黑龙江省齐齐哈尔市第八中学校2024-2025学年高二下学期3月月考 化学试题

高二化学 共 5 页（第 1 页） 2024—2025 学年度下学期 3 月月考 高二化学试题 第Ⅰ卷(选择题 45分) 可能用到的相对原子质量：Cl：35.5 Al：27 B：11 As：75 一、选择题：本题共 15小题，每小题 3分，共 45分。每小题有一个选项符合题意。 1．下列说法正确的是 A．钠原子由 2 2 6 1 2 2 6 11s 2s 2p 3s 1s 2s 2p 3p 时，原子释放能量 B．M能层中的原子轨道数目为 3 C． 2 1 11s 2s 2p 是激发态原子的电子排布式 D．一个电子从 3p 能级跃迁到 3s 能级，产生的原子光谱为吸收光谱 2．下表列出了某短周期元素 R的各级电离能数据(用 I1、I2……表示，单位为 kJ/mol)。下列 关于元素 R的判断中一定正确的是 I1 I2 I3 I4 I5 …… R 740 1500 7700 10500 13600 …… ① R的最高正价为+3价 ②R元素位于元素周期表中第ⅡA族 ③ R元素第一电离能大 于同周期相邻元素 ④ R元素的原子最外层共有4个电子 ⑤ R元素基态原子的电子排 布式为 1s22s2 A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤ 3．下列叙述中，正确的是 A．冰融化时水分子间的共价键发生断裂 B．干冰晶体中，每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子 C．石墨是良好的导电材料，但石墨的导电性主要在垂直于石墨的平面方向 D．手机屏幕的液晶，具有各向异性，属于晶态物质 4．下列物质中熔点最高的是 A．碳化硅 B．硫磺 C．白磷 D．晶体硅 5．下列物质中碳原子是以 sp3杂化轨道与其他原子成键的是 A．乙烯 B．苯 C．乙炔 D．乙烷 6． 2 2 S Cl 是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下 2 2S Cl 是一种橙黄色的液体，遇水易水解， 并产生能使品红褪色的气体，其结构与 2 2H O 类似下列说法错误的是 A． 2 2S Cl 分子中的两个 S原子均是 3sp 杂化 B． 2 2S Cl 与 2H O反应的化学方程式可能为： 2 2 2 22S Cl 2H O SO 3S 4HCl      C． 2 2S Br 与 2 2S Cl 结构相似，熔沸点 2 2 2 2S Br S Cl D． 2 2S Cl 分子中的 S为 1 价，是含有极性键和非极性键的非极性分子 高二化学 共 5 页（第 2 页） 7．下列化学式及结构式中成键情况，不合理的是 A．CH3N B．CH2SeO C．CH4S D．CH4Si 8．某化合物的结构为：  W Z X Y    ，其中 X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的 短周期元素，Z原子核外最外层电子数是次外层的 3倍。下列说法正确的是 A．元素的非金属性顺序为 X＞Y＞Z B．该化合物中 Z不满足 8电子稳定结构 C．Y、Z、W所形成的简单离子的半径依次增大 D．Y的简单氢化物易液化，主要是因为能形成分子间氢键 9．下列描述正确的是 A．焰色试验只是金属单质特有的性质 B．能看见漂亮的焰火是因为电子吸收能量跃迁到能量较高的能级而发出的光 C．金属原子的价电子在金属晶体中都是“自由电子” D．金属具有导热性，是通过金属阳离子之间的碰撞来传导热量 10．物质的结构决定性质，性质决定用途，下列有关结构、性质、用途关系不正确的是 A．钨价层电子多，金属键强，曾被用作白炽灯的灯丝材料 B．单晶硅熔沸点高、硬度大，可作制造光电池的原料 C．石墨晶体层内存在π键且电子可以在层内移动，可用作导电材料 D．铝合金硬度高、密度小，可作制造飞机的材料 11．偶极矩是电荷量与正、负电荷中心间的距离的乘积。用偶极矩可判断分子的极性：一般 来说极性分子的偶极矩不为零；非极性分子的偶极矩为零。下列分子中偶极矩不为零的是 A．BeCl2 B．BF3 C．PCl3 D．CH4 12．原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z中，W的简单氢化物与 Z的简单氢化物 具有相同的分子结构，其中W的简单氢化物的沸点更低；X与 Y形成的化合物是工业冶炼 Y 单质的原料。下列有关说法正确的是 A．常见单质熔点：W Z Y X   B．自然界的含量：X Y Z W   C．非金属性：X W Y Z   D．原子半径：W X Y Z   13．硫化硅分子式为 2SiS ，遇水会发生水解。下列推测不合理．．．的是 A．与硫化钠作用可生成 2 3Na SiS B． 2SiS 在空气中可以被点燃 C． 2SiS 的空间结构名称为 V形 D．水解产物可能为 2 3H SiO 和 2H S 高二化学 共 5 页（第 3 页） 14．钙钛矿型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器等的功能材料，其一种晶胞如图(a) 所示，一种具有立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为 2Pb I 、 和有机碱离子 3 3CH NH  其晶胞如图(b)所示，下列说法错误的是 A．基态Ca的核外电子排布式为 2 2 6 2 6 21s 2s 2p 3s 3p 4s B．图(a)对应钙钛矿型化合物的化学式为 3CaTiO C．图(b)中 2Pb  与图(a)中Ca的空间位置相同 D．图(a)对应化合物中与 4Ti  等距离且最近的 2O  有 6个 15．下列说法正确的是 A．酸性： 3 3CH COOH CCl COOH B．HF酸电离平衡正向移动时，其电离程度一定增大 C．甲基是推电子基团，所以结合氢离子的能力  3 33CH N NH D．分子： 2 2SO F ，键角： OSO< FSF  第Ⅱ卷(非选择题 55分) 二、非选择题：本题共 4小题，共 55分 16．（12分）Ⅰ氮可以形成多种离子，如 N3－， 2NH  ， 3N  ， 4NH  ， 2 5N H  ， 2 2 6N H  等，已 知 2 5N H  与 2 2 6N H  是由中性分子结合质子形成的，类似于 4NH  ，因此有类似于 4NH  的性质。 (1)写出 22 6N H  在碱性溶液中反应的离子方程式 。 (2) 2NH  的电子式为 。 (3) 3N  有 个电子。 Ⅱ已知：硼氢化锌 Zn(BH4)2能发生 syn-非对映选择性还原： (4)对比 A与 D两种有机物，与 R1 相连的碳原子的杂化轨道类型由 变为 过渡态 B中存在的化学键类型有 (填标号)。 A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.σ键 E.π键 高二化学 共 5 页（第 4 页） 17．（16分）Ⅰ已知氯化铝的熔点为 190℃(2.02×105Pa)，但它在 180℃即开始升华。 （1）氯化铝是 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。 （2）在 500K和 1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为 11.92g·L－1，且已知它 的结构中有配位键，氯化铝的化学式为 ，结构式为 。 （3）无水氯化铝在空气中强烈地“发烟”，其原因是 。 （4）设计一个更可靠的实验，判别氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验 是 。 Ⅱ铁和硒(Se)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答 下列问题： (5)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如下： ①已知Se与 S 在同一主族上基态Se原子的价电子排布式为 。 ②比较键角的大小：气态 3SeO 分子 2 3SeO  离子(填“>”、“<”或“=”)。 (6)富马酸亚铁( 4 2 4FeC H O )是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： 下列相关说法正确的是___________。 A．富马酸分子中σ键和 π键的数目比是 10：3 B．富马酸分子中 C的杂化方式有 3sp 、 2sp C．富马酸分子可以形成分子内氢键，使得富马酸一级和二级电离常数变大 D．富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为O C H Fe   18．（12分）X、Y、Z、T四种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核 外的 L层电子数是 K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，T在元素周期表的 各元素中电负性最大。请回答下列问题。 (1)X元素符号为 ，Y属于 区元素，Z元素基态原子的电子排布式为 。 (2) 2XZ 与 2YZ 分子的立体结构分别是 和 ，相同条件下两者在水中的溶解度较 大的是 (写分子式)，理由是 。 高二化学 共 5 页（第 5 页） (3) 3XZ 中 X原子采取的杂化方式是 ， 3XZ 分子的空间结构是 。 (4)X、Y、Z的最简单气态氢化物的沸点由高到低的排列顺序是 ，原因是 。 (5)T的氢化物溶液中存在的氢键 种。 19．（15分）半导体砷化硼具有超高的导热系数，有助于电子器件降温散热。回答下列问题： (1)基态砷原子的电子排布式为 。 (2)实验测得，砷原子的第一电离能大于硒原子的第一电离能，原因 是 。 (3)三氧化二砷的分子结构如图所示，分子中砷原子的杂化方式是 ， 氧原子的杂化方式是 。 (4) 3 3NH BH 分子中，与 N原子相连的 H呈正电性( δ+H )，与 B原子相连的 H呈负电性( δ-H )， 则 H、B、N电负性大小顺序是 。 (5)已知： 名称 硼酸 亚砷酸 亚磷酸 分子式 3 3H BO 3 3H AsO 3 3H PO 结构式 类型 一元弱酸 三元弱酸 二元弱酸 ①亚磷酸的结构式为 。 ②硼酸溶于水的电离方程式为 。 (6)砷化硼的晶胞结构如图(a)所示。 若晶胞的边长均为 apm，阿伏加德罗常数的值为 AN ，晶体的密度为 -3g cm (列出计 算表达式)。 《2023-2024学年度下学期3月月考》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B B A D D D D C B 题号 11 12 13 14 15 答案 C A C C C 16．（12分）(1)+2OH﹣=N2H4+2H2O (2)   (3)22 (4) sp2 sp3 BDE 17. （16分）（1）共价化合物 （2） Al2Cl6 （3） 氯化铝为强酸弱碱盐，与空气中的水发生水解反应产生HCl，HCl在空气中形成酸雾而“发烟” （4） 在一定条件下，将AlCl3晶体加热至熔融，然后做导电实验，若不导电，则AlCl3为共价化合物 (5) ① 4s24p4 ② (6) D 18．（12分）(1) S p 1s22s22p4 (2) V形 直线形 SO2 SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大 (3) sp2 平面三角形 (4) H2O＞H2S＞CH4 H2O分子间存在氢键，熔沸点最高，相对分子质量H2S＞CH4，H2S分子间作用力更大，熔沸点高于CH4 (5)4 19．（15分）(1) (2)砷原子最外层p轨道处于半充满状态，较稳定 (3) (4) (5) ① ② (6) 学科网（北京）股份有限公司 $$