2025届高三化学一轮复习 第7讲 钠及其重要化合物

第7讲　钠及其重要化合物 复 习 目 标 1．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用； 2.了解钠及其重要化合物的制备方法。 考点一　钠 必备知识整理 1.物理性质 ________色，具有______的固体，ρ(H2O)____ρ(Na)____ρ(煤油)，熔点______100 ℃。质地________，可以用小刀切割，可导电导热。 2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——强还原性 (1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应 ①与O2反应 ②Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(黄色火焰，白烟) (2)与水反应 ①离子方程式：_____________________________________________。 ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释 (3)与酸(如盐酸)反应离子方程式：________________________________。 (4)与盐反应 ①与盐溶液反应：Na与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱与盐发生复分解反应。如与CuSO4溶液反应离子方程式：____________________，________________________。总反应的离子方程式：_______________________________________。 ②钠与熔融盐反应：___________________________________。 3．钠的制取、保存 4．钠的用途 微点拨　钠不能保存在CCl4中，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，与空气接触而发生变质。 [正误判断]　 (1)钠可以保存在四氯化碳溶液中(　　) (2)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火(　　) (3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化(　　) (4)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti(　　) (5)钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为 (　　) (6)实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中(　　) 对点题组训练 题组一　钠的性质 1．下列关于钠的叙述中不正确的是(　　) A．钠具有银白色的金属光泽，质软 B．钠的化学性质非常活泼，具有很强的还原性 C．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 D．将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中，无明显现象 2．在倒置的坩埚盖子上放硫粉，硫粉中央放一小块钠，按如图所示搭建装置，用胶头滴管向金属钠上滴加一滴水，立即扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。下列说法错误的是(　　) A．水是钠与硫反应的催化剂 B．酚酞的水溶液可能变为红色 C．钠与硫的反应是放热反应 D．滤纸逐渐变黑 题组二　钠与水反应的延伸——钠与酸、碱、盐溶液的反应 3．在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分别投入少量等质量的金属Na，下列有关说法正确的是(　　) A．三个烧杯中一定都会发生反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应，有单质铜生成 C．三个烧杯中反应的剧烈程度相同 D．三个烧杯中生成H2的量相同 4．下列关于钠的叙述中不正确的是(　　) A．钠原子的最外层只有一个电子，在反应中极易失去电子 B．钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体 C．钠的还原性强于铜，可从CuSO4溶液中置换出金属铜 D．钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速，甚至发生轻微爆炸 考点二　钠的氧化物 必备知识整理 1.氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 颜色状态 ______固体 ______固体 类别 ________氧化物 过氧化物 氧元素化合价 ________. ________. 化学键类型 只有离子键 有离子键和共价键 电子式 ________. ________. 组成结构 由Na＋与O2－构成，＝ 由Na＋与构成＝ 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O=== ________________. 与CO2 反应 Na2O＋CO2=== ________________. 2Na2O2＋2CO2=== ________________. 与盐酸 反应 Na2O＋2HCl=== ________________. 2Na2O2＋4HCl=== ________________. 主要用途 可制烧碱 漂白剂、消毒剂、供氧剂 保存 密封 密封、远离易燃物 2.金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程： 银白色金属钠表面变暗出现白色固体，接着表面变稀白色块状固体白色粉末状物质 写出上述各步反应的化学方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________； ④________________________________________________________________________。 3．Na2O2与H2O、CO2的反应规律与实验探究 Na2O2与H2O、CO2反应计算的四个关系 先后关系 Na2O2与CO2、H2O(g)的混合气体反应，可看作Na2O2先与CO2反应，再与H2O(g)反应。 电子转移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，ΔV＝V(O2)＝V(原气体) 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm＝28 g·mol－1×n(CO2)、Δm＝2g·mol－1×n(H2O) [思维建模]　ω g化学式符合通式(CO)m·(H2)n的物质(其中m、n为自然数)在O2中充分燃烧后，将其产物通过足量的Na2O2固体，反应完毕，固体增重ω g。 中学阶段常见符合这一关系的物质有 (1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体； (2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。 [正误判断]　 (1)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(　　) (2)Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为 Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑(　　) (3)1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子为1 mol(　　) (4)Na2O2与H2O反应时，Na2O2既是还原剂又是氧化剂(　　) (5)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同(　　) (6)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA (　　) (7)Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应的产物相同(　　) (8)Na2O2与CO2反应生成O2，该反应属于置换反应(　　) 对点题组训练 题组一　过氧化钠的性质 1．某同学用如图所示装置证明过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，下列说法不正确的是(　　) A．装置B中盛放的液体为浓硫酸 B．装置C发生的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C．装置D中NaOH溶液的作用是除去多余的CO2 D．E试管中收集的气体可使带有火星的木条复燃 2．某溶液中含有①、⑤五种阴离子。若向其中加入少量的Na2O2固体，充分作用后溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积、温度的变化)(　　) A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤ 题组二　Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 3．将W g某气体与一定量的O2混合后通入装有足量Na2O2固体的密闭容器中，用间断电火花不断地引燃气体，经过足够长的时间后，发现固体质量增加W g，则气体可能是(　　) ①H2　②CO　③H2和CO的混合气体　④甲醛(HCHO)　⑤乙二醇(CH2OH—CH2OH)蒸气 A．只有① B．只有①② C．只有①②③ D．①②③④⑤ 4．将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(　　) 选项 n(Na2O2)/mol n(NaHCO3)/mol 剩余的固体物质 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2、Na2CO3 C 2 1 Na2O2、NaOH、Na2CO3 D 2 2 NaOH、Na2CO3 考点三　碳酸钠和碳酸氢钠 必备知识整理 1.物理性质和用途 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 ________. ________. 俗名 ________、苏打 ________. 颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体 溶解度 Na2CO3________NaHCO3 碱性 Na2CO3________NaHCO3 热稳定性 受热________分解 受热________分解 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 2.化学性质 3．碳酸钠和碳酸氢钠的转化关系 4．碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 ①利用热稳定性不同 ②相同条件下利用反应速率不同 ③利用阴离子的不同 ④利用溶液的碱性不同 微点拨　Na2CO3、NaHCO3的除杂方法 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 Na2CO3(s)(NaHCO3) 加热法 NaHCO3(aq)(Na2CO3) 通入足量CO2 Na2CO3(aq)(NaHCO3) 滴加适量NaOH溶液 [正误判断]　 (1)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出(　　) (2)将稀盐酸滴入Na2CO3与NaOH的混合溶液中，立即产生气体(　　) (3)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解(　　) (4)用热的纯碱溶液清洗炊具上的油污时，不涉及化学变化(　　) (5)向CaCl2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀生成(　　) 对点题组训练 题组一　Na2CO3、NaHCO3的性质与用途 1．下表中，陈述Ⅰ、Ⅱ均正确及两者间具有因果关系的是(　　) 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多 NaHCO3受热易分解 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 C 硫单质在纯氧中完全燃烧有少量SO3生成 二氧化硫在纯氧中易被氧化为SO3 D 氨气是电解质 NH3的水溶液显碱性 2.下列说法不正确的是(　　) A．纯碱因碱性过强，不可用于食品工业 B．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 C．石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤烟气的脱硫处理 D．电解 CuSO4溶液可以制备金属铜 题组二　Na2CO3、NaHCO3的混合物的求算 3．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是(　　) A．取a g混合物充分加热，质量减少b g B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 C．取a g混合物与NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 D．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 4．在200 g 8%的NaOH溶液中通入一定量的CO2后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150 g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200 g时，气体质量最大(假设CO2全部逸出)。溶液中产生CO2的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是(设盐酸的密度为1 g·mL－1)(　　) A．B点时所得溶液的溶质为NaHCO3 B．AB段发生的反应只有Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl C．最初通入的CO2的质量为8.8 g D．加入盐酸的物质的量浓度为2 mol·L－1 微点拨　依据图像特点判断溶液溶质成分的方法 ①化学原理：向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，依次发生===、＋H＋===H2O＋CO2↑，两反应完成时消耗盐酸的量相等。 ②图像分析 依据图像特点判断溶液溶质成分 若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同) 溶液中的溶质为Na2CO3 涉及离子方程式Oa： ab：＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)＞V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH 涉及离子方程式Oa：OH－＋H＋===H2O ab：＋H＋===H2O＋CO2↑ 若V(Oa)＜V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积) 溶液中的溶质为 Na2CO3和NaHCO3 涉及离子方程式Oa： ab：＋H＋===H2O＋CO2↑ 若a＝0(即图像从原点开始) 溶液中的溶质为NaHCO3 涉及离子方程式：＋H＋===H2O＋CO2↑ 考点四　Na2CO3的制备和质量分数测定 必备知识整理 一、侯氏制碱法 1．制备原料 食盐、氨气、二氧化碳——合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气；其反应为 ， 2．工艺流程 3．反应原理 (1)产生NaHCO3的反应：_____________________________________________。 (2)产生Na2CO3的反应： 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。 4．绿色化学思想 循环使用的物质为________、______________。 二、测定碳酸钠质量分数的常用方法 1．气体法 (1)测定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。 依据CO2的体积确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (2)实验操作：向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 (3)数据处理 纯碱样品中Na2CO3的质量为＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝%。 2．沉淀法 (1)测定原理： Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。 依据BaCO3沉淀的质量，确定Na2CO3的物质的量，进而确定纯碱中Na2CO3的含量。 (2)实验操作：先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得BaCO3沉淀的质量为n g。 (3)数据处理 纯碱样品中Na2CO3的质量为×106 g·mol－1＝ g，则纯碱样品中Na2CO3的质量分数为×100%＝×100%。 对点题组训练 题组一　侯氏制碱法 1．实验室模拟侯氏制碱法制取纯碱和氯化铵溶液，下列有关操作错误的是(　　) A．图1为制取氨气将其溶于饱和食盐水 B．图2为过滤获得碳酸钠晶体 C．图3为灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠 D．图4为蒸发浓缩氯化铵溶液 2．以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图： 则下列叙述错误的是(　　) A．A气体是NH3，B气体是CO2 B．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D．第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶 题组二　Na2CO3纯度测定 3．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是(　　) A．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大 D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气 4．化学小组设计以下实验方案，测定某部分变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。 (1)方案一：称取一定质量样品，置于仪器a中用酒精灯加热至恒重，冷却，用托盘天平称量剩余固体质量计算。仪器a的名称是________。 (2)方案二：称取此样品9.5 g，溶于水中，配成100 mL溶液。利用化学反应把、完全转化为沉淀，由此计算混合物中ω(NaHCO3)。 ①取配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中、完全转化为沉淀，应选用的试剂是________(填字母)。 A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液 ②过滤，获取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有________。 ③将沉淀洗涤，并充分干燥，称量沉淀的质量为19.7 g。由此可以计算ω(NaHCO3)约为________。 (3)方案三：称取一定质量样品，按如图装置进行实验： ①B装置内所盛试剂是________。 ②D装置的作用是________。 ③某同学认为上述测定结果将________(填“偏高”或“偏低”)，因为实验装置还存在一个明显的缺陷是_________________________。 新 情 境 新 高 考 Na2CO3、NaHCO3鉴别的创新实验探索 Na2CO3很稳定，受热不易分解；NaHCO3不稳定，受热容易分解。某校化学兴趣小组的同学为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下三种不同的鉴别实验： [问题探究] (1)只根据图甲所示实验，能否达到实验目的？为什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)图乙、丙所示实验均能鉴别Na2CO3和，请写出涉及的化学方程式。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (3)若用图乙验证Na2CO3和NaHCO3的稳定性，则试管B中装入的固体应为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (填化学式)。 考点五　碱金属　焰色试验 必备知识整理 1.碱金属的一般性与特殊性 (1)一般性 相似性 递变性(由Li→Cs) 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多 核电荷数逐渐________ 原子半径逐渐________ 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为＋1价 金属性逐渐________ 单质 性质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点________ 密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐________ 化学 性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐________；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 (2)特殊性 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H－形式存在，显－1价，碱金属氢化物是强还原剂。 2．焰色试验 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特殊颜色的现象。 (3)常见元素的焰色 钠元素：________；钾元素：________(透过____________观察)；铜元素：____________；钙元素：________。 特别提醒 铂丝在使用前要用盐酸将其表面物质洗净，而不用稀硫酸洗涤，其原因是金属氯化物在灼烧时易挥发，若用稀硫酸洗涤铂丝，由于硫酸盐的熔、沸点较高而难以挥发，会对后续实验造成干扰。 [正误判断]　 (1)焰色试验是一种复杂的化学变化(　　) (2)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色试验均显黄色(　　) (3)做焰色试验实验时，用稀H2SO4洗涤铂丝(　　) (4)钠的还原性比钾的弱，但工业上制取钾可用Na和熔融KCl在高温下反应制备(　　) (5)Li在空气中加热可快速反应生成Li2O2(　　) (6)碱金属元素Li、Na、K都可保存在煤油中(　　) (7)Li、Na、K、Rb单质的熔、沸点依次升高(　　) (8)碱金属元素随核电荷数递增，氢氧化物的碱性依次减弱(　　) 对点题组训练 题组一　碱金属的性质 1．下列有关铯及其化合物的说法不正确的是(　　) A．CsOH的碱性比KOH的强 B．铯与水或稀盐酸反应剧烈，都生成H2 C．Cs的还原性比Na的强，故Na＋的氧化性强于Cs＋ D．Li的金属性比Cs的强 2．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是(　　) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱 D．它能与水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 题组二　焰色试验 3．下列关于焰色试验的叙述正确的有(　　) ①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察　②焰色试验是金属单质的特性　③钡的焰色为绿色，钙的焰色为紫色　④每次实验后，要将铂丝用硫酸洗净　⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝　⑥所有金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色　⑦若火焰颜色为黄色，则一定含钠元素，不含钾元素 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 4．焰色试验是元素分析的一种重要方法，请回答有关问题： (1)是否所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色？举例说明。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)某同学用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色，他判断该溶液一定为钠盐溶液。其他同学不同意他的观点。理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 本讲真题研练 1．下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．碱转化为酸式盐：＋2H2O B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O C．过氧化物转化为碱：＋2H2O===4OH－＋O2↑ D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 2．下列说法正确的是(　　) A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2 B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得Fe C．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3 D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O2 3．下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　) A．NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s) B．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) C．NaBr(aq)Br2(aq)I2(aq) D．Mg(OH)2(s)MgCl2(aq)Mg(s) 4．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl。实验流程如图： 回答下列问题： (1)从A～E中选择合适的仪器制备NaHCO3，正确的连接顺序是________________(按气流方向，用小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或________________。 (2)B中使用雾化装置的优点是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCO3和滤液： ①对固体NaHCO3充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2O2，Na2O2增重0.14 g，则固体NaHCO3的质量为______ g。 ②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)―→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)过程。为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为______________、______________、洗涤、干燥。 (5)无水Na2CO3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2CO3保存不当，吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果________(填标号)。 A．偏高　　B．偏低　　C．不变　　 第7讲　钠及其重要化合物 考点一 必备知识整理 1．银白　金属光泽　>　>　低于　柔软 2.　 (1)①4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 (2)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②低　放热　碱 (3)2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ (4)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ Cu2＋＋2OH－=== Cu(OH)2↓ 2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋ ②4Na＋TiCl4Ti＋4NaCl 3．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑　石蜡油　煤油　 正误判断 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√ 对点题组训练 1．答案：D 2．答案：A 3．答案：D 4．答案：C 考点二 必备知识整理 1．白色　淡黄色　碱性　－2　－1　　　4NaOH＋O2↑　Na2CO3　2Na2CO3＋O2　2NaCl＋H2O　4NaCl＋2H2O＋O2↑ 2．①4Na＋O2===2Na2O　 ②Na2O＋H2O===2NaOH　 ③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O　 ④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 正误判断 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)× 对点题组训练 1．答案：A 2．解析：向溶液中加入Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，对无影响； 反应生成，的浓度减小，的浓度增大；能将，的浓度减小的浓度增大；综上所述的浓度基本不变，A正确。 答案：A 3．解析：很容易判断①②③④⑤均是符合(CO)m·(H2)n组成的物质，在O2中充分燃烧后，再通入Na2O2固体中，固体增加质量恰好等于该物质的质量。 答案：D 4．解析：将Na2O2与NaHCO3的混合物加热，有关反应的化学方程式依次为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋4NaHCO34Na2CO3＋O2↑＋2H2O；当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋2NaHCO32Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2时，反应后剩余固体为Na2CO3，当1∶2<n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶1，反应后剩余固体为Na2CO3和NaOH，当n(Na2O2)∶n(NaHCO3)>1∶1时，反应后剩余固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断A、C、D正确，B错误。 答案：B 考点三 必备知识整理 1．Na2CO3　NaHCO3　纯碱　小苏打　大于　大于　难　易 2．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ===CaCO3↓＋2NaOH Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＋2H2O 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 正误判断 答案： (1)√　 (2)×　盐酸先与NaOH反应，不会立即产生气体 (3)×　在酒精灯加热条件下，NaHCO3会分解，Na2CO3不会分解 (4)×　纯碱水解产生NaOH，油脂在碱性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸钠，发生化学变化 (5)×　CO2和CaCl2溶液不反应 对点题组训练 1．解析：小苏打可用于治疗胃酸过多的原因是小苏打可以和胃液中的盐酸反应，和NaHCO3受热易分解无关，故A不选；Na2O2可作潜水艇的供氧剂是因为Na2O2能和呼出的气体CO2、H2O反应生成O2，故选B；硫单质在纯氧中完全燃烧也只能生成SO2，不能生成SO3，故C不选；氨气溶于水能和水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能电离出和OH－，溶液显碱性，但和OH－不是氨气电离出来的，所以氨气不是电解质是非电解质，故D不选。 答案：B 2．解析：纯碱可以用于食品工业与用量有关，如制作面食、味精等，A错误；NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，B正确；石灰石—石膏法脱硫的原理为：石灰石在高温下发生分解生成CaO和CO2，CaO与SO2反应生成CaSO3，CaSO3和O2反应生成CaSO4，CaSO4可用来生产副产品石膏(生石膏CaSO4·2H2O、熟石膏2CaSO4·H2O)；氨水法脱硫的原理为：氨水和SO2发生反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和O2反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4可用作氮肥，C正确；电解池中，Cu2＋比H2O的H＋先放电，可以通过电解CuSO4溶液制备金属Cu，D正确。· 答案：A 3．解析：取a g混合物充分加热，质量减少b g，NaHCO3加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，则碳酸氢钠质量为 g，Na2CO3质量是 g，Na2CO3的质量分数是×100%，故A不符合题意；取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体，设Na2CO3和NaHCO3的质量分别是x g、y g，则，解方程可得碳酸钠的质量，进而计算出Na2CO3质量分数，故B不符合题意；取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液，不能计算碳酸钠质量，故C符合题意；取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g，可知二氧化碳的质量为b g；设Na2CO3和NaHCO3的质量分别是x g、y g，则，解方程可得碳酸钠的质量，进而计算出Na2CO3质量分数，故D不符合题意。 答案：C 4．解析：200 g 8%的NaOH溶液中含有氢氧化钠16 g，物质的量为＝0.4 mol，根据图像，滴加稀盐酸至150 g时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200 g时，气体质量最大，发生的反应为，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，B点溶液中的溶质为NaHCO3和NaCl，C点溶液中的溶质为NaCl，结合守恒关系分析解答。B点时所得溶液的溶质为NaHCO3和NaCl，故A错误；碳酸氢钠完全反应需要消耗50 g稀盐酸，Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，则碳酸钠完全反应转化为NaHCO3，也需要消耗50 g稀盐酸，因此AB段发生的反应除了Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，还有盐酸与氢氧化钠的反应，故B错误；最终生成4.4 g二氧化碳，则最初通入的CO2的质量为4.4 g，故C错误；C点溶液中的溶质为NaCl，根据守恒关系，稀盐酸中HCl的物质的量＝200 g 8%的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量＝0.4 mol，200 g盐酸的体积为200 mL，则盐酸的物质的量浓度为＝2 mol·L－1，故D正确。 答案：D 考点四 必备知识整理 一、 3．(1)NH3＋NaCl＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 4．CO2　饱和食盐水 对点题组训练 1．解析：A项，用氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，正确；B项，侯氏制碱法中溶液析出的晶体为碳酸氢钠，故应过滤获得碳酸氢钠，错误；C项，在坩埚中灼烧碳酸氢钠分解制备碳酸钠，正确；D项，蒸发皿中蒸发浓缩氯化铵溶液，并不断搅拌，正确。 答案：B 2．解析：A项，利用NH3极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高CO2的吸收，因此先通NH3后通CO2，正确；B项，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，利用了溶解度的差异，正确；C项，操作Ⅲ是过滤，因此用到玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，正确；D项，晶体是NaHCO3，利用NaHCO3的不稳定性，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，错误。 答案：D 3．解析：根据实验目的和装置的连接顺序可知：装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰，A项正确；实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶净，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确；若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C项错误；实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气使存留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D项正确。 答案：C 4．解析：(1)加热固体，应在坩埚中进行。 (2)①把溶液中、完全转化为沉淀，应选择氢氧化钡溶液，故选D。②过滤，获取沉淀，过滤操作所需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要漏斗。③设固体中Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，则，解得x＝y＝0.05，则ω(NaHCO3)＝×100%≈44.2%。 (3)①B中盛放的试剂为浓硫酸，作用是除去二氧化碳中的水蒸气。②空气中的水蒸气和二氧化碳会被碱石灰吸收，故D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳。③实验装置还存在的一个明显缺陷为装置中的二氧化碳不能被C装置全部吸收，导致测定的二氧化碳质量偏小，使测定结果偏低，所以需设计一个装置将A、B中的CO2全部吹入C装置中。 答案：(1)坩埚　(2)①D　②漏斗　③44.2% (3)①浓硫酸　②防止空气中的水蒸气、CO2进入C装置　③偏低　缺少一个将A、B装置内的CO2气体驱赶到C装置中的装置 新情境新高考 答案： (1)不能。无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别的目的。 (2)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (3)NaHCO3 考点五 必备知识整理 1．(1)增大　增大　增强　较低　降低　增强 2．(3)黄色　紫色　蓝色钴玻璃　绿色　砖红色 正误判断 答案：(1)×　焰色试验是物理变化 (2)√　 (3)×　铂丝在使用前要用稀盐酸将其表面物质洗净，然后在火焰上灼烧至无色，这是因为金属氯化物在灼烧时易挥发，而硫酸盐难挥发 (4)√　 (5)×　Li与O2反应只生成Li2O (6)×　Li的密度小于煤油密度，可保存在固体石蜡中 (7)×　同一主族，随着电子层数的增加，单质熔、沸点逐渐降低 (8)×　碱金属元素随核电荷数增加，元素金属性增强，对应氢氧化物的碱性依次增强 对点题组训练 1．解析：根据元素周期律，Cs的金属性比K强，故CsOH的碱性比KOH强，A项正确；Cs的性质与钠相似，Na能与水或稀盐酸反应产生H2，故Cs也能与水或稀盐酸反应产生H2，且反应更剧烈，B项正确；Cs的还原性强于Na，则Na＋得电子能力比Cs＋强，即氧化性：Na＋>Cs＋，C项正确；Li、Cs均为碱金属元素，Cs的电子层数多，更容易失去最外层电子，故金属性：Cs>Li，D项错误。 答案：D 2．解析：根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以生成过氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。 答案：B 3．解析：①在观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃滤去钠的黄光，正确；②焰色试验是元素的性质，不是金属单质的特性，错误；③钡的焰色为黄绿色，钙的焰色为砖红色，错误；④硫酸不易挥发，灼烧时，硫酸及其盐不易挥发掉，无法达到洗净的目的，故每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，错误；⑤铁的焰色为无色，则可用光洁无锈铁丝进行焰色试验，正确；⑥焰色试验体现的是金属元素的一种性质，并不是所有金属元素都能使火焰呈现出特征颜色，如铁和铂的焰色为无色，错误；⑦物质灼烧时，焰色为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，由于K元素的紫光能被黄光掩盖，可能含有钾元素，错误。 答案：A 4．答案：(1)不是；如铂、铁　(2)该溶液也可能为NaOH溶液，还可能含有钾盐 本讲真题研练 1．解析：向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：，故A错误； 氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误。 答案：B 2．解析：Na2O不稳定，在空气中加热可得到Na2O2，A项正确；镁加入过量的FeCl3溶液中只发生反应Mg＋2Fe3＋===Mg2＋＋2Fe2＋，得不到Fe，B项错误；FeS2在沸腾炉中与氧气反应只能得到SO2，不能得到SO3，C项错误；二氧化锰能催化过氧化氢分解，过氧化氢分解得到氧气和水，D项错误。 答案：A 3．解析：Cl2与石灰乳反应可制得漂白粉，A项错误；NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，B项错误；由于氧化性Cl2>Br2>I2，则Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Br2＋2NaI===2NaBr＋I2，C项正确；电解MgCl2溶液不能得到单质镁，要得到单质Mg，需电解熔融态的MgCl2，D项错误。 答案：C 4．解析： (1)制备NaHCO3的具体过程为先制备CO2，再除去杂质HCl，然后将纯净的CO2通入饱和氨盐水中制得NaHCO3，最后用NaOH溶液处理多余的CO2，所以装置的连接顺序为aefbcg。分液漏斗使用前需要让其与大气连通，否则液体无法滴落，所以为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，需要打开分液漏斗上部的玻璃塞，或者将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐。 (2)雾化装置可以增大接触面积，使饱和氨盐水与CO2充分接触，使反应更充分。 (3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为CO2＋NaCl＋NH3·H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。 (4)①1mol CO2与足量Na2O2反应，最终Na2O2增重的质量相当于1 mol CO的质量，假设固体NaHCO3的质量为x g，可列如下关系式： 2NaHCO3～CO2～Na2O2～CO 　2×84　　　　　　　　　28 　 x g　　　　　　　　　0.14 g 则＝，解得x＝0.84。②根据题图中NaCl和NH4Cl的溶解度曲线可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高变化较大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，需采用的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 (5)若称量前的无水Na2CO3吸收了一定量的水，此时Na2CO3的含量偏低，则用其标定盐酸浓度时，会使滴定结果偏高。 答案： (1)aefbcg　将分液漏斗上部玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上端的小孔对齐 (2)增大接触面积，使反应更充分 (3)CO2＋NaCl＋NH3·H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl (4)①0.84　②降温结晶　过滤 (5)A 学科网（北京）股份有限公司 $$