高一化学期中模拟卷（鲁科版必修第二册第1～2章）-学易金卷：2024-2025学年高中下学期期中模拟考试

2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B A B C D A C B B D D D C D A 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（17分）(1)（1分） (2)（1分） (3)离子键和(极性)共价键（2分） （2分） （2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)淀粉试纸（1分） （2分） (7)或（2分） 17．（11分）(1)Fe2O3（1分） （1分） (2)将黄铁矿粉碎（1分） FeS2（1分） (3)冷却结晶（1分） 过滤（1分） (4)+2（1分） (5)6H+（1分） Cl-（1分） (6)H2O2和NH3·H2O（2分） 18．（16分）(1)X（1分） (2)0.1 mol/(L·min)（2分） (3)高（1分） (4)C（2分） (5)1、2（2分） (6)75%（2分） (7)AD（2分） (8)（2分） 5.6 L（2分） 19．（11分）(1)水浴加热（1分） (2)取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液若无白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净，反之，则未洗涤干净（2分） (3)放出（1分） (4)6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2（2分） (5)吸收未反应的氨气（1分） (6)b；d（2分） 80%（2分） 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 ( 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 2 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 3 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) ( 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。 16 ．（ 17 分） （ 1 ） （2） （ 3 ） ； ； （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ； （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 11 分） （ 1 ） ； （ 2 ） ； （ 3 ） ； （ 4 ） （ 5 ） ； （ 6 ） 18 ． （ 16 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） （ 8 ） ； 19 ．（ 11 分） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ； ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（17分） （1） （2） （3） ； ； （4） （5） （6） ； （7） 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 答题卡 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 学科网（北京）股份有限公司 17．（11分） （1） ； （2） ； （3） ； （4） （5） ； （6） 18．（16分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） ； 19．（11分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章（鲁科版必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Ti-48 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是 A．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B．华为首款5G手机芯片主要成分是二氧化硅 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 2．日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是 A．22g 中含有的中子数为 B．原子所含中子数与质子数之差为25 C．，该转化不属于化学变化 D．、互为同位素且失电子能力相同 3．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．分子的结构式： C．中子数为20的氯原子： D．的结构示意图： 4．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3 C．Na2O2、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 5．煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．1mol CH3OH所具有的能量为90.1kJ C．CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1 D．1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量 6．对于下列实验，不能正确描述其反应离子方程式的是 A．稀中加入少量铁粉： B．溶液中加入稀： C．溶液中通入少量： D．向溶液中滴加酸性溶液： 7．工业制备高纯硅的流程如图所示。已知：SiHCl3的沸点为33℃。下列说法正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．标准状况下，2.24L 所含分子数约为 C．反应②、③均须在无氧环境中进行 D．生成的高纯硅可用做光导纤维 8．《中国碳中和与清洁空气协同路径(2022)》报告指出，我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．N极电极反应方程式为 C．工作一段时间后，M电极室中的溶液pH下降 D．外电路中，电流由N极经负载流向M极 9．W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性：X>Y B．Y的氯化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构 C．该物质具有强氧化性，可能用于漂白 D．W的最高价氧化物的水化物中既有共价键也有离子键 10．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)＋B(s)    ΔH＞0，若0～15s内c(C)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是 A．0～15s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.001mol·L-1·s-1 B．c(C)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 11．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 分离和四氯化碳的混合液 可用于灼烧碎海带 验证铁、铜金属性强弱 比较C与Si的非金属性强弱 A B C D A．A B．B C．C D．D 12．三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡。 下列说法错误的是 A．点的转化率为 B．若达到点所用时间为内，mol·L-1·min-1 C．点的物质的量浓度为 D．点的正反应速率大于点的逆反应速率 13．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 14．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法错误的是 A．“萃取、分液”时，获得下层溶液进行下一步操作 B．加入溶液后发生反应的离子方程式为 C．方案甲采用蒸馏法的缺点在于易与一同被蒸出，分离效果差 D．步骤Y应加入过量氢氧化钠溶液，确保反萃取充分，下层液体可循环利用 15．稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．时刻，正反应速率大于逆反应速率 B．时间段的平均反应速率为： C．时刻，离子交换反应停止 D．增加少量，反应速率加快 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（17分）已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。 (1)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 (2)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学式)。 (3)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 ，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为 ，由A、B形成化合物的结构式为 。 (4)甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式 。 (5)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。 (6)可用湿润的 试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为 。 (7)由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式： 。 17．（11分）以焙烧黄铁矿(主要成分为，杂质为等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝[](不溶于水)的工艺流程如下： (1)①红渣的主要成分为 (填化学式)和。 ②在加热条件下红渣经酸浸工序处理获得溶液，过滤出的滤渣①主要成分为 (填化学)。 (2)还原工序中需要适当加热，并不断搅拌。该过程中获得的含物质为：，此外还生成。 ①为加快反应速率，提高黄铁矿的利用率，还可采取的措施是 。 ②该工序发生的反应中还原剂为 (填“”、“”或“”)。 (3)工序①为物质分离步骤，其目的是获得纯净的晶体。工序①的操作名称依次为蒸发浓缩、 、 、洗涤，所得母液可循环使用。 (4)沉铁工序的原料可用氰化钠()、和在70至80℃的温度下反应制得。沉铁产生的白色沉淀为，其中的化合价为 。 (5)请补全氧化工序发生反应的离子方程式： 。 (6)若用还原工序得到的滤液制备和，则还需选用的试剂为 (填化学式，注意不要引入杂质)。 18．（16分）NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间在一定条件下可发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。 Ⅰ．一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，NO2 (红棕色)和N2O4 (无色)之间发生反应，如图所示： (1)曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。 (2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为 。 (3)若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2 mol NO2(g)的能量比1 mol N2O4(g)的能量 (填“高”或“低”)。 (4)恒温、恒容条件下，下列可以说明反应N2O4(g)2NO2(g)达到平衡的是______(填字母)。 A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2 B．v正(N2O4)=2v逆(NO2) C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化 Ⅱ．一定温度下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol/L N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。 (5)1～4四个点中，v正=v逆的点有 。 (6)反应进行到16 min时，N2O4的转化率是 。 (7)下列措施能使该反应速率加快的是______。(填字母) A．升高温度 B．恒容条件下充入He，增大压强 C．增大容器体积 D．加入合适的催化剂 Ⅲ．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。 (8)该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则负极的电极反应式为 。若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下O2的体积为 。 19．（11分）氮化钛()为金黄色晶体，由于出色的仿会效果，越来越多地成为黄金代替品，但在高温下会被空气中的氧化，某研究小组以为原料制备。 步骤一：向稀盐酸中滴入溶液，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离出白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 (1)实验中采取的最佳加热方式为 。 (2)检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。 步骤二：在下图装置中制并测定产率。 (3)装置A中生石灰遇水会 (填“放出”或“吸收”)热量，同时生成，有利于氨气的逸出。 (4)装置C中反应生成、和，该反应的化学方程式为 。 (5)装置D除可吸水外，还能起到的作用是 ，防止污染环境。 (6)实验中部分操作如下： a．反应前，称取0.800g样品；b．打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞；d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右： e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；f．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。 ①正确的操作顺序为：a→__ (填标号，下同)→__→e→c→f。 ②实验中的产率(产率)为 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章（鲁科版必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Ti-48 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是 A．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B．华为首款5G手机芯片主要成分是二氧化硅 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 【答案】B 【详解】A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确； B．晶体Si是良好的半导体材料，是制造芯片的主要原料，B错误； C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与质子数相同均为1，中子数不同，互为同位素，C正确； D．太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，D正确； 答案选B。 2．日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是 A．22g 中含有的中子数为 B．原子所含中子数与质子数之差为25 C．，该转化不属于化学变化 D．、互为同位素且失电子能力相同 【答案】A 【详解】A．的摩尔质量为，是，氚原子含两个中子，氧原子含八个中子，共含有的中子数为，故A项错误； B．原子所含中子数为，质子数为53，相差为，故B项正确； C．，化学反应的最小单位是原子，并不会改变原子的种类与数量，而该转化是原子层次的变化，不属于化学变化，故C项正确； D．、是同一种元素的不同核素，互为同位素且同种元素失电子能力相同，故D项正确； 故答案选A。 3．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．分子的结构式： C．中子数为20的氯原子： D．的结构示意图： 【答案】B 【详解】A．NH4Cl的电子式为，A错误； B．Cl2中Cl与Cl之间形成单键，Cl2分子的结构式为Cl-Cl，B正确； C．中子数为20的氯原子为，C错误； D．钾离子的结构示意图为，D错误； 故答案选B。 4．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3 C．Na2O2、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 【答案】C 【详解】A．H2SO4中只有共价键，故A错误； B．HNO3中只有共价键，故B错误； C．所有物质既含有离子键又含有共价键，故C正确； D．HCl中只有共价键，故D错误； 故选C。 5．煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．1mol CH3OH所具有的能量为90.1kJ C．CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1 D．1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量 【答案】D 【详解】A. 如图所示，反应物总能量高于生成物总能量，则该反应是放热反应，故A错误； B. 90.1kJ是反应释放的能量，而非甲醇具有的能量，故B错误； C. 图中甲醇为气态，所以应该为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1，故C错误； D. 该反应为放热反应，所以1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量，故D正确； 故选D。 6．对于下列实验，不能正确描述其反应离子方程式的是 A．稀中加入少量铁粉： B．溶液中加入稀： C．溶液中通入少量： D．向溶液中滴加酸性溶液： 【答案】A 【详解】A．稀中加入少量铁粉生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故A错误； B．溶液中加入稀生成硫酸钠、二氧化硫、硫沉淀、水，反应的离子方程式为，故B正确； C．溶液中通入少量生成硅酸沉淀、碳酸钠，反应的离子方程式为，故C正确； D．向溶液中滴加酸性溶液，S2-被氧化为S单质，反应的离子方程式为，故D正确； 选A。 7．工业制备高纯硅的流程如图所示。已知：SiHCl3的沸点为33℃。下列说法正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．标准状况下，2.24L 所含分子数约为 C．反应②、③均须在无氧环境中进行 D．生成的高纯硅可用做光导纤维 【答案】C 【详解】A．反应①是SiO2和焦炭在高温下发生反应生成CO和Si，化学方程式为：，故A错误； B．SiHCl3的沸点为33℃。标准状况下，为液态，2.24L物质的量不是0.1mol，故B错误； C．Si和氧气在300℃时容易发生反应，而氢气和氧气在1100℃时混合易爆炸，因此反应②、③均须在无氧环境中进行，故C正确； D．制备光导纤维的为二氧化硅，故D错误； 故选C。 8．《中国碳中和与清洁空气协同路径(2022)》报告指出，我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．N极电极反应方程式为 C．工作一段时间后，M电极室中的溶液pH下降 D．外电路中，电流由N极经负载流向M极 【答案】B 【分析】由图可知，M极发生氧化反应生成氧气，为负极；N极发生还原反应生成CO，为正极； 【详解】A．该装置为原电池装置，能将化学能转化为电能，A正确； B．N极二氧化碳得到电子发生还原反应生成CO，电极反应方程式为，B错误； C．M极发生氧化反应生成氧气，工作一段时间后，M电极室中生成氢离子迁移到N极，氢离子个数不变，但由于消耗了水，导致溶液酸性增强，pH下降，C正确； D．外电路中，电流由正极流向负极，故由N极经负载流向M极，D正确； 故选B。 9．W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性：X>Y B．Y的氯化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构 C．该物质具有强氧化性，可能用于漂白 D．W的最高价氧化物的水化物中既有共价键也有离子键 【答案】B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期，二者只能位于第二周期，W位于第三周期，结合图示可知，W形成+2价阳离子，则W为Mg；X形成2个共价键，Z形成1个共价键，Y形成4个共价键，且每个Y还得到1个电子，则X为O，Y为B，Z为H元素。W为Mg，X为O，Y为B，Z为 H元素。 【详解】A．非金属性O> B，则简单气态氢化物的稳定性：X>Y，A正确； B．Y的氯化物为BCl3，BCl3中B原子最外层电子数为3+3=6，不满足8电子稳定结构，B错误； C．该物质中含有-O-O-键，具有强氧化性，能够用于漂白，C正确； D．W的最高价氧化物的水化物为Mg(OH)2，既有共价键也有离子键，D正确； 故选B。 10．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)＋B(s)    ΔH＞0，若0～15s内c(C)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是 A．0～15s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.001mol·L-1·s-1 B．c(C)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 【答案】D 【详解】A．B是固体物质，不能用固体表示平均反应速率，故A错误； B．浓度越小，反应速率越慢，c(C)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间大于10s，故B错误； C．升高温度正逆反应速率均加快，故C错误； D．减小反应体系的体积，反应物浓度增大，化学反应速率加快，故D正确； 选D。 11．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 分离和四氯化碳的混合液 可用于灼烧碎海带 验证铁、铜金属性强弱 比较C与Si的非金属性强弱 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溴单质与四氯化碳能互溶，两者不能通过分液的方式分离，A错误； B．应该在坩埚中灼烧海带而不是在烧杯中，B错误； C．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，铜能与浓硝酸反应，此时铜为负极，铁为正极，但是金属性铁强于铜，无法用该装置验证铁、铜金属性强弱，C错误； D．稀盐酸先与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体中含有HCl，通过碳酸氢钠溶液除去HCl，最后二氧化碳通入硅酸钠溶液中反应生成硅酸，可证明碳酸酸性强于硅酸，即C非金属性强于Si，D正确； 故答案选D。 12．三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡。 下列说法错误的是 A．点的转化率为 B．若达到点所用时间为内，mol·L-1·min-1 C．点的物质的量浓度为 D．点的正反应速率大于点的逆反应速率 【答案】D 【详解】A．向容积为的恒容密闭容器中充入点的物质的量分数为，设消耗了，利用三段式分析如下： 的转化率为15%，A项正确； B．b点的物质的量分数为，设此时转化了，利用三段式分析如下： 内用表示该反应的平均反应速率为，B项正确； C．结合A，的物质的量浓度为；C项正确； D．根据温度越高，反应速率越快，根据点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡，两点正反应速率，D项错误； 故选D。 13．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 【答案】C 【详解】A．图甲表明，相同时间内，pH=13的溶液中，H2O2的起始浓度越大，浓度的变化量越大，其分解速率越快，A正确； B．图乙表明，NaOH溶液浓度越小，相同时间内H2O2的浓度变化量越小，分解速率越慢，B正确； C．图丙表明，Mn2+浓度相同时，1.0mol/LNaOH中H2O2的浓度变化量小于0.1mol/LNaOH中H2O2的浓度变化量，所以溶液的碱性越强，H2O2的分解速率不一定越快，C不正确； D．图丙表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，图丁表明，碱性溶液中，Mn2+浓度越大，对H2O2分解速率的影响越大，D正确； 故选C。 14．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法错误的是 A．“萃取、分液”时，获得下层溶液进行下一步操作 B．加入溶液后发生反应的离子方程式为 C．方案甲采用蒸馏法的缺点在于易与一同被蒸出，分离效果差 D．步骤Y应加入过量氢氧化钠溶液，确保反萃取充分，下层液体可循环利用 【答案】D 【分析】海带浸取原液在酸性条件下通入氧气，酸性条件下碘离子被氧气氧化为碘单质，再加入四氯化碳进行萃取，得到含有碘的四氯化碳溶液，蒸馏碘的四氯化碳溶液得到单质碘，碘的四氯化碳溶液中加入NaOH溶液，碘与NaOH反应生成NaI和NaIO3，加入硫酸后，碘离子和碘酸根离子反应生成单质碘，经过滤后得到粗碘，最后提纯得到纯碘。 【详解】A．萃取、分液时，碘的四氯化碳溶液在下方，水密度较小在上方，因此获得下层溶液进行下一步操作，A正确； B．加入硫酸后，碘离子与碘酸根离子反应生成单质碘和水，离子方程式为，B正确； C．方案甲中蒸馏时，碘容易与四氯化碳一起被蒸出，分离效果差，C正确； D．步骤Y中若加入过量氢氧化钠，则后续需要加入较多的硫酸，提高了成本，氢氧化钠适量即可，下层液体为四氯化碳，可循环利用，D错误； 故答案选D。 15．稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．时刻，正反应速率大于逆反应速率 B．时间段的平均反应速率为： C．时刻，离子交换反应停止 D．增加少量，反应速率加快 【答案】A 【详解】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，时刻，未达到平衡状态，且向正向进行，故正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，B错误； C．时刻，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，反应未停止，C错误； D．为固体，加入少量，反应速率不变，D错误； 故选A。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（17分）已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。 (1)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 (2)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学式)。 (3)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 ，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为 ，由A、B形成化合物的结构式为 。 (4)甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式 。 (5)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。 (6)可用湿润的 试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为 。 (7)由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式： 。 【答案】(1)（1分） (2)（1分） (3)离子键和(极性)共价键（2分） （2分） （2分） (4)（2分） (5)（2分） (6)淀粉试纸（1分） （2分） (7)或（2分） 【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的某种原子核内没有中子，A为H，B最外层电子数比次外层多3个，B为N，F的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应也能与强碱反应，F为Al，G的单质常出现在火山口，G为S，A与D同主族，D原子序数大于N小于Al，D为Na，C和G同主族，C为O，则E为Mg，H为Cl。 【详解】（1）C、D的简单离子分别为O2-和Na+，两者电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则半径较大的是O2-。 （2）S的非金属性弱于Cl，则两者最高价氧化物对应水化物酸性较强的是HClO4。 （3）A、C、D形成的化合物为NaOH，其中的化学键类型为离子键和共价键。O和Na形成摩尔质量为78g/mol的化合物为Na2O2，电子式为。H和N形成的18电子的化合物为N2H4，结构式为。 （4）甲烷可与氧气构成燃料电池，正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应为。 （5）NaOH可与Al(OH)3反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为。 （6）H为Cl2，可用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2，试纸变蓝说明有氯气存在，离子方程式为。 （7）N和Cl形成的化合物分子中，N和Cl均形成8电子稳定结构，该化合物为NCl3，该化合物遇水反应生成一种具有漂白性的化合物，则这种漂白性的化合物为HClO，即NCl3与水反应生成HClO和氨气，化学方程式为或。 17．（11分）以焙烧黄铁矿(主要成分为，杂质为等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝[](不溶于水)的工艺流程如下： (1)①红渣的主要成分为 (填化学式)和。 ②在加热条件下红渣经酸浸工序处理获得溶液，过滤出的滤渣①主要成分为 (填化学)。 (2)还原工序中需要适当加热，并不断搅拌。该过程中获得的含物质为：，此外还生成。 ①为加快反应速率，提高黄铁矿的利用率，还可采取的措施是 。 ②该工序发生的反应中还原剂为 (填“”、“”或“”)。 (3)工序①为物质分离步骤，其目的是获得纯净的晶体。工序①的操作名称依次为蒸发浓缩、 、 、洗涤，所得母液可循环使用。 (4)沉铁工序的原料可用氰化钠()、和在70至80℃的温度下反应制得。沉铁产生的白色沉淀为，其中的化合价为 。 (5)请补全氧化工序发生反应的离子方程式： 。 (6)若用还原工序得到的滤液制备和，则还需选用的试剂为 (填化学式，注意不要引入杂质)。 【答案】(1)Fe2O3（1分） （1分） (2)将黄铁矿粉碎（1分） FeS2（1分） (3)冷却结晶（1分） 过滤（1分） (4)+2（1分） (5)6H+（1分） Cl-（1分） (6)H2O2和NH3·H2O（2分） 【分析】黄铁矿(主要成分为，杂质为等)，焙烧后产生的红渣为氧化铁、等杂质，向红渣中加入50%硫酸溶液共热反应，将氧化铁溶解得到硫酸铁溶液，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和硫酸铁溶液；向溶液中加入黄铁矿反应得到硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，将溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到母液和硫酸亚铁晶体；将晶体加水溶解后，加入溶液pH为3的硫酸、硫酸铵、铁氰化钾的混合溶液得到Fe(NH4)2Fe(CN)6白色沉淀，过滤得到Fe(NH4)2Fe(CN)6；向Fe(NH4)2Fe(CN)6中加入稀硫酸和氯酸钠的混合溶液将Fe(NH4)2Fe(CN)6转化为Fe(NH4)Fe(CN)6，过滤、洗涤、干燥得到铵铁蓝； 【详解】（1）①由分析可知，红渣的主要成分为Fe2O3、； ②由分析可知，滤渣①主要成分为。 （2）①为加快反应速率，提高黄铁矿的利用率，还可采取的措施是将黄铁矿粉碎； ②还原过程中发生的反应为硫酸铁溶液中加入黄铁矿反应得到硫酸亚铁和硫酸，反应的离子方程式为；该反应还原剂为FeS2。 （3）工序①获得，由分析可知，其操作名称依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （4）中氰根为-1价，铵根为+1价，则Fe的化合价为+2价。 （5）氧化工序将Fe(NH4)2Fe(CN)6氧化为Fe(NH4)Fe(CN)6，反应的离子方程式为。 （6）由分析可知，还原工序所得的滤液中主要含有FeSO4溶液和H2SO4，向滤液中先加入一定量的H2O2溶液将Fe2+完全氧化为Fe3+，在向氧化后的溶液中加入氨水至不再产生沉淀为止，过滤洗涤，对沉淀进行灼烧，即可制得Fe2O3·x H2O和(NH4)2SO4，故所需要加入的试剂为H2O2和NH3·H2O。 18．（16分）NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间在一定条件下可发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。 Ⅰ．一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，NO2 (红棕色)和N2O4 (无色)之间发生反应，如图所示： (1)曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。 (2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为 。 (3)若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2 mol NO2(g)的能量比1 mol N2O4(g)的能量 (填“高”或“低”)。 (4)恒温、恒容条件下，下列可以说明反应N2O4(g)2NO2(g)达到平衡的是______(填字母)。 A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2 B．v正(N2O4)=2v逆(NO2) C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化 Ⅱ．一定温度下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol/L N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。 (5)1～4四个点中，v正=v逆的点有 。 (6)反应进行到16 min时，N2O4的转化率是 。 (7)下列措施能使该反应速率加快的是______。(填字母) A．升高温度 B．恒容条件下充入He，增大压强 C．增大容器体积 D．加入合适的催化剂 Ⅲ．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。 (8)该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则负极的电极反应式为 。若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下O2的体积为 。 【答案】(1)X（1分） (2)0.1 mol/(L·min)（2分） (3)高（1分） (4)C（2分） (5)1、2（2分） (6)75%（2分） (7)AD（2分） (8)（2分） 5.6 L（2分） 【详解】（1）根据图示可知：在0～3 min内，X的物质的量减小0.6 mol ，Y的物质的量增大了0.3 mol，X：Y=2：1，故图中曲线X表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，曲线Y表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线； （2）反应在2 L容器中进行，在0～3 min内，NO2的物质的量减小了0.6 mol，则用NO2的物质的量浓度表示的反应速率v(NO2)==0.1 mol/(L·min)； （3）若在一保温容器中加入一定量NO2，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明该反应发生会放出热量，故2 mol NO2(g)的能量比1 mol N2O4(g)的能量高； （4）对于可逆反应：N2O4(g)2NO2(g)，当反应达到平衡时，反应混合物中任何物质的浓度不变，任何物质的含量不变。 A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2只表示两种物质反应时物质的浓度改变的比，不能据此判断反应是否达到平衡状态，A错误； B．在任何时刻都存在2v正(N2O4)=v正(NO2)，若v正(N2O4)=2v逆(NO2)，则v正(NO2)=2v正(N2O4)=4v逆(NO2)，反应正向进行，反应未达到平衡，B错误； C．该反应在恒温恒容条件下进行，反应混合物中只有NO2是有色气体，当容器内气体的颜色不再变化时，反应达到了平衡状态，C正确； D．该反应在恒温恒容条件下进行，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则反应混合物的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是C； （5）若反应达到平衡状态，则c(NO2)的浓度不变，根据图示可知在1～4四个点中，v正=v逆的点有1、2两点； （6）根据图示可知：在反应进行到16 min时，产生NO2的浓度是0.06 mol/L，则反应消耗N2O4的浓度是0.03 mol/L，由于反应开始时c(N2O4)=0.04 mol/L，故N2O4的转化率为×100%=75%； （7）A．升高温度，反应速率会加快，A符合题意； B．恒容条件下充入He，增大压强，但由于反应物的浓度不变，化学反应速率不变，B不符合题意； C．增大容器体积，反应物的浓度降低，反应速率减小，C不符合题意； D．加入合适的催化剂，能够使化学反应速率大大加快，D符合题意； 故合理选项是AD； （8）根据图示可知：在石墨电极Ⅰ上通入燃料NO2，则石墨电极Ⅰ为原电池的负极；在石墨电极Ⅱ上通入O2，则石墨电极Ⅱ为原电池的正极。在原电池的负极上，NO2失去电子被氧化产生N2O5，故负极Ⅰ的电极反应式为：NO2+-e-=N2O5；在原电池的正极反应上，O2得到电子，与N2O5反应产生，故正极Ⅱ电极反应式为：O2+4e-+2N2O5=4。根据正极的电极反应式可知：每反应转移4 mol电子，反应过程中消耗1 mol O2。若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处消耗0.25 mol O2，则需消耗O2在标准状况下的体积V(O2)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L。 19．（11分）氮化钛()为金黄色晶体，由于出色的仿会效果，越来越多地成为黄金代替品，但在高温下会被空气中的氧化，某研究小组以为原料制备。 步骤一：向稀盐酸中滴入溶液，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离出白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 (1)实验中采取的最佳加热方式为 。 (2)检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。 步骤二：在下图装置中制并测定产率。 (3)装置A中生石灰遇水会 (填“放出”或“吸收”)热量，同时生成，有利于氨气的逸出。 (4)装置C中反应生成、和，该反应的化学方程式为 。 (5)装置D除可吸水外，还能起到的作用是 ，防止污染环境。 (6)实验中部分操作如下： a．反应前，称取0.800g样品；b．打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞；d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右： e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；f．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。 ①正确的操作顺序为：a→__ (填标号，下同)→__→e→c→f。 ②实验中的产率(产率)为 。 【答案】(1)水浴加热（1分） (2)取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液若无白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净，反之，则未洗涤干净（2分） (3)放出（1分） (4)6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2（2分） (5)吸收未反应的氨气（1分） (6)b；d（2分） 80%（2分） 【分析】TiCl4水解生成，煅烧后制备TiO2，TiO2与生成的氨气反应，生成TiN、N2和水，装置A为制取氨气的装置，装置B中试剂X为碱石灰，用于吸收氨气中的水蒸气，装置C为反应的发生装置，装置E中CaCl2可吸收生成的水蒸气和过量的氨气以及防止空气中的水蒸气进入C中。 【详解】（1）加热温度为80℃，最佳的加热方式为水浴加热； （2）判断TiO2·xH2O沉淀是否洗涤干净，只要检验洗涤液中是否含有氯离子即可，检验氯离子需要用到的试剂为稀硝酸和硝酸银，检验方法为：取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液若无白色沉淀，则证明沉淀洗涤干净，反之，则未洗涤干净； （3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应； （4）装置D中，TiO2与NH3加热800℃条件下反应生成TiN、N2和H2O，化学方程式为6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2； （5）装置D除可吸水外，还能吸收未反应的氨气，防止污染环境； （6）①该实验应先称取一定量的TiO2固体，将TiO2放入管式炉中，提前通入NH3排出管式炉中空气再进行加热，当反应结束后，应先停止加热，待冷却至室温后再停止通入NH3，则正确的实验操作步骤为a→b→d→e→c→f； ②0.800gTiO2的物质的量为0.800g÷80g/mol=0.01mol，则理论上得到TiN的物质的量为0.01mol，理论产量为，反应后剩余固体质量为0.656g，则固体质量减少质量为0.800g－0.656g=0.144g，根据，则TiN的实际产量为=0.496g，则产率为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟，分值：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章~第二章（鲁科版必修第二册）。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Na-23 Ti-48 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述错误的是 A．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 B．华为首款5G手机芯片主要成分是二氧化硅 C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 D．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 2．日本核废水排海引起“公愤”，核废水中不只含有放射性，还有、、等，下列说法错误的是 A．22g 中含有的中子数为 B．原子所含中子数与质子数之差为25 C．，该转化不属于化学变化 D．、互为同位素且失电子能力相同 3．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．分子的结构式： C．中子数为20的氯原子： D．的结构示意图： 4．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3 C．Na2O2、KOH、Na3PO4 D．HCl、Al2O3、MgCl2 5．煤的工业加工过程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．1mol CH3OH所具有的能量为90.1kJ C．CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1 D．1mol CO和2mol H2断键所需能量小于1mol CH3OH断键所需能量 6．对于下列实验，不能正确描述其反应离子方程式的是 A．稀中加入少量铁粉： B．溶液中加入稀： C．溶液中通入少量： D．向溶液中滴加酸性溶液： 7．工业制备高纯硅的流程如图所示。已知：SiHCl3的沸点为33℃。下列说法正确的是 A．反应①的化学方程式为 B．标准状况下，2.24L 所含分子数约为 C．反应②、③均须在无氧环境中进行 D．生成的高纯硅可用做光导纤维 8．《中国碳中和与清洁空气协同路径(2022)》报告指出，我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该装置能将化学能转化为电能 B．N极电极反应方程式为 C．工作一段时间后，M电极室中的溶液pH下降 D．外电路中，电流由N极经负载流向M极 9．W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是 A．简单气态氢化物的稳定性：X>Y B．Y的氯化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构 C．该物质具有强氧化性，可能用于漂白 D．W的最高价氧化物的水化物中既有共价键也有离子键 10．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)＋B(s)    ΔH＞0，若0～15s内c(C)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1，则下列说法正确的是 A．0～15s内用B表示的平均反应速率为v(B)=0.001mol·L-1·s-1 B．c(C)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1所需的反应时间小于10s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 11．下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 分离和四氯化碳的混合液 可用于灼烧碎海带 验证铁、铜金属性强弱 比较C与Si的非金属性强弱 A B C D A．A B．B C．C D．D 12．三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料。已知在催化剂作用下发生反应：。向容积为的恒容密闭容器中充入，测得相同时间内反应体系中的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示，已知：点之前未达到平衡，点之后(包括点)达到平衡。 下列说法错误的是 A．点的转化率为 B．若达到点所用时间为内，mol·L-1·min-1 C．点的物质的量浓度为 D．点的正反应速率大于点的逆反应速率 13．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快 B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 14．某学习小组按如下实验流程从海带中提取碘单质。 已知：的沸点高于，根据以上流程，判断下列说法错误的是 A．“萃取、分液”时，获得下层溶液进行下一步操作 B．加入溶液后发生反应的离子方程式为 C．方案甲采用蒸馏法的缺点在于易与一同被蒸出，分离效果差 D．步骤Y应加入过量氢氧化钠溶液，确保反萃取充分，下层液体可循环利用 15．稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．时刻，正反应速率大于逆反应速率 B．时间段的平均反应速率为： C．时刻，离子交换反应停止 D．增加少量，反应速率加快 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（17分）已知A、B、C、D、E、F、G、H是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A的某种原子核内没有中子，A和D，C和G分别为同一主族元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，F的最高价氧化物的水化物既可以和强酸反应也可以和强碱溶液反应，G的单质常出现在火山口。 (1)C、D分别形成的简单离子中，半径较大的是 (填离子符号)。 (2)G和H的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 (填化学式)。 (3)由A、C、D形成的化合物中化学键的类型为 ，C、D形成摩尔质量为的化合物的电子式为 ，由A、B形成化合物的结构式为 。 (4)甲烷可与组成燃料电池，写出用KOH溶液作电解质溶液时正极的电极反应式 。 (5)D、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。 (6)可用湿润的 试纸检验H对应单质，涉及反应的离子方程式为 。 (7)由B、H形成的化合物分子中，B和H原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可反应生成一种具有漂白性的化合物，写出反应的化学方程式： 。 17．（11分）以焙烧黄铁矿(主要成分为，杂质为等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝[](不溶于水)的工艺流程如下： (1)①红渣的主要成分为 (填化学式)和。 ②在加热条件下红渣经酸浸工序处理获得溶液，过滤出的滤渣①主要成分为 (填化学)。 (2)还原工序中需要适当加热，并不断搅拌。该过程中获得的含物质为：，此外还生成。 ①为加快反应速率，提高黄铁矿的利用率，还可采取的措施是 。 ②该工序发生的反应中还原剂为 (填“”、“”或“”)。 (3)工序①为物质分离步骤，其目的是获得纯净的晶体。工序①的操作名称依次为蒸发浓缩、 、 、洗涤，所得母液可循环使用。 (4)沉铁工序的原料可用氰化钠()、和在70至80℃的温度下反应制得。沉铁产生的白色沉淀为，其中的化合价为 。 (5)请补全氧化工序发生反应的离子方程式： 。 (6)若用还原工序得到的滤液制备和，则还需选用的试剂为 (填化学式，注意不要引入杂质)。 18．（16分）NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间在一定条件下可发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。 Ⅰ．一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，NO2 (红棕色)和N2O4 (无色)之间发生反应，如图所示： (1)曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。 (2)在0～3 min内，用NO2表示的反应速率为 。 (3)若在一保温容器中加入一定量NO2，反应一段时间后，混合气体温度升高，说明2 mol NO2(g)的能量比1 mol N2O4(g)的能量 (填“高”或“低”)。 (4)恒温、恒容条件下，下列可以说明反应N2O4(g)2NO2(g)达到平衡的是______(填字母)。 A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2 B．v正(N2O4)=2v逆(NO2) C．容器内气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度不再变化 Ⅱ．一定温度下，向该恒容密闭容器中充入0.04 mol/L N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。 (5)1～4四个点中，v正=v逆的点有 。 (6)反应进行到16 min时，N2O4的转化率是 。 (7)下列措施能使该反应速率加快的是______。(填字母) A．升高温度 B．恒容条件下充入He，增大压强 C．增大容器体积 D．加入合适的催化剂 Ⅲ．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。 (8)该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则负极的电极反应式为 。若电路中有1 mol电子转移，则理论上石墨Ⅱ处需消耗标准状况下O2的体积为 。 19．（11分）氮化钛()为金黄色晶体，由于出色的仿会效果，越来越多地成为黄金代替品，但在高温下会被空气中的氧化，某研究小组以为原料制备。 步骤一：向稀盐酸中滴入溶液，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离出白色沉淀并洗涤，煅烧制得。 (1)实验中采取的最佳加热方式为 。 (2)检验沉淀是否洗涤干净的操作是 。 步骤二：在下图装置中制并测定产率。 (3)装置A中生石灰遇水会 (填“放出”或“吸收”)热量，同时生成，有利于氨气的逸出。 (4)装置C中反应生成、和，该反应的化学方程式为 。 (5)装置D除可吸水外，还能起到的作用是 ，防止污染环境。 (6)实验中部分操作如下： a．反应前，称取0.800g样品；b．打开装置A中恒压滴液漏斗旋塞； c．关闭装置A中恒压滴液漏斗旋塞；d．打开管式炉加热开关，加热至800℃左右： e．关闭管式炉加热开关，待装置冷却；f．反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。 ①正确的操作顺序为：a→__ (填标号，下同)→__→e→c→f。 ②实验中的产率(产率)为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$