广东省惠州市光正实验学校2024-2025学年高一下学期3月第一次月考化学试题（A卷）

3月考化学参考答案 1．D【详解】A．犀角杯的主要成分是犀牛角，犀牛角的主要成分是角质蛋白，不是金属， A不符合题意； B．广彩开光人物花鸟纹海碗，“广彩”是一种瓷器，瓷器的主要成分是硅酸盐，不是金属， B不符合题意； C．雪梅双鹤图是一幅画作，其主要成分是纸张、颜料等，不是金属， C不符合题意； D．铁钟的主要成分是铁，属于金属，D符合题意； 故选D。 2．C【分析】由化合价、原子半径的大小关系，可确定X、Y、Z、M、Q、R分别为H、O、N、Cl、Na或Li、Ca。 【详解】A．X、Y、M组成的化合物可能为HClO，它具有强氧化性，A正确； B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能为HNO3、NH3∙H2O、NH4NO3，则可能为酸、碱或盐，B正确； C．若Q为Na，M为Cl，简单离子半径：Cl-＞Na+，C错误； D．化合物R(YX)2是Ca(OH)2，属于强碱，D正确；故选C。 3．C 【详解】 A．H2O2为共价化合物，其电子式为：，故A错误； B．硫酸中S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，硫化氢中S元素化合价从-2价升高为0价，失去电子，最小公倍数为2，转移2e-，，故B错误； C．在CO2分子中C原子与2个O原子形成4个共价键，使分子中各个原子都达到最外层8个电子的稳定结构，则二氧化碳的结构式为：O=C=O，故C正确； D．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，故电离方程式为NaHCO3=Na++，故D错误； 答案选C。 4．A 【详解】A．和为同种元素的不同原子，质子数一定相等，A项正确； B．的中子数比质子数多24，B项错误； C．的相对原子质量与质量数近似相等，C项错误； D．与的质子数不同，不是互为同位素的关系，D项错误； 故选A 。 5．C 【分析】a为Fe，b为FeO，e为氢氧化亚铁，f为亚铁盐，g为铁盐，d为氢氧化铁，c为Fe2O3 h为高铁酸盐。 【详解】A．a→f→g→h的每一步转化铁的化合价均在升高，故均需要加入氧化剂，A正确； B．按上图实验装置，关闭止水夹，铁与稀硫酸反应生成的氢气使M中气压升高，将硫酸亚铁压入N中，与NaOH反应可制备Fe(OH)2，由于隔绝空气，能较长时间保持白色沉淀不变色， B正确； C．d是Fe(OH)3，可与足量的HI溶液发生氧化还原反应，三价铁生成亚铁，得不到铁盐，C错误； D．c→a，铁元素化合价降低，可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现，D正确； 故选C。 6．D 【详解】A．新制氯水具有漂白性，能漂白试纸，故无法使用试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，A错误； B．NaOH固体易潮解，具有腐蚀性，称量时应该把氢氧化钠固体放在小烧杯中称量，并且称量时砝码放在右盘，待称量的物品放在左盘，称量固体7.66 g，天平精确度0.1 g，只能称量7.7 g，B错误； C．将乙醇倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释放热会引起液体飞溅，造成危险，应将浓硫酸沿烧杯壁倒入乙醇中，边加边搅拌，C错误； D．灼烧固体在坩埚中加热，D正确； 故选D。 7．A 【详解】A．称取胆矾晶体的质量为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故A符合题意； B．容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意； C．按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故C不符合题意； D．发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意； 答案为：A。 8．D 【详解】A．Ba是第56号元素，位于第六周期第ⅡA族，A错误； B．同主族从上到下，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2，B错误； C．同主族从上到下，金属性依次增强，则金属性：Ca< Ba，C错误； D．Cs与Ba同周期，Cs、Ba的电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，Cs > Ba，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4 L/mol，A项错误； B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B项错误； C．O2和O3的混合物共64 g，则氧原子的质量为64 g，所含氧原子数目为，C项错误； D．7.8 g Na2O2的物质的量为，1molNa2O2中含有2molNa+，1mol O，则0.1 mol Na2O2中含有0.2NA个钠离子，D项正确； 答案选D。 10．A 【详解】A．过氧化钠与水反应可以生成氧气，氧气能将氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁而不能长时间观察到白色沉淀，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，由于没有氧气的存在，所以可以长时间观察到白色沉淀，B正确； C．钠与溶液中的水反应生成氢气，导致钠分界处上下浮动，且气体将试管中的液体压入长颈漏斗，因此长颈漏斗中的液面上升，C正确； D．该反应中无铁单质生成，即不能发生置换反应，D正确； 故选A。 11．C 【分析】由结构图和题意可知，X为Na，而Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，则Z位于第一周期为H，Y位于第二周期，W位于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同，且结构图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O，Q为S，且W得一个电子后形成四个共价键，W为Al。因此Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性O>S，A正确； B．该物质中H不满足8电子稳定结构，B正确； C．离子半径：,，C错误； D．氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确； 答案选C。 12．D 【详解】A．整个过程中先参加反应后又被生成，是催化剂，A正确； B．过程Ⅰ中的反应物为、NO，产物为、、，对应的化学方程式为，故B正确； C．过程Ⅰ、Ⅱ中的化学反应均存在元素化合价的升降，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确； D．过程Ⅱ的化学方程式为，Ni元素化合价降低，是氧化剂，O元素化合价升高，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故D错误； 选D。 13．A 【详解】“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳，而得到NaHCO3，为防止倒吸，a管通NH3，b管通CO2，故B、 C错误；由于CO2在水中的溶解度较小，而NH3的溶解度较大，所以要在食盐水先通NH3然后再通 CO2，否则CO2通入后会从水中逸出，等再通 NH3时溶液中CO2的量就很少了，这样得到的产品也很少，故A正确、D错误； 故选A。 14．C 【详解】0.4g NaOH的物质的量为0.4g÷40g/mol=0.01mol,1.06g Na2CO3的物质的量为1.06g÷106g/mol=0.01mol。反应分为三个阶段进行：①盐酸加入混合溶液中和NaOH，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，所以开始没有气体产生，0.01mol NaOH完全反应需要0.01mol HCl,消耗盐酸体积为0.01mol÷0.1mol/L=0.1L；②再加入盐酸，先发生反应：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3，没有气体产生，0.01molNa2CO3完全转化为NaHCO3消耗HCl为0.01mol,生成0.01molNaHCO3，该阶段消耗盐酸体积为0.1L，前两个阶段共消耗盐酸为0.2L；③再加入盐酸，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有CO2气体产生，0.01mol NaHCO3消耗HCl为0.01mol,生成0.01molCO2，该阶段消耗盐酸体积为0.1L，三个阶段共消耗盐酸为0.3L，选项中C符合，故选：C。 15．C 【详解】A．溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质，应该用化学式，离子方程式为，A错误； B．向FeBr2溶液中通入足量的，亚铁离子和溴离子全部被氧化，离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，B错误； C．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，C正确； D．侯氏制碱法：Na++CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+，D错误； 故选C。 16．B 【详解】将Cu片放入FeCl3溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。若溶液中n(Fe2+)=3 mol，则n(Fe3+)=2 mol，由离子方程式中物质反应关系可知n(Cu2+)=n(Fe2+)=×3 mol=1.5 mol，所以反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为1.5 mol：2 mol = 3∶4。 故选B。 17．(1) 圆底烧瓶 (2) 还原性 漂白性 溶液又变成红色 (3) 试剂瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升 d 【详解】（1）盛放铜粉的仪器名称是圆底烧瓶，铜和浓硫酸在加热条件下发生反应，生成硫酸铜，二氧化硫和水； （2）SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使其褪色，体现了SO2的还原性，SO2使品红溶液褪色，体现了SO2的漂白性。SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热后易分解，溶液恢复原色； （3）关闭K后，余热使反应继续进行，生成的多余的SO2可储存于B中，排出的液体进入长颈漏斗中。SO2在水溶液中溶解度较大，为了减少其损失，装置B中用饱和NaHSO3溶液较合适。 18．(1)Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O (2) 298 c (3) 500mL容量瓶 7.5 bc (4) 先变红后褪色 NaOH 【分析】实验室配制一定物质的量浓度的溶液，步骤分为计算、称量(或量取)、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、倒装摇匀、装瓶贴标签，据此分析回答； 【详解】（1）氯气与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O； （2）①一瓶该“84消毒液”中含有的有效成分NaClO质量为； ②a．配制溶液时称量的固体药品不能在容量瓶中进行溶解，要在烧杯中进行溶解，用玻璃棒搅拌加速溶解，a错误； b．定容时，液面距离刻度线2~3cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，b错误； c．摇匀时，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，上下颠倒摇匀，c正确； 答案选c； （3）①配制450mL 0.06mol/LNaClO溶液需要选择500mL容量瓶，用4.0mol/LNaClO溶液稀释配制时步骤为：量筒量取原溶液、烧杯中溶解、玻璃棒搅拌、转移到500mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液移入容量瓶中，定容，定容时需用胶头滴管加入蒸馏水到刻度线，摇匀、装瓶，则用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶； ②稀释过程中n(NaClO)不变，即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)，配制500mL 0.06mol/LNaClO溶液，则，V=7.5mL； ③a．取用的“84消毒液”原液是久置的，则原液中NaClO的浓度有所降低，导致配制的NaClO溶液浓度偏低，a错误； b．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，NaClO溶液浓度偏高，b正确； c．量取“84消毒液”原液时仰视读数，导致量取浓溶液体积偏大，溶质的物质的量偏大，配制的NaClO溶液浓度偏高，c正确； d．定容摇匀后液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致NaClO溶液体积偏大，浓度偏低，d错误； e．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒，则烧杯和玻璃棒上附着的溶质损失了，导致配制的NaClO溶液浓度偏低，e错误； 故选bc； （4）①84消毒液与洁厕灵反应生成有毒的黄绿色气体氯气，氯气与湿润的pH试纸中的水反应生成HCl和HClO，因为HCl的存在使pH试纸变红，但是HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，因此pH试纸先变红后褪色； ②氯气有毒，为防止对环境产生污染，应进行尾气处理，NaOH溶液能吸收氯气，棉花团上蘸有的溶液A是NaOH溶液。 19．(1)Al2O3＋2OH-= 2AlO＋H2O (2)漏斗、玻璃棒 (3) 将Fe2+氧化为Fe3+ 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O (4)Fe(OH)3 (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 【分析】镍废渣主要成分为Ni，含少量Fe、Fe3O4、Al2O3，用氢氧化钠溶液除去Al2O3，滤液A中含有偏铝酸钠；用稀硫酸溶解剩余固体，得到硫酸镍、硫酸铁、硫酸亚铁的混合液，通入空气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，加氢氧化镍、碳酸镍等沉淀剂使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤，滤渣B是Fe(OH)3；硫酸镍溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得NiSO4·7H2O晶体。 【详解】（1）“碱浸”时氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，发生反应的离子方程式为Al2O3＋2OH-= 2AlO＋H2O； （2）操作1是过滤，根据过滤装置图  ，需要用的玻璃仪器除了烧杯还有漏斗、玻璃棒； （3）Fe3+易转化为Fe(OH)3沉淀，通入空气氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，也可以用H2O2代替空气中的氧气把Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式2Fe2＋＋H2O2＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O。 （4）加沉淀剂调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，滤渣B的成分是Fe(OH)3。 （5）硫酸镍溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得NiSO4·7H2O晶体，所以系列操作是将溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4·7H2O晶体。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 惠州光正实验学校2024-2025 学年高一下学期 第一次月考化学试题(A卷) 可能用到的相对原子质量: H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Ba137 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共 16 小题,共 54 分。第 1~10 小题,每小题 3 分；第 11~16 小题,每小题 4分)每小题给只有一个选项符合题意。 1.广东是我国对外交流的重要窗口，文物是其历史见证，下列文物的主要成分为金属的是（ ） A．犀角杯 B．广彩开光人物花鸟纹海碗 C．雪梅双鹤图 D．平南王铁钟 2．X、Y、Z、M、Q、R均为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是 A．X、Y、M组成的化合物中可能具有强氧化性 B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是酸、碱或盐 C．简单离子半径：Q＞M D．化合物R(YX)2是强碱 3．下列化学用语正确的是 A．H2O2的电子式： B．双线桥表示： C．二氧化碳的结构式O=C=O D．碳酸氢钠溶液中电离方程式：NaHCO3Na++HCO 4．杭州亚运会打造“绿色建筑”，亚运场馆大量使用了碲化镉(CdTe)发电玻璃。下列说法正确的是 A．和的质子数一定相等 B．的中子数比质子数多14个 C．的相对原子质量为128 D．与互为同位素 5．价类二维图和实验是学习元素及其化合物的重要方法。下列说法不正确的是    A．a→f→g→h的每一步转化均需要加入氧化剂 B．通过上图实验装置可制备e，并较长时间保持白色沉淀不变色 C．d可与足量的HI溶液发生复分解反应得到g D．c→a可通过在一定条件下加入CO、Al等还原剂实现 6．下列实验操作能达到实验目的的是 A．测新制氯水的pH值 B．称量NaOH固体7.66 g C．混合浓硫酸和乙醇 D．钠在空气中燃烧 7．某同学欲配制100mL 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是    A．操作①中，称取2.5g胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C．操作③为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 8．硫酸钡(BaSO4)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(56Ba)与镁(12Mg)是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是 A．Ba是第五周期第ⅡA族元素 B．碱性：Ba(OH)2 < Mg(OH)2 C．金属性：Ca > Ba D．原子半径：Cs > Ba 9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下， NA个CO2分子占有的体积为22.4 L B．0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C．常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目为2NA D．常温常压下，7.8 g Na2O2中含有0.2NA个Na+ 10．有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与溶液反应，观察颜色的实验。实验时，往100mL的大试管中先加40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入溶液(不含)使煤油的液面至橡胶塞，并夹紧弹簧夹(如图所示)。下列说法错误的是 A．用过氧化钠代替钠也可以观察到此现象 B．大试管下层溶液出现白色沉淀，并可持续较长时间 C．长颈漏斗中的液面会上升且钠在分界处上下浮动 D．该反应同时也能说明钠不能与硫酸亚铁溶液置换生成铁单质 11．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．该物质中不是所有原子均满足最外层的稳定结构 C．离子半径：Y<X<W D．W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 12．氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A．整个过程中作催化剂 B．过程Ⅰ中发生的化学反应为 C．过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D．过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 13．侯德榜发明联合制碱法为我国的化学工业发展和技术创新做出了重要贡献。下图是模拟“侯氏制碱法”制取的部分装置。下列操作正确的是 A．a先通入，然后b通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 B．b先通入，然后a通入，c中放碱石灰 C．a先通入，然后b通入，c中放碱石灰 D．b先通入，然后a通入，c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉 14．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A B C D 15．下列离子方程式书写正确的是 A．向水中通入： B．向FeBr2溶液中通入足量的：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 C．少量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D．侯氏制碱法：CO2+NH3+H2O=HCO+NH 16．将Cu片放入FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，测得溶液中Fe3+与Fe2+个数比为2：3，则此时溶液中与的物质的量之比为 A．3∶5 B．3∶4 C．3∶2 D．4∶3 第Ⅱ卷(56分) 17．（14分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： (1)装置A中盛放铜粉的仪器名称是 ，其中反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中，根据装置C、D内产生的现象分别说明了SO2具有的性质是 和 。若加热装置D，可观察到的现象是 。 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是 。装置B中应放置的液体是 (填字母)。 a．水    b．酸性KMnO4溶液    c．浓溴水    d．饱和NaHSO3溶液 18．（16分）近期很多学校支原体肺炎频发，学校特地购买了“84消毒液”。包装说明如下，回答下列问题： 【产品名称】84消毒液 【有效成分】 【规格】 【物质的量浓度】 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用 (1)“84”消毒液可由与溶液反应制得，该反应的离子方程式为 。 (2)一瓶该“84消毒液”中含有的有效成分NaClO为 g。若用次氯酸钠固体配制一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是 。(填字母序号) a．　　　　b．　　　　c． (3)欲将“84消毒液”原液稀释配制成的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、 。 ②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中浓度偏高的是 。(填字母序号) a．取用的“84消毒液”原液是久置的 b．定容操作时，俯视刻度线 c．量取“84消毒液”原液时，仰视读数 d．定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 e．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒 (4)利用如图装置探究84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)的反应。当注射器中的洁厕灵注入试管中时，装置内产生黄绿色气体，可观察到试纸的现象是 。棉花团上蘸有的溶液A是 (填写化学符号)溶液。 19．（共16分）某工厂以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Fe3O4、Al2O3等)为原料制备翠矾(NiSO4·7H2O)，其生产工艺如图。    (1)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。 (2)实验室进行操作1需要用的玻璃仪器除了烧杯还有 。 (3)通入空气氧化的目的是 ，也可以用一种绿色氧化剂代替空气中的氧气，写出该反应的离子方程式 。 (4)滤渣B的成分是 (填化学式)。 (5)系列操作是将溶液经过 、 、过滤、洗涤、干燥得到NiSO4·7H2O晶体。 学科网（北京）股份有限公司 $$