2025年中考化学考点分类训练：综合应用题

2025年中考化学考点分类训练：综合应用题 1．铜及其化合物在很多领域有重要的用途，如铜可用于制导线，氧化铜可用作有机合成的催化剂，硫酸铜用作杀菌剂。下图为铜元素的价类二维图。    (1)物质a化学式为 ；对应的物质类别为 。 (2)工业上将废铜屑倒入热的稀中并通入空气来制取。试写出反应的化学方程式： 。 (3)中国在世界上最早使用湿法炼铜技术，其原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。若用此法冶炼32kg金属铜，计算反应所需的铁的质量（写出计算过程）。 (4)下列物质均可用于炼铜。冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 （填字母序号）。 a．    b．CuO    c．    d． 2．某合作小组为探究氯化钙和盐酸的混合溶液中氯化钙的质量分数。他们取55.5g样品，逐滴滴加10.6%的碳酸钠溶液。所加入碳酸钠溶液的质量和混合溶液pH变化关系如下图所示。请回答：    (1)向混合溶液逐滴滴加碳酸钠溶液所需的仪器是 。 (2)AB段产生的现象是 。 (3)BC段，随碳酸钠溶液的增加，混合溶液中大量减少的阳离子是 （填离子符号）。 (4)判断D点所加碳酸钠溶液是否过量应选择的试剂最好是 。 (5)列式计算原混合溶液中氯化钙的质量分数。 3．“化”说中国煮盐“制慧”。 (1)中国古代利用天然石盐制盐的流程如图甲： ①步骤Ⅱ抽取盐池中卤水置于盐田，而后蒸发形成盐泥；步骤Ⅱ中筛出盐泥所含的固体颗粒杂质留筛上，则细筛的缝隙 （填“大于”或“小于”）杂质颗粒。 ②上述步骤中，利用到蒸发结晶原理的有 （填序号Ⅰ-Ⅴ）。 (2)某实践小组进行硝酸钾和氯化钠的混合物分离（如图乙，实验中不考虑各种损耗）。氯化钠和硝酸钾的部分溶解度数据见表。 温度/℃ 10 20 40 60 80 溶解度（g/100g水） 硝酸钾 20.9 31.6 64 110 169 氯化钠 35.8 36 36.4 37 38.4 ①溶液1、2、3中溶质硝酸钾质量的大小关系为 （用“1、2、3”表示）。 ②固体M的成分及质量是 。 ③对图2实验过程分析正确的是 （填标号）。 A．氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态 B．上述方法无法将氯化钠和硝酸钾分离纯净 C．若溶液3降温至10℃，可析出氯化钠固体 4．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。 (1)化石燃料包括煤、 、天然气。 (2)煤燃烧时排放的等污染物会形成 。目前世界各国都大力提倡使用新能源，请写出一种新能源的名称 。 (3)为推动形成绿色低碳的生产方式和生活方式，在工业生产中，要尽量吸收不可避免的碳排放。一种利用NaOH溶液来吸收的流程如图所示。回答下列问题。 ①X的化学式是 。 ②一定条件下，合成塔中发生的反应生成甲醇（）和一种常见的液体物质，则发生反应的化学方程式为 。 ③甲醇是一种无色透明，具有挥发性的液体，有毒性，能损伤视神经。在空气中燃烧生成水和二氧化碳。可用于制造生长促进剂，还可以用来生产甲醛。下列有关甲醇的用途，说法正确的是 （填标号）。 A．作为燃料        B．用于配制饮用酒 C．制甲醛        D．制造生长促进剂 5．请回答问题： (1)从安全角度考虑，实验室制取氧气最好选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。 (2)实验室制取CO2选用的装置是 。 (3)实验室制取CO2，用含碳酸钙质量分数为80%的石灰水12.5g（杂质不参加反应）与100g稀盐酸完全反应，可以生成CO2多少克（需书写详细的计算过程）？ 6．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题： Ⅰ．氧气的制取及性质    (1)仪器①的名称为 。 (2)实验室用过氧化氢制取氧气的发生装置为 (填序号)，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。 (3)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为 (填序号)。 a．能与水反应    b．能与空气中的某些成分发生反应    c．密度与空气接近 Ⅱ．实验室测定样品质量分数 为测定某样品中三氧化钨的质量分数，某化学小组的同学采用如图所示装置进行实验。(三氧化钨能被氢气还原成金属单质，样品中的杂质不参与反应，三氧化钨完全反应，B中干燥剂足量，吸收完全。)    (4)若A中的三氧化钨没有完全反应，对测定结果 影响。(填“有”或“没有”) (5)A装置中发生的反应方程式为： 。 (6)若实验时称取m1g三氧化钨样品，A装置充分反应后称得固体的质量为m2g，则三氧化钨样品中三氧化钨的质量分数为 (用含m1和m2的代数式表示)。 7．第24届冬季奥运会在北京胜利召开。 (1)如图是北京冬奥会火种灯，其造型创意来源于西汉的长信宫灯。 ①火种灯灯罩是双层结构，保证了灯具的进气量。从促进燃料充分燃烧的角度看，其作用是 。 ②火种灯的灯体使用了环保再生铝合金。铝合金中的铝化学性质活泼，却有较好的抗腐蚀性，原因 。 (2)北京冬奥会火炬采用氢气作燃料。 ①氢气作燃料的优点： 。(写一条即可) ②若在实验室制取少量氢气，请在如上图方框中画出用试管收集氢气的装置 。(只画试管和导管)。 ③氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料，遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2。某同学将一定量的氢化钙加入到过量Na2CO3溶液中，能观察到什么现象 ，请设计实验方案验证充分反应后所得溶液中的溶质(写出简单的步骤、现象和结论) ： 。 ④请计算4.2 g CaH2与水发生反应，生成氢气的质量 。 8．纯金属和合金具有优良的物理性质和化学性质，在生活和工业生产中应用非常广泛。 (1)工业上用铜丝做导线，这是利用了铜丝的 性。 (2)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式为 ；玻璃管中的实验现象是 ；实验中需要进行尾气处理的原因是 。 (3)我国每年都因为钢铁生锈造成很大的浪费，请写出一条防止铁生锈的方法 。 (4)向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。 ①请分析滤渣中的成分 。 ②写出引起溶液质量变小的化学方程式 。 (5)根据图示实验过程和所提供的数据求出Cu-Zn合金中铜的质量分数。 9．某兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”实验进行拓展研究。 【查阅资料】①加热MgCO3和Zn的混合物，产生三种氧化物。 ②氯化亚铜溶液吸收CO产生红色固体：2CuCl+2CO+2H2O═Cu2Cl2（CO）2•2H2O↓，氨水能加速反应。 【设计方案】根据上述资料设计如图实验装置。 【实验步骤】 (1)①装配好实验装置后，先要检查装置的气密性，再装入药品。 ②打开活塞，通入适量氮气的目的是 。 ③关闭活塞，点燃酒精灯和酒精喷灯。 ④观察实验现象，B处现象是 ，D处出现红色固体。 ⑤熄灭酒精灯和酒精喷灯。 【实验分析】 (2)写出A处反应的化学方程式 。 (3)下列关于该实验说法正确的是 （选填序号）。 a.B处固体质量减少 b.D处现象证明A、B处发生了反应 c.E处应放置一只燃着的酒精灯 d.实验结束后应继续通氮气至玻璃管冷却 (4)已知A处参加反应的MgCO3质量为3.36g，C处白色沉淀的质量为2g，从环保角度考虑D处CuCl的质量至少需要 g。 10．金属与我们的生活息息相关。 【金属材料】 2024年12月26日，科幻感十足的六代机掠过成都上空。六代机部分机身采用钛合金。 (1)钛合金属于 (选填“单质”“化合物”或“混合物”，它耐蚀性好、耐热性高，嫦娥六号外壳也使用了钛合金以适应月球巨大的昼夜温差。则钛合金具有的优点有 (填字母，可多选)。 A．    质软          B．低温性能好             C．耐腐蚀 【金属的性质】 如图所示，弹簧秤下挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B。 (2)若A为铁块，B为稀硫酸，则将A放入B中，过一会儿，弹簧秤的读数将 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)若A为铁块，B为硫酸铜溶液，将A放入B中，则发生的化学反应方程式为 。 【金属的冶炼】 (4)铝锂合金被认为是目前航空航天工业最具竞争力的轻质高强结构材料之一，生产中利用铝土矿(主要成分是Al2O3)来冶炼其中一种金属铝，化学反应方程式为：。现有含Al2O3质量分数为51%的铝土矿200吨，计算可冶炼出的金属铝的质量。(写出计算过程) 11．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题： (1)P点表示的意义 ； (2)图中物质溶解度随温度变化与气体相似的是 ； (3)甲溶液中含有少量乙，分离提纯甲的方法是 ； (4)将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 。 A．降温后都是饱和溶液 B．降温后溶剂质量：甲＜乙 C．降温后溶质质量：甲＜乙 D．降温后溶质质量分数：甲>乙 (5)某同学用甲物质进行以下实验： 实验过程中，II、III、IV对应的溶液为不饱和溶液的是 ，向II对应的溶液中再加入20g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，“全部溶解”的原因可能是 。 12．酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)某同学总结了稀硫酸的五条化学性质如图。 ①为验证性质Ⅱ，可选用的一种金属是 。 ②利用性质Ⅲ的反应原理，例举医疗中的一条应用 。 ③性质Ⅳ可用于除铁锈，写出该反应的化学方程式 。 ④为验证性质V，可选用的物质是 。 A．Ba(OH)2   B．Na2CO3    C．CuO     D．KNO3 (2)现有一瓶白色同体，可能含有碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。为了判断该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，仍有固体不溶物。然后再往上述烧杯中逐滴加入稀硝酸至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀硝酸质量的变化情况如图所示。 ①AB段的现象是 ； ②这瓶白色固体中一定含有 。 13．碳酸钙是中学化学中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。 【实验探究Ⅰ】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入盛水的烧杯中，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。对此现象分析，得出结论。 （1）碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为CaCO3CaO + CO2↑，该反应属于四大基本反应类型中的 反应。 （2）上述反应后固体产物与水反应的化学方程式为 ，此反应生成物能使酚酞试液变红，是因为在水溶液中产生 离子（填离子符号）。 小组经过讨论，对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。 【实验探究Ⅱ】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。 （1）酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显 性。 （2）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了下面的对照实验；用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。 混合体系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 ③CaCl2溶液 ④K2CO3溶液 ⑤CaCO3悬浊液 pH 11.6 7.0 7.0 11.6 10.1 从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是 （填“正确”或“错误”）的。 结合①②③④的数据分析可知，Na2CO3溶液使酚酞试液变红与碳酸钠组成中 离子（填离子符号）有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物。结合⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原因本质上是一致的。 【联系实际】为测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，小组成员取来了石灰石样品10g，研磨后置于烧杯中，并倒入足量的稀盐酸200g，充分反应后测得烧杯内剩余物质的总质量为207.8g，该石灰石样品中碳酸钙的质量百分数为 ，样品中其他物质不与稀盐酸反应。 14．水者，万物之本源也，保护水环境，珍爱水资源 (1)下列做法有利于保护水资源的是______(填字母)。 A．化肥和农药过度使用 B．工业废水处理达标后排放 C．实验室的废液不经处理直接排放 D．生活中减少使用含磷洗衣粉 水的性质 (2)检验图1中b管产生气体的方法是 ，由实验可知水由 组成。 (3)如图2所示实验中，发现气球 ，相应的化学方程式为 。 水的用途 (4)下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是______。(填字母) A．液封形成密闭体系 B．润湿玻璃管口便于插入 C．防止熔融物溅落炸裂集气瓶 D．提供热量 E．测量气体的体积 (5)①实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需称取氯化钠3g，量取水 mL.(水的密度为1.0g/mL) ②配制该溶液的正确操作顺序为 (填字母序号)。 ③经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 (填序号)。 A．氯化钠固体不纯             B．称量时，砝码端忘垫质量相同的纸 C．量取水时，仰视读数         D．装瓶时，有少量溶液洒出 ④自来水需经过 (填一种净化水的方法)才能用于配制溶液。 15．我国提出“碳达峰”“碳中和”目标，努力实现二氧化碳的“零排放”，彰显了大国的责任和担当。同学们对二氧化碳开展项目式探究。 探究一：二氧化碳的物理性质 (1)如图实验中观察到低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，可知二氧化碳具有的物理性质是 。 a．不燃烧    b．不支持燃烧    c．密度比空气大    d．无色无味 探究二：二氧化碳的化学性质 (2)二氧化碳和氢氧化钠溶液反应无明显现象，为验证二者的反应，同学们设计了下图实验。 ①反应物减少：图1中，将两支充满的试管分别倒插入足量等体积的水和溶液中，观察到 ，说明二者发生了化学反应。 ②新物质生成：图2中，向盛有二氧化碳的烧瓶中注入一定量浓氢氧化钠溶液，振荡后打开止水夹，观察到烧杯内溶液倒流入烧瓶内，且溶液变浑浊，使溶液变浑浊的化学方程式为 ，过滤，则滤液中一定含有的物质是 。 探究三：二氧化碳的制取和收集 (3)实验室常用如图装置制取纯净，干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ②B装置中溶液的作用是什么？ 。 ③请将C装置中物质的名称填写在图中虚线框内 。 探究四：“碳捕捉”与“碳转化” (4)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年中考化学考点分类训练：综合应用题》参考答案 1．(1) 碱 (2) (3)解：设反应所需的铁的质量为x kg 答：所需还原铁粉的质量为28kg。 (4)c 2．(1)胶头滴管 (2)有气泡产生 (3)Ca2+ (4)酚酞试液 (5)设原混合溶液中氯化钙的质量为 则原混合溶液中氯化钙的质量分数为。 答：原混合溶液中氯化钙的质量分数为2%。 3．(1) 小于 Ⅳ (2) 硝酸钾68.7 g AB/BA 4．(1)石油 (2) 酸雨 太阳能、地热能、风能、生物质能、潮汐能和核能等任选一个 (3) ACD 5．(1) B 2H2O22H2O+O2↑ (2)BC (3)解：设可以生成的CO2质量为x。 =    解得x=4.4g 答：可以生成4.4gCO2。 6．(1)长颈漏斗 (2) C (3)bc (4)有 (5) (6)×100% 7．(1) 提供充足的氧气 铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜，阻止进一步氧化 (2) 产物无污染（或原料来源广泛、热值高） 有气泡冒出，生成白色沉淀 取反应后所得溶液，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀，说明含碳酸钠。再在上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变为红色，说明含氢氧化钠。 解：设生成氢气的质量为答：生成氢气的质量为0.4g。 8．(1)导电 (2) 红色粉末变黑色 尾气中有没有反应的CO，会污染空气 (3)涂油刷漆（合理即可） (4) 滤渣中一定有银和铜，可能有锌 (5)解：反应生成的氢气的质量为：26g+100g-125.8g=0.2g 设：参加反应的锌的质量为x，则 解得x=6.5g 则铜的质量分数为 答：合金中铜的质量分数为75%。 9．(1) 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 固体由红色变为黑色 (2) (3)ad (4)1.99 10．(1) 混合物 BC (2)变小 (3) (4)解：设可冶炼出的金属铝的质量为x。 x＝54t 答：可冶炼出的金属铝的质量为54吨。 11．(1)t1℃时，甲乙的溶解度相等，为50g 。 (2)乙 (3)降温结晶 (4)D (5) Ⅱ、Ⅳ/Ⅳ、Ⅱ 甲固体溶解时放出热量，温度升高，使甲的溶解度变大。 12．(1) 铁（合理即可） 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 B (2) 不溶物固体部分减少，产生大量气泡 碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠 13． 分解 CaO + H2O=Ca(OH)2 OH− 碱 错误 CO32− 50% 14．(1)BD (2) 把带火星的木条深到b管口 氢、氧两种元素 (3) 变大 CaO+H2O=Ca(OH)2 (4)D (5) 47 CBDEA ABC 蒸馏 15．(1)c (2) 乙中试管内的液面高于甲中试管内的液面 NaCl (3) 除去气体中混有的HCl气体 浓硫酸 (4)解：设需要这种石灰乳的质量为x。 解得x=111t 答：需要这种石灰乳的质量为111t。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$