上海市上海中学东校2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

第 1 页 共 6 页 2024学年第二学期阶段性素质评估一 高一化学（B） 2025.3 ( 满分：92 + 18分 时间：60分钟 ) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Ba-137 S-32 Fe-56 Mg-24 Si-28 考生注意： 1. 本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、考试号（24+班级两位+学号两 位）。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。答题纸不得折叠。 2. 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有 1~2 个正确选项，只有 1 个正确选项的，多选不给 分，有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有 1 个正确 选项。选择类试题需用 2B铅笔填涂正确选项。 A卷部分（本卷共 92 分） 一、氨气与铵盐（本题共 28分） 1．氮及其化合物在生活中有重要用途。下列说法错误的是 。 A. 氮气的化学性质很稳定，可用作某些反应的保护气 B. 液氨汽化时要吸收大量的热，液氨常用来作制冷剂 C. NH4HCO3含有植物所需的氮元素，可用作氮肥 D. 稀硝酸具有酸性，实验室可用稀硝酸与活泼金属反应制 H2 2．实验室制取少量 NH3并探究其性质。下列装置不能．．达到实验目的的是 。 A. 用装置甲制取 NH3 B. 用装置乙收集 NH3 C. 用装置丙证明氨气的水溶液呈碱性 D. 用装置丁吸收多余的 NH3 3．写出 NH3的电子式 。实验室制取氨气的装置如右图所示，写出该反应的化学方程式 。收集氨气的试管口常塞有一团蘸有水的棉花，其作用为 。 4．下列说法正确的是 。 A．氨遇到浓盐酸或浓硫酸都会发生反应，均产生白烟现象 B．铵盐具有不稳定性，受热易分解 C．铵盐都易溶于水，铵盐中的 N均呈-3价 D．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定 5．右图装置中若向 a处通入一定量的 气体，BaCl2溶液中会产生白色沉淀。(不定项) A. Cl2 B. NH3 C．N2 D．CO2 6．下列关于氨水、新制氯水的描述错误的是 。 A．“两水”都能与 SO2反应 B．“两水”中都存在可逆反应 C．“两水”都有刺激性气味 D．“两水”中所含微粒种类数目相同 第 2 页 共 6 页 7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 。 A．透明溶液中：Mg2+、Fe2+、SO2 -4 、Cl- B．NaHSO4溶液中：Cu2+、K+、NO -3、HCO -3 C．和Mg反应放出氢气的溶液中：Na+、NO -3、Fe3+、Cl- D．能使石蕊试液变红色的溶液中：K+、NO -3、I-、Na+ 8．下列离子方程式正确的是 。 A．Cu与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO -3 = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2O B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO2 -4 = BaSO4↓ C．足量的铁与稀硝酸反应：Fe + NO -3 + 4H+= Fe3++ NO↑ + 2H2O D．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++ 2OH-= Cu(OH)2↓ 9．有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K+、Mg2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO2 -3 、SO2 -4 。 现有两份体积均为 100 mL的该溶液进行如下实验：①向第一份溶液中加入足量的 NaOH溶液并加热后， 收集到 0.224 L的气体(标准状况下测定)，并产生 0.58 g白色沉淀； ②向第二份溶液中加入足量的 BaCl2 溶液，产生 6.99 g白色沉淀。以下推测正确的是 。 A. K+可能存在 B. Ba2+一定存在 C. 可能存在 CO2 -3 D. 100 mL该溶液中若含有 0.01 mol Cl-，则 K+的物质的量浓度一定为 0.4 mol∙L-1 10．某氨氮废水(含有 NH4+、NH3·H2O)的生物法处理流程如图所示： (1) 某厂平均每天产生的氨氮废水中 NH3的浓度为 15 mg∙L-1，密度为 1 g∙cm-3。该氨氮废水中 NH3的物质 的量浓度为___________mol∙L-1(保留两位有效数字)。 (2) 过程Ⅰ：加入 NaOH溶液调节 pH至 9，充分反应后，升温至 30℃，然后通入空气。该操作能降低废 水中氨氮含量的原因为 (用离子方程式和必要的文字说明)。 (3) 过程Ⅱ：在 O2作用下，硝化细菌可帮助实现 NH4+→ NO -3的转化，称为硝化过程。在碱性条件下实现 上述反应的离子方程式为 。 二、氮氧化物（本题共 18分） 11．为除去 NO中的少量 NO2，应将气体通过 。 A．Na2CO3溶液 B．NaHCO3溶液 C．H2O D．浓硫酸 12．为探究 NO2和 SO2的反应，进行如下实验。 乙中抽出玻璃片后现象为 ；根据现象写出该反应的化学方程式 。 13．现有等体积混合而成的 4组气体：①NO2＋NO、②NO2＋O2、③HCl＋N2、④Cl2＋SO2。现将其分别 通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度排在第三位是 。(填编号) 第 3 页 共 6 页 14．某化学兴趣小组设计了 NO2、O2混合气体的喷泉实验装置。 (1) 装置 G虚线中的导管应 (填“左低右高”或“左高右低”)。 (2) 装置 G中浓硫酸作用有：干燥 NO2、O2； 。 (3) 标准状况下，将装置 G上面的圆底烧瓶收集满气体进行装置 I 的喷泉实验，若混合气体全部被吸收， 烧瓶内充满溶液，则所得溶液的物质的量浓度为 mol∙L−1。(保留两位有效数字) 15．科学家已获得了气态 N4分子，其分子结构如右图所示。已知 N-N键能为 167 kJ·mol-1，N≡N键能为 946 kJ·mol-1。下列说法正确的是 。(不定项) A. N4属于一种新型的化合物 B. N4分子中存在非极性键 C. N4分子中 N-N键角 109°28′ D. 1mol N4转变 N2成将放出 890 kJ热量 16．2024年 10月 30日神舟十九号载人飞船成功发射，飞船使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2)和 N2O4。 已知 15g液态 C2H8N2与足量液态 N2O4反应生成二氧化碳、液态水和氮气，放出 681.5 kJ热量，则表示该 反应的热化学方程式正确的是 。 A. C2H8N2(l)+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H = 681.5 kJ·mol-1 B. C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) △H = -2726.0 kJ·mol-1 C. C2H8N2(l)+2N2O4(g)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H = -2726.0 kJ·mol-1 D. C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(l) △H = -2726.0 kJ·mol-1 三、制酸工业（本题共 28分） 盐酸、硫酸、硝酸是三种最常用的工业强酸，也是无机化工的支柱之一。 I. 硫酸工业在国民经济中占有重要的地位。如图是“接触法”制硫酸的生产流程示意图。 17．设备①的名称为 ，设备①出口处的气体需净化后再进入设备②主要是为了 。 18．下列气体中①HCl ②HI ③Cl2 ④H2 ⑤H2S ⑥SO2不能用浓硫酸干燥的是 。 A．②⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①②④⑤ 19．某小组欲利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分，下列说法正确的是 。 A．本实验只体现浓硫酸的脱水性 B．装置 b中出现白色沉淀，可能是 BaCO3或 BaSO3 C．装置 d中出现浑浊，证明产生的气体中含有 CO2 第 4 页 共 6 页 D．装置 e中可以盛放 NaOH溶液 20．在一定条件下，各物质的能量关系如下图所示，下列说法错误的是 。(不定项) A. SO2(g)与 O2(g)反应生成 SO3(s)属于放热反应 B. SO2和 SO3均属于酸性氧化物 C. 硫酸工业中用 98.3％的浓硫酸吸收 SO3 D. 1mol硫粉在足量的 O2中燃烧，生成 SO3并放出12(a-c)kJ能量 21．2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol-1； 2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol-1。a、b大小关系判断正确的是 。 A. 0<a=b B. 0<a<b C. b<a<0 D. a<b<0 II. 盐酸的生产原料来自氯碱工业。 22．工业上用 H2和 Cl2反应制 HCl，该反应的热化学方程式为 。同温同压下， 该反应在光照和点燃条件下的△H (化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1 △H2 (填“>”、“<”或“=”)。 H2、Cl2、HCl三种分子的稳定性最强的是 。 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl 键能/(kJ·mol-1) 436 243 431 23．HCl(g)经水吸收得到盐酸。以下适合作为 HCl(g)吸收装置的是 (填字母)。 III. 硝酸 24．工业上欲使氨气尽可能完全转化为硝酸, 理论上 n(NH3) : n(O2)的最佳比例为 。 25．早期制备硝酸是通过加热绿矾生成三氧化硫，溶于水后生成浓硫酸，再用浓硫酸与硝石(KNO3)反应， 即可得到硝酸蒸气。该方法体现了硝酸的性质为 。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．挥发性 26．关于盐酸、硫酸、硝酸叙述错误的是 。(不定项) A．三者都是强酸，其稀溶液中能与铜在常温反应的只有稀硝酸 B．浓盐酸制氯气，浓硫酸使纸张变黑，浓硝酸常温与铜反应，体现了三者的强氧化性 C．将强氧化性的浓硫酸与浓硝酸按比例混合可以得到氧化性更强的王水 D．浓硝酸需储存在棕色试剂瓶中，而浓硫酸不需要 请 不 要 在 装 订 线 内 答 题 第 5 页 共 6 页 27．下图为硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 。(不定项) A．c与 a的水溶液反应生成 b，体现 c的还原性 B．g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C．常温下，可以用铝制容器运输 e或 k的浓溶液 D．f与 l不可能是同一种物质 四、绿矾晶体结晶水含量测定（本题共 18分） I. 制备绿矾晶体 黄铁矿(主要成分 FeS2，含杂质 SiO2)是工业制硫酸的重要原料，还可用来制备绿矾晶体(FeSO4∙xH2O)， 工艺流程如下： 28．“焙烧”发生的主要反应的化学方程式为 。 29．试剂 A为 (写化学式)，操作Ⅰ所用玻璃仪器为烧杯、 。 30．结合下图，若想得到 FeSO4∙7H2O，“操作 2”过程为 ；母液放置在空气中一段 时间，应返回“ ”工序循环使用。 II. 测定绿矾中结晶水含量 将石英玻璃管(带两端开关 K1和 K2)(设为装置 A)称重，记为 m 1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次 将装置 A称重，记为 m 2 g。按如图连接好装置进行实验。 31．将下列实验操作步骤正确排序 → → → →c→e(填字母)；重复上述操作 步骤，直至装置 A ，质量记为 m 3 g。 a. 点燃酒精灯，加热 b. 熄灭酒精灯 c. 关闭 K1和 K2 d. 打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e. 称量 A f. 冷却到室温 第 6 页 共 6 页 32．根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x= (列式表示)。 33．将 8.34 g FeSO4∙7H2O样品隔绝空气加热脱水，样品质量随温度变化的曲线如下图所示。 已知M(FeSO4∙7H2O)=278 g∙mol-1，在 100℃时，M的化学式为 。 B卷部分（本卷共 18分） 34．某研究性学习小组的同学为了探究 NO的性质，进行了如下实验。 (1) 甲同学按照图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成 NO 气体。乙同学不同意甲同学的推断，理由是 。 (2) 乙同学观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色，为此他设计了图乙装置进行实验，步骤如下： ①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸； ②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中； ③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体； ④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝 酸与铜反应生成 NO。 步骤①的作用是 。 (3) 当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入 20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式为 。 (4) 将 6.4 g铜加入到 50 mL 10 mol∙L-1的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到 NO2和 NO的混合气体。将反应 后溶液稀释至 100 mL，测得 NO -3的浓度为 3 mol∙L-1。 ①混合气体中 NO2和 NO的总物质的量为 mol； ②稀释后的溶液中 H+的物质的量浓度为 mol∙L-1。 35．硝酸和氢氟酸是湿法蚀刻单晶硅的重要试剂。某次蚀刻中，产生了相同物质的量的 NO和 NO2。 (1) 配平此条件下的化学方程式： ____Si＋____HNO3＋____HF —— ____H2SiF6＋____NO↑＋____NO2↑＋____H2O (2) 若反应过程中转移了 3 mol电子，则理论上可蚀刻 Si g。 (3) 实际生产中，收集到的气体体积小于理论值，可能的原因有 。