2025届高三化学一轮复习 第2讲　离子反应　离子方程式

第2讲　离子反应　离子方程式 复 习 目 标 1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念； 2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性； 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式并能进行有关计算。 考点一　电解质及电离 必备知识整理 1.电解质及其分类 2．电解质的电离 3．电离方程式的书写原则 (1)原子守恒、电荷守恒。 (2)连接符号：强电解质用“===”，弱电解质用“⇌”，连接符号的左侧为电解质的化学式，右侧为电解质电离出的离子符号。 (3)多元弱酸分步书写，多元弱碱一步完成。 4．不同类型电离方程式的书写 微点拨　依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质, ⅠA 除LiOH外其余都是强碱 ⅡA 除Mg（OH）2、Be（OH）2外其余都是强碱 过渡元素 常见弱碱：Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cu（OH）2等，它们也都难溶于水 ⅢA Al（OH）3是两性氢氧化物，存在酸式、碱式电离 ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸 ⅤA 强酸：HNO3；,中强酸：HNO2、H3PO4；NH3·H2O为弱碱 ⅥA 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S ⅦA HCl、HBr、HI、HClO4等是强酸；弱酸：HF、HClO等 0族 [正误判断]　 (1)Na2O、Na2O2的水溶液能导电，所以是电解质(　　) (2)熔融的CaCO3、NaHCO3均能导电，所以它们是电解质(　　) (3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) (4)CO2、NH3溶于水能导电，所以二者为电解质(　　) (5)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子(　　) (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都为共价化合物(　　) (7)电解质的强弱与溶解性、导电能力均无关(　　) 对点题组训练 题组一 质及其溶液导电性判断 1．现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 强电解质，但熔融状态下并不导电 (3) 电解质，熔融状态下能导电 (4) 强电解质，但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 (7) 弱电解质 2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) 题组二　电离方程式的书写与判断 3．分类书写电离方程式 (1)强电解质 ①Ba(OH)2：____________________________________________________； ②BaSO4：______________________________________________________； ③H2SO4：______________________________________________________； ④KAl(SO4)2：___________________________________________________。 (2)弱电解质 ①NH3·H2O：_____________________________________________________； ②H2CO3：________________________________________________________； ③Al(OH)3双向电离：____________酸式电离 ⇌Al(OH)3⇌____________碱式电离。 (3)酸式盐 ①NaHSO4溶于水：_________________________________________________ __________________________________________________________________； ②NaHSO4熔融： __________________________________________________； ③NaHCO3溶于水：_________________________________________________、 _______________________________________________________。 4．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、、。 (1)由两种离子相结合形成的物质中，属于酸的是____________________，属于难溶盐的是________________。 (2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：______________________________。 [思维建模]　电离方程式书写的思维流程 考点二　离子反应和离子方程式书写的基本方法 必备知识整理 1.离子反应 (1)概念 有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。 (3)离子反应发生的条件 ①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。 ②发生氧化还原反应。 ③发生络合反应。 2．离子方程式 (1)离子方程式：用________________________来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离子方程式不仅可以表示________________________，还可以表示________________。 3离子方程式中物质的“拆分” (1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括________、________、大多数________。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。 (3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。 4．书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为例)： [正误判断]　 (1)氨水与稀盐酸反应的离子方程式为 NH3·H2O＋H＋===＋H2O(　　) (2)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　) (3)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应(　　) (4)NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：＋OH－H2O＋NH3↑(　　) (5)将Na投入CuSO4溶液中的离子反应为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu↓(　　) (6)氢氧化铁溶于氢碘酸中的离子反应为 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　) (7)NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O(　　) (8)Cl2通入水中的离子反应为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(　　) 微点拨　微溶物在离子方程式中的书写方法 (1)微溶物出现在反应物中时，溶液可以拆，悬浊液不可拆；微溶物出现在生成物中时当沉淀处理，不可拆。如：澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；用石灰乳制漂白粉的离子方程式：Ca（OH）2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O。 （2）固体之间的反应、浓硫酸（或浓磷酸）与固体之间的反应，电解质不能电离，所以不能写离子方程式。如：Ca（OH）2（s）＋2NH4Cl（s）CaCl2（s）＋2NH3↑＋2H2O。 对点题组训练 题组一　基本反应离子方程式的书写 1．(1)完成下列反应的离子方程式。 ①氧化镁溶于稀硫酸： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②AlCl3溶液中滴加过量的氨水： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③将浓硝酸滴到CaCO3固体上： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④小苏打溶液与乙酸溶液混合： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)按要求完成下列反应的离子方程式。 ①澄清石灰水中加入稀盐酸： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②石灰乳与Na2CO3溶液反应： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ④NH4Cl与NaOH两稀溶液混合： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)完成下列教材中重要氧化还原反应的离子方程式。 ①金属钠与水反应： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②过氧化钠溶于水： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ③FeCl3腐蚀铜箔： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ④用MnO2与浓盐酸共热制Cl2： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ⑤用NaOH吸收Cl2： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ⑥铜分别溶于浓、稀硝酸： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ________________________________________________________________________。 ⑦铜加热条件下与浓硫酸反应： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ⑧用NaOH溶液吸收NO2： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ⑨用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体： ________________________________________________________________________； ⑩NO2气体通入水中： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 题组二　多重反应离子方程式的书写 2．完成下列反应的离子方程式 (1)金属钠加入FeCl3溶液中： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (4)Fe2O3溶于HI溶液中： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (5)FeO溶于稀HNO3中： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； (6)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； 特别提醒 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 新 情 境 新 高 考 日常生活中的化学物质——牙膏 牙膏是常见的日用化学品，是由多种无机物和有机物组成的，它包括摩擦剂、洗涤泡沫剂、黏合剂、保湿剂、甜味剂、芳香剂和水分。近几年来，牙膏中还加入了各种药物，制成多种药物牙膏。其中，摩擦剂是牙膏的主体，常用的摩擦剂有碳酸钙(CaCO3)、二氧化硅(SiO2)、磷酸氢钙(CaHPO4·2H2O)等，用量在30%～55%之间。 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。以下为甲、乙两同学设计的在实验室中制备碳酸钙的实验方案： 甲：石灰石生石灰 熟石灰碳酸钙； 乙：石灰石氯化钙碳酸钙。 [问题探究] (1)请依据用途推测并说明CaHPO4·2H2O在水中的溶解性。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (2)乙同学的实验方案与甲同学的相比，有哪些优点？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (3)请写出乙同学的方案中有关反应的离子方程式。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ (4)若乙同学在实验中加入了过量的盐酸，当加入Na2CO3溶液时，首先发生反应的离子方程式是什么？ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 本讲真题研练 1．能正确表示下列反应的离子方程式为(　　) A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2－＋2H＋===H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋2H2O===＋4 C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：＋CO2＋H2O===＋ D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O 2．(双选)下列离子方程式正确的是(　　) A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．用醋酸和淀粉­KI溶液检验加碘盐中的：＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O C．FeSO4溶液中加入H2O2产生沉淀：2Fe2＋＋H2O2＋4H2O===2Fe(OH)3↓＋4H＋ D.NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：H＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O 3．下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：＋2H＋===H2SiO3↓ B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：＋2SO2＋H2O===2H＋CO2 C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应： 3CH3CH2OH＋2Cr2＋16H＋―→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O D．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－===Br－＋BrO－＋H＋ 4．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是(　　) A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： ＋CaSO4===CaCO3＋ B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－===Al＋2H2O D．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－===CuS↓ 5．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是(　　) A．Na2O2放入水中：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑ B．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O＋2Fe===Fe2O3＋3H2 C．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2Mn===5S＋4H＋＋2Mn2＋ 6．下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A．Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na＋＋C＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ D．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：S＋Ca2＋===CaSO3↓ 第2讲　离子反应　离子方程式 考点一 必备知识整理 1．①水溶液　②熔融　③电离　④强电解质　⑤强酸　⑥强碱　⑦弱电解质　⑧弱酸　⑨弱碱 2．自由移动的离子　溶于水　熔融　溶于水　自由移动 4．===　 NaOH===Na＋＋OH－ Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－ Al3＋＋3OH－ ＋H＋＋H2O 正误判断 答案： (1)×　Na2O、Na2O2溶于水时均与水反应生成NaOH，起导电作用的离子为Na＋、OH－，故只能通过其熔融态导电说明它们是电解质 (2)×　CaCO3、NaHCO3受热分解，熔融态分别是熔融的CaO、Na2CO3，故只能通过其水溶液能导电说明它们是电解质 (3)×　导电性的强弱与离子浓度及离子所带电荷数有关，而与电解质的强弱无关 (4)×　CO2、NH3均为非电解质，它们溶于水生成的物质H2CO3、NH3·H2O是弱电解质 (5)×　NaCl溶液在电流的作用下发生氧化还原反应 (6)×　如HCl是强电解质，但是共价化合物是离子化合物，但为弱电解质 (7)√ 对点题组训练 1．答案：(1)②⑥　(2)③　(3)⑦⑧⑨⑪⑫　(4)⑧⑪　(5)⑤⑩　(6)①②　(7)④⑫ 2．解析：(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2和H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动的离子浓度又增加。 答案：(1)D　(2)B　(3)C　(4)B　(5)C　(6)A 3．答案：(1)①Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ② ③ ④ ③＋H＋＋H2O　Al3＋＋3OH－ ②NaHSO4(熔融 4．答案： (1)HCl、H2SO4、H2CO3　BaSO4、BaCO3、CaCO3 (2)H2O⇌H＋＋OH－、 考点二 必备知识整理 1．(2)减少 2．(1)实际参加反应的离子符号　(2)某一个具体的化学反应　同一类型的离子反应 3．(1)①强酸　强碱　可溶性盐 4．Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ＋Ba2＋===BaSO4↓　电荷　质量 正误判断 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)× 对点题组训练 1．答案： (1)①MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋ ② ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ④＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑ ⑤＋H＋===H2O＋SO2↑ (2)①OH－＋H＋===H2O ②===CaCO3＋2OH－ ③＋2Ag＋===Ag2SO4↓ ④＋OH－===NH3·H2O (3)①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ②2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ③2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ④MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ⑤Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O ⑥===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ⑦Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O ⑧＋H2O ⑨＋H2O ⑩＋NO↑ 2．答案：(1)6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋3H2↑＋6Na＋ ===BaSO4↓＋2NH3·H2O ＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓ (4)Fe2O3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋3H2O＋I2 ===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O ===BaSO4↓＋2H2O 新情境新高考 答案： (1)因为CaHPO4·2H2O为摩擦剂，刷牙时必须以固体形式存在，故难溶于水。 (2)步骤少、产品纯度高、能耗低。 ===CaCO3↓ (4)若加入过量盐酸，则CaCl2溶液中含有剩余HCl，当加入Na2CO3溶液时，HCl首先与Na2CO3反应，故首先发生反应的离子方程式为＋2H＋===CO2↑＋H2O。 本讲真题研练 1．解析：硝酸具有强氧化性，硫化钠溶液与硝酸发生氧化还原反应，不能发生复分解反应，A项错误；氢氧化铝不溶于过量氨水，B项错误；硅酸的酸性弱于碳酸且难溶于水，故硅酸钠溶液与二氧化碳发生反应生成H2SiO3，C项错误；在H＋、同时存在时，H＋先与OH－反应，故等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2反应时，H＋的物质的量与OH－的物质的量相等，D项正确。 答案：D 2．解析：醋酸是弱酸，写离子方程式时不能拆开，B项错误；应按少量的Ba(OH)2的电离比例书写离子方程式： 答案：AC 3．解析：盐酸与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，A项正确；向溶液中通入过量生成和气体，离子方程式为＋CO2，B项正确；乙醇具有还原性，K2Cr2O7具有氧化性，二者发生氧化还原反应，C项正确；溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，离子方程式为Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O，D项错误。 答案：D 4．解析：CaSO4是微溶性盐，在离子方程式中不能拆写，A项正确；铁与稀硝酸反应，铁过量时生成Fe2＋，B项错误；向Al2(SO4)3溶液中滴加少量KOH溶液时，Al3＋转化为，C项错误；H2S属于弱酸，在离子方程式中应写成分子形式，D项错误。 答案：A 5．解析：Na2O2放入水中，反应方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，A错误；H2O(g)通过灼热铁粉生成Fe3O4，反应方程式为3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B错误；铜丝插入热的浓硫酸中生成CuSO4、SO2和H2O，反应方程式为2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O，C错误；SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，题给离子方程式书写正确，D正确。 答案：D 6．解析：H2SO3的酸性比盐酸的酸性弱，H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液不发生反应，D项错误。 答案：D 学科网（北京）股份有限公司 $$