吉林省松原市九校联考2024～2025学年高三下学期3月质量检测化学试题

高三化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非逃择题两部分。满分100分，考诚时间75分钟。 2.答题前、考生务必用流径0.5毫米黑色墨水签宇笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时、请将答案答在答题卡上。选择題每小题逸出答案后，用2B船笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑：非选择题清用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答.超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：高考范围。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mn55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.科学技术推动社会进步。下列有关科技动态的化学解读错误的是 进项 科技动态 化学解读 A 开发新型钱基单原子催化体系，实现了水相CO加氢一 催化剂能提高O加氢制乙醇的生产效率 步高效制乙醇 B 利用钍靶成功制备和分离医用同位素Ac-225 第Ac的中子数和质子数之差为47 C 自主研制的察打一体无人机“九天”首次亮相 使用的碳纤维材料属于有机高分子 D开发高浓度葡萄糖高效异构化制备果糖的新催化体系 葡萄糖转化为果糖，原子利用率为100% 2.宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列化学用语错误的是 AP,O分子的球棍模型： B.顺-2-丁烯的结构简式： H C CH C.乙烯分子中π键形成过程： 未成对电子的源子轨道相互幕找原子轨道相互重受 形成的π健 D.合成锦纶-66的化学方程式： ,a才nca大lgo千a大8-a大+3ao 3.三星堆博物馆展示的商代后期（公元前1205一前1100年）文物“金鸟形饰”是商 代代表作品，形状如图所示。下列说法错误的是 A金的配合物Au(CN):],广泛应用于电镀金工艺中 B.金的化学性质非常稳定，常温下不能与2，硝酸，王水等发生反应 【高三3月质量检测·化学第1页（共6页）】 C,金在电子工业中有重要用途，原因是其具有良好的导电性和抗氧化性 D.“沙里淘金”这个成语体现了金在自然界中通常以单质形式存在，且密度较大 4,下列实验事故的处理方法不合理的是 选项 实验事故 处理方法 A NaOH不慎沾在皮肤上 先川大量水冲洗，再用丽酸溶液洗涤 B 疏黄不慎撒在实验台上 用适量的汞覆盖 C 吸入少量HS气体 立即在室外呼吸新鲜空气 D 白磷不慎沾在手上 川稀CuS),溶液冲洗 5.下列有关化学概念或性质的判断正确的是 CH CH和〔 是同一种物质 CH CH B.氯乙烷和氯乙烯中C一CI键的键能相等 C.CzH,O的质谱图中，质荷比为46的峰归属于C2HOH D.石墨能导电是因为电子从一个相邻碳原子平面跳跃到另一个平面 6.近日，科学家以廉价原料合成了生物活性分子A,结构如图所示。下列有关A的说法正确的是 A.能与FeCL溶液发生显色反应 HO B.1个分子中含有3个手性碳原子 HO OH C.1mol该物质最多能与6 mol NaOH反应 D.分子中所有原子共平面 HO OH 7.下列过程对应的反应方程式错误的是 OH A.医务人员常用硫酸酸化的KMnO,溶液和双氧水紧急制氧： 2MnO,+5H2O2+6Ht—2Mn2++5O2◆+8H20 B.技术员常用石膏改良碱性（含Na2CO3)土壤：CaSO十Na2CO3一CaCO3+Na2SO, C.民间酿酒师向淀粉水解液中添加酒曲造酒：C,Hu0,催化剂，2C,H,OH+2C0,↑ D.质检员常用醋酸和淀粉KI试纸检验碘盐中KIO3:5I+IO方+6H+一312十3H2O 8.下列比较正确的是 A.第一电离能：Se>As B.沸点：HF>HC>HBr C.离子半径：C1>O2->A1+ D.结合质子的能力：CHCH2O<CH,COO 9.为达到实验目的，下列操作方法合理的是 选项 实验目的 操作方法 A 检验含H,S的乙炔气体中的CaH2 将气体依次通过足量CuSO溶液、溴水 B 从含FeCl的CuCl溶液中得到纯净CuC,溶液 加入过量氨水，过滤 用盐酸滴定NaOH和NaCO,混合溶液 依次用甲基橙、酚酞作指示剂连续滴定 D 从KNO,溶液中获取KNO 蒸发KNO溶液至大量晶体析出为止 10.荧光素遇溴水由黄色变为红色，发生的反应如图所示（部分物质省略）： Br Br HO HO COOH Br COO (黄色) (红色) (荧光素) (四澳荧光素) 下列说法正确的是 A.上述转化中，C原子杂化类型发生改变 B.酚羟基中H的离解程度：四溴荧光素>荧光素 C.生成1mol四溴荧光素有2 mol Br:参与反应 D.上述物质所含元素中，Br元素的电负性最大 【高三3月质量检测·化学第2页（共6页）】 W 1.工业上，采用“凝聚沉淀法”从含汞酸性废水中提取汞。 简易流程如图所示： 消石灰 DNaS 空气气体 含Hg酸性废水-一调pH=9一沉汞]一FeS和HgS一灼烧→冷凝→汞 ②resO 固体 下列说法正确的是 A.上述转化中只发生1个氧化还原反应 B.加入消石灰的目的是为了提高NaS利用率 C.用硝酸和K[Fe(CN)。]溶液可确认固体中十2价铁 D.用过量的浓氨水吸收“冷凝”中气体可制NHHS), 12.Cl常作有机合成催化剂、人工降雨剂和加碘盐的碘来源。其一种制备原理：2CuSO,+5KI一一 2CuI￥十2K2SO,十KI3,Cul不同品型的晶胞结构如图所示： Y-Cul B-Cul a-Cul 下列说法正确的是 A上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5 B.KL中阴离子(I)的中心原子价层电子对数为5 C.a-Cul中1个Cu+与4个Cu等距离且最近 D.等数目的B-CuI和Y-Cul晶胞，其质量之比为2：1 13.在蓝光照射条件下，a-F©O产生光生空穴(h+)可氧化富电子的芳香族化合物（如图中 OMe M代表-CH)产生阳离子自由基物种，进一步与晚隆代 反应得到偶联产物，其电 化学装置如图所示： 电源 蓝光 下列说法正确的是 A.电极a应与电源的负极相连 B.电极b附近电解质溶液的pH降低 OMe C,电极a产生 总反应为 +2H N CH; OMe D.若用 代替 ,则不发生偶联反应 【高三3月质量检测·化学第3页（共6页）】 W l4.向恒容密闭容器中充入1 mol XeF,(g)和一定量的F,(g),发生反应：XeF,(g)+F,(g)一XeF(g △H。Xa的平衡转化率随授料比[一代].温度变化线知图所示。下列说法错误的是 A.n<作 B.正反应速率：v(b)<(c) C.平衡常数：K(a)>K(b)=K(c) D.50K时，压强不变则反应达到平衡 1.0 80 Q 0.8 景 70 0.6 2.87,0.5) -W420.0.5) 0.4 60 02 0.0 300 350 400450 500550 温度/K pH (第14题图) (第15题图) 15,25℃时.浓度相等的CICH2COOH和PhCOOH的混合溶液中含碳粒子分布系数(8)与pH关系如图 e(PhCOOH) 所示。已知：d(PHCOOH)=(PhCOOH十(PhCO0),C1CH.COOH的酸性比PhCOOH的强。 下列说法正确的是 A.L代表8(PhCOOH)与pH关系 B.C1CH2COOH的K.的数量级为10- C.0.1mol·L1的PhCOOH溶液pH约为2.1D.Q点溶液中：c(ClCH2COOH)=c(PhCOO-) 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)“锰白”(MCO,在潮湿介质中易被氧化)常用作脱硫催化剂、饲料添加剂。某小组设计如下 步骤制备锰白： 步骤l:将FeSO,溶液加人含有稀硫酸的MnO2悬浊液中，搅拌下充分反应得到含Mn+的混合液X; 步骤2：用氨水调节混合液X的pH=4,过滤，得MnSO溶液和滤渣Y; 步骤3：向MnSO,溶液中加入NH,HCO3溶液，抽滤、洗涤、千燥得到MnCO3。 回答下列问题： (I)实验室新配制FeSO,溶液时，为了防止其氧化变质，常采用的措施是 (2)步骤1反应的化学方程式为 0 (3)滤渣Y经灼烧得到的固体是 (填化学式)。 (4)步骤1中也可用SO2代替FeSO4,实验室常用Na2SO,粉末和75%硫酸在常温下制备SO2,宜选择 的发生装置是 (填字母)。 动 fm可h B (5)步骤3反应的离子方程式为 (6)步骤3洗涤包括先水洗.后酒精洗，川酒精洗涤的门的是除固体发面水、 (7)MC0产品纯度测定。称取wg产品溶厂稀硫酸，配制成250ml.溶液。量取25.00mL配制溶液于 锥形瓶中，加人过量(NH)2S(溶液，充分反应后，将溶液煮沸一段时间。冷却至室温后，加人指示 剂，用标准cmol·L'的(NH)zFe(SX4)z溶液滴定，滴定终点时消耗标准(NH)zFe(SO,)z溶液的 体积为20.00mL(提示：2Mm++5S(+8H()一2Mn(,+10+16H+)。 ①MnCO产品纯度为 %。 ②若上述过程没有“煮沸”操作，测得结果 (填“偏高“偏低”或“无影响”)。 【高三3月质量检测·化学第4页（共6页）】 W 17.(14分)CoC2可用于制备催化剂等。以含钴废料（主要成分为C03O4,还有少量的NiO、Al2O3、SiO2 等)为原料制备CoC2的流程如图所示： 稀硫酸 CoO HR(D 氨水 含结. 废料 酸浸一还原除钥□#收-反萃取沉钻☐+Co(OH)g+CoC 滤渣 水相 滤液 已知：i.水相中含阳离子H+、N:‖.(o(H)z可溶于氨水形成配离子[Co(NH)6]+;酸性条件 下氧化性：Co3+>MnOi。 回答下列问题： (1)滤渣的主要成分是 (填化学式)。 (2)“酸浸”时，C0O转化为Co+、Cc2,写该反应的离子方程式： (3)“还原”时，较为理想的还原剂是 (填字母)。 A.H2O2 B.Na2S C.FeCl (4)“除铝"时，A+转化为A1(OHD4。CcO参与反应的离子方程式为 (5)“沉钻”时氨水不能过量的原因是 (6)制备CoC时，将CoCl·6H2O和SOCl2按一定比例混合共热得到无水CoCL。写出该反应的化学方 程式： (7)Co+和咪唑（咪唑的结构式为HNN,其分子中N原子都为sp杂化，用“im”表示）可形成 [Co(im)6]2+。 ①基态C。原子的价电子排布式为 ②下列关于咪唑的说法正确的是 (填字母)。 A.咪唑分子中所有原子位于同一平面上 B.咪唑具有一定的碱性，能与盐酸反应 C.1mol眯唑分子中c键数目为6Na D.咪唑分子中只有极性共价键 18.(14分)CO2加氢制备CHOH、CHCH2OH涉及反应如下： i.2CO2(g)+6H2 (g)C2HOH(g)+3H2O(g)AH li.CO2 (g)+3H2 (g)CH OH(g)+H2O(g)AH2=-49.9 kJ.mol- ll CO2 (g)+Hz (g)CO(g)+H2O(g)AH=+41.6 kJ.mol- 回答下列问题： (1)工业上，利用CO加氢合成CHOH(g)的热化学方程式为 (2)向反应器中充人1 mol CO2和3molH2,在催化剂Cat1、 80 Cat2作用下发生上述反应，测得相同时间内CO2的转化率 与温度关系如图1所示。温度低于450℃时，催化效率较 70 高的催化剂是 (填“Cat1”或“Cat2"),随着温度 60 升高，Cat1、Cat2曲线相交，其主要原因可能是 50 -。-Catl (3)某温度下，向恒容密闭容器中充人1nolC(),和3molH, 一平衡线 发生上述反应「、，Ⅲ，起始压强为100kPa,达到平衡时 CO2转化率为60%，CHCH()H选择性为50%，C)选择 200 250300350 400 450 性为25%。 温度/℃ 图1 n(C H.OH) 已知：乙醇的选择牲一C.H.OH十CHOH十mODX100%(CHOH,0O的选择性同理)。 该温度下，反应的平衡常数K,= (用分数表示，用分压计算的平衡常数为压强平衡 常数，分压等于总压×物质的量分数)。 【高三3月质量检测·化学第5页（共6页）】 W (4)CO2与H2在活化后的催化剂[催化剂活化： u0(无活性)魔O,-(有活性】表面可迹地 C0(g) 发生反应ⅱ，其反应历程如图2所示 ①对于CO2制甲醇的过程，以下描述正确的是 (填字母)。 H,O(g) A.反应中经历了In一C、In一O键的形成和断裂 H.(g) B.加压可以提高CO2的平衡转化率 H C.升高温度有利于生成甲醇 ②CO2与H2混合气体以不同的流速通过反应器， 流速加快可减少产物中H2O的积累，减少反应 CH,OH(g) 图2 (用化学方程式表示)的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性， (5)用电解法也可以实现由CO2制备乙醇。电解时电解质溶液显酸性，阴极的电极反应式为 (6)千冰（固态CO2)的立方晶胞结构中，CO2处于顶点和面心，若晶胞参数为am,NA表示阿伏加德 罗常数的值，则千冰晶体的密度为 g·cm3 19.(14分)H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： OH OH H:/Ni HNO COOH EOH/H COOEt 1)EtONa COOH △ 一COOE2cHa0H A B C D 0 COOE E G 已知：Et代表乙基（一CH2CH)。 回答下列问题： (1)B的名称为 (2)E中所含官能团的名称为 (3)G→H分两步进行：第1步发生加成反应，第2步加热条件下发生消去反应。写出第2步反应的 化学方程式： (4)下列有机物的酸性由强到弱的排序为 (填字母，用“>”连接)。 OH COOH OH OH Br CH (⑤)E+F-G为加成反应，且F的分子式为CH6O,F的结构简式为 (6)满足下列条件的C的同分异构体有 种（不含立体异构），其中含有4种化学环境不同的 氢原子的结构简式为 (写出1种即可). ①lmol有机物与足量银氨溶液反应生成4 mol Ag ②仅含1种官能团 COOCH ® (7)以 和F为原料合成 ,设计合成路线如下： EtONa COOCH OH COOCH, COOCH ,其中M,N的结构简式分别为 OH 【高三3月质量检测·化学第6页（共6页）】 W ■ 高三化学 答题卡 姓名： 填 正确填涂 贴条形码区 准考证号： (止廊制上，切勿精出海线为桃 缺考标记口 样 错慢填涂 膜号考生，山脂考风贴条形妈 《分牛轮旅) 并用2B用笔填徐缺考机记 例 1V1X1回I1 注上，答题筒先蒂自己的蜂名、准专证号填国在州定的位置，所认真装对年非，1的准号址号料客烃号试科，确认毛识与将条形码私贴在鹿的位置 意2，作答时，达张题必琪使用那铅笔消涂：非选养题必期使川5唐米根色爆水中笔写，学体【膜，笔博痛地 3,必须在答题卡各随日规定的客题区城内容题，短出答造区域范国写的等章无，装，在维偏乳.试卷养题无 项4，请保特卡面清洁，不准新叠，不得那破 选择题答题区域（请用2B铅笔填涂） 1 [A]C83 [C][D] 6 LA][B][C][o] 11 [A][E]Co]to7 2 CA]C83 CC]Co] 7 CA]C83 [C][D] 12[AEB1CC][0] 3 CA][8]CC]ED] 8[A3[B][C][DJ 13 CA][A]EC][D] 4[A1CB】CG】CD] 9 CA]C8][C][D] 14[4][BJ[c[D] 5 CA]C8]CO]CD] 10 CA]Ce][C]CO] 15 CAJ CA][C]CD3 非选择题答题区域（请用0.5毫米黑色墨水签字笔书写） 16.(13分) (1) (2) 3) (4 (5) (6) 7① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三3月质量检测·化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6 (7① ② 18.(14分) (1 (2) (3) (4)① ② ⑤ (6 19.(14分) (1) (2) (3) (4 5) (6) (7) 请在各题目的答题区域肉作善，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高三3月质量检测·化学第2页（共2贡） w 高三化学参考答案、提示及评分细则 1.C催化剂能降低反应的能垒，反应速率快，因而能提高生产效率，A项正确：需Ac的中子数与质子数之差为225一89一89一47， B项正确：碳纤维材料主要成分是碳，不属于有机高分子，C项错误：葡萄糖和果糖互为同分异构体，二者相互转化，属于原子重 排，原子利用率为100%，D项正确。 2.DP,→P,O。→P,O加，P,O。看成在P分子的正四面体中插人O原子，A项正确：甲基在碳碳双键同一侧，为顺式结 构，B项正确：乙烯中存在p一pπ键，原子轨道镜面对称重叠，C项正确：根据反应物和产物可知，反应式不遵守原子守 恒，H2O化学计量为(2n一1)，D项错误。 3.B[Au(CN):]广泛应用于电镀金工艺中，A项正确：金的化学性质很不活泼，常温下不与O,、硝酸等发生反应，但是 它能溶于“王水”（浓硝酸、浓盐酸以体积比I:3组成），B项错误：金应用在电子工业中，利用其良好的导电性和抗氧化 性，C项正确：“沙里淘金”说明金在自然界中常以单质形式存在，且因为金的密度比沙大很多，所以可以通过淘洗的方 法将金从沙中分离出来，D项正确。 4.B硼酸(HBO)是弱酸，可中和微量NOH,A项合理：汞有毒，B项不合理；硫化氢有毒，吸入少量硫化氢后，在室外 呼吸新鲜空气，可缓解中毒，C项合理：硫酸铜溶液洗涤P,,可转化成无毒物质，D项合理。 CH 5.A苯分子中碳处于同一环境中，故《 一CH和 是同一种物质，A项正确：氯乙烷中C采用sp杂化，氯 CH CH 乙烯中C采用s杂化，C一C键所处环境不同，故碳氯键的键能不同，B顶错误：质荷比为46的峰只说明相对分子质量 为46，可能是CH OCH或CH CH2OH,C项错误；石墨中电子不能从一个层面跳到另一个层面，D项错误 6.A分子中含4个酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，A项正确：分子是对称结构，上下各有3个手性碳原子，B项 错误：分子中含2个醇羟基，醇羟基不能与碱反应，1mol该有机物最多能与4 mol NaOH反应，C项错误：含有饱和碳原 子，所有原子不可能共平面，D项错误。 7.D在硫酸条件下，MO,能将HO,氧化为O,A项正确：碳酸钙溶度积小于硫酸钙，B项正确：淀粉水解液中含葡萄 糖，在酒曲作用下转化成乙醇，并放出C)2,C项正确：酷酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为5I十1O方十 6 CH COOH-6 CH COO+3L+3HO,D项错误。 8.C第一电离能：S<As,A项错误：沸点：HF>HB>HC,B项错误：离子半径：C>O>AIB+,C项正确：结合质子 的能力：CH,CH O>CH COO,D项错误。 9.A CuSO,溶液除去乙炔中H2S后，用溴水检验乙炔，A项正确；加入过量氨水，将CuC2转化成[Cu(NH)C2,B项错 误；用酚酞作指示剂，用盐酸滴定至NaCI和NaHCO,再用甲基橙作指示剂，用盐酸滴定至VaCl.C项错误：KNO,的溶 解度随温度的升高而增大，故采用冷却结晶法获取KNO方，D项错误。 10.B转化中，断裂C一H键，形成C一Br键，C原子杂化类型不变，A项错误：溴是吸电子基，使HO键之间电子云偏 向氧，极性增强，H更易离解，B项正确；反应是取代反应，省略了HBr,故1mol荧光素与4molB完全反应，C项错 误；上述物质中含有H、C,O,Br元素，其中，O元素的电负性最大，D项错误。 11.B转化中，FS,HgS分别在空气中灼烧生成Fe,O,、Hg和SO2,至少发生了2个氧化还原反应，A项错误；消石灰主 要成分是C(OH)2,中和废水中的酸，减少NaeS损失，提高aS的利用率，B项正确：硝酸能氧化十2价铁元素，无法 确认固体中是否含十2价的铁，C项错误：气体主要成分是S),用过量氨水吸收SO2生成(NH)2SO,,D项错误。 12.B2CuS),十3KI十2KI(还原剂)一2Cul￥十2KS),十KI中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，A项错误： 上中1为中心原子，中心原子价层电子对数为7+？士=5，B项正确：a-Cul中1个Cu与12个Cu广等距离且最近，C 2 【高三3月质量检测·化学参考答案第1页（共4页）】 w 项错误：3-Cul中，8个碘位于顶点、1个碘位于体内，4个铜位于棱上、1个铜位于体内，即1个品胞含2个“C”。 Y-Cul品胞中含4个“Cu”。相等数目品胞中，B-Cul、y-Cul品胞质量之比为1：2，D项错误 13.C电极a极为阳极，故与电源的正极相连，A项错误：电极b表面发生还原反应：2H十2eH↑，c(H)降低，故 溶液pH升高，B项错误：电极a上生成1mol产物，消耗2mol“空穴”，生成2mol质子，C项正确：根据题干信息知， CH OMe 代替 也能发生偶联反应，D项错误。 14B投人1lXeE,(g,智，对应XaF转化率较大则，)较大，即身较小，A项正确b两点对应温度 相同，起始投人都是1 mol XeF:,则b点投人c(F2)较大，起始浓度较大，正反应速率较大，即正反应速率：u(b)>v(c), B项错误：温度升高，平衡转化率减低，说明正反应是放热反应，较低温度下平衡常数较大，温度相同，平衡常数相等，故 平衡常数：K()>K(b)=K(c),C项正确：该反应是气体分子数减小反应，当恒容恒温条件下气压不变时，反应达到平 衡状态，D项正确。 16.D根据电离常数表达式可知，H）=K(PmC0OH).pH=-gK+gC8S品：结合 c(PhCOOH) C1 CH COOH的电离常数大于PhCOOH,可知，图像中，I代表(CICH2COOH),L代表6(CICHC(O)),Is代表 8(PhCOOH),I代表8(PhCOO),A项错误；由M、N点计算可知，K.(PhCOOH)=1042,K.(CICH-COOH)= 2 100.1molL的PHCOOH溶液中c(H)=x,根据电离常数可知，Q.≈10x=10t,x=1026,pH= 2.6,B、C两项错误；根据图像可知，Q点体系中，c(PhCOOH)+c(PhCOO)=c(C1CH:COOH)十c(CICH,COO),由 于Q点溶液中e(CICH C(OO))=c(PhCOOH),所以，c(CICH,CO)H)=c(PhC()),D项正确。 16.(1)在溶液中加铁粉(1分) (2)2FeS),+Mn2+2HS)Fe2(S),)3+MnS)+2HO(2分) (3)Fe)(2分) (4)B(1分) (5)Mn++2HCO方一MCO方￥+CO↑+HO(2分) (6)酒精易挥发，干燥速率快，防止MCO被氧化(2分) (7)①460(2分)②偏高(1分) 部分答案解析： (I)Fe+易被氧化生成Fe+,可以添加铁粉。 (2)在稀硫酸存在下，FeSO,与MnO2反应的化学方程式为2FeS)十MnO2+2H2SO一一Fe(S))a+MnS),+2H2O。 (3)滤渣Y为Fe(OH)a,经灼烧失水生成FeO。 (5)步骤3发生MnS),与NH,HCO方反应生成MnCO,离子方程式为Mn2++2HCO一MnC()方￥+C↑+HO。 (6)碳酸锰在潮湿空气中易被O,氧化，而乙醇挥发较快，较短时间与空气接触，则用乙醇洗涤的目的是除水以及干燥速 率快，防止MnCO被氧化 (7)煮沸目的是除过量(NH)2SO,避免过量(NH)2SO氧化Fe2+。根据5n(Fe+)=n(MnO万)~n(Mn+), (MnCO) 20X10Xc×号×罂×15 ×1O0%=460%,如果没有煮沸，导致过量的(NH,)SO消耗标准溶 U 液，测得标准溶液体积偏大，结果产品纯度偏高。 17.(1)SiO(1分) (2)CoO1+8H+—2Co++Ca2++4H2O(2分) 【高三3月质量检测·化学参考答案第2页（共4页）】 w