2025年福建中考化学一轮复习课件----金属和金属的化学性质

2025福建化学 专题七　金属和金属材料 命题点1 金属和金属的化学性质 温馨提示：点击内容可跳转至相应页面。 1 教材知识逐点过 2 福建近6年真题 金属和金属的化学性质 金属资源的利用和保护 铁制品的锈蚀与防护 防锈原理 锈蚀条件 防锈措施 除锈方法 保护金属资源的措施 常见的金属矿物 铁的冶炼 思维导图 金属和金属材料 金属材料 金属的物理性质及用途 纯金属 合金 共性 特性 合金及其特征 金属的 化学性质 与氧气反应 与酸反应 与盐溶液反应 金属活动性顺序的判断 金属活动性顺序的验证与探究 教材知识逐点过 一、金属材料(6年4考) 1. 金属材料包括________和______。(2022.1) 2. 金属的物理性质及用途(6年3考) 纯金属 合金 物理性质 用途 共性 ______性 铜丝制作导线 ______性 用铁锅炒菜、做饭 ______性 铝制成铝箔 有金属光泽 制作各种饰品 特性 颜色：大多都呈银白色，而铜呈_____色，金呈____色，铁粉呈黑色； 状态：常温下，大多数金属是固体，而__________是液体 导电 导热 延展 红　 黄 汞(或Hg) 3.  合金及其特性(6年3考) 概念 在纯金属中加热熔合某些________或________，制得具有金属特征的物质 性能 a.与组成它们的纯金属相比，合金的强度和硬度更_______、熔点更______、抗锈蚀性能更________ b.如图，互相刻画，有明显划痕的是__________ 金属 非金属 大 低 好(或强) 纯铜片 常见的 合金 a.铁合金：主要包括生铁和钢，它们性能不同的原因是________不同； b.钛合金：与人体具有很好的相容性，可用来制造人造骨； c.其他合金：钛镍合金、铝合金、黄铜等 含碳量 二、金属的化学性质(近6年均考查) 性质 化学方程式及现象 与氧 气反 应 铝：________________________； 现象：表面变暗 镁：______________________； 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量 铜：________________________； 现象：红色固体逐渐变成黑色  4Al＋3O2=== 2Al2O3 2Mg＋O2 2MgO 2Cu＋O2 2CuO　 性质 化学方程式及现象 与酸 反应 镁与稀硫酸：___________________________________； 现象：剧烈反应，固体溶解，有大量气泡产生 锌与稀硫酸：_______________________________________； 现象：反应比较剧烈，固体溶解，有气泡产生 铁与稀盐酸：_________________________________________； 现象：______________________________________________ 固体溶解，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑ Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑ Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑ 性质 化学方程式及现象 与盐 溶液 反应 铁与硫酸铜：____________________________________； 现象：________________________________________________  铜与硝酸银：______________________________________； 现象：铜表面有固体析出，溶液由无色逐渐变为________色  Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag　 蓝 Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu 铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 得分秘籍 1. 描述金属燃烧现象：一光、二热、三生成。 2. 描述金属与酸反应的现象：固体溶解、产生气泡、溶液颜色改变。 3. 描述金属与盐溶液反应的现象：金属表面有固体析出，溶液颜色改变。 三、金属活动性顺序的判断(6年3考) 1. 顺序 KCaNa____AlZn_____ SnPb(H)_____Hg_____PtAu 金属活动性逐渐减弱 2. 判断依据 (1)在自然界中的存在形式：以________形式存在比以________形式存在的金属活动性强。 (2)人类开发利用的时间：金属活动性越________的金属开发利用得越晚。 (3)金属活动性顺序：金属的位置越靠前，它的活动性越________。 Mg Fe Cu Ag 化合物 单质 强 强 (4)与酸的反应：能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属比不能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属的活动性________。 (5)与金属盐溶液的反应：若置换反应能发生，则该金属单质的活动性______于盐中金属；若置换反应不能发生，则该金属单质的活动性_____于盐中金属。 弱 强 强 四、金属活动性顺序的验证与探究(详见重难专项3) 3. 应用 (1)判断金属被开发利用的先后。 (2)判断某些置换反应能否发生。 (3)判断金属与金属盐溶液反应后滤液、滤渣的成分。 1. 下列关于金属材料的说法正确的是________(填序号)。 ①合金一般比组成它的纯金属硬度大 ②含有金属元素的物质都属于金属材料 ③金能够制成金箔，是因为其化学性质稳定 ④金属都是固体 ⑤金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 ⑥合金中一定含有两种或两种以上的金属 ① 易错易混点专练 2. 下列说法正确的是________(填序号)。 ①金属都能和酸发生反应 ②铁和稀盐酸反应生成氯化铁和氢气 ③位于氢前的金属能置换出盐溶液中的金属，位于氢后的金属则不能置换出来 ④金属与稀硫酸发生置换反应，所得溶液质量一定增加 ⑤铝制品抗锈蚀性比铁强，是因为铝不如铁活泼 ④ 构建物质网络 注：“——”表示物质之间可以发生反应， “→”表示物质之间存在转化关系。 一、与金属铁相关的转化 写出图中对应标号的化学方程式。 ①______________________________________________________________________________ ②_____________________________________________________________ Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑(或Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑等其他合理答案) Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu(或其他合理答案) ③_____________________________________________________________ ④_____________________________________________________________⑤_____________________________________________________________ 3C＋2Fe2O3  4Fe＋3CO2↑　 3H2＋Fe2O3   2Fe＋3H2O 3CO＋Fe2O3   2Fe＋3CO2 二、与金属铜相关的转化 写出图中对应标号的化学方程式。 ①__________________________ ②____________________________________________ ③___________________________________ 2Cu＋O2  2CuO H2＋CuO Cu＋H2O(或其他合理答案) Cu＋2AgNO3=== Cu(NO3)2＋2Ag ④_________________________________________________ ⑤___________________________________________________________ ⑥___________________________________________________________ Mg＋Cu(NO3)2=== Mg(NO3)2＋Cu(或其他合理答案) Cu(OH)2＋2HNO3=== Cu(NO3)2＋2H2O Cu(NO3)2＋2NaOH=== Cu(OH)2↓＋2NaNO3(或其他合理答案) 福建近6年真题 1. (福建真题组合)判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性(2024.7A) (　　) (2)用黄铜片刻画纯铜片，纯铜片上有划痕，可推测纯铜的硬度大于 黄铜(2024.10C)(　　) (3)不锈钢耐锈蚀，故可制造医疗器械(2020.6B)(　　) × × √ A. 纯棉毛巾   B. 铁制剪刀 C. 橡胶导管   D. 陶瓷坩埚 2. (2022福建1题)下列物品中，由金属材料制成的是(　　) B 3. (2021福建6题)据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是(　　) A. 能与盐酸反应产生氢气 B. 在空气中容易锈蚀 C. 能与硫酸亚铁发生置换反应 D. 具有良好的导电性 D 4. [2024福建14(1)(2)题]废金属是宝贵的资源。 (1)废铜块能制成薄铜片，利用了铜的__________性。 (2)用废铜生产硫酸铜的过程中，涉及反应： CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O，该反应的实验现象：黑色固体逐渐溶解，__________________________。 延展 溶液由无色变为蓝色 5. [2020福建15(1)～(4)题]“铜的循环”如图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。 (1)若反应①为3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑，预测该反应可能观察到的实验现象：_____________________________________ ____________(写一个)。 有气泡产生(或固体溶解或溶液由无色变为蓝色) (2)反应②中，X的化学式是________________________(写一个)。 (3)Y是黑色固体，反应④的化学方程式为 _________________________________。 (4)利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4需要的试剂和分离方法分别是______________、________。 过滤 NaOH(或其他合理答案) CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O 铁粉(或Fe) 拓展训练 6. [人教新增习题改编]《吕氏春秋》中提到“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”。下列说法不正确的是(　　) A. 铜锡合金比纯铜的硬度更大 B. 铜锡合金的抗锈蚀性能比组成它们的纯金属更好 C. 铜锡合金可完全溶于足量稀硫酸 D. 铜锡合金的熔点比其组成金属的低 C　 7. (2024成都改编)有关金属的实验如下，能达到相应目的的是(　　) A　 8. [沪教新增素材改编]《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，将反应后的溶液过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，下列说法正确的是(　　) A. 滤液一定为蓝色溶液 B. 滤渣中一定有Cu和Fe C. 反应后所得滤液质量增大 D. 滤液中一定有FeSO4，可能有CuSO4 方法指导 金属与盐溶液反应的解题方法 ①FeSO4 、CuSO4　　 ⑤FeSO4 ②Cu ④Cu ⑥Cu、Fe ③FeSO4 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 减小　 FeSO4 增大 Cu、Fe 【答案】B　 9. 现有质量相等的 X、Y、Z三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，仅X不反应，Y、Z在生成物中均显＋2价，Y、Z反应的关系如图，则下列说法正确的是(　　) A. X、Y、Z金属活动性顺序为Y＞Z＞X B. 相对原子质量：Y＞Z C. 完全反应生成氢气的质量：Y＜Z D. Y与 H2SO4反应的化学方程式为Y＋H2SO4=== YSO4＋H2↑ 方法指导 金属与酸反应曲线分析的解题方法 等量金属与足量酸反应，当纵坐标为生成氢气的质量，横坐标为反应时间时，遵循以下规律： (1)曲线的倾斜程度越大，说明反应速率越____，金属的活动性越_____。 (2)生成氢气的质量＝参加反应的金属的质量× ，即生成氢气的质量由金属的质量决定。当金属在生成盐中的化合价相同时，相对原子质量越小，最终生成氢气的质量越______。(其中铝的化合价可等效为＋2，相对原子质量等效为18) 大 快 强 【答案】D 新考法 设备流程 10. [沪教素材改编]我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分是碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼(反应后生成一氧化碳)垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅(锌)也。”此工艺过程分解模拟如下(已知：Zn的冶炼温度为904 ℃，Zn的沸点为907 ℃)。请结合图文信息，分析思考，解决 问题： (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是________________________ __________________。 (2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO3)在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为__________________________________。该反应生成物中碳元素的化合价为______。 增大反应物之间的接触面积(或其他合理答案) ZnCO3＋2C Zn＋3CO↑ ＋2 (3)冷凝器中发生的变化属于_______________。 (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是________________________________________________________________________。 Zn的冶炼温度与沸点接近，冶炼时生成的Zn呈气态，不易收集(或其他合理答案) 物理变化 11. (2024烟台)在日常生活中能看到很多精美的金属蚀刻画。兴趣小组利用废弃的金属片进行制作金属蚀刻画的项目活动，请你一起参与下列 任务。 【任务一】到垃圾回收站筛选金属底板 (1)区分铝片和铁片的物理方法是__________________________(写一种)。 【任务二】预处理金属底板 (2)用砂纸打磨掉铝片表面的氧化膜。用化学方法除去铁片表面的铁锈，可以用_________________________________(写一种物质名称)。 用磁铁吸引(或其他合理答案)　 稀盐酸(或稀硫酸等其他合理答案) 【任务三】选择蚀刻液进行蚀刻 (3)首先将有镂空图案的不干胶保护膜(能隔绝蚀刻液与金属底板接触)分别贴到处理好的铝片和铁片上，然后将铝片浸入足量的甲蚀刻液中，将铁片浸入足量的乙蚀刻液中，一段时间后取出。小组同学看到铝片上有凹陷图案，没有附着物；铁片上出现红色附着物图案。则他们选择的甲蚀刻液、乙蚀刻液分别是下列中的________、________(填序号)。 ①硫酸铜溶液　 ②硝酸银溶液　 ③稀盐酸 ④氯化亚铁溶液　 ⑤氯化钠溶液 ③ ① 【任务四】金属蚀刻画的后处理 (4)将蚀刻好的金属片清洗掉废液，去掉不干胶保护膜，进行装饰。为防止铁片蚀刻画生锈，可采取的措施是_________________________(写一种合理的方法)。 【任务五】废液回收利用 (5)铝片蚀刻废液处理，可加入足量铝片，得到________________溶液，回收保存。 涂防锈油(或其他合理答案) 氯化铝(或AlCl3) (6)铁片蚀刻废液处理，如图所示： 过程①加入的物质X是_________________，过程②加入稀硫酸反应的化学方程式是_______________________________。 Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑ 铁(或Fe) 12. (2024安徽)《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化……用铅少许勾引，方始(锡)沛然流注。其反应原理为C＋SnO2 Sn＋CO2↑。 (1)炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是__________ ______________________________________。 (2)现有151 kg含SnO2 20%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)? 锡与铅形成合金后熔点降低(或其他合理答案) (2)解：参加反应的二氧化锡质量为151 kg×20%＝30.2 kg 设理论上可以炼出锡的质量是x C＋SnO2 Sn＋CO2↑    151   119    30.2 kg   x ＝ x＝23.8 kg 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8 kg。 谢谢 $$