精品解析：河北省保定市2024-2025学年高三上学期10月期中摸底考试化学试题

2024年高三摸底考试 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史悠久的保定孕育了丰富的文化遗产，下列手工艺术品的有关说法错误的是 艺术品 名称 涿州蛋雕 曲阳定瓷 艺术品 名称 保定铁球 白洋淀芦苇画 A. 蛋壳的主要成分是碳酸钙 B. 定瓷的原料含有和 C. 纯铁比合金更易发生电化学腐蚀 D. 芦苇可用作造纸的原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．蛋壳是由碳酸钙组成，蛋壳的主要成分是碳酸钙，A正确； B．定瓷属于铝硅酸盐，原料含有和，B正确； C．铁合金属于不纯的金属，在潮湿空气中易形成原电池，易被腐蚀，C错误； D．芦苇成分为纤维素，可用作造纸的原料，D正确； 答案选C。 2. 合成高分子化合物已经广泛应用于人们的日常生活。下列说法错误的是 A. 用作灯罩的聚苯乙烯其单体是苯乙烯 B. 有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应合成的 C. 聚乙烯醇在水中的溶解性很好，其水溶液可用作医用滴眼液 D. 聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料，可代替不锈钢作为骨钉最终被人体吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯乙烯聚合得到聚苯乙烯，用作灯罩的聚苯乙烯其单体是苯乙烯，A正确； B．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过加聚反应合成的，B错误； C．聚乙烯醇中有羟基，属于亲水解，在水中的溶解性很好，其水溶液可用作医用滴眼液，C正确； D．聚乳酸是一种高分子酯，是一种可降解的医用高分子材料，可代替不锈钢作为骨钉最终被人体吸收，D正确； 答案选B。 3. 化学实验安全是进行实验时必须关注的大事。下列有关说法正确的是 A. 白磷、金属钠取用后剩余部分不能放回原试剂瓶 B. 金属着火，用湿抹布盖灭 C. 具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护 D. 高锰酸钾与无水乙醇可以存放于同一个药品橱中 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠、钾、白磷易燃，若随便丢弃易引起火灾，所以中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶，A错误； B．钠与水反应剧烈且放热，则金属钠起火不能用湿抹布灭火，可用干燥的沙土扑灭，B错误； C．标识表示化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护，C正确； D．高锰酸钾具有氧化性，无水乙醇具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不可以存放于同一个药品橱中，D错误； 答案选C。 4. 铅室法是硝化法制硫酸的一种方法，因以铅制的方形空室为主要设备而得名，曾作为硫酸最古老且唯一制法盛行于世100多年。其反应原理为，，。下列有关说法错误的是 A. 理论上氮氧化物仅起着传递氧的作用，本身并无消耗 B. 与接触法制硫酸相比，更易被氧化 C. 用“铅室”的原因是铅不易与硫酸反应 D. 铅室法制得的硫酸中不会含有硝酸杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应，，可知，总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，理论上氮氧化物仅起着传递氧的作用，本身并无消耗，A正确； B．接触法制硫酸中SO2到SO3需要高温条件下催化氧化，与接触法制硫酸相比，更易被氧化，B正确； C．铅与硫酸反应得到硫酸铅难溶，阻止硫酸与铅的反应，用“铅室”的原因是铅不易与硫酸反应，C正确； D．铅室法制得的硫酸中，会有NO2与水反应生成硝酸，会含有硝酸杂质，D不正确； 答案选D。 5. 某海洋生物中的生物酶体系通过促进和的转移（如、和），将海洋中的和转化为（如图）。下列说法错误的是 A. 过程I中转化时转移电子 B. 生成与转化，a和b中消耗的量相等 C. 过程Ⅲ发生了氧化反应 D. 过程Ⅱ的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】过程I离子方程式为，过程Ⅱ为，过程Ⅲ为。 【详解】A．中N的化合价为+3价，变为中的+2价，过程I中转化时转移电子，A正确； B．根据分析可知，a中生成，消耗，b中消耗，消耗，B正确； C．过程Ⅲ中中N的化合价为-2价，变成中的0价，化合价升高，发生了氧化反应，C正确； D．过程Ⅱ的反应为，D错误； 故选D。 6. 被认为是可能存在的离子化合物，可以与水发生剧烈反应，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有电子 B. 中含有键，配位键 C. 在氨水中、、的微粒总数等于 D. 与水完全反应转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L气体的物质的量为1 mol，但是离子化合物(类似盐)，在标准状况下为固态而非气态，因此22.4 L无法对应1 mol，也就无法计算含有的电子数，故A错误； B．中每个N-H键均为σ键，共4个σ键(含1个配位键)。0.5 mol 含σ键数目为0.5NA × 4 = 2NA，配位键数目为0.5NA × 1 = 0.5NA，故B错误； C．0.1 mol/L氨水中，、、的总物质的量浓度由物料守恒可知等于；但题目未给出溶液体积，无法确定总物质的量是否为0.1NA(假设体积1 L则正确)；因缺乏体积条件，故C错误； D．与水反应中，H⁻(-1价)被氧化为(0价)，每个H⁻失去1e⁻。生成1 mol 需2 mol H⁻，转移2 mol电子。反应中1 mol 生成1 mol ，转移1 mol电子。因此，0.1 mol 转移0.1NA电子，故D正确； 故选D。 7. 已知、、为元素周期表中位置相邻的三种短周期主族元素，、原子序数相邻，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是。下列说法错误的是 A. 最简单气态氢化物的稳定性： B. X单质与Y单质分子结构相同 C. 最简单氢化物的沸点： D. 中微粒间的相互作用为共价键 【答案】B 【解析】 【详解】、、为元素周期表中位置相邻的三种短周期主族元素，、原子序数相邻，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是，说明非金属性，为，则为元素，为，则为元素，为，则为元素； A．非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，则稳定性：，A正确； B．单质为双原子分子，Y单质为多原子分子，分子结构不同，B错误； C．的最简单氢化物为，为，由于分子间存在氢键，则沸点，C正确； D．为，为共价晶体，微粒间通过共价键结合，D正确； 故选B。 8. 图示装置是实验室常用的快速制气装置，根据各组添加的药品，图示装置能完成相应气体的发生和收集的是（不考虑尾气处理） 目的 A制氯气 B制氨气 C制二氧化硫 D制二氧化碳 X中药品 浓 浓 稀 Y中药品 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．KMnO4与浓盐酸反应可以生成Cl2，氯气的密度大于空气，可以用向上排空气法收集，A正确； B．固体NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气，氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，B错误； C．Cu与浓硫酸反应需要加热，C错误； D．CaCO3与稀硫酸反应生成CaSO4微溶于水，会阻止反应继续进行，D错误； 答案选A。 9. 物质的结构决定性质，性质决定用途，下列解释与实例不符合的是 编号 实例 解释 A 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯和甲烷均不能 甲基对苯的结构产生影响，使苯容易被氧化 B 甘油能与水以任意比互溶 甘油分子每个碳上有一个羟基，与水分子易形成氢键 C 硅胶作为一种多孔材料，常用于催化剂载体 硅胶具有良好的吸附性和化学稳定性 D 有漂白性而水没有 分子中存在不稳定的键，易断裂呈现强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，而苯和甲烷均不能，说明苯环使甲基的碳氢键活动性增强，故A错误； B．甘油为丙三醇，因其能与水形成分子间氢键，故可与水以任意比例互溶，故B正确； C．硅胶具有多孔结构，吸附性强，能吸附水蒸气，常用作催化剂载体，故C正确； D．过氧化氢存在不稳定的-O-O-键而呈现的强氧化性，导致具有漂白性，故D正确； 故答案为A。 10. 暖贴的内部（结构如图）是含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉的混合物，可以生热取暖。木粉能够吸水并保持水分，蛭石能够保温。以下说法错误的是 A. 暖贴必须密封包装保存 B. 空气中的氧气参与了负极反应 C. 生热时发生了铁的电化学腐蚀 D. 此过程中，化学能转变为热能 【答案】B 【解析】 【详解】A．总反应为铁与氧气反应放出热量，保存时要密封保存，防止与氧气接触失效，A正确； B．铁粉、碳粉、食盐形成原电池，铁失电子发生氧化反应是负极，碳是正极，氧气在正极上发生还原反应，B错误； C．铁粉、碳粉、食盐形成原电池，生热过程中有铁的吸氧腐蚀，C正确； D．反应中，铁与氧气反应生成铁的氧化物，放出热量，化学能转变为热能，D正确； 答案选B。 11. 下列实验设计及现象、结论均正确的 A．胶体存在丁达尔效应 B．具有漂白性 C．金属性依次为 D．与稀硝酸反应生成无色的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．从一侧照射三支并列的试管，由于第一支试管里为浊液，光照射时发生散射和吸收，无法有效通过，所以第二支试管不会出现光的通路，故A错误； B．二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应而使溶液褪色，故B错误； C．液体温度不同，与钠反应的水温度最低，但钠产生气泡程度最剧烈，金属镁和金属铝均与热水反应，但产生气泡剧烈程度从左到右依次减弱进入，则说明三种金属元素的金属性强弱：Na＞Mg＞Al，故C正确； D．具支试管里有空气，一氧化氮能与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水会生成一氧化氮，无法证明铜与稀硝酸反应生成无色的一氧化氮，故D错误； 故答案为C。 12. 在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。用反萃取法可以将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，具体操作流程如下。下列说法错误的是 A. 试剂a可以是 B. 第I步分液时，含、的水层应从分液漏斗的下口放出 C. 第II步操作中产生消耗的硫酸大于 D. 第III步必须用到的玻璃仪器有漏斗 【答案】B 【解析】 【分析】碘的四氯化碳溶液中加入浓氢氧化钠溶液或氢氧化钾溶液，发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，振荡、静置、分液，得到水层含I-和，有机层为四氯化碳，水层中加入45%的硫酸，发生反应6H++5I-+=3I2↓+3H2O，得到I2的悬浊液，过滤得到碘单质，据此分析解题。 【详解】A．I2生成I-和，试剂a可以是KOH溶液，A正确； B．CCl4密度大于水，水层在上层，应该从上口倒出，B错误； C．第II步操作的离子方程式为：6H++5I-+=3I2↓+3H2O，生成3molI2至少需要6molH+，即3molH2SO4，产生消耗的硫酸大于，C正确； D．第III步是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗，D正确； 答案选B。 阅读以下材料，完成13∼14题。 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。工业上使用和与发生如下可逆反应实现捕碳： ① ② ③ 利用制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向。在酸性条件下电催化还原制乙烯的反应有三种可能路径，如图。（·表示吸附态） 13. 下列说法正确的是 A. B. 温度越高，二氧化碳的捕集率越高 C. 增大压强和提高氨水浓度都可提高二氧化碳的捕集速率 D. 用氨水10小时内得到的铵盐只含，的捕集速率为 14. 依据在酸性条件下电催化还原制乙烯的合成路线判断，下列说法错误的是 A. 该条件下制乙烯的反应为 B. （b）、（c）路线生成乙烯转移电子一样多 C. 路线（a）的第II步反应为 D. 三个路线的最后一步反应是完全相同的 【答案】13. C 14. D 【解析】 【13题详解】 A．根据盖斯定律可知，则，故A错误； B．根据反应方程式，反应为熵减少的反应，则，温度越高，反应向二氧化碳生成方向进行，二氧化碳的捕集率越低，故B错误； C．根据反应式，反应速率与氨水和二氧化碳有关，因此增大压强和提高氨水浓度都可提高二氧化碳的捕集速率，故C正确； D．由于生成碳酸铵的物质的量浓度不确定，因此无法计算消耗二氧化碳的浓度，所以无法计算的捕集速率，故D错误； 故答案为C。 【14题详解】 A．制乙烯1mol碳原子得6mol电子，2molCO2生成1mol乙烯失去12mol电子，反应为，故A正确； B．如图所示，（b）、（c）路线生成乙烯均转移6mol电子，故B正确； C．如图所示，根据元素守恒可知该方程式正确，故C正确； D．如图所示，路线（b）的最后一步和（a）、（c）不同，故D错误； 故答案D。 二、非选择题：共4个小题，共58分。 15. 用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。 ，。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。回答下列问题： （1）①内，在B催化剂作用下，反应速率________。 ②从图中可以看出催化剂________（填A、B、C）的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是________。 A．升高温度 B．充入气 C．充入 D．降温将水液化分离出去 （2）经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是________。 A. 气体总压强不再变化 B. 的生成速率与的消耗速率之比为 C. 容器内气体密度保持不变 D. 与的物质的量之比为并保持不变 （3）若上述反应在无催化剂条件下进行到平衡前的某时刻时，改变一个条件，容器内的浓度随时间变化的曲线由变为或，如图所示，曲线表示时改变的条件是________，曲线表示时改变的条件是________。曲线条件下达到平衡后，的平衡转化率为________。 【答案】（1） ①. 1.2×10-3mol·L-1·min-1 ②. A ③. AC （2）AD （3） ①. 使用催化剂 ②. 缩小体积增大压强 ③. 30% 【解析】 【小问1详解】 ①4min内，在B催化剂作用下，v(N2)=，则v(NH3)=v(N2)=×=1.2×10-3mol·L-1·min-1； ②由图可知，催化剂A反应速率快，催化效果最好； A．升高温度可以加快反应速率，A符合； B．恒容充入He气，体积不变，反应物和生成物浓度不变，反应速率不变，B不符合； C．充入N2增大生成物浓度，逆反应速率加快，正反应速率也加快，C符合； D．降温反应速率减慢，将水分离出来，减少生成物浓度，逆反应速率减慢，正反应速率也减慢，D不符合； 答案选AC； 【小问2详解】 A. 恒温恒容下，反应前后气体系数不等，总压强是变量，气体总压强不再变化，反应达到平衡状态，A符合； B. 的生成速率与的消耗速率都属于正反应，不符合正逆反应速率相等，B不符合； C. 恒温恒容下，气体质量不变，体积不变，容器内气体密度是定值，始终保持不变，C不符合； D. 是反应物，是生成物，二者的物质的量之比为变量，当二者的物质的量之比为并保持不变时，反应达到平衡状态，D符合； 答案选AD； 【小问3详解】 由图可知Y曲线达到平衡时的时间变短，反应速率变大，生成N2的浓度与X相同，说明反应使用了催化剂； 曲线Z与X对比，N2浓度增大，达到平衡的时间变短，反应速率增大，若是升高温度，平衡应该逆向移动，N2浓度应该减小，若是缩小体积增大压强，反应速率加快，同时N2浓度变大，故改变条件为缩小体积增大压强； Y达到平衡时，N2的浓度为3×10-2mol/L，N2的物质的量为3×10-2mol/L×0.5L=1.5×10-2mol，反应的NO的物质的量为=1.8×10-2mol，NO的转化率为。 16. 某化学实验小组欲在实验室模拟侯氏制碱法制取（装置如图所示）。 回答下列问题： （1）仪器b的作用是________，试剂B为________。 （2）欲保证通时不发生气体泄漏，装置组装好之后必须检查气密性，具体方法为：将导管伸入水中，________，若导管末端有气泡产生，且冷却后有一小段液柱沿导管回流并保持稳定，证明气密性良好。 （3）为保证得到沉淀，除试剂应为饱和溶液以外，还应先通过量的________，③中发生反应的化学方程式为________。 （4）实验结束时若仍有大量气泡产生，停止通气的方法为________。拆除装置后，将③中混合物过滤洗涤干燥即可得产品，如何证明是否洗涤干净________。 （5）这套装置的不足之处为________。 【答案】（1） ①. 防止倒吸 ②. 饱和碳酸氢钠溶液 （2）打开、，关闭、，微热三颈烧瓶 （3） ①. 氨气 ②. （4） ①. 关闭K1、K4 ②. 取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净 （5）缺少氨气尾气处理装置 【解析】 【分析】根据侯氏制碱法原理可知，应先向装置③中通入氨气使溶液显碱性，再通入二氧化碳，以提高碳酸氢钠的析出效率。则装置①中A为与盐酸反应生成（含有杂质），将生成的通入B（盛有饱和碳酸氢钠溶液）中，用于除去二氧化碳中的氯化氢；溶液N为浓氨水，与氢氧化钠反应生成氨气，二氧化碳、氨气、M溶液（饱和食盐水）发生反应制备碳酸氢钠。 【小问1详解】 氨气易溶于水，导致装置③中三颈烧瓶压强减少，产生倒吸现象，则仪器b的作用是防止倒吸；试剂B为饱和碳酸氢钠溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氢； 【小问2详解】 欲保证通时不发生气体泄漏，装置组装好之后必须检查气密性，具体方法为：将导管伸入水中，打开、，关闭、，微热三颈烧瓶，若导管末端有气泡产生，且冷却后有一小段液柱沿导管回流并保持稳定，证明气密性良好； 【小问3详解】 氨气在饱和氯化钠中的溶解度远大于二氧化碳，同时氨气溶于水后溶液呈碱性，可以吸收更多的二氧化碳，所以为保证得到沉淀，除试剂应为饱和溶液以外，还应先通过量的氨气；③中发生反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 实验结束时若仍有大量气泡产生，，停止通气的方法为：关闭K1、K4；由反应方程式可知，生成的碳酸氢钠中含有氯化铵，检验是否洗涤干净可以通过检验是否含有氯离子，则检验方法为：取最后一次洗涤液，加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净； 【小问5详解】 由于氨气有毒会污染大气，故这套装置的不足之处为缺少氨气尾气处理装置。 17. 实验室用废铁屑（铁元素含量87.5%，不含其它金属）制取纯净氧化铁的操作如图。 回答下列问题： （1）碱洗的目的是________。 （2）酸溶后溶液中是否含有的检验方法为________。 （3）若废铁屑含氧化铁，则在酸溶过程中除发生置换反应外，还可能发生的氧化还原反应离子方程式为________。 （4）试剂A为双氧水，反应的离子方程式为________。下列物质也可以实现该目的的是________。 a．氯水 b．高锰酸钾 c．食盐水 d．硝酸 （5）沉淀时试剂B，若使用溶液，操作1为________。灼烧时必须用到的非玻璃仪器除三脚架外还有________。 （6）若实验时称取废铁屑，经上述操作后得到氧化铁，废铁屑中铁元素的转化率为________。 【答案】（1）除去废铁屑表面的油污 （2）取少量酸溶后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+，否则不含有Fe3+； （3） （4） ①. ②. ａ （5） ①. 过滤、洗涤、干燥 ②. 泥三角、坩埚、坩埚钳 （6）80% 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的工艺流程题，首先用碱液洗去废铁屑表面的油污，再用盐酸溶解废铁屑，随后用氧化剂将二价铁氧化为三价铁，再加入试剂B形成氢氧化铁沉淀，过滤、洗涤、干燥后，灼烧得到产物，以此解题。 【小问1详解】 碱洗的目的是除去废铁屑表面的油污； 【小问2详解】 Fe3+遇KSCN溶液变红色，则酸溶后溶液中是否含有Fe3+的检验方法为：取少量酸溶后溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有Fe3+，否则不含有Fe3+； 【小问3详解】 若废铁屑含氧化铁，则在酸溶过程中除发生置换 反应外，还发生，则还可能发生的氧化还原反应离子方程式为 ； 【小问4详解】 双氧水可以将二价铁氧化为三价铁，则试剂A为双氧水，反应的离子方程式为：； a．氯水能将Fe2+氧化为Fe3+：，故a符合题意； b．高锰酸钾能将Fe2+氧化为Fe3+，但高锰酸钾能将溶液中的Cl-氧化生成Cl2，造成污染，故b不符合题意； c．食盐水不能将Fe2+氧化为Fe3+，故c不符合题意； d．硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+，但硝酸和Fe2+反应生成氮氧化物等污染性气体，故d不符合题意； 故选：a； 【小问5详解】 沉淀时试剂B，若使用NaOH溶液，则加入氢氧化钠后会生成氢氧化铁沉淀，则操作1为过滤、洗涤、干燥；灼烧时必须用到的非玻璃仪器除三脚架外还有泥三角、坩埚、坩埚钳等； 【小问6详解】 若实验时称取80g废铁屑，其中含有铁元素的质量为80g×87.5%=70g，经上述操作后得到氧化铁80g，废铁屑中铁元素的转化率为。 18. 某化学高研实验小组做了镁条与水和反应的实验探究如下： 编号 实验操作 实验现象 a 将打磨光亮的镁条放入冷水中 缓慢产生气泡，一段时间后镁条表面被白色物质覆盖而变暗，不再产生气泡。 b 将实验后的镁条放入的溶液（）中 镁条表面迅速变光亮，并开始产生大量气体；一段时间后产生气体的速率逐渐减慢，镁条表面变白，但持续有气泡产生 c 将实验后的镁条放入的溶液中 无明显现象 d 将实验后的镁条放入的溶液（用氨水调至）中 实验现象与b基本相同（已知上述所有气体均为） 回答下列问题： （1）实验a中不再产生气泡的原因是________ （2）实验b中镁条迅速变光亮后产生大量气体的离子反应方程式为________。 （3）实验c的目的是________。实验d的目的是________。 （4）b、c、d探究的结论是： ①________。 ②________。 （5）实验中溶液和体积随时间的变化如左图所示，反应过程中、和随时间变化如右图。 ①从图像看前迅速升高的主要原因是（结合离子方程式说明）________。 ②后的一段时间内，基本不变，但仍能持续产生，可能的原因是________。 【答案】（1）Mg与水反应生Mg(OH)2和H2，Mg(OH)2附着在Mg表面阻止反应继续进行 （2）Mg+2+2H2OMg2++2NH3·H2O+H2↑ （3） ①. 验证Cl-能不能除去Mg表面的Mg(OH)2 ②. 验证能不能除去Mg表面的Mg(OH)2 （4） ①. Mg与水反应产生H2与溶液酸碱性关系不大 ②. 能除去Mg表面的Mg(OH)2 （5） ①. Mg与氯化铵溶液反应，Mg+2+2H2OMg2++2NH3·H2O+H2↑生成氨水和氢气，氨水电离出OH-离子使溶液显碱性，NH3·H2O=+OH- ②. Mg继续发生反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，能够改变Mg(OH)2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖 【解析】 【分析】实验a可以看出Mg与冷水反应缓慢生成H2和Mg(OH)2，Mg(OH)2附着在Mg表面阻止反应继续进行，实验b将附着Mg(OH)2的Mg条放入NH4Cl溶液中，Mg条迅速变光亮，产生大量氢气，NH4Cl可以除去Mg(OH)2，使Mg与水继续反应，实验c证明除去Mg(OH)2的不是Cl-离子，实验d证明可以除去Mg(OH)2。 【小问1详解】 Mg与水反应生Mg(OH)2和H2，Mg(OH)2附着在Mg表面阻止反应继续进行，不再产生气泡； 【小问2详解】 镁条迅速变光亮，Mg(OH)2溶解，Mg继续反应产生大量氢气，反应的离子反应方程式为：Mg+2+2H2OMg2++2NH3·H2O+H2↑； 【小问3详解】 实验c的目的是验证Cl-能不能除去Mg表面的Mg(OH)2；实验d的目的是：验证能不能除去Mg表面的Mg(OH)2； 【小问4详解】 由b、c、d得出结论是：Mg与水反应产生H2与溶液酸碱性关系不大，能除去Mg表面的Mg(OH)2； 【小问5详解】 ①从图像看前迅速升高碱性增强，主要原因是：Mg与氯化铵溶液反应，Mg+2+2H2OMg2++2NH3·H2O+H2↑生成氨水和氢气，氨水电离出OH-离子使溶液显碱性，NH3·H2O=+OH-； ②后的一段时间内，基本不变，但仍能持续产生，Mg继续发生反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑，能够改变Mg(OH)2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年高三摸底考试 化学试卷 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 历史悠久的保定孕育了丰富的文化遗产，下列手工艺术品的有关说法错误的是 艺术品 名称 涿州蛋雕 曲阳定瓷 艺术品 名称 保定铁球 白洋淀芦苇画 A. 蛋壳的主要成分是碳酸钙 B. 定瓷的原料含有和 C. 纯铁比合金更易发生电化学腐蚀 D. 芦苇可用作造纸的原料 2. 合成高分子化合物已经广泛应用于人们的日常生活。下列说法错误的是 A. 用作灯罩的聚苯乙烯其单体是苯乙烯 B. 有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是通过缩聚反应合成的 C. 聚乙烯醇在水中的溶解性很好，其水溶液可用作医用滴眼液 D. 聚乳酸是一种可降解的医用高分子材料，可代替不锈钢作为骨钉最终被人体吸收 3. 化学实验安全是进行实验时必须关注的大事。下列有关说法正确的是 A. 白磷、金属钠取用后剩余部分不能放回原试剂瓶 B. 金属着火，用湿抹布盖灭 C. 具有标识的化学品为腐蚀类物质，使用时应注意防护 D. 高锰酸钾与无水乙醇可以存放于同一个药品橱中 4. 铅室法是硝化法制硫酸的一种方法，因以铅制的方形空室为主要设备而得名，曾作为硫酸最古老且唯一制法盛行于世100多年。其反应原理为，，。下列有关说法错误的是 A. 理论上氮氧化物仅起着传递氧的作用，本身并无消耗 B. 与接触法制硫酸相比，更易被氧化 C. 用“铅室”的原因是铅不易与硫酸反应 D. 铅室法制得的硫酸中不会含有硝酸杂质 5. 某海洋生物中的生物酶体系通过促进和的转移（如、和），将海洋中的和转化为（如图）。下列说法错误的是 A. 过程I中转化时转移电子 B. 生成与转化，a和b中消耗的量相等 C. 过程Ⅲ发生了氧化反应 D. 过程Ⅱ的反应为 6. 被认为是可能存在的离子化合物，可以与水发生剧烈反应，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有电子 B. 中含有键，配位键 C. 在氨水中、、的微粒总数等于 D. 与水完全反应转移电子 7. 已知、、为元素周期表中位置相邻的三种短周期主族元素，、原子序数相邻，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是。下列说法错误的是 A. 最简单气态氢化物的稳定性： B. X单质与Y单质分子结构相同 C. 最简单氢化物的沸点： D. 中微粒间的相互作用为共价键 8. 图示装置是实验室常用的快速制气装置，根据各组添加的药品，图示装置能完成相应气体的发生和收集的是（不考虑尾气处理） 目的 A制氯气 B制氨气 C制二氧化硫 D制二氧化碳 X中药品 浓 浓 稀 Y中药品 A. A B. B C. C D. D 9. 物质的结构决定性质，性质决定用途，下列解释与实例不符合的是 编号 实例 解释 A 甲苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯和甲烷均不能 甲基对苯的结构产生影响，使苯容易被氧化 B 甘油能与水以任意比互溶 甘油分子每个碳上有一个羟基，与水分子易形成氢键 C 硅胶作为一种多孔材料，常用于催化剂载体 硅胶具有良好的吸附性和化学稳定性 D 有漂白性而水没有 分子中存在不稳定的键，易断裂呈现强氧化性 A. A B. B C. C D. D 10. 暖贴的内部（结构如图）是含有铁粉、活性炭、食盐、蛭石、木粉的混合物，可以生热取暖。木粉能够吸水并保持水分，蛭石能够保温。以下说法错误的是 A. 暖贴必须密封包装保存 B. 空气中的氧气参与了负极反应 C. 生热时发生了铁的电化学腐蚀 D. 此过程中，化学能转变为热能 11. 下列实验设计及现象、结论均正确的 A．胶体存在丁达尔效应 B．具有漂白性 C．金属性依次为 D．与稀硝酸反应生成无色的 A. A B. B C. C D. D 12. 在“海带提碘”的实验中，通常以四氯化碳为萃取剂对碘单质进行萃取、富集。用反萃取法可以将碘单质从碘的四氯化碳溶液中提取出来，具体操作流程如下。下列说法错误的是 A. 试剂a可以是 B. 第I步分液时，含、的水层应从分液漏斗的下口放出 C. 第II步操作中产生消耗的硫酸大于 D. 第III步必须用到的玻璃仪器有漏斗 阅读以下材料，完成13∼14题。 二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。工业上使用和与发生如下可逆反应实现捕碳： ① ② ③ 利用制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向。在酸性条件下电催化还原制乙烯的反应有三种可能路径，如图。（·表示吸附态） 13. 下列说法正确的是 A. B. 温度越高，二氧化碳的捕集率越高 C. 增大压强和提高氨水浓度都可提高二氧化碳的捕集速率 D. 用氨水10小时内得到的铵盐只含，的捕集速率为 14. 依据在酸性条件下电催化还原制乙烯的合成路线判断，下列说法错误的是 A. 该条件下制乙烯的反应为 B. （b）、（c）路线生成乙烯转移电子一样多 C. 路线（a）的第II步反应为 D. 三个路线的最后一步反应是完全相同的 二、非选择题：共4个小题，共58分。 15. 用催化还原可消除氮氧化物对环境的污染。 ，。在一定温度下，向容积不变的密闭容器内充入和，选用、、三种不同的催化剂发生反应，产生的量随时间的变化如图所示。回答下列问题： （1）①内，在B催化剂作用下，反应速率________。 ②从图中可以看出催化剂________（填A、B、C）的催化效果最好。下列措施也可以加快反应速率的是________。 A．升高温度 B．充入气 C．充入 D．降温将水液化分离出去 （2）经过一段时间后反应达到化学平衡状态，能说明反应已达平衡状态的是________。 A. 气体总压强不再变化 B. 的生成速率与的消耗速率之比为 C. 容器内气体密度保持不变 D. 与的物质的量之比为并保持不变 （3）若上述反应在无催化剂条件下进行到平衡前的某时刻时，改变一个条件，容器内的浓度随时间变化的曲线由变为或，如图所示，曲线表示时改变的条件是________，曲线表示时改变的条件是________。曲线条件下达到平衡后，的平衡转化率为________。 16. 某化学实验小组欲在实验室模拟侯氏制碱法制取（装置如图所示）。 回答下列问题： （1）仪器b的作用是________，试剂B为________。 （2）欲保证通时不发生气体泄漏，装置组装好之后必须检查气密性，具体方法为：将导管伸入水中，________，若导管末端有气泡产生，且冷却后有一小段液柱沿导管回流并保持稳定，证明气密性良好。 （3）为保证得到沉淀，除试剂应为饱和溶液以外，还应先通过量的________，③中发生反应的化学方程式为________。 （4）实验结束时若仍有大量气泡产生，停止通气的方法为________。拆除装置后，将③中混合物过滤洗涤干燥即可得产品，如何证明是否洗涤干净________。 （5）这套装置的不足之处为________。 17. 实验室用废铁屑（铁元素含量87.5%，不含其它金属）制取纯净氧化铁的操作如图。 回答下列问题： （1）碱洗的目的是________。 （2）酸溶后溶液中是否含有的检验方法为________。 （3）若废铁屑含氧化铁，则在酸溶过程中除发生置换反应外，还可能发生的氧化还原反应离子方程式为________。 （4）试剂A为双氧水，反应的离子方程式为________。下列物质也可以实现该目的的是________。 a．氯水 b．高锰酸钾 c．食盐水 d．硝酸 （5）沉淀时试剂B，若使用溶液，操作1为________。灼烧时必须用到的非玻璃仪器除三脚架外还有________。 （6）若实验时称取废铁屑，经上述操作后得到氧化铁，废铁屑中铁元素的转化率为________。 18. 某化学高研实验小组做了镁条与水和反应的实验探究如下： 编号 实验操作 实验现象 a 将打磨光亮的镁条放入冷水中 缓慢产生气泡，一段时间后镁条表面被白色物质覆盖而变暗，不再产生气泡。 b 将实验后的镁条放入的溶液（）中 镁条表面迅速变光亮，并开始产生大量气体；一段时间后产生气体的速率逐渐减慢，镁条表面变白，但持续有气泡产生 c 将实验后的镁条放入的溶液中 无明显现象 d 将实验后的镁条放入的溶液（用氨水调至）中 实验现象与b基本相同（已知上述所有气体均为） 回答下列问题： （1）实验a中不再产生气泡的原因是________ （2）实验b中镁条迅速变光亮后产生大量气体的离子反应方程式为________。 （3）实验c的目的是________。实验d的目的是________。 （4）b、c、d探究的结论是： ①________。 ②________。 （5）实验中溶液和体积随时间的变化如左图所示，反应过程中、和随时间变化如右图。 ①从图像看前迅速升高的主要原因是（结合离子方程式说明）________。 ②后的一段时间内，基本不变，但仍能持续产生，可能的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $