河南省南阳市第一中学校2024-2025学年高一下学期第二次月考化学试题

试卷第 1页，共 9页 南阳一中高一年级第二次月考化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 S32 Cl 35.5 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题（每道题目只有一个正确选项，每题 3分，共 45分） 1．化学与科学、技术、文化密切相关。下列有关说法正确的是 A．飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料 B．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 C．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华” D．二氧化硅硬度大，熔点高，所以可制作光导纤维 2．下列化学用语表示正确的有几个( ) ①H2O分子结构模型： ② 2CO 的电子式为： ③ 3NaHCO 在水中的电离方程式： 2 3 3NaHCO Na H CO      ④N2H4的结构式： ⑤过氧化氢的电子式： ⑥ 2M 核外有 a个电子、b个中子，M的核素符号： a+b+2a+2 M ⑦NH4Br的电子式： ⑧ 2MgCl 的形成过程： ⑨ 14N的原子结构示意图： A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 3．已知元素 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 X与 W同主族，且 W的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X和 Y的原子序数之和等于W的原子序数，用 42He 粒子轰击 Z 核会产生W核和中子(即 10n)，可表示为 42He＋baZ→ 30a＋2W＋10n。下列说法正确的 是( ) A.baZ与 30a＋2W互为同位素 B．非金属性：X＜W C．Y和W形成的化合物不止一种 D．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸 4．下列说法正确的是 ①某物质在熔融状态能导电，则该物质中一定含有离子键 试卷第 2页，共 9页 ② 4NaHSO 溶于水时只破坏了离子键 ③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料 ④ 16O、 17O、 18O互为同位素， 2O 、 3O 是氧元素的同素异形体 ⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期 表 ⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ⑦ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时一定形成离子键 ⑧碘的升华和硫的熔化所需破坏的化学键相同 A．①②③④ B．④⑤⑥⑧ C．④ D．①③⑤⑦ 5．根据下列实验操作、现象及所得到的结论正确的是 选 项 实验操作和现象 解释或结论 A 工业上用 SiO2与焦炭在高温条件制备粗硅，生成气体 CO，得到黑色固体粗硅 非金属性：C>Si B 向 2MgCl 和 3AlCl 溶液中分别加入过量氨水溶液, 2MgCl 的试管中出现白色沉淀， 3AlCl 的试管中先出 现白色沉淀，后沉淀溶解。 金属性：Mg Al C 将 KCl固体溶于水，进行导电性实验，KCl溶液可导 电 KCl中含有离子键 D 往烧杯中加入约 20g 研细的   22Ba OH 8H O 晶体和 10gNH4Cl晶体，并将烧杯放在滴有水的玻璃片上，用 玻璃棒迅速搅拌；有刺激性气味气体生成，烧杯底部 结冰，与玻璃片粘在一起 吸热反应不一定要加热才 能进行 6．实验室用 H2还原 SiHCl3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如图所示(夹持装置和尾气处理装 置略去)，下列说法正确的是( ) A．装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓 H2SO4、冰水 B．实验时，应先加热管式炉，再打开活塞 K 试卷第 3页，共 9页 C．为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰酸钾溶液 D．该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨 7．消毒剂在抗击新冠感染的过程中起到了非常重要的作用。一种新型消毒剂由W、X、Y、Z 四种元素组成，其结构如图所示，其中W形成的单质是自然界中最硬的物质；X的最高价氧化 物对应的水化物与其简单氢化物可以发生反应生成一种常见的盐；Z的最高价氧化物对应的水 化物是酸性最强的含氧酸；Y分别与 W、X、Z可以形成多种二元化合物。下列叙述错误的是 ( ) A．简单氢化物的还原性：W＞X＞Y B．该消毒剂中 Y显－2价 C．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：Z＞W＞X D．该消毒剂中W、X原子最外层均满足 8电子稳定结构 8．下列实验事实不能．．作为所得结论合理证据的是 选 项 A B C D 实 验 现 象 NaBr 溶液变为橙 色，NaI溶液变为棕 黄色 反应开始后，针筒 活塞向右移动 Na2SiO3 溶液中出现白 色沉淀 钾与水反应比钠与水 反应更剧烈 结 论 氧化性：Cl2>Br2>I2 充分说明该化学 反应是放热反应 非金属性：C>Si 金属性：K>Na 9．(教材 74页第 8题改编)实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究 原电池原理。下列说法错误的是( ) A．若图 1中的Zn Cu、 下端接触，可观察到Cu片上 有无色气泡产生 B．图 2 中H向Cu片移动，所以 Cu电极附近溶液中 H＋浓度增加 C．图 2中气泡产生速度比图 1快 D．图 3中电流从 Cu极经外电路流向 Zn极，再经电解液流向 Cu电极 试卷第 4页，共 9页 10.如图所示是一种以液态肼(N2H4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料 电池。该固体氧化物电解质的工作温度在 700～900℃时，O2－可在该 固体氧化物电解质中自由移动，反应产物均为无毒无害的物质。下列 说法正确的是( ) A．电池内的 O2－由电极乙移向电极甲 B．电池总反应为 N2H4＋2O2===2NO＋2H2O C．当电极甲上有 1 mol N2H4消耗时，电极乙上有 22.4 L O2参与反应 D．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 11．下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲装置，由于Mg比Al活泼，所以Mg为负极 B．图乙装置，放电时，正极 b极表面的 2PbO 被氧化，其质量会减少 C．图丙装置，通入 2O 的一极是正极，电极反应式为 - +2 2O +4e +4H =2H O D．图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量 4CuSO 固体产生 2H 的变化 12．某温度下，在 3L恒容密闭容器中投入一定量的 A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋ 2D(s)，12s时生成 C的物质的量为 1.2mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．恒温恒容条件下，加入不参与反应的 Ar气体， 压强增大，化学反应速率加快 B．相同时间内用 A 表示的反应物速率为 0.3mol·L-1·s-1， 用 B表示的反应速率为 0.1mol·L-1·s-1，则前者速率 大于后者 C．化学计量系数之比 b∶c=1∶2 D．0～2s，D的平均反应速率为 0.1mol·L-1·s-1 13．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)HF所含的质子数为 10NA B．标准状况下，105g HClO中所含有的共价键数为 4NA C．在以硫酸铜为电解质溶液的锌铜原电池中，负极减少 65g时理论上转移电子数为 1NA D．18g HDO中，中子数目为 9NA 14．欲从含 Br－的废液中提取溴单质，需经过一系列操作，实验装置及物质的性质如下： 试卷第 5页，共 9页 下列说法正确的是( ) A．可用装置甲氧化废液中的 Br－ B．装置乙中选用正十二烷而不用 CCl4， 是因为正十二烷的密度更小 C．用装置丙进行蒸馏，先收集正十二烷再收集 Br2 D．用装置丁贮存液溴 15．已知在 100 ℃、1.01×105 Pa下，1 mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示， 下列有关说法不正确的是( ) A．1 mol H2O(g)分解为 2 mol H与 1 mol O时吸收 930 kJ热量 B．该反应 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)中，当有 1mol 氧 气参与反应，则放出 490 kJ热量 C．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为 乙>甲>丙 D．乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将 小于 930 kJ 二、填空题（共 55分） 16．完成下列问题 (1)下列 9种物质：① 2O ；② 2I ；③ 3NH ；④ 2CO ；⑤ 2 2Na O ；⑥ 2 4H SO ；⑦  2Ba OH ；⑧NaF； ⑨ 4 3NH NO 。其中只含离子键的是 (填序号，下同)；既含离子键又含共价键的 是 ；共价化合物是 。 (2)相同质量的水( 62 1 8H O )与重水( 16 2 8D O )所含中子数之比为 (3)某元素的一种同位素 X的质量数为 A，含 N个中子，它 与 1H 原子组成 HmX 分子，在 a克 HmX 分子中含质子的 物质的量是 。 (4)N2的电子式为_______ NH3的空间构型为_______ (5)将图 1装置中的 50mL针筒换成100mL针筒，相同时间内， 该反应在不同时间段内有如下变化：①锌的质量减少了 Br2 CCl4 正十二烷 密度/(g·cm－3) 3.12 1.59 0.753 沸点/℃ 58.76 76.8 215～217 试卷第 6页，共 9页 0.1g；②硫酸浓度由 11mol L 变为 10.96mol L ；③  2Znc  增大了 -10.018mol L ；④生成了 44.8mL (标准状况) 2H 。上述变化对应的化学反应速率由大到小的顺序为 (填标号，忽略 反应过程中溶液体积的变化)。 17．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表， 思考扇形元素周期表的填充规律，回答下列问题： (1)写出⑪在长式周期表中的位置 。 (2)在元素④⑥⑨形成的简单离子半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示)。 (3)写出⑥的最高价氧化物对应水化物和⑧的最高价氧化物反应的离子方程式 。 (4)用电子式表示⑥和⑨形成的只含离子键的化合物的过程 。 （5）④和⑨的最简单氢化物相比，沸点：④ ⑨(填“ ”或“ ”，下同)，热稳定性： ④ ⑨ （6）④⑥形成的既含有离子键又含有共价键的化合物的电子式为_________ 18、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间 /min0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L 稀 H2SO4溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5 2 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 3 1.0 4.0 2.0 3.0 3.9 试卷第 7页，共 9页 请回答： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________________。 （2）利用实验 1中的数据，计算用 KMnO4表示的化学反 应速率为____________________。 （3）该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2+)随时间变化的趋 势如图 1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实 验过程中 n(Mn2+)随时间变化的实际趋势如图 2所示。 该小组同学根据图 2所示信息提出了新的假设，并继续进 行实验探究。 ①该小组同学提出的假设是____________________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 再向试管 中加入某 种固体 溶液褪至 无色所需 时间/min 0.6mol/L H2C2O4溶液 H2O 3mol/L 稀 H2SO4溶液 0.05mol/L KMnO4溶液 4 _________ 2.0 2.0 3.0 MnSO4 t ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到溶液褪色所需的时间 1.5min。（填“>”“<”或“=”） 19．Ⅰ化学电源在日常生活中有着广泛的应用。研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利 用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为 5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。 (1)①该电池负极的电极反应式为 。 ②电池中，Na+不断移动到“水”电池的 极(填“正”或“负”)。 ③外电路每通过 4mol电子时，生成 Na2Mn5O10的物质的量是 。 (2)如图是甲醇燃料电池的原理示意图： ①电池的负极是 (填“a”或“b”)电极，该电极 的反应式为 。 ②电池工作一段时间后，电解质溶液的 pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太 阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 试卷第 8页，共 9页 已知：几种物质中化学键的键能如下表所示： 化学键 H2O2中的 H—O键 O2中的 O=O键 H2中的 H—H键 H2O2中的 O—O键 H2O中的 O—H键 键能 kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了 2mol水，则下列说法不正确．．．的是（ ） A．过程 I吸收了 926kJ能量 B．过程Ⅱ放出了 574kJ能量 C．过程Ⅲ属于放热反应 D．总反应为 H2O2= H2+O2 Ⅲ．海洋中蕴含着丰富的资源，我们通过“浓缩、氧化、提取”等步骤提取其中的溴、碘单质等 资源。 从海带浸取液中提取碘的实验方案如图所示。 回答下列问题： (1)为除去海带中的有机化合物，需先将干海带进行灼烧再加水浸取。灼烧在 (填仪 器名称)中进行 (2)含 I2 的 CCl4 溶液呈 色，②中分液时，含 I2的 CCl4溶液从分液漏斗 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (3)③是将富集在 CCl4 中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取。已知碘元素以 I−和 IO 3  形式存在于上层溶液中，该反应的化学方程式为 。 (4)④中反应的离子方程式为 ， 操作⑤的名称为 。 试卷第 9页，共 9页 南阳一中高一年级第二次月考化学答案 1-5BACCD 6-10CCBBA11-15DCBDD 16（除标注外每空 2分，共 14分） (1) ⑧（1分） ⑤⑦⑨（2分） ③④⑥（2分） （2） 8：9 （2分） （3） a(A-N+m) (m+A) mol （2分） （4） （2分） 三角锥形（1分） (5)②④③①或②>④>③>①（2分） 17（除标注外，每空 2分，共 12分） (1)第四周期第Ⅷ族（2分） (2) + 2 2Na O S ＜ ＜ （2分） (3) 2Al2O3+2OH-+3H2O=2 [Al(OH)4]-（2分） (4) （2分） (5)>（1分) > （1分) （6） （2分） 18（每空 2分，共 10分） （1）其他条件不变时，增大 H2C2O4的浓度，加快反应速率 （2） 1×10-2mol.L-1.min-1 （3） ① Mn2+对该反应有催化作用（或生成物中MnSO4为该 反应的催化剂） ②3.0 ③溶液退色时间小于 1.5min 19（除标注外，每空 1分，共 19分） Ⅰ(1) Ag Cl e AgCl    （2分） 正 2mol（2分） (2) a 23 3 2CH OH 6e 8OH CO 6H O      （2分） 减小 Ⅱ CD（2分） Ⅲ(1) 坩埚 (2) 紫红 下口放出(3) 2 3 26NaOH+3I =5NaI +NaIO 3H O （2分） (4) - - +3 2 25I +IO 6H =3I +3H O （2分） 过滤