精品解析：安徽省阜阳市阜南实验中学（阜南县教师进修学校）2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

阜南实验中学2024-2025学年高一下学期第一次质量检测 化学试卷 (时间： 75分钟， 满分： 100分) 一、单选题 (共14题，每题3分，共42分) 1. 人工智能技术发展离不开芯片材料的发展。下列有关说法正确的是 A. 28Si、30Si的质子数相等 B. 28Si、30Si互为同素异形体 C. 硅原子M层电子数是L层的2倍 D. 硅与碳同主族，酸性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．28Si、30Si的质子数相等都是14，故A正确； B．28Si、30Si互为同位素，故B错误； C．硅原子L层电子数是M层的2倍，故C错误； D．硅与碳同主族，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性：，故D错误； 答案选A。 2. 下列各组互为同位素的是 A. H2O和D2O B. O2和O3 C. H和D D. 16C和14N 【答案】C 【解析】 【分析】质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，据此解答。 【详解】A．H2O和D2O为化合物，故A错误； B．O2和O3互为同素异形体，故B错误； C．H和D互为同位素，故C正确； D．16C和14N是不同的元素，故D错误； 答案选C。 3. 某粒子的核外电子排布为，下列不可能是该粒子的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．离子的核外电子总数为10，A不符合； B．离子的核外电子总数为10，B不符合； C．离子的核外电子总数为18，C符合； D．原子的核外电子总数为10，D不符合； 选C。 4. 1996年科学家在宇宙深处发现了离子和分子，和具有不同的 A. 原子数 B. 质子数 C. 电子数 D. 中子数 【答案】C 【解析】 【详解】1个氢原子含有1个质子、0个中子和1个电子，因此1个含有3个氢原子，并带有1个单位的正电荷，因此1个共带有3个质子、0个中子和2个电子，1个分子中带有3个原子、3个质子、0个中子和3个电子；则和具有不同电子数； 答案为C。 5. 随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A. 最外层电子数逐渐增多 B. 原子半径逐渐减小 C. 元素的主要化合价逐渐增加 D. 元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着原子序数的递增，最外层电子数呈周期性变化，故A错误； B．随着原子序数的递增，原子半径呈周期性变化，故B错误； C．随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，故C错误； D．随着原子序数的递增，元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化，故D正确； 选D。 6. 在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A. 中子数逐渐增多 B. 相对原子质量逐渐增大 C. 核外电子排布呈现周期性变化 D. 元素化合价呈现周期性变化 【答案】C 【解析】 【详解】元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（元素的金属性或非金属性、化合价和原子半径大小等）呈现周期性的变化。因此在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质是核外电子排布呈现周期性变化，C符合题意。 答案为：C。 7. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 非金属性：N<O B. 沸点： C. 原子半径：N<O D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右，元素非金属性依次增强，所以非金属性N<O，A正确； B．NH3分子间可以形成氢键，所以沸点比PH3高，B正确； C．同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，所以原子半径N>O，C错误； D．非金属性越强，对应的最高价含氧酸酸性越强，非金属性N>C，所以酸性：HNO3>H2CO3，D正确； 故选C。 8. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是 A. X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2：1 B. X、Y、Z、W、R五种元素的原子中半径最大的是 R C. Y和W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D. 氧化物RO2可作消毒剂 【答案】B 【解析】 【分析】在短周期元素中，既有+7价又有-1价的，只有Cl，R为Cl元素；X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O；Y的化合价为+1价，处于第三周期，所以Y为Na；Z位于第三周期且化合价为+3价，Z为Al；W的化合价有+6价和-2价，W应为S，据此解答。 【详解】A．X与Y形成的两种化合物中Na2O、Na2O2，阳、阴离子的个数比均为2：1，故A正确； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；五种元素的原子中半径最大的是Na，故B错误； C．Y和W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠和硫酸，氢氧化钠和硫酸可以发生反应硫酸钠和水，故C正确； D．氧化物ClO2具有强氧化性，能杀菌，可做消毒剂，故D正确； 答案选B。 9. 某元素的原子结构示意图为 ，下列由此得到的结论不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. 该元素最高化合价为+2价 C. 该元素位于第三周期第ⅡA族 D. 该原子在化学反应中易得电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由原子结构示意图可知，原子核外电子数为12，该元素为镁元素，属于金属元素，A正确； B．根据最外层电子数为2可知，该元素最高化合价价为+2价，B正确； C．电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则该元素在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，C正确； D．根据最外层电子数为2可知，原子最外层电子数小于4，在化学反应中容易失去电子，D错误； 故选D。 10. 下列各组A、B两种元素的原子序数中不能组成化合物的是 A. 6和8 B. 12和9 C. 16和8 D. 13和17 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳和氧可以形成二氧化碳，A不符合题意； B．镁与氟可以形成MgF2，B不符合题意； C．硫和氧可以形成二氧化硫，C不符合题意； D．铝与氯形成三氯化铝，D符合题意； 故选D。 11. 我国超低轨道遥通一体卫星上大量使用砷化镓(GaAs)太阳能电池。下列有关说法正确的是 A. 单质的还原性： Ga> As B. 氢化物的稳定性： C. 镓是一种半导体材料 D. As原子最多可以得到5个电子达到8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质还原性同周期主族元素自左向右逐渐减小，单质还原性：Ga> As，故A正确； B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性As<N，则氢化物的稳定性：AsH3＜NH3，故B错误； C．镓（Ga）本身并不是一种半导体材料，但它的一些化合物，如砷化镓（GaAs），是重要的半导体材料‌，故C错误； D．As原子最多可以得到5个电子达到10电子结构，故D错误； 答案选A。 12. 下列事实能用元素周期律解释的是 A. Fe3+能将氧化成I2 B. 气态氟化氢比气态氯化氢稳定 C. 水的沸点比硫化氢的沸点高 D. 向溶液中加盐酸，有气泡产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+能将氧化成I2是由于Fe3+的氧化性强于I2，与元素周期律无关，A不合题意； B．非金属元素的简单氢化物的稳定性与其非金属性一致，故气态氟化氢比气态氯化氢稳定，是由于F的非金属性强于Cl，同一主族从上往下元素非金属性依次减弱，B符合题意； C．水的沸点比硫化氢的沸点高是由于H2O分子间存在氢键，与元素周期律无关，C不合题意； D．向溶液中加盐酸，有气泡产生，能说明HCl的酸性强于H2SO3，但由于HCl、H2SO3均不是最高价氧化物对应水化物，其酸性与非金属强弱无关，即与元素周期律无关，D不合题意； 故答案为：B。 13. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A. 六氟化硫 B. 五氯化磷 C. 三氯化硼 D. 二氯化二硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．SF6中S元素化合价为+6，S原子最外层电子数为6，所以6+6=12，S原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，A项错误； B．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，B项错误； C．BCl3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，C项错误； D．S2Cl2中S元素化合价为+1，S原子最外层电子数为6，所以2+6=8，S原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，D项正确； 答案选D。 14. 下列根据元素周期律得出的结论正确的是 A. NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次增强 B. HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 C. Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D. P、S、Cl 的最高化合价依次升高 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属性Na>Mg>Al，则NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱，故A错误； B. 非金属性Cl>Br>I，则HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱，故B错误； C. Na+、Mg2+、Al3+都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则Na+、Mg2+、Al3+半径依次减小，故C错误； D. P、S、Cl位于第三周期，原子序数逐渐增大，则其最高化合价依次升高，故D正确； 故选：D。 【点睛】同一周期从左到右原子半径逐渐减少，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层结构相同的微粒，原子序数越小对应的离子半径越大。 二、填空题 15. 根据①~⑧元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题： （1）能显+1价，还能显-1价的元素是___________。 (填元素符号，下同) （2）最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是___________。 （3）最难形成化合物的元素是___________。 （4）①和④可形成原子数目比为1：1的化合物，其化学式为___________。 （5）③、④分别与①形成的简单氢化物的沸点大小___________。 (填化学式，由大到小填写) （6）⑥和③最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是___________。 （7）第三周期某元素氢化物(组成为 RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）H （2）Cl （3）He （4）H2O2 （5）H2O> NH3 （6）OH-+H+=H2O （7）NaH+H2O=NaOH+H2↑ 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素，②是He元素，③是N元素，④是O元素，⑤是F元素，⑥是Na元素，⑦是Al元素，⑧是Cl元素。 【小问1详解】 H元素最外层有1个电子，H元素能显+1价，还能显-1价。 【小问2详解】 元素非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，上述元素中Cl元素非金属性最强，最高价氧化物对应水化物是HClO4，HClO4是强酸； 【小问3详解】 稀有气体原子结构稳定，既不易得电子又不易失电子，最难形成化合物的元素是He； 【小问4详解】 ①是H元素，④是O元素，H和O形成原子数目比为1：1的化合物是H2O2； 【小问5详解】 N、O分别与H形成的简单氢化物是NH3、H2O，常温下NH3是气体、H2O是液体，沸点大小H2O> NH3。 【小问6详解】 Na的最高价氧化物对应水化物是NaOH，N的最高价氧化物对应水化物是HNO3，NaOH和HNO3反应生成NaNO3和水，反应的离子方程式是OH-+H+=H2O； 【小问7详解】 第三周期某元素氢化物(组成为 RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该氢化物是NaH， NaH和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑。 16. X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3：8，X是半径最小的元素，Y的氢化物的水溶液显碱性。请回答： （1）Q元素与Z元素的简单氢化物稳定性较大的是___________(填化学式) （2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第四的元素原子是___________(填元素符号)。 （3）元素的非金属性Z___________(填“>”或“<”) Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有___________(填字母)。 A． Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B． Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C． Z和Q的单质的状态 D． Z和Q在周期表中的位置 （4）X与Y可形成10电子的分子A和阳离子B，请写出两者化学符号：A___________；B___________。 （5）M和N均为上述五种元素中的2种组成的化合物，M为淡黄色固体，N为常见的液体，且M和N反应有Z2气体生成，写出M和N反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）H2O （2）O （3） ①. ＞ ②. C （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，元素Z在地壳中含量最高，则Z为O，J元素的焰色反应呈黄色，则J为Na，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3：8，原子序数大于Na元素，则Q为S，X是半径最小的元素，则X为H，Y的氢化物的水溶液显碱性，则Y为N，据此解答。 【小问1详解】 S元素与O元素相比，O的电负性大，所以简单氢化物稳定性较大的是H2O； 【小问2详解】 一般来说电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，故五种元素原子半径从大到小为Na、S、N、O、H，排在第四的元素原子是O； 【小问3详解】 Z是O、Q是S，同一主族从上到下，非金属性减弱，则非金属性：O>S； A．H2S的水溶液放置空气中会变浑浊，说明氧气能氧化硫化氢生成硫单质，则氧气的氧化性大于硫，说明O元素的非金属性较强，A正确； B．S与O元素形成的化合物中S元素表现正化合价，O元素表现负化合价，氧原子对键合电子吸引力更大，故氧元素非金属性较强，B正确； C．单质状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，C错误； D．同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性O>S，D正确； 答案选C； 【小问4详解】 根据分析可知X为H，Y为N，所以X与Y形成10电子的分子是NH3，阳离子是，电子式分别是、； 【小问5详解】 M和N均为上述五种元素中的2种组成的化合物，且M和N反应有O2生成，则M、N为Na2O2和H2O，化学反应方程式为。 17. 如图所示为元素周期表的一部分，a~h代表8种短周期元素。请回答下列问题： （1）量子芯片助力量子计算机“本源悟空”顺利运行，量子芯片的主要化学成分为高纯硅，硅元素在元素周期表的位置是___________。写出硅的一种用途___________。 （2）"神舟十八号"载人飞船使用了多种先进的材料与技术。 ①船身使用了f的合金，在合金表面形成耐高温的致密氧化膜，请写出含f的氧化物的化学式：___________。 ②飞船内部使用了大容量的含e、g元素的电池，请写出e与g按原子个数比2：1形成的化合物中阴阳离子半径大小关系：___________。 (用离子符号由大到小填空) ③d、e元素形成的一种化合物可作为飞船中的供氧剂，请写出该化合物与CO2反应的化学方程式： ___________。 （3）“朱雀三号”可重复使用火箭是我国首款不锈钢液体运载火箭，b或c形成的氢化物都可以作为火箭的燃料，b、c最简单的氢化物中，热稳定性更好的是___________(写化学式)。 （4）g，h是“天舟七号”等航天飞船涂层材料中的必备元素。两种元素中非金属性更强的是___________(填元素符号)，请用一个具体的离子反应方程式作为证明：___________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. 芯片、太阳能电池 （2） ①. MgO ②. S2-＞Na+ ③. （3）NH3 （4） ①. Cl ②. 【解析】 【分析】结合部分周期表可知a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Mg，g为S，h为Cl，据此解答。 【小问1详解】 硅元素在元素周期表的位置是第二周期第ⅣA族，硅常用来做芯片、太阳能电池； 【小问2详解】 ①船身使用了Mg的合金，在合金表面形成耐高温的致密氧化膜，氧化物的化学式MgO；②飞船内部使用了大容量的含Na、S元素的电池，原子个数比2：1形成的化合物Na2S，硫离子具有三个电子层，钠离子只有二个电子层，所以阴阳离子半径大小关系：S2-＞Na+；③O、Na元素形成的一种化合物可作为飞船中的供氧剂，该化合物Na2O2与CO2反应的化学方程式：； 【小问3详解】 “朱雀三号”可重复使用火箭是我国首款不锈钢液体运载火箭，C或N形成的氢化物都可以作为火箭的燃料，C、N最简单的氢化物中，由于NH3分子间存在氢键，所以热稳定性更好的是NH3； 【小问4详解】 S、Cl是“天舟七号”等航天飞船涂层材料中的必备元素，两种元素中非金属性更强的是Cl，非金属性强可以置换非金属性弱的元素，化学式为。 18. 下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）元素①~⑨中，非金属性最强的是___________。(填元素符号)。 （2）画出元素⑥的原子结构示意图是___________。 （3）写出由②和③原子构成的红棕色的气体化合物的化学式：___________。 （4）元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物中，酸性较弱的是___________(填化学式)。 （5）主族元素溴(Br)，原子序数为35，广泛存在于海水中，溴(Br)在周期表中的位置是___________。 （6）下列说法正确的是___________(填序号)。 A．溴单质为红棕色液体 B．溴元素的最高化合价为+7 C．Br⁻的还原性小于Cl⁻ （7）Br2在加热时与NaOH溶液反应生成NaBrO3和NaBr， 写出该反应的化学方程式： ___________。 【答案】（1）F （2） （3）NO2 （4）H3PO4 （5）第四周期第ⅦA族 （6）AB （7） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知：①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是F元素、⑤是Na元素、⑥是Al元素、⑦是P元素、⑧是S元素、⑨是Cl元素，据此解答。 【小问1详解】 同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则元素①~⑨中，非金属性最强的是④，即F； 【小问2详解】 ⑥是Al元素，其原子结构示意图是； 【小问3详解】 ②是N元素、③是O元素，则②和③原子构成的红棕色的气体化合物为NO2； 【小问4详解】 ②和⑦为同主族的N、P，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故元素②、⑦的最高价氧化物对应水化物中，酸性较弱的是H3PO4； 【小问5详解】 主族元素溴(Br)，原子序数为35，则溴(Br)在周期表中的位置是第四周期第ⅦA族； 【小问6详解】 A．溴单质为红棕色液体，A正确； B．溴为第ⅦA族的元素，其最高化合价为+7价，B正确； C．Br和Cl为同主族元素，单质的氧化性：Cl2＞Br2，则阴离子的还原性：Br-＞Cl-，C错误； 故选AB。 【小问7详解】 Br2在加热时与NaOH溶液反应生成NaBrO3、NaBr和， 根据氧化还原反应规律，配平得该反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 阜南实验中学2024-2025学年高一下学期第一次质量检测 化学试卷 (时间： 75分钟， 满分： 100分) 一、单选题 (共14题，每题3分，共42分) 1. 人工智能技术发展离不开芯片材料的发展。下列有关说法正确的是 A. 28Si、30Si的质子数相等 B. 28Si、30Si互为同素异形体 C. 硅原子M层电子数是L层的2倍 D. 硅与碳同主族，酸性： 2. 下列各组互为同位素的是 A. H2O和D2O B. O2和O3 C. H和D D. 16C和14N 3. 某粒子的核外电子排布为，下列不可能是该粒子的是 A. B. C. D. 4. 1996年科学家在宇宙深处发现了离子和分子，和具有不同的 A. 原子数 B. 质子数 C. 电子数 D. 中子数 5. 随着原子序数的递增，下列说法正确的是 A. 最外层电子数逐渐增多 B. 原子半径逐渐减小 C. 元素的主要化合价逐渐增加 D. 元素的化合价、原子半径、最外层电子数、得失电子能力呈周期性变化 6. 在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（ ） A. 中子数逐渐增多 B. 相对原子质量逐渐增大 C. 核外电子排布呈现周期性变化 D. 元素化合价呈现周期性变化 7. 下列性质的比较中，不正确的是 A. 非金属性：N<O B. 沸点： C. 原子半径：N<O D. 酸性： 8. 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法错误的是 A. X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2：1 B. X、Y、Z、W、R五种元素的原子中半径最大的是 R C. Y和W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D. 氧化物RO2可作消毒剂 9. 某元素的原子结构示意图为 ，下列由此得到的结论不正确的是 A. 该元素属于金属元素 B. 该元素最高化合价为+2价 C. 该元素位于第三周期第ⅡA族 D. 该原子在化学反应中易得电子 10. 下列各组A、B两种元素的原子序数中不能组成化合物的是 A. 6和8 B. 12和9 C. 16和8 D. 13和17 11. 我国超低轨道遥通一体卫星上大量使用砷化镓(GaAs)太阳能电池。下列有关说法正确的是 A. 单质的还原性： Ga> As B. 氢化物的稳定性： C. 镓是一种半导体材料 D. As原子最多可以得到5个电子达到8电子稳定结构 12. 下列事实能用元素周期律解释的是 A. Fe3+能将氧化成I2 B. 气态氟化氢比气态氯化氢稳定 C. 水的沸点比硫化氢的沸点高 D. 向溶液中加盐酸，有气泡产生 13. 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是 A. 六氟化硫 B. 五氯化磷 C. 三氯化硼 D. 二氯化二硫 14. 下列根据元素周期律得出的结论正确的是 A. NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次增强 B. HCl、HBr、HI 的稳定性依次增强 C. Na+、Mg2+、Al3+的半径依次增大 D. P、S、Cl 的最高化合价依次升高 二、填空题 15. 根据①~⑧元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题： （1）能显+1价，还能显-1价的元素是___________。 (填元素符号，下同) （2）最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是___________。 （3）最难形成化合物的元素是___________。 （4）①和④可形成原子数目比为1：1的化合物，其化学式为___________。 （5）③、④分别与①形成的简单氢化物的沸点大小___________。 (填化学式，由大到小填写) （6）⑥和③最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是___________。 （7）第三周期某元素氢化物(组成为 RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为___________。 16. X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色反应呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3：8，X是半径最小的元素，Y的氢化物的水溶液显碱性。请回答： （1）Q元素与Z元素的简单氢化物稳定性较大的是___________(填化学式) （2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第四的元素原子是___________(填元素符号)。 （3）元素的非金属性Z___________(填“>”或“<”) Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有___________(填字母)。 A． Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊 B． Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价 C． Z和Q的单质的状态 D． Z和Q在周期表中的位置 （4）X与Y可形成10电子的分子A和阳离子B，请写出两者化学符号：A___________；B___________。 （5）M和N均为上述五种元素中的2种组成的化合物，M为淡黄色固体，N为常见的液体，且M和N反应有Z2气体生成，写出M和N反应的化学方程式：___________。 17. 如图所示为元素周期表的一部分，a~h代表8种短周期元素。请回答下列问题： （1）量子芯片助力量子计算机“本源悟空”顺利运行，量子芯片的主要化学成分为高纯硅，硅元素在元素周期表的位置是___________。写出硅的一种用途___________。 （2）"神舟十八号"载人飞船使用了多种先进的材料与技术。 ①船身使用了f的合金，在合金表面形成耐高温的致密氧化膜，请写出含f的氧化物的化学式：___________。 ②飞船内部使用了大容量的含e、g元素的电池，请写出e与g按原子个数比2：1形成的化合物中阴阳离子半径大小关系：___________。 (用离子符号由大到小填空) ③d、e元素形成的一种化合物可作为飞船中的供氧剂，请写出该化合物与CO2反应的化学方程式： ___________。 （3）“朱雀三号”可重复使用火箭是我国首款不锈钢液体运载火箭，b或c形成的氢化物都可以作为火箭的燃料，b、c最简单的氢化物中，热稳定性更好的是___________(写化学式)。 （4）g，h是“天舟七号”等航天飞船涂层材料中的必备元素。两种元素中非金属性更强的是___________(填元素符号)，请用一个具体的离子反应方程式作为证明：___________。 18. 下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题。 （1）元素①~⑨中，非金属性最强的是___________。(填元素符号)。 （2）画出元素⑥的原子结构示意图是___________。 （3）写出由②和③原子构成的红棕色的气体化合物的化学式：___________。 （4）元素②和⑦的最高价氧化物对应水化物中，酸性较弱的是___________(填化学式)。 （5）主族元素溴(Br)，原子序数为35，广泛存在于海水中，溴(Br)在周期表中的位置是___________。 （6）下列说法正确的是___________(填序号)。 A．溴单质为红棕色液体 B．溴元素的最高化合价为+7 C．Br⁻的还原性小于Cl⁻ （7）Br2在加热时与NaOH溶液反应生成NaBrO3和NaBr， 写出该反应的化学方程式： ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $