题型01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算（河北专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期中真题分类汇编

题型01浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 内容概览 题型1 浓硫酸的性质及其应用 题型2 浓硝酸的性质及其应用 题型3 硫酸的有关计算 题型4 硝酸的有关计算 题型1 浓硫酸的性质及其应用 1.（23-24高一下·河北张家口·期中）下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 现象或操作 A 验证浓硫酸的脱水性 将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑 B 验证浓硝酸可被C还原为NO2 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 验证Fe3+与I-的反应有一定限度 向5mL0.1mol•L-1KI溶液中加入1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，加2mLCCl4，振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 D 验证Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 【答案】B 【解析】A．浓硫酸具有脱水性，将浓硫酸滴到蔗糖表面，可以将蔗糖中的氢和氧按照水的组成比脱去，因此蔗糖变黑可以验证浓硫酸的脱水性，A正确； B．浓硝酸受热易分解，将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是浓硝酸受热分解产生红棕色气体，因此不能验证浓硝酸被C还原为，B错误； C．向5mL0.1mol•L-1KI溶液中加入1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，则KI溶液过量；加2mLCCl4，振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中还存在Fe3+，Fe3+不能完全反应，因此可以验证Fe3+与I-的反应有一定限度，C正确； D．将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉，说明Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，D正确；答案选B。 2.（23-24高一下·河北邯郸·期中）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．液氨具有刺激性气味，可用作制冷剂 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 C．SiC的硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 D．高纯硅具有良好的导电性，可用于制作太阳能电池 【答案】C 【解析】A．液氨气化时会吸收热量，使周围环境温度降低，所以液氨可用作制冷剂，故A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，能将具有强还原性的硫化氢氧化，所以不能用浓硫酸干燥硫化氢，故B错误； C．碳化硅是硬度很大的新型无机非金属材料，常用作砂纸、砂轮的磨料，故C正确； D．晶体硅是良好的半导体，常用于制作太阳能电池，故D错误；故选C。 3.（23-24高一下·河北邢台·期中）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 铁片插入稀硝酸中，无明显现象 铁片表面被硝酸钝化 B 断裂NH3分子中的N-H键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 C 蔗糖遇浓硫酸变黑，同时产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 D 石墨能导电且化学性质不活泼 可用石墨作燃料电池的负极 【答案】D 【解析】A．铁片插入稀硝酸中发生氧化还原反应放出NO气体，则叙述Ⅰ错误，故A错误； B．液氨分子间含氢键，沸点高，易液化，汽化时吸热使温度降低，可作制冷剂，故B错误； C．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，由现象可知浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故C错误； D．石墨能导电，石墨不参与反应，所以可用石墨作燃料电池的负极，故D正确；故选D。 4.（23-24高一下·河北衡水·调研）下列有关硫、氮及其化合物的说法正确的是 A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 B．少量的硫与铜反应可生成 C．不溶于水，可用作保护气 D．常温下铁、铝不与浓硝酸和浓硫酸反应，故可用铁、铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸 【答案】B 【解析】A．该实验中，浓硫酸主要表现脱水性、氧化性，故A错误； B．硫单质的氧化性较弱，少量的硫与铜反应可生成，故B正确； C．性质稳定，可用作保护气，故C错误； D．常温下，铁、铝与浓硫酸发生钝化，并不是不反应，故D错误；故选B。 5.（23-24高一上·河北廊坊·期末）下列说法正确的是 A．工业上通过氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥硫化氢气体 C．浓硫酸与铁在常温下不能持续反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸 D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用 【答案】C 【解析】A．将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，A错误； B．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有还原性的硫化氢气体，B错误； C．浓硫酸与铁在常温下接触会钝化，不能持续反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸，C正确； D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)混合，发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，D错误；故选C。 题型2 浓硝酸的性质及其应用 6.（22-23高一下·河北邯郸·期中）下列关于硝酸或硫酸的叙述中不正确的是 A．常温下，浓硝酸和浓硫酸均可用铝质或铁质容器贮存 B．常温下，浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都能与铜发生氧化还原反应 C．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，腐蚀性很强，使用时必须小心谨慎 D．硝酸用棕色试剂瓶盛装，贮存在低温、避光处，体现了其不稳定性 【答案】B 【解析】A．常温下，浓硫酸和浓硝酸均能使铝、铁表面形成致密的氧化膜而钝化，故浓硫酸和浓硝酸均可用铝质或铁质容器贮存，A正确； B．浓硫酸常温下与Cu不反应，B错误； C．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，腐蚀性很强，能破坏动、植物组织。使用时必须小心谨慎，C正确； D．硝酸不稳定。在常温下受热或见光易分解，生成NO2、O2和水。因此硝酸要贮存在棕色试剂瓶中，低温处、避光保存，D正确；故选B。 7.（22-23高一下·河北承德·期中）下列关于硫酸和硝酸的比较中正确的是 A．常温下，稀硫酸和浓硝酸都可以用铝制容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸受热均不会分解 C．浓硫酸和浓硝酸久置于空气中，浓度均减小 D．浓硫酸和浓硝酸均可用pH试纸测定其酸碱度 【答案】C 【解析】A．铝遇冷的浓硝酸发生钝化，因此可用铝制容器盛装，但稀硫酸可与铝发生置换反应，A错误； B．浓硫酸难分解，浓硝酸不稳定，受热会分解，B错误； C．浓硫酸具有吸水性，久置于空气中浓度减小，浓硝酸具有挥发性，久置于空气中浓度也减小，C正确； D．浓硫酸具有脱水性，pH试纸无法测定其酸碱度，D错误；故选C。 8.（23-24高一下·河北唐山·期中）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．久置的浓硝酸由于含有少量Fe3+而略显黄色 B．氮的固定，只有在高温、高压催化剂存在的条件下才能实现 C．二氧化氮与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物 D．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 【答案】D 【解析】A．浓硝酸不稳定，受热或光照会发生分解反应产生H2O、NO2、O2，分解产生的红棕色的NO2溶解在浓硝酸中，使硝酸呈黄色，而不是由于其中含有少量Fe3+所致，A错误； B．豆科植物的根瘤菌在常温、常压条件下能够将空气中的氮气转化为氮的化合物，从而实现氮的固定，可见氮的固定，不是只有在高温、高压催化剂存在的条件下才能实现，B错误； C．二氧化氮与水反应生成硝酸，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，在反应过程中N元素化合价发生了改变，除产生HNO3外，还生成了其它物质，所以二氧化氮不是酸性氧化物，C错误； D．尽管NO是空气污染物，吸入大量导致人中毒，但是若人体中吸入极少量的NO，会促进血管扩张，防止血管栓塞，从而对人体健康有益，D正确；故选D。 9.（23-24高一下·河北·期中）氮及其化合物在人类生产生活中扮演着重要角色。下列有关说法不正确的是 A．硝酸通常保存在带有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中 B．二氧化氮会造成酸雨和光化学烟雾现象 C．豆科植物通过固氮酶可以实现生物固氮 D．汽车尾气净化装置可将污染气体NO转化为氮气 【答案】A 【解析】A．硝酸见光会分解，不能保存在无色试剂瓶中，需要避光保存，应该保存在棕色试剂瓶中，故A错误； B．二氧化氮可与水反应生成硝酸，可导致酸雨，与碳氢化合物在紫外线作用下发生光化学反应造成二次污染，形成光化学烟雾，故B正确； C．豆科植物通过固氮酶可以将氮气直接转化为含氮的化合物，实现生物固氮，故C正确； D．汽车尾气净化装置中的催化剂可以将NO和CO转化为N2和CO2，故D正确；故选A。 10.（23-24高一下·河北石家庄·期中）某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性 B．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D．澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 【答案】D 【分析】先打开止水夹1、2，将注射器A中的稀硝酸注入，与NaHCO3反应生成二氧化碳，排尽装置内空气，当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，进行铜与稀硝酸的反应，有无色气体NO产生，再注射器B的空气注入具支试管中，观察气体颜色变化，据此分析解答。 【解析】A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，发生的是复分解反应，体现了硝酸的酸性，故A正确； B．当观察到澄清石灰水变浑浊，说明装置内空气被排尽了，然后关闭止水夹1、2，铜与稀硝酸反应生成NO，故将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生，故B正确； C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，发生反应，故试管内气体会变成红棕色，故C正确； D．NO难溶于水，也不碱溶液反应，澄清石灰水不能吸收挥发出来的NO，故D错误；故选D。 题型3 硫酸的有关计算 11.（23-24高一下·河北石家庄·期中）将 FeO 和Cu(NO3)2的混合物9.08 g加入到150 mL 1.0 mol ·L-1的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液 X。向溶液 X 中通入448 mL(已换算为标准状况)的Cl2得到溶液Y，此时溶液中的Fe2+恰好被完全氧化。下列叙述正确的是 A．溶液X中的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+ B．原混合物中 FeO 的质量为2.88 g C．向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224 mL的H2 D．向溶液Y中加入5 g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.08g 【答案】C 【分析】将FeO 和Cu(NO3)2的混合物加入到稀硫酸中，二价铁被氧化，先后发生反应：①3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，②FeO +2H+=Fe2++H2O，而后再通入448 mL(已换算为标准状况)的Cl2，才将Fe2+恰好完全氧化，则通入Cl2之前溶液中含有Fe2+，整个反应过程中，n(H2SO4)= 150×10-3L ×1.0 mol ·L-1=0.15mol，n(H+)=0.3mol，n(Cl2)= =0.02mol，氯气氧化的Fe2+为0.04mol，设有amolFeO 和bmol Cu(NO3)2，则①中被氧化的Fe2+为(a- 0.04) mol且72a+188b=9.08，①中H+过量、少量，则2b mol完全消耗，由方程式①可知，，结合72a+188b=9.08求解可得a= 0.1， b= 0.01，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知溶液X中的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+、Fe3+，A错误； B．由分析可知，原混合物中 FeO 的物质的量为0.1mol，质量为7.2g，B错误； C．由分析可知，溶液Y中剩余H+为0.3mol-0.2mol-0.02×4mol=0.02mol，加入足量铁粉， H+全部转化为H2，物质的量为0.01mol，C正确。 D．由分析可知，溶液Y中剩余的Fe3+为0.1mol、剩余H+为0.02mol、剩余的Cu2+为0.01mol，根据反应方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，可以消耗铁粉的物质的量为：0.05mol+0.01mol+0.01mol=0.07mol，即3.92gFe，加入5 g铁粉，剩余固体为铁和铜，质量为5g-3.92g+0.01×64g=1.72g，D错误；故选C。 12.（23-24高一下·河北秦皇岛·期中）将一定量的锌与100mL18mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 26.88L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.6mol·L-1，则下列叙述不正确的是 A．反应中共消耗Zn78g B．反应中共转移2.4mol电子 C．气体A为SO2和H2的混合物 D．气体A中H2和SO2的体积比为1∶3 【答案】D 【分析】锌与浓硫酸反应：，锌和稀硫酸反应：。根据题意，H2SO4的总物质的量为：，将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.6mol·L-1，则剩余的n(H+)=0.6mol，剩余硫酸的物质的量为0.3mol，消耗硫酸的物质的量为1.5mol。设产生SO2的物质的量为xmol，生成H2的物质的量为ymol，SO2和H2的总物质的量为：，故x+y=1.2，2x+y=1.5，解得x=0.3，y=0.9，即生成0.3molSO2，0.9molH2。 【解析】A．根据生成0.3molSO2，0.9molH2，消耗Zn的物质的量为：0.3mol+0.9mol=1.2mol，质量为，A正确； B．反应中共转移电子的物质的量为：，B正确； C．根据分析，生成的气体为SO2和H2的混合物，C正确； D．根据分析，气体A中H2和SO2的体积比为3∶1，D错误； 故选D。 13.（23-24高一下·河北衡水·期中）用的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到，所得溶液中浓度为，则此时溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】的浓硫酸含的物质的量为0.025L×18.4mol/mol=0.46mol，反应后溶液中的物质的量为0.1L×2mol/mol=0.2mol，则减少的物质的量为0.46mol-0.2mol=0.26mol，根据硫原子守恒，说明生成二氧化硫0.26mol，根据关系式～，则此时溶液中的物质的量浓度为=2.6mol/L，故选C。 14.（22-23高一下·河南周口·阶段练习）用25 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中的浓度为3 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 A．0.5 mol·L－1 B．1.6 mol·L－1 C．1.8 mol·L－1 D．3 mol·L－1 【答案】B 【解析】反应前n(H2SO4)=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，n()=0.46mol，反应后n()=3mol/L×0.1L=0.3mol，则减少的n()=0.46mol-0.3mol=0.16mol，所以生成二氧化硫为0.16mol，由Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+ SO2↑，可知n(CuSO4)= 0.16mol，则c(CuSO4)= = 1.6 mol/L； 故选B。 15.（23-24高一下·河北张家口·期中）32.5g锌与浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体，测得溶液中氢离子的物质的量为。下列判断不正确的是 A．反应中硫酸只体现氧化性 B．反应过程中消耗 C．反应过程中共转移电子 D． 【答案】A 【解析】A．Zn与浓硫酸发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，硫酸表现酸性和氧化性，A错误； B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸中含有硫酸的总物质的量为n(H2SO4)=18.4 mol/L×0.05 L=0.92 mol，n(H+)=2×0.92 mol=1.84mol，反应后测得溶液中氢离子为0.04 mol，则消耗n(H+)=1.84-0.04=1.8mol，则反应消耗硫酸的物质的量为=0.9mol，B正确； C．由于硫酸过量，则32.5 g的锌完全发生反应，其物质的量为n(Zn)=，由于Zn转化为Zn2+，则反应过程中转移的电子的物质的量为0.5 mol×2=1 mol，C正确； D．开始为浓硫酸，Zn与浓硫酸发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，此时发生反应：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑。故反应产生的气体为SO2、H2的混合物。假设SO2、H2的物质的量分别是x、y，根据电子守恒，可得关系式2x+2y=1 mol，根据反应方程式中物质反应转化关系可知2x+y=0.9 mol，解得x=0.4 mol，y=0.1 mol，标准状况下混合气体V=(0.4+0.1)mol×22.4L/mol=11.2L，D正确；故选A。 题型4 硝酸的有关计算 16.（23-24高一下·河北邢台·期中）取一定质量的 Cu、Cu2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为 25.6 g，另一份加入 500 mL 稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的 NO 气体 8.96 L。已知 Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。则稀硝酸的浓度为 A．4 mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．1.6 mol·L-1 D．2.4 mol·L-1 【答案】D 【解析】一份用足量的氢气还原，反应后固体质量为Cu的质量，故n(Cu)=m/M=25.6g/64g/mol=0.4mol，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为Cu(NO3)2，根据Cu元素守恒可知：n[Cu(NO3)2]=n(Cu)=0.4mol，根据氮元素守恒可知：n(HNO3)=n(NO)+2n[Cu(NO3)2]=V/Vm=8.96L/22.4L/mol+2×0.4mol=1.2mol，所以该稀硝酸的浓度为：c(HNO3)=n/V=1.2mol/0.5L=2.4mol/L，故选D。 17.（23-24高一下·河北廊坊·联考）1.76 g铜镁合金完全溶解于 40 mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1344 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12 g沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是60% D．得到3.12 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是480 mL 【答案】C 【分析】设铜的物质的量为a mol，镁的物质的量为b mol，则生成的Cu(OH)2为a mol，生成的Mg(OH)2为b mol，所以有64a+24b=1.76、(64+34)a+(24+34)b=3.12，解得a=0.02mol，b=0.02mol；设混合气体中NO2的物质的量为x mol，N2O4的物质的量为y mol，则有x+y==0.06mol，根据得失电子守恒有x+2y=0.02mol22=0.08mol，解得x=0.04mol，y=0.02mol。 【解析】A．根据分析该合金中铜与镁的物质的量之比为1:1，故A正确； B．该浓硝酸的密度为1.40g/mL、质量分数为63%，则浓度为=14.0mol/L，故B正确； C．根据分析可知0.06mol混合气体中有0.04molNO2，体积分数为66.7%，故C错误； D．沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(0.04mol+0.02mol2)= 14.0mol/L0.04L -0.08mol=0.48mol，所以消耗的NaOH的体积为=0.48L=480mL，故D正确； 故选C。 18.（23-24高一下·河北承德·期中）在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度为(　　) A．0.225 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．无法计算 【答案】A 【解析】向混合酸中加入铜粉时发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，溶液中n(H＋)＝2n(H2SO4)＋n(HNO3)＝0.06 mol，n(NO)＝0.04 mol，n(Cu)＝0.03 mol；经计算，NO和Cu均过量，应按H＋的物质的量进行计算，可求得c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1，故答案为A。 19.（23-24高一下·河北唐山·期中）向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析错误的是（　　） A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2 B．A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4 C．原混合酸中NO3-物质的量为0.2 mol D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-1 【答案】B 【分析】由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；最终消耗22.4gFe，溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可以计算n(FeSO4)，进而计算硫酸的物质的量浓度。 【解析】 A．根据分析可知，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以OA段产生的是NO，BC段产生H2，A选项正确； B．A点时，NO3-被Fe全部还原为NO，因此溶液中不再含有NO3-，B选项错误； C．OA段消耗11.2gFe，即0.2molFe，根据方程式Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O可知消耗的HNO3的物质的量为0.2mol，因此原混合酸中NO3-物质的量为0.2 mol，C选项正确； D．最终消耗22.4gFe，即0.4molFe，最后溶液中溶质为FeSO4，根据Fe元素守恒可得n(FeSO4)=0.4mol，则n(H2SO4)=0.4mol，原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为，D选项正确；故选B。 20.（23-24高一下·河北衡水·期末）将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL物质的量的浓度为14mol/L的浓硝酸中，得到和的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A．和的混合气体中，的体积分数是80% B．反应过程中转移电子物质的量为0.06mol C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1 D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 【答案】D 【分析】当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，可知氢氧化铜、氢氧化镁的总质量为2.54g，则Mg2+、Cu2+结合OH-的物质的量为；根据电荷守恒，1.52g铜镁合金完全溶解失电子的物质的量为0.06mol。 【解析】A．1.52g铜镁合金完全溶解失电子的物质的量为0.06mol，设和的混合气体中的物质的量为xmol，根据得失电子守恒，x+0.06，解得x=0.04mol，的体积分数是80%，故A正确； B．Mg2+、Cu2+结合OH-的物质的量为；根据电荷守恒，1.52g铜镁合金完全溶解失电子的物质的量为0.06mol，故B正确； C．该合金中铜与镁的物质的量分别是xmol、ymol，，解得，铜与镁的物质的量之比是2︰1，故C正确； D．根据B选项，反应放出0.04molNO2、0.01molN2O4，得到2.54沉淀时，溶液中溶质为NaNO3，加入NaOH的物质的量=n()=0.05L×14mol/L-0.04mol-0.01mol×2=0.64mol，需要氢氧化钠溶液的体积是640mL，故D错误；故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 内容概览 题型1 浓硫酸的性质及其应用 题型2 浓硝酸的性质及其应用 题型3 硫酸的有关计算 题型4 硝酸的有关计算 题型1 浓硫酸的性质及其应用 1.（23-24高一下·河北张家口·期中）下列实验现象或操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 现象或操作 A 验证浓硫酸的脱水性 将浓硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖变黑 B 验证浓硝酸可被C还原为NO2 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 验证Fe3+与I-的反应有一定限度 向5mL0.1mol•L-1KI溶液中加入1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，加2mLCCl4，振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 D 验证Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 将Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 2.（23-24高一下·河北邯郸·期中）下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．液氨具有刺激性气味，可用作制冷剂 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 C．SiC的硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 D．高纯硅具有良好的导电性，可用于制作太阳能电池 3.（23-24高一下·河北邢台·期中）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 铁片插入稀硝酸中，无明显现象 铁片表面被硝酸钝化 B 断裂NH3分子中的N-H键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 C 蔗糖遇浓硫酸变黑，同时产生有刺激性气味的气体 浓硫酸具有吸水性和强氧化性 D 石墨能导电且化学性质不活泼 可用石墨作燃料电池的负极 4.（23-24高一下·河北衡水·调研）下列有关硫、氮及其化合物的说法正确的是 A．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性 B．少量的硫与铜反应可生成 C．不溶于水，可用作保护气 D．常温下铁、铝不与浓硝酸和浓硫酸反应，故可用铁、铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸 5.（23-24高一上·河北廊坊·期末）下列说法正确的是 A．工业上通过氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥硫化氢气体 C．浓硫酸与铁在常温下不能持续反应，所以可用铁质容器贮运浓硫酸 D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)常被混合使用 题型2 浓硝酸的性质及其应用 6.（22-23高一下·河北邯郸·期中）下列关于硝酸或硫酸的叙述中不正确的是 A．常温下，浓硝酸和浓硫酸均可用铝质或铁质容器贮存 B．常温下，浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都能与铜发生氧化还原反应 C．浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性，腐蚀性很强，使用时必须小心谨慎 D．硝酸用棕色试剂瓶盛装，贮存在低温、避光处，体现了其不稳定性 7.（22-23高一下·河北承德·期中）下列关于硫酸和硝酸的比较中正确的是 A．常温下，稀硫酸和浓硝酸都可以用铝制容器盛装 B．浓硫酸和浓硝酸受热均不会分解 C．浓硫酸和浓硝酸久置于空气中，浓度均减小 D．浓硫酸和浓硝酸均可用pH试纸测定其酸碱度 8.（23-24高一下·河北唐山·期中）下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A．久置的浓硝酸由于含有少量Fe3+而略显黄色 B．氮的固定，只有在高温、高压催化剂存在的条件下才能实现 C．二氧化氮与水反应生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物 D．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 9.（23-24高一下·河北·期中）氮及其化合物在人类生产生活中扮演着重要角色。下列有关说法不正确的是 A．硝酸通常保存在带有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中 B．二氧化氮会造成酸雨和光化学烟雾现象 C．豆科植物通过固氮酶可以实现生物固氮 D．汽车尾气净化装置可将污染气体NO转化为氮气 10.（23-24高一下·河北石家庄·期中）某同学利用如图所示装置(夹持装置已省略)在通风橱内进行铜与稀硝酸反应的探究实验，下列说法错误的是 A．注射器A中的稀硝酸与NaHCO3反应体现了硝酸的酸性 B．当观察到澄清石灰水变浑浊后关闭止水夹1、2，将铜丝伸入稀硝酸中，观察到铜丝溶解，有无色气体产生 C．铜与稀硝酸反应后，将注射器B中的空气注入具支试管，试管内气体会变成红棕色 D．澄清石灰水可吸收挥发出来的NO，同时防止外界空气进入具支试管中干扰实验 题型3 硫酸的有关计算 11.（23-24高一下·河北石家庄·期中）将 FeO 和Cu(NO3)2的混合物9.08 g加入到150 mL 1.0 mol ·L-1的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液 X。向溶液 X 中通入448 mL(已换算为标准状况)的Cl2得到溶液Y，此时溶液中的Fe2+恰好被完全氧化。下列叙述正确的是 A．溶液X中的阳离子一定有Cu2+、Fe2+、H+，可能有Fe3+ B．原混合物中 FeO 的质量为2.88 g C．向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224 mL的H2 D．向溶液Y中加入5 g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.08g 12.（23-24高一下·河北秦皇岛·期中）将一定量的锌与100mL18mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 26.88L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.6mol·L-1，则下列叙述不正确的是 A．反应中共消耗Zn78g B．反应中共转移2.4mol电子 C．气体A为SO2和H2的混合物 D．气体A中H2和SO2的体积比为1∶3 13.（23-24高一下·河北衡水·期中）用的浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到，所得溶液中浓度为，则此时溶液中的物质的量浓度为 A． B． C． D． 14.（22-23高一下·河南周口·阶段练习）用25 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与铜共热一段时间后，冷却，过滤除去多余的铜，将滤液稀释到100 mL，所得溶液中的浓度为3 mol·L－1，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为 A．0.5 mol·L－1 B．1.6 mol·L－1 C．1.8 mol·L－1 D．3 mol·L－1 15.（23-24高一下·河北张家口·期中）32.5g锌与浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体，测得溶液中氢离子的物质的量为。下列判断不正确的是 A．反应中硫酸只体现氧化性 B．反应过程中消耗 C．反应过程中共转移电子 D． 题型4 硝酸的有关计算 16.（23-24高一下·河北邢台·期中）取一定质量的 Cu、Cu2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为 25.6 g，另一份加入 500 mL 稀硝酸中，固体恰好完全溶解并产生标准状况下的 NO 气体 8.96 L。已知 Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。则稀硝酸的浓度为 A．4 mol·L-1 B．2 mol·L-1 C．1.6 mol·L-1 D．2.4 mol·L-1 17.（23-24高一下·河北廊坊·联考）1.76 g铜镁合金完全溶解于 40 mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1344 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12 g沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是60% D．得到3.12 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是480 mL 18.（23-24高一下·河北承德·期中）在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1，向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中的Cu2＋的物质的量浓度为(　　) A．0.225 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.45 mol·L－1 D．无法计算 19.（23-24高一下·河北唐山·期中）向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列分析错误的是（　　） A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生H2 B．A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4 C．原混合酸中NO3-物质的量为0.2 mol D．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L-1 20.（23-24高一下·河北衡水·期末）将1.52g铜镁合金完全溶解于50mL物质的量的浓度为14mol/L的浓硝酸中，得到和的混合气体1120mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A．和的混合气体中，的体积分数是80% B．反应过程中转移电子物质的量为0.06mol C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1 D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL / 学科网（北京）股份有限公司 $$