2025届高三化学一轮复习 课时作业22　化学反应速率及影响因素

课时作业22　化学反应速率及影响因素

 

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）

1．反应2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g）经a min后SO3的浓度变化情况如图所示，在0～a min内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol·L－1·min－1，则a等于（　　）

A．0.1　 B．2.5　  C．5　 D．10

2．5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢，为了加快H2O2分解，改变某一条件，下列装置与改变的条件相对应的是（　　）

A．甲—温度、乙—浓度、丙—催化剂

B．甲—浓度、乙—催化剂、丙—温度

C．甲—催化剂、乙—温度、丙—浓度

D．甲—温度、乙—催化剂、丙—浓度

3．一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L－1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2H2O＋2Fe3＋，反应过程中能量变化如下图所示。

 

下列说法不正确的是（　　）

A.0～6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.33×10－2 mol·L－1·min－1

B.Fe3＋的作用是增大过氧化氢的分解速率

C.反应①是吸热反应，反应②是放热反应

D.反应2H2O2（aq）===2H2O（l）＋O2（g）的ΔH＝E1－E2<0

4．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示（图中只画出了HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。下列说法正确的是（　　）

A.反应物的键能之和大于生成物的键能之和

B.HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率

C.经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中

D.HAP降低了反应的活化能，提高活化分子百分数

5．“接触法制硫酸”的主要反应2SO2＋O22SO3在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.使用催化剂只能增大正反应速率

B.反应②的活化能比反应①大

C.该反应的催化剂是V2O4

D.过程中既有V—O的断裂，又有V—O的形成

6．汽车尾气处理时存在反应：NO2（g）＋CO（g）⇌NO（g）＋CO2（g），该反应过程及能量变化如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.使用催化剂活化分子百分数增多

B.使用催化剂，反应物分子的能量变高

C.使用催化剂不改变反应的反应热

D.无论是反应物还是生成物，转化为活化络合物都要吸收能量

7．某恒容密闭容器中进行反应：SO2（g）＋NO2（g）⇌SO3（g）＋NO（g）　ΔH＝a kJ·mol－1；某科研小组通过实验测出SO2的转化率（SO2、NO起始量一定）随条件P的变化情况如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.10～15 min内反应速率小于15～20 min的反应速率，P为升高温度

B.10～20 min内反应速率小于20～40 min的反应速率，P为减小SO3的浓度

C.10～15 min内反应速率大于40～50 min的反应速率，P为减小压强

D.该反应中，随着反应物浓度的减小，反应速率一直减小

8. Pd­Mg/SiO2催化剂上CO2甲烷化反应机理如图所示。下列说法错误的是（　　）

A.如图甲烷化过程总反应可表示为CO2（g）＋4H2（g）CH4（g）＋2H2O（g）

B.整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgO

C.Pd­Mg/SiO2催化剂加快了甲烷化速率，但不能提高H2的平衡转化率

D.经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程

9．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A（g）＋bB（g）⇌cC（g）　ΔH＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），12 s时生成C的物质的量为0.8 mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是（　　）

A.2 s时，A的反应速率为0.15 mol·L－1·s－1

B.图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C.化学计量数之比b∶c＝2∶1

D.12 s内反应放出0.4Q kJ热量

10．工业上，可采用还原法处理尾气中的NO，其原理为2NO（g）＋2H2（g）⇌N2（g）＋2H2O（g）　ΔH＜0。在化学上，正反应速率方程可表示为v正＝k正·cm（NO）·cn（H2），