对于反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) x为物质 的量分数） （2）工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气 ，体系中发生如下反应： ②恒温恒压条件下1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)反应达到平衡时 ， CH4(g)的转化率为α , CO2(g)的物质的量为b mol， 则反应Ⅰ的平衡常数Kx＝ (写出含有α、 b的计算式 ，对于反应： x为物质的量分数)。 其他条件不变 ，H2O(g) CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) + 4H2(g) n总=7.8 mol ，3.35 mol/7.8 mol = 0.43 起始量增加到5 mol ，达平衡时 ， α = 0.90 ， b＝0.65 ， 平衡体系中H2(g)的物质的量分数为 0.43 (结果保留两位有 CH4(g) + H2O(g) = CO2(g) + CO(g) + H2(g) 1 mol 0.9 mol 0.1 mol 投料 转化 终态 效数字)。 0.25 3.35 1.55 0.65 5 mol 0.65 0.25 3.45 3.35 0 0 0 （3）氢氧燃料电池中氢气在 负极 （填“正”或“负”）极发生反应。 H2-2e- = 2H+ （4）在允许O2－ 自由迁移的固体电解质燃料电池中 ，CnH2n+2放电的电极反应式为 CnH2n+2－(6n+2)e－+ (3n+1) O2 － = n CO2 + (n+1) H2O 。 （5） 甲醇燃料电池中， 吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO， 四步可能脱氢产物及 其相对能量如图 ，则最可行途径为a→ b 、e 、h、j （用b～j等代号表示）。 CHOH→ COH + H + e- Ea= 1. 13;ΔH=-0.25 CHOH→ CHO + H + e- Ea= 1.01;ΔH=-0.24 核心问题：对过渡态的理解与辨析 物种、位置、能量 (1)恒温下，将1 mol空气(N2和O2 的体积分数分别为0.78和0.21 ，其余为惰性组分)置于容积 为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应： ΔH = ∑键能(反应物)-∑键能(生成物) i N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) K1 ΔH1 945 kJ∙mol－1 +498 kJ∙mol－1 -2×631kJ∙mol－1 ii 2NO(g) + O2 (g) 2NO2 (g) K2 ΔH2 ＝－114 kJ∙mol－1 ① ΔH1 = 181 kJ∙mol－1 。 ②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有 CD （填标号)。 A. 缩小体积 B. 升高温度 C. 移除NO2 D. 降低N2浓度 ③若上述平衡体系中c(NO2 ) ＝a mol∙L－1 ，c(NO) ＝b mol∙L－1 ，则c(O2 ) ＝ mol∙L－1， （2023河北卷）17. (15分)氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解 决环境和能源问题都具有重要意义。已知：1 mol物质中的化学键断裂时所需能量如下表。 K1 。(写出含a 、b 、V的计算式) 物质 N2 (g) O2(g) NO(g) 能量/kJ 945 498 631 2yV+2aV+b V=0.21×2 2xV+aV+b V=0. 78×2 回答下列问题: N守恒 O守恒 i N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) K1 ΔH1 ii 2NO(g) + O2 (g) 2NO2 (g) K2 ΔH2 ＝－114 kJ∙mol－1 ③若上述平衡体系中c(NO2 ) ＝a mol∙L－1 ，c(NO) ＝b mol∙L－1 ，则c(O2 ) ＝ mol∙L－1， K1 。(写出含a 、b 、V的计算式) (1)恒温下，将1 mol空气(N2和O2 的体积分数分别为0.78和0.21 ，其余为惰性组分)置于容积 为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应; 回答下列问题: (2)氢气催化还原NOx作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原NO反应的速 率方程为v＝kcx(NO)cy(H2)，k为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测定结果如 下表。 y=1 x=2 组号 c(NO)/(mol∙L－1) c(H2)/(mol∙L－1) v/(mol∙L－1 ∙ s－1) 1 0. 10 0. 10 r 2 0. 10 0.20 2r 3 0.20 0. 10 4r 4 0.05 0.30 ? r=k(0.1)2 ×(0.1) k=1000r v4=1000r(0.05)2 ×(0.3) =0. 75r 表中第4组的反应速率为 mol L-1s-1 。(写出含r的表达式) 0. 75r · (3)①以空气中的氮气为原料电解合成氨时，N2 在 阴极 (填“阴”或“阳”)极上发生反应，产生NH3。 ②氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗NH3和H2 的质量比为17:3 ，则在碱性介质 中氨燃料电池负极的电极反应式为 2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O 。 n(NH3):n(H2)=2:3 ③我国科学家研究了水溶液中三种催化剂(a 、b 、c)上N2 电还原为NH3(图1)和H2O电还原为H2 (图2)反 应历程中的能量变化，则三种催化剂对N2 电还原为NH3 的催化活性由强到弱的顺序为 b a c (用 0.22 0.9ev 0. 18 a b c 能垒 0.22 0.34 0.18 a b c 能垒 0.7 0.5 0.9 N2 电还原为NH3 H2O电还原为H2 字母 a 、b 、c排序)。 0.7ev 0.5ev 0.34 （2024河北卷）17.（15分）氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生 产。硫酰氯及1 ，4-二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。 （1）硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) ΔH = -67.59 kJ·mol-1。 ①若正反应的活化能为E正kJ·mol-1 ，则逆反应的活化能= E逆= E正+67.59 kJ·mol-1（用含的代 数式表示）。 ΔH= E正- E逆= -67.59 kJ·mol-1 E逆= E正+67.59 kJ·mol-1 图甲中温度由高到低的顺序为 T3> T2> T1 ，判断依据为 反应放热，温度升高，平衡逆动，n(SO2Cl2)越小，Δp越小 。 M点Cl2 的转化率为 ，T1 温度下用分压表示的平衡常 数Kp= kPa-1。 产。硫酰氯及1,4-二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备温度越高，SO2Cl2越少，Δp越小 （1）SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) ΔH = -67.59 kJ·mol-1。 ②恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和Cl2(g) ，测定 T1 、T2 、T3 温度下体系达到平衡时的Δp ( Δp=p0-p，p0 为体系 的初始压强，p0=240 kPa，p为体系平衡压强），结果如图甲。 （2024河北卷）17.（15分）氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生 常数Kp= 0.03 kPa-1。 SO2和Cl2 的压强分别为160 kPa 、80 kPa （2024河北卷）17.（15分）氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生 （1）SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) ΔH = -67.59 kJ·mol-1。 M点Cl2 的转化率为 75% ，T1 温度下用分压表示的平衡 Δ=60a,则240a-(240-x)a=60a,x=60a 产。硫酰氯及1,4-二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。 化学平衡常数的基本计算 （2024河北卷）17.（15分）氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生 产。硫酰氯及1,4-二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。 （1）SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(g) ΔH = -67.59 kJ·mol-1。 ③图乙曲线中能准确表示T1 温度下Δp随进料比变化的 是 D （填序号） A 、B 、C对应的温度均低于T1 温度越高，Δp越小 某温度下，反应器中加入一定量的X ，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不 计），测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，k1 :k2 :k3 :k4 :k5= 100:21:7:4:23。 ①30 min时，c(X) = 6.80 mol·L-1 ，且30~60 min内v(X)= 0.042 mol·L-1 ·min-1 ，反应进行到60 min 成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为： 以上各反应的速率方程均可表示为v=kc(A)c(B) ， 其中c(A) 、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓 度，k为速率常数（k1~ k5分别对应反应①~⑤) 。 （2）1,4-二（氯甲基）苯（D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯（X）的氯化反应合 时，c(X)= 5.54 mol·L-1。 化学反应速率基本计算 Cl2 CH3 ③ Cl2 ⑤ Cl2 ④ Cl2 ② Cl Cl CH3 Cl / ① - \ Cl CH3 CH3 Cl2 Cl Cl Cl Cl M G X D T ② 6 0 min 时 ，c ( D ) =0 . 0 9 9 mol · L - 1 ，若0 ~ 6 0 min 产物T 的含量可 忽 略不计 ，则此 时 c(G)= 0.033 mol·L-1；60 min后，随T的含量增加， 增大 （填“增大 ”“减小 ”或“不 变 ”）。 的氯化反应合成。对二甲苯浅度氯化时反应过程为： 以上各反应的速率方程均可表示为v=kc(A)c(B) ， 其中c(A) 、c(B)分别为各反应中对应反应物的浓 度，k为速率常数（k1~ k5分别对应反应①~⑤) 。 某温度下，反应器中加入一定量的X ，保持体系中氯气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不 计），测定不同时刻相关物质的浓度。已知该温度下，k1 :k2 :k3 :k4 :k5= 100:21:7:4:23。 （2024河北卷）（2）1,4-二（氯甲基）苯（D）是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯（X） 生成D和G的反应物相同 k5> k4 Cl2 CH3 ③ Cl2 ⑤ Cl2 ④ Cl2 ② Cl Cl CH3 Cl / ① - \ Cl CH3 CH3 Cl2 Cl Cl Cl Cl M G X D T C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (Ⅰ) ΔH1>0 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (Ⅱ) ΔH2<0 CaO(s) + CO2 = CaCO3(s) (Ⅲ) ΔH3<0 回答列问题： （1）C(s) + CaO(s) + 2H2O(g) = CaCO3(s) +2H2(g)的 焓变ΔH= ΔH1 +ΔH2 +ΔH3 __(用代数式表示)。 （2）压力p下，C-H2O-CaO体系达平衡后，图示温度 当温度高于T1 时，随温度升高c线对应物种摩尔分数 逐渐降低的原因是 温度高于T1 ，只发生反应Ⅱ , 温度。升高，平衡逆向移动 解。气相中CO 、CO2和H2摩尔分数随温度的变化关 系如图所示，则a线对应物种为 H2 (填化学式)。 （2024山东）20. 水煤气是H2 的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制H2 的影响，涉及主要反应如下： 范围内 C(s) 已完全反应， CaCO3(s)在T1温度时完全分 研究的物种：CO 、H2 、CO2 b 、c如何区别？ 研究对象 CO CO2 H2 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (Ⅰ) ΔH1>0 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (Ⅱ) ΔH2<0 CaO(s) + CO2 = CaCO3(s) (Ⅲ) ΔH3<0 （3）压力p下、温度为T0 时，图示三种气体的摩尔分数分别为 0.50 ，0. 15 ，0.05 ，则反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的平 衡常数Kp= 5/9 ；此时气体总物质的量为4.0 mol ，则CaCO3(s) 的物质的量为 mol；若向平衡体系中通入少量CO2(g) ，重 新达平衡后，分压p(CO2)将 (填“增大”“减小”或“不变”)， p(CO)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 （2024山东卷）20. 水煤气是H2 的主要来源，研究CaO对C-H2O体系制H2 的影响，涉及主要反应如下： x[H2O(g)]=1-0.5-0. 15-0.05=0.3 CO CO2 H2 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (Ⅰ) ΔH1>0 x x x x CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (Ⅱ) ΔH2<0 y y y y CaO(s) + CO2 = CaCO3(s) (Ⅲ) ΔH3<0 z z z （3）压力p下、温度为T0 时，图示三种气体的摩尔分数分别为 0.50 ，0. 15 ，0.05 ，则反应CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)的平 衡常数Kp= 5/9 ；此时气体总物质的量为4.0 mol ，则CaCO3(s) 的物质的量为 0.5 mol；若向平衡体系中通入少量CO2(g) ，重 新达平衡后，分压p(CO2)将 不变 (填“增大”“减小”或“不变”) ， p(CO)将 不变 (填“增大”“减小”或“不变”)。 n(H2)=x+y；n(CO)=x-y；n(CO2)=y-z； x+y=4×0.5；x-y=4×0.15；y-z=4×0.05 研究CaO对C-H2O体系制H2 的影响， 起始投料为C(s) 、CaO(s)和H2O(g) （2024山东卷）20. 水煤气是H2 的主要来源， CaCO3来自反应Ⅲ 涉及主要反应如下： z=0.5 CO CO2 H2 （2024黑龙江卷）18. 为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气： 2HCl(g) + 1/2O2(g) ⇌ Cl2(g) + H2O(g) ΔH1=-57.2 kJ∙mol−1 ΔS K。将HCl和O2分别以不同起始流速 通入反应器中，在360℃ 、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率 (α) 曲线， 如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 反应放热，温度越高，平衡转化率越低 （1）ΔS < 0(填“> ”或“< ”)；T3 360 ℃ 气体分子数减小 温度最低 回答下列问题： 低流速 （2024黑龙江卷）18. 为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气： 2HCl(g) + 1/2O2(g) ⇌ Cl2(g) + H2O(g) ΔH1=-57.2 kJ∙mol−1 ΔS K。将HCl和O2分别以不同起始流速 通入反应器中，在360℃ 、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率 (α) 曲线， ①2HCl(g) +1/2 O2(g) ⇌ Cl2(g) + H2O(g) ②H2O(l) = H2O(g) ③H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) （2）结合以下信息，可知H2 的燃烧热ΔH= -258.8 kJ∙mol−1。 H2O(l) = H2O(g) H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH2=+44.0 kJ∙mol−1 ΔH3=-184.6 kJ∙mol−1 如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) ①+③-② 盖斯定律 （2024黑龙江卷）18. 为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气： 2HCl(g) + 1/2O2(g) ⇌ Cl2(g) + H2O(g) ΔH1=-57.2 kJ∙mol−1 ΔS K。将HCl和O2分别以不同起始流速 通入反应器中，在360℃ 、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率 (α) 曲线， 如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 A. 增大HCl的流速 B. 将温度升高40℃ C. 增大n(HCl):n(O2) D. 使用更高效的催化剂 （4）图中较高流速时，α(T3)小于α(T2)和α(T1) ，原因是 低温速率慢 ，流速快与催化剂 。 接触时间短，非平衡转化率低 （3）下列措施可提高M点HCl转化率的是 BD (填标号) 减小n(HCl):n(O2)， 转化率增大 非平衡转化率 （2024辽宁卷）18. 为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO2催化氧化法处理HCl废气： 2HCl(g) + 1/2O2(g) ⇌ Cl2(g) + H2O(g) ΔH1=-57.2 kJ∙mol−1 ΔS K。将HCl和O2分别以不同起始流速 通入反应器中，在360℃ 、400℃和440℃下反应，通过检测流出气成分绘制HCl转化率 (α) 曲线， 如下图所示(较低流速下转化率可近似为平衡转化率)。 （5）设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K= 6 (用 平衡物质的量分数代替平衡浓度计算) 计算每种物质的物质的量分 数，代入平衡常数表达式 应的催化剂。回答下列问题： 3d84s2 （1）Ni基态原子价电子的轨道表示式为 。镍的晶胞结构类型与铜的 相同，晶胞体积为a3 ，镍原子半径为 。 （2）Ni(CO)4 结构如图甲所示，其中含有σ键的数目为 型为 分子晶体 。 （2024新课标卷）10. Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43 ℃)可用于制备高纯镍，也是有机化合物羰基化反 8 ，Ni(CO)4 晶体的类 （3）在总压分别为0. 10 、0.50 、1.0 、2.0 MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，Ni(CO)4体积分数x 与温度的关系如图乙所示。反应Ni(s) + 4CO(g) =Ni(CO)4(g)的ΔH < 0(填“大于”或“小于”)。 从热力学角度考虑， 降低温度、增大压强 有利于Ni(CO)4 的生成(写出两点) 。 P3 、100 ℃时CO的平衡转化率α= 97.3% ，该温度下平衡常数KP 9000 (MPa)-3。 n总=4-3x 温度升高，平衡逆向移动 （3）在总压分别为0. 10 、0.50 、1.0 、2.0 MPa下，Ni(s)和CO(g)反应达平衡时，Ni(CO)4体积分数x 与温度的关系如图乙所示。反应Ni(s) + 4CO(g) =Ni(CO)4(g)的ΔH < 0(填“大于”或“小于”)。 从热力学角度考虑， 降低温度、增大压强 有利于Ni(CO)4 的生成(写出两点) 。 P3 、100 ℃时CO的平衡转化率α= ，该温度下平衡常数KP (MPa)-3。 Ni(C16O)4 + C18O→Ni(C16O)3C18O +C16O ，20℃时反应物浓 度随时间的变化关系为ct[Ni(C16O)4]=c0[Ni(C16O)4]e-kt(k为 反应速率常数) ，则Ni(C16O)4反应一半所需时间 = (用k表示)。 温度升高，平衡逆向移动 （4）对于同位素交换反应: 以真实的工业生产为背景，化学反应原理为主线的综合性试题 特点: ⑴ 图表多、描述多、计算多。情景新、反应新、设问新； ⑵ 反应多为单一反应的多个历程，几个平行反应或连续反应体系。 考点: （1）盖斯定律、焓变、热化学方程式； （2） 对多重平衡的定性分析； （3）运用三段式和守恒法，对多重平衡进行定量计算； （4）速率常数、各种平衡常数的计算； （5）各类图像的定性、定量分析。 （6）催化剂、反应历程与电化学 理解原理：速率变化的原因、平衡的标志、平衡移动原理、提高转化率条件的选择。 1.盖斯定律、焓变、热化学方程式 （1）考查键能与焓变的关系； （2）考查正逆反应的活化能与焓变的关系； （3）给出燃烧热的数值，写出燃烧热对应的热化学方程式，再运用盖斯定律计算 目标反应的焓变或写出目标反应的热化学方程式； （4）给出各物质的标准摩尔生成焓，计算反应的焓变。 2.对多重平衡的定性分析 （1）根据条件变化，分析对单个反应的影响结果（浓度、转化率、产率）； （2）如果影响方向不一致，比较对哪个反应影响的程度更大。 平衡：加压，对气体分子数变化大的影响大； 升温，平衡向吸热方向移动。 速率：升温，对活化能大的方向影响大。 3.运用三段式和守恒法，对多重平衡进行定量计算 （1）熟悉浓度表达的三段式； （2）恒容时，分压比等于物质的量的比； （3）分压平衡常数、物质的量分数表示的平衡常数的计算。 4.速率常数、各种平衡常数的计算 （1）运用速率常数直接计算速率； （2）速率比与速率常数比的关系； （3）分压平衡常数、物质的量分数表示的平衡常数的计算。 压强差-投料比 （河北卷） 5.各类图像的定性、定量分析 转化率-投料流速（黑龙江卷） 体积分数-温度（新课标卷） 摩尔分数-温度（山东卷） 体积分数 平衡转化率-温度、压强（安徽卷） 浸出率-焙烧温度（北京卷） 转化率-时间（甘肃卷） 浸出率-时间（江苏卷） 6.催化剂、反应历程与电化学 （1） 电催化中催化剂的选择； （2）能垒与决速步骤的判断； （3）根据多步反应历程判断总反应与分布反应的关系； （4）根据能量变化选择合适的历程。 能垒、活化能、吸附态、过渡态、中间体 ——合成新物质是化学的价值体现 ⑴ ①的反应类型为 氧化反应 。 Cl COOH O C ⑵ B的化学名称为 3,4－二氯苯甲酸 。 Cl ⑶ 写出一种能同时满足下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式 。 已知：(i) 手性碳原子是指连有四个不同原 子或原子团的碳原子； （2022河北卷）18.舍曲林(Sertraline)是一种选择性5-羟基胺再摄取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下： (a) 红外光谱显示有C=O键；(b)核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1:1。 回答下列问题： B Cl Cl (ⅲ) (ⅱ) (ⅱ) 该反应可能生成与I互为同分异构体的两种副产物， 其中任意一种的结构简式为 （不考虑立体异构）. （2022河北卷）18.舍曲林(Sertraline)是一种选择性5-羟基胺再摄取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下： ⑷ 合成路线中，涉及手性碳原子生成的反应步骤为 、 （填反应步骤序号）。 ⑸ H →I的化学方程式为 ， 已知：(i) 手性碳原子是指连有四个不同原 H的结构——反应② 反应⑨与信息 i同 反应⑧的类型与③同 子或原子团的碳原子； ⑥ ⑨ Cl Cl Cl Cl AlCl3 COCl (ⅲ) Cl Cl + HCl COOH Cl Cl Cl Cl O O O B 回答下列问题: （1） A的化学名称为 丙烯酸___。 （2） B→C的反应类型为 加成反应____。 （3） D的结构简式为__________。 （2024河北卷）18. (14分) 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎 等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略) 。) 碱性水解、酸化 （4） 由F生成G的化学方程式为 \ / 加热 \ / 。 ______________________________________ （5） G与H相比，H的熔、沸点更高，原 因为 H分子中存在酚羟基_，能形成分子间氢键_。 （6） K与E反应生成L ，新构筑官能团的 名称为____酰胺基 ______。 （2024河北卷）18. (14分) 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎 等疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略) 。) 碱性水解、酸化 Cl + HNO3 Cl NO2 + H2O / \ 浓H2SO4 （2024河北卷）18. (14分) 甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等 疾病的药物。M的一种合成路线如下(部分试剂和条件省略) 。分子式为C9H9NO4 （7） 同时满足下列条件的I的同分异构体 共有 6 种。 (a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积 比为3:2:2:2； (b)红外光谱中存在C=O和硝基苯基 ( )吸收峰。 其中，可以通过水解反应得到化合物H 的同分异构体的结构简式为 。 H3COOC OH NaOOC + 4NaOH △ (4)G→H的化学方程式为 HO COOCH3 NaO COONa 。 （2023河北卷）18. （14分）2,5－二羟基对苯二甲酸(DHTA)是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机 颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成 DHTA 的路线 (1)A→B的反应类型为 。 (2)C的结构简式为 。 (3)D的化学名称为 丁二酸二甲酯 。 C C5H8O4 O O O O O O OH COOH DHTA HO HOOC △ OH COOCH3 CH3OOC HO F CH3OOC /O O COOCH3 COOCH3 COOCH3 D O O R R〃 R ' NaOH/H2O 如下: 木质纤维素 1) CH3ONa/CH3OH 2) H+/H2O O R〃 OCH3 、、 ONa O R CH2R 回答下列问题: + 2CH3OH + 2H2O G C10H10O6 加成反应 CH3OH 酸 催化剂 ，H2 2) H+/H2O H I2/KI,H2O2 [芳构化] 1) NaNH2 H+/H2O CH3OH 已知： A B E + … ' (a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3:2； 10个H ，6:4 (b)红外光谱中存在C=O吸收峰，但没有O－H吸收峰；含有酯基 (c)可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCl3溶液发生显色反应。 O O (5)写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 。 （2023河北卷）18. （14分）2,5－二羟基对苯二甲酸(DHTA)是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机 颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成 DHTA 的路线 如下: 木质纤维素 COOCH3 COOCH3 D I2/KI,H2O2 CH3OOC 1) CH3ONa/CH3OH 2) H+/H2O O COOCH3 HO COOCH3 E F O O R R〃 R ' /O CH3OOC /OH NaOH/H2O △ O ' R CH2R + 含有酚酯 O R〃 OCH3 CH3O C O O C OCH3 HO DHTA G C10H10O6 C C5H8O4 OH COOH CH3OH 酸 O O O O O O 催化剂 ，H2 2) H+/H2O H [芳构化] 1) NaNH2 H+/H2O CH3OH 已知： HOOC … A B O (6)阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一。试以碘甲烷(CH3I) 、对羟基苯乙酮( HO \ y 《 )和对叔丁 基甲苯[ 为原料，设计阿伏苯宗的合成路线。 (无机试剂和三个碳以下的有机 与甲醇反应 试剂任选) 氧化后 R″部分 （2023河北卷）18. （14分）2,5－二羟基对苯二甲酸(DHTA)是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机 颜料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源合成 DHTA 的路线 如下: 木质纤维素 COOCH3 COOCH3 D I2/KI,H2O2 … 催化剂 ，H2 CH3OH O O R CH2R + R〃 OCH3 O COOCH3 HO COOCH3 E F O O R R〃 R ' A 1) CH3ONa/CH3OH 2) H+/H2O B CH3OOC /O + CH3OH O O O O O O H→CH3 CH3OOC /OH R部分 HO DHTA G C10H10O6 C C5H8O4 OH COOH CH3OH 酸 CH3 2) H+/H2O ' 阿伏苯宗 H NaOH/H2O [芳构化] 1) NaNH2 H+/H2O 已知： △ HOOC 选用CH3I作为烷基化试剂 CN CN F F + 2KF + 2KCl （2023山东）19.（12分）根据杀虫剂氟铃脲（G）的两条合成路线，回答下列问题。 已知 Ⅰ. R1NH2 + OCNR2 CN CONH2 F O O HN NH F G （1）A的化学名称为 2 ，6 －二氯甲苯（用系统命名法命名）； B生成C的化学方程式为 ； Cl OCF2CF2H Cl O=C=N—R2 ，C=N键打开，加成 F(C8H5Cl2F4NO) 一定条件 Cl Cl 催化剂 O HN NH 路线一： A(C7H6Cl2) NH3/O2 一定条件 氰基变成酰胺基 E(C8H3F2NO2) KF 催化剂 B(C7H3Cl2N) H2O2 OH - H2O2 OH - (COCl)2 R2 R1 Ⅱ . D C 酰胺键、酰胺 D中含氧官能团的名称为 酰胺基 ；E的结构简式为 。 （2023山东）19.（12分）根据杀虫剂氟铃脲（G）的两条合成路线，回答下列问题。 已知 Ⅰ. R1NH2 + OCNR2 CN CONH2 F O O HN NH F G Cl OCF2CF2H Cl F(C8H5Cl2F4NO) 一定条件 O HN NH 路线一： A(C7H6Cl2) NH3/O2 一定条件 E(C8H3F2NO2) KF 催化剂 B(C7H3Cl2N) H2O2 OH - H2O2 OH - (COCl)2 R2 R1 Ⅱ . D C （2）H中有 2 种化学环境的氢，① ~④中属于加成反应的是 ②④ （填序号）； J中碳原子的杂化方式有 3 种。 Cl OCF2CF2H Cl B(C7H3Cl2N) 催 - C 化剂 KF O O HN NH 路线二： H(C6H3Cl2NO3) F KOH、 DMF CF2 CF2 F F 路线一： A(C7H6Cl2) D J G H2 催化剂 E(C8H3F2NO2) F(C8H5Cl2F4NO) C6H5CH3 (COCl)2 一定条件 D 加热 (COCl)2 一定条件 NH3/O2 ② ③ ④ ① I H2O2 OH - G （2022河北卷）18 ．[选修5：有机化学基础]（15分）舍曲林(Sertraline)是一种选择性5-羟基胺再摄 取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下： 增加了2个O 已知：(i) 手性碳原子是指连有 四个不同原子或原子团的碳原子； 回答下列问题： ⑴ ①的反应类型为 氧化反应 。 ⑵ B的化学名称为 3,4－二氯苯甲酸 。 (ⅱ) (ⅲ) ⑶ 写出一种能同时满足下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式 。 (a) 红外光谱显示有C=O键；(b)核磁共振氢谱有两组峰，峰面积比为1:1。 ⑷ 合成路线中，涉及手性碳原子生成的反应步骤为 ⑥ 、 ⑨ （填反应步骤序号）。 已知：(i) 手性碳原子是指连有 四个不同原子或原子团的碳原子； （2022河北卷）18 ．[选修5：有机化学基础]（15分）舍曲林(Sertraline)是一种选择性5-羟基胺再摄 取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下： 增加了2个O (ⅱ) (ⅲ) 已知：(i) 手性碳原子是指连有 四个不同原子或原子团的碳原子； （2022河北卷）18 ．[选修5：有机化学基础]（15分）舍曲林(Sertraline)是一种选择性5-羟基胺再摄 该反应可能生成与I互为同分异构体的两种副产物，其中任意一种的结构简式为 取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下： 加H ，NH2再取代OH ⑸ H →I的化学方程式为 增加了2个O （不考虑立体异构） (ⅱ) (ⅲ) 取代OH (ⅱ) Cl , 已知：(i) 手性碳原子是指连有 四个不同原子或原子团的碳原子； （2022河北卷）18 ．[选修5：有机化学基础]（15分）舍曲林(Sertraline)是一种选择性5-羟基胺再摄 ⑹ W是一种姜黄素类似物，以香兰素（ ）和环己烯（ ）为原料，设计合 成W的路线（无机及两个碳以下的有机试剂任选）。 取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下： 增加了2个O (ⅱ) (ⅲ) 考点: ⑴ 化学式、结构简式、官能团名称、质谱图、核磁共振氢谱、手性碳； ⑵ 有机化学方程式（书写、条件、类型）； ⑶ 限定条件的同分异构体判断和书写； ⑷ 分析信息反应，设计合成路线。 特点: ⑴ 有机试题常以框图呈现，一步推错，整体牵连的情况少了，得分容易些； ⑵ 有机知识系统性强，富有逻辑性，考查考生整合信息的能力，证据推理 的能力。 策略: ⑴ 结构推断：关注分子组成、碳骨架、官能团、反应条件、已知信息反应； （2）合成路线：关注目标产物的结构与已知信息中某些结构的相似性，将 结构分解，联系已知信息和流程中的信息。 关 注 值得注意的新动向 PART 03* 1.命制“弘扬中华民族传统文化”类题目，是立德树人的要求 （2024河北卷）1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 （ D ） 战国宫门青铜辅首 西汉透雕白玉壁 五代彩绘石质浮雕 元青花釉里红瓷盖罐 甲基硅橡胶 维生素A 酚醛树脂 聚对苯二甲酸乙二酯 聚氨酯 茶多酚 脲醛树脂 2.化学新材料将重点考查以下内容 3.阿伏加德罗常数及应用将不再呈现“0+4”模式 （2024安徽卷）6 ．地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y均 为氮氧化物) ，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈 碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10－4 ，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5 ，Kb(NH2OH)=8.7×10－9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A ．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B ．1 L 0.1 mol·L－1NaNO2溶液中Na+和NO2-数均为0.1NA C ．3.3 gNH2OH完全转化为NO2-时，转移的电子数为0.6NA D ．2.8 gN2 中含有的价电子总数为0.6NA 4.化学实验选择题素材将来自于课本的基础实验 （3）根据沉淀的转化判断溶度积 大小，重点考虑沉淀中阴阳离子个 数比是否一致； （4）特定平衡下移动原理的考查。 （1）强酸制取弱酸的反例； （2）氧化性强弱的比较可能通 过电化学装置来考查。 Cu2++ H2 S = CuS↓ + 2H+。 5.表格型实验考查方向 02 01 ( （4）关注分子中碳原子的杂化 02 类型和空间构型； （5）注意醇羟基、酚羟基、羧 羟基性质的不同。 （1）关注酰胺键和超分子； （2）关注有机分子中手性碳原 子的判断； （3）关注顺反异构的判断； 6.有机化学选择题重要考向 ( 01 （1）无机小流程重点考查物质 01 转化和分离提纯； （2）会有定量计算，完全沉淀 pH的计算。 （3）有机小流程将给出1-2个； （4）重点考查有机物分离，分 子空间结构及官能团的性质。 7.无机、有机小流程题，将同时出现 ( 02 （3）关注分子内分子间的氢键； 02 （4）原子半径、电负性、非金属 性的比较。 （5）关注草酸盐、酸式盐的组成。 （1）关注键线式表示无机物的 01 结构； （2）第一电离能C 、N 、O的顺 序。 8.元素周期律（表）与元素性质 (NH4)2C2O4 NH4HSO3 （3）电化学与晶体结构的融合； （4）注意离子隔膜特别是双极膜 的应用。 ( （1）电化学合成有机物； （2）固态电池的放电和充电。 9.电化学原理及应用 02 01 均摊法确定化学式；密度；粒子间距；投影及分数坐标；配位数。 （4）链状结构的分析； （5）晶胞结构（四方晶胞、六方 晶胞）分析。 （1）价层电子对互斥模型与C、 N 、O的杂化类型； （2）蛋白质分子中的氢键； 02 10.物质结构与性质 （3）分子中大 π键； 01 曲线变化趋势，曲线函数关系，曲线特殊点的意义。 （3）离子浓度对数曲线； （4）三大守恒及应用： （5）关注硼酸（H3BO3 ）。 11.水溶液中离子平衡图像题 ( （1）中和滴定曲线； （2）二元弱酸分布系数； 02 01 （1）关注连续反应与平行反应 体系； （2）浓度、转化率-时间图像； 注意多重平衡体系中守恒法和三段式的运用。 ( （3）速率常数与温度图像； （4）转化率-投料比图像。 12.速率平衡图像题 02 01 （1）能认识反应机理，会判断 01 催化剂； （2）认识能量-反应进程图，会 计算活化能、焓变； （3） 了解过渡态的性质； （4） 了解中间体与基元反应数量 的关系。 13.催化剂、反应机理、活化能 ( 02 04 二轮复习的策略和方法 PART 03 要稳步推进高考综合改革，全力做好第五批改革省份新高考落地各项工作。深化考试内容和形式改 革，构建引导学生德智体美劳全面发展的考试内容体系，加强关键能力、学科素养和思维品质考查。 2025年2月12日，教育部《关于做好2025年普通高校招生工作的通知》 判断物质结构 分析物质性质 预测反应现象 推断反应结果 掌握基础知识 辨析基本概念 获取有关信息 识别有效论证 科学推理论证 处理转化数据 归纳总结规律 设计探究方案 描述实验现象 分析实验数据 评价探究方案 政策层面 关键能力 分析 与推测 理解 与辨析 探究 与创新 归纳 与论证 1.知识系统化的过程，引领学生自主建构； 2.习题训练，让学生自我尝试，获得解题体验； 3.解决自身问题，倡导自我评价； 4.在小组合作交流中，解决个性化问题； 5.创设学好化学的班级氛围。 调动学生积极 性是第一要务 做好专题设计 定好主攻方向 真实性的问题情境 素养要求 结构化的复习任务 高考试题 挑战性的复习活动 习题内容精选 复习策略 复习活动设计 素养性的复习目标 \ 内 容 要 求 持续性学习评价 为什么复习 、 复习什么 、 怎么复习 、 复习的目标？ 学生 发展 基于课程标准指向素养评价的复习教学原则 教学评一体化 引领性的复习主题 核心 素养 学业要求 评价内容、任务、标准、方式 相对应，关联素养目标 瞄准过程、结果，贯穿始 终，反馈具体，反思教学改进 内容多维、方式多样、主 体多元；开放性学习环境 评价内容与学习目标一致， 关联引领性学习主题 一致性 基础试题前测 主干知识重构 重温经典真题 思维模型建构 巩固练习提高 学习水平评价 基础知识评价 感受高考方向 问题解决评价 目标达成评价 关注素养发展的教学评一体化实施的教学模式 专题复习课的五环节教学模式（唐山市） 持续性学习评价特征 设计意图 教学环节 过程性 多样性 匹配性 在正确价值观引领 下，做正确的事情 学生学习水平进阶 问题解决 知识能力综合运用 通用知识与学科知识 一般能力与学科能力 核心 素养 解决学生个性问题，提高讲评的针对性和有效性 试卷讲评课的课堂教学模式（唐山模式） 瞄准高考 突出实战 01 创建学习小组, 构建新型课堂模式, 握高课堂质煞; 博爱之心 发自肉心爱每个学生; $$