期中检测卷（范围：人教版2019必修第二册第5-6章）-2024-2025学年高一化学下学期期中期末核心考点大通关（人教版2019必修第二册）

2024-2025学年高一下学期期中检测卷 化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 测试范围：第五章、第六章（人教版2019必修第二册）。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Al-27 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．制造“C919”飞机机身的碳纤维材料属于新型无机非金属材料 B．葡萄酒中添加微量的作用是杀菌、抗氧化 C．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是 D．减少二氧化硫、氮氧化物的排放可防治酸雨 【答案】C 【详解】A．碳纤维材料属于新型无机非金属材料，A正确； B．二氧化硫可用于杀菌消毒，具有还原性可作抗氧化剂，食品中可适量添加，B正确； C．计算机芯片的主要成分为Si，C错误； D．二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨，D正确； 故选C。 2．下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．铁与硫粉在加热条件下得到，A正确； B．铁与硫粉在加热条件下得到，B错误； C．硫与氧气反应得到SO2，不能直接得到SO3，C错误； D．氮气与氧气在放电条件下得到NO，不能直接得到NO2，D错误； 故选A。 3．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．冰雪消融 B．灼热的炭与的反应 C．与的反应 D．铁片与稀盐酸的反应 【答案】C 【详解】A．冰雪消融是冰雪的融化过程，不涉及化学反应，A不符合题意； B．灼热的炭与发生反应C+CO22CO，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应， B不符合题意； C．与反应生成BaCl2、NH3等，既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应，C符合题意； D．铁片与稀盐酸发生置换反应，并放出热量，D不符合题意； 故选C。 4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与足量的水充分反应后，生成个NO分子 B．与的混合气体中含有的原子总数为 C．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 【详解】A．没有说明标况，物质的量不一定是0.15mol，故A错误； B．采用极限法，物质的量为2mol，其原子数是，物质的量为1mol，其原子数是，所以混合气体的原子总数为，故B正确； C．铝在浓硝酸中会钝化，不能全部反应，故C错误； D．该反应为可逆反应，生成的分子数小于，故D错误； 故选B。 5．利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取 B．用装置乙干燥 C．用装置丙收集 D．用装置丁吸收尾气中的 【答案】D 【详解】A．加热氯化铵固体会生成氨气和氯化氢两种气体，应加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，故A错误； B．会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，可使用碱石灰干燥，故B错误； C．装置丙只有进气口，无出气口，无法达到收集的目的，故C错误； D．极易溶于水，尾气吸收时需要防倒吸，导管的末尾伸入到四氯化碳溶液中起到防倒吸的作用，故D正确； 故选D。 6．和氮氧化物是主要的大气污染物。关于上述两种物质，下列说法不正确的是 A．汽车发动机的高温环境使和直接化合生成 B．和均会产生酸雨，造成环境破坏 C．对燃煤进行脱硫处理，有助于减少燃烧产物中的含量 D．汽车尾气中的和通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的和 【答案】A 【详解】A．汽车发动机的高温环境使和直接化合生成NO，NO再被氧气氧化为，A错误； B．和与水、氧气和其他化学物质反应，形成硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3），这些酸与水蒸气结合形成酸雨，B正确； C．向煤中加入适量石灰石是一种有效的烟气脱硫技术，通过这一技术可以大大减少燃烧产物中SO2的含量，最终生成CaSO4，化学方程式为：2CaCO3​+2SO2​+O2​=2CaSO4​+2CO2​，C正确； D．汽车尾气中的和通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的和，化学方程式为：2CO+2NON2​+2CO2​，D正确； 故选A。 7．由二氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是 A．X为 B．和均可循环利用 C．是一种坚硬难熔的固体 D．①②③均属于氧化还原反应 【答案】A 【分析】SiO2在3273K环境被焦炭还原得到粗硅和CO，粗硅与HCl在553-573K下反应得到H2和SiHCl3，SiHCl3在1380K左右时可被H2还原制得纯硅。 【详解】A．SiO2与焦炭在高温条件下发生反应，生成粗硅和CO，化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，所以X不是CO2，故A错误； B．H2和HCl既是反应物，又是产物，所以二者在流程中均可循环利用，故B正确； C．SiO2是共价晶体，是Si、O原子按一定规则排列成的具有一定几何外形的晶体，是一种坚硬难熔的固体，故C正确； D．①②③反应中均有单质参加或生成，也就是均有元素化合价发生改变，所以均属于氧化还原反应，故D正确； 故选A。 8．科学家称他们正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池装置如图；电池放电时的反应为：。下列说法正确的是 A．电极作负极，发生还原反应 B．正极电极反应式为 C．当导线中通过电子时，正极电极质量减小 D．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过 【答案】C 【分析】该电池放电时，Al为负极，失电子结合氢氧根离子生成Na[Al(OH)4]，AgO为正极，AgO得电子生成Ag。 【详解】A．Al为负极，电极上Al失电子发生氧化反应，A错误； B．正极上AgO得电子结合水生成Ag和氢氧根离子，电极反应为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，B错误； C．正上发生反应为AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，通过3mol电子，有1.5molAgO变为Ag，电极减少1.5molO的质量，为1.5mol×16g/mol=24g，C正确； D．阳离子交换膜仅允许阳离子通过，溶液中不会有电子，D错误； 答案选C。 9．下列有关浓硫酸的叙述正确的是 ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 ④浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ⑤浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有和 ⑥浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，所以浓硫酸不能干燥 A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑤ 【答案】C 【详解】①浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，①正确； ②Cu和浓硫酸在加热条件下发生反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，②错误； ③浓硫酸具有脱水性，按照水分子中氢氧比例夺取其它物质里的氢氧原子，因而能使蔗糖炭化，③正确； ④浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氢气等气体，但氨气是碱性气体，会与硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，④错误； ⑤浓硫酸与铁加热反应后，先生成SO2，后硫酸变稀，与铁反应生成氢气，若铁片有剩余，则生成的气体除水蒸气外还有氢气和，⑤正确； ⑥浓硫酸中的硫为+6价，二氧化硫中的硫为+4价，无中间价态，二者不反应，浓硫酸可以干燥，⑥错误； 综上所述①③⑤正确，故选C。 10．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法错误的是 A．在I和Ⅳ的试管中，溶液都会出现浑浊现象 B．撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液红色褪去时间延长 C．具有漂白性，Ⅲ中石蕊溶液褪色 D．V中产生白色沉淀，其成分为 【答案】C 【详解】A．试管Ⅰ中发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，试管Ⅳ中发生反应5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，在Ⅰ和Ⅳ的试管中都有单质硫生成﹐溶液都会出现浑浊现象，A项正确； B．撤掉水浴﹐温度降低，反应速率减慢﹐Ⅱ中品红溶液红色褪去变慢，B项正确； C．SO2不能漂白石蕊指示剂，C项错误； D．V中产生白色沉淀，反应过程中SO2体现了还原性，生成CaSO4，D项正确； 故选C。 11．已知：，某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1mol A与1 mol B发生该反应，平衡时总压强增加了20%。下列说法正确的是 A．平衡时c(C)=0.2 mol/L B．平衡时B的体积分数为20% C．A的转化率为20% D．平衡时C与D的化学反应速率相等 【答案】A 【分析】假设平衡时A(g)物质的量变化了x，根据题意可知： ，平衡时气体的总物质的量为：(1-x)mol+(1-x)mol+x mol+2x mol=2 mol+2 mol×20%，解答x=0.4 mol。 【详解】A．根据上述分析可知平衡时n(C)=x mol=0.4 mol，由于容器的容积是2 L，故平衡时C物质的浓度c(C)==0.2 mol/L，A正确； B．根据上述计算可知平衡时n(B)=(1-x mol)=1 mol-0.4 mol=0.6 mol，平衡时气体总物质的量为n(总)=2 mol+2 mol×20%=2.4 mol，则平衡时B的体积分数为×100%=25%，B错误； C．反应开始时A的物质的量是1 mol，反应消耗A的物质的量是0.4 mol，则A的转化率为，C错误； D．根据反应方程式可知：反应生成C(g)与D(g)的化学计量数不同，因此平衡时C(g)与D(g)的化学反应速率不相等，D错误； 故合理选项是A。 12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性： B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中一定不含 C 将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊 氧的非金属性大于硫 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现吸水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向溶液中通入，溶液变为浅绿色，铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，则还原性：，A错误； B．向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝，由于没有加热，生成的一水合氨可能没有分解放出氨气，所以不能得出该盐中一定不含的结论，B错误； C．将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊，说明氧气氧化硫元素生成单质硫，因此氧的非金属性大于硫，C正确； D．向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体，体现的是浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误； 答案选C。 13．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t min内X的平均反应速率 C．t min时，反应达到化学平衡状态，反应停止 D．温度、体积不变，t时刻充入1mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 【答案】B 【分析】由图象可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且，则该反应的化学方程式为，据此解答。 【详解】A．根据分析，该反应的化学方程式为，故A错误； B．t min内X的化学反应速率，故B正确； C．t min时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡状态，是动态平衡，故C错误； D．温度、体积不变，t时刻充入1mol He使压强增大，但不改变原来各物质的浓度，正、逆反应速率不变，故D错误； 答案选B。 14．如图所示是一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A．放电时，电子的流向为电极甲→负载→电极乙→固体氧化物→电极甲 B．放电时，电池内的O2-由电极甲移向电极乙 C．电池负极反应为：N2H4 - 4e-=N2 ↑+ 4H+ D．当电路中通过2mol e-时，电极乙上有16g O2参与反应 【答案】D 【分析】该电池中以液态肼为燃料，通入N2H4的电极为负极，即电极甲为负极，通入氧气的电极为正极，即电极乙为正极。 【详解】A．电子不能通过电解质，A错误； B．原电池中阴离子移向负极，故放电时，电池内的O2-由电极乙移向电极甲，B错误； C．反应生成物均为无毒无害的物质，所以N2H4被氧气氧化生成N2和H2O，电解质为固体氧化物，O2-在该固体氧化物电解质中自由移动，故负极反应为：，C错误； D．1molO2参与反应时转移4mol电子，故电路中通过2mol e-时，电极乙上消耗0.5molO2，即有16g O2参与反应，D正确； 故选D。 15．可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是 ①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂； ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤恒温恒容时，密度保持不变； ⑥正反应速率，逆反应速率 A．①③④⑥ B．只有②③④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．全部 【答案】A 【详解】①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂，满足计量数关系，表示正、逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故①选； ②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断平衡状态，故②不选； ③该反应为气体物质的量减少的反应，气体总质量不变，则混合气体平均相对分子质量为变量，当混合气体的相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态，故③选； ④保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明气体的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，故④选； ⑤恒温恒容时，混合气体总质量、容器的容积均为定值，则密度为定值，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故⑤不选； ⑥正反应速率，逆反应速率，表示的是正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故⑥选； 故选A。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。 I.氨气的制备 (1)图中三套装置中能制备干燥的是 (“甲”、“乙”、“丙”)。 (2)上述方案中制备的化学方程式： 。 Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为： 。 (4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为 。 ②B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 ； ③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是 。 【答案】(1)丙 (2)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O (3) 放热 4NH3+5O24NO+6H2O (4) 1:2 水 用于吸收尾气，防止污染空气 NH4NO3 【分析】本实验为通过氯化铵和氢氧化钙共热制取氨气，经过碱石灰干燥氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮转化为二氧化氮，最后生成硝酸，据此分析解题。 【详解】（1）甲装置不能干燥氨气，乙装置中氨气与浓硫酸反应，丙装置中氨气与碱石灰不反应，能用于干燥氨气，因此应选择装置丙干燥氨气，故答案为：丙； （2）氢氧化钙和氯化铵共热生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O； （3）酒精灯撤离，催化剂始终保持红热，且温度可达到700℃以上，说明该反应为放热反应；氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：放热；4NH3+5O24NO+6H2O； （4）①由4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，则欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上原料氨气和氧气物质的量的最佳比例为1：2， 故答案为：1：2； ②若A按最佳比例，则产物只有硝酸和水，A中的现象为出现白雾；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮被氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，装置B中的试剂为水；一氧化氮、二氧化氮对环境有污染，氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染空气， 故答案为：水；用于吸收尾气，防止污染空气； ③当比例不合适时，生成的一氧化氮被氧气氧化为红棕色的二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，可看到白烟，因此白烟为NH4NO3，故答案为：NH4NO3。 17．（14分）在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： (1)用表示的化学反应速率 。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是 。 (2)图中曲线a、b能表示变化的是 ，若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是 。 (3)图中A点处反应 (填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正) (填“＞”或“＜”)B点处v(逆)。 (4)若要加快该反应速率，可以采取的措施是 (任写两点)。 (5)下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体的颜色不再变化 B． C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D．发生反应同时生成 (6)已知该反应为放热反应，若生成放出热量为Q，则通入与足量充分反应生成放出的热量 (填“＞”“＜”或“=”)Q。 【答案】(1) 随着反应进行，反应物浓度逐渐下降 (2) 曲线b 增加NO的起始量 (3) 未达到 ＞ (4)升温、加压(使用催化剂、增大反应物浓度等) (5)AC (6)＜ 【详解】（1）用O2表示的化学反应速率==；化学反应进行过程中，反应物被不断消耗，从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是：随着反应进行，反应物浓度逐渐下降。 （2）反应开始时，c(NO)=0.010mol/L，则c曲线表示c(NO)浓度随时间的变化，从起点浓度看，化学反应方程式中，NO与NO2的化学计量数相等，则二者的浓度变化量都为0.0065mol/L，则图中曲线a、b能表示变化的是曲线b；a曲线中NO2的浓度变化量大，则反应物的变化量也应大，所以若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是：增加NO的起始量。 （3）图中A点之后，NO、NO2的浓度继续改变，则A点处反应未达到平衡状态，此时反应物继续转化为生成物，则A点处v(正) ＞B点处v(逆)。 （4）增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂，都可增大反应速率，则若要加快该反应速率，可以采取的措施是：升温、加压(使用催化剂、增大反应物浓度等)。 （5）A．混合气体的颜色不再变化，则NO2的浓度不变，反应达平衡状态，A符合题意； B．，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，则反应未达平衡状态，B不符合题意； C．反应前后气体的分子数不等，平衡前混合气体的平均相对分子质量在不断发生改变，当混合气体平均摩尔质量保持不变时，反应达平衡状态，C符合题意； D．发生反应同时生成，反应进行的方向相同，不能肯定反应达平衡状态，D不符合题意； 故选AC。 （6）NO与O2作用生成NO2的反应为可逆反应，若生成放出热量为Q，则通入与足量，充分反应生成的物质的量小于2mol，放出的热量＜Q。 18．（14分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了具有的性质是 。若加热装置D，可观察到的现象是 。 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是 。装置B中应放置的液体是 (填字母)。 a．水       b．酸性溶液       c．浓溴水       d．饱和溶液 (4)某小组利用下列装置测定空气中的含量。 ①装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为： 。 ②若空气流速为，当观察到 时结束计时，测定耗时。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是 。 【答案】(1) (2) 还原性、漂白性 品红溶液恢复原色 (3) 集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d (4) 溶液由蓝色变为无色 【分析】A中铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，B中可以储备二氧化硫，盛放饱和亚硫酸氢钠溶液，C中二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，D中二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性，棉花浸润氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫，防止污染空气。 【详解】（1）装置A中发生反应的化学方程式为：； （2）根据分析，实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了具有的性质是还原性、漂白性。若加热装置D，可观察到的现象是：品红溶液恢复原色； （3）当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。根据分析，装置B中应放置的液体是饱和亚硫酸氢钠溶液，故选d； （4）①装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为：； ②碘单质反应完时，溶液由蓝色变为无色，当观察到溶液由蓝色变为无色时结束计时，根据离子方程式，二氧化硫和碘单质的物质的量相同，故n=，该空气样品中的含量是。 19．（14分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： ． (1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A．和稀硫酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．盐酸与 D．溶液和稀硝酸反应 (2)由图中的能量转化关系可知生成需要 (填“吸收”或“放出”) 能量。 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置进行实验(实验前形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，形管中可观察到的现象是 。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 (填装置序号)。 ．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 (4)分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是 (填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极     B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向     D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极 (填实验现象)，其对应的电极反应式为 。 (5)某甲烷燃料电池装置如图2所示，、均为惰性电极。 ①电池工作时，甲烷从 (填“A”或“B”)口通入。 ②b极上的电极反应式为 。 (6)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1)AD (2) 放出 45.5 (3) 左端液面降低，右端液面升高 I、Ⅱ (4) CD 有红色物质析出 Cu2++2e-=Cu (5) A O2+2H2O+4e-=4OH- (6)BC 【详解】（1）A．和稀硫酸反应，属于放热反应，故A选； B．灼热的炭与二氧化碳反应，该反应为吸热反应，故B不选； C．盐酸与的反应为吸热反应，故C不选； D．溶液和稀硝酸反应，该反应为放热反应，故D选； 故选AD； （2）由图中的能量转化关系可知生成，即0.5molCH3OH(l)时，需要放出能量； （3）①装置I中，甲试管反应放热，则乙中气体受热膨胀，U形管中可观察到的现象是：左端液面降低，右端液面升高； ②装置Ⅲ只是一个铜与浓硝酸反应并将产生的气体用水吸收的装置，不能证明该反应是放热还是吸热反应，则能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是I、Ⅱ； （4）①A．甲中并未形成闭合回路，没有形成原电池，A错误； B．甲装置并未形成原电池，铜不与稀硫酸反应，甲装置铜片表面无气泡，B错误； C．乙装置中Zn为负极，Cu为正极，外电路中电流从Cu流向Zn，C正确； D．将乙装置中的Zn换成铁片，Fe的金属活动性强于Cu，Fe为负极，Cu为正极，则电路中电流方向不变，D正确； 故答案选CD； ②乙实验中，硫酸换成硫酸铜，正极上Cu2++2e-=Cu，观察到有红色物质析出； （5）①从图中可知，电子从a流向b，则a电极为负极，b电极为正极，氢氧燃料电池中通入空气的一极为正极，通入甲烷的一端为负极，则甲烷从A口通入； ②b电极为正极，正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-； （6）A．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，A错误； B．该反应为氧化还原反应，有电子转移，可以构成原电池，B正确； C．该反应为氧化还原反应，有电子转移，可以构成原电池，C正确； D．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，D错误； 故选BC。 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A．电极作负极，发生还原反应 B．正极电极反应式为 C．当导线中通过电子时，正极电极质量减小 D．阳离子交换膜允许阳离子和电子通过 9．下列有关浓硫酸的叙述正确的是 ①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ③浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖炭化 ④浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ⑤浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外还有和 ⑥浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，所以浓硫酸不能干燥 A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑤ 10．按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法错误的是 A．在I和Ⅳ的试管中，溶液都会出现浑浊现象 B．撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液红色褪去时间延长 C．具有漂白性，Ⅲ中石蕊溶液褪色 D．V中产生白色沉淀，其成分为 11．已知：，某温度下，在2 L恒容密闭容器中充入1mol A与1 mol B发生该反应，平衡时总压强增加了20%。下列说法正确的是 A．平衡时c(C)=0.2 mol/L B．平衡时B的体积分数为20% C．A的转化率为20% D．平衡时C与D的化学反应速率相等 12．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中通入，溶液变为浅绿色 还原性： B 向盛有某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中一定不含 C 将氧气通入的水溶液中，溶液变浑浊 氧的非金属性大于硫 D 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌得黑色海绵状固体，并放出刺激性气味的气体 浓硫酸体现吸水性和强氧化性 A．A B．B C．C D．D 13．在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A．反应的化学方程式为 B．t min内X的平均反应速率 C．t min时，反应达到化学平衡状态，反应停止 D．温度、体积不变，t时刻充入1mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大 14．如图所示是一种以液态肼()为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。在固体氧化物电解质的温度达700～900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A．放电时，电子的流向为电极甲→负载→电极乙→固体氧化物→电极甲 B．放电时，电池内的O2-由电极甲移向电极乙 C．电池负极反应为：N2H4 - 4e-=N2 ↑+ 4H+ D．当电路中通过2mol e-时，电极乙上有16g O2参与反应 15．可以证明可逆反应，已达到平衡状态的是 ①一个键断裂的同时，有6个N-H键断裂； ②一个键断裂的同时，有3个H-H键断裂； ③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变； ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变； ⑤恒温恒容时，密度保持不变； ⑥正反应速率，逆反应速率 A．①③④⑥ B．只有②③④⑤ C．只有③④⑤⑥ D．全部 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16．（13分）某课外活动小组在实验室制备氨气、验证氨气的某些性质。 I.氨气的制备 (1)图中三套装置中能制备干燥的是 (“甲”、“乙”、“丙”)。 (2)上述方案中制备的化学方程式： 。 Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。 (3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反应的化学方程式为： 。 (4)控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上的最佳比例为 。 ②B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 ； ③当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是 。 17．（14分）在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： (1)用表示的化学反应速率 。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是 。 (2)图中曲线a、b能表示变化的是 ，若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是 。 (3)图中A点处反应 (填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正) (填“＞”或“＜”)B点处v(逆)。 (4)若要加快该反应速率，可以采取的措施是 (任写两点)。 (5)下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．混合气体的颜色不再变化 B． C．混合气体平均摩尔质量保持不变 D．发生反应同时生成 (6)已知该反应为放热反应，若生成放出热量为Q，则通入与足量充分反应生成放出的热量 (填“＞”“＜”或“=”)Q。 18．（14分）某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了具有的性质是 。若加热装置D，可观察到的现象是 。 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是 。装置B中应放置的液体是 (填字母)。 a．水       b．酸性溶液       c．浓溴水       d．饱和溶液 (4)某小组利用下列装置测定空气中的含量。 ①装置中与碘()溶液发生反应的离子方程式为： 。 ②若空气流速为，当观察到 时结束计时，测定耗时。假定空气样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是 。 19．（14分）现代社会的一切活动都离不开能量，化学反应在发生物质变化的同时伴随能量的变化。回答下列问题： ．(1)下列反应中，属于放热反应的是___________(填字母)。 A．和稀硫酸反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应 C．盐酸与 D．溶液和稀硝酸反应 (2)由图中的能量转化关系可知生成需要 (填“吸收”或“放出”) 能量。 (3)某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置： ①某同学选用装置进行实验(实验前形管里液面左右相平)，在甲试管中加入了适量溶液与稀硫酸，形管中可观察到的现象是 。 ②上述3个装置中，能探究“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是 (填装置序号)。 ．为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 (4)分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。 ①以下叙述中正确的是 (填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极     B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向     D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极 (填实验现象)，其对应的电极反应式为 。 (5)某甲烷燃料电池装置如图2所示，、均为惰性电极。 ①电池工作时，甲烷从 (填“A”或“B”)口通入。 ②b极上的电极反应式为 。 (6)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是___________。 A． B． C． D． 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$