2.2 化学反应的限度 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2024—2025学年高中化学鲁科版选择性必修一2.2 化学反应的限度 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．向密闭容器中充入一定量和混合气体，在一定条件下，发生反应：  。测得在不同温度下的平衡时产率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 A．平衡常数： B．逆反应速率： C．反应温度： D．混合气体平均摩尔质量： 2．对于放热反应，下列说法正确的是 A．反应物的总能量小于生成物的总能量 B．该反应的逆反应是吸热反应 C．升高温度可以使反应速率减小 D．增大的浓度能使完全转化 3．在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在、、t3、t4时测得各物质的浓度数据如下表，则下列判断正确的是（    ） 测定时刻/s浓度/(mol/L) t1 t2 t3 t4 c(A) 6 3 2 2 c(B) 5 3.5 3 3 c(C) 1 2.5 3 3 A．在t3时反应已经停止 B． t3~t4s内正、逆反应速率不相等 C．在容器中发生的反应为A+B⇌C D．在t3s时，反应已达到平衡状态 4．化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最慢的是(　　) A．v(A)=0.20 mol·(L·min)-1 B．v(B)=0.45 mol·(L·s)-1 C．v(C)=0.30 mol·(L·min)-1 D．v(D)=0.35 mol·(L·min)-1 5．在某密闭容器中发生：，反应混合体系在平衡状态时的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在D点时 B．反应的 C．若B、C点的平衡常数分别为、，则 D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动 6．可逆反应：在恒容密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②单位时间内生成的同时生成 ③用表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部 7．一定条件下N2在催化剂表面与水发生反应，  △H<0，如果反应的平衡常数K值变大，该反应 A．在平衡移动时正反应速率先减小后增大 B．一定向正反应方向移动 C．在平衡移动时逆反应速率先增大后减小 D．一定向逆反应方向移动 8．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。下列说法错误的是 A．反应2NO2(g)N2O4(g)的正反应为吸热反应 B．上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快 C．上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大 D．上述过程中，A，B烧瓶内气体密度均保持不变 9．一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，则下列判断正确的是 A．c1：c2=3：1 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0.14 mol·L-1 10．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小 B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 C．恒容容器中反应  达到平衡后，升高温度，气体颜色变深 D．增大压强，有利于与反应生成 11．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．向含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉，振荡，溶液红色变浅或褪去 12．向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和压强甲1molY发生反应：  ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A． B．气体的总物质的量： C．b点平衡常数：K>12 D．反应速率： 13．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知c始(SO2)=0.4mol•L-1，c始(O2)=1mol•L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19，则此反应中SO2的转化量为 A．0.24mol•L-1 B．0.28mol•L-1 C．0.32mol•L-1 D．0.26mol•L-1 14．在2L恒容密闭容器分别投入2mol CO和1mol 进行反应：，在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．50℃时，该反应的化学平衡常数K=160 B．a点， C．d点等于a点 D．d点时体积分数最大 15．在2L的恒容密闭容器中同时进行下列两个可逆反应：①；②。下列叙述不能说明容器内的反应达到平衡状态的是 A．容器内压强不再发生变化 B．容器内气体的密度不再发生变化 C．CH3OH的体积分数不再发生变化 D．单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量之比为1∶1 二、填空题 16．利用浓度商判断平衡移动的方向 在一定温度下、任意时刻，比较浓度商与平衡常数的相对大小，可以判断反应体系平衡移动情况。 Qc<K，平衡向 方向移动； Qc=K，体系 ； Qc>K，平衡向 方向移动。 17．化学平衡状态 (1)定义： (2)特征： 逆： 等： 动： 定： 变： 18．某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析： (1)该反应的化学方程式： 。 (2)反应开始至2min末，X的反应速率为 。 (3)该反应是由 开始反应的。(填“正反应”、“逆反应”或“正、逆反应同时”) 19．光气(COCl2)常温下为无色气体，可用作有机合成、农药、药物、染料及其他化工制品的中间体。其发生的可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，在0～4min内各物质(均为气体)的物质的量变化情况如图所示： (1)反应至2min时，Cl2的平均反应速率为 。 (2)该反应的化学反应式为 。 (3)不能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a．容器里的压强不变 b．X的浓度不再变化 c．容器里的混合气体的密度保持不变 (4)平衡时COCl2的转化率为 。 三、计算题 20．在一定条件下，反应的平衡常数为0.5，在体积为1L的容器中，已知CO(g)、的起始浓度分别为、，反应达到平衡后再改变下列条件，通过计算判断平衡移动的方向。 (1)保持体积不变，通入； (2)保持体积不变，通入CO(g)和各0.0400 mol； (3)保持温度不变，将容器体积扩大为原来的2倍。 21．CH4和CO2一样是主要的温室气体，且性质稳定，但CH4的温室效应约为相同质量CO2的120倍，在1000℃以上CH4会完全分解为炭黑。研究如何转化CO2和CH4对减少温室气体的排放，改善大气环境具有重要的意义。 (1)某化学实验小组将1molCH4与1molCO2充入1L的恒容密闭容器中，使其发生反应CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)、CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g)+2H2(g)，测得CH4和CO2的平衡转化率随温度变化的关系如图所示。 ①1200K之前CO2的平衡转化率大于CH4可能的原因是 。 ②923K时，该反应在10min达到平衡，则0～10min内CH4的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。 (2)2014年我国科学家成功实现甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等高值化学品。某化学研究室将2molCH4充入1L的密闭容器中，在单中心铁的催化作用下，CH4主要转化为C2H4，同时还有C6H6(g)、H2生成，反应达到平衡时测得n(C2H4)=0.6mol、n(C6H6)(g)=0.05mol，则反应2CH4(g) ⇌C2H4(g)+2H2(g)的平衡常数K= (计算结果保留一位小数)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月31日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D C D A B A D B 题号 11 12 13 14 15 答案 B D C A D 1．D 【分析】ΔH<0，则同一压强下，升高温度，平衡逆向移动，氨气的平衡产率降低，平衡常数K减小，故T1>T2，K(A)>K(B)，据此解答。 【详解】A．平衡常数只与温度有关，则K(A)>K(B)=K(C)，A错误； B．平衡时，正、逆反应速率相等，相同压强，温度高反应速率大，则v(B)>v(A)，相同温度时，压强大反应速率快，则v(B)>v(C)，B错误； C．由分析可知，反应温度：T1>T2，C错误； D．由可知，混合气体质量不变，物质的量越大，平均摩尔质量越小，氨气的平衡产率越低，混合气体物质的量越大，即n(A)<n(B)<n(C)，则M(A)>M(B)>M(C)，D正确； 故选D。 2．B 【详解】A．反应为放热反应，因此反应物的总能量大于生成物的总能量，A错误； B．反应为放热反应，因此该反应的逆反应是吸热反应，B正确； C．温度越高，反应速率越快，因此升高温度可以使反应速率加快，C错误； D．反应为可逆反应，因此增大的浓度，平衡正向移动，可以提高SO2的转化率，但不能使完全转化，D错误； 答案选B。 3．D 【分析】根据表中数据，A、B的浓度减小，而C的浓度增大，且该变量之比为3：1.5：1.5，则化学计量数之比为2：1：1；t3、t4时数据相同，则反应在t3时达到平衡状态。 【详解】A．分析可知，在t3时反应达到平衡状态，反应没有停止，反应速率不等于0，A错误； B．t3~t4内反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，B错误； C．分析可知，化学计量数之比为2：1：1在容器中发生的反应为2A+B⇌C，C错误； D．在t3后浓度不再改变，所以在t3时，反应已达到平衡状态，D正确； 答案为D。 4．C 【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。 A．v(A)=0.2 mol/(L•min)，=0.2mol/(L•min)； B．v(B)=0.45 mol/(L•s)=27 mol/(L•min)，=9 mol/(L•min)； C．v(C)=0.30 mol/(L·min)，=0.15 mol/(L•min)； D．v(D)=0.35 mol/(L·min)，=0.175 mol/(L•min)； 反应速率v(B)＞v(A)＞v(D)＞v(C)，反应速率最慢的是C，故选C。 5．D 【详解】A．曲线上的点都是平衡点，D点SO3的百分含量低于相同温度平衡点的含量，说明D点未到达平衡状态，反应向正反应移动，则v正＞v逆，故A错误； B．曲线上的点都是平衡点，由图可知，温度越高，SO3的百分含量越低，说明升高温度平衡向逆反应移动，故该反应正反应是放热反应，则△H＜0，故B错误； C．升高温度，平衡向逆反应移动，故温度越高平衡常数越小，B点的温度低于C的温度，故平衡常数，KB＞KC，故C错误； D．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，体积增大，参与反应气体压强降低，平衡向体积增大的方向移动，即向平衡向左移动，故D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查化学平衡图像、化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意根据SO3的含量判断平衡移动的方向。 6．A 【详解】①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmol NO2，能说明正逆反应速率的相等关系，①正确； ②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO只能说明单方向关系，不能说明正逆反应速率的关系，②错误； ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态是反应进行到任何时刻都成立的关系，不能说明达到了平衡，③错误； ④混合气体的颜色不变化说明二氧化氮的浓度不变化，达到平衡状态，④正确； ⑤该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应，混合气体的质量是守恒的，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应不一定达到平衡状态，⑤错误； ⑥因该反应是物质的量在增大的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，⑥正确； ⑦混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量=，质量是守恒的，物质的量只有达到平衡时才不变，当混合气体的平均摩尔质量不再变化，证明达到了平衡状态，⑦正确； 故选A。 7．B 【分析】平衡常数K是温度的函数，只受温度的影响，对于正反应放热的反应，降低温度，平衡常数K值变大，由此可知上述反应改变的条件为降低温度，据此分析解答； 【详解】A．降低温度，正逆反应瞬间都减小，随后正反应速率继续减小，达到平衡时保持不变，故A错误； B．由上述分析可知，平衡常数增大，则平衡一定正向移动，故B正确； C．降低温度，逆反应速率先减小后增大，故C错误； D．由上述分析可知，平衡正向移动，故D错误； 故选：B。 8．A 【详解】A．放在热水中的A烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO2，降低温度平衡向生成N2O4方向移动，故反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的正反应为放热反应，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率都加快，B正确； C．B烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N2O4方向移动，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大，C正确； D．容器的容积不变，混合气体的质量不变，故A烧瓶、B烧瓶内气体密度都不变，D正确； 故选A。 9．D 【详解】A．根据物质反应消耗的浓度比等于化学方程式中化学计量数的比，反应消耗X的浓度是x mol/L，则会消耗Y浓度为3x mol/L，故c1、c2=(0.1+x) mol/L：(0.3+3x) mol/L=1：3，A错误； B．平衡时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，B错误； C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，C错误； D．若反应向正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，Z浓度为0，则反应开始时c1(X)=(0.1+0.04) mol/L=0.14 mol/L；若反应从逆反应方向开始，Z的浓度最大，X、Y浓度最小，由于X、Y反应消耗关系是1：3，剩余浓度比是1：3，则X的起始浓度为0 mol/L。但由于X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，所以c1的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0.14 mol·L-1，D正确； 故合理选项是D。 10．B 【详解】A．新制的氯水放置一段时间，次氯酸分解，平衡正向移动，氢离子浓度增大，溶液的pH会减小，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意； B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉，加铁粉是防止亚铁离子被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故B符合题意； C．恒容容器中反应 达到平衡后，升高温度，平衡向吸热反应方向移动即逆向移动，NO2浓度增加，气体颜色变深，能用勒夏特列原理解释，故C不符合题意； D．SO2与O2反应生成SO3是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的反应即正向移动，有利于SO2与O2反应生成SO3，能用勒夏特列原理解释，故D不符合题意 故选B。 11．B 【详解】A．对2NO2N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不符合； B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合； C．Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合； D．Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，导致溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特列原理解释，D不符合； 故选B。 12．D 【详解】A．由图象可知，反应时间相同，绝热下压强大于恒温，说明反应温度升高，故反应为放热反应，所以ΔH＜0，故A正确； B．根据克拉伯龙方程pV=nRT，其他条件相同时，温度越高则n越小，甲为绝热过程，乙为恒温过程，a点温度大于c点温度，故气体的总物质的量：na＜nc，故B正确； C．设c点时Z的物质的量为n，根据三段式可知： 因为c点的压强是初始一半，故×(2mol+1mol)=3-2n，解得n=0.75mol，根据Q==12，由于c点反应仍然正向进行，故b点平衡常数：K＞12，故C正确； D．温度越高，反应速率越大，因为甲是在绝热条件下，故a的温度大于b的温度，故反应速率：va正＞vb正，故D错误； 故选D。 13．C 【详解】 由平衡常数的定义 ，解得x=0.32； 故选C。 14．A 【分析】由图可知，b点时一氧化碳的转化率最大，说明反应达到化学平衡状态，则b点前为平衡的形成过程，b点后为平衡的移动过程，升高温度，一氧化碳的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。 【详解】A．由图可知，50℃时，一氧化碳的转化率为0.8，则平衡时一氧化碳、氧气、二氧化碳的浓度分别为=0.2mol/L、=0.1mol/L、=0.8mol/L，反应的平衡常数K==160，故A正确； B．由图可知，a点一氧化碳的转化率为0.7，由方程式可知，5min内氧气的反应速率为=0.07 mol/(L·min)，故B错误； C．由图可知，a点反应温度低于d点，温度越高，反应速率越快，所以d点一氧化碳的正反应速率大于a点，故C错误； D．由分析可知，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的体积分数减小，则b点时二氧化碳的体积分数最大，故D错误； 故选A。 15．D 【详解】A．反应①是气体分子数增多的反应，反应②是气体分子数减少的反应，则压强是变量，容器内压强不再发生变化，能证明反应达到平衡状态，A不选； B．反应①有固体参与反应，故容器内气体的质量是变量，体积不变，则容器内气体密度是变量，不变时，能证明达到平衡状态，B不选； C．CH3OH的体积分数是变量，不变时，能证明达到平衡状态，C不选； D．单位时间内，消耗的CO与生成的O2的物质的量为同一方向，不能证明达到平衡状态，D选； 故选D。 16． 正反应 处于平衡状态 逆反应 【详解】Qc<K，浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向移动； Qc=K，浓度商等于平衡常数，体系处于平衡状态； Qc>K，浓度商大于平衡常数，平衡向逆反应方向移动。 17．(1)在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物浓度不再随时间的延长而发生变化(即保持不变)，正反应和逆反应的速率相等，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2) 研究对象为可逆反应 v(正)＝ v(逆) 动态平衡，v(正)＝ v(逆) ≠0 条件一定，平衡混合物中各物质的浓度一定(不是相等) 条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡 【解析】略 18． Y+2Z3X 0.1 mol/(L·min) 正、逆反应同时 【详解】(1)由图可知，X的物质的量增加为生成物，Y、Z的物质的量减少为反应物，反应最后反应物的物质的量为定值不为0，是可逆反应。Y、Z、X的物质的量变化量之比为（1.2－1.0）mol：（2.0－1.6）mol：（1.0－0.4）mol＝1：2：3，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，所以反应方程式为Y+2Z3X，故答案为：Y+2Z3X； (2)反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，则2min内，X的反应速率为v（X）＝＝0.1 mol/(L·min)，故答案为：0.1 mol/(L·min)； (3)由图可知，反应开始反应混合物Y、Z、X物质的量分别为1.2mol、2.0mol、0.4mol，所以反应从正逆反应同时开始，故答案为：正、逆反应同时。 19．(1)0.02 mol/L·min (2)COCl2CO+Cl2 (3)c (4)25℅ 【详解】（1）由题干图示信息可知，0~2min内的反应速率(Cl2)==0.02mol·L-1·min-1； （2）根据图像可得：，根据质量守恒可以推知X为一氧化碳气体。方程式为： （3）A．反应前后，气体的物质的量有变化，则容器里的压强不变，可以确定是平衡状态，A正确； b．各组分浓度不再变化，即达到平衡状态，X的浓度不再变化，可以确定是平衡状态，B正确； c．容器里的混合气体的质量不变，体积不变，则密度保持恒定不变，不可确定是平衡状态，C错误； 故选C； （4）COCl2的转化率为 20．(1)，平衡逆向移动 (2)，平衡逆向移动 (3)，平衡不移动 【分析】在一定条件下的平衡常数，初始CO(g)、的起始浓度分别为、，此时，因此反应正向进行，设反应开始至达到平衡时CO消耗了xmol/L，则达到平衡时、，因此，解得x=0.01，即平衡时、。 【详解】（1）保持体积不变，通入，容器体积为1L，则瞬间、，此时浓度熵，因此平衡逆向移动。 （2）保持体积不变，通入CO(g)和各0.0400 mol；则瞬间、，此时浓度熵，因此平衡逆向移动。 （3）保持温度不变，将容器体积扩大为原来的2倍。则瞬间、，此时浓度熵，因此平衡不移动。 21． CO2会与生成的H2反应，所以转化率更高 0.06 6.5 【分析】1200K之前，CO2能与H2在催化剂下发生反应CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)，据此分析解答；根据v=计算解答；反应达到平衡时测得n(C2H4)=0.6mol、n(C6H6)(g)=0.05mol，根据原子守恒求出n(CH4)、n(H2)，从而求出平衡时各物质的浓度，结合平衡常数K=计算解答。 【详解】(1)①1200K之前，CO2能与H2在催化剂下发生反应CO2(g)+H2(g) ⇌CO(g)+H2O(g)，所以1molCH4与1molCO2充入1L的恒容密闭容器中，发生CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g)+2H2(g)反应，达到平衡时CO2的平衡转化率大于CH4，故答案为：CO2会与生成的H2反应，所以转化率更高； ②由图可知923K时，CH4的转化率为60%，该反应CH4(g)+CO2(g) ⇌2CO(g)+2H2(g)在10min达到平衡，则0～10min内CH4的变化量=1mol×60%=0.6mol，所以0～10min内CH4的为平均反应速率==0.06mol·L-1·min-1，故答案为：0.06； (2)2molCH4充入1L的密闭容器中，在铁的催化作用下，CH4主要转化为C2H4，同时还有C6H6(g)、H2生成，反应达到平衡时测得n(C2H4)=0.6mol、n(C6H6)(g)=0.05mol，根据原子守恒可知反应达到平衡时n(CH4)=2mol-0.6mol×2-0.05mol×6=0.5mol，n(H2)==1.65mol，容器的体积为1L，所以平衡时各物质的浓度为：c(C2H4)=0.6mol/L、c(CH4)=0.5mol/L、c(H2)=1.65mol/L，由反应2CH4(g)⇌C2H4(g)+2H2(g)可知，平衡常数K==≈6.5mol/L，故答案为：6.5mol/L。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$