高二化学期中模拟卷（鲁科版2019选择性必修2+选择性必修3第1章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟考试

( 11 ) 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 16 ．（ 20 分） （ 1 ） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （ 8 ） ； （ 9 ） ； 17 ． （ 10 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ； 18 ． （ 11 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 19 ．（ 14 分） （ 1 ） ； （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ； （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第一章（鲁科版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华民族创造了辉煌灿烂的文化，下列说法错误的是 A．编钟的制作原料为青铜，其主要成分属于合金 B．火炬“飞扬”的外壳，使用碳纤维为基体的材料，属于复合材料 C．“缣帛”是丝织品制成的“纸”，其主要成分属于纤维素 D．宣砚的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料 2．联合制碱的反应原理为：。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．的结构式： D．在水中的电离方程式： 3．下列物质结构与性质或性质与用途均正确且具有对应关系的是 A．受热易分解，可用于检验醛基 B．和的熔点均较高，都可用作耐火材料 C．易形成氢键结构，所以的热稳定性大于 D．中的化合价为，中的化合价为，因此还原性小于 4．短周期同主族元素和可形成常见化合物。固态中主要存在环状和链状，结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．中和的原子个数比为 B．链状中杂化的原子个数为 C．固态环状为分子晶体、链状为共价晶体 D．简单氢化物的沸点： 5．尿素是一种白色晶体，是目前含氮量最高的氮肥。下列说法错误的是 A．N原子的杂化方式均为 B．第一电离能： C．尿素分子间存在范德华力和氢键 D．键与键的数目之比为 6．烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示： 某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法错误的是 A．异丁烷的二溴代物有3种 B．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 C．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤 D．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中1-溴丙烷含量更高 7．萘()是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程为，下列说法正确的是 A．a的分子式是 B．a中含有两种官能团 C．萘的二氯代物有10种 D．b的所有碳原子处于同一平面内 8．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A．用溴水可以区分苯乙烯和乙苯 B．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C．1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 9．噻唑()中所有原子在同一平面上，能与H2反应生成四氢噻唑()。下列说法错误的是 A．在水中的溶解度：四氢噻唑>噻唑() B．噻唑中S原子提供2个电子参与形成大π键 C．四氢噻唑的所有原子在不同一平面上 D．C-S-C键角：噻唑<四氢噻唑 10．将的X完全燃烧生成的和 (标准状况)的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于X的下列叙述正确的是 A．化合物X的分子式为 B．由核磁共振氢谱可知，X分子中有3种不同化学环境的氢原子 C．符合题中X分子核磁共振氢谱、红外光谱的有机物有1种 D．X分子中所有的原子在同一个平面上 11．乙硼烷()是一种典型的缺电子化合物，其分子结构如图所示，两个硼原子通过B—H—B桥键连接，标记为化学键②。下列说法错误的是 已知：化学键①(B—H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c—2e”。 A．含有两种不同环境的氢原子 B．硼原子的杂化方式为杂化 C．化学键②可表示为“3c—4e” D．氢原子可形成桥键的原因可能是1s轨道为球形，成键无方向性 12．在WO3/SiO2催化作用下，丁烯发生催化歧化反应的机理如图所示。下列有关该机理描述的转化过程中的说法不正确的是 A．可将2-丁烯转化为1-丁烯 B．整个过程中W的化合价发生了变化 C．有机物X为2-戊烯 D．存在σ键和π键的断裂及形成 13．下列离子方程式与所给事实相符的是 A．碱性锌锰电池工作时正极反应：2MnO2+2e-+2H+=2MnO(OH) B．在含双氧水的氨水中加入铜粉，溶液变蓝色：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2H+ D．向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：5HOCH2-CH2OH+8+24H+=5HOOC-COOH+8Mn2++22H2O 14．机械互锁分子是由一个或多个分子结构单元经互锁或互穿等方式相互缠结，而非通过化学键连接在一起所形成的分子。TY型质子化咪唑盐与冠醚形成的机械互锁分子，可形成对匹配的空腔环境，进而负载，进行穿梭运动，实现金属离子对分子穿梭运动行为的调控。 当取代基、不同时，TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数如下表所示。 H H H H H 结合常数 1670 1180 5970 3720 下列说法错误的是 A．机械互锁分子对的负载，是冠醚与形成了配位键 B．TY型质子化咪唑盐上的取代基，吸电子效应越强，结合常数越大 C．加入后冠醚在机械互锁分子内的移动受、的推(吸)电子效应的影响 D．负载的机械互锁分子容易向阳离子浓度高的区域穿梭 15．Friedel-Crafts烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应循环可用下图表示。下列有关叙述错误的是 A．无水AlCl3是Friedel-Crafts烷基化反应的催化剂 B．此过程中既有σ键的断裂和生成，也有π键的断裂和生成 C．图中总反应可表示为：+RCH2Cl +HCl D．苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应，则反应活性：> 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（20分）按要求回答下列问题： (1)基态Cl原子含有 种空间运动状态不同的电子。 (2)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_____。 A． B． C． D． (3)已知与的结构如图，则中的 中的(填“>”或“<”或“=”)。 (4)X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为 。 (5)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是 。 (6)容易形成六配位的配合物，通常会水解生成棕色的，通过氢氧根形成双聚体，请写出该双聚体的结构 (水分子中键省略，其他化学键用短横线“—”表示)。 (7)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 。 物质 熔点/℃ 442 29 143 (8)常温时为金刚石型结构如图，该结构中硅原子与键的数量比为 ，下图中为晶胞(图1)对角面的投影图(以表示硅原子)的是 。(填选项) A．    B．    C．    D． (9)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。 ①若晶体密度为，相对分子质量为表示阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为 nm。 ②掺杂Mn之后，晶体中的原子个数比为 。 17．（10分）废定影液的主要成分为，以废定影液为原料制备的工艺流程如图： 已知：①硫代硫酸根离子()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 ②常温下，稳；。 (1)硫化钠溶液显碱性，其原因为 (用离子方程式表示)。 (2)比较S原子和O原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由： 。 (3)的空间结构是 。 (4)常温下，“沉淀”时发生的反应为，平衡时， (列出计算式即可)。 (5)“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为 。 (6)MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，结构如图所示。 晶胞中的个数为 。晶体中微粒间作用力有 (填标号)。 a．氢键    b．离子键    c．极性共价键    d．配位键 18．（11分）工业制备并提取一氯乙酸(ClCH2COOH)的母液中有CH3COOH、ClCH2COOH、Cl2CHCOOH等残留。实验室用多孔硫颗粒做催化剂，对母液进行深度氯化，使其中残留物转化为有广泛应用价值的三氯乙酸(CCl3COOH)。 主要反应方程式：。制备装置如下图所示。 回答下列问题： (1)甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是 。 (2)甲中制取Cl2离子方程式为 。 (3)丁中仪器Y的名称是 。 (4)制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是 。(填“水浴加热”“油浴加热”或“酒精灯直接加热”)。 (5)该制备装置一处缺陷会产生实验安全问题，该缺陷是 。 (6)制备过程中无需沸石，原因是 。 (7)可以用pKa(pKa=-lgKa)来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的pKa数据： ClCH2COOH Cl2CHCOOH CCl3COOH H2SO3 pKa (室温) 2.86 1.29 0.65 ①从表中数据可知，酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，请从物质结构角度解释原因 。 ②在Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，反应的离子反应方程式为 。 19．（14分）有机化合物A是一种重要的化工原料，可用于制取医药、阻燃材料、汽车零部件等。某小组同学设计了下列关于以A为原料在一定条件下可以发生的反应，请根据该同学的设计路线回答下列问题： 已知：①苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 ②端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。 (1)D的结构简式为 ，F中官能团的名称为 。 (2)D→E反应的反应类型为 。 (3)写出A→B反应的化学方程式： 。 (4)1molG最多可以与 发生加成反应。 (5)D(①)与浓硝酸(②)在浓硫酸(③)加热条件下可以发生硝化反应，3种试剂的加入顺序是： (填序号)。生成三硝基乙苯的反应方程式是： 。 (6)化合物A发生加聚反应的方程式为： 。 (7)D苯环上的二氯取代物有： 种。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第一章（鲁科版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华民族创造了辉煌灿烂的文化，下列说法错误的是 A．编钟的制作原料为青铜，其主要成分属于合金 B．火炬“飞扬”的外壳，使用碳纤维为基体的材料，属于复合材料 C．“缣帛”是丝织品制成的“纸”，其主要成分属于纤维素 D．宣砚的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料 【答案】C 【详解】A．编钟的制作原料为青铜，其主要成分是铜和锡属于合金，A正确； B．复合材料是由两种或两种以上性质不同的材料经特殊加工而制成的材料，火炬“飞扬”的外壳使用碳纤维为基体的材料，属于复合材料，B正确； C．“缣帛”是丝织品制成的“纸”，其主要成分属于蛋白质， C错误； D．宣砚的主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于传统的无机非金属材料，D正确； 故选C。 2．联合制碱的反应原理为：。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．的结构式： D．在水中的电离方程式： 【答案】D 【详解】A．是共价化合物，电子式为：，A正确； B．核外共17+1=18个电子，结构示意图为：，B正确； C．是共价化合物，结构式为，C正确； D．在水中完全电离产生Na+和，电离方程式为：，D错误； 故选D。 3．下列物质结构与性质或性质与用途均正确且具有对应关系的是 A．受热易分解，可用于检验醛基 B．和的熔点均较高，都可用作耐火材料 C．易形成氢键结构，所以的热稳定性大于 D．中的化合价为，中的化合价为，因此还原性小于 【答案】B 【详解】A．有弱氧化性，可氧化醛基，所以可用于检验醛基，故A错误； B．MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料，故B正确； C．易形成氢键结构，所以的沸点大于，故C错误； D．Si与C为同主族元素，同族元素从上到下非金属性减弱，所以C的氧化性强于Si，则SiH4还原性大于CH4，故D错误； 故选B。 4．短周期同主族元素和可形成常见化合物。固态中主要存在环状和链状，结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．中和的原子个数比为 B．链状中杂化的原子个数为 C．固态环状为分子晶体、链状为共价晶体 D．简单氢化物的沸点： 【答案】B 【分析】Y原子最外层电子数是其内层的3倍，则Y为O；和为短周期同主族元素，故X为S。 【详解】A．根据环状M3和链状Mn的结构可知，S和O形成的常见化合物M为SO3，原子个数比不是，A错误； B．在链状Mx即(SO3)n中，每个O原子与S原子形成共价键，其中，链上的氧为sp3杂化，而链端的氧不杂化，因此，链状中杂化的原子个数为，B正确； C．固态环状M3和链状Mn，都是三氧化硫的不同形态，三氧化硫是由分子构成的，属于分子晶体，C错误； D．水分子间存在氢键，使其沸点远高于硫化氢，D错误； 故选B。 5．尿素是一种白色晶体，是目前含氮量最高的氮肥。下列说法错误的是 A．N原子的杂化方式均为 B．第一电离能： C．尿素分子间存在范德华力和氢键 D．键与键的数目之比为 【答案】A 【详解】A．氨基上氮原子有3条键，1对孤对电子，若其为sp3杂化，其键角不可能是126.5°，事实上，孤对电子占据未杂化的2p轨道，与羰基中的π键共轭，形成共轭体系，氮原子是采用sp2杂化；电负性N＞H，成键电子对偏向氮原子，导致其受到的离域π键斥力较大，导致其键角大于120°，故A错误； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N的价电子为半满结构，第一电离能大于O，故第一电离能：，故B正确； C．尿素分子中含有氨基，故能形成分子间氢键，故尿素分子间存在范德华力和氢键，故C正确； D．尿素分子中只有一个碳氧双键，其余是单键，故含有7个键、1个键，故D正确； 故选A。 6．烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示： 某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法错误的是 A．异丁烷的二溴代物有3种 B．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 C．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤 D．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中1-溴丙烷含量更高 【答案】D 【详解】A．异丁烷结构简式是，其二溴代物有、、三种不同结构，因此异丁烷的二溴代物有3种，A正确； B．根据装置图可知：异丁烷与Br2在127℃发生反应时，产生97%的以及少量，说明自由基比更稳定，B正确； C．根据图示可知：在光照条件下卤素单质分子中化学键断裂产生卤素原子，卤素原子与烃基自由基结合产生卤代烃，因此在光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤，C正确； D．根据上述图示可知：Br原子更容易取代烃中含有H原子数比较少的C原子上的H原子，则丙烷与Br2在发生取代反应时，产生的CH3CHBrCH3比CH3CH2CH2Br多，故丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中2-溴丙烷含量更高，D错误； 故合理选项是D。 7．萘()是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程为，下列说法正确的是 A．a的分子式是 B．a中含有两种官能团 C．萘的二氯代物有10种 D．b的所有碳原子处于同一平面内 【答案】C 【详解】A．根据结构简式确定其分子式为，A错误； B．a中只含有羰基一种官能团，B错误； C．萘的一氯代物有两种：、，二氯代物有10种，、，C正确； D．b中有4个C原子为饱和碳原子，这四个碳原子具有甲烷的结构特点，所以分子中所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选C。 8．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A．用溴水可以区分苯乙烯和乙苯 B．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C．1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 【答案】A 【详解】A．溴和苯乙烯发生加成反应而使溴水褪色，乙苯能萃取溴水中的溴而分层，现象不同，故可以用溴水区分二者，故A项正确； B．饱和C原子连接的四个原子构成的是四面体结构，通过该C原子最多还有2个原子在一个平面上，由于苯分子是平面分子，所以乙苯分子中的8个C原子可能在一个平面上；苯分子是平面分子，乙烯分子是平面分子，两个平面可能共平面，即8个C原子在一个平面上，所以共平面的碳原子数最多都为8，故B项错误； C．苯乙烯的苯环和碳碳双键都可以与H2发生加成反应，1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物是乙基环己烷，在乙基环己烷分子中有6种不同的H原子，所以其一氯代物共有6种，故C项错误； D．乙苯能发生取代反应、加成反应和氧化反应，不能发生加聚反应；而苯乙烯由于含有碳碳双键，所以能发生加聚反应和氧化反应，也能发生苯环上的取代反应，故D项错误； 故本题选A。 9．噻唑()中所有原子在同一平面上，能与H2反应生成四氢噻唑()。下列说法错误的是 A．在水中的溶解度：四氢噻唑>噻唑() B．噻唑中S原子提供2个电子参与形成大π键 C．四氢噻唑的所有原子在不同一平面上 D．C-S-C键角：噻唑<四氢噻唑 【答案】D 【详解】A．四氢噻唑能与水分子间形成氢键，增大在水中溶解度，噻唑不能与水分子间形成氢键，所以在水中的溶解度：四氢噻唑>噻唑()，A正确； B．噻唑中S原子有2对孤电子对，其中S提供2个电子，其他元素提供1个电子参与形成的的大π键，B正确； C．四氢噻唑中C、N、S均为杂化，其所有原子在不同一平面上，C正确； D．噻唑中S为sp2杂化，键角约为120°，四氢噻唑中S为sp3杂化，键角小于120°，所以C-S-C键角：噻唑>四氢噻唑，D错误； 故选D。 10．将的X完全燃烧生成的和 (标准状况)的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于X的下列叙述正确的是 A．化合物X的分子式为 B．由核磁共振氢谱可知，X分子中有3种不同化学环境的氢原子 C．符合题中X分子核磁共振氢谱、红外光谱的有机物有1种 D．X分子中所有的原子在同一个平面上 【答案】C 【分析】由质谱图可知，X的相对分子质量为136，n(X)=，3.6gH2O的物质的量n(H2O)= ，8.96L(标准状况)CO2的物质的量n(CO2)= ，则X中n(H)=2n(H2O)=0.4mol，n(C)=n(CO2)=0.4mol，m(H)=nM=0.4mol×1g/mol=0.4g，m(C)=0.4mol×12g/mol=4.8g，0.4g+4.8g＜6.8g，所以X中含有O元素，m(O)=6.8g-4.8g-0.4g=1.6g，n(O)= ，n(X)：n(C)：n(H)：n(O)=0.05mol：0.4mol：0.4mol：0.1mol=1：8：8：2，化合物X的分子式为C8H8O2，其核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3：2：2：1，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，说明X分子中含有4种H原子，苯环上有三种氢原子，个数分别为1、2、2，所以侧链中含有-CH3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基，且存在结构，故有机物X的结构简式为，据此分析解答。 【详解】A．由以上分析可知，化合物X的分子式为C8H8O2，故A错误； B．由核磁共振氢谱可知，含四组吸收峰，吸收峰的个数代表H原子的种类，则X中含有H种类为共4种，故B错误； C．由上述分析可知，符合题中X分子结构特征的有机物有1种，其结构简式为，故C正确； D．由上述分析可知，X为，分子的侧链中含有-CH3，甲基是四面体结构，所有原子不可能全部共平面，故D错误； 故选：C。 11．乙硼烷()是一种典型的缺电子化合物，其分子结构如图所示，两个硼原子通过B—H—B桥键连接，标记为化学键②。下列说法错误的是 已知：化学键①(B—H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c—2e”。 A．含有两种不同环境的氢原子 B．硼原子的杂化方式为杂化 C．化学键②可表示为“3c—4e” D．氢原子可形成桥键的原因可能是1s轨道为球形，成键无方向性 【答案】C 【详解】A．化学键①与化学键②中的H原子不同，含有两种不同环境的氢原子，故A正确； B．根据分子结构为，每个硼原子通过sp3形成4个共价键，所以B原子杂化方式为sp3杂化，故B正确； C．乙硼烷B原子是sp3杂化，硼外层3个电子，分别占据1个sp3杂化轨道，用掉3个，第4个空的sp3杂化轨道与旁边B原子上的H原子成键，这样乙硼烷分子中有两个B-H-B键，三个原子核，两个电子，则乙硼烷的化学键为三中心两电子，甲中化学键①为“二中心二电子键”，记作“2c-2e”，则乙硼烷的桥键②记作3c-2e，故C错误； D．H原子的核外电子排布式为1s1，1s轨道为球形，成键无方向性，可能形成桥键，故D正确； 故选C。 12．在WO3/SiO2催化作用下，丁烯发生催化歧化反应的机理如图所示。下列有关该机理描述的转化过程中的说法不正确的是 A．可将2-丁烯转化为1-丁烯 B．整个过程中W的化合价发生了变化 C．有机物X为2-戊烯 D．存在σ键和π键的断裂及形成 【答案】A 【详解】A．由题干反应历程图可知，反应过程中没有1-丁烯生成，即不能将2-丁烯转化为1-丁烯，A错误； B．W元素的成键数目有3和5两种，即W的化合价发生了变化，B正确； C．由题可知，有机物X为2-戊烯即CH3CH=CHCH2CH3，C正确； D．由图可知，存在碳碳单键和碳碳双键的断裂和形成即存在σ键和π键的断裂及形成，D正确； 故答案为：A。 13．下列离子方程式与所给事实相符的是 A．碱性锌锰电池工作时正极反应：2MnO2+2e-+2H+=2MnO(OH) B．在含双氧水的氨水中加入铜粉，溶液变蓝色：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2H+ D．向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：5HOCH2-CH2OH+8+24H+=5HOOC-COOH+8Mn2++22H2O 【答案】B 【详解】A．碱性锌锰电池工作时正极反应：2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-，A错误； B．在含双氧水的氨水中加入铜粉，溶液变蓝色，生成[Cu(NH3)4](OH)2，根据得失电子守恒和原子守恒，离子方程式为：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，B正确； C．将少量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根、氯离子和氢离子，由于NaClO过量，氢离子与次氯酸根反应生成HClO，离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2HClO，C错误； D．乙二醇溶液加入足量酸性高锰酸钾溶液，乙二醇被氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为：，D错误； 故选A。 14．机械互锁分子是由一个或多个分子结构单元经互锁或互穿等方式相互缠结，而非通过化学键连接在一起所形成的分子。TY型质子化咪唑盐与冠醚形成的机械互锁分子，可形成对匹配的空腔环境，进而负载，进行穿梭运动，实现金属离子对分子穿梭运动行为的调控。 当取代基、不同时，TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数如下表所示。 H H H H H 结合常数 1670 1180 5970 3720 下列说法错误的是 A．机械互锁分子对的负载，是冠醚与形成了配位键 B．TY型质子化咪唑盐上的取代基，吸电子效应越强，结合常数越大 C．加入后冠醚在机械互锁分子内的移动受、的推(吸)电子效应的影响 D．负载的机械互锁分子容易向阳离子浓度高的区域穿梭 【答案】D 【详解】A．冠醚分子中氧提供孤电子对、锂离子提供空轨道，两者形成配位键，A正确； B．由表，为时，TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数最大，为吸电子基团，为时，TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数最小，为供电子基团，说明TY型质子化咪唑盐上的取代基，吸电子效应越强，结合常数越大，B正确；   C．、的推(吸)电子效应会导致电荷分布的不均匀，由图，在加入或脱离后，冠醚在机械互锁分子内的移动，其移动受、的推(吸)电子效应的影响，C正确； D．本身带正电荷，则负载的机械互锁分子容易向阴离子浓度高的区域穿梭，D错误； 故选D。 15．Friedel-Crafts烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应循环可用下图表示。下列有关叙述错误的是 A．无水AlCl3是Friedel-Crafts烷基化反应的催化剂 B．此过程中既有σ键的断裂和生成，也有π键的断裂和生成 C．图中总反应可表示为：+RCH2Cl +HCl D．苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应，则反应活性：> 【答案】D 【详解】A．由循环图示可知无水AlCl3是Friedel-Crafts烷基化反应的催化剂，A正确； B．过程中断裂的C-Cl键属于σ键，形成的H-Cl键属于σ键，苯环含有π键，由图知：过程中断裂苯环的π键，过程中形成苯环的π键，B正确； C．由图可知，反应物有苯和RCH2Cl，发生取代反应，生成物有和HCl，总反应可表示为：+RCH2Cl+HCl，C正确； D．硝基(-NO2)是强吸电子基团，会使苯环上电子云密度降低，而甲基(-CH3)是供电子基团，会使苯环上电子云密度增大，苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应，故反应活性：< ，D错误； 故选D。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（20分）按要求回答下列问题： (1)基态Cl原子含有 种空间运动状态不同的电子。 (2)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_____。 A． B． C． D． (3)已知与的结构如图，则中的 中的(填“>”或“<”或“=”)。 (4)X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为 。 (5)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是 。 (6)容易形成六配位的配合物，通常会水解生成棕色的，通过氢氧根形成双聚体，请写出该双聚体的结构 (水分子中键省略，其他化学键用短横线“—”表示)。 (7)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 。 物质 熔点/℃ 442 29 143 (8)常温时为金刚石型结构如图，该结构中硅原子与键的数量比为 ，下图中为晶胞(图1)对角面的投影图(以表示硅原子)的是 。(填选项) A．    B．    C．    D． (9)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。 ①若晶体密度为，相对分子质量为表示阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为 nm。 ②掺杂Mn之后，晶体中的原子个数比为 。 【答案】(1)9（1分） (2)C（1分） (3)＜（2分） (4)X＞W＞Y（2分） (5)砷原子半径比较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道重叠程度较小或者说几乎不能重叠，难以形成π键（2分） (6)（2分） (7)SnF4属于离子晶体，熔沸点较高，高于SnCl4、SnBr4、SnI4，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，熔沸点较低，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔沸点逐渐升高（2分） (8)1：2（2分） AC（2分） (9)（2分） 5：27：32（2分） 【详解】（1）电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，则含有3×1+2×3=9种空间运动状态不同的电子；的中心Cl原子的价层电子对数为1+=4，采用sp3杂化，则VSEPR模型为四面体形； （2）铍元素的不同微粒中，AB中失去一个电子需要能量为第一电离能，CD中失去一个电子需要能量为第二电离能，而D中电子为激发态，故若再失去一个电子需要能量最大的是C，故选C； （3）在P4O6分子中P原子未形成碳氧双键，但最外层有一对孤对电子，而P4O10分子中P原子形成碳氧双键，但最外层没有孤对电子，由于孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，则P4O6中的∠O-P-O＜P4O10中的∠O-P-O； （4）X中含有羧基和巯基，Y、W中含有酯基和巯基，所以X的溶解度大于Y、Z；W的六元环上含有氮原子，能与水分子间形成氢键，所以W的溶解度大于Y，因此三种物质中，在水中的溶解性由大到小的顺序为X＞W＞Y； （5）氮原子与砷原子的最外层电子数相同，但氮的原子半径比砷的原子半径小，电子云的重叠程度氮比砷大；砷原子半径比较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道重叠程度较小或者说几乎不能重叠，难以形成π键，所以氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键； （6）H2O和Fe之间以配位键结合，双聚体通过OH-中的氧原子将两个[Fe(H2O)5(OH)]2+结合，即双聚体的结构为； （7）根据表格数据可知，SnF4的熔点远远高于SnCl4、SnBr4、SnI4，说明SnF4属于离子晶体，熔沸点较高，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，熔沸点较低，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔沸点逐渐升高； （8）硅原子的最外层电子数是4个，所以平均1个硅原子形成的Si-Si键是=2个，即硅原子与键的数量比为1：2；沿阴影的对角线界面的投影为，若为另一个对角线则是，故答案为：AC； （9）①分析晶胞可知，Ga原子的配位数为4，若GaAs晶体密度为ρ g•cm-3，相对分子质量为M，NA表示阿伏加德罗常数的数值，可知ρ=，设晶胞边长为acm，晶胞体积为a3cm3，则，解得a=，晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为面对角线的一半，即； ②掺杂Mn之后，晶体中Mn数目为，Ga数目为，As数目为4，故晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为：5：27：32。 17．（10分）废定影液的主要成分为，以废定影液为原料制备的工艺流程如图： 已知：①硫代硫酸根离子()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 ②常温下，稳；。 (1)硫化钠溶液显碱性，其原因为 (用离子方程式表示)。 (2)比较S原子和O原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由： 。 (3)的空间结构是 。 (4)常温下，“沉淀”时发生的反应为，平衡时， (列出计算式即可)。 (5)“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为 。 (6)MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，结构如图所示。 晶胞中的个数为 。晶体中微粒间作用力有 (填标号)。 a．氢键    b．离子键    c．极性共价键    d．配位键 【答案】(1)S2-+H2OHS-+OH-（1分） (2)S、O为同一主族元素，原子半径越大，对电子的引力越小，电负性越小（1分） (3)四面体形（1分） (4)（2分） (5)Ag2S+4HNO3═2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O（2分） (6)4 （1分） abcd（2分） 【分析】废定影液的主要成分为Na3[Ag(S2O3)2]，加入硫化钠，可生成Ag2S沉淀，过滤后再滤渣中加入浓硝酸，发生Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O，加入氢氧化钠溶液消耗剩余的硝酸，过滤除去S等杂质，滤液为硝酸银，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的AgNO3，以此解答该题。 【详解】（1）已知Na2S是强碱弱酸盐，故因S2-水解而使硫化钠溶液显碱性，反应原理为：S2-+H2OHS-+OH-，故答案为：S2-+H2OHS-+OH-； （2）从原子结构的角度解释S原子的电负性大于O原子的原因：S、O为同一主族元素，原子半径越大，对电子的引力越小，电负性越小，故答案为：S、O为同一主族元素，原子半径越大，对电子的引力越小，电负性越小； （3）和互为等电子体，结构相似，中心S原子价层电子对个数为4+=4且不含孤电子对，则的空间结构为正四面体形，则的空间结构为四面体形，故答案为：四面体形； （4）常温下，“沉淀”时发生的反应为，平衡时，===，故答案为：； （5）“反应”步骤中会生成淡黄色固体，应生成硫，该反应的化学方程式为Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O，故答案为：Ag2S+4HNO3=2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O； （6）由题干晶胞图示信息可知，晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为1+2×+4×+8×=4，晶体中微粒间作用力有水分子间的氢键、[Mg(H2O)6]2+和之间的离子键，H2O、中存在极性共价键和[Mg(H2O)6]2+中存在配位键，故答案为：4；abcd。 18．（11分）工业制备并提取一氯乙酸(ClCH2COOH)的母液中有CH3COOH、ClCH2COOH、Cl2CHCOOH等残留。实验室用多孔硫颗粒做催化剂，对母液进行深度氯化，使其中残留物转化为有广泛应用价值的三氯乙酸(CCl3COOH)。 主要反应方程式：。制备装置如下图所示。 回答下列问题： (1)甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是 。 (2)甲中制取Cl2离子方程式为 。 (3)丁中仪器Y的名称是 。 (4)制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是 。(填“水浴加热”“油浴加热”或“酒精灯直接加热”)。 (5)该制备装置一处缺陷会产生实验安全问题，该缺陷是 。 (6)制备过程中无需沸石，原因是 。 (7)可以用pKa(pKa=-lgKa)来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的pKa数据： ClCH2COOH Cl2CHCOOH CCl3COOH H2SO3 pKa (室温) 2.86 1.29 0.65 ①从表中数据可知，酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，请从物质结构角度解释原因 。 ②在Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，反应的离子反应方程式为 。 【答案】(1)防止浓盐酸挥发，可以使浓盐酸顺利滴下（1分） (2)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分） (3)球形冷凝管（1分） (4)油浴加热（1分） (5)装置丙、丁之间缺少一个安全瓶（2分） (6)多孔硫颗粒状态为固体，该物质可同时起催化剂作用和防止暴沸的作用（2分） (7)Cl原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基H原子更容易电离，物质分子中烃基中Cl原子数目越多，羟基H就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强 +ClCH2COOH=ClCH2COO-+（2分） 【分析】在甲中浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，在装置乙中用饱和NaCl溶液除去Cl2中杂质HCl，在装置丙中用浓硫酸干燥Cl2，然后将干燥纯净Cl2通入装置丁中，与一氯乙酸在S催化下加热发生取代反应产生三氯乙酸和HCl，多余的气体用NaOH溶液吸收，防止污染大气。 【详解】（1）甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是能够防止浓盐酸挥发，可以使浓盐酸顺利滴下； （2）在甲中浓盐酸与KMnO4反应制取Cl2，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ，该反应的离子方程式为：2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； （3）根据装置图可知：丁中仪器Y的名称是球形冷凝管； （4）制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，由于水浴加热温度不能超过100℃，酒精灯直接加热温度不容易控制，因此丁的加热方法是采用140℃的油浴加热方式； （5）该反应装置中制取的干燥纯净的氯气直接通入三颈烧瓶中与一氯乙酸反应制取三氯乙酸，当制取的Cl2气流不充足，导致装置中气体压强减小时，装置丁中反应液会通过导气管直接倒吸至浓硫酸中，引发危险，故装置中应该在丙、丁之间安装一个安全瓶，以防止倒吸现象的发生； （6）由于催化剂多孔硫颗粒状态为固体，该物质既可起催化剂作用，同时也可以防止液体暴沸，因此制备过程中无需沸石； （7）①根据表格数据可知：pKa：ClCH2COOH＞Cl2CHCOOH＞CCl3COOH，弱酸的pKa越大，则相应的弱酸的酸性就越弱，故酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，从结构分析，这是由于Cl原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基H原子更容易发生电离。物质分子中烃基上Cl原子数目越多，羧基中羟基H越容易电离，因此相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强； ②根据pKa可知酸性：H2SO3＞ClCH2COOH＞，根据复分解反应的规律，强酸可以与弱酸盐反应制取弱酸，可知：向Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，发生反应产生NaHSO3、ClCH2COONa，该反应的离子反应方程式为：+ClCH2COOH=ClCH2COO-+。 19．（14分）有机化合物A是一种重要的化工原料，可用于制取医药、阻燃材料、汽车零部件等。某小组同学设计了下列关于以A为原料在一定条件下可以发生的反应，请根据该同学的设计路线回答下列问题： 已知：①苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 ②端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。 (1)D的结构简式为 ，F中官能团的名称为 。 (2)D→E反应的反应类型为 。 (3)写出A→B反应的化学方程式： 。 (4)1molG最多可以与 发生加成反应。 (5)D(①)与浓硝酸(②)在浓硫酸(③)加热条件下可以发生硝化反应，3种试剂的加入顺序是： (填序号)。生成三硝基乙苯的反应方程式是： 。 (6)化合物A发生加聚反应的方程式为： 。 (7)D苯环上的二氯取代物有： 种。 【答案】(1) （2分） 碳碳三键（1分） (2)取代反应（1分） (3)（2分） (4)10（2分） (5)②③①（2分） （2分） (6)（2分） (7)6 【分析】A与酸性高锰酸钾溶液反应生成C，可知A中有苯环，A与氢气反应生成D，可知A中有碳碳双键，故A为苯乙烯，B为，C为苯甲酸，D为乙苯，乙苯发生取代反应，生成E，E发生消去反应生成F，F发生Glaser反应生成G，由题干信息可知，G的结构简式为，由此分析回答； 【详解】（1）由分析可知，D为乙苯，结构简式为；由F的结构简式可知其官能团为碳碳三键； （2）乙苯与氯气在光照条件下反应生成，则该反应为取代反应； （3）A到B为苯乙烯与溴的加成反应，反应方程式为：； （4）由分析可知，G的结构简式为，1molG最多可以与10mol氢气发生加成反应； （5）乙苯的硝化反应，先将浓硝酸加入到浓硫酸中形成混酸，再加入乙苯，即顺序为②③①；反应方程式为：； （6）苯乙烯在催化剂条件下发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为：； （7）乙苯苯环上的二氯化物，先确定一个氯原子的位置，可得到四种结构，移动第一个氯原子位置，可得到两种结构，共6种结构。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高二化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C D B B A D C A D C C A B D D 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（20分）(1)9（1分） (2)C（1分） (3)＜（2分） (4)X＞W＞Y（2分） (5)砷原子半径比较大，原子间形成的σ键较长，p-p轨道重叠程度较小或者说几乎不能重叠，难以形成π键（2分） (6)（2分） (7)SnF4属于离子晶体，熔沸点较高，高于SnCl4、SnBr4、SnI4，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，熔沸点较低，随着相对分子质量的增大，范德华力增大，熔沸点逐渐升高（2分） (8)1：2（2分） AC（2分） (9)（2分） 5：27：32（2分） 17．（10分）(1)S2-+H2OHS-+OH-（1分） (2)S、O为同一主族元素，原子半径越大，对电子的引力越小，电负性越小（1分） (3)四面体形（1分） (4)（2分） (5)Ag2S+4HNO3═2AgNO3+2NO2↑+S+2H2O（2分） (6)4 （1分） abcd（2分） 18．（11分）(1)防止浓盐酸挥发，可以使浓盐酸顺利滴下（1分） (2)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分） (3)球形冷凝管（1分） (4)油浴加热（1分） (5)装置丙、丁之间缺少一个安全瓶（2分） (6)多孔硫颗粒状态为固体，该物质可同时起催化剂作用和防止暴沸的作用（2分） (7)Cl原子电负性大，使羟基的极性增强，羟基H原子更容易电离，物质分子中烃基中Cl原子数目越多，羟基H就越容易电离，其相应的氯代乙酸的酸性就越强，故三氯乙酸最容易电离出氢离子，其酸性最强 +ClCH2COOH=ClCH2COO-+（2分） 19．(1) （2分） 碳碳三键（1分） (2)取代反应（1分） (3)（2分） (4)10（2分） (5)②③①（2分） （2分） (6)（2分） (7)6 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（20 分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 2024-2025 学年高二化学下学期期中模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 （8） ； （9） ； 17．（10分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） ； 18．（11分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 19．（14分） （1） ； （2） （3） （4） （5） ； （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修2+选择性必修3第一章（鲁科版2019）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华民族创造了辉煌灿烂的文化，下列说法错误的是 A．编钟的制作原料为青铜，其主要成分属于合金 B．火炬“飞扬”的外壳，使用碳纤维为基体的材料，属于复合材料 C．“缣帛”是丝织品制成的“纸”，其主要成分属于纤维素 D．宣砚的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料 2．联合制碱的反应原理为：。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A．的电子式： B．的结构示意图： C．的结构式： D．在水中的电离方程式： 3．下列物质结构与性质或性质与用途均正确且具有对应关系的是 A．受热易分解，可用于检验醛基 B．和的熔点均较高，都可用作耐火材料 C．易形成氢键结构，所以的热稳定性大于 D．中的化合价为，中的化合价为，因此还原性小于 4．短周期同主族元素和可形成常见化合物。固态中主要存在环状和链状，结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是 A．中和的原子个数比为 B．链状中杂化的原子个数为 C．固态环状为分子晶体、链状为共价晶体 D．简单氢化物的沸点： 5．尿素是一种白色晶体，是目前含氮量最高的氮肥。下列说法错误的是 A．N原子的杂化方式均为 B．第一电离能： C．尿素分子间存在范德华力和氢键 D．键与键的数目之比为 6．烷烃(以甲烷为例)在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示： 某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图： 下列说法错误的是 A．异丁烷的二溴代物有3种 B．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定 C．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代烃反应的关键步骤 D．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中1-溴丙烷含量更高 7．萘()是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程为，下列说法正确的是 A．a的分子式是 B．a中含有两种官能团 C．萘的二氯代物有10种 D．b的所有碳原子处于同一平面内 8．工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是 A．用溴水可以区分苯乙烯和乙苯 B．乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7 C．1mol苯乙烯最多可与4mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种 D．乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 9．噻唑()中所有原子在同一平面上，能与H2反应生成四氢噻唑()。下列说法错误的是 A．在水中的溶解度：四氢噻唑>噻唑() B．噻唑中S原子提供2个电子参与形成大π键 C．四氢噻唑的所有原子在不同一平面上 D．C-S-C键角：噻唑<四氢噻唑 10．将的X完全燃烧生成的和 (标准状况)的，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于X的下列叙述正确的是 A．化合物X的分子式为 B．由核磁共振氢谱可知，X分子中有3种不同化学环境的氢原子 C．符合题中X分子核磁共振氢谱、红外光谱的有机物有1种 D．X分子中所有的原子在同一个平面上 11．乙硼烷()是一种典型的缺电子化合物，其分子结构如图所示，两个硼原子通过B—H—B桥键连接，标记为化学键②。下列说法错误的是 已知：化学键①(B—H键)为“二中心二电子键”，可表示为“2c—2e”。 A．含有两种不同环境的氢原子 B．硼原子的杂化方式为杂化 C．化学键②可表示为“3c—4e” D．氢原子可形成桥键的原因可能是1s轨道为球形，成键无方向性 12．在WO3/SiO2催化作用下，丁烯发生催化歧化反应的机理如图所示。下列有关该机理描述的转化过程中的说法不正确的是 A．可将2-丁烯转化为1-丁烯 B．整个过程中W的化合价发生了变化 C．有机物X为2-戊烯 D．存在σ键和π键的断裂及形成 13．下列离子方程式与所给事实相符的是 A．碱性锌锰电池工作时正极反应：2MnO2+2e-+2H+=2MnO(OH) B．在含双氧水的氨水中加入铜粉，溶液变蓝色：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O C．将少量SO2通入NaClO溶液中：ClO-+SO2+H2O=+Cl-+2H+ D．向乙二醇溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：5HOCH2-CH2OH+8+24H+=5HOOC-COOH+8Mn2++22H2O 14．机械互锁分子是由一个或多个分子结构单元经互锁或互穿等方式相互缠结，而非通过化学键连接在一起所形成的分子。TY型质子化咪唑盐与冠醚形成的机械互锁分子，可形成对匹配的空腔环境，进而负载，进行穿梭运动，实现金属离子对分子穿梭运动行为的调控。 当取代基、不同时，TY型质子化咪唑盐与冠醚的结合常数如下表所示。 H H H H H 结合常数 1670 1180 5970 3720 下列说法错误的是 A．机械互锁分子对的负载，是冠醚与形成了配位键 B．TY型质子化咪唑盐上的取代基，吸电子效应越强，结合常数越大 C．加入后冠醚在机械互锁分子内的移动受、的推(吸)电子效应的影响 D．负载的机械互锁分子容易向阳离子浓度高的区域穿梭 15．Friedel-Crafts烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应循环可用下图表示。下列有关叙述错误的是 A．无水AlCl3是Friedel-Crafts烷基化反应的催化剂 B．此过程中既有σ键的断裂和生成，也有π键的断裂和生成 C．图中总反应可表示为：+RCH2Cl +HCl D．苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应，则反应活性：> 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（20分）按要求回答下列问题： (1)基态Cl原子含有 种空间运动状态不同的电子。 (2)下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是_____。 A． B． C． D． (3)已知与的结构如图，则中的 中的(填“>”或“<”或“=”)。 (4)X、Y、W三种物质(结构如图)在水中的溶解性由大到小的顺序为 。 (5)氮原子间能形成氮氮三键，而砷原子间不易形成三键的原因是 。 (6)容易形成六配位的配合物，通常会水解生成棕色的，通过氢氧根形成双聚体，请写出该双聚体的结构 (水分子中键省略，其他化学键用短横线“—”表示)。 (7)早在青铜器时代，人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表，结合变化规律说明原因： 。 物质 熔点/℃ 442 29 143 (8)常温时为金刚石型结构如图，该结构中硅原子与键的数量比为 ，下图中为晶胞(图1)对角面的投影图(以表示硅原子)的是 。(填选项) A．    B．    C．    D． (9)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。 ①若晶体密度为，相对分子质量为表示阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为 nm。 ②掺杂Mn之后，晶体中的原子个数比为 。 17．（10分）废定影液的主要成分为，以废定影液为原料制备的工艺流程如图： 已知：①硫代硫酸根离子()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。 ②常温下，稳；。 (1)硫化钠溶液显碱性，其原因为 (用离子方程式表示)。 (2)比较S原子和O原子的电负性大小，并从原子结构的角度说明理由： 。 (3)的空间结构是 。 (4)常温下，“沉淀”时发生的反应为，平衡时， (列出计算式即可)。 (5)“反应”时有淡黄色固体生成，发生反应的化学方程式为 。 (6)MgS2O3·6H2O的晶胞形状为长方体，结构如图所示。 晶胞中的个数为 。晶体中微粒间作用力有 (填标号)。 a．氢键    b．离子键    c．极性共价键    d．配位键 18．（11分）工业制备并提取一氯乙酸(ClCH2COOH)的母液中有CH3COOH、ClCH2COOH、Cl2CHCOOH等残留。实验室用多孔硫颗粒做催化剂，对母液进行深度氯化，使其中残留物转化为有广泛应用价值的三氯乙酸(CCl3COOH)。 主要反应方程式：。制备装置如下图所示。 回答下列问题： (1)甲中用仪器X替换分液漏斗的好处是 。 (2)甲中制取Cl2离子方程式为 。 (3)丁中仪器Y的名称是 。 (4)制备三氯乙酸时，需要控制温度在140℃左右持续加热，则丁的加热方法是 。(填“水浴加热”“油浴加热”或“酒精灯直接加热”)。 (5)该制备装置一处缺陷会产生实验安全问题，该缺陷是 。 (6)制备过程中无需沸石，原因是 。 (7)可以用pKa(pKa=-lgKa)来衡量酸性的强弱，下表是部分酸的pKa数据： ClCH2COOH Cl2CHCOOH CCl3COOH H2SO3 pKa (室温) 2.86 1.29 0.65 ①从表中数据可知，酸性：ClCH2COOH＜Cl2CHCOOH＜CCl3COOH，请从物质结构角度解释原因 。 ②在Na2SO3溶液中加入足量的ClCH2COOH，反应的离子反应方程式为 。 19．（14分）有机化合物A是一种重要的化工原料，可用于制取医药、阻燃材料、汽车零部件等。某小组同学设计了下列关于以A为原料在一定条件下可以发生的反应，请根据该同学的设计路线回答下列问题： 已知：①苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。 ②端炔烃在催化剂的存在下可发生偶联反应，称为Glaser反应。 (1)D的结构简式为 ，F中官能团的名称为 。 (2)D→E反应的反应类型为 。 (3)写出A→B反应的化学方程式： 。 (4)1molG最多可以与 发生加成反应。 (5)D(①)与浓硝酸(②)在浓硫酸(③)加热条件下可以发生硝化反应，3种试剂的加入顺序是： (填序号)。生成三硝基乙苯的反应方程式是： 。 (6)化合物A发生加聚反应的方程式为： 。 (7)D苯环上的二氯取代物有： 种。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$