精品解析：四川省雅安中学2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

2024-2025学年高二下期月考化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：B：11 N：14 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Se：79 一、单选题(每题3分，15题，共45分)。 1. 基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是 A. 2s B. 2p C. 3s D. 3p 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】Si原子核外有14个电子，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能级的符号是3p，故选D。 【点睛】 2. 下列说法错误的是 A. 电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多 B. 的电子排布式为，违反了洪特规则 C. 电子排布式..违反了能量最低原理 D. 电子排布式违反了泡利原理 【答案】A 【解析】 【详解】A．小点代表电子在核外空间区域出现的机会，小点的疏密与电子在该区域内出现的机会大小成正比，A错误； B．对于原子来说，2p能级有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应以自旋状态相同的方式分布在两个不同的2p轨道上，选项违反了洪特规则，应为，B正确； C．根据轨道能量高低顺序可知＜，对于来说，最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为，故违反了能量最低原则，C正确； D．对于原子来说，3p能级共有3个轨道，最多可以排6个电子，应为，题干则违反了泡利原理，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 电子云图为： B. NH4Cl电子式为： C. 的空间填充模型： D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．p轨道电子云形状为哑铃型，电子云图为：，A正确； B．NH4Cl是离子化合物，电子式为：，B错误； C．的分子中C原子半径大于O原子半径，空间填充模型：，C错误； D．按照洪特规则，基态原子的价层电子轨道表示式：，D错误； 答案选A。 4. 顺铂[]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 A. 碳铂分子中所有碳原子在同一个平面中 B. 碳铂分子属于手性分子 C. 碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数之比为 D. 的1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳铂分子中含饱和碳原子，6个碳原子不可能共平面，A错误； B．碳铂分子中没有手性碳原子，不属于手性分子，B错误； C．碳铂中酯基碳原子的杂化方式为，而其他4个碳原子则为杂化，所以碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数之比为，C正确； D．1个1，1-环丁二羧酸分子()中含有18个σ键，D错误； 故选C。 5. 常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：，故A错误； B．三种物质均是由分子构成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，但是水分子间可形成氢键，因此水的沸点最高，分子间也能形成氢键，但氢键强度比水弱，故沸点：，故B错误； C．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：，故C正确； D．非金属性越强，电负性越大，同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，故电负性：，故D错误； 故选C。 6. 下列化学用语使用正确的是 A. HCl中键的形成： B. 的电子式为： C. 在氨水中，与分子间的氢键只有3种 D. 分子的VSEPR模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢原子和氯原子头碰头形成H-Cl的σ键，则HCl分子中键的形成原理正确，故A正确； B．中N原子满足8电子稳定结构，其电子式为，故B错误； C．在氨水中，与分子间的氢键有4种，故C错误； D．分子中心原子P的价层电子对数为3+，含有1对孤对电子，其VSEPR模型为四面体形，可表示为：，故D错误； 答案选A。 7. 丁二酮肟常用于检验废水中的Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。下列对该鲜红色沉淀的说法错误的是 A. 该物质中存在极性共价键和非极性共价键 B. 基态Ni2+的电子排布式为3d8 C. Ni2+的配位原子是N，配位数是4 D. 基态C、O原子的未成对电子数不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质中存在碳氢、碳氮、氮氧极性共价键和碳碳非极性共价键，A正确； B．镍为28号元素，镍原子失去2个电子形成镍离子，Ni2+的价电子排布式为3d8，B正确； C．Ni2+与4个N形成配位键，Ni2+的配位数为4，C正确； D．基态C、O原子的电子式分别为1s22s22p2、1s22s22p4，未成对电子数均为2个，D错误； 故选D。 8. 已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH 强。下列有关说法正确的是 A. HCl的电子式为 B. Cl-Cl键的键长比I-I键短 C. CH3COOH 分子中只有σ键 D. CICH2COOH的酸性比ICH2COOH弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误； B．原子半径Cl＜I，故键长：Cl—Cl＜I—I，B正确； C．CH3COOH分子中，羧基的碳氧双键中含有π键，C错误； D．电负性Cl＞I，对O-H的共用电子对具有更强的吸引作用，导致O-H更易电离，故而酸性增加。即ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH强，D错误； 答案选B。 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性：丙酸>乙酸 推电子效应：甲基>乙基 C 热稳定性： 分子间作用力： D 水中的溶解性： 分子极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢键具有方向性和饱和性，水结成冰后体积增大，密度减小，密度：水>冰，与水分子之间能形成氢键有关，A错误； B．烃基属于推电子基，烃基中碳原子数目越多，推电子效应越大，推电子效应乙基>甲基，丙酸中羧基上羟基极性弱，不容易电离出H+，酸性丙酸<乙酸，B错误； C．热稳定性为化学性质，与共价键强弱有关，水中O-H键长短、键能大，更稳定，C错误；   D．O3为极性分子，O2为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶规律，水中的溶解性：O3>O2，D正确； 答案选D。 10. 下列比较不正确的是 A. 晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 B. 晶体熔点由高到低：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 晶体熔点由高到低：Rb>K>Na D. 晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI 【答案】C 【解析】 【详解】A．卤素单质的晶体都属于分子晶体，熔化时破坏的是范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，晶体熔点越高，则晶体熔点由低到高的顺序为F2 < Cl2 < Br2 < I2，故A正确； B．共价键键长越短，键能越大，共价晶体的熔点越大，键长：C-C键<Si-C键<Si-Si键，故熔点由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故B正确； C．Na、K、Rb均属于金属晶体，熔点与金属键的强弱有关，金属原子的价层电子数越多、半径越小，金属键越强，熔点越高，Na、K、Rb原子的价层电子数相同，原子半径由大到小的顺序为Rb>K>Na，故熔点由低到高的顺序为Rb<K<Na，故C错误； D．离子晶体中离子所带电荷数越多，离子间距越小，离子键越强，熔点越高，晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI，故D正确； 故答案为C。 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 冰晶体中，1molH2O所含的氢键数目为2NA B. 1molSiO2中含4NA个Si−O键 C. 通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA D. 12g金刚石中的共价键数目为2NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰晶体中，每个H2O分子可形成2个氢键，1mol冰可以形成2NA氢键，故A正确； B．二氧化硅晶体中，1个硅原子连接4个氧原子，形成4个Si-O键，1molSiO2含有4NA个Si-O键，故B正确； C．SiO2是原子(共价)晶体，是由原子构成的，不存在分子，故C错误； D．金刚石中每个碳原子平均拥有2个C-C键，12g金刚石含有的共价键数为2NA，故D正确； 故答案为C。 12. 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是 A. Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C B. 中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 C. 该配合物中Ru的配位数是6 D. 吡啶(，所有原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、 【答案】D 【解析】 【详解】A．第二周期主族元素从左向右电负性逐渐增强，因此电负性：O＞N＞C，故A正确； B．中P的价层电子对数为4+=4，无孤对电子，空间结构为正四面体形，故B正确； C．根据图中Ru与周围的原子得到该配合物中Ru的配位数是6，故C正确； D．中原子在同一平面，则C、N原子的价层电子对数均为3，杂化方式均为，故D错误； 故选D。 13. 下列关于晶胞的说法错误的是 A. 图I可表示晶胞，白球可表示，黑球可表示(忽略离子半径大小) B. 图Ⅱ可表示晶胞，熔点： C. 在晶胞中，距离最近且等距的数目为8 D. 图Ⅲ可表示晶胞，若晶胞边长为，则与之间最近距离为 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl晶胞中忽略离子半径大小，Na+和Cl-可以互换，白球可表示Na+黑球可表示Cl-，反之亦可，故A正确； B．NaCl和CsCl均为离子晶体，Na+的半径小于Cs+，NaCl的晶格能更大，所以熔点NaCl>CsCl，故B正确； C．在CsCl晶胞中，Cl-位于顶点且被8个晶胞共用，Cs+位于体心，则距离Cl-最近且等距的Cs+数目为8，故C正确； D．根据ZnS 的晶胞结构可知，Zn2+与S2-之间最近距离为体对角线的，若晶胞边长为a pm，则Zn2+与S2-之间最近距离为，故D错误； 故选D。 14. 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。是同一周期的相邻元素，Z元素最高正价与最低负价的代数和为2，W与Q是相邻主族元素，Q的单质是一种黄绿色的气体。下列说法一定正确的是 A. 属于共价化合物 B. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 同周期中第一电离能比W大的主族元素有2种 D. 原子半径： 【答案】C 【解析】 【分析】是同一周期的相邻元素，Z元素最高正价与最低负价的代数和为2，所以Z为N或P，X、Y分别是B、C或Al、Si，W与Q是相邻主族元素，Q的单质是一种黄绿色的气体，Q是Cl，则W是O或S，若Z为N，X、Y分别是B、C，则W是O或S，Q是Cl，若Z为P，则X、Y分别是Al、Si，W是S，Q是Cl，据此作答。 【详解】A．属于共价化合物，属于离子化合物，故A错误； B．Z为氮或磷，氮最高价氧化物对应的水化物是硝酸为强酸，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4，为中强酸，故B错误； C．同周期中第一电离能比O大的主族元素有N和F，比S大的主族元素有P和Cl，故C正确； D．如果W是S，Q是Cl，原子半径，如果W是O，Q是Cl，原子半径，故D错误； 答案选C。 15. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是 [已知：O2-的空缺率=00%] A. CeO2晶胞中，距离Ce4＋最近且等距的Ce4＋数目为8 B. 若CeO2晶胞中两个Ce4＋间的最小距离为a pm，则Ce4＋与O2-的最小核间距为 C. 已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(0.75，0.25，0.25) D. 若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=3∶1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10% 【答案】D 【解析】 【详解】A．CeO2晶胞中，距离Ce4＋最近且等距的Ce4＋在同层、上下层各4个，则数目为12，A错误； B．由晶胞结构示意图可知，CeO2晶胞中两个Ce4+间的最小距离为面对角线的二分之一，由此可得晶胞参数为，Ce4+与O2-的最小核间距离为晶胞体对角线长的四分之一，即为，B错误； C．M点原子的分数坐标为(0，0，0)，根据晶胞中N点的位置可以看出，N点原子在xyz轴上投影坐标分别为、、，分数坐标为(，，)，C错误； D．氧化铈(CeO2)晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，未掺杂之前，每个晶胞中有个Ce，8个O，若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)：n(Y2O3)=3：1的晶体，每个晶胞中Ce和Y共4个时，分别含有2.4个Ce4+和1.6个Y3+，则含有2.4×2+0.8×3=7.2个O2-，则此晶体中O2-的空缺率为=10%，D正确； 故选D。 二、填空题(共四大题，共55分)。 16. ⅢA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。ⅣA族是形成化合物种类最多的族。回答下列问题： （1）基态硼原子价电子的轨道表示式为_______。 （2）氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。 ①所含元素电负性由大到小的顺序为_______； ②还原性：_______(填“>”或“<”)； ③中键角_______(填“>”或“<”)； ④以下物质之间可能形成双氢键的是_______(填标号)。 a、和　　　　b、和 　　　c、和 （3）已知常温下和的电离平衡常数分别为、，_______(填“>”、“=”或“<”)，理由是_______。 【答案】（1） （2） ①. N>H>B ②. > ③. > ④. ac （3） ①. < ②. Cl的电负性大于H，中O-H极性大于中O-H极性 【解析】 【小问1详解】 B为5号元素，基态硼原子核外价电子的轨道表示式为； 【小问2详解】 ①氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，电负性越大，对电子吸引能力越强，显负电性，NH3BH3所含元素电负性由大到小的顺序为N>H>B； ②B的非金属性小于N，所以还原性NH3BH3>NH3； ③中N与B形成配位键，则N周围的4个价电子对均参与形成共价键，而中N原子存在一个孤对电子，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，则中键角>； ④a、中与N相连的H呈正电性、中的H呈负电性，能形成双氢键，故a符合题意； b、和两种分子中H均与C相连，显同种电性，不能形成双氢键，故b不符合题意； c、与原子相连的呈负电性，中与C相连的H显正电性，能形成双氢键，故c符合题意； 故选：ac； 【小问3详解】 Cl的电负性大于H，中O-H极性大于中O-H极性，则中-COOH更易电离出氢离子，其酸性更强，则<。 17. 铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：，。回答下列问题： （1）中中心原子上的孤电子对数为_______。 （2）分子的空间结构为_______，其中心原子的杂化类型是_______。 （3）分子中碳原子的杂化类型是_______，中含键的数目为_______。 （4）相同条件下，与在水中的溶解度较大的是_______(填分子式)，中的键角_______(填“>”“<”或“=”)中的键角，理由：_______。 【答案】（1）2 （2） ①. 三角锥形 ②. sp3 （3） ①. sp2和sp3 ②. 11NA （4） ①. SO2 ②. > ③. 中心原子C为sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，的中心原子S为sp3杂化，空间构型为三角锥形，键角小于109° 【解析】 【小问1详解】 H2O中心原子为O原子，价层电子对数为2+，孤电子对数为； 【小问2详解】 NH3中心原子为N，价层电子对数为3+，孤电子对数为1，NH3分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化方式为sp3； 【小问3详解】 分子中碳原子周围是四个单键的碳原子为sp3杂化，有碳碳双键和碳氧双键的碳原子杂化类型为sp2杂化，故杂化类型是sp2和sp3； 共价单键都是键，双键有1个键和1个π键，含键数目为11NA； 【小问4详解】 根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，H2O为极性溶剂，SO2为极性分子，CO2为非极性分子，故SO2在水中溶解度大于CO2在水中溶解度； 中心原子C价层电子对数目为3+，杂化方式为sp2杂化，空间构型为平面三角形，键角为120°，的中心原子S价层电子对数目为3+，杂化方式为sp3杂化，空间构型为三角锥形，键角小于109°，故中的键角>中的键角。 18. 有机—无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下：。 （1）中存在配位键，接受孤电子对的中心离子或原子是_______。 （2）具有较低的熔点。从结构角度解释原因_______。 （3）钛酸钙的晶胞结构如图所示。 ①位于元素周期表中的_____区，基态原子的最高能层电子的电子云轮廓形状为_______。 ②写出钛酸钙晶体化学式_______； ③该晶胞中，每个周围与它最近且相等距离的O有_______个；该晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则O处于_______位置。 （4）某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中负离子为CN-(部分示例位置已用箭头标出)，CN-连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。已知该晶胞棱长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。 ①该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有_______个。 ②该晶体的化学式为_______，晶体密度为_______(列出代数式)。 【答案】（1）和 （2）该化合物的阴阳离子体积较大，所带电荷少，晶格能较小 （3） ①. d区 ②. 球形 ③. ④. 12 ⑤. 棱心 （4） ①. 4 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 中的阳离子类似于铵根离子，H+提供空轨道，N提供孤电子对，形成配位键；阴离子中的Cd2+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，形成配位键；因此接受孤电子对的原子或离子有H+和Cd2+； 【小问2详解】 是离子化合物，离子化合物的熔沸点和晶格能有关，晶格能越大熔沸点越高，该化合物的阴阳离子体积较大，所带电荷少，晶格能较小，所以熔点低； 【小问3详解】 ①为22号元素，原子核外有22个电子，位于周期表的第四周期第IVB族，属于d区，原子的最高能层为N层，电子排布为4s2,电子云形状为球形； ②据“均摊法”，晶胞中含8×个Ca、6×个O、1个Ti，则钛酸钙晶体化学式CaTiO3； ③该晶胞中，以左下角的Ca为例，每个Ca周围与它最近且相等距离的O有3×12个； 该晶胞结构的另一种表示中，Ti处于各顶角位置，将体心的Ti原子平移到顶角，则氧原子按同样的方式平移到棱心上，因此O原子位于棱心位置； 【小问4详解】 ①该晶胞中，K+位于4个Cu2+和4个Fe3+构成的小立方体的体心，则距K+最近且等距的Cu2+有4个，而该晶胞中，K+、Cu2+的个数比为1:1，则距Cu2+最近且等距的K+有4个； ②在某含Cu2+的晶胞结构中，钾离子位于体内，钾离子的数目为4；Cu2+位于体心和棱上，则该晶胞中所含Cu2+的数目为1+12×=4；Fe3+位于面心和顶点，则该晶胞中所含Fe3+的数目为8×=4。则该晶胞中，K+、Cu2+、Fe3+的个数比为4：4：4=1：1：1，依据电荷守恒，该晶胞中，K+、Cu2+、Fe3+、CN-的个数比为1：1：1：(1×1+1×2+1×3)= 1：1：1：6，所以该晶体的化学式为KCuFe(CN)6； 晶体密度为=g∙cm-3。 19. 氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。 （1）肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成，与硫酸铵化合物类型相同。 ①的结构式为_______。 ②晶体内存在_______(填字母)。 a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　　d．范德华力 （2）邻二氮菲的结构简式为原子与通过配位键能形成稳定的橙红色的。邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为。该配合物的特征颜色常用于检验和浓度的测定。其中配位原子为_______。实验表明，邻二氮菲检验的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验的原因_______。 （3）下图表示某种含氮有机物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点，分子内存在空腔，能嵌入某离子或某分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机物识别的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）有一种氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。 ①在该晶胞中，含有硼原子_______个。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)，则E为_______。 ③氮化硼晶胞的俯视投影图是_______。  ④已知氮化硼晶胞的密度为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则硼原子间的最近距离为______cm(用代数式表示)。 【答案】（1） ①. ②. abc （2） ①. N ②. pH太小，则浓度较大，会与N原子形成配位键；pH太大，则浓度较大，与形成沉淀，都不利于与形成 （3）C （4） ①. 4 ②. ③. b ④. 【解析】 【小问1详解】 ①N2H4的结构式为； ②与硫酸铵化合物类型相同，可知其为离子化合物，存在离子键；和内存在共价键，中存在配位键，故选：abc； 【小问2详解】 由结构简式可知中N原子存在孤电子对，与Fe2+形成，N作配位原子；pH太小，则H+浓度较大，H+会与N原子形成配位键；pH太大，则OH-浓度较大，OH-与Fe2+形成Fe(OH)2沉淀，都不利于Fe2+与形成，影响检验Fe2+； 【小问3详解】 要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F，O，N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是C和D，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，C符合要求，故选C； 【小问4详解】 ①B原子位于晶胞内部，共有4个； ②根据三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)，则E的分数坐标为； ③由晶胞示意图可知，氮化硼晶胞的俯视投影图为b； ④1个晶胞中含有N原子为，含有B原子为4，晶胞的质量为，晶胞的体积为V=cm3，棱长为cm=cm，硼原子间的最近距离为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高二下期月考化学试卷 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：B：11 N：14 K：39 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Se：79 一、单选题(每题3分，15题，共45分)。 1. 基态Si原子中，电子占据的最高能级的符号是 A. 2s B. 2p C. 3s D. 3p 2. 下列说法错误的是 A. 电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多 B. 的电子排布式为，违反了洪特规则 C. 电子排布式..违反了能量最低原理 D. 电子排布式违反了泡利原理 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 电子云图为： B. NH4Cl电子式为： C. 的空间填充模型： D. 基态原子的价层电子轨道表示式： 4. 顺铂[]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属化合物；碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是 A. 碳铂分子中所有碳原子在同一个平面中 B. 碳铂分子属于手性分子 C. 碳铂分子中杂化的碳原子与杂化的碳原子数之比为 D. 的1，1-环丁二羧酸含有σ键的数目为 5. 常用作杀虫剂、媒染剂。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 沸点： C. 第一电离能： D. 电负性： 6. 下列化学用语使用正确的是 A. HCl中键的形成： B. 的电子式为： C. 在氨水中，与分子间的氢键只有3种 D. 分子的VSEPR模型： 7. 丁二酮肟常用于检验废水中的Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，该沉淀的结构如图所示。下列对该鲜红色沉淀的说法错误的是 A. 该物质中存在极性共价键和非极性共价键 B. 基态Ni2+的电子排布式为3d8 C. Ni2+的配位原子是N，配位数是4 D. 基态C、O原子的未成对电子数不相同 8. 已知CH3COOH+Cl2ClCH2COOH+HCl，ClCH2COOH的酸性比CH3COOH 强。下列有关说法正确的是 A. HCl的电子式为 B. Cl-Cl键的键长比I-I键短 C. CH3COOH 分子中只有σ键 D. CICH2COOH的酸性比ICH2COOH弱 9. 物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素均正确且匹配正确的是 选项 性质差异 原因解释 A 密度：水<冰 分子间氢键 B 酸性：丙酸>乙酸 推电子效应：甲基>乙基 C 热稳定性： 分子间作用力： D 水中的溶解性： 分子极性 A. A B. B C. C D. D 10. 下列比较不正确的是 A. 晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 B. 晶体熔点由高到低：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 晶体熔点由高到低：Rb>K>Na D. 晶体熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI 11. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 冰晶体中，1molH2O所含的氢键数目为2NA B. 1molSiO2中含4NA个Si−O键 C. 通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA D. 12g金刚石中的共价键数目为2NA 12. 近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将转化为HCOOH。下列说法错误的是 A. Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>C B. 中P的价层电子对数为4，空间结构为正四面体形 C. 该配合物中Ru的配位数是6 D. 吡啶(，所有原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为、 13. 下列关于晶胞的说法错误的是 A. 图I可表示晶胞，白球可表示，黑球可表示(忽略离子半径大小) B. 图Ⅱ可表示晶胞，熔点： C. 在晶胞中，距离最近且等距的数目为8 D. 图Ⅲ可表示晶胞，若晶胞边长为，则与之间最近距离为 14. 为短周期主族元素，且原子序数依次增大。是同一周期的相邻元素，Z元素最高正价与最低负价的代数和为2，W与Q是相邻主族元素，Q的单质是一种黄绿色的气体。下列说法一定正确的是 A. 属于共价化合物 B. Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. 同周期中第一电离能比W大的主族元素有2种 D. 原子半径： 15. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是 [已知：O2-的空缺率=00%] A. CeO2晶胞中，距离Ce4＋最近且等距的Ce4＋数目为8 B. 若CeO2晶胞中两个Ce4＋间的最小距离为a pm，则Ce4＋与O2-的最小核间距为 C. 已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(0.75，0.25，0.25) D. 若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=3∶1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10% 二、填空题(共四大题，共55分)。 16. ⅢA族元素及其化合物在材料化学中具有广泛的应用。ⅣA族是形成化合物种类最多的族。回答下列问题： （1）基态硼原子价电子的轨道表示式为_______。 （2）氨硼烷()是目前最具潜力的储氢材料之一、氨硼烷分子中与相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键。 ①所含元素电负性由大到小的顺序为_______； ②还原性：_______(填“>”或“<”)； ③中键角_______(填“>”或“<”)； ④以下物质之间可能形成双氢键的是_______(填标号)。 a、和　　　　b、和 　　　c、和 （3）已知常温下和的电离平衡常数分别为、，_______(填“>”、“=”或“<”)，理由是_______。 17. 铜的化合物用途非常广泛。已知下列反应：，。回答下列问题： （1）中中心原子上的孤电子对数为_______。 （2）分子的空间结构为_______，其中心原子的杂化类型是_______。 （3）分子中碳原子的杂化类型是_______，中含键的数目为_______。 （4）相同条件下，与在水中的溶解度较大的是_______(填分子式)，中的键角_______(填“>”“<”或“=”)中的键角，理由：_______。 18. 有机—无机杂化钙钛矿材料具有良好的光致发光、半导体性能，其中的合成过程如下：。 （1）中存在配位键，接受孤电子对的中心离子或原子是_______。 （2）具有较低的熔点。从结构角度解释原因_______。 （3）钛酸钙的晶胞结构如图所示。 ①位于元素周期表中的_____区，基态原子的最高能层电子的电子云轮廓形状为_______。 ②写出钛酸钙晶体化学式_______； ③该晶胞中，每个周围与它最近且相等距离的O有_______个；该晶胞结构的另一种表示中，处于各顶角位置，则O处于_______位置。 （4）某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中负离子为CN-(部分示例位置已用箭头标出)，CN-连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。已知该晶胞棱长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。 ①该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有_______个。 ②该晶体的化学式为_______，晶体密度为_______(列出代数式)。 19. 氮元素及其化合物在生产、生活中用途广泛。 （1）肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼能与硫酸反应生成，与硫酸铵化合物类型相同。 ①的结构式为_______。 ②晶体内存在_______(填字母)。 a．离子键　　　b．共价键　　　c．配位键　　　　d．范德华力 （2）邻二氮菲的结构简式为原子与通过配位键能形成稳定的橙红色的。邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为。该配合物的特征颜色常用于检验和浓度的测定。其中配位原子为_______。实验表明，邻二氮菲检验的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验的原因_______。 （3）下图表示某种含氮有机物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点，分子内存在空腔，能嵌入某离子或某分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机物识别的是_______(填字母)。 A. B. C. D. （4）有一种氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。 ①在该晶胞中，含有硼原子_______个。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。已知三个原子分数坐标参数：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)，则E为_______。 ③氮化硼晶胞的俯视投影图是_______。  ④已知氮化硼晶胞的密度为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则硼原子间的最近距离为______cm(用代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $